大学无机化学第五章试题及解答

大学无机化学第五章试题及解答

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第五章 原子结构和元素周期表

本章总目标：

1：了解核外电子运动的特殊性,会看波函数和电子云的图形

2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理,写出若干元素的电子构型。

3:掌握各类元素电子构型的特征

4:了解电离势,电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。

各小节目标：

第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =

。 第二节:微观粒子运动的特殊性

1：掌握微观粒子具有波粒二象性(h h P mv λ=

=）。 2:学习运用不确定原理（2h x P m

π∆•∆≥

）。 第三节：核外电子运动状态的描述

1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电

子在核外空间的概率密度分布(即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子

数。

３：掌握核外电子可能状态数的推算。

第四节:核外电子的排布

1:了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。

2;掌握核外电子排布的三个原则：

＼ｏ＼ac(○，1)能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分

布到能量最低的院子轨道。

错误!未定义书签。Paul ｉ原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的

电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 错误!Hu ｎd 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相

同的方式分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行

第五节:元素周期表

认识元素的周期、元素的族和元素的分区,会看元素周期表。

第六节:元素基本性质的周期性

掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化

1：原子半径——错误!从左向右,随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加,使原子半径逐渐减小；错误!随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强,使得原子半径增加。但是,由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加,原子半径逐渐减小。

2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小,原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。

3:电子亲和能——在同一周期中,从左至右电子亲和能基本呈增加趋势,同主族,从上到下电子亲和能呈减小的趋势。

4:电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强,在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。

习题

一选择题

1.３ｄ电子的径向函数分布图有( ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

Ａ.１个峰 B.２个峰C．３个峰 D. ４个峰

2．波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定,但仍不能确定的是（)

Ａ．电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度

C.电子距原子核的平均距离D．电子的运动轨迹

3.在下列轨道上的电子,在xｙ平面上的电子云密度为零的是（)(《无机化学例题与习题》吉大版）

A ．3ｓB．3pｘ C . ３p z D.3d z2

4.下列各组量子数中，合理的一组是（）

A.ｎ=3,l=1,m l=+１，mｓ= +1/2

B．n=4,l=５,m l＝-１，m s= +１/2

C ．n=3,l=3,m l=+1,m s= -1／2

D .n=４,l＝２,ｍl=+3,m s= -1/2

5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达( ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

Ａ.4 Ｂ.５Ｃ.6 Ｄ．7

6.下列电子的量子数(n，ｌ，m和m s）不合理的是( ）

A ．３,０,０,＋1／２

B .3,０，０,-１/2

C .３,1,0，-1/2 Ｄ.３,3，0,+1/2

7.对3d电子来说,下列各组量子数中不正确的是( )

A. ３,2,2，＋1／2

B. ３,2，１，－1/2

Ｃ．３,2，0,＋１／2 D.３,1，1，＋1／2

８.主量子数n=4能层的亚层数是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 3 B．4 Ｃ．5 D. 6

９.电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽效应之间的关系( ）

A.本领越大,效应越小

B.本领越大，效应越大

C．两者无关系 D.以上都不对

10.Ｐｂ２+离子的价电子层结构是( ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.6s２6p2

B.5s25p2 C．６s2 D.5s２5ｐ65d10６ｓ2

1１．在多电子原子中,下列电子具有如下量子数,其中能量最高的电子是(）(《无机化学例题与习题》吉大版）

A．2,1,0,-1/2 B. ２,1,1,-1/2

C. 3，1，1，＋1/２Ｄ.３，2,-2,-1/2

12.当基态原子的第五电子层只有２个电子时，则原子的第四电子层的电子数为（）（《无机化学例题与习题》吉大版)

A .8Ｂ. 18 C．8~18 D. 8~3２

1３.下列离子中的电子构型可以用［A１］３d6表示的是( ）

A.Mｎ2+

B.Ｆe3+

C.Ｃo3+ D ．Ni2+

14．下列元素原子半径的排列顺序正确的是( )

Ａ. Mg＞B＞Si＞Ar B. Ａｒ＞Ｍg＞Ｓi>B

C.Ｓi＞Ｍｇ> Ｂ＞Aｒ

D. B ＞Mg> Ａr>Si