人教版新教材《化学反应的方向》ppt1
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第二单元 化学反应的方向和限度
水往低处流
室温下冰的融化
自然界中自然而然发生的这种过程，体现了自然界变化 的一些规律
一、自发反应:在一定温度和压强下，无 需外界帮助就能自动进行的反应，我们 称之为自发反应。
①一定温度和压强的目的：引发反应； ②外界帮助指:通电、光照等；
高中化学苏教版选修四 2.2. 化学反应的方向和限度 课件（24张PPT）(共24张PPT)
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化学反应的方向
对于化学反应而言，放热反应就是一个由高 能态向低能态变化的过程，因此，绝大多数放 热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多， 体系能量降低得越多，反应越完全。
所以△H＜0 的反应有自发进行的倾向，焓变 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
判断下列过程中能量的变化情况：
1、冰融化成水 2、NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s) 3、硝酸氨溶==于2N水H3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
NH4NO3(s) ─→ NH4+(aq) + NO3-(aq)
请观察：这些物质的规则性、微粒间无规则排 列程度有没有改变呢？如何改变？
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检测练习:
2判断下列反应的ΔS>0还是<0：
A、NH4Cl=HCl+NH3
ΔS>0
B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq) ΔS>0
化学反应的方向
P43——你知道吗？
以上自发反应的共同点——放热反应 △H＜
0自然界中的许多自发过程，无论是物理
过程还是化学过程，都有由能量较高状
态向能量较低状态转化的倾向。
高能态→低能态
（物质能量越低越稳定）
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除热效应外，决定化学反应能否自发进行的另
一个因素是体系的混乱度（微粒间无规则排列
程度）。大多数自发过程有趋向于体系混乱度增
大的倾向.
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熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号：S 体系混乱度越大，熵值越大，即S值越大。
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熵变：反应前后体系熵的变化。符号：ΔS
C、2NO2=N2O4
ΔS<0
来自百度文库
D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔS<0
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交流与讨论
1.电解饱和食盐水 2.氯气与溴化钾溶液的反应 3.乙烯与溴单质的反应 4.植物的光合作用
非自发 自发 自发 非自发
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检测练习:
1 下列反应中，熵变小于0的是
D
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
问题解决
根据你已有的知识经验，判断下列过程的 熵变大于零还是小于零。
①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) ②NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)
ΔS>0 ΔS>0
③CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)
④N2(g)+3H2（g）
2NH3(g)
ΔS>0 ΔS<0
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有关体系熵值的规律：
1、同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）；
2、分子数越多或分子种类越多则熵值越大；
3、固体溶解过程、墨水扩散过程、气体扩散 过程，熵变均为正值，即△S＞0，为熵增过程；
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且ΔH数值越大，越有利于反应的自发进行。
交流与讨论
“只有放热反应才可以自发进行，吸热反应 不能自发进行”，你同意这种观点吗？
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化学反应的方向 二 判断化学反应方向的依据
1 焓变判断依据：
自发反应有趋向于使体系的能量降低的倾向。
即H＜0 的反应有自发进行的倾向。
△S=S（产物）－S（反应物）
ΔS>0 ：体系的混乱度增大；
ΔS<0 ：体系的混乱度减小；
二 判断化学反应方向的依据
2 熵变判断依据：
即S>0 的反应有自发进行的倾向.
且ΔS越大，越有利于反应的自发进行。
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水往低处流
室温下冰的融化
自然界中自然而然发生的这种过程，体现了自然界变化 的一些规律
一、自发反应:在一定温度和压强下，无 需外界帮助就能自动进行的反应，我们 称之为自发反应。
①一定温度和压强的目的：引发反应； ②外界帮助指:通电、光照等；
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化学反应的方向
对于化学反应而言，放热反应就是一个由高 能态向低能态变化的过程，因此，绝大多数放 热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多， 体系能量降低得越多，反应越完全。
所以△H＜0 的反应有自发进行的倾向，焓变 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
判断下列过程中能量的变化情况：
1、冰融化成水 2、NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s) 3、硝酸氨溶==于2N水H3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
NH4NO3(s) ─→ NH4+(aq) + NO3-(aq)
请观察：这些物质的规则性、微粒间无规则排 列程度有没有改变呢？如何改变？
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检测练习:
2判断下列反应的ΔS>0还是<0：
A、NH4Cl=HCl+NH3
ΔS>0
B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq) ΔS>0
化学反应的方向
P43——你知道吗？
以上自发反应的共同点——放热反应 △H＜
0自然界中的许多自发过程，无论是物理
过程还是化学过程，都有由能量较高状
态向能量较低状态转化的倾向。
高能态→低能态
（物质能量越低越稳定）
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除热效应外，决定化学反应能否自发进行的另
一个因素是体系的混乱度（微粒间无规则排列
程度）。大多数自发过程有趋向于体系混乱度增
大的倾向.
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熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号：S 体系混乱度越大，熵值越大，即S值越大。
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熵变：反应前后体系熵的变化。符号：ΔS
C、2NO2=N2O4
ΔS<0
来自百度文库
D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔS<0
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交流与讨论
1.电解饱和食盐水 2.氯气与溴化钾溶液的反应 3.乙烯与溴单质的反应 4.植物的光合作用
非自发 自发 自发 非自发
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检测练习:
1 下列反应中，熵变小于0的是
D
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
问题解决
根据你已有的知识经验，判断下列过程的 熵变大于零还是小于零。
①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) ②NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)
ΔS>0 ΔS>0
③CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)
④N2(g)+3H2（g）
2NH3(g)
ΔS>0 ΔS<0
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有关体系熵值的规律：
1、同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）；
2、分子数越多或分子种类越多则熵值越大；
3、固体溶解过程、墨水扩散过程、气体扩散 过程，熵变均为正值，即△S＞0，为熵增过程；
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且ΔH数值越大，越有利于反应的自发进行。
交流与讨论
“只有放热反应才可以自发进行，吸热反应 不能自发进行”，你同意这种观点吗？
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化学反应的方向 二 判断化学反应方向的依据
1 焓变判断依据：
自发反应有趋向于使体系的能量降低的倾向。
即H＜0 的反应有自发进行的倾向。
△S=S（产物）－S（反应物）
ΔS>0 ：体系的混乱度增大；
ΔS<0 ：体系的混乱度减小；
二 判断化学反应方向的依据
2 熵变判断依据：
即S>0 的反应有自发进行的倾向.
且ΔS越大，越有利于反应的自发进行。
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