山东省莱阳市第一中学2020┄2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020┄2021学年高三10月月考卷

化学

原子量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Fe 56 Al 27 Na 23

第I卷（选择题）

一、单选题（每题3分，计60分）

1．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）

A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色

2．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）

A．CrO3＋NO2＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O 3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂

C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

4、下列说法正确的是（）

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化

③HCl既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A .②⑤

B .①②③④

C .①②③

D .①②③⑤

5．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为

的是（）

ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误

．．

A．该制备反应中，H2O2是还原剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子 D．制备过程中，混合液的pH降低6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al

B．从海水中提取镁：海水Mg（OH）2MgO Mg

C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4

7．下列各组离子能大量共存的是（）

A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-

B．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-

8．用下列方法均可制得氯气：①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（）

A．6∶5∶6B．1∶3∶5C．15∶5∶3D．1∶6∶10

9．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的

体积的关系如图。下列判断正确的是（ ）

A ．在0~a 范围内，只发生中和反应

B ．ab 段发生反应的离子方程式为：2+322CO +2H CO +H O -→↑

C ．a=0.3

D ．原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2

10．已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol ／L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）

A ．反应中硫酸作氧化剂

B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化

C ．刺激性气味的气体是氨气

D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子

11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（ ）

①12.0 g 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为0.2N A ②1mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A ③常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6 N A ④7.8 g 中含有的碳碳双键数目为0.3 N A ⑤用1L1.0 mol/LFeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A ⑥1mol SO 2与足量O 2在一定条件下充分反应生成SO 3，共转移2 N A 个电子⑦在反应KIO 3+6HI=KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3molI 2转移的电子数为5 N A ⑧常温常压下，17 g 甲基（-CH 3）中所含的中子数为9 N A

A ．3

B ．4

C ．5

D ．6

12．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）

A ．向浓度都为0.1mol/L 的FeCl 3和CuCl 2加入铁粉，溶质CuCl 2首先与铁粉反应

B ．向过量的Ba （OH ）2溶液中滴加少量的KAl （SO 4）2溶液，开始没有白色沉淀生成

C ．向浓度都为0.1mol/L 的Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液通入CO 2气体，NaOH 首先反应

D ．向浓度为0.1mol/L 的FeCl 3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

13．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（

）

14．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）

选项实验及现象结论

A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素

B 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产

生

证明非金属性:Cl>C

C 向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入

BaCl2产生白色沉淀

证明S02被氧化为SO42-

D 将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液

混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红

KI与FeCl3反应有可逆性

15．下列指定反应的离子方程式不正确的是（）

A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+

B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe（OH）3+4OH—＝2FeO42—

+3Cl—+5H2O

C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe（OH）

2↓+O2↑

D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O