2020中考化学复习《身边的化学物质》测试试题(含答案)
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五、计算题
24．钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)。
(1)每位成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每人每天摄入的钠元素的质量。
(2)某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g·mL-1)来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？
23．发出明亮的白光，发出大量的热脱脂棉团由白色变成红色不断运动的性质ad紫色石蕊试液变红色Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
24．(1)1.97 g （2）300 mL（3）不符合医用标准
25． ，此标签中的含钙量不标准
燃料名称
肼
煤油
燃料成分
N2H4
C11H24、C12H26、C13H28、C14H30、C15H32、C16H34﹣﹣
燃料性质
无色油状液体，易溶于水，在空气中或受高温作用会爆炸分解．极毒！对皮肤、眼睛和肝脏有伤害
无色透明液体，难溶于水，易挥发，易燃烧，低毒
根据如表信息，结合所学知识，回答下列问题：
（1）煤油属于（填“纯净物”或“混合物”）
A．2个铁离子：2Fe2+B．2个氧原子：O2
C．3个二氧化碳分子：3CO2D．氧化铝：AlO
12．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物一定是单质
（4）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气的化学方程式．
三、推断题
20．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B离子的结构示意图为 ， C元素原子核内无中子，D元素形成的单质中有一种具有吸附性，可用于水的净化，则A元素名称是______D元素的符号是_________，C离子的符号是______，B、C两种元素形成的化合物的化学式为___________。
6．一个甲醛（CH2O）分子和一个水（H2O）分子都含有（ ）
A．一个水分子B．氢元素和氧元素
C．两个氢原子和一个氧原子D．氢气
7．下列物质能治疗胃酸过多的是
A．NaClB．NaOHC．NaHCO3D．Ca(OH)2
8．下列化学用语的使用及其表示的意义均正确的是
A．4H —— 4个氢元素B．O2—— 两个氧原子
实验C_______________________________________________________________。
23．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图所示回答问题：
（1）如图A，在做木炭在氧气中燃烧的实验时，可观察到的实验现象是_____。
（2）某兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目（如图B）。该节目中可观察到的现象是_____，由此实验可以得出分子具有_____的性质。
D．酸能跟碱反应生成盐和水，所以能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
13．有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)()
A．(NH4)2SO4(21%)B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%)D．NH4Cl(26%)
（3）如图C为测定空气中氧气含量的实验装置图。下列有关说法正确的是_____。
a．选用红磷是因为反应在消耗O2的同时，生成固态的P2O5
b．燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛或木炭
c．燃烧完成后瓶子内的主要气体是稀有气体
d．冷却后松开止水夹，待瓶内水位不再上升后，水大约占集气瓶体积的 。
（4）小彭同学设计了如图D实验装置来验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，观察到F中的现象是_____；G中澄清石灰水变浑浊的原因是_____（用化学方程式解释）。
（1）“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明分子________________。
（2）将100毫升水与100毫升酒精混合后，所得混合液体的体积小于200毫升，说明分子_______________。
（3）一滴水中有1.67×1021个水分子,说明分子__________________。
17．肼（N2H4）和煤油是两种常见的火箭燃料
①一个钴原子中有27个质子②Co表示非金属元素
③CO是由两种元素组成的化合物④CO和Co都含有碳元素．
A．①②B．①④C．①③D．①③④
5．下列关于甲醇（CH4O）的说法中正确的是（）
A．甲醇的相对分子质量为32
B．甲醇由6个原子构成
C．1个甲醇分子中含有2个氢分子
D．甲醇中碳、氢元素质量比为1:1
四、实验题
22．请分别写出下列三个化学实验得出的结论：
实验A_______________________________________________________________。
实验B_______________________________________________________________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式_____。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑等;
回答下列问题：
①X的化学式为_____。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____(写最简比)。
(3)某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。(提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3====NaNO3+AgCl↓)
25．某钙片的标签如下，且知此钙片成分中只有碳酸钙（CaCO3）含有钙元素。
（2）下列对物质性质的叙述中，属于物理性质的是（填字母序号）
a无色液体 b受热爆炸分解 c难溶于水 d易燃烧
（3）肼在氧气中燃烧时生成一种单质和一种氧化物，该氧化物在通常状况下为无色无味的液体，请写出该反应的文字表达式．
（4）肼中氮元素和氢元素的质量比为（填最简整数比）．已知C2H4、C3H6、C4H8等物质的分子式均符合通式CnH2n，则C11H24、C12H26、C13H28、C14H30、C15H32、C16H34等物质的分子式符合通式CmH（含n的表达式）
21．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B_____，C_____。
《身边的化学物质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．玉树地震，牵挂人心．在地壳中含量最多的元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁
2．下列属于混合物的是（）
A．洁净的空气B．水C．氢氧化钙D．硫酸
3．玻璃的主要成分之一是Na2SiO3，请判断硅元素的化合价（）
A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5
4．小明根据如图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原因．下列针对CO和Co的说法中，正确的是（）
C．Ca+2—— 一个钙离子带二个单位正电荷D． —— 氧化镁中镁元素为+2价
9．下列物质属于混合物的是
A．水银B．干冰C．烧碱D．生理盐水
10．下列说法正确的是( )
A．地壳中含量最多的金属元素是铁
B．侯德榜先生用食盐为原料制得烧碱，称为侯氏制碱法
C．纤维素属于糖类
D．高炉炼铁制得百度文库产品是纯铁
11．下列描述与化学用语对应正确的是（ ）
参考答案
1．A2．A3．C4．C5．A6．C7．C8．D9．D10．C11．C12．C13．B14．C
15．（1）混合物 （2）①② （3）水受热变成水蒸气分子间的间隔增大了
16．分子不断的运动分子之间有一定的间隔体积很小
17．混合物； ac； 肼+氧气 氮气+水； 7：1；2n+2； 污染小；
18．（1）N2、CO2、CO（2）导电；3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（3）天然气，置换，1：1
（1）蓝墨水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）由此实验可以作出的推测是（填序号）
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象；
②不同分子在同种介质（如粉笔）中运动速度不同；
③粉笔和酒精一定会发生化学反应
（3）上述实验还可以说明分子在运动。请举一例说明分子之间有间隔。
16．用分子知识填空：
执行标准：GH1413--00规格：每瓶50片，净重40克
主要成分：碳酸钙维生素D
含钙量：每片含钙0.75克
中外合资XXX公司出品
（1）计算碳酸钙的相对分子质量：_____
（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量之比：_____（最简整数比）
（3）通过计算说明此标签中的含钙量是否标准_____（注意：三小题均要求写出解题过程）。
19．（1）略；（2）2Mg；（3）5CH4；（4）2H2O2==2H2O+O2↑．
20．铝CH+H2O（或H2O2）
21．H2SO4BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21
22．A实验：分子在不停的运动；B实验：氢气具有可燃性；C实验：通常情况下CO2的密度比空气的密度大；CO2不能燃烧也不支持燃烧。
（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：
该反应的基本类型为反应，生成物C和D的分子个数比为．
19．用化学用语填空：
（1）正三价的铝元素；（2）2个镁原子；（3）5个甲烷分子；
14．一定条件下甲和乙反应生成丙，如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应涉及三种氧化物
B．该反应前后分子总数不变
C．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:1
D．参加反应的甲和乙的质量比为15:16
二、填空题
15．小英同学在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中．过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域（如下图所示）．试根据上述现象回答问题：
（5）目前，我国新研制的运载火箭均使用煤油作燃料，其优点主要有：推力大、经济、可靠和．
18．按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体： ，该反应涉及的物质中：在空气中含量最高；是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理．
24．钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)。
(1)每位成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每人每天摄入的钠元素的质量。
(2)某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g·mL-1)来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？
23．发出明亮的白光，发出大量的热脱脂棉团由白色变成红色不断运动的性质ad紫色石蕊试液变红色Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
24．(1)1.97 g （2）300 mL（3）不符合医用标准
25． ，此标签中的含钙量不标准
燃料名称
肼
煤油
燃料成分
N2H4
C11H24、C12H26、C13H28、C14H30、C15H32、C16H34﹣﹣
燃料性质
无色油状液体，易溶于水，在空气中或受高温作用会爆炸分解．极毒！对皮肤、眼睛和肝脏有伤害
无色透明液体，难溶于水，易挥发，易燃烧，低毒
根据如表信息，结合所学知识，回答下列问题：
（1）煤油属于（填“纯净物”或“混合物”）
A．2个铁离子：2Fe2+B．2个氧原子：O2
C．3个二氧化碳分子：3CO2D．氧化铝：AlO
12．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物一定是单质
（4）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气的化学方程式．
三、推断题
20．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B离子的结构示意图为 ， C元素原子核内无中子，D元素形成的单质中有一种具有吸附性，可用于水的净化，则A元素名称是______D元素的符号是_________，C离子的符号是______，B、C两种元素形成的化合物的化学式为___________。
6．一个甲醛（CH2O）分子和一个水（H2O）分子都含有（ ）
A．一个水分子B．氢元素和氧元素
C．两个氢原子和一个氧原子D．氢气
7．下列物质能治疗胃酸过多的是
A．NaClB．NaOHC．NaHCO3D．Ca(OH)2
8．下列化学用语的使用及其表示的意义均正确的是
A．4H —— 4个氢元素B．O2—— 两个氧原子
实验C_______________________________________________________________。
23．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图所示回答问题：
（1）如图A，在做木炭在氧气中燃烧的实验时，可观察到的实验现象是_____。
（2）某兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目（如图B）。该节目中可观察到的现象是_____，由此实验可以得出分子具有_____的性质。
D．酸能跟碱反应生成盐和水，所以能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
13．有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)()
A．(NH4)2SO4(21%)B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%)D．NH4Cl(26%)
（3）如图C为测定空气中氧气含量的实验装置图。下列有关说法正确的是_____。
a．选用红磷是因为反应在消耗O2的同时，生成固态的P2O5
b．燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛或木炭
c．燃烧完成后瓶子内的主要气体是稀有气体
d．冷却后松开止水夹，待瓶内水位不再上升后，水大约占集气瓶体积的 。
（4）小彭同学设计了如图D实验装置来验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，观察到F中的现象是_____；G中澄清石灰水变浑浊的原因是_____（用化学方程式解释）。
（1）“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明分子________________。
（2）将100毫升水与100毫升酒精混合后，所得混合液体的体积小于200毫升，说明分子_______________。
（3）一滴水中有1.67×1021个水分子,说明分子__________________。
17．肼（N2H4）和煤油是两种常见的火箭燃料
①一个钴原子中有27个质子②Co表示非金属元素
③CO是由两种元素组成的化合物④CO和Co都含有碳元素．
A．①②B．①④C．①③D．①③④
5．下列关于甲醇（CH4O）的说法中正确的是（）
A．甲醇的相对分子质量为32
B．甲醇由6个原子构成
C．1个甲醇分子中含有2个氢分子
D．甲醇中碳、氢元素质量比为1:1
四、实验题
22．请分别写出下列三个化学实验得出的结论：
实验A_______________________________________________________________。
实验B_______________________________________________________________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式_____。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑等;
回答下列问题：
①X的化学式为_____。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____(写最简比)。
(3)某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。(提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3====NaNO3+AgCl↓)
25．某钙片的标签如下，且知此钙片成分中只有碳酸钙（CaCO3）含有钙元素。
（2）下列对物质性质的叙述中，属于物理性质的是（填字母序号）
a无色液体 b受热爆炸分解 c难溶于水 d易燃烧
（3）肼在氧气中燃烧时生成一种单质和一种氧化物，该氧化物在通常状况下为无色无味的液体，请写出该反应的文字表达式．
（4）肼中氮元素和氢元素的质量比为（填最简整数比）．已知C2H4、C3H6、C4H8等物质的分子式均符合通式CnH2n，则C11H24、C12H26、C13H28、C14H30、C15H32、C16H34等物质的分子式符合通式CmH（含n的表达式）
21．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B_____，C_____。
《身边的化学物质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．玉树地震，牵挂人心．在地壳中含量最多的元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁
2．下列属于混合物的是（）
A．洁净的空气B．水C．氢氧化钙D．硫酸
3．玻璃的主要成分之一是Na2SiO3，请判断硅元素的化合价（）
A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5
4．小明根据如图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原因．下列针对CO和Co的说法中，正确的是（）
C．Ca+2—— 一个钙离子带二个单位正电荷D． —— 氧化镁中镁元素为+2价
9．下列物质属于混合物的是
A．水银B．干冰C．烧碱D．生理盐水
10．下列说法正确的是( )
A．地壳中含量最多的金属元素是铁
B．侯德榜先生用食盐为原料制得烧碱，称为侯氏制碱法
C．纤维素属于糖类
D．高炉炼铁制得百度文库产品是纯铁
11．下列描述与化学用语对应正确的是（ ）
参考答案
1．A2．A3．C4．C5．A6．C7．C8．D9．D10．C11．C12．C13．B14．C
15．（1）混合物 （2）①② （3）水受热变成水蒸气分子间的间隔增大了
16．分子不断的运动分子之间有一定的间隔体积很小
17．混合物； ac； 肼+氧气 氮气+水； 7：1；2n+2； 污染小；
18．（1）N2、CO2、CO（2）导电；3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（3）天然气，置换，1：1
（1）蓝墨水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）由此实验可以作出的推测是（填序号）
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象；
②不同分子在同种介质（如粉笔）中运动速度不同；
③粉笔和酒精一定会发生化学反应
（3）上述实验还可以说明分子在运动。请举一例说明分子之间有间隔。
16．用分子知识填空：
执行标准：GH1413--00规格：每瓶50片，净重40克
主要成分：碳酸钙维生素D
含钙量：每片含钙0.75克
中外合资XXX公司出品
（1）计算碳酸钙的相对分子质量：_____
（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量之比：_____（最简整数比）
（3）通过计算说明此标签中的含钙量是否标准_____（注意：三小题均要求写出解题过程）。
19．（1）略；（2）2Mg；（3）5CH4；（4）2H2O2==2H2O+O2↑．
20．铝CH+H2O（或H2O2）
21．H2SO4BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21
22．A实验：分子在不停的运动；B实验：氢气具有可燃性；C实验：通常情况下CO2的密度比空气的密度大；CO2不能燃烧也不支持燃烧。
（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：
该反应的基本类型为反应，生成物C和D的分子个数比为．
19．用化学用语填空：
（1）正三价的铝元素；（2）2个镁原子；（3）5个甲烷分子；
14．一定条件下甲和乙反应生成丙，如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应涉及三种氧化物
B．该反应前后分子总数不变
C．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:1
D．参加反应的甲和乙的质量比为15:16
二、填空题
15．小英同学在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中．过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域（如下图所示）．试根据上述现象回答问题：
（5）目前，我国新研制的运载火箭均使用煤油作燃料，其优点主要有：推力大、经济、可靠和．
18．按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体： ，该反应涉及的物质中：在空气中含量最高；是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理．