理科综合试题(化学部分).

理科综合试题（化学部分）

9．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）

A．加碘食盐中添加的是KI，可以预防核辐射

B．非法商贩用硫磺熏漂食品的原理与自来水用氯气消毒的原理相同

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．绿色食品是不含任何化学物质的食品

10．下列有关实验的叙述中合理的是（）

A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．某红棕色气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是溴蒸气

C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．用加入乙醇和浓硫酸并加热的方法除去乙酸乙酯中混有的乙酸

11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．Cl与Si同周期，盐酸滴入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，说明非金属性Cl＞Si

B．从左至右，第三周期元素含氧酸的酸性依次增强

C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强

D．F、Cl、Br、I是同一主族的元素，气态氢化物的稳定性和还原性依次减弱

12．下列叙述正确的是（）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．用丁达尔现象实验可区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体

D．含5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4 个C-C 单键

13．下列判断正确的是（）

A．SO2和NO2都有一定的漂白性，二者漂白原理相同

B．10 mL 质量分数为25％的氨水，用水稀释至100mL ，溶液的质量分数减小为2.5 % C．25℃时，pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，[NH4+]与[SO42-]之比为2︰1

D．将FeCl3溶液蒸干得不到FeCl3晶体，说明盐类的水解是吸热的

14．工业上用接触法制硫酸，接触室中SO2(g)和空气在催化剂表面发生反应：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g) ⊿H＜0。下列叙述正确的是( )

A. 增大空气用量，一定能提高SO2的转化率和SO3在平衡混合气中的含量

B. 不使用V2O5，SO2和O2反应缓慢，转化率降低

C. 及时从反应体系中分离出SO3，正反应速率增大，逆反速应率减小

D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为

15．某温度下，相同pH值的氨水和NaOH溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（N A表示为阿伏伽德罗常数的值）( )

A. 起始时两溶液中的OH-数目均为0.1N A

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点K b的数值比c点K b的数值大

D. b点碱的总浓度大于a点碱的总浓度

28．（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

(2) 用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

（填仪器名称）。

(3) 将精制所得的饱和食盐水用下图所示装置进行不同操作：

①铁棒腐蚀速率由快到慢的顺序是（用字母序号表示）。

a．只关闭K1b．只关闭K2c．只关闭K3d．全部断开

②只关闭K2，一段时间后，A、B中液面下降的高度A B（填“＞”、“＜”或“=”），

原因是。

若不考虑上述因素，两极共收集到448mL气体，所得溶液体积为200mL，其pH为，测定其浓度的方法为。

29．（14分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效、具有优良的环保性能。在催化反应室中（压力2.0~10.0Mpa，温度230~280℃）进行下列反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H1=-90.7 kJ· mol-1①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)⊿H2=-23.5 kJ· mol-1②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)⊿H3=-41.2 kJ· mol-1l ③

（1）催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的⊿H= 。平衡常数表达式K= 。830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“＞” 、“＜”或“=”）。增大压强，CH3OCH3的产率_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）电动汽车以甲醇、空气、KOH溶液构成的燃料电池为驱动力，符合交通的“绿色”。

正极电极反应式为：，该电池工作时，负极区电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，所得溶液的

物质的量浓度为l.5×10-5mol·L-1，达到平衡时，溶液的pH=5.6。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H++HCO3-的平衡常数K1=

（已知：10-5.60=2.5×10-6 )。

30.（14分）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）和少量的氧化铁（Fe2O3）。以钛铁矿为

主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下：

回答下列问题：

（1）写出钛酸亚铁与浓硫酸反应的化学方程式：。（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化和

；发生反应的离子方程式为：。（3）上述制备金属钛的过程中，可回收利用的物质是。

（4）检验副产品甲是否变质的实验方法是：

。（5）溶液Ⅱ中加入水的作用是；（6）在TiCl4制备Ti的步骤中，充入Ar的目的是：。【选做部分】

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

31．（8分）【化学——化学与技术】

溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br 的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：