高二实验化学专题课题模块练习及答案解析2：亚硝酸钠和食盐的鉴别

课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别

1.某厂废切消液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是()

A.NaCl

B.NH4Cl

C.KMnO4

D.浓硫酸

2.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是()

A.在中毒过程中血红蛋白被氧化

B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C.药品美蓝应具有还原性

D.解毒时血红蛋白被还原

3.下列依据相关实验得出的结论正确的是()

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

4.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法可行的是()

A.观察它们的颜色

B.分别倒入水中观察是否溶解

C.取少量分别倒入食醋

D.分别取少量加热

5.某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()

A.稀H2SO4

B.稀盐酸

C.NaOH溶液

D.NaNO3溶液

6.亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是()

A.用甲基橙指示剂

B.观察晶体的色态

C.测试溶液的pH

D.品尝溶液的味道

7.只用水就能鉴别的一组物质是()

A.苯、乙酸、四氯化碳

B.乙醇、乙醛、乙酸

C.乙醛、乙二醇、硝基苯

D.苯酚、乙醇、甘油

8.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择。其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()

A.KMnO4溶液

B.稀HNO3溶液

C.淀粉、KI溶液

D.品红溶液

9.离子检验的常用方法有三种：

检验方

法

沉淀法显色法气体法

含义

反应中有沉淀产生或

溶解

反应中有颜色变化反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是()

A.NH＋4—气体法

B.I－—沉淀法

C.Fe3＋—显色法

D.Ca2＋—气体法

10.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色。分析以上实验现象，下列结论正确的是()

A.X中一定不存在FeO

B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3

D.Y中不一定存在MnO2

11.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中n(NH＋4)＝0.2 mol

C.溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3

D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是()

A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

13.由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：

2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O

(1)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了________个。

(2)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___________________。

从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更________(填“强”或“弱”)。

(3)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生分解反应：

3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。

请从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。

方案1：所加试剂___________(限用一种试剂)，现象是____________________________________________。

方案2：所加试剂_______________________，现象是_________________________________________。