人教版九年级化学知识点总结(全一册)
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（2）离子符号的表示方法 在元素符号或者原子团的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负 号在后。 7、相对原子质量
8、原子与元素的比较 （1）概念：元素——具有相同核电荷数的一类原子的总称；
-16-
第三单元 物质构成的秘密
原子——化学变化中的最小粒子。 （2）区别： 元素：元素只讲种类不讲个数和大小。 原子：既可以讲种类又可以讲个数和大小。 例如：1N：可以表示一个氮原子，但是不能说成是一个氮元素。 元素应用于描述物质的宏观组成，原子应用于描述物质的微观构成。 9、元素符号
（1） 木炭在空气中燃烧——木炭在空气中燃烧持续红热。
（2） 木炭在氧气中燃烧——发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变
浑浊的气体。
8、氧气的化学性质——铁丝的燃烧
（1） 在空气中——铁丝只能发出红热现象，不能燃烧。
（2） 在氧气中——铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体
生成。
（3） 注意事项：
可吸入颗粒物（PM10）
一氧化碳——汽车尾气、含碳燃料不完全燃烧
-11-
九年级化学知识点总结
二氧化氮——汽车、飞机尾气
臭氧
5、氧气的物理性质
颜色： 无色的气体——淡蓝色液体——谈蓝色固体
状态：常温下是气体
气味：无味
Leabharlann Baidu
密度：比空气略大（最好还是用排水法收集，排空气法效果不是很好）
溶解度：不易溶于水
6、氧气的化学性质——硫的燃烧
体积。 （2）实验结论：空气里氧气的体积约为空气的总体积的 1/5。
Learning tips：注意实验现象在描述时不要写出准确的名称，例如产
生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，而不能写产生了二氧化碳。
（3）注意事项
① 红磷要充足——这样可以保证将密闭容器中的氧气消耗完——如红磷不充足则会
导致测量结果偏小；
的通电发光，放热；给水加热，溶解在水中的气体以小气泡形式放出等都是 物理变化。 3、爆炸不一定是化学变化。例如轮胎、高压锅爆炸。但是炸药和天然气等爆炸 是属于化学变化。 4、化学性质与化学变化的区别：在表述化学性质时，通常会使用“能”、“会”、 “易”、“可以”等。 5、危险化学品标志要记住，见九年级上 P18. 6、意外事故处理 （1） 酒精灯不慎碰到起火——要用沙子或者湿抹布盖灭，不能用水浇灭； （2） 浓碱沾到皮肤上——先用大量的水冲洗，在涂上硼酸； （3） 浓硫酸沾到皮肤上——先用大量的水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢
绪论
绪论
1、道尔顿提出原子论； 2、阿伏伽德罗提出分子学说； 3、门捷列夫发现了元素周期律； 4、化学的定义：化学是在分子和原子层次上研究物质的性质，组成，结构与变
化规律的科学。
第一单元 走进化学世界
1、化学变化：生成其他物质的变化； 2、伴随发光、放热、变色或者产生气体的变化不一定是化学变化。例如：灯泡
图A
图B
方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管 插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶， 若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形 成，说明装置不漏气。
方法 1：关闭弹簧夹 K，从长颈漏斗上口注入水，待长颈漏斗下口完全浸 没于水中后，继续加入适量水，若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下 降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。
1）铁丝不能生锈：
2）铁丝盘成螺旋状，来增大铁丝的受热面积：
3）下端系火柴引燃
4）要等火柴将要熄灭时在伸入氧气中
5）集气瓶中预留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
9、氧化反应
（1）定义：物质与氧发生的反应。
（2）注意：氧化反应中的“氧”指氧元素和化合物中的氧
（3）缓慢氧化：进行的很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。——例如：动植
钠溶液； （4） 温度计碰破——防止汞蒸气中毒，用硫粉覆盖。 7、实验操作中的“防” （1） 防止爆炸——点燃可燃性气体时，点燃之前一定要检验气体纯度；
用 CO、H2 还原氧化铜、氧化铁时，要先通气体，通气 一段时间后。再对装置进行加热。 （2） 防爆沸——加热液体时，要加入碎瓷片（沸石），防止暴沸； 在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器璧慢慢加入水中，同时 用玻璃棒搅拌。 （3） 防倒吸——利用加热法制取并用排水法收集气体时或吸收溶解度较大 的气体时，要注意熄灭酒精灯的顺序，（先把导管在水中拿出 来在熄灭酒精灯），必要时要添加防倒吸装置 拓展——防倒吸装置
稀有气体——无色、无味、难溶于水的气体，化学性质很不活泼。
用途：用作保护气；用作电光源，稀有气体在通电时能发出不
同颜色的光。
4、保护空气
（1）三大环境问题：
A、温室效应——使全球变暖
B、酸雨——使土壤酸化，破换建筑物等
C、臭氧空洞——使紫外线危害人类和动植物
（2）空气污染物指数：
二氧化硫——含硫燃料的燃烧
物的呼吸，食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。
-12-
第二单元 我们周围的空气
10、氧气的制取 （1）加热高锰酸钾制取氧气（典型的固体加热制取气体的实验装置、或者固
固加热制取气体的实验装置）
图 1 加热高锰酸钾制取氧气 实验步骤及注意事项： 1）查——用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置气密性。（注意所有
-17-
10、元素周期表
九年级化学知识点总结
-18-
1、水的净化
第四单元 自然界的水
第四单元 自然界的水
2、过滤 （1）使用的范围：不溶性固体和液体的分离
-19-
九年级化学知识点总结
（2）过滤操作要点及原因 一贴——滤纸紧贴漏斗内壁——可以加快过滤的速率； 二低——滤纸边缘低于滤纸边缘——防止从漏斗外流出液体；
由于漏斗内（干燥管）容积较大，当水进入漏斗（干
燥管）内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，由于重力作 用，漏斗中的液体有流到烧杯中。 8、检查装置气密性
-1-
九年级化学知识点总结
方法：如图 B 将导管出口埋入水 中，用手掌或热毛巾焐容积大的 部位，看水中的管口是否有气泡 逸出， 过一会儿移开焐的手掌或 毛巾，观察浸入水中的导管末端 有无水上升形成水柱。若焐时有 气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。
② 装置气密性要良好——如果装置漏气，冷却至室温后，装置内部空气的量减少，
压强减小，外界会进入一部分空气——会导致结果偏小。
③ 冷却至室温后再打开弹簧夹——如果燃烧刚结束就打开弹簧夹，集气瓶内气体属
于膨胀状态，压强变化不明显——测量结果偏小。
④ 点燃红磷后迅速伸入集气瓶内——如果伸入到集气瓶中太慢，造成集气瓶部分气 体受热逸出——测量结果偏大
-7-
九年级化学知识点总结
（1）闻气体气味的方法 闻气体气味时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 （2）药品取用节约原则 未规定药品用量时，液体取 1-2mL，而固体只需要盖满试管底部。 （3）固体药品的取用 存放：固体药品存放到广口瓶中 块状药品或金属颗粒的取用——一横二放三慢竖 一横：先将试管或者容器横放 二放：把药品放在试管口 三慢竖：把试管或者容器慢慢竖起来，使药品滑到瓶底 固体粉末的取用——一斜二送三直立 一斜：先将试管平放或者倾斜 二送：将药品用纸槽或者药匙送到试管底部 三直立：直立试管让药品落到试管底部。 （4）液体药品的取用
加热。 5）收——导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续且均匀
地放出时，在把导管口伸到集气瓶中。 6）离——停止加热，把导管移出水面。 7）熄——在熄灭酒精灯 （2）验满：
1）用排水法收集时，，当集气瓶口有气泡冒出时，说明已经收集满。 2）排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复
试验开始之前均要检查装置气密性）。 2）装——确认装置不漏气后拔开橡胶塞，在试管中装入高锰酸钾，并且
在试管口发一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末进入试管）。 3）定——用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜（防止冷
凝水 到热的试管底部，炸裂试管）。 4）点——点燃酒精灯，让试管均匀受热，然后在对高锰酸钾所在的部分
1、分子与原子 （1）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子 （2）原子：是化学变化中的最小粒子 （3）区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 （4）相同点：处在不停地运动当中；原子与原子之间或者分子与分子之间
都有一定的间隔，通常情况下，温度越高，分子间的间隙越大；压强越大，分
子间的间隔越小。
2、原子的构成
⑤ 弹簧夹要加紧——弹簧夹未夹紧，会使部分空气受热膨胀从导管逸出——测量结 果偏大。
3、空气成分的主要性质及用途
氮气——无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼。 用途：用作保护气，如充入灯泡内延长灯泡使用寿命，充入食 品包装中防腐，焊接保护气；医疗上可用液氮作冷冻麻醉；液 氮低温超导；制造硝酸和氮肥。
层，排满第二层才拍第三层（仅限前三层）。
4、原子结构示意图
-15-
5、原子结构与化学性质
九年级化学知识点总结
6、离子 带电的原子或者原子团 （1）分类 阳离子：带正电的原子（或者原子团）。常见的阳离子：H+ 氢离子、Na+
钠离子、Mg2+ 镁离子、Ca2+ 钙离子、Ag+ 银离子、Al3+ 铝离子、Ba2+ 钡离 子、NH4+ 氨根离子、K+钾离子、Fe2+ 亚铁离子、Fe3+ 铁离子、Zn2+ 锌离子。
阴离子：带负电的原子（或原子团）。常见的阴离子：Cl- 氯离子、OH-氢 氧根、 NO3 硝酸根、 SO42 硫酸根、 CO32 碳酸根、 SO32 亚硫酸根、 MnO4 高锰酸根、 S 2 硫离子、 MnO42 锰酸根、 PO43 磷酸根、 ClO3 氯酸根、 ClO4 高氯酸根。
（1） 硫在空气中燃烧
实验现象： 发出微弱的谈蓝色火焰： 放出热量： 生成有刺激性
气味的气体。
（2） 硫在氧气中燃烧
实验现象： 发出蓝紫色火焰； 放出热量： 生成有刺激性气味的
气体。
（3） 注意事项
注意硫不要太多：
应该在通风橱中进行，尾气处理，在瓶底盛放氢氧化钠溶液，来吸收
生成的气体。
7、氧气的化学性质——木炭的燃烧
（5）试管加热
-8-
第一单元 走进化学世界
（6）试管洗涤
-9-
九年级化学知识点总结
-10-
第二单元 我们周围的空气
第二单元 我们周围的空气
1、拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气中总体积 1/5 的结论；
2、空气中氧气含量的测定 （1）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，集气瓶内水面上升了约 1/5
（1）
分子
组成
原子
原子核
质子 中子
核外电子
（2）原子呈现电中性，原子核带正电，核外电子带负电 （3）质子数=核电荷数=核外电子数 （4）区分原子种类的依据：原子的种类与原子的质子数有关，因为不同种 类的原子，核内的质子数不同，同理只要质子数不变，原子（元素）的种类不
变。
3、原子核外电子的排布 （1）第一层最多容纳 2 个电子。 （2）第二层最多容纳 8 个电子且最外层电子数不能超过 8 个。 （3）核外电子总是尽量排在能量较低的电子层里，即排满第一层才拍第二
燃，说明集气瓶已经收集满。 11、催化剂和催化作用 （1）催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学速率，而本身的质量和化
学性质在反应前后都没有发生变化的物质。又叫——触媒。 （2）注意：
1）改变的意思是加快或者减慢，并不是只包括加快。 2）一定要抓住“一变二不变”。一变——改变其他物质的化学速率；二
方法 2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮 管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧 橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。 9、一些其他的事宜详情见书上 P18~P23。
-2-
第一单元 走进化学世界
10、实验室常见化学仪器 （1）可以直接加热的仪器
不变——本身的质量和化学性质不变。
-13-
九年级化学知识点总结
12、工业制氧气——分离液态空气法 根据液态空气中各成分的沸点不同。
空气 降加温压
液态空气 蒸发
氮气（沸点-196℃，首先蒸发） 液氧（沸点-183℃，最后剩余）
-14-
第三单元 物质构成的秘密
第三单元 物质构成的秘密
（2）隔着石棉网加热的仪器
-3-
九年级化学知识点总结
（3）化学计量仪器
-4-
第一单元 走进化学世界
（4）加热仪器 （5）用于分离和除杂的仪器
-5-
九年级化学知识点总结
（6）其他仪器
-6-
第一单元 走进化学世界
注意：广口瓶和集气瓶的区别——广口瓶瓶口没有磨砂， 集气瓶瓶口有磨砂。
11、实验室常见的正确操作
8、原子与元素的比较 （1）概念：元素——具有相同核电荷数的一类原子的总称；
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第三单元 物质构成的秘密
原子——化学变化中的最小粒子。 （2）区别： 元素：元素只讲种类不讲个数和大小。 原子：既可以讲种类又可以讲个数和大小。 例如：1N：可以表示一个氮原子，但是不能说成是一个氮元素。 元素应用于描述物质的宏观组成，原子应用于描述物质的微观构成。 9、元素符号
（1） 木炭在空气中燃烧——木炭在空气中燃烧持续红热。
（2） 木炭在氧气中燃烧——发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变
浑浊的气体。
8、氧气的化学性质——铁丝的燃烧
（1） 在空气中——铁丝只能发出红热现象，不能燃烧。
（2） 在氧气中——铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体
生成。
（3） 注意事项：
可吸入颗粒物（PM10）
一氧化碳——汽车尾气、含碳燃料不完全燃烧
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九年级化学知识点总结
二氧化氮——汽车、飞机尾气
臭氧
5、氧气的物理性质
颜色： 无色的气体——淡蓝色液体——谈蓝色固体
状态：常温下是气体
气味：无味
Leabharlann Baidu
密度：比空气略大（最好还是用排水法收集，排空气法效果不是很好）
溶解度：不易溶于水
6、氧气的化学性质——硫的燃烧
体积。 （2）实验结论：空气里氧气的体积约为空气的总体积的 1/5。
Learning tips：注意实验现象在描述时不要写出准确的名称，例如产
生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，而不能写产生了二氧化碳。
（3）注意事项
① 红磷要充足——这样可以保证将密闭容器中的氧气消耗完——如红磷不充足则会
导致测量结果偏小；
的通电发光，放热；给水加热，溶解在水中的气体以小气泡形式放出等都是 物理变化。 3、爆炸不一定是化学变化。例如轮胎、高压锅爆炸。但是炸药和天然气等爆炸 是属于化学变化。 4、化学性质与化学变化的区别：在表述化学性质时，通常会使用“能”、“会”、 “易”、“可以”等。 5、危险化学品标志要记住，见九年级上 P18. 6、意外事故处理 （1） 酒精灯不慎碰到起火——要用沙子或者湿抹布盖灭，不能用水浇灭； （2） 浓碱沾到皮肤上——先用大量的水冲洗，在涂上硼酸； （3） 浓硫酸沾到皮肤上——先用大量的水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢
绪论
绪论
1、道尔顿提出原子论； 2、阿伏伽德罗提出分子学说； 3、门捷列夫发现了元素周期律； 4、化学的定义：化学是在分子和原子层次上研究物质的性质，组成，结构与变
化规律的科学。
第一单元 走进化学世界
1、化学变化：生成其他物质的变化； 2、伴随发光、放热、变色或者产生气体的变化不一定是化学变化。例如：灯泡
图A
图B
方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管 插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶， 若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形 成，说明装置不漏气。
方法 1：关闭弹簧夹 K，从长颈漏斗上口注入水，待长颈漏斗下口完全浸 没于水中后，继续加入适量水，若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下 降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。
1）铁丝不能生锈：
2）铁丝盘成螺旋状，来增大铁丝的受热面积：
3）下端系火柴引燃
4）要等火柴将要熄灭时在伸入氧气中
5）集气瓶中预留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
9、氧化反应
（1）定义：物质与氧发生的反应。
（2）注意：氧化反应中的“氧”指氧元素和化合物中的氧
（3）缓慢氧化：进行的很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。——例如：动植
钠溶液； （4） 温度计碰破——防止汞蒸气中毒，用硫粉覆盖。 7、实验操作中的“防” （1） 防止爆炸——点燃可燃性气体时，点燃之前一定要检验气体纯度；
用 CO、H2 还原氧化铜、氧化铁时，要先通气体，通气 一段时间后。再对装置进行加热。 （2） 防爆沸——加热液体时，要加入碎瓷片（沸石），防止暴沸； 在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器璧慢慢加入水中，同时 用玻璃棒搅拌。 （3） 防倒吸——利用加热法制取并用排水法收集气体时或吸收溶解度较大 的气体时，要注意熄灭酒精灯的顺序，（先把导管在水中拿出 来在熄灭酒精灯），必要时要添加防倒吸装置 拓展——防倒吸装置
稀有气体——无色、无味、难溶于水的气体，化学性质很不活泼。
用途：用作保护气；用作电光源，稀有气体在通电时能发出不
同颜色的光。
4、保护空气
（1）三大环境问题：
A、温室效应——使全球变暖
B、酸雨——使土壤酸化，破换建筑物等
C、臭氧空洞——使紫外线危害人类和动植物
（2）空气污染物指数：
二氧化硫——含硫燃料的燃烧
物的呼吸，食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。
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第二单元 我们周围的空气
10、氧气的制取 （1）加热高锰酸钾制取氧气（典型的固体加热制取气体的实验装置、或者固
固加热制取气体的实验装置）
图 1 加热高锰酸钾制取氧气 实验步骤及注意事项： 1）查——用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置气密性。（注意所有
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10、元素周期表
九年级化学知识点总结
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1、水的净化
第四单元 自然界的水
第四单元 自然界的水
2、过滤 （1）使用的范围：不溶性固体和液体的分离
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九年级化学知识点总结
（2）过滤操作要点及原因 一贴——滤纸紧贴漏斗内壁——可以加快过滤的速率； 二低——滤纸边缘低于滤纸边缘——防止从漏斗外流出液体；
由于漏斗内（干燥管）容积较大，当水进入漏斗（干
燥管）内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，由于重力作 用，漏斗中的液体有流到烧杯中。 8、检查装置气密性
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九年级化学知识点总结
方法：如图 B 将导管出口埋入水 中，用手掌或热毛巾焐容积大的 部位，看水中的管口是否有气泡 逸出， 过一会儿移开焐的手掌或 毛巾，观察浸入水中的导管末端 有无水上升形成水柱。若焐时有 气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。
② 装置气密性要良好——如果装置漏气，冷却至室温后，装置内部空气的量减少，
压强减小，外界会进入一部分空气——会导致结果偏小。
③ 冷却至室温后再打开弹簧夹——如果燃烧刚结束就打开弹簧夹，集气瓶内气体属
于膨胀状态，压强变化不明显——测量结果偏小。
④ 点燃红磷后迅速伸入集气瓶内——如果伸入到集气瓶中太慢，造成集气瓶部分气 体受热逸出——测量结果偏大
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九年级化学知识点总结
（1）闻气体气味的方法 闻气体气味时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 （2）药品取用节约原则 未规定药品用量时，液体取 1-2mL，而固体只需要盖满试管底部。 （3）固体药品的取用 存放：固体药品存放到广口瓶中 块状药品或金属颗粒的取用——一横二放三慢竖 一横：先将试管或者容器横放 二放：把药品放在试管口 三慢竖：把试管或者容器慢慢竖起来，使药品滑到瓶底 固体粉末的取用——一斜二送三直立 一斜：先将试管平放或者倾斜 二送：将药品用纸槽或者药匙送到试管底部 三直立：直立试管让药品落到试管底部。 （4）液体药品的取用
加热。 5）收——导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续且均匀
地放出时，在把导管口伸到集气瓶中。 6）离——停止加热，把导管移出水面。 7）熄——在熄灭酒精灯 （2）验满：
1）用排水法收集时，，当集气瓶口有气泡冒出时，说明已经收集满。 2）排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复
试验开始之前均要检查装置气密性）。 2）装——确认装置不漏气后拔开橡胶塞，在试管中装入高锰酸钾，并且
在试管口发一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末进入试管）。 3）定——用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜（防止冷
凝水 到热的试管底部，炸裂试管）。 4）点——点燃酒精灯，让试管均匀受热，然后在对高锰酸钾所在的部分
1、分子与原子 （1）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子 （2）原子：是化学变化中的最小粒子 （3）区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 （4）相同点：处在不停地运动当中；原子与原子之间或者分子与分子之间
都有一定的间隔，通常情况下，温度越高，分子间的间隙越大；压强越大，分
子间的间隔越小。
2、原子的构成
⑤ 弹簧夹要加紧——弹簧夹未夹紧，会使部分空气受热膨胀从导管逸出——测量结 果偏大。
3、空气成分的主要性质及用途
氮气——无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼。 用途：用作保护气，如充入灯泡内延长灯泡使用寿命，充入食 品包装中防腐，焊接保护气；医疗上可用液氮作冷冻麻醉；液 氮低温超导；制造硝酸和氮肥。
层，排满第二层才拍第三层（仅限前三层）。
4、原子结构示意图
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5、原子结构与化学性质
九年级化学知识点总结
6、离子 带电的原子或者原子团 （1）分类 阳离子：带正电的原子（或者原子团）。常见的阳离子：H+ 氢离子、Na+
钠离子、Mg2+ 镁离子、Ca2+ 钙离子、Ag+ 银离子、Al3+ 铝离子、Ba2+ 钡离 子、NH4+ 氨根离子、K+钾离子、Fe2+ 亚铁离子、Fe3+ 铁离子、Zn2+ 锌离子。
阴离子：带负电的原子（或原子团）。常见的阴离子：Cl- 氯离子、OH-氢 氧根、 NO3 硝酸根、 SO42 硫酸根、 CO32 碳酸根、 SO32 亚硫酸根、 MnO4 高锰酸根、 S 2 硫离子、 MnO42 锰酸根、 PO43 磷酸根、 ClO3 氯酸根、 ClO4 高氯酸根。
（1） 硫在空气中燃烧
实验现象： 发出微弱的谈蓝色火焰： 放出热量： 生成有刺激性
气味的气体。
（2） 硫在氧气中燃烧
实验现象： 发出蓝紫色火焰； 放出热量： 生成有刺激性气味的
气体。
（3） 注意事项
注意硫不要太多：
应该在通风橱中进行，尾气处理，在瓶底盛放氢氧化钠溶液，来吸收
生成的气体。
7、氧气的化学性质——木炭的燃烧
（5）试管加热
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第一单元 走进化学世界
（6）试管洗涤
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九年级化学知识点总结
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第二单元 我们周围的空气
第二单元 我们周围的空气
1、拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气中总体积 1/5 的结论；
2、空气中氧气含量的测定 （1）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，集气瓶内水面上升了约 1/5
（1）
分子
组成
原子
原子核
质子 中子
核外电子
（2）原子呈现电中性，原子核带正电，核外电子带负电 （3）质子数=核电荷数=核外电子数 （4）区分原子种类的依据：原子的种类与原子的质子数有关，因为不同种 类的原子，核内的质子数不同，同理只要质子数不变，原子（元素）的种类不
变。
3、原子核外电子的排布 （1）第一层最多容纳 2 个电子。 （2）第二层最多容纳 8 个电子且最外层电子数不能超过 8 个。 （3）核外电子总是尽量排在能量较低的电子层里，即排满第一层才拍第二
燃，说明集气瓶已经收集满。 11、催化剂和催化作用 （1）催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学速率，而本身的质量和化
学性质在反应前后都没有发生变化的物质。又叫——触媒。 （2）注意：
1）改变的意思是加快或者减慢，并不是只包括加快。 2）一定要抓住“一变二不变”。一变——改变其他物质的化学速率；二
方法 2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮 管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧 橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。 9、一些其他的事宜详情见书上 P18~P23。
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第一单元 走进化学世界
10、实验室常见化学仪器 （1）可以直接加热的仪器
不变——本身的质量和化学性质不变。
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九年级化学知识点总结
12、工业制氧气——分离液态空气法 根据液态空气中各成分的沸点不同。
空气 降加温压
液态空气 蒸发
氮气（沸点-196℃，首先蒸发） 液氧（沸点-183℃，最后剩余）
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第三单元 物质构成的秘密
第三单元 物质构成的秘密
（2）隔着石棉网加热的仪器
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九年级化学知识点总结
（3）化学计量仪器
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第一单元 走进化学世界
（4）加热仪器 （5）用于分离和除杂的仪器
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九年级化学知识点总结
（6）其他仪器
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第一单元 走进化学世界
注意：广口瓶和集气瓶的区别——广口瓶瓶口没有磨砂， 集气瓶瓶口有磨砂。
11、实验室常见的正确操作