烷烃的结构与性质(教育材料)
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烷烃的结构与性质
1.基本性质
1.1烷烃的结构特点
除甲烷外,还有一系列性质跟它很相似的烃,如乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等,这类烃称为烷烃。
(1)每个碳原子形成四个共价键,且碳原子之间只以单键相连成链状。
(2)碳原子的剩余价键均与氢原子结合。
(3)烷烃C n H2n+2分子中含有(n-1)个C-C,(2n+2)个C-H键,共含有(3n+1)个共价键。
(4)超过三个碳原子的烷烃分子中的碳,并不在一条直线上,而是呈锯齿状。
(5)分子式(碳原子数)不同的烷烃一定互为同系物,分子式相同(结构不同)的烷烃一定互为同分异构体。
1.2烷烃的通式和物理通性
烷烃的通式为C n H2n+2(n≥1),甲烷是最简单的烷烃,也是氢含量最高(25%)的氢化物;烷烃中含氢的质量分数随着碳原子数的增多而减小,逐渐趋向于14.3%。
常温下,随着碳原子数的增多,烷烃由气态→液态→固态递变,其中C1~C4的烷烃为气态,新戊烷为气态,在标准状况下为液态。
由于烷烃结构相似,随着相对分子量的增大,熔、沸点和密度逐渐递增(甲烷、乙烷、丙烷的熔点稍有反常)。
烃基:烃分子去掉一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基。常用“R-”表示,如果是一元饱和烃基,“R-”的通式为:-C n H2n+1(n≥1)。
2.性质应用
烷烃的化学性质与甲烷相似,除发生燃烧和取代反应外,与酸、碱和氧化剂一般不发生反应。
①能燃烧:C n H2n+2+3n1
2
+
O2−−−→
点燃nCO2+(n+1)H2O
②易与X2取代(生成一卤代物)
C n H2n+2+Cl2−−−→
光照C n H2n+1Cl+HCl (可能存在同分异构体)
③能发生裂化反应:(C16H34为例) C16H34−−−→
高温C8H18+C8H16
十六烷 辛烷 辛烯
说明:在烃的衍生物中存在的烷基在化学性质上与烷烃类似,但受相邻基团的影响,有时与
烷烃不同,例如:
4nO ()KM H +
−−−−−→
等。
3.综合应用
取代反应与置换反应的比较 取代反应
置换反应
概念区别
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原
子或原子团所替代的反应
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 通式
A-B+C-D →A-D+B-C (分别断键,重新组合)
单质+化合物==单质+化合物
比较
(1)可与化合物发生反应,反应物中可以有或没有单质
(2)反应能否进行受催化剂温度光照等外界条件影响较大
(1)反应物、产物中一定有单质
(2)在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动性的顺序
(3)反应一般单向进行。单质与化合物通过电子的转移而发生氧化还原反应
实例
CH 3CH 3+Cl 2−−−→光照
CH 3CH 2Cl+HCl
+HNO 3−−−→
24
浓H SO +H 2O
CH 3CH 2Cl+H 2O OH -
−−−
→CH 3CH 2OH+HCl 2Na+2C 2H 5OH →2C 2H 5ONa+H 2↑
H 2+CuO
Cu+H 2O
Cl 2+2KI==2KCl+I 2
烷烃的取代物数目的判断技巧:
(1)“等效氢”法:判断烷烃的一元取代物(一个氢原子被取代)的数目关键是确定氢原子的不同位置,识别“等效氢”。哪些是等效氢呢?-CH 3上的3个氢原子;同一个碳原子上所连甲基中的氢原子[如(CH 3)3C -];互为对称(处于镜面对称位置)的氢原子等。简而言之,位置关系相同的氢原子即为等效氢,等效氢上的一元取代物只计一种。
(2)“互补”法:若某有机物分子中国总共含有a 个氢原子,则某m 元取代物的种类当n+m=a
时相等。如C5H12的五元取代物和七元取代物的种类相等。
C n H2n+2(1≤n≤10),一氯代物只有一种的物质有CH4、CH3-CH3、。