分析化学试题2

分析化学试卷2

一、选择题(共10题20分)

1.关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是()

(1)精密度是保证准确度的必要条件

（

2.将参比

(A)

(C)

3.用

(A)

(B)

(C)采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。

(D)在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+

4.用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择()

(A)水(B)?稀H2SO4(C)稀BaCl2(D)H2O+NH4Cl

5.在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg?Pb(A)=2.8,lg?Pb(OH)=2.7，则lg?Pb为()

(A)2.7 (B)2.8 (C)3.1 (D)5.5

6.有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为()

7.

淀为

()

8.

Fe3+

(A)3

9.

10.()

(A)

(C)氢氧化钠+盐酸(D)六次甲基四胺+盐酸

二、填空题(共15题30分)

1.测得某溶液pH值为

2.007，该值具有______位有效数字，氢离子活度应表示为___________。??

2.一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%，在相同条件下，浓度为2x的该有色溶液的T是________________%。

3.在pH=9~10时，用EDTA滴定Pb2+，加入NH3-NH4Cl的作用是____________，加入酒石酸的作用是___________________。

4.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯,分析结果会偏__。若测定Br-，不

5.120,其原因是

6.

。7.

8.M

9.增大而增由于

?

(1)

(2)灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS _________________

11.某水样中含有0.0025mol/LCa2+，其密度为1.002g/mL，则该水样中Ca为___________?g/g。[M(Ca)=40.08]

12.滴定分析中配制大量的标准溶液常用_______纯试剂配制，再用______试剂标定；不用基准试剂直接配制的原因是___________；滴定分析中的其它试剂一般可用______纯试剂。

13.某重量法测定Se的溶解损失为1.8mgSe，如果用此法分析约含18％Se的试样，当称样量为0.400 g时，测定的相对误差是_______________。

14.

15.,以

1.求3滴定

mol/L，

2.?

为

系？

3.??某显色络合物MR2，M的总浓度为 5.0×10-5mol/L，R的总浓度为2.0×10-5mol/L,在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%,已知e=4×104L/(mol·cm)。试计算该络合物的稳定常数。

4.??称取某含铅锌镁试样0.4080g，溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性，加入KCN，滴定时耗去0.02060mol/LEDTA42.20mL。然后加入二巯基丙醇置换

PbY，再滴定时耗去0.00765mol/LMg2+标液19.30mL。最后加入甲醛，又消耗0.02060mol/LEDTA28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。

[M(Pb)=207.2，M(Zn)=65.38，M(Mg)=24.31]

四、问答题(共2题?20分)

1.?举出利用H2O2的氧化性及还原性来作氧化还原滴定测定其含量的两种方法,

2.??(或不妥)

Na2S

1.

3.作缓冲剂控制pH，作辅助络合剂防Pb2+水解

4.偏低。无影响

5.不可以；不稳定，易吸水及二氧化碳

6.消除实验过程中Br2、I2挥发等造成的系统误差；扣除HCl中的微量铁

7.m,s

10.(1)偏低;(2)偏低

11.100

12.分析；基准；基准试剂太贵；分析

13-2.5％

14.0.471,69.7%

15.

1.[Ti

2

4.

1.（13标准溶

?(H2

（2

现。

?(H2

2.(1)K2Cr2O7试剂含吸附水，要在120?C烘约3h。

(2)n(K2Cr2O7):n(Na2S2O3)=1:6,

0.23 gK2Cr2O7耗Na2S2O3体积为253(mL)

显然体积太大，应称约0.25 gK2Cr2O7配在250mL容量瓶中，移取25mL滴定。

(3)此反应需加酸。?

(4)反应需加盖在暗处放置5min。?

(5)淀粉要在近终点才加入。