无机化学练习题大一完整版

第一、二章检测题

一、名词解释

1.拉乌尔定律

2.渗透压

3.渗透压定律

4.饱和蒸气压

二、填空题

1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。

2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。

3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。

4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。

5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____ 。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。( )

2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。( )

3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。( )

4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。( )

5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。( )

6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。( )

7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。( )

8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( )

9.0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。( )

10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两溶液的蒸气压相等。( )

四、单项选择题

1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是( )。

A.a杯水增多，b杯水减少

B.a、b两杯均未发生变化

C.a杯变成空杯，b杯水满

D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满

2．3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。已知二硫化碳的沸点升高系数k b = 2.34 K·kg·mol－1，P的摩尔质量为31.0 g·mol―1。则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为( )。

A．P B.P2 C.P4 D.P8

3．取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是( )。

A. 放在纯水和盐水中的冰均不融化

B. 放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化

C. 放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化

D. 放在纯水和盐水中的冰均融化为水

4．3.24g硫溶于40.0g苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62 K。已知苯的凝固点降低系数k f = 5.12K·mol·kg－1，S的摩尔质量为32.0 g·mol―1，则在此溶液中，硫分子的分子式为( )。

A. S

B. S2

C. S4

D. S8

5．难挥发非电解质的凝固点降低系数k f

A. 只与溶剂的性质有关

B. 只与溶质的性质有关

C. 是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·kg－1 时的实验值

D.A、B两种说法都对

6．现有葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)、NaCl、CaCl2四种溶液，其物质的量浓度都是0.10mol·L－1 ，则其渗透压力的相对大小是( )。

A.c os(C6H12O6) = c os(C12H22O11)> c os(NaCl) > c os(CaCl2)

B.c os(NaCl) > c os(CaCl2) > c os(C6H12O6) > c os(C12H22O11)

C.c os(CaCl2)> c os(NaCl) > c os(C12H22O11) > c os(C6H12O6)

D.c os(C6H12O6) = c os(C12H22O11)< c os(NaCl) < c os(CaCl2)

7．甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在温度T时渗透压力相等，则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是( )。

A.1: 6

B.6: 1

C.1: 3

D.3: 1

8．0.10 mol·kg－1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是( )。

A. 乙二醇溶液

B.NaCl溶液

C.MgCl2溶液

D. 醋酸溶液

9．0.10 mol·L－1 NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是( )。

A.H2SO4 = NaCl < HAc <蔗糖

B.H2SO4 < NaCl < HAc <蔗糖

C.H2SO4 > NaCl > HAc >蔗糖

D.H2SO4 = NaCl = HAc =蔗糖

10．将红细胞置于体积比为1: 2的生理盐水和50 g·L－1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将( )。

A. 皱缩

B. 膨胀

C. 不受影响

D. 无法判断

五、问答题

1．什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？

2．在临床上给病人输液时必须坚持的原则是什么?r若给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象？说明原因。

3．在测定葡萄糖的凝固点时，若葡萄糖中有杂质，则对测定结果有何影响？为什么？

六、计算题

1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。

2，将4.60 g甘油(C3H8O3，M = 92.0 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K· kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。

3，将3.20 g硫溶于40.0 g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K。已知苯的沸点升高系数k b = 2.56 K· kg·mol－1，M (S)= 32.0 g·mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？

第三章检测题

一、名词解释

1.活化能

2.质量作用定律

3.化学平衡定律

4.多重平衡规则

二、填空题

1.A+1/2B=C为元反应，其速率方程为______,反应级数为______。

2.反应速率系常数与______无关，但与______有关。

3.催化剂加快反应速率的根本原因是______，而始态和终态______，ΔH______。

4.K o为______平衡常数，K为______平衡常数。对于ΔH＞0的可逆反应，若升高温度，K值将______，平衡向______方向移动。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）