最新一些典型分子的空间构型教案资料
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【学习目标】：
1.知道常见分子苯的空间构型； 2.了解价电子对互斥理论的基
本思想，并能用此理论知识 判断甲烷、氨气、水等分子 的空间构型。
复习
杂化 杂化轨道 类型 数目
杂 sp
化
2
轨 道
sp2
3
理 论 sp3 4
杂化轨道间 夹角 180°
120°
109028’
空间构型 实例
直线
BeCl2
平面三角形 BF3
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
（1）对ABn型分子，若中心原子A价层电子对只
有成键电子对（即中心原子的价电子都用于形
成共价键），则价层电子对的相对位置就是分子
的构型；
化学式
CO2
CH
4
结构式
模型 分子立体结构
（2）若中心原子A价层电子对包括成键电子对和 孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电 子对的相对位百度文库不是分子的构型， 如：
3.填写下表
项目
ABn型 分子
分子式
CO2
2
中心 原子 所含
孤对 价层电子对数
电子 对数
02
价层电 子对的 空间构
型
分子的立体 结构模型
直线形
分子 的空 间构 型
直线形
H2O
22
4
四面体
Ｖ形
NH3
31
4
四面体
三角锥形
CH2O
30
3
CH4
40
4
平面三角形
正四面体
平面三角形
正四面体
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！ 谢谢!
四面体形
CH4
2．苯分子的空间结构
杂化轨道理论解释苯分子的结构：
C为SP2杂化 C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s ) 所有原子（12个）处于同一平面 分子中6个碳原子未杂化的2P轨道 上的未成对电子重叠结果形成了 一个闭合的、环状的大π键 形成的π电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面上面， 一个位于平面下面，经能量计算，这是一个很稳定的体系。
化学式
NH3
H2O
结构式
模型
分子立体结构
3.等电子原理
具有相同价电子总数和相同化学通式的分 子或离子具有相同的结构特征。
符合等电子原理的分子或离子互为等电子 体。
等电子体有相似的性质。
等电子原理的某些应用：
判断一些简单分子或离子的立体构型：等电子体一 般有相同的立体构型。
[练习]
根据等电子原理，判断下列各组分子属于
等电子体的是（ A ）
A. H2O、H2S C. CO、CO2
B. HF、NH3 D. NO2、SO2
1. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 的是 ( B )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
2. 对SO2与CO2说法正确的是( D ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
3、价层电子对互斥理论
(1)理论要点：
对ABm型分子或离子，中心原子A价层电 子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存 在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远 的相对位置上，以使各原子之间斥力最小， 分子体系能量最低。
(2)模型：
电子对数
目与立体 2
结构
3
4
5
6
一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含 孤对电子的VSEPR模型）
1.知道常见分子苯的空间构型； 2.了解价电子对互斥理论的基
本思想，并能用此理论知识 判断甲烷、氨气、水等分子 的空间构型。
复习
杂化 杂化轨道 类型 数目
杂 sp
化
2
轨 道
sp2
3
理 论 sp3 4
杂化轨道间 夹角 180°
120°
109028’
空间构型 实例
直线
BeCl2
平面三角形 BF3
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
（1）对ABn型分子，若中心原子A价层电子对只
有成键电子对（即中心原子的价电子都用于形
成共价键），则价层电子对的相对位置就是分子
的构型；
化学式
CO2
CH
4
结构式
模型 分子立体结构
（2）若中心原子A价层电子对包括成键电子对和 孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电 子对的相对位百度文库不是分子的构型， 如：
3.填写下表
项目
ABn型 分子
分子式
CO2
2
中心 原子 所含
孤对 价层电子对数
电子 对数
02
价层电 子对的 空间构
型
分子的立体 结构模型
直线形
分子 的空 间构 型
直线形
H2O
22
4
四面体
Ｖ形
NH3
31
4
四面体
三角锥形
CH2O
30
3
CH4
40
4
平面三角形
正四面体
平面三角形
正四面体
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四面体形
CH4
2．苯分子的空间结构
杂化轨道理论解释苯分子的结构：
C为SP2杂化 C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s ) 所有原子（12个）处于同一平面 分子中6个碳原子未杂化的2P轨道 上的未成对电子重叠结果形成了 一个闭合的、环状的大π键 形成的π电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面上面， 一个位于平面下面，经能量计算，这是一个很稳定的体系。
化学式
NH3
H2O
结构式
模型
分子立体结构
3.等电子原理
具有相同价电子总数和相同化学通式的分 子或离子具有相同的结构特征。
符合等电子原理的分子或离子互为等电子 体。
等电子体有相似的性质。
等电子原理的某些应用：
判断一些简单分子或离子的立体构型：等电子体一 般有相同的立体构型。
[练习]
根据等电子原理，判断下列各组分子属于
等电子体的是（ A ）
A. H2O、H2S C. CO、CO2
B. HF、NH3 D. NO2、SO2
1. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 的是 ( B )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
2. 对SO2与CO2说法正确的是( D ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
3、价层电子对互斥理论
(1)理论要点：
对ABm型分子或离子，中心原子A价层电 子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存 在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远 的相对位置上，以使各原子之间斥力最小， 分子体系能量最低。
(2)模型：
电子对数
目与立体 2
结构
3
4
5
6
一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含 孤对电子的VSEPR模型）