无机化学实验题(有答案)

1．下列实验操作示意图所示的实验操

作正确的是

C．制备较纯净的HF

D．红磷转变成白磷

3．下列实验方法能达到目的的是

A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全

D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)

A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数

B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数

C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是

A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖

C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验

7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象

B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂

C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀

D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧

10．下列实验操作不能达到其对应目的的是

编号实验操作目的

A取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3)配制4%NaOH溶液

B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低

C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解

D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性

8．下列实验操作正确的是

A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中 B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗 D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水 C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液

12．下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是

实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱

B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性

取少量某无色溶液，先滴加氯水，

溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子再加入少量四氯化碳，振荡、静置

淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少

产生砖红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖D

量新制氢氧化铜悬浊液

13．下列实验方案一定能够达到预期目的的是

A．制备氢氧化铁胶体：向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸

B．除去SO2气体中混有的CO2：将气体通过饱和Na2CO3溶液

C．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象

D．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象

14．下列实验肯定能达到目的的是

①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2，H2O2，AlCl3

②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI，NaOH，Na2CO3，H2S，AgNO3

A．只有①能达到目的 B．只有②能达到目的 C．①②都达不到目的D．①②都能达到目的1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是

A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体 B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH

C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体

B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

C．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液

D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾

7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体

8．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是

10．下列实验操作或结论正确的是

A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液

B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g

D．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液进行润洗

11．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO2－4，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液

B. 用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，会导致测定结果偏低

C. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高

D. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤

12．下列有关化学实验的叙述中，正确的是

A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤 D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

9．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是( )

①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③银镜反应检验醛基④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

A．①②④ B．②③④ C．②④⑥ D．全部

14．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。

按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无

色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题：

(1)A中制取气体时只使用一种药品，它可以是________(填字母)。

a．NH4HCO3固体b．NH4Cl固体 c．NaHCO3固体 d．浓氨水

在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________(填字母)。

a．烧瓶b．试管c．烧杯 d．锥

形瓶e．酒精灯

(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在

右图画出装置E中的导气管。

(3)写出C中发生反应的化学方程式

________________，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_________。

(4)若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的________(填字母)使铜片溶解的质量增多。a．Na2CO3b．NaCl c．CuSO4d．H2SO4

15．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择；实验步骤中试剂①为________(填序号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填序号)

a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。

(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填序号)。

4．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是

答案：1B 3C 5C 6C 7D 10B 8C 9A 12C 13C 14D 1C 16C 7A 8C 10C 11D 12C 9A 14(1)a或d be（2）安全瓶图(3)氨的催化氧化方程式放热反应（4） d 15（1）c d（2）冷却结晶引流（3）氨水 4A

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《无机化学实验》习题及参考答案.

《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管

无机化学实验思考题

无机化学实验思考题一。氯化钠的制备 1.氯化钠能通过重结晶提纯吗答:因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不能通过重结晶来提纯。 2.氯化钙能代替毒性更大的氯化钡来去除盐中的硫酸根离子吗？答:不，硫酸钙微溶，不能达到净化的目的。 3.尝试用沉淀溶解平衡原理解释碳酸钡去除盐中Ca2+和硫酸根离子的基础和条件。溶液中的钙离子和硫酸根离子分别与碳酸根离子和钡离子结合，生成比碳酸钡更不溶的碳酸钙和硫酸钡沉淀，从而除去它们。 4.如果粗盐中的镁离子以氢氧化镁的形式被除去，如何控制酸碱度？答:据说在不添加太多试剂的情况下，pH11 ~ 12已经可以保证Mg2+的完全沉淀。(这可以自己计算。。。大约是10.9左右的完全降水) 5.在提纯原盐的过程中，哪个步骤会去除钾离子？答:在晶体清洗的最后一步，氯化钠和KCl有不同的溶解度，因此过滤。两个。硫酸亚铁铵的制备 1.这个实验前后水浴加热的目的有什么不同？答:前者是一种合成反应，加热会加快反应速度。后者应该是蒸发以减少水分含量。 2.当计算硫酸亚铁铵的产率时，它是基于铁的量还是硫酸铵的量？过多的铁对硫酸亚铁铵的制备有什么影响？

答:用硫酸铵的量。因为铁需要过量并且含有少量的油。在硫酸亚铁铵制备过程的早期阶段制备硫酸亚铁的过程中，可以通过过量的铁或过量的硫酸获得硫酸亚铁，但是纯度受到影响。过量的铁可以防止硫酸亚铁被氧化，但是大量过量的铁会消耗酸来促进Fe2+的水解。 3.碱煮去除铁屑和油渍的目的是什么？ 4.当1 Fe和H2SO4 2蒸发并浓缩溶液时，为什么要用水浴加热答案:1。使用水浴加热来加快反应速度，而不会导致温度上升过快而产生Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子并添加杂质。 5.当铁与硫酸反应时，你为什么经常拿出锥形瓶并摇动它？适当的补水是什么意思？为什么不完全反应？答:锥形瓶经常被摇动，以便反应可以充分进行。适当的补水是为了防止硫酸亚铁沉淀。当反应不完全时，二价铁离子的氧化被阻止。6.如何得到更大颗粒的硫酸亚铁铵晶体？:控制蒸发和浓缩的时间，待晶体膜出现后冷却。缓慢冷却。控制溶液的浓度，使其变小。三个。五水硫酸铜的制备 1.在减压和过滤过程中(1)如果在真空泵开关打开(2)和真空泵开关在过程结束时关闭之前，沉淀被转移到布氏漏斗中，每一个会有什么影响？(1)滤纸容易漂浮，晶体可能从滤纸边缘泄漏 (2)水箱中的水将回流到吸瓶中，造成反吸并污染滤液。

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-

无机化学实验-题(有答案)

1．下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液

无机化学实验报告

无机化学实验报告集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。药品：硫酸铜晶体。其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。（二）试剂的取用 1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

无机化学实验试题

选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+

无机化学实验思考题

一。氯化钠的制备 1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。 2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。 3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。 4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必加过多试剂。（这个可以自己算一下。。。大概是在左右完全沉淀） 5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。二。硫酸亚铁铵的制备 1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同答：前者合成反应，升温加快反应进行；后者应该是蒸发，减少水份。 2. 在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响答：用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。

硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。 3.碱煮的目的是什么除去铁屑油污。 4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。 5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补充水分是什么含义为什么不完全反应答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。 6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。缓慢冷却。控制溶液浓度，适当小一点。三。五水硫酸铜的制备 1.在减压过滤中（1）如果开真空泵开关前先把沉淀转入布氏漏斗（2）结束时先关上真空泵开关，各会产生何影响。（1）滤纸会容易浮起来，晶体可能会从滤纸边缘漏下去（2）会使水槽中的水倒流入抽滤瓶中，发生倒吸现象并污染滤液。

无机化学实验试题

无机化学实验试题无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及 ____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物(如AsO)时，不能与接触，更不能让有毒物进23 入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。

10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸 ______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见 ______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 _______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 _____。 14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。 15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。二、简答题 1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2 NH?HO，此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32 1mol/L的NHCl溶液，沉淀是否溶解,试用离子平衡移4 动的观点解释。 2、下列Cu—Zn原电池: 2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn 02+ (1)计算原电池的电动势。(E(Zn/Zn)=-0.76v, 02+E(Cu/Cu)=+0.34v)

无机化学实验报告

天津大学无机化学思考题完整版

天津大学无机化学思考题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值

4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。

无机化学实验试题

无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

无机化学实验期末试题一、填空题（30分） 1．（2分）原电池ZnZnSO 4 mol ·L －1) CuSO 4（ mol ·L －1）Cu 的电动势理论值E 0 为，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与ZnZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”）已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为。（2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。（3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 .

(完整版)42、附：无机化学实验技能竞赛题

附：无机化学实验技能竞赛部分试题、选择题： 1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（） A 、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B 、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D 、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（） A 、CoCl 2 B、NiCl 2 C、CuSO4 D、CdCl2 3．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（） A 、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 B 、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 D 、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（） A、水 B、泡沫灭火剂 C、CCI4 D、沙子 5．使用装有KMnO 4和浓HCl 的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是防止（） A、爆炸 B、盐酸的蒸发 C、增大液体压力 D、气体的逸出 6．下列配制溶液的方法中，不正确的是（） A、SnCI2 溶液：将SnCI2溶于稀盐酸后加入锡粒 B 、FeSO4 溶液：将FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉 C、Hg (NO 3)2溶液：将Hg （NO 3）2 溶于稀硝酸后加入少量Hg D 、FeCI3 溶液：将FeCI3 溶于稀盐酸 7．实验室中有一大瓶KMnO 4 试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO 2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO 4 溶液，而废弃MnO2 滤渣，下列材料中最适合使用的是（）

大一上无机化学实验练习题

无机化学实验练习题一、填空题 1、为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。 2、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。玻璃仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。 3、洗涤仪器的用水原则是少量多次 4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。 5、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，工作原理为杠杆原理，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。 6、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到0.0001g 7、有效数字是实际能测得的数字。 8、容量瓶使用之前要先检漏。 9、滴定管分为酸式和碱式两种。酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。 10、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒内不变色，即为达到滴定终点。读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。 12、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。 13、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干____、__气流烘干__、__电热风吹干__。 14、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。 16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____ 指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。 17、固液分离的方式有__过滤______、_抽滤_______、_离心分离________; 18、实验室加热方法有__直接加热______、__水浴加热_______、_油浴沙浴加热_______；

无机化学实验习题答案

转无机化学实验习题答案实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1、氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么?答:这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾。2、根据实验结果比较:①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;②S2O32-与I-还原性的强弱。答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4- ,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-与还原性强于I-。3、硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子?答:这与溶液的浓度与酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。4、如何区别:①次氯酸钠与氯酸钠;②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢;③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答:①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的就是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的就是H2S,剩下的一种气体就是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的就是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体就是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的就是硫代硫酸钠,无明显现象的就是硫酸钠。5、设计一张硫的各种氧化态转化关系图。6、在氯酸钾与次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰?答:可用高锰酸钾代替二氧化锰。7、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?答:因为 2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去。8、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答:长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱呈碱性:Na2S+H2O=HS-+2Na++OH- 性变为中性:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 P区非金属元素(氮族、硅、硼)1、设计三种区别硝酸钠与亚硝酸钠的方案。方案一:测定相同浓度的硝酸钠与亚硝酸钠溶液的PH,呈中性的就是硝酸钠,呈碱性的就是亚硝酸钠。方案二:取等量的少量亚硝酸钠与硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的就是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的就是硝酸钠。方案三:

无机化学思考题+习答案(629出品)

第一章思考题 1. 一气柜如下图所示： A N2(2L) CO2(1L) 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T 和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变? T 和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2. 标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3. 化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同? 对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4. 热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。 5. 试用实例说明热和功都不是状态函数。 6. 判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7. 判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4) ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确：（1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√ （4）最稳定的单质焓等于零。× （5）最稳定的单质的生成焓值等于零。× （6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。√ （7）由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。× （8）由于反应焓变的单位为kJ?mol-1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。× 9.判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否相同，请说明理由。（1）N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g)不同,因为两个反应的反应计量数不同. （2）H2(g) + Br2(g) ─→ 2HBr(g) H2(g )+ Br2(l) ─→ 2HBr(g) 不同,因为两个反应的反应物Br2的状态不同.

无机化学实验试题及答案

2013无机化学试验试题1．酸度对氧化还原的影响在3支均盛有mol·L-1Na 2SO 3 溶液的试管中，分别加入mL 1 mol· L-1H 2 SO 4 溶液及 mL蒸馏水和mol·L-1NaOH溶液，混合均匀后，再各混入2滴mol·L-1KMnO 4 溶液，观察颜色的变化有何不同，写出方程式。 2. 分离Cl-离子和I-离子 1 mL ·L-1 NaCl和·L-1KI溶液中加入（）试剂，先生成（）沉淀？后生成（）沉淀？离心分离。 3. 温度对水解的影响在试管中加入2 mL ·L-1NaAc溶液和1滴酚酞试液，摇动均匀后，分成两份，一份留待对照用，另一份加热至沸，观察溶液颜色变化，解释现象。 4. 浓度对水解的影响。在1 mL蒸馏水中加入1滴L三氯化锑溶液，观察现象，测定该溶液pH值。再滴加6mol/LHCl溶液，振荡试管，至沉淀刚好溶解。再加水稀释，又有何现象？写出反应方程式并解释。

5. 在试管中加入 m ol·L-1KI溶液和2滴mol·L-1KIO 3 溶液，再加几滴淀粉溶液，混合后观察溶液颜色有无变化。然后加2～3滴1 mol·L-1H 2SO 4 溶液酸化混合液，观察有什么变化，最后滴加2～3滴6 mol·L-1NaOH使混合液显碱性，又有什么变化。写出有关反应式。 6. 某溶液中同时有浓度均为 mol?L-1的Fe3+、Zn2+欲将两种离子分开可采用（）的方法，逐滴加入（）。 7. 吸取 mL已标定的mol·L-1HAc溶液两份，分别置于100 mL、250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释刻度，用酸度计测量pH值。（1）pH=（）；（2）pH=（） 8. 取两支试管，分别加5滴mol·L-1NaCl和mol·L-1 K 2CrO 4 ，然后再向两试管中各加2滴 mol·L-1 AgNO 3，观察并记录AgCl，Ag 2 CrO 4 沉淀的生成与颜色。

无机化学实验题(有答案)

1 ?下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是 C .制备较纯净的 HF D .红磷转变成白磷 3 .下列实验方法能达到目的的是 A .用相互滴加的方法鉴别 Ca （0H ）2和NaHC03溶液 C.取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 5 .在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。偏大的是（其他操作均正确） B. 镁条在二氧就碳里燃烧 B. 用饱和Na 2CO 3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水 D.用氨水清洗试管内壁附着的银镜 F 列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度 A .配制500 mL 1 mol/L 稀硫酸实验中，用量筒量取 18 mol/L 浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L 氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH 溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6 .下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A .用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B.酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7 .下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A .浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在 pH 试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B .乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C .氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入 SO 2,均会产生白色沉淀 D .点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在 O 2或Cl 2中燃烧 10. 下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的 A 3 取4 g NaOH 加入96 mL 水中（水的密度近似为 1 g/cm ）配制4%NaOH 溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH 3COONa 溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进 CH 3COONa 水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 &下列实验操作正确的是 B .手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 D .用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气（NH 4）2SO 4、KCl 、Al 2（SO 4）3 和 Fe 2（SO 4）3 四种溶液，这种试剂 A,加热结晶水合物 A .制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中 C .少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗 9 .在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别

大一上无机化学实验练习题(1)

无机化学填空题为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。 1、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。玻璃仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。 2、洗涤仪器的用水原则是少量多次 3、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。 4、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，工作原理为杠杆原理，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。 5、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到0.0001g 6、有效数字是实际能测得的数字。 7、容量瓶使用之前要先检漏。 8、滴定管分为酸式和碱式两种。酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。 9、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒内不变色，即为达到滴定终点。读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。 10、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。11、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。 12、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干____、__气流烘干__、__电热风吹干__。 13、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。 16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。 17、固液分离的方式有__过滤______、_抽滤_______、_离心分离________; 18、实验室加热方法有__直接加热______、__水浴加热_______、_油浴沙浴加热_______； 19、滴定操作时，应该_左___手控制开关，_右__手摇锥形瓶； 20、制备NaCl晶体的时候，减压抽滤目的是___加快过滤速度___________；二、判断题 1.带刻度的计量仪器可以用加热的方法进行干燥。（错） 2.用容量瓶配制溶液时，瓶内干燥与否不影响最终结果。（对） 3.移液管移取溶液前可不用待移取的液体润洗。（错） 4.移液管用不可放在桌面上，要放在移液管架上或烧杯口上，防止污染。（对） 5.烧杯、量筒用于配制标准溶液；移液管、容量瓶用于粗配溶液。（错） 6.在滴定前，往盛有待测液的锥形瓶里加人一些蒸馏水，对滴定结果会有影响。

天大无机化学第四版-思考题和习题答案

第八章配位化合物思考题 1. 以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001mol·L-1，指出溶液导电能力的顺序，并把配离子写在方括号内。 (1) Pt(NH3)6C14(2) Cr(NH3)4Cl3(3) Co(NH3)6Cl3 (4) K2PtCl6 解：溶液导电能力从大到小的顺序为[Pt(NH3)6]C14>[Co(NH3)]6Cl3>K2[PtCl6]> [Cr(NH3)4Cl2]Cl 2. PtCl4和氨水反应，生成化合物的化学式为Pt(NH3)4Cl4。将1mol此化合物用AgN03处理，得到2molAgCl。试推断配合物内界和外界的组分，并写出其结构式。解：内界为：[PtCl2(NH3)4]2+、外界为：2Cl-、 [PtCl2(NH3)4]Cl2 3.下列说法哪些不正确? 说明理由。 (1) 配合物由内界和外界两部分组成。不正确，有的配合物不存在外界。 (2) 只有金属离子才能作为配合物的形成体。不正确，有少数非金属的高氧化态离子也可以作形成体、中性的原子也可以成为形成体。

(3) 配位体的数目就是形成体的配位数。不正确，在多齿配位体中配位体的数目不等于配位数。 (4) 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。不正确，配离子电荷是形成体和配体电荷的代数和。(5) 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。正确 4．实验测得下列配合物的磁矩数据(B.M.)如下: 试判断它们的几何构型，并指出哪个属于内轨型、哪个属于外轨型配合物。 5.下列配离子中哪个磁矩最大? [Fe(CN)

6]3- [Fe(CN)6]4- [Co(CN)6]3- [Ni(CN)4]2- [Mn(CN)6]3- 可见[Mn(CN)6]4的磁矩最大 6.下列配离子(或中性配合物)中，哪个为平面正方形构型? 哪个为正八面体构型? 哪个为正四面体构型?