无机化学实验习题答案

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实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取

代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。2.根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-

,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。3.硫代硫酸钠溶液与硝

酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条

件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②

三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红

溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体

是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适

量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味

气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二

氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，

试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为

2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生

成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。8.长

久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的

硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 P区非金属元素(氮族、硅、硼)1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚

硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。方案二：取等

量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使

高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。方

案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为

无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。2、用酸溶解磷酸银沉淀，

在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么?答：应选用硝酸，因为硝酸

银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银

沉淀，使得溶解现象不明显。3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷

酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?答：①可以分别测定其PH，呈强

碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。②加热三

种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加

热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。4、为什么装有水玻璃的试

剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否

正向进行?说明理由。答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的

二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能

是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计

鉴别方案。答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加

入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白

色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续

检验。再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为

磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有

白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若

无明显现象，则固体为硝酸钠。6、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应

介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?答：硝酸有强氧

化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。常见非金属阴离子的分别与鉴

定1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一

分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现

象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl答：BaCl2和(NH4)2CO3混合时

可能有此现象。Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2.一个能溶于

水的混合物，已检出含Ag+和Ba2+。下列阴离子中哪几个可不必鉴定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定。因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-+Ba2+=BaSO3↓Cl-

+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓I-+Ag+=AgI↓3、某阴离