大学无机化学实验思考题

无机实验原理与思考题复习

试剂氯化钠的制备实验原理较高纯度的氯化钠较高纯度的氯化钠（例如试剂级和医用级别）（例如试剂级和医用级别）（例如试剂级和医用级别）是由粗食盐提纯制备的。

是由粗食盐提纯制备的。

粗食粗食盐中含有泥沙和K +、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-和CO 32-等杂质。

不溶性杂质可用溶解和过滤除去。

由于氯化钠的溶解度随温度的变化很小，难以用重结晶的方法纯化，需用化学方法进行离子分离，通过选用合适的试剂将Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+和SO 42-等可溶性杂质离子生成不溶性化合物而除去。

具体方法是先在粗食盐的饱和溶液中加入稍微过量的BaCl 2，则，则Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀。

再在溶液中加入NaCO 3溶液，则溶液，则Ca 2++CO 32-→CaCO 3↓ 2Mg 2++2CO 32-+H 2O →[Mg(OH)]2CO 3↓+CO 2↑2Fe 3++3CO 32-+3H 2O →2Fe(OH)3↓+3CO 2↑Ba 2++CO 32-→BaCO 3↓ 过滤溶液，不仅除去Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+,还将前面过量的Ba 2+一起除去。

过量的Na 2CO 3用HCl 中和后除去。

其他少量可溶性杂质（如KCl KCl）和上述沉淀剂不起作）和上述沉淀剂不起作用，但由于KCI 的溶解度比NaCl 大，将母液蒸发浓缩后，大，将母液蒸发浓缩后，NaCl NaCl 析出，而KCl 留在母液中。

在母液中。

思考题思考题1，在提纯过程中，K +是在哪一步被除去的？是在哪一步被除去的？蒸发浓缩，减压过滤蒸发浓缩，减压过滤 2，为了得到跟高的产率，在蒸发浓缩时，有的同学直接把溶液蒸发至干，是否可行？为什么？可行？为什么？否，K +未除去未除去 3，在本实验中钙镁离子的除去和鉴定为什么不使用同一种试剂？在本实验中钙镁离子的除去和鉴定为什么不使用同一种试剂？鉴定和去除目的不同,鉴定的时候只要能检验处存在Ca2+、Mg2+就可以了,不需要考虑其他因素.并且鉴定时所使用的试剂与待测离子反应很灵敏并且鉴定时所使用的试剂与待测离子反应很灵敏而除杂需要注意在除去Ca2+、Mg2+时不能引入新的杂质.而且加入的物质不能与想要获得物质反应,即使发生反应也应能比较容易的复原才可以. 4，分析产率过高或过低的原因分析产率过高或过低的原因产率偏高：产率偏高：（1）除杂加试剂量多导致产率偏高）除杂加试剂量多导致产率偏高（氯化钡加多了,碳酸钠就要多加,有氯化钠生成；碳酸钠多了,盐酸就要多加,还有氯化钠生成）还有氯化钠生成）（2）过滤滤纸有破损,有些杂质就进入了滤液中,形成精盐的质量增加导致产率偏高率偏高（3）过滤后液体尚浑浊时,就进行蒸发水份,导致产率偏高导致产率偏高（4）滤液高于滤纸边缘,会使没有过滤的液体进入滤液,导致精盐含有一定杂质质量增加,产率偏高（5）蒸发结晶时,看到晶体析出立即停止加热,余热没有把精盐干燥（含有水分）直接称量产率偏高产率偏低：把精盐干燥（含有水分）直接称量产率偏高产率偏低：（1）溶解时加入的粗盐过多,加入的水量不足,未完全溶解（过滤时除掉了）,导致产率偏低导致产率偏低（2）溶解搅拌时液滴溅出,导致产率偏低导致产率偏低（3）过滤过程中,液体溅出,导致产率偏低导致产率偏低（4）蒸发时液滴飞溅有固体溅出,质量有损耗导致产率偏低质量有损耗导致产率偏低（5）将晶体转移称量时转移过程质量有损失导致产率偏低）将晶体转移称量时转移过程质量有损失导致产率偏低醋酸电离度和电离常数的测定实验原理实验原理醋酸CH 3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡： 2HAc(aq)+H O(l) +-3H O (aq)+Ac (aq)忽略水的电离，其电离常数：忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH 值，由pH = -lg[H 3O +], 可计算出其中的[H 3O +]。

生物无机化学思考题

生物无机化学思考题 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】一 1什么是生物体的必需元素和有害元素区分必需元素和有害元素的标准是什么（1）宏量元素都是必需元素；而微量元素不一定都是必需元素。

必需微量元素：Fe、 Zn 、Cu、 Mn、 Cr、Mo、Co、Se、Ni 、V、Sn、 F 、 I、 Sr(Si、B）.有害元素：指哪些存在于生物体内时，会阻碍生物机体正常代谢过程和影响生理功能的微量元素，如：Cd 、Hg、 Pb 、 As 、 Be等（2）条件（1）该元素直接影响生物体的生物功能，并参与正常代谢过程。

（2）该元素在生物体内的作用不可能被其它元素所代替。

（3）缺乏该元素时，生物体内会发生某种病变，补充该元素时，可防止异常的发生或使其恢复正常。

2. 有的元素既是人体必需的，又是对人体有害的，你如何理解这种看起来矛盾的现象“双重品格”。

即它们既是必需的，又是有害的。

例（元素浓度）Se是生物体重要的微量元素，对肿瘤有抑制作用，成人每天摄取量为100μg。

若长期低于50μg，可能引起癌症、心肌损伤等；但过量摄取又可能造成腹泻、神经官能症及缺铁性贫血等中毒反应，甚至死亡。

如（元素存在形式）铁是重要的必需微量元素，正常人体内的铁几乎全部被限制在特定的生物大分子结构包围的封闭状态之中，这样的铁才能担负正常的生理功能3生物体内的宏量元素包括哪些举例说明生物体内的微量元素。

宏量元素11种: C、H、 O、 N、 P 、S、Cl、K、 Na 、 Ca、 Mg宏量元素是指含量占生物体总质量％以上的元素。

微量元素：指含量占生物体总质量％以下的元素。

Fe、Cu、Zn 、Mn、Cr 、Se 、I 、Mo 、Si等4. 必需微量元素具有哪些主要的生物功能举例说明。

（硒）对免疫系统的影响1973年证明硒是代谢过氧化氢的酶—谷胱甘肽过氧化物酶（GSHPX）的必需成分。

《无机化学实验》思考题及参考答案

《无机化学实验》思考题及参考答案《无机化学实验》是化学专业的一门重要实验课程，旨在培养学生的实验操作技能和化学思维能力。

在实验过程中，学生需要认真思考实验原理、操作方法、实验现象和结论，以达到对无机化学知识的深入理解和掌握。

在《无机化学实验》课程中，有些实验的思考题对于学生理解实验具有重要意义。

下面是一些常见的思考题及其参考答案：1、反应速率与哪些因素有关？如何控制反应速率？参考答案：反应速率与反应物的浓度、反应温度、反应物的性质、催化剂等因素有关。

控制反应速率的方法包括改变反应物的浓度、控制反应温度、选择合适的催化剂等。

2、如何制备纯净的化学物质？参考答案：制备纯净的化学物质需要遵循“无尘无水无油”的原则，即反应应在干燥、无尘、无水的环境中进行，使用的仪器应干燥、无油。

在实验过程中，还需要进行提纯和精制等步骤，以确保得到高质量的产物。

3、如何判断化学反应的可行性？参考答案：判断化学反应的可行性需要考虑反应物的性质、反应条件和产物的性质等因素。

例如，反应物必须是可溶性的，反应必须在一定的温度和压力条件下进行，产物必须具有良好的稳定性和纯度等。

4、如何使用滴定法测定未知溶液的浓度？参考答案：使用滴定法测定未知溶液的浓度需要掌握正确的操作步骤和计算方法。

具体步骤包括加入适量的标准溶液、搅拌、观察反应过程、滴加指示剂、读取滴定管的读数等。

计算方法则是根据滴定数据和标准溶液的浓度来推算未知溶液的浓度。

5、如何制备晶体？参考答案：制备晶体需要选择合适的溶剂、控制溶剂和溶质的比例、调节反应温度和pH值等。

在结晶过程中，还需要进行离心、洗涤、干燥等步骤，以确保得到高质量的晶体。

以上是一些《无机化学实验》中的常见思考题和参考答案，希望对于学生深入理解和掌握无机化学实验有所帮助。

无机化学部分思考题答案(简答题)

《无机及分析化学》部分思考题参考答案十230 2准确度是测定值(x)与真值(T)之间的一致程度，准确度可用误差表示；精密度是在规定条件下独立测定结果之间的一致程度，精密度可用偏差表示。

准确度是由系统误差和随机误差共同决定的；精密度是由随机误差决定的。

精密度高是准确度高的必要条件，但不是充分条件；精密度高，准确度不一定高；准确度高，但精密度不高时结果不可信。

232补充十一2472(1)反应必须定量地完成。

这是定量计算的必要条件。

要求反应按一定的化学反应方程式进行；反应完全程度要求达到99.9%以上；且无副反应。

(2)反应速率要快。

要求滴定反应要求在瞬间完成；对于速率较慢的反应，可加热或加催化剂使反应加速。

(3)要有较简便的方法确定滴定终点。

3基准物质必须具备下列条件：(1)组成要与化学式完全符合，若含结晶水，其含量也与化学式符合。

(2)纯度要高，含量不应低于99.9%。

(3)性质要稳定。

如烘干时不易分解，称量时不易潮解，不易吸收空气中的CO2和H2O，不易被空气氧化。

(4)参加反应时，按照反应方程式定量进行，无副反应。

(5)最好具有较大的相对分子质量，以减少称量误差。

2551(1)滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比，曲线开始点提高；(2)滴定开始时，溶液pH升高较快，这是由于中和生成的Ac-产生同离子效应，使HAc更难离解，[H+]降低较快；(3)继续滴加NaOH，溶液形成缓冲体系，曲线变化平缓；(4)接近化学计量点时，溶液中剩余的HAc已很少，pH变化加快；(5)化学计量点前后，产生pH突跃，与强酸相比，突跃变小；(6)化学计量点前后，pH仅由滴定剂过量的量计算，曲线与强酸相同。

3(1)浓度越大，突跃范围越大。

滴定突跃的终点越高。

(2)酸的K aθ(或碱的K bθ)越大，突跃范围越大。

滴定突跃的起点越低。

补充。

大学化学实验课后思考题参考题答案

大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。

下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。

实验一：酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。

2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。

实验二：氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。

根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。

2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。

因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。

实验三：络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。

2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。

实验四：气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。

2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。

平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。

实验五：测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。

中山大学无机化学实验第四版思考题答案

中山大学无机化学实验第四版思考题答案1、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D2、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱3、挥发油常见属于哪类萜类化学物（）[单选题] *A半萜与单萜B单贴与倍半萜(正确答案)C倍半萜与二萜D二萜与三萜4、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法5、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应6、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮7、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下8、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] * A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素9、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应10、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同11、在高效液相色谱法中，常用的柱内填料是（）[单选题] *A氧化铝B活性炭C十八烷基硅烷键和硅胶(正确答案)D羧甲基纤维素12、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。

（）[单选题] *A固定相B吸附剂C展开剂D支持剂(正确答案)13、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）*A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法14、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷15、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] * A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷16、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同17、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] * A吸附色谱法C沉淀法D透析法(正确答案)18、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)19、挥发油的溶解性难溶于（）[单选题] *A水(正确答案)B乙醇C石油醚D乙醚20、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单选题] *ApH值B溶解度C极性(正确答案)21、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素22、E何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是（）*A丹参(正确答案)B决明子C芦荟D紫草(正确答案)23、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)24、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] *A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法25、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱26、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱27、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类D生物碱类28、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] *A回流法B煎煮法C渗漉法(正确答案)D蒸馏法29、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] * A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)30、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点。

《无机化学实验数据分析》思考题及参考答案

《无机化学实验数据分析》思考题及参考答案无机化学实验数据分析思考题及参考答案思考题一1. 实验中使用的无机离子在水中的溶解度是如何影响它们的浓度的？答案：无机离子的溶解度通常会随着溶液中的其它离子浓度的变化而变化。

例如，当溶液中有其他离子存在时，无机离子的溶解度可能会降低。

这种影响是由于离子间相互作用的改变导致的。

2. 在实验中，为什么要对无机化合物进行分析？有哪些常用的分析技术？答案：对无机化合物进行分析有助于确定其组成和性质。

常用的无机化合物分析技术包括光谱分析（如紫外-可见光谱、红外光谱、质谱等）、电化学分析（如电解、电位计测定等）和色谱分析（如气相色谱、液相色谱等）。

思考题二1. 实验中测得的数据与理论值有差异，可能的原因是什么？答案：实验中测得的数据与理论值有差异可能是由于实验误差、仪器误差、样品质量和纯度的差异等因素引起的。

此外，实验条件和操作技术也可能对测量结果产生影响。

2. 在数据分析过程中，如何确定和排除异常值？答案：确定异常值的方法包括检查测量结果是否明显偏离其他数据点，并使用统计工具如均值和标准差进行分析。

排除异常值时，需要仔细考虑可能的原因，例如测量误差或实验条件的异常，并根据实际情况进行判断和调整。

思考题三1. 实验中如何计算和表达无机化合物的浓度？答案：计算和表达无机化合物的浓度可使用不同的方法，如质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等。

具体选择哪种方法取决于实验目的、实验条件和数据的可靠性。

2. 在数据处理过程中，如何使用统计学方法进行数据分析？答案：使用统计学方法可以对数据进行整理、描述和分析，例如计算均值、标准差、误差等指标，进行数据的比较和相关性分析等。

这些统计学方法有助于从数据中提取有效信息和判断实验结果的可靠性。

以上是《无机化学实验数据分析思考题及参考答案》的内容。

希望对您的研究有所帮助！。

无机化学思考题和课后习题答案整理(1—5章).

第一章思考题1.一气柜如下图所示：A假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。

试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变? T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变2.标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同? 对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。

5.试用实例说明热和功都不是状态函数。

6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。

×（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。

×（3）物体的温度越高，则所含热量越多。

×（4）热是一种传递中的能量。

√（5）同一体系：(a)同一状态可能有多个热力学能值。

×(b)不同状态可能有相同的热力学能值。

√7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。

（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。

√（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。

（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。

根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2)ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大.8.下列各说法是否正确：（1）体系的焓等于恒压反应热。

宋天佑无机化学思考题

宋天佑无机化学思考题宋天佑是中国近现代无机化学领域的杰出代表，他在无机化学领域的研究贡献有目共睹。

无机化学作为化学的一个重要分支，研究的是不含碳的化合物，涉及元素周期表中除了碳以外的所有元素及它们的化合物。

宋天佑无机化学思考题是对学生无机化学知识的考察和拓展，下面我将结合宋天佑的贡献和无机化学的基础知识，为大家解答一些无机化学思考题。

1. 请简要介绍宋天佑在无机化学领域的研究成就。

宋天佑是我国无机化学领域的杰出学者，他在氟化学、无机化学的体系化研究、氟离子选择性传感等方面取得了显著的成就。

他发现了氟化硅的晶体结构，并研究了氟硅酸盐的热化学性质。

此外，宋天佑还在无机化学的基础理论研究方面做出了重要贡献，是我国无机化学领域的重要学术领袖。

2. 什么是氟化硅的晶体结构？为什么氟化硅具有重要的研究价值？氟化硅是一种重要的无机化合物，其化学式为SiF4。

氟化硅的晶体结构是四面体的，硅原子被四个氟原子包围，形成四面体的结构。

氟化硅具有重要的研究价值，主要体现在以下几个方面：首先，氟化硅是无机化学中的重要化合物，研究氟化硅的性质可以帮助我们更深入地了解无机化学的基础知识；其次，氟化硅的晶体结构研究有助于我们理解无机化合物的晶体结构及其性质；最后，氟化硅的研究还可以为材料科学领域的发展提供有益的参考。

3. 无机化学的体系化研究对于无机化学的发展有何重要意义？无机化学的体系化研究是无机化学的重要方向之一，其重要意义主要体现在以下几个方面：首先，无机化学的体系化研究有助于我们建立无机化学的体系化的知识体系，有利于我们更系统地学习和掌握无机化学的基础知识；其次，无机化学的体系化研究可以揭示无机化合物的结构与性质之间的关系，为化学实验的设计和化合物的合成提供有益的参考；最后，无机化学的体系化研究有助于我们深化对无机化学的理解，促进无机化学的发展和应用。

4. 什么是氟离子的选择性传感？氟化学的研究在化学领域的发展中有何重要意义？氟离子的选择性传感是指化学传感器可以选择性地检测氟化物的存在和浓度。

无机化学实验思考题答案

无机化学实验思考题答案实验一粗盐的提纯1.过量的Ba2+如何除去？答：滴加Na2CO3溶液，将Ba2+转化为BaCO3沉淀。

2.粗盐提纯中为什么要加盐酸？答：除去过量的碳酸盐和氢氧化钠杂质确保制得的NaCl的纯度。

3.用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥或者用原溶液润洗？答：①不需要，不干燥的容量瓶并不影响配制溶液的浓度（溶质不变）②不能用原溶液润洗，会改变配制溶液的浓度（溶质增加）4.滴定管和移液管为何要用所盛溶液润洗2~3次？锥形瓶是否也有必要用所盛溶液润洗？答：①通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。

②若用待测液润洗锥形瓶会导致待测液增多，影响实验测定。

5.为什么要分两步过滤沉淀？答：因为Ksp【BaSO4】= 1.08×10-10 ，Ksp【BaCO3】= 8.1×10-9 ，Ksp【BaSO4】略小于Ksp【BaCO3】，如不先除去BaSO4沉淀，由于加入Na2CO3，使[CO32-]增大，则BaSO4沉淀转为BaCO3沉淀，使SO42-留在溶液中。

实验二化学反应速率、化学平衡及气体常数的测定1.影响化学反应速率的因素有哪些？答：温度、压强、浓度、催化剂等.2.看实验原理3.实验中为什么要用过量的KIO3？如果Na2S2O3过量会怎样？答：（1）使用过量KIO3可以使Na2S2O3在反应过程中消耗完，反映的终点，就以生成的单质碘为标志。

(2)如果Na2S2O3过量，会造成反应过程无终点出现（单质碘会被过量的Na2S2O3消耗）。

4.结合下列反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H=-58.04kJ/mol回答:（1）若压缩气体的体积，则NO2的量【减少】，N2O4的量【增加】, KP的值【不变】，平衡向【右】移动。

（2)若升高温度,P(NO2)【增大】,P(N2O4)【减小】,KP的值【减小】，平衡向【左】移动。

5.为什么要检查装置的气密性？如果装置漏气会造成怎样的误差？答：（1）防止漏气，造成测量误差。

《无机化学实验》思考题及参考答案

《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。

2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。

3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。

燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。

点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。

使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。

另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。

座式酒精喷灯连续使用超过半小时，须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。

若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。

4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。

熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。

在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。

5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。

锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。

然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。

6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。

大学无机化学实验思考题

实验四 NaCl 的提纯1.除杂的基本原则是“除杂的同时不引入新的杂质”，先加2BaCl (aq )，↓==+-+4242BaSO SO Ba .除去溶液中的SO 42-，再加)(32aq CO Na 除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+、和过量的+2Ba 。

若先加32CO Na (aq )再加2BaCl (aq )则会引入+2Ba 杂质。

2.不能。

因为4CaSO (s) 微溶于水，其溶解度大于4BaSO (s)，若用CaCl 2代替BaCl 2会导致-24SO 除杂不彻底。

3.不能。

因为若用其他可溶性碳酸盐，则会引入其他阳离子杂质，导致NaCl 提纯不彻底。

4.在浓缩结晶过程中除去+K ，大量的NaCl 固体结晶析出，少量+K 留在溶液中，减压过滤后，除去杂质+K 。

（注：室温条件下，S NaCl > S KCl ）5.将pH 调至3-4是为了保证溶液中的-23CO 完全转变成CO 2气体放出（pH 理论上要求小于3.9），若pH 调至中性，则溶液中可能有-3HCO 、32CO H 存在，导致提纯不彻底。

实验九（二） 4CaSO 溶度积常数的测定—离子交换法1.⑴因为离子交换法测定CaSO 4溶度积常数是通过阳离子交换柱将+2Ca 转换为+H ，测定固定体积的+H 溶液的pH 值来计算饱和溶液中+2Ca 浓度，因此为避免+2Ca 交换下来的+H 出现损失，需将洗涤液合并到容量瓶中定容。

⑵控制流速是为了保证饱和溶液中+2Ca 与离子交换柱上的+H 完全交换。

⑶除出4CaSO 饱和溶液中的4CaSO 固体，同时“干过滤”可以保证4CaSO 饱和溶液浓度不发生变化。

⑷][21][2++=H Ca ，又][][242-+=SO Ca ，所以2242][41]][[+-+==H SO Ca Ksp ， ⑸a 无影响，b 偏小，c 偏小2.（1）①选用HCl ②选用42SO H ，测定CaSO 4溶度积常数，若用H 2SO 4转型，会在交换树脂中引入SO 42-，影响Ca 2+的交换（PbCl 2同理）。

无机化学实验思考题教学文案

一。

氯化钠的制备1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。

2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。

3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。

溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。

4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必加过多试剂。

（这个可以自己算一下。

大概是在10.9左右完全沉淀）5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去?答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。

二。

硫酸亚铁铵的制备1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?答：前者合成反应，升温加快反应进行；后者应该是蒸发，减少水份。

2.在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响?答：用硫酸铵的用量求。

因为铁需要过量且有少量油污。

硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。

3.碱煮的目的是什么除去铁屑油污。

4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。

2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。

5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补充水分是什么含义？为什么不完全反应？答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。

适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。

不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。

6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。

无机化学基础实验思考题

无机化学基础实验思考题1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。

由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。

2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。

3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。

再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。

生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。

因为KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4 因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。

加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。

无机化学基础实验思考题全解

无机化学基础实验思考题1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。

由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。

2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。

3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。

再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。

生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。

因为KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。

加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。

无机实验课后思考题答案

氯化钠的提纯2:用HCI除去实验过程中所加的过量沉淀剂氢氧化钠和碳酸钠时，能否用其他碳酸盐代替碳酸钠？答；用其它的碳酸盐代替Naco3会引入其它杂质3:提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？①用余热蒸干,防止过度蒸干导致Nacl飞贱②粗食盐的K+可溶,不能除去,仍会留在溶液中,由于Kcl的溶解度大于Nacl的溶解度,而且含量较少,所以在蒸发和浓缩母液时,Nacl先结晶出来,Kcl因未达到饱和而仍留在母液中,滤去母液,便可得到纯的Nacl晶体4:怎么除去实验过程中所加的过量的沉淀剂氯化钡，氢氧化钠和碳酸钠？加过量的碳酸钠除去过量的氯化钡，加稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶加热过程中，过量的盐酸以氯化氢气体的形式挥发出溶液，从而得到纯净的氯化钠5:在检验硫酸根离子时，为什么要加入盐酸溶液？为了排除Ag+，SO32-等离子的干扰氮磷实验1.鉴定铵离子时,为什么将奈斯勒试剂滴在滤纸上而不是直接加到含铵离子的溶液中？答:奈斯勒试剂可检出0.3μg（微克）的NH4+,这是痕量检测。

直接加到溶液中，污染了溶液了2.硝酸与金属反应的主要还原产物与哪些因素有关？答:温度，硝酸的浓度，金属的活动性氧化还原反应1. 为什么K2Cr2O2-7能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化氯化钠溶液中的氯离子？答：在反应K2Cr2O2-7 + 14HCl（浓）= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，只有在浓HCl加热时才被氧化，生成物产生大量的Cl-，同时在卤素中Cl-的还原性较弱，所以K2Cr2O2-7不能氧化NaCl浓溶液中的Cl- 。

2．在碱性溶液中，Eø（IO-3/I2）和Eø（SO2-4/ SO2-3）的数值分别为多少伏？答：Eø（IO-3/I2）= 1.209 Eø（SO2-4/ SO2-3）= 0.93623. 温度和浓度对氧化还原反应的速率有何影响? EMF大的氧化还原反应的反应速率也一定大吗?答: 加大反应物浓度和升高温度可加快氧化还原反应的速率, EMF大的氧化还原反应速率不一定快.4. 饱和甘汞电极与标准甘汞电极的电极电势是否相等?答: 不相等.饱和甘汞电极电势E=0.2415V,而标准甘汞电极的电极电势 E ø=0.2650V .5.计算原电池(-)Ag ︳AgCl（S）︱KCl（0.01 mol·L-1）‖AgNO3（0.01 mol·L-1）︳Ag(+)(盐桥为饱和NH4NO3溶液)的电动势.答: 电极反应：Ag+ + e- →Ag AgCl + e- →Ag + Cl-~ 3 / 4 ~E（Ag+/ Ag）= Eø（Ag+/ Ag）+ 0.0592·㏒C（Ag+）=0.7991V – 0.1184V=0.6807VE (AgCl/ Ag) = Eø（AgCl / Ag）+ 0.0592·㏒C(1/C( Cl-)=0.2225 V– 0.1784V=0.0441VE（Ag+/ Ag）- E (AgCl/ Ag) =0.6807V -0.0441V=0.6366V硫酸亚铁铵的制备1.混合液为什么要呈酸性？答:Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低，所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。

无机实验思考题

上学期实验课前思考题实验2 称量练习思考题：1.实验室常用来称量物体质量的天平有哪些？其精密度如何？2.举出几种实验室常用的称量方法并说明其适用对象.3.在使用分析天平进行称量时，应注意哪些基本的操作？4.在分析天平上取放物品或加减砝码(包括圈码)时，应特别注意哪些事项？5.以下操作是否正确？A．称量时，每次都将砝码和物品放在天平盘的中央；B．急速打开或关闭升降枢纽；C．在砝码与称量物的质量相差悬殊的情况下，完全打开升降枢纽；D．在半自动电光分析天平上若称得物体的质量恰巧为4.5000 g，可记为4.5 g6.称量时，若刻度标尺偏向左方，需要加砝码还是减砝码？若刻度标尺偏向右方呢？实验4 滴定练习思考题：1.利用已知浓度溶液标定未知浓度溶液时，需要用到哪些玻璃仪器？哪些需要用蒸馏水润洗，哪些是需要用待测溶液润洗的？2.当滴定管内出现气泡时，如何排除气泡？3.关于移液管的使用下面说法错误的是（）A．移液管在移取溶液时移液管的尖嘴因插入溶液２－３ｃｍ，并随着溶液液面的降低逐渐向下。

B．左手拿移液管，右手拿洗耳球移取液体；C．在从移液管中放出液体时，可用洗耳球对移液管上口鼓气，以使液体快速流出；D．移液管不可平放在桌面上，必须放在移液管架上。

4.滴定实验的标准偏差和相对平均偏差如何求得？5.滴定过程中NaOH的加入顺序为什么可以遵循“连滴不成线、逐滴加入、液滴悬而不落”的原则？6.为什么每次滴定的零点都要从“0.00”开始？7.到达滴定终点后，粉红色的溶液长期放置后会褪色，试简述其原因。

实验5 由粗实验制备试剂级氯化钠思考题1．粗盐的来源一般有几种？2．写出本实验除杂提纯的基本流程。

3．试述除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH和Na2CO3的方法。

4．20g粗盐中加入80 mL水溶解中，水量确定的依据是什么？用自来水还是蒸馏水？5．为什么加入沉淀剂前需加热溶液，并且沉淀剂需边滴加边搅拌？6．能否用毒性较小的CaCl2代替BaCl2作为沉淀剂来沉淀SO42-，为什么？7．实验中如何确定沉淀剂的最少用量？如果沉淀剂过量，会对实验产生怎样的影响？8．离心机操作的基本原则有哪些？9．在离心分离后，如何判断待沉淀离子已沉淀完全？10. 在加入沉淀剂的过程中沉淀剂的具体用量用什么方法计量？11. 在检验SO42-离子是否沉淀完全时，如果体系中还含有少量CO32-，是否会影响检验？如何有影响，该如何消除？12. 在蒸发浓缩过程中，溶液为什么不能蒸干？13. 干燥过程中为什么先小火烘炒，然后在大火烘炒？14. 在实验中需用到不含CO2的水，如何制取？15. 比浊检验中加入HCl的目的是什么？16. 实验过程中有哪些步骤中用到了玻璃棒，玻璃棒在其中起到了什么作用？实验6 碳酸钠的制备和氯化铵的回收思考题1.制备NaHCO3的基本原理是什么？2.如何实现控制温度30-350C3.碳酸氢胺为什么要研细并分次加入？4.抽干的碳酸氢钠是否可以置于烧杯中然后再放入马福炉内烘干？5.用盐酸滴加时指示剂酚酞由红色变为无色时溶液的pH值在什么范围内？为什么由被滴定液由红色变为无色的过程并不是一个瞬间的变化？6.为什么溶液有黄色变为橙色后需要将溶液加热煮沸1~2min，冷却后溶液变回黄色，再继续滴定至溶液变为橙色？实验7 由孔雀石制备五水硫酸铜及其质量鉴定思考题：1.什么叫比重，比重与密度如何换算？2.简述本实验中除去Fe3+的方法。