大学基础化学实验---无机化学实验分析共46页
无机化学实验及无机化学实验报告
无机化学实验教案（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
大学基础化学实验---无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
8．测量电极插座 9．参比电极插座 10．铭牌 11．保险丝 12．电源开关 13．电源插座
• pHS－3C 型数字 pH 计可用于测定水溶液的pH 值和电极电位 （mv 值）。其测量范围是：pH 值 0～14.00 ；mv 值 0～1999 mv 。其操作步骤如下：
实验一 仪器的认领、洗涤和干燥
[实验目的] 1、熟悉无机实验室规划和安全守则。 2、清点仪器，熟悉仪器的名称、规格、用途和注意 事项。 3、练习玻璃仪器和瓷质仪器的洗涤与干燥方法。
实验室规则和安全守则
一、实验室规则
二、安全规则
[基本操作]
1、认领仪器： 按仪器单逐个领取和认识无机化学实验中常用的仪器。
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
四、实验内容
2．产品纯度的检验 取少量（约1g）提纯前后的食盐分别用
5mL蒸馏水加热溶解，然后各盛于三支试 管中，形成三组，对照检验它们的纯度。
四、实验内容
(1) SO42-的检验：在第一组溶液中分别加入2 滴1mol·L-1BaCl2溶液，比较沉淀产生的情 况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
三、实验方法和步骤
• （一）、pH 值法实验步骤： • 1． 配制不同浓度的HAc 溶液 • 将4只洁净干燥的小烧杯编成1～4号，将3只干净的容量瓶
编成1～3号。用4号烧杯盛已知准确浓度的HAc 溶液约50 ml ，然后用吸量管从烧杯中吸取5.00 ml 、10.00 ml 标准 HAc 溶液分别放入1号 、2号容量瓶中 ，用移液管从烧杯 中吸取25.00 ml 标准HAc溶液放入3号容量瓶中 ，分别在 3个容量瓶中加入蒸馏水至刻度 ，充分摇匀 ，并计算这三 种HAc溶液的准确浓度。 • 2． 测定不同浓度的HAc 溶液的pH值 • 把以上不同浓度的HAc 溶液按由稀到浓的次序在酸度计上 分别测定其pH值。 •
化学实验：无机及分析化学实验
化学实验：无机及分析化学实验实验是化学这门学科最重要的一部分，是化学相关专业的一门重要课程。
而无机化学分析实验，更是化学实验中的基础课程。
学生可以通过无机及分析化学实验掌握化学实验的基本原理，培养自己动手的实践能力，加强对实验设计的理解，培养对学习和科研的兴趣。
现阶段，实验教育的改革已迫在眉睫，教育机构必须改革无机化学分析实验，探索化学实验教育的新方式，以适应现代社会实验教育的发展和新需求，本研究针对此问题，对无机化学分析实验的改革实践作了相关的探讨。
1、无机化学和分析化学实验之间缺乏系统性和综合性在过去的无机化学实验里，制取实验的有关内容就是只要制备出来产品，排序出来有关数据后，那么，这个实验就顺利完成了它的教学任务，也达至了实验的目的。
无机及分析化学实验只是将无机化学和分析化学实验直观地加在一起，共同组成无机分析化学实验的这两个实验都就是相对单一制的，加在一起后它们之间没关联，并使之无法综合至一起回去分析实验过程，也无法更全面地深入探讨实验结果。
2、实验内容重复，实验结构单一分析化学实验课程中，定性分析和定量分析的实验相对较多，而这些较多的实验中，存有很多过程在无机化学实验中我们也必须自学，这就造成了知识点的重复。
比如，某些金属离子的鉴别方法、分析天平的采用和一些电解操作方式技术的实验，它们都在各个环节重复发生，这样不仅浪费了教学课时和药品，还减少了自学效率。
3、实验造成的污染和浪费现象严重现在的实验教学中，很多实验的开支都就是非常大的，很多检验性的实验，大大激化了实验药品的浪费和对环境的污染，学生对于实验药品的`节约没有关意识。
我国环境污染轻微，仅污水灌溉就已对浅层地下水、土壤、作物导致污染和影响，时刻威胁着人类的身心健康和生命，而实验室对水环境的污染不容忽视。
国内实验室通常没废旧意识，实验废弃物通常都未经任何处置而轻易排人上岸，做为教育工作者，我们无法把实验教学变为污染环境的犯罪行为。
无机及分析化学实验内容牵涉至的试剂种类很多，甚至很多种都就是有害的，如果处理不当，后果不堪设想。
大学无机化学实验报告
大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。
1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。
对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。
设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。
2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。
实验记录中应有指导教师的签名。
3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。
具体说明1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。
2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。
实验前请参阅这些实验书。
3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。
4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出这些实验的操作步骤，并填写在空格中。
5、“报告册”中“预测实验现象”栏，要求学生在实验前预习时根据所学知识进行预测，并填写于该栏目内。
6、各个实验涉及本说明中第三、四、五项内容，若学生未按要求完成，则不能进行该实验。
无机分析实验报告
无机分析实验报告无机分析实验报告一、引言无机分析是化学实验室中常见的一种实验方法，通过对无机物质进行定性和定量分析，可以了解其组成和性质。
本次实验旨在通过无机分析方法，对给定的无机物质进行分析，并得出相应的结果。
二、实验目的1. 掌握无机分析的基本原理和方法。
2. 学会使用适当的试剂和仪器进行无机分析。
3. 进行定性和定量分析，得出准确的结果。
三、实验步骤1. 样品的制备：将给定的无机物质样品称取并溶解于适量的溶剂中，制备成一定浓度的溶液。
2. 定性分析：根据无机分析的原理，逐步进行定性分析。
首先，通过观察样品的颜色、溶解性等性质，初步判断其可能的成分。
然后，使用适当的试剂逐步进行反应，通过观察反应产物的颜色和形态，进一步确定样品的成分。
3. 定量分析：根据定性分析的结果，选择适当的定量方法进行分析。
常见的定量方法包括滴定法、重量法等。
根据实验要求，进行相应的定量分析，并计算出准确的结果。
四、实验结果1. 定性分析结果：根据观察和反应结果，初步判断样品可能的成分为A、B、C 等无机物质。
2. 定量分析结果：根据定量分析的方法，进行了相应的实验操作，并得出了样品中A、B、C等物质的含量。
结果如下：- A物质的含量为X克。
- B物质的含量为Y克。
- C物质的含量为Z克。
五、讨论与分析1. 对比实验结果与理论值，评估实验的准确性和可靠性。
如果实验结果与理论值相差较大，可以考虑实验中可能存在的误差来源，并提出改进的方法。
2. 分析实验结果与样品的性质之间的关系，探讨可能的化学反应机理和原理。
3. 探讨实验中使用的试剂和仪器的优缺点，提出改进的建议。
六、结论通过本次实验，我们成功地进行了无机分析，并得出了样品中A、B、C等物质的含量。
实验结果与理论值相符合，证明了实验的准确性和可靠性。
同时，我们也发现了实验中存在的一些问题，并提出了改进的建议。
通过这次实验，我们不仅掌握了无机分析的基本原理和方法，还培养了实验操作的技能和科学思维能力。
大学无机化学实验（全12个无机实验完全版）
⼤学⽆机化学实验（全12个⽆机实验完全版）⼤学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验⼀蒸馏和沸点的测定⼀、试验⽬的1、熟悉蒸馏法分离混合物⽅法2、掌握测定化合物沸点的⽅法⼆、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、⽑细管、橡⽪圈、铁架台、沸⽯、氯仿、⼯业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取⼀⼲燥圆底烧瓶加⼊约50ml的⼯业酒精，并提前加⼊⼏颗沸⽯。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通⼊冷⽔，在打开电热套进⾏加热，慢慢增⼤⽕⼒使之沸腾，再调节⽕⼒，使温度恒定，收集馏分，量出⼄醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在⼀⼩试管中加⼊8-10滴氯仿，将⽑细管开⼝端朝下，将试管贴于温度计的⽔银球旁，⽤橡⽪圈束紧并浸⼊⽔中，缓缓加热，当温度达到沸点时，⽑细管⼝处连续出泡，此时停⽌加热，注意观察温度，⾄最后⼀个⽓泡欲从开⼝处冒出⽽退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放⼊沸⽯为什么能防⽌暴沸？若加热后才发觉未加沸⽯，应怎样处理？沸⽯表⾯不平整，可以产⽣⽓化中⼼，使溶液⽓化，沸腾时产⽣的⽓体⽐较均匀不易发⽣暴沸，如果忘记加⼊沸⽯，应该先停⽌加热，没有⽓泡产⽣时再补加沸⽯。
2、向冷凝管通⽔是由下⽽上，反过来效果会怎样？把橡⽪管套进冷凝管侧管时，怎样才能防⽌折断其侧管？冷凝管通⽔是由下⽽上，反过来不⾏。
因为这样冷凝管不能充满⽔，由此可能带来两个后果：其⼀，⽓体的冷凝效果不好。
其⼆，冷凝管的内管可能炸裂。
橡⽪管套进冷凝管侧管时，可以先⽤⽔润滑，防⽌侧管被折断。
3、⽤微量法测定沸点，把最后⼀个⽓泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸⽓压与外界压强相等时的温度。
最后⼀个⽓泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
无机化学实验报告
实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
大学无机化学实验报告
间更长一些。拉管时先慢后快，使管由粗变细。拉到所需细度后让另一端下垂，冷却定
型；或保持手型不变直至冷却。扩口用锉刀或在石棉网上垂直加压。
注意：防止烫伤。将烧过的管棒依先后次序放在石棉网上，防止烫手及橡胶板。
三、 塞子钻孔
１、 ２、
选择塞子： 1/2H 塞子≤塞子进入瓶颈高度≤2/3H ； 塞子 选择钻孔器：钻孔器口径略粗于孔径；
读左，偏右读右； ⑤ 称量记录记在预习报告本上。 [实验作业] １、 用台秤称取两个物体质量（称量瓶）； ２、 用分析天平称量； ① 直接法：称量瓶 ；
目录
绪论 实验 1 仪器的认领和洗涤 实验 2 灯的使用 玻璃管的简单加工 实验 3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验 4 CO2 相对分子质量的测定 实验 5 硫酸铜结晶水的测定 实验 6 溶液的配制 实验 7 酸碱滴定 实验 8 HAC 电离度和电离常数的测定 实验 9 水的净化——离子交换法 实验 10 PbI2 溶度积的测定 实验 11 由海盐制试剂级 NaCl 实验 12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 实验 13 转化法制备 KNO3 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验 14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验 15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验 16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验 17 P 区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 实验 18 P 区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 实验 19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验 20 硫代硫酸钠的制备 实验 21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 实验 22 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞） 实验 23 常见阳离子的分离与鉴定（一） 实验 24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 实验 25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 实验 26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定 实验 27 一种钴（III）配合物的制备 实验 28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验 29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备
大学无机化学实验
~3.0 ×108m/s
－波长，单位：m, cm, mm, m, nm, Å
1m=10-6m, 1nm=10-9m, 1Å=10-10m
－频率，单位：赫芝(周)Hz 次/秒
n －折射率，真空中为1
波动性 λν 粒子性 E
光的折射 光的衍射 光的偏振
光的干涉
光电效应
电场 向量
Y
Z
Xx
10-2 nm 10 nm 102 nm 104 nm 0.1 cm 10cm 103 cm 105 cm
对于微量组分的测定，一般选ε较大的显色反应
，以提高测定的灵敏度。
【例】：有一浓度为1.0g/ml Fe2+的溶液，以邻二氮菲 显色后，在比色皿厚度为 2cm、波长510nm处测得吸光 度为0.380，计算:
（ 1 ）透光度T； (2)吸光系数a；（3）摩尔吸光系数 。
解（1）T＝10 –A ＝ 10-0.380 ＝0.417
映了光度法测定该物质可能达到的最大灵敏度。
(3)εmax越大表明该物质的吸光能力越强，用光度法测
定该物质的灵敏度越高。
ε < 104 104< ε < 5×104 5×104 < ε < 105 ε > 105
反应灵敏度低 反应灵敏度中 反应灵敏度高 反应灵敏度超高
(4) ε在数值上等于浓度为1 mol·L-1、液层厚度为1
cm时该溶液在某一波长下的吸光度。
当 c = 1 mol·L-1，b = 1 cm 时, A =ε
ε值是有色物质在一定波长下的特征常数，可用它 来衡量显色反应的灵敏度。ε值越大，表示该有色物
质对此波长光的吸收能力愈强，显色反应愈灵敏。
在吸收曲线上，与最大吸收波长相对应的摩尔吸
大学无机化学实验
完全吸收
复合光
光谱示意
表观现象示意
完全透过
吸收黄色光
光颜W作色hy用，?于 这?物 一质 过? 时 程，与物物质质吸的收性了质可及见光光的，性而质显有示关出。特征的
第三节 光吸收的基本定律
Ir
Ia
I’o
It
比色皿
设入射光，吸收光，透射光和反射光的强度依次为I’o, I a, I t, I r，
则他们之间的关系为:
• 吸收曲线双向重叠
六、工作曲线 朗伯-比尔定律的分析应用
溶液浓度的测定 A＝ b c
先配制一系列标准溶液，在最大吸收波长处，测出它 们的吸光度，作图，同条件测未知液的吸光度，从图 中查出未知液的浓度。
c1 c2 c3 c4 c5 A1 A2 A3 A4 A5
A
Ax
cx
标准工作曲线图 c
七、有色溶液对朗伯-比尔定律的偏离
将不同波长的光透过某一固定的溶液，测量不 同波长下溶液对光的吸光度，Flash
A 1.6
D
A、B、C、D代表不 同浓度下的吸收曲线。
1.2
C 0.8
B
0.4
A
400 480 560 640 720 nm KMnO4 溶液的吸收曲线
Cr2O72-、MnO4-的吸收光谱
Absorbance
1.0 350
0.8
Cr2O72-
0.6
0.4
0.2
525 545 MnO4-
300 350 400
500
600
700 /nm
苯 (254nm)
甲苯 (262nm)
A
230
250
270
苯和甲苯在环己烷中的吸收光谱
无机化学实验报告(基础化学实验)
无 机 化 学 实 验 教 案（一）基本操作实验一 仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗 ：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO 4+K 2Cr 2O 7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
无机化学实验及无机化学实验报告
无机化学实验教案（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。