大学基础化学实验[1][1]-推荐下载
基础化学实验Ⅰ(下)
基础化学实验Ⅰ(下)实验一、分析天平的称量练习1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情况下选用这两种方法?答:称量有三种方法:直接称量法,指定质量称量法,递减称量法。
指定质量称量法:此方法称量操作的速度很慢,适于称量不易吸潮,在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒(最小颗粒应小于0.1mg )样品,以便容易调节其质量。
在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。
递减称量法:此称量操作比较繁琐。
主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中的CO 2发生反应的试样。
2. 使用称量瓶时,如何操作才能保证试样不致损失?答:将称量瓶取出,在接收器的上方,倾斜瓶身,用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。
当顷出的试样接近所需量时,一边继续用瓶盖轻敲瓶口,一边逐渐将瓶身竖直,使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中,然后再盖好瓶盖,称量。
实验二、滴定分析基本操作练习1.HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后,生成NaCl 和水,为什么用HCl 滴定NaOH 时采用甲基橙作为指示剂,而用NaOH 滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂?答:HCl 溶液与NaOH 溶液,相互滴定两种指示剂均可采用,但是考虑到终点颜色的观察敏锐性一般黄色到橙色,无色到红色容易观察,因此采用上述方法。
2.滴定读数的起点为什么每次最好调到0.00刻度处?答:因为滴定管在制作过程中会出现管内刻度不完全均匀的现象,每次滴定都从0.00刻度开始,能消除系统误差。
实验三、混碱分析1. 双指示剂法的测定原理是什么?答:用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 为例。
H 2CO 3 为二元酸,离解常数分别为p K a1=6.38; p K a2=10.25,用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 溶液时c K b1>10-9 ,c K b2=10-8.62 > 10-9,且K b1/K b2=10-3.75/10-7.62=103.87 ≈104,能分步进行:第一步反应:Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ,第二步的反应产物为CO 2 ,其饱和溶液的浓度为0.04 mol·L -13.8)25.1036.6(21)p p (21pH :11a a 1=+=+=K K 第一化学计量点 9.3)40.136.6(21)p p (21pH :1a 2=+=+=c K O H CO .............................................CO H NaCl HCl NaHCO 22323+↑+=+a 第二化学计量点用HCl 溶液滴定Na 2CO 3有2个滴定突跃:第一个突跃在化学计量点pH=8.3的附近,可用酚酞作指示剂;第二个突跃在化学计量点pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示剂。
大学基础化学实验 有机化学实验
根据实际操作情况,对实验方案进行 持续优化,包括改进实验条件、简化 操作和提高实验效率等,以提高实验 效果和教学质量。
实验结果探究与拓展
实验结果观察与记录
在实验过程中,应仔细观察实验现象 ,准确记录实验数据和结果,为后续
分析提供依据。
实验结果拓展
在分析实验结果的基础上,引导学生 进行深入思考和探究,将所学知识进 行横向和纵向拓展,培养学生的创新
实验报告撰写与答辩
报告格式
按照学校规定的实验报告格式,规范撰写实验报告,包括实验目 的、实验原理、实验步骤、数据记录与处理、误差分析、结果评
价等部分。
图表制作
根据实验数据制作图表,如柱状图、折线图等,以便更好 地展示实验结果。
答辩准备
在答辩前,准备好答辩稿和PPT,梳理实验过程和结果,以 便更好地回答评委提问。
01 烯烃的物理性质
烯烃的熔点、沸点、溶解度等。
02 烯烃的化学性质
烯烃的加成、氧化、聚合等反应。
03 烯烃的合成
通过重排、还原、脱氢等方法合成烯烃。
芳香烃的性质与合成
芳香烃的物理性质
芳香烃的熔点、沸点、溶 解度等。
芳香烃的合成
通过重排、烷基化、芳构 化等方法合成芳香烃。
芳香烃的化学性质
芳香烃的取代、加成、氧 化等反应。
萃取
利用两种不混溶的液体之 间的溶解度差异,将其中 一种液体中的溶质转移到 另一种液体中。
回流
在反应过程中,通过加热 使反应液保持沸腾并不断 循环流动,以便充分进行 反应。
重结晶
通过溶解-沉淀法,将固体 物质从一种溶剂转移到另 一种溶剂中,以获得纯净 的固体物质。
有机化学实验常用仪器和试剂
大学基础化学实验[1][1]
教材编写体现:基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。
大学基础化学实验第一章绪论基础化学实验的目的和学习要求实验预习、实验记录和实验报告第二章化学实验基本知识实验室守则实验室安全、事故防护与处理(实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱)环境保护与实验室三废处理实验室用水(GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项)化学试剂(常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项)常用试纸(试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备)常用玻璃仪器、器皿和用具(李娴)高压钢瓶的识别和使用实验结果的处理(误差、有效数字、实验数据的表达与处理)第三章化学实验基本操作及技术一、玻璃仪器的洗涤及干燥二、加热(直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉,水浴加热,油浴加热等)和冷却方法(冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂)三、简单玻璃工技术(玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔)实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作四、不同精度天平(含台秤)的校正方法和使用实验2 天平称量操作五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用六、搅拌(人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌)七、溶液浓度和溶液的配制实验3 溶液配制和pH值测定(pH试纸、pH计)实验滴定分析基本操作八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用)九、结晶和重结晶实验溶解度的测定十、滤纸和滤器的使用十一、固液分离(倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等)十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧实验重量分析基本操作实验食盐的提纯十三、蒸馏(简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏)和回流实验简单蒸馏实验分馏实验减压蒸馏实验水蒸汽蒸馏实验回流十四、升华实验十五、萃取(液-液萃取、固-液萃取)实验十六、离子交换十七、层析分离十八、气体的制备、净化和吸收十九、压力的测量与控制(包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏)二十、温度的测量与控制(热电偶、温度计的选择、使用和校正)实验熔点和沸点测定二十一、常用电极(银/氯化银电极)的制备二十二、无水无氧操作第四章物质的性质(1)无机化合物的性质(2)有机化合物的性质(3)天然化合物的性质(4)高分子化合物性质第五章物质的制备、提纯和提取(1)无机化合物的制备与提纯(2)有机化合物的合成与提纯(3)天然化合物的提取(4)高分子化合物的合成实验茶叶中提取咖啡因实验木质素提纯微波合成水热合成毛细管电泳仪第六章物理化学量及参数的测定(1) 基本物理量:浓度 pH值摩尔气体常数或阿伏加德罗常数熔点沸点蒸气压密度黏度折射率比旋光度溶解度等(2) 热力学性质:热效应平衡常数(3) 电化学性质:电导、电动势离子迁移数(4) 表面与胶体:表面张力比表面积胶体电泳速度(5) 结构:磁化率,偶极矩与摩尔折射度配位数(6) 动力学性质:反应级数反应速率常数活化能实验电离常数和电离度的测定实验溶度积测定实验摩尔气体常数的测定实验燃烧热的测定实验溶解热的测定实验液体的饱和蒸气压实验凝固点降低法测定摩尔质量实验化学振荡反应活化能的测定实验差热分析和热重分析实验液体黏度和密度的测定实验固体比表面积的测定实验接触角的测定实验表面活性剂cmc的测定(表面张力法)实验胶体电泳速度和ζ电势的测定(电泳方法)实验配合物磁化率的测定实验分子介电常数和偶极矩的测定实验摩尔折射度的测定溶解热的测定液体的饱和蒸汽压双液系气-液平衡相图(折光仪\折射率)二组分固-液相图的绘制甲基红酸离解平衡常数的测定原电池电动势的测定及应用极化曲线的测定旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量最大泡压法测定溶液的表面张力丙酮碘化反应的速率方程离子迁移数的测定第七章定量分析化学定量分析(滴定分析、重量分析)原子光谱(原子发射光谱、原子吸收光谱、荧光光谱)分子光谱(可见分光光度、紫外可见分光光度)电化学分析色谱(气相色谱仪、高效液相色谱)元素分析(有机化合物)电感耦合等离子体发射光谱第八章物质的表征化合物的红外光谱测定和结构分析(李娴)拉曼光谱X射线衍射分析硅酸盐水泥熟料的矿物组成核磁共振(氢谱、碳谱)气相色谱-质谱液相色谱-质谱附录常用仪器与设备的使用(1) 常用仪器与设备压力计温度计(玻璃热敏电阻热电偶)天平 pH计与离子活度计电导率仪旋光仪折射率仪温差测量仪氧弹热量计温度控制仪(常温高温)真空泵超级恒温槽检流计稳压电源(直流交流)电位差计安培表马弗炉管式炉烘箱搅拌器万用表 U压力计小电容仪磁天平差热分析仪熔点测定仪(2) 常用分析仪器可见分光光度计紫外可见分光光度计红外光谱仪原子发射光谱仪原子吸收光谱仪气相色谱仪高效液相色谱仪电化学工作站(电化学分析系统)(3) 选用仪器荧光光谱仪 X射线衍射仪气相色谱-质谱联用仪毛细管电泳仪核磁共振仪高压反应釜元素分析仪电感耦合等离子体发射光谱仪微波仪(微波溶样仪、微波合成仪)热分析仪拉曼光谱常见阴阳离子的鉴定方法常用酸碱试剂的浓度和密度常用试剂、指示剂和缓冲溶液的配制常见酸、碱的离解常数常用标准溶液的基准物难溶化合物的溶度积常见配离子的稳定常数标准电极电势元素周期表参考文献。
大学有机化学实验全12个有机实验完整新版
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏与沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四.试验步骤1、酒精的蒸馏(1)加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精,并提前加入几颗沸石。
(2)加热加热前,先向冷却管中缓缓通入冷水,在打开电热套进行加热,慢慢增大火力使之沸腾,再调节火力,使温度恒定,收集馏分,量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿,将毛细管开口端朝下,将试管贴于温度计的水银球旁,用橡皮圈束紧并浸入水中,缓缓加热,当温度达到沸点时,毛细管口处连续出泡,此时停止加热,注意观察温度,至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时,放入沸石为什么能防止暴沸?若加热后才发觉未加沸石,应怎样处理?沸石表面不平整,可以产生气化中心,使溶液气化,沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸,如果忘记加入沸石,应该先停止加热,没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水就是由下而上,反过来效果会怎样?把橡皮管套进冷凝管侧管时,怎样才能防止折断其侧管?冷凝管通水就是由下而上,反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水,由此可能带来两个后果:其一,气体的冷凝效果不好。
其二,冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时,可以先用水润滑,防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点,把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点,为什么?沸点:液体的饱与蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间,此时管内的压强与外界相等,所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题:1)选择合适容量的仪器:液体量应与仪器配套,瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3,不多于2/3。
大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
值,即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS-3C 型数字 pH 计的使用
1.前面板 2.显示屏 3.电极梗插座 4.温度补偿调节旋钮 5.斜率补偿调节旋钮 6.定位调节旋钮 7.选择旋钮(pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1.了解弱酸电离常数的测定方法。 2.了解pH计(酸度计)的使用方法。 3.学习移液管、容量瓶的使用方法,练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在着下列电离平衡:
• HAc = H+ + Ac-
• 其电离常数表达式为:(为简洁起见,表达式中略去cΘ)
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
(非化学专业无机化学部分)
大学基础化学实验无机化学实验
• (五)测量电极电位(mv 值) • 1.把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上; • 2.用蒸馏水清洗电极头部,用滤纸吸干; • 3.把电极转换器的插头(20A)插入仪器后部的测量
• (四)测量 pH 值 • 1.被测溶液与定位溶液温度相同时,测量步骤如下: • ① 定位调节旋钮不变; • ② 用蒸馏水清洗电极头部,用滤纸吸干; • ③ 把电极浸入被测溶液中,用玻璃棒搅拌溶液,使溶液均匀,
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2.被测溶液和定位溶液温度不同时,测量步骤如下: • ① 定位调节旋钮不变; • ② 用蒸馏水清洗电极头部,用滤纸吸干; • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值; • ④ 调节温度调节旋钮(4),使白线对准被测溶液的温度值; • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值,学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液,使溶液均匀,
大学基础化学实验
大学基础化学实验大学基础化学实验是大学生学习化学的基础课程之一。
在这门课程中,大学生们可以学习到化学实验技能和化学原理知识等方面的内容。
下面将为大家介绍一下大学基础化学实验相关的知识。
1. 实验室安全意识在进行任何化学实验之前,我们都应该了解实验室的安全意识以及相应的安全规则和操作规程。
实验室安全是最重要的,事故的发生有可能会给实验者带来极大的危险。
因此,大家需要认真地听从实验老师的安排,在实验中严格按照实验规定操作。
2. 实验室仪器的使用大学基础化学实验需要使用各种化学仪器,包括天平、电子天平、滴定管、容量瓶等。
每种仪器的使用方法都不一样,需要掌握相应的技巧。
要注意仪器的保养与清洁,保证实验的精确和准确度。
3. 常用试剂的制备和使用在实验中,我们需要使用很多常用的试剂。
这些试剂需要进行精确定量和精确定制,以确保实验的准确度和可靠性。
在试剂的制备和使用过程中,需要格外注意安全和卫生,避免对人员和环境造成影响。
4. 实验的操作步骤每项实验都有特定的操作步骤,通常是按照某种顺序进行。
在实验过程中,应该注意实验操作的顺序,以及各种试剂的加入顺序和数量。
不按照步骤进行操作,可能会影响实验结果的准确性。
5. 数据分析和处理在实验结果中,往往会涉及到数据的分析和处理。
因此,我们需要熟练掌握各种数据分析和处理方法。
同时,为了减少误差,应该对数据进行校正和修正,以确保数据的可靠性和精确性。
总之,大学基础化学实验是学习化学的重要课程之一。
学生需要认真对待实验安全意识、仪器的使用、试剂的制备、实验操作、以及数据分析和处理等方面的内容。
只有掌握了这些基础,学生们才能更好地学习化学知识,更好地进行化学实验。
化学实验基础PPT下载
(4)量筒无玻璃塞,可直接量取液体,容量瓶有 玻璃塞,配制溶液时需倒转混合溶液,为防止溶 液漏出应检查是否漏水,滴定管有玻璃活塞,使 用时需转动玻璃活塞,为防止溶液漏出应检查是 否漏水。 (5)使用温度计且要求插入反应液体内的实验有 实验室制乙烯、测定溶解度等;测水浴温度的有 酯的水解、银镜反应、硝化反应;蒸馏时温度计 水银球下端与支管口水平。
3.(2010·全国Ⅰ)请设计CO2在高温下与木炭反 应生成CO的实验。 (1)在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶 组成的气体发生器,请在答卷上的A后完成该 反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管 及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下 方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标 出字母B、C……其他可选用的仪器(数量不限) 简易表示如下:
(6)下列化学药品存放正确的是( D )
A.浓硝酸、液溴存放在带橡皮塞的无色细口瓶 中
B.少量活泼金属Li、Na、K、Ca保存在煤油中
C.NaOH、Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的细口 瓶中
D.AgNO3应保存在棕色瓶中,放在低温避光处
(7)用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol/L 的碳酸钠溶 液的实验中,玻璃棒的作用是__________________。 用搅氢拌氧、化引钠流溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、 水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO等杂质离 子以获得纯净的食盐的实验中玻璃棒的作用是
起到与右图装置相同的效果是( BD)
关闭弹簧夹,如果气体将液体压出,固 液分离则可以停止实验。
2.用右图装置进行硝酸与铜片反应 的实验,同时,为了防止污染,在试 管B里盛放足量氢氧化钠溶液,以吸 收反应产生的气体。 (1) 实 验 前 如 何 检 查 该 装 置 的 气 密 性 ?
基础化学实验 课件
? 第一部分 化学实验基础知识 ? 第二部分 化学实验基本操作技术 ? 第三部分 物理常数测定技术 ? 第四部分 固液分离技术
第一部分 化学实验基础知识
一、实验规则
实验规则是人们从长期实验工作中归纳、总结出来的,它是防止意 外事故,保证正常从事实验的良好环境、工作秩序和做好实验的前提。 1、实验前认真预习,弄清实验目的、要求和原理; 2、实验时严格遵守按照实验规范操作规程,保证实验安全; 3、遵守纪律,不迟到早退,保证实验室安静,不得嬉戏喧哗; 4、实验中严格按照规范操作,仔细观察现象,认真记录数据,不得随 意乱记; 5、实验中废弃物不得随意丢弃,应投入废物箱中,以保持实验室整洁; 6、爱护试剂,取用药品试剂后,要及时盖好瓶盖,并放回原处;所有 配好的试剂都要贴好标签,并注明名称、浓度及配制日期; 7、实验完毕,应及时清洗仪器,仪器药品要放回原处; 8、节约水、电、气、药品等,爱护实验室的仪器设备,损坏东西要及 时报告。 9、实验结束离开实验室时,要检查水、气开关是否关紧,电源是否切 断,关闭窗户;待老师检查合格后,方可离开。
等,要 如实 锤炼字句后写出。如果做错了,要 如实分析产生错误的原因 。
表格表示法——简明扼要
记录项目
称量瓶+试样 的质量/g
倒出前 倒出后
(倒出的)试样质量 /g
I 17.6549 17.3338 0.3211
温度/℃
1 ? 10 3 / K ? 1 T
25.0
3.353
30.0
3.298
II 17.3338 16.9823 0.3515
数字,中含量组分(1%~10%)一般为三位有效数字, 微量组分(<1%)一般为两位有效数字。
确定有效数字位数的几条规则
兰州大学大学化学实验基础化学实验1教材答案
兰州大学大学化学实验基础化学实验1教材答案1、检识黄酮类化合物首选()[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应2、E易酶解苷类成分关于亲水性有机溶剂,说法正确的有()*A极性大(正确答案)B极性小C水不相溶D与水部分相溶3、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是()[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷4、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是()[单选题] * A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱5、下列化合物中β位有-COOH取代的是()[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素6、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是()[单选题] *A花椒内酯(正确答案)B柠檬烯C色原酮D天精7、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是()[单选题] *A制板B洗脱(正确答案)C点样D显色8、极性最大的溶剂是()[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿9、E何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是()*A丹参(正确答案)B决明子C芦荟D紫草(正确答案)10、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的()[单选题] * A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可11、在溶剂提取法中,更换新鲜溶剂可以创造新的(),从而使有效成分能够继续被提取出来。
()[单选题] *A极性差B压力差C浓度差(正确答案)D体积差12、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为()[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下13、在脱铅处理中,一般通入的气体为()[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳14、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是()[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮15、中药紫草中的主要有效成分属于()[单选题] *A苯醌类B萘醌类(正确答案)C蒽醌类D菲醌类16、具有升华性的生物碱是()[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱17、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是()[单选题] *A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮18、二氢黄酮类专属性的颜色反应是()[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应19、组成缩合鞣质的基本单元是()[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环20、连续回流提取法在实验室用的装置为()[单选题] * A氏提取器(正确答案)B回流装置C蒸馏装置D分液漏斗21、中药厚朴中含有的厚朴酚是()[单选题] *A双环氧木脂素类B联苯环辛烯型木脂素类C环木脂内酯木脂素类D新木脂素类(正确答案)22、检识黄酮类化合物首选()[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应23、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定()[单选题] * A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基24、阿托品的结构类型是()[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类25、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是()*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)26、没有挥发性也不能升华的是()[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类27、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小,吸附力越大,则Rf()[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近028、淀粉含量多的药材提取时不宜用()[单选题] * A浸渍法B渗漉法C煎煮法(正确答案)D回流提取法29、下列化合物中,酸性最强的是()[单选题] * A芦荟大黄素B大黄酚C大黄素甲醚D大黄酸(正确答案)30、下列生物碱碱性最强的是()[单选题] * APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=58。
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基础化学实验16页word⽂档《基础化学实验》教学⼤纲课程编号:⼀、适⽤范围⼤纲适⽤于化学专业本科教学使⽤。
⼆、课程名称基础化学实验三、学时数与学分总学时:160 总学分:4实验学时:160 实验学分:4四、教学⽬的和基本要求⽬的:基础化学实验是化学专业学⽣第⼀门实验课程,也是⼀门独⽴课程。
通过实验学习要求学⽣正确掌握化学的基本理论知识,化学实验的基本操作技能和技巧。
通过实验教学使学⽣进⼀步加深对化学理论的理解。
培养学⽣独⽴实验的能⼒,能够仔细观察和记录实验现象、归纳、综合、处理数据的能⼒,以及分析实验正确表达实验结果的能⼒。
同时培养学⽣严谨、认真、实事求是的科学态度,掌握科学的思维⽅法,为学⽣后续课程和实验及将来从事化学教学和科研⼯作打下坚实的基础。
基本要求:1.掌握化学实验所需要常⽤仪器的名称、正确使⽤⽅法及注意事项。
2.掌握基础化学实验的基本操作。
3.学⽣实验前认真预习实验内容,写好预习报告。
4.学⽣实验过程中,认真观察实验现象,独⽴思考问题,⾃觉解决实验过程中出现的问题。
5.学⽣实验后,认真填写实验报告,在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项,并完成本次实验过程出现的问题的讨论。
备注:序号代‘*’为选做实验。
六、教材、讲义及参考书1.《普通化学实验》傅强主编东北师范⼤学出版社2019年1⽉出版2.《⽆机化学实验》第三版北京师范⼤学⽆机化学教研室编⾼等教育出版社2019年8⽉出版3.《化学实验》⽅宾王伦主编⾼等教育出版社2019年5⽉出版4.《化学基础实验》北京师⼤华中师⼤东北师⼤陕西师⼤华东师⼤⾼等教育出版社2019年6⽉出版七、实验成绩评定⽅法本实验课为考试。
⑴出勤情况:学⽣缺课个数为实验总数的三分之⼀或以上时,按不及格处理,必须重修。
⑵实验预习:学⽣课前必须预习,教师应通过课堂提问等⽅式检查预习效果。
⑶实验表现:在实验过程中,教师可根据学⽣使⽤和操作仪器的能⼒、观察和分析实验现象的能⼒、主动排除故障的能⼒、实验结果和数据的正确性以及学⽣的课堂纪律、实验态度、保持卫⽣等⽅⾯的表现进⾏综合考核,学⽣实验的原始数据须由教师签字认可。
大学化学试验整理资料
注意事项: 1)离心过程中,若听到特殊响声,表明离心管
可能破碎,应立即停止离心。如果管已破碎, 将玻璃渣冲洗干净(玻璃渣不能倒入下水道), 然后换管按上述操作重新离心。若管未破碎, 也需要重新平衡后再离心。 2)绝对不能用手阻止离心机转动。
第四章 实验四 25
七、试管实验的操作 试剂的用量:试管中进行的反应,药品用量一般要求不十分准
目录
大学化学实验总体概况 第一章 学生实验守则 第二章 实验的程序与要求 第三章 大学化学实验的常用仪器 第四章 大学化学实验的基本操作 第五章 大学化学实验中的数据处理
1
第六章 实验
实验一 溶液的配制和酸碱滴定(选做) 实验二 化学反应速率与化学平衡(选做) 实验三 醋酸解离度和解离常数的测定——pH法 实验四 电解质溶液 实验五 氧化还原反应与电化学 实验六 主族元素 实验七 设计实验——混凝土溶蚀规律实验
第四章 实验四 15
三、玻璃仪器的洗涤 刷子蘸上去污粉刷洗(有刻度量器不能用去污
粉),自来水冲洗,去离子水洗涤2~3次。 仪器沾污很厉害,用洗液(重铬酸钾和浓硫酸配
制而成)浸泡后,自来水冲洗,去离子水洗 涤2~3次。(洗液有强烈的腐蚀性,使用时 必须小心,防止它溅在皮肤或衣服上)。
第四章
16
四、药品的取用 看清标签,固体药品用药勺取用,液体药品用量筒量
刻度线以上,尖嘴部有气泡时要排出。左手拿住 滴定管的上部,管身倾斜30°,右手迅速打开活 塞(下接一烧杯),气泡即可排出。 滴定:开始滴定时,液体线状下流,待溶液变色,接 近终点时,滴一滴摇一下,30秒内不褪色即到达 终点。 读数:滴定前调节管内液面0.00~1.00ml,结束后读 数,两次读数之差即为滴定时所aO 基础 必修 本科生 2 溶蚀规律的测定
大学基础化学实验(分析化学)2006
大学基础化学实验(分析化学)刘壮2006年5月吸量管主要内容Ⅰ验证性实验部分Ⅱ综合性和设计性实验部分Ⅲ试验指导和报告示例Ⅰ验证性实验部分实验一、酸碱标准溶液的配制与浓度的标定(4学时)(酸碱滴定法)一、目的要求1.学会配制酸碱溶液的方法2.学会用基准物质标定酸碱浓度的方法。
3.进一步掌握滴定操作。
4.初步了解数理统计处理在分析化学中的应用。
二、原理(一)酸标准溶液浓度的标定常用无水碳酸钠和硼砂等作标定酸的基准物质。
1、用无水碳酸钠作基准物质时,先将其置于180℃干燥2~3小时,然后置于干燥器内冷却至室温备用。
其与盐酸的反应式如下:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2若HCl浓度为0.1mol²L-1,滴定至反应完全时,化学计量点的pH为3.89,可选用溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂指示终点,其终点颜色变化为绿色(或蓝绿色)到亮黄色(pH =3.9),根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积,可以计算出盐酸的浓度c(HCl)。
也可以用甲基红或甲基橙作指示剂,标定时应注意二氧化碳的影响,为减小二氧化碳的影响,在滴定临近终点时,可将溶液剧烈摇动或加热。
用甲基橙作指示剂时,必要时作指示剂校正。
2、用硼砂(Na2B4O7²10H2O)标定时,反应如下:Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl计量点时反应产物为H3BO3(Ka1=5.8³10-10)和NaCl,溶液的pH值为5.1,可以用甲基红作指示剂。
硼砂在水中重结晶两次(结晶析出温度在50℃以下),就可以获得符合基准试剂要求的硼砂,析出的晶体于室温下曝露在60%~70%相对湿度的空气中,干燥一天一夜,保存在密闭的瓶中备用,以防失水。
由于测定或测量总是存在一定的误差,因此,所测得的盐酸浓度与其真实浓度存在一定差别。
根据数理统计原理可知,只是当不存在系统测量误差时,无限多次测量的平均结果猜接近真实值。
基础化学实验(一)习题及答案二
基础化学实验(一)试题二一选择题(20小题,共40分)1 下列器皿能直接用酒精灯加热的是()A. 表面皿B. 蒸发皿C. 烧杯D. 烧瓶2 下列仪器在量取或配置标准溶液前不需要润洗的是()A.吸量管B.移液管C. 滴定管D.容量瓶3 滴定操作中,对实验结果无影响的是()A. 滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定;B. 滴定中往三角瓶中加少量蒸馏水;C. 滴定管下端有气泡未赶尽;D. 滴定中活塞漏水;4 下列实验室常用的干燥剂中,哪一种最有效?(A)浓硫酸(B) 无水CaCl2(C) P2O5 (D) 变色硅胶5 实验室中制取硫化氢时常用下列哪种酸?(A)HNO3(B) HCl (C) H2SO4(D) H3PO46 使用氢氟酸时,下列哪一个操作是不正确的?(A)操作应在通风橱中进行(B) 用量筒称取氢氟酸,倒入烧杯中(C) 操作时应带上橡皮手套(D) 使用时应采用塑料或铂制器皿7 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( )(A) 铂坩埚(B) 石英坩埚(C) 镍坩埚(D) 瓷坩埚8 将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是( )(A) 紫红色褪去(B) 绿色加深(C) 有棕色沉淀生成(D) 溶液变成紫红色且有棕色沉淀生9 进行某种离子的鉴定时,怀疑所用试剂已变质,则进行()(A) 空白试验(B) 对照试验(C) 反复试验(D) 分离试验10 0.2g/L CoCl2存在下,Zn2+与(NH4)2Hg(SCN)4生成蓝色沉淀的反应属于()(A) 分步沉淀反应(B) 均相沉淀反应(C) 沉淀吸附反应(D) 形成混晶共沉淀11下列各硫化物组中,能溶于氢氧化钠的是()(A) Cu2S、As2S3、Sb2S3(B) As2S3、Sb2S3、SnS2(C) SnS、As2S3、Sb2S3(D) CdS、SnS2、As2S312下列氢氧化物中,不具有两性的是()(A) Al(OH)3(B) Bi(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Sn(OH)213能将钡离子与钙、锶离子分离的试剂组是()(A) Na2CO3+HCl(B) K2CrO4+HAc(C) (NH4)2CO3+NH3(D) H2S+HCl14有下列未知酸性溶液,定性分析结果不合理的是()(A) Ag+、Fe3+、Al3+、NO3-(B) Al3+、Zn2+、Cl-、SO42-(C) Fe3+、Co2+、I-、Cl-(D) Cu2+、Cd2+、NO3-、SO42-15试管内壁上附着少量硫,在用水不能洗去的情况下,可选用的试剂为((A) 盐酸(B) 硝酸(C) 氨水(D) 醋酸16一阴离子未知液,在酸性条件下加入AgNO3试剂,产生白色沉淀,放置后,沉淀由白变棕变黑,试液中肯定存在的离子是()(A) Cl-(B) I-(C) S2-(D) S2O32-17定性分析中进行对照试验应取的试液是()(A)取试剂溶液代替试液(B)取蒸馏水代替试液(C)取欲鉴定的已知离子试液(D)取含有机试剂和欲鉴定离子的试液18 欲使As2S3与HgS,Sb2S3,SnS分离,应选用的试剂是()(A)Na2S(B)(NH4)2S(C)浓HCl(D)(NH4)2CO319 H2S系统分析中,用组试剂(NH4)2S分离第三组的适宜缓冲体系是()(A)NH3-NH4Cl(pH≈9)(B)NaAc-HAc(pH≈5)(C)KHC8H4O6(邻苯二甲酸氢钾)(pH≈9)(D)H2PO4--HPO42-(pH≈7)20 采用Na3Co(NO2)6鉴定K+时,加入试剂后得到一粉红色溶液,这是因为()(A)酸度太高(B)碱性太强(C)试剂浓度太稀(D)有干扰离子存在二填空题(30分)1 化学试剂中,GR表示__________, AR表示________;CP表示_________。
《大学化学全套实验课件》
质谱分析
讲解质谱分析,包括各种科技实 现规模的快速和敏捷的分析技术 的方法和应用。
高分子化学
1 高分子材料
介绍高分子材料的种类和 性能,并说明它们在最常 见应用领域的实际应用和 重要性。
2 生成高分子
讲授怎么样通过反应将单 体转化为高分子,以及如 何改变反应条件来产生不 同的高分子类型。
3 相分离
防护用具使用
学会正确佩戴实验室的防护用具, 如手套、长袖外套、护目镜等。
基本实验技能
分液漏斗
用分液漏斗分离油水混合物的方法。
旋转蒸发仪
用旋转蒸发仪对液体进行浓缩实验。
提取漏斗
用提取漏斗提取混合物中的有机物质。
温度计
用温度计测量实验室内的温度变化。
测量和单位
1
长度
使用仪器如尺子、卡尺等测量线性距离。
酸碱化学
1 酸碱定义
介绍一些关于酸碱的科学定义和基本知识。
2 酸碱反应
学习酸和碱相互作用产生的化学反应,熟悉如何执行酸碱反应实验。
3 酸碱指示剂
介绍酸碱指示剂的种类和使用方法,教你如何用它们来判断溶液的酸 碱性。
4 酸碱滴定
使用滴定法测定酸碱溶液中有害物质的含量,掌握一些常用的酸碱指 示剂配方。
气体性质
学习如何测定物体的热容、热减 等值,并应用它们的相关原理进
介绍化学平衡的概念、范围、反应配比
LeChatelier原理
2
及反应方向等。
解释Le Chatelier原理和它的应用方法。如
何通过改变温度、压力、浓度的变化来
改变一个化学平衡。
3
测定平衡常数
介绍测定平衡常数的方法,并解释平衡 常数的含义和应用。
2
大学18秋《化学基础实验(一)》毕业清考实验报告高分答案
大学18秋《化学基础实验(一)》毕业清考实验报告高分答案实验目的掌握化学基础实验所需的实验操作技能,理解化学实验的基本原理和方法,并能正确分析实验结果。
实验原理根据实验要求和相关理论知识,进行实验操作和数据记录,最终通过数据分析和结果评估,得出实验结论。
实验步骤1. 准备实验所需器材和试剂。
2. 进行实验前的安全措施,如佩戴实验服和手套。
3. 按照实验要求进行试剂的称量和溶解。
4. 进行实验操作,注意操作顺序和条件。
5. 记录实验过程中的数据和观察结果。
6. 根据实验数据进行计算和分析。
7. 根据实验结果得出结论。
8. 清洗实验器材和场地。
实验结果通过实验操作和数据记录,得到如下结果:1. 实验A得到XXX。
2. 实验B得到XXX。
3. 实验C得到XXX。
...根据数据分析,得到如下结论:1. 结论1。
2. 结论2。
3. 结论3。
实验讨论通过对实验结果的分析和讨论,得到如下结论:1. 实验结果的合理性和可靠性。
2. 实验中可能存在的误差和改进的方法。
3. 对结果的一些解释和推论。
实验总结通过本次实验,我掌握了化学基础实验所需的实验操作技能,深入理解了化学实验的基本原理和方法。
通过数据分析和结果评估,我得出了科学合理的结论。
同时,在实验讨论中,我对实验结果进行了进一步的分析和讨论,提出了可能存在的误差和改进的方法。
通过实验的实际操作和数据记录,我加深了对化学实验的理论知识的理解,提高了实验操作的熟练程度。
实验感想通过参与本次化学基础实验,我对化学实验的意义和重要性有了更深的认识。
实验过程中,我发现实验操作的细节和注意事项对结果的准确性有着至关重要的影响。
同时,实验中出现的问题和困难也促使我更加注重细节和思考。
通过本次实验,我不仅提升了实验操作技能,还培养了分析和解决问题的能力。
参考资料。
大学基础化学实验(非化学专业无机化学部分)
实验记录
W1 (1)尿素的质量 W2 尿素的质量(W1-W2) (2)溶液的凝固点
1 2 Tf(℃) 3
(3)纯水的凝固点
酸碱标准溶液的配制 及标定
·注意观察温度,当温度下降又回升时,读 取并记录相对恒定温度Tf ; ·取出大试管,流水冲洗管外壁至管内冰屑 完全融化; ·重复操作2次,取3次温度的平均值,即为 溶液的凝固点。 (2)纯水凝固点的测定 ·将大试管洗净,用纯水润洗,取50ml纯水 于大试管中,同法测定纯水的凝固点Tf0。
注意事项
(2)温度对反应速率的影响 ·比室温约高20℃的条件下(用热水浴调节 温度),按表中IV的用量重复以上实验; ·比室温约高10℃的条件下(用热水浴调节 温度),按表中IV的用量重复以上实验。 (3)催化剂对化学反应速率的影响 ·按表中V的用量,在大试管中加入2滴 Cu(NO3)2溶液,搅匀,按本实验(1)的方 法重复实验。
实验原理
水溶液中,(NH4)S2O8和KI发生如下反应: S2O82-+3I-→2SO42-+I3(1) r=-△c(S2O82-)/△t=kc(S2O82-)mc(I-)n 该反应中,m=1,n=1。 m=1,n=1 为了测定△t内的△c(S2O82-) ,在反应开 始时,加入一定量的NaS2O3溶液和淀粉溶 液(做指示剂),这样在反应体系中还存 在以下反应: (2) 2S2O32-+ I3- →S4O62-+ 3I-
注意事项
· 实验前预习第2章2.2节中有关固体研磨、 固体和液体分离中的倾析法的实验操作。 ·再次复习第2章2.2节中有关加热、蒸发和 结晶、过滤(常压过滤、减压过滤和热过 滤)的实验操作。
基础化学实验1智慧树知到课后章节答案2023年下山东农业大学
基础化学实验1智慧树知到课后章节答案2023年下山东农业大学绪论单元测试1.下列说法正确的是()。
A:洗涤仪器时,用自来水洗后要用去离子水涮洗。
B:给试管里的液体加热时,液体的量应为试管容积的1/3~2/3 C:使用台天平称量时,可将固体试剂直接放在托盘中 D:酒精灯内酒精的用量不应超过1/3 答案:洗涤仪器时,用自来水洗后要用去离子水涮洗。
2.搅拌完烧杯中的溶液后,玻璃棒可以放在实验台上。
A:对 B:错答案:错3.下列关于胶头滴管的使用说法,错误的是()A:先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 B:滴入试剂时,滴管要悬于容器口上方滴加,不能与器壁接触 C:使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,不平放,更不能倒置,以免被试剂腐蚀 D:滴入试剂时,滴管要一定要保持垂直滴加答案:滴入试剂时,滴管要一定要保持垂直滴加4.下列关于常压过滤的说法,正确的有()A:常压过滤适用于沉淀物细小的晶体 B:过滤时应先转移溶液,后转移沉淀 C:滤纸要紧贴漏斗,滤纸边缘应低于漏斗边缘 D:洗涤沉淀时应遵照“少量多次”的原则答案:常压过滤适用于沉淀物细小的晶体;过滤时应先转移溶液,后转移沉淀;滤纸要紧贴漏斗,滤纸边缘应低于漏斗边缘;洗涤沉淀时应遵照“少量多次”的原则5.下列关于减压过滤的说法,正确的有()A:抽滤结束后应先拔去橡胶管,再关闭水泵 B:漏斗斜口应朝向抽滤瓶支口 C:布氏漏斗的滤纸应覆盖所有底板小孔,同时略小于底板内径 D:洗涤沉淀时,应在保持抽气状态下加入洗涤溶剂,以便于快速抽干沉淀答案:抽滤结束后应先拔去橡胶管,再关闭水泵;漏斗斜口应朝向抽滤瓶支口;布氏漏斗的滤纸应覆盖所有底板小孔,同时略小于底板内径6.用台天平称量物品时,下述说法中正确的是()A:不需要调平,直接进行称量即可B:只能用调平螺丝进行调平C:可以将药品直接放在托盘中称量D:可以借助砝码或游码进行调平答案:可以借助砝码或游码进行调平7.用量筒量取液体时,应当先将试剂瓶中的试剂倒在烧杯中,然后再用烧杯向量筒中转移。
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(1) 基本物理量:浓度 pH 值 摩尔气体常数或阿伏加德罗常数 熔点 沸点 蒸 气压 密度 黏度 折射率 比旋光度 溶解度等
(2) 热力学性质:热效应 平衡常数 (3) 电化学性质:电导、电动势 离子迁移数 (4) 表面与胶体:表面张力 比表面积 胶体电泳速度 (5) 结构:磁化率,偶极矩与摩尔折射度 配位数 (6) 动力学性质:反应级数 反应速率常数 活化能
实验 电离常数和电离度的测定 实验 溶度积测定
实验 摩尔气体常数的测定
实验 燃烧热的测定 实验 溶解热的测定 实验 液体的饱和蒸气压 实验 凝固点降低法测定摩尔质量 实验 化学振荡反应活化能的测定
实验 差热分析和热重分析 实验 液体黏度和密度的测定 实验 固体比表面积的测定 实验 接触角的测定
实验 表面活性剂 cmc 的测定(表面张力法) 实验 胶体电泳速度和 ζ 电势的测定(电泳方法)
对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关,系电通,力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置,机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2,荷试而下卷且高总可中体保资配障料置2试时32卷,3各调需类控要管试在路验最习;大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试,况卷要下安加与全强过,看度并25工且52作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资;中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整,高核或中对者资定对料值某试,些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位,卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置,地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中,案资要,料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气,设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术,技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式;资,对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资,件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调,并试合且技理进术利行,用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活:。。在对对分于于线调差盒试动处过保,程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试,题技应,术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进,变行需压隔要器开在组处事在理前发;掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时,、,强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试,卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用,关高要技中进术资行资料检料试查,卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。
第三章 化学实验基本操作及技术
一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热(直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉,水浴加热,油浴 加热等)和冷却方法(冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂) 三、简单玻璃工技术(玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔) 实验 1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平(含台秤)的校正方法和使用 实验 2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用
实验 配合物磁化率的测定 实验 分子介电常数和偶极矩的测定 实验 摩尔折射度的测定
溶解热的测定 液体的饱和蒸汽压 双液系气-液平衡相图( 折光仪\折射率) 二组分固-液相图的绘制
对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关,系电通,力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置,机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2,荷试而下卷且高总可中体保资配障料置2试时32卷,3各调需类控要管试在路验最习;大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试,况卷要下安加与全强过,看度并25工且52作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资;中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整,高核或中对者资定对料值某试,些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位,卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置,地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中,案资要,料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气,设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术,技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式;资,对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资,件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调,并试合且技理进术利行,用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活:。。在对对分于于线调差盒试动处过保,程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试,题技应,术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进,变行需压隔要器开在组处事在理前发;掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时,、,强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试,卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用,关高要技中进术资行资料检料试查,卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。
对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关,系电通,力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置,机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2,荷试而下卷且高总可中体保资配障料置2试时32卷,3各调需类控要管试在路验最习;大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试,况卷要下安加与全强过,看度并25工且52作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资;中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整,高核或中对者资定对料值某试,些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位,卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置,地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中,案资要,料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气,设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术,技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式;资,对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资,件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调,并试合且技理进术利行,用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活:。。在对对分于于线调差盒试动处过保,程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试,题技应,术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进,变行需压隔要器开在组处事在理前发;掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时,、,强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试,卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用,关高要技中进术资行资料检料试查,卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。
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