高考第一轮复习——胶体和溶液(习题+解析)

1、关于胶体的叙述正确的是

A 、胶体微粒的直径小于1nm

B 、胶体微粒的直径界于1nm ～100nm 之间

C 、胶体微粒不可以通过滤纸

D 、溶液中微粒带电，胶体微粒不带电

2、下列现象或应用中不能用胶体知识来解释的是

A 、在饱和FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀

B 、用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C 、清晨，在茂密的森林，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱

D 、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

3、将KI-淀粉混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中的液体滴加几滴试剂便立即报告老师说，这个半透膜已经破损了，老师肯定了他的做法。这位同学所滴的试剂及观察到的现象是

A 、滴两滴碘水显蓝色

B 、滴淀粉试液显蓝色

C 、滴硝酸银溶液，溶液出现黄色沉淀

D 、滴氯水-淀粉显蓝色

4、某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是

A 、沉淀物的质量为5.6g

B 、沉淀物的质量为7.4g

C 、饱和石灰水的质量大于98.2g

D 、饱和石灰水的质量小于98.2g

5、20℃时，将140g A 盐溶液蒸发掉40g 水，或向A 盐溶液中加入10g 无水A 盐固体，均可得到A 盐的饱和溶液，则原溶液中A 的质量分数为：

A 、28%

B 、25%

C 、20%

D 、14.3%

6、将质量分数为98.7%，密度为1.84g ·cm －3的H 2SO 4与质量分数为20.9%、密度为1.15g ·cm

－3的H 2SO 4等体积混合，则所得溶液中H 2SO 4的质量分数是

A 、等于59.8%

B 、小于59.8%

C 、大于59.8%

D 、无法估计

7、某温度下，向盐A 的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m g 无水盐A ，同温下析出n g A ·xH 2O 晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A 式量为M ）

A 、n ×a%

B 、n －m

C 、x

18M nM + D 、%a )m n (⨯- 8、如图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是

A 、a 的溶解度大于b 的溶解度

B 、在t 时，a 、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同

C 、当a 中含有少量b 时，可以用结晶法提纯a

D 、a 、b 都属于易溶物质

9、A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别在50克A 和80克B 中各加水150克，加热溶解后并都蒸发水50克，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是

A 、t 1℃时溶液中A 、

B 的质量百分比浓度相等

B 、t 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度

C 、t 1℃时两者均无固体析出

D 、t 1℃时析出固体B

10、在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子

018的白色硫酸铜粉末a g ，维持温度不变，一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的晶体，以下的结果正确的是 A 、溶液内能找到含018的硫酸根离子，取出的固体仍然为ag

B 、溶液内不含有018的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g

C 、溶液内能找到含018的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g

D 、溶液内能找到含018的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量必大于25a/16 g

11、已知某饱和溶液的①溶液的质量（m 液），②溶剂的质量（m 剂），③溶液的体积（V 液），④溶质摩尔质量（M 质），⑤溶质溶解度（S 质），⑥溶质的密度（ρ液）。以上条件的组合中，不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是

A 、①、②、③、④

B 、①、③、④、⑤

C 、④、⑤ 、⑥

D 、①、③、④

12、某硫酸盐RSO 4在t ℃时溶解度为31.75g 。在t ℃时取足量的RSO 4饱和溶液，向其中加入8.00g RSO 4后，析出24.6g RSO 4·7H 2O 晶体，则R 为

A 、Zn

B 、Cu

C 、Fe

D 、Mg

13、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol •L -1和b mol •L -1氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A 、2ω1 = ω2

B 、2ω2 = ω1

C 、ω2 > 2ω1

D 、ω1 < ω2 < 2ω1

14、X 、Y 两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温、常压下，相同物质的量的X 、Y 的体积分别用M 、N （单位：L ）来表示，则M 与N 的关系正确的是

A 、M=N

B 、M > N

C 、M << N

D 、M>> N

15、摩尔质量为Mg/mol 的某物质在室温下的溶解度为Sg/100gH 2O ，此时的饱和溶液的密度为ρg/ml ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是

A 、)(101-⋅L mol S M ρ

B 、)()100(10001-⋅+L mol S M S ρ

C 、)(101-⋅L mol M S ρ

D 、)(1000)100(1-⋅+L mol S S M ρ

16、在一定温度下，有x g 的某铝盐溶液溶质的质量分数为a%，加入此铝盐无水物1g 后恰好饱和，溶液的溶质质量分数为b%。

（1）写出x 值的关系式（用a 、b 表示）；

（2）求该温度下铝盐的溶解度；

（3）若此铝盐相对分子质量为M ，饱和溶液密度为d g •cm -3，又知1mol 此铝盐能电离出5mol 离子，则阴离子的物质的量浓度为多少？

17、某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 ；

（2）现用1kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：

①此波尔多液中Cu 2+离子和Ca 2+离子的物质的量之比为 （最简整数比）。