《无机化学》-酸碱平衡(国家级精品课程)

第八章酸碱平衡

§8.1 酸碱理论概述

§8.2 水的解离平衡和pH值§8.3 弱酸、弱碱的解离平衡§8.4 缓冲溶液

§8.5盐的水解

§8.1 酸碱理论概述

一Arrhenius酸碱理论

二Bransted& lowrey酸碱质子理论三Lewis酸碱电子理论

四酸碱溶剂体系理论

一Arrhenius酸碱理论

定义

酸：凡是在水中电离产生H+的物质。碱：凡是在水中电离产生OH+的物质。局限性：酸碱物质；酸碱反应；

溶剂的影响。

二酸碱质子理论

定义

酸：凡是能给出质子的物质。

碱：凡是能结合质子的物质。

酸给出质子后变为碱；碱接受质子变为酸。

共轭酸碱对

共轭酸碱统一在同一体系中质子的传递上。

酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。

酸越强，其共轭碱越弱；

碱越强，其共轭酸越弱。

O

H NH CO H HAc PO H SO H HClO 24

3243424>>>>

>>+酸性：−−

−−−−<<<<<

三Lewis酸碱电子理论

Lewis 酸：凡是可以接受电子对的分子、离子或原子，如Fe3+, Fe, Ag+, BF

3

等；Lewis 碱：凡是给出电子对的离子或分子，

如:X－, :NH

3, :CO, H

2

O: 等。

lewis酸与lewis碱之间以配位键结合生成酸碱加合物。

四酸碱溶剂体系理论

Cady & Elsye

溶剂的自偶解离产生特征正负离子

2H2O H3O++ OH-

2NH3NH4++ NH2-

酸：能解离出该溶剂的特征正离子&能使特征正离子的浓度碱：………………………….负……&………..负……………

NH4Cl + NaNH2 NaCl+ NaNH2

§5.2 水的解离平衡和pH值一水的解离平衡

二溶液的pH值

三酸碱指示剂

二溶液的pH值

pH = -lg[H+]

pOH= -lg[OH-]正确认识中性溶液

K w θ= [H

3

O+][OH-]

p K

w

θ= pH + pOH= 14

三酸碱指示剂

变色范围酸色中间色碱色甲基橙 3.1 ~ 4.4红橙黄酚酞8.0 ~ 10.0无色粉红红石蕊 3.0 ~ 8.0红紫蓝

7.0 8.5 9.49.8 12.0

§5.3 弱酸、弱碱的解离平衡

一一元弱酸、弱碱的解离平衡

二多元弱酸的解离平衡

三缓冲溶液

弱酸弱减解离出离子趋势的大小；影响因素：温度；10-2