高一化学氧化还原反应单元测试题 苏教版
高中化学苏教版必修一练习专题二 第一单元氧化还原反应专题
氧化还原反应专题一、选择题1．下列说法正确的是()。
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂答案 D2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()。
A．①③B．③④C．①②D．①③④答案 A3．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()。
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2答案 B4.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()。
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2答案 C5．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A．CO＋H2O=====高温CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2答案 A6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2答案 D7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－答案 A二、非选择题8．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
苏教版高中化学必修一同步练习：2.4氧化还原反应(1).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第4课时氧化还原反应（1）班级姓名一、单选题1．氧化还原反应的实质是（）A．反应中原子重新组合B．得氧，失氧C．化合价升降D．电子转移2．下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应为（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca(OH)2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3．10．已知Cl2与NaOH能发生反应：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O，则下列有关说法正确的是（）A．题中氯的化合价变化为：0 →-1，被还原，NaOH是还原剂B．题中氯的化合价变化为：0 →+1，被氧化，NaOH是氧化剂C．NaOH既是氧化剂，又是还原剂D．Cl2→Cl—的变化不一定是加还原剂才能实现4．下列反应中，不属于氧化还原反应的（）A．NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O B．2KClO3 2KCl＋3O2↑C．CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O D．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl35．下列与氯气的氧化性无关的是（）A．氯气被碱液吸收B．金属钠在氯气中燃烧C．氯气变为液氯D．氯气溶于水6．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质失电子的反应为还原反应B．物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应7．水作为还原剂的反应是（）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B．SO3+H2O==H2SO4C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2+O2点燃2H2O8．在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是（）A．O2，Hg B．HgS，Hg C．O2，SO2D．O2、HgS，Hg、SO29．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）MnO2A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO210．下列说法中，正确的是（）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，含元素的化合价升高C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质11．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属单质被氯气均还原到最高价12．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气是氧化剂13．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
苏教版高中化学必修一同步练习：2.6氧化还原反应(3).docx
高中化学学习材料第6课时氧化还原反应（3）班级姓名____ __一、单选题1．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O3．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2 : 1的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH（醋酸）+ C a(ClO)2==2HClO+ (CH3COO)2CaC．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl（浓）+ MnO2=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O＋H2的说法中，正确的是（） 5．关于反应H－＋NH3==NH2A．H－为氧化剂B．NH3为还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．属于非氧化还原反应6．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3==N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气（已知氯化氢遇氨气产生白烟）。
下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应 D．生成1mol N2有6 mol电子转移△7．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 ====MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质8．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4.下列说法正确的是 （ ）A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ．5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移C ．产物中的SO 42－离子有一部分是氧化产物D ．FeS 2只作还原剂 9．在Cu 2S + 2Cu 2O ==== 6Cu + SO 2↑反应中，说法正确的是 （ ）A ．Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂B ．Cu 是氧化产物C ．氧化剂只有Cu 2OD ．生成1mol Cu ，转移2mol 电子10．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
2018届苏教版 氧化还原反应 单元测试
氧化还原反应测试题测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合要求)1我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( ) A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2．我国明代《天工开物》中所述银朱制备：用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，“得朱十四两、次朱三两五钱”。
下列判断正确的是( )A．朱在空气中不能燃烧B．朱为HgSC．水银属于非金属元素D．朱为无毒物质3．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H22＋LiH，下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是－1B．LiH的电子式为Li＋··H－C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物4．有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是( )A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．氧化性强弱顺序为Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可推理得到反应Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
苏教版高中化学必修1 同步测试 专题2 第1单元 第3课时 氧化还原反应
[课时作业]单独成册 对应学生用书第96页一、选择题1．下列物质制取的化学方程式中,不属于氧化还原反应的是( )A ．实验室制取氢气：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．实验室制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．实验室制取氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．工业上制取二氧化氯：2NaClO 3＋4HCl(浓)===2NaCl ＋2H 2O ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑解析：B 选项中的反应,反应前后各元素的化合价都不发生变化,不属于氧化还原反应。
答案：B2．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )A ．Fe 3＋―→Fe 2＋B ．Mn 2＋―→MnO －4 C ．Cl －―→Cl 2 D ．N 2O 3―→HNO 2 解析：发生还原反应时,元素的化合价降低。
B 中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价；C 中氯元素的化合价由－1价升高为0价；D 中元素的化合价无变化。
答案：A3．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质都可以通过氧化或还原含该元素的化合物来制得B ．得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D ．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性解析：活泼金属单质不能通过还原该元素的化合物来制得；得电子多少不是判断氧化性强弱的依据；Fe 2＋可以被氧化,A 、B 、C 项错。
答案：D4．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．KClO 3在反应中得到电子,做氧化剂解析：氯元素的化合价由＋5价变成＋4价,1 mol KClO 3反应转移1 mol 电子,A 项错误；KClO 3做氧化剂,生成的ClO 2是还原产物,B 项错误；H 2C 2O 4在反应中被氧化,C 项错误。
专题3 第1单元 第2课时 氧化还原反应作业21-22学年高一化学苏教版必修第一册
第2课时 氧化还原反应一、选择题(共14题)。
1．(2021·宝鸡高一检测)鲜榨苹果汁中含有Fe 2＋，在空气中，Fe 2＋(淡绿色)会转化为Fe 3＋(棕黄色)。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有( )A ．氧化性B ．还原性C ．酸性D ．碱性2．(2021·苏州高一检测)工业上制备硝酸过程的一个重要反应为4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 。
下列有关该反应的说法正确的是( )A ．O 2是还原剂B ．NH 3在反应中得到电子C ．氮元素被氧化D ．H 2O 是氧化产物3．(2021·扬州高一检测)有关氧化还原反应的说法正确的是( )A ．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B ．置换反应一定属于氧化还原反应C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化4．制硝酸过程中的一个重要反应为4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O 。
下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．O 2是还原剂 B ．O 2失去电子C ．NH 3是氧化剂D ．NH 3发生氧化反应5．下列对各氧化还原反应所标出的电子转移情况中，没有错误的是( )6．(2021·重庆高一检测)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，下列反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是()A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O7．(2021·南京高一检测)下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C ．失电子多的还原剂，还原性就强D ．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原8．(2021·南京高一检测)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是( )Cr 2O 3固体――→KOH 溶液① KCrO 2溶液(绿色)――→H 2O 2溶液② K 2CrO 4溶液(黄色)――→H 2SO 4溶液③ K 2Cr 2O 7溶液A ．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化B ．反应①表明Cr 2O 3有酸性氧化物的性质C ．反应②利用了H 2O 2的氧化性D ．K 2Cr 2O 7可作为氧化剂9．高铁酸盐是常用的水处理剂。
2021年高中化学 氧化还原反应练习1 苏教版
2021年高中化学氧化还原反应练习1 苏教版1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Ba(OH)2 + H2SO4＝ BaSO4↓+ 2H2O B．Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2C．2NaHCO3 ＝ Na2CO3+ CO2↑+ H2O D． Na2O + H2O ＝ 2NaOH2.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3.下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( )A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂4.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性5.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 ( )A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应6.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 ( )A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性7.从硫元素的价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO48.下列反应中，水作为还原剂的是（）A.CL2+H2O===HCl+HClOB.C+H2O（g） CO+H2C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑9．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 ( )A ．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶310．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO411.在2FeBr2+3CL2===2FeCL3+2Br2的反应中，被氧化的元素是 ( )A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl12.对于反应2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为( )A.1：1B.2：1C.3：1D.1：213.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、HNO3D．O2、SO2、H2O14．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO215. 在反应：H2S + H2SO4(浓) == S+ SO2 + 2H2O 中，下列说法正确的是（）A. S是还原产物，SO2是氧化产物B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C. 该反应的电子转移数目是6e-D. H2S是还原剂，被还原为S16．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑18.下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是( )A.2HgO2Hg+O2↑B.CuO+H2Cu+H2OC.2AgNO32Ag+2NO↑+O2↑D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19．M2O与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O的化合价是：（）A.＋2B.＋3C.＋6D.＋420．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A 1︰1︰1B 2︰2︰1C 2︰3︰1D 4︰3︰221.已知：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O,2FeCl2 + Cl2＝ 2FeCl3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．KMnO4〉Cl2〉FeCl3 B．Cl2〉KMnO4〉FeCl3C．FeCl3〉Cl2〉KMnO4 D．FeCl3〉 KMnO4〉Cl222. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高中化学 15 氧化还原反应训练题 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
氧化还原反应 训练目标1.氧化还原反应的概念。
2．氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断，氧化还原反应的表示方法。
(10分钟)1．下列反应中，S 元素的化合价升高的是( )A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OC ．H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4D ．S ＋O 2=====点燃SO 2答案：D解析：A 项，S 元素的化合价保持＋6不变；B 项，S 元素的化合价由＋6降到＋4；C 项反应属于复分解反应，S 元素的化合价不变；D 项，S 元素的化合价由0升高到＋4。
2．下列变化过程一定属于还原反应的是( )A ．HCl→MgCl 2B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe 2＋答案：D解析：发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。
A 项，氯元素的化合价不变；B 项，钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C 项，碳元素的化合价升高，属于氧化反应；D 项，铁元素的化合价降低，属于还原反应。
3．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )A ．2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3B ．2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O答案：B解析：氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B 中氯元素的化合价都由－1升高到0。
4．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )A ．Cu ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋CuCl 2B ．CO 2＋C=====高温2COC ．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2FeD ．CO 2＋NaOH===NaHCO 3答案：C解析：A 项，FeCl 3中Fe 元素化合价降低，FeCl 3发生还原反应；B 项，CO 2中C 元素化合价降低，CO 2发生还原反应；C 项，Al 元素化合价升高，Al 发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。
苏教版高一化学必修第一册(2020版)_《氧化还原反应》同步练习
3.1.3 氧化还原反应1．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑C ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2D ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 32．在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．H 2SO 4→MgSO 4B ．NaCl →Cl 2C ．CuSO 4→CuD ．HClO →Cl 23．保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na 2S 2O 4＋2H 2O ＋O 2===4NaHSO 3。
在该反应中Na 2S 2O 4表现( )A ．氧化性B ．还原性C ．既表现氧化性又表现还原性D ．既不表现氧化性也不表现还原性4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。
下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰5．下列能正确表示化学反应Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag 电子转移情况的是( )6．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是( )A ．氧化产物为N 2B ．该反应NH 3被还原C ．该反应HCl 是还原产物D ．氯气管道漏气时有白烟生成7．某菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是( )A ．五价砷在维生素C 作用下发生了还原反应B ．“两者同食”发生的反应中维生素C 作氧化剂C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为＋5价8．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜9．用17.4 g 二氧化锰与足量的浓硫酸加热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O充分反应后，被氧化的HCl 的质量是( )A ．29.2 gB ．14.6 gC ．14.2 gD ．7.3 g10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O(1)被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________，发生氧化反应的物质是____________，发生还原反应的物质是____________。
高中化学苏教版必修1练习：第四讲氧化还原反应练习含答案
第四讲 氧化还原反应1. (2016届盐城市模拟)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C ＋ZnCO 3=====高温Zn ＋3CO↑，下列有关说法正确的是( )A. C 被还原B. C 发生氧化反应C. ZnCO 3被氧化D. ZnCO 3是还原剂2. (2016届徐州市第二次模拟)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
一定条件下，氮化铝的合成反应为Al 2O 3＋N 2＋3C =====一定条件2AlN ＋3CO 。
有关该反应的说法正确的是( )A. Al 2O 3是氧化剂B. N 2是还原剂C. 反应后碳元素的化合价升高D. Al 2O 3发生了氧化反应3. (2016届苏州市模拟)ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
制备ClO 2的反应如下：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列判断正确的是( )A. KClO 3在反应中失去电子B. 生成2 mol ClO 2时有4 mol 电子转移C. H 2SO 4发生还原反应D. H 2C 2O 4是还原剂4. (2016届徐州市模拟)反应6NO 2＋8NH 3===7N 2＋12H 2O 可用来处理氮氧化物。
下列判断正确的是( )A. NH 3发生了氧化反应B. 反应后氮元素化合价升高C. NH 3是氧化剂D. NO 2是还原剂5. (2016届盐城市模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，有关该反应说法正确的是( )A. 属于复分解反应B. KNO 3发生氧化反应C. NaN 3是还原剂D. NaN 3和KNO 3中氮元素化合价均降低6. (2016届扬州市模拟三)工业上粗硅的生产原理为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，下列说法正确的是( )A. SiO 2是氧化剂B. SiO 2发生氧化反应C. C 表现出氧化性D. C 被还原7. (2018届南通市第一次模拟测试)一定条件下，浓H 2SO 4能与多种非金属单质反应，如：S ＋2H 2SO 4(浓) =====△3SO 2↑＋2H 2O 。
高中化学 2.1.2 氧化还原反应课时作业 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
氧化还原反应一、选择题1．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )A ．KMnO 4B ．NaNO 2C ．FeCl 3D ．HNO 3解析： 缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO 2具有还原性。
答案： B2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A ．CO ＋H 2O(g)高温,CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2解析： 根据反应前后H 2O 中H ＋1、O －2价态的变化：A 中H ＋1―→H 20，得电子，H 2O 作氧化剂，正确；B 和C 中的水中H 、O 元素化合价不变，H 2O 既不是氧化剂，也不是还原剂；D 中O －2―→O 20，失电子，水作还原剂，故B 、C 、D 不合题意。
答案： A3．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( ) A ．浓H 2SO 4→SO 2 B ．Fe 2＋→Fe 3＋C ．H 2S→SO 2D ．HCO －3→CO 2解析： 需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。
A 项，S 元素由＋6→＋4；B 项，Fe 元素由＋2→＋3；C 项，S 元素由－2→＋4；D 项，元素化合价无变化。
答案： A4．用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ，下列说法正确的是( )A ．NaNO 2既是氧化产物又是还原产物B ．NaNO 2既是氧化剂又是还原剂C ．反应中无化合价的变化D ．H 2O 是还原产物解析： NO 中氮元素为＋2价，NO 2中氮元素为＋4价，产物NaNO 2中氮元素为＋3价，故NaNO 2既是氧化产物又是还原产物。
苏教版高中化学必修一2.1.3 氧化还原反应 测评练习题
《氧化还原反应》测评练一、单项选择题1.下列反应不属于四种基本反应类型,,但属于氧化还原反应的是 ( ) A.Fe + CuSO 4= Cu + FeSO 4 B.AgNO 3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO 3 C.3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 D.MgCl 2(熔融)Mg+Cl 2 ↑2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于 区域3的是( )A ．2H 2+O 2 点燃 2H 2OB ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ C ．CuO ＋CO△Cu + CO 2D ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑3.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. Cl 2+H 2O==HCl+HClOC. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. C+H 2O △===CO+H 2 4．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( ) A. 一定是一种物质被氧化，另一物质被还原 B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂 C. 发生电子转移的反应一定是氧化还原反应 D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 5.制备单质硅的主要化学反应如下：①2SiO +2C Si+2CO ↑ 高温 ②24Si+2Cl SiCl 加热 ③42SiCl +2H Si+4HCl 高温下列对上述三个反应的叙述中不正确．．．的是( ) A ．①②③均为氧化还原反应 B ．①③为置换反应 C ．③中4SiCl 是氧化剂 D. 三个反应的反应物中的硅元素均被还原 6. ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 △2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法正确的是（ )A. H 2C 2O 4在反应中被还原B. KClO 3在反应中得到电子C. CO 2是还原产物D.4 molKClO 3参加反应有8 mol 电子转移 7.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( )A ．作还原剂B ． 作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ． 既不作氧化剂又不作还原剂 8.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是 ( ) A ．食物长时间放置后变质腐败 B ．燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C ．用活性炭除去冰箱中的异味 D ．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 二、填空题9.已知：NO2+H2O=2HNO3+NO，回答下列问题：（1）用“双线桥”表示该反应中电子转移的方向和数目（2）如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol．参考答案：1-5 CCBCD 6-8 BAC9.(1)(2) 4。
高一化学氧化还原反应单元测试题 苏教版
高一化学氧化还原反应单元测试题说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应4．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH ==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO25．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．化合价降低为零 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在该反应中水的作用是（）A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将（）A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶39．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
江苏省天一中学苏教版高中化学练习：氧化还原反应
氧化还原反应（3）1、反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降B、氧化还原反应前后一定有氧的得失C、氧化还原反应前后一定有电子转移D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应3、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCl→MgCl2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe4、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：35、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe=FeCl2+CuＡ、CuCl2>FeCl2>FeCl3Ｂ、FeCl3>FeCl2>CuCl2Ｃ、CuCl2>FeCl3>FeCl2Ｄ、FeCl3>CuCl2>FeCl26、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、07、R2O8n－离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4－离子。
若反应后R2O8n－变成RO42－，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5：2，则n值为Ａ、1 Ｂ、2 Ｃ、3 Ｄ、48、今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（3）KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－离子而又不影响Fe2+和Cl－可加入的试剂是A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl9、一定量的氯酸钾加到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（）A、1∶6B、6∶1C、1∶1D、1∶510、下列叙述中正确的是：A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应11、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A. +6B. +3C. +2D. 012、已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O ，则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由强到弱的排序为13、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的汞含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI中Cu元素显价（2）以上反应中的氧化剂为；当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol，用双线桥表示上述反应中电子转移情况（3）CuI可由Cu2＋和I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：－2＋＋I－CuI＋I314、根据反应8NH3＋3C12＝6NH4C1＋N2其中氧化剂与还原剂的物质的量比是，当有68gNH3参加反应时，被还原物质是g。
苏教版 高中化学 必修一 2019-2020 专题二 第一单元 2.1.3 氧化还原练习含答案
氧化还原反应练习1．钢铁生锈过程发生如下反应：姓名班级①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
则下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀2．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
则下列判断正确的是A．氧化性：MnO－4>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－能使湿润的淀粉碘化钾试C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．FeCl3纸变蓝3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
则下列叙述中，正确的是A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3 4．已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀。
现有等物质的量的FeI2、NaHSO3混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是A．FeI2的物质的量浓度约为1 mol/LB．完全反应时转移电子0.2 molC．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2＋，最后被氧化的离子是I －D．反应后，溶液中大量存在的离子有：Na＋、H＋、SO2－4和Fe3＋5．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
高中化学 2.1.3氧化还原反应课时训练 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
第三课时氧化还原反应基础巩固1.下列说法中正确的是( )A.氧化剂本身发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子D.氧化反应一定先于还原反应发生解析:氧化剂本身发生还原反应,A不正确;氧化还原反应不一定有氧元素参加,如Zn+2HCl ZnCl2+H2↑,B不正确;氧化反应和还原反应同时发生,D不正确。
答案:C2.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是( )A.B.C.D.解析:得失电子数与化合价变化数及物质前的化学计量数有关。
答案:B3.下列反应中盐酸为氧化剂的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑B.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑C.KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2OD.Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO解析:判断氧化剂、还原剂,要看反应物中有关元素的化合价变化情况。
所含元素化合价反应后升高,该反应物为还原剂;物质中所含元素化合价反应后降低,则该物质为氧化剂。
答案:A4.氧化还原反应的本质是( )A.有单质生成B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移答案:D5.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态(单质),则该元素( )A.一定被氧化B.一定在氧化剂中C.一定被还原D.可能在还原剂中答案:D6.下列说法中错误的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的反应一定为氧化还原反应C.分解反应也可能是氧化还原反应D.复分解反应都不是氧化还原反应解析:3O22O3,有单质生成,但不属于氧化还原反应;分解反应也可能是氧化还原反应,如KClO3加热生成氧气的反应就属于氧化还原反应。
答案:B7.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.C+2CuO2Cu+CO2↑D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学氧化还原反应单元测试题
说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）
A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂
3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应4．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH ==Cu(OH)2↓+2NaCl
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2
5．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）
A．化合价降低为零 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化
6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在该反应中水的作用是（）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将（）A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
9．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
10．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2 ＝2Fe3＋+2Cl－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
12．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A．SO2+H2O= H2SO3 B．Cl2+ H2O=HCl+HClO C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑13．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3 = O2 + O，O3
又和大气污染物NO发生反应，NO + O3 == NO2+ O2 ，NO2 + O = NO + O2 ，最后
结果2O3 = 3O2。
从反应过程和最终产物判断NO起的作用是（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．中间产物
14．对于该反应TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属
B．该反应的条件是TiCl4熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e—
15．已知反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是（）
A．Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C．氧化剂和还原剂的质量比是1:5 D．NaCl是还原产物,NaClO3氧化产物16．在一定条件下发生如下反应：
2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（）
A．该反应属于置换反应 B．该反应中KClO3被还原为Cl2
C．该反应中还原剂为KClO3 D．该反应中氧化剂为I2
三、填空、简答和计算（共7个小题，总分46分）
17．(6分)在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，
只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
18．（8分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2 (转化为Na2HCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；
④消石灰跟Na2CO3溶液反应。
（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是______________________________ （2）该厂生产过程中涉及的物质有：①煤②纯碱③小苏打(NaHCO3)④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰.下列叙述中正确的是_________
A．起始原料是①② B．起始原料是②⑥
C．最终产品是④⑤ D．最终产品是③④
（3）该厂生产过程的优点可能有__________
①排放的气体对大气无污染. ②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用. ③无高温作业
（4）写出④反应的反应方程式_______________________
19．（6分）在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________ 20．（5分）写出符合下列条件的化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物的一种元素：_____________________________________. （2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：_____________________________________. （3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：
_____________________________________________.
（4）一种非金属单质还原一种氧化物
______________________________________________
（5）一种氧化物还原另一种氧化物
______________________________________________
21．（4分）已知过氧化氢（）中氧呈现价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？
__________________________________________________________________
22．（8分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）反应中转移电子数是______
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。
23．(9分)取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2（标准状况），求
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl为的质量。
[参考答案]
http://
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B C B C B A C
二、选择题
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B BC AD BC AB
三、填空、简答和计算
17.H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+ S。
18.(1)置换反应;(2) AD;(3) ①②
19. KClO3 ，Cl2，1∶1, 5∶1,
20.（1）Fe+CuSO ==FeSO +Cu (2)2CO+O ==2CO
(3) 2KClO3 2KCl+3O2↑（4）CuO+ H2 Cu+H2O (5) CuO+ CO Cu+ CO2
21.氧化产物可能为O2,还原产物可能为H2O.
22. (1)Cl2 ,NH3 (2)6e- (3)213:28 (4)34
23．解：设27.86g软锰矿石中含有MnO2的质量为m1 ,被氧化的HCl质量为m2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 2×36.571
m1 m2 17.75g
m1=21.75g m2=18.25g
MnO2%=
答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25g。