氯气的性质相关习题
高一化学(必修一)《第二章 氯气的性质》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。
下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。
2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。
氯气的性质(习题及答案)
氯气的性质（习题）1.下列有关氯气的说法中，不正确的是（）A．氯气有刺激性气味B．氯气可以与水反应C．铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁D．氯气可用于自来水的消毒2.据报道，某工厂发生管道内氯气瞬间泄漏的事故。
如果你是处理事故的现场总指挥，你不应采取的措施是（）A．告诉人们该气体有毒B．提醒人们向较高的地方逃离C．提醒人们用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离D．提醒人们用食醋浸湿毛巾捂住鼻子逃离3.根据所学漂白粉的相关知识，回答下列问题。
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的______________（填序号）。
A．食盐B．苏打粉C．白酒D．白醋4.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（）①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④5.下列有关氯水的说法中，正确的是（）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯水和活性炭都能使红墨水退色，能用同一原理解释C．新制氯水需盛放在无色瓶中D．氯水久置后，变为无色6.下列有关氯水的说法中，正确的是（）A．氯水中只含Cl2和HClO两种分子B．氯水放置数天后其pH变小，酸性增强C．新制氯水只能使紫色石蕊溶液变红，不能使它退色D．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气7.将少量下列物质加入新制氯水中，没有明显现象的是（）A．碳酸钠溶液B．镁粉C．硝酸银溶液D．硝酸钙溶液8.在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl-B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红后颜色又退去，说明氯水中含有HClO9.工业上制取氯气采用的是电解饱和食盐水的方法，其反应的化学方程式为______________________________________。
化学知识点测试：氯气的物理性质
氯气的物理性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应2．有Cl2气泄漏时，人应该站在高处，这是利用Cl2下列性质中的()A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味4．下列说法不正确．．．的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等5．某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤就近向地下商场转移。
A．①③④B．①②④C．②③⑤D．①③④⑤6．下列说法正确的是( )A．棕色集气瓶中装有Cl2和O2，可用观察颜色的方法把它们区别开来B．棕色集气瓶中装有Cl2和O2,可用加水的方法把它们区别开来C．某混合气体若为无色气体，则混合气体中肯定不含大量Cl2D．某混合气体若为无色气体,则混合气体中肯定不含大量O27．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气用碱石灰干燥C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物8．下列叙述正确的是（）A．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”B．在通常情况下，氯气是一种有刺激性气味、有毒、极易溶于水且密度比空气大的黄绿色气体C．液氯、氯水和漂白粉都是混合物D．Cl2和Cl－的性质十分相似9．下列气体中，无色无味的是（）A．Cl2B．SO2C．NO2D．O2二、填空题10．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
氯气的性质
氯气的性质（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1.［双选题］氯气有毒，曾被制成毒气弹用于侵略战争.当这种毒气弹顺风爆炸时，以下防御方法正确的是（）A.人、畜应躲到低洼的地方B.人、畜应到较高的地方去C.可用肥皂水浸湿软布蒙面D.人可以闭住不呼吸，以免吸入氯气中毒2.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液3.如图所示：若关闭I阀，打开I［阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色;若关闭11阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCI溶液A.②B.②③C.①②③D.①②④4.［双选题］下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯无酸性，氯水有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色，氯水呈黄绿色5.下列物质中既能由金属与相应非金属单质反应制得，又能由金属与相应的酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.AgClD.NaCl6.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）==CaCI2+2Cl21+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）（I）CO2（2）HC1（3）H2O（4）O2A.⑴⑵（3）B.⑵⑶（4）C.⑵⑶D.（1）（4）7.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量的漂白粉的混合溶液A.①②③B.O@③⑥C.③⑥D.③④⑥二、非选择题（本题包括4小题，共51分）8.（6分）向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象,判断各瓶注入的液体是什么,将注入液体的编码填入图下方相应的括号中.十无色十无色+浅黄绿色无色L二二4臼色浑浊屋W-浅黄绿色①②③（）（）（）A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水9.（13分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体.②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色.③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X,和Z∖XZ的水溶液可使石蕊试液变红.④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子x2γ,X2Y常温下为液体.⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用.请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ,X2Y.（2）Z的单质溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物质是________ （写出化学式）.（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式____________________________（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：.（若不能反应，则此空不必填写）10.（15分）（2011•隘沂高一考试）游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5mg∙L^,至1.0mg∙L-）之间.星期(1)写出氯气溶于水的化学方程式 ____________________________________________溶于水后的哪种物质可杀菌消毒.(2)如图显示一星期中每天19时泳池水中氯气含量，哪几天使用泳池不安全(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈,说出一种理由(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象(5)小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液___________________________________________________________11.(17分)如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验.(I)A装置中发生反应的化学方程式为.(2)氯气能使湿润的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种微粒都有可能.请你设计实验，得出正确结论.①提出假设假设一：.假设二：.假设三：.假设四：HzO使布条褪色②设计实验方案基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)③实验过程实验I：；实验11:；实验HI：把红色布条放在水里，布条不褪色.④得出结论：.（3）用量筒取20mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后«再注入IOmLCCL1,盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等目上层液年■下层液分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________ （填“上层液”或fr OO上层液∙⅛渣曷下层液“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是详解答案:12选BCCb的密度大于空气，故人、畜应到较高的地方；肥皂水可以吸收Cb,防止。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 氯气的性质
氯气的性质[基础达标]1．下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2的性质相同B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl原子比Cl－离子活泼D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色C[A．Cl－和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，A错误；B．氯气有毒，但Cl－无毒，B错误；C．Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl－最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，C正确；D．Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，D错误。
]2．烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。
下列反应中，能产生白烟的是() A．铜在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．氢气在氧气中燃烧B[化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
]3．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是()A．氯水B．液态氯化氢C．液氯D．氯酸钾溶液A[氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯气分子、氯离子；液氯是液态氯气分子，不含氯离子；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(ClO－3)，不存在氯气分子、氯离子。
]4．(2021·山东德州高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()A．新制的氯水B．84消毒液C．液氯D．次氯酸溶液C[液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。
]5．(2021·南昌高一检测)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO 3 ③NaHCO 3 ④FeCl 2 ⑤Na 2CO 3，会使配制的溶液变质的是( )A ．全部B ．②④⑤C ．②⑤D ．④A [经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H ＋，可与KOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3发生反应；含有Cl －，可与AgNO 3反应生成AgCl ；含有Cl 2、HClO 等氧化性物质，可将FeCl 2氧化成FeCl 3，故可使上述溶液变质。
高中化学-氯气的生产原理 氯气的性质练习题
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是( )A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂具有强氧化性C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C。
答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。
答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( )A．浓硫酸B．干燥的石灰C．固体氢氧化钠D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A。
答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D。
答案：D5．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．① B．①和②C．①和④ D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O HCl＋HClO、2HClO光照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错。
选择题专练 氯气的性质
2.2.1 氯气的性质1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是（）A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.在室内放一盆水2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（）A.苍白色火焰B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C.金属钠在氯气中燃烧，生成白烟D.镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁4.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.FeCl35.选项方法现象结论A 观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC 向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性6.如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。
则D瓶中装的是（）A.浓硫酸B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和 NaCl 溶液7.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C.氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D.漂白粉可由Cl2通入冷的石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)28.城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。
下列关于漂白粉的叙述正确的（）A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D.在使用漂白粉时应用浓盐酸9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A.漂白粉被氧化B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大10.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是:①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性（）A.①④B.②③④C.①②③D.④⑤11.下列说法错误的是（）A.Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B.利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C.用湿润的淀粉KI试纸可以检验 Cl2D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应12.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，①KOH ②AgNO3 ③NaHCO3 ④FeCl2 ⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是（）A.全部B.②④⑤C.②⑤D.④13.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯与氯水均有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色，氯水呈黄绿色14.新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题（带参考答案）
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C.答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A．还原性C．漂白性B．氧化性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C.答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过()A．浓硫酸C．固体氢氧化钠B．干燥的石灰D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A.答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D.答案：D5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①C．①和④B．①和②D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错.答案：D知识点二：氯水6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．新制氯水呈黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C.答案：CHCl＋HClO、2HClO光知识点三：漂白粉7．漂白粉的成分主要是()A．氯化钙C．氯化钙与次氯酸钙B．次氯酸钙D．次氯酸解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确.答案：C8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂.(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________________________________________.(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反应方程式表示)_______________________________________.(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号).解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方程式是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO.(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(1).答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(4)(1)知识点四：氯气的实验室制法9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2.(1)装置中有五处错误，请指出①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________；④______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________.(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：___________________________________________；②浓硫酸的作用：_______________________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：_________________________________________.解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集.答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有加热装置，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境1．某同学用下列装置制备并检验Cl的性质.2下列说法错误的是()A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟D．Ⅳ图中：水可以充满试管解析：MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，当浓盐酸浓度变稀时，反应会停止，故盐酸不会消耗完，A项正确；湿润的Cl2有漂白作用，在酸性环境下NaClO，KMnO4可以代替MnO2制备Cl2，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟，C项正确；Cl2可溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2，故水不会充满试管，只有极易溶于水的气体才能充满试管，如HCl、NH3等，D项错.答案：D2．当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远.A．②③④⑤C．①②③⑤B．①②③④D．①③④⑤解析：①氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与碳酸氢钠反应，被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩，易避免中毒，故正确；③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确，④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；⑤氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染源，故错误，故选B.答案：B3．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟.如需要，浓度可提高，时间可延长.【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触.(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________.(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________.(假设漂白粉中的其它成分不与稀硝酸反应)解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次光照氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO；2HClO=====2HCl＋O 2↑；CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O；二氧化碳的量为448×10－3/22.4＝0.02 mol；根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为0.02 mol，Ca(ClO)2的量为0.02 mol，质量为0.02×143＝2.86 g.答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 光照②2HClO=====2HCl＋O 2↑(2)2.86 g4．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO 2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究.试回答下列问题：(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1________(填“>”“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是________.(3)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO.①你认为使有色布条褪色的是什么物质？________.②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论.解析：(1)MnO2和浓盐酸反应制得Cl2经过浓硫酸干燥得到干燥的Cl2，干燥的Cl2不具有漂白性，故乙中干红布条不褪色，丙中湿红布条与Cl2反应会生成HClO，具有漂白性，故丙中湿红布条褪色.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2相等，便于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里.(3)①根据反应Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，使有色布条褪色的应是HClO.②氯水中存在Cl2、H2O、HCl和HClO，H2O是不具有漂白性，所以能使有色布条褪色的物质可能是Cl2、HCl或HClO，通过对照实验来验证Cl2、HCl、HClO是否具有漂白性.答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色(2)＝有利于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)①HClO②假设：氯气、盐酸或HClO使有色布条褪色.实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用.b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用. c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色.推论：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用.。
高中化学：氯气的性质练习（含答案）
高中化学：氯气的性质练习(含答案)题型一、氯气与单质的反应1．Cl 2可用于消灭田鼠,为此,可将Cl 2用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色①黄绿色 ②密度比空气大②密度比空气大 ③有毒③有毒 ④易液化④易液化⑤能溶于水⑤能溶于水A ．①②．①②B ．②③．②③C ．①②③．①②③D ．③④⑤．③④⑤2．下列关于氯气的叙述中正确的是( )A ．钠在氯气中燃烧产生白烟．钠在氯气中燃烧产生白烟B ．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰发出黄色火焰D ．氯气与铁反应生成FeCl 23．下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )A ．苍白色火焰．苍白色火焰B ．瓶口有白雾．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅．集气瓶内气体颜色变浅D ．爆炸．爆炸题型二、氯气与水的反应1．下列关于氯水的叙述正确的是( )A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D ．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱2．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是() A ．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl 2B ．加入石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液一定不含OH －C ．将KHCO 3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD ．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O 2题型三、氯气与碱的反应1．下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )A．次氯酸钠溶液．次氯酸钙溶液．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液C．氯水．氯化钙溶液．氯水 D．氯化钙溶液2．下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白粉在空气中久置后能变质．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得通入石灰乳中制得D．漂白粉的主要成分是CaCl2题型四、实验探究氯水的性质[典例] 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确©的是( ) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色,外环呈红色或浅红色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO1．关于氯水的漂白性,下列叙述中正确的是( )A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B．干燥的氯气也有漂白性．干燥的氯气也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同2．在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO同步练习1．下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态,只是量极少只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl,其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．下列说法中正确的是( ) A ．用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味就可以嗅到氯气的气味B ．氯气的密度比空气小．氯气的密度比空气小C ．氯气有漂白性．氯气有漂白性D ．自来水常用氯气来杀菌、消毒．自来水常用氯气来杀菌、消毒3．当有大量Cl 2逸散到周围空气中,你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH 溶液的口罩或毛巾捂住口鼻溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na 2CO 3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A ．①②④⑥．①②④⑥B ．①②⑤⑥．①②⑤⑥C ．①③⑤⑥．①③⑤⑥D ．①②④⑤⑥．①②④⑤⑥4．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．AlCl 3D ．FeCl 25．下列关于氯气的说法不正确的是( )A ．氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹它曾在战争中被用于制造毒气弹6．常用Cl 2给自来水消毒。
(苏教版)化学必修一【专题2】1.2《氯气的性质》练习(含答案)
第二课时氯气的性质1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应,故A、B无法检验氯化氢气体中是否混有Cl2;C中由于Cl2和HCl都能使硝酸银溶液产生白色沉淀,无法达到实验要求。
答案:D2.下列关于氯水的叙述不正确的是( )A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气体逸出,该气体是O2D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强解析:氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H+、Cl-、ClO-,A不正确;新制氯水含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色,B正确;氯水光照后,发生反应2HClO2HCl+O2↑,生成强酸盐酸,放出O2,C、D正确。
答案:A3.制氯水最好的方法是( )解析:氯气有毒,要进行尾气处理。
答案:C4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥解析:本题考查HClO的漂白性、酸性以及漂白粉漂白的原理。
能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性需有较多的H+,漂白性要有HClO。
①和②中只有Cl2分子,④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应,产生不了H+和HClO,⑤中HCl只有酸性无漂白性,③中Cl2和水反应生成HCl和HClO,⑥中发生反应:Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO,且少量漂白粉反应时盐酸过量。
答案:C5.将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的含量,有利于漂白、消毒解析:次氯酸不稳定,易分解,不便于保存和运输,而漂白粉较稳定。
2.2.1 氯气的性质(同步练习)(附答案)—2022-2023学年高一上学期化学必修第一册
2.2.1 氯气的性质（同步练习）一、选择题1.下列说法中,正确的是()。
A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒,氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色2.下列有关氯气的叙述中正确的是()。
A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物3.下列离子方程式错误的是()。
A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-AgCl↓C.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()。
①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④5.下列说法错误的是()。
A.Cl2与碱的反应,属于Cl2的自身氧化还原反应B.利用Cl2与碱的反应,可以消除Cl2污染C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验Cl2D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()。
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在7.下列有关漂白粉的说法正确的是()。
A.漂白粉的有效成分是CaCl2B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存8.在空气中能稳定存在的物质是()。
A.氢氧化钙溶液B.新制氯水C.次氯酸钠D.食盐水9.下列说法不正确的是()。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氯气的性质(课后习题)【含答案及解析】
氯及其化合物氯气的性质课后篇素养形成合格考达标练1.(2020河南洛阳期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是()A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水,而与氯气有毒无关,C项错误。
2.下列关于Cl2的描述中正确的是()A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧,生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体3.(2021山东德州高一检测)将适量物质分别滴加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是()A.新制的氯水B.“84”消毒液C.液氯D.次氯酸溶液Cl2,不能使干燥的红色布条褪色;新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO,可使干燥的红色布条褪色。
4.(2020山东济宁期末)下列有关反应的离子方程式不正确的是()A.氯气与冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2Ca2++ H2O+ Cl-+ ClO-B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.氯气溶于水:Cl2+H2O H++HClO+Cl-D.过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2O O2↑+2Na++2OH-解析氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水,其离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++H2O+Cl-+ClO-,A项正确;FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,其离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B项正确;氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸,其离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-,C项正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气,其离子方程式为2Na2O2+2H2OO2↑+4Na++4OH-,D项错误。
5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸,且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子,无论HCl气体中是否含有氯气,都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化,故A错误;干燥的氯气不具有漂白性,无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化,故B错误;无论是否含有氯气,气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀,故C错误;HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色,当混有氯气时,氯气具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,从而使试纸变蓝,故D正确。
氯气的化学性质及课堂训练
氯气的化学性质氯原子最外层为7个电子，只要得到一个电子，就可以形成8电子的稳定结构。
氯气的化学性质主要表现为强氧化性。
根据氯的原子结构，可以推测：氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。
1、氯气与金属的反应：氯气可以和绝大多数金属单质反应。
(1)氯气和钠的反应现象：剧烈燃烧，生产黄色火焰，有白烟生成化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl(2)氯气和铜的反应:：现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色。
这是因为有铜离子生成，铜离子在溶液中呈现淡蓝色。
化学方程式：Cu+Cl2=CuCl2(3)氯气和铁的反应现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。
加水后，溶液呈棕黄色，原因就是有三价铁离子的形成，三价铁离子在溶液中通常呈现淡黄色。
反应化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3氯气的化学性质小结：氯气具有很强的氧化性，氯气和绝大多数金属反应生成对应的金属氯化物。
氯气与金属反应时都是得到一个电子显-1价;在反应生成的金属氯化物中金属元素显最高价态(如FeCl3)。
尤其要注意的是氯气和变价金属反应得到的都是最高价金属氯化物，比如氯气和铁反应，直接得到的是氯化铁，不可能生成氯化亚铁。
这一点在考试中经常出现，要引起同学们的重视。
2、氯气与非金属的反应将纯净氢气点燃后伸入氯气，安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。
混合后强光照射或点燃，发生爆炸，有白雾产生。
3、氯气与水反应氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气。
氯气的水溶液呈浅黄绿色。
一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O≒HCl+HClO(次氯酸) 离子方程式：Cl2+H2O≒H++Cl-+HClO备注：一定要注意反应是可逆的。
在相同条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。
新制的氯水中有哪些微粒呢? 将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O≒HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，主要溶质是Cl2。
高一化学氯气的化学性质练习题(附答案)
高一化学氯气的化学性质练习题一、单选题1.用如图装置探究22C1NO 和在NaOH 溶液中的反应。
通入适当比例的22C1NO 和，发生的化学反应为2232C1+2NO +4NaOH===2NaNO +2NaC1+2H O 。
下列叙述正确的是（ ）A ．实验室中可用Cu 与1mol ·L -1的硝酸制备二氧化氮气体B ．装置II 中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C ．由该反应可知氧化性顺序：223C1>NO >NaNOD ．通过观察装置I 、III 中的气泡的快慢控制22C1NO 和的通入量2.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。
按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用C.过氧乙酸(3CH COOOH )用于杀灭病毒是因为其含有羧基D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A.HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和3FeCl 溶液，可制得3Fe(OH)胶体C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质4.化学与生活、生产密切相关。
下列有关物质的应用正确且对应原理的解释合理的是( )5.“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO ，某研究小组探究NaClO 溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确的是（ ）A.实验① 中发生的主要反应是22ClO +Cl +2H Cl +H O ↑＝B.实验② 中发生的主要反应是+22ClO +2I +2H Cl +I +H O ---＝C.实验③ 中该条件下氧化性强弱3+ClO >Fe -D.实验④中ClO -与3+Al 相互促进水解6.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是( )A. CaCl 2B. Ca(ClO)2C. NaClD. Ca(OH)2 7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2ClB.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -C.向氯水中加入3NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有+HD.向2FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ) A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液9.已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
2022学年高中化学专题(氯气的性质)精讲与精练(附答案)
2022学年高中化学专题（氯气的性质）精讲与精练一、氯气的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解性毒性 ______刺激性气体比空气___1体积水溶解约2体积Cl 2有毒二、氯的原子结构与存在1. Cl 原子结构示意图为________，容易______1个电子而形成Cl -，表现出较强的__________。
2. 氯在自然界中均以_______态存在。
三、氯气的化学性质1.与金属单质的反应：Cl 2能与绝大多数金属反应，且将其氧化到最高价。
金属单质 方程式 现象Na 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 产生大量白烟，火焰为黄色Fe2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液CuCu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液2.与非金属单质的反应 非金属单质方程式现象H 2H 2＋Cl 2=====点燃2HCl H 2＋Cl 2=====光照2HCl点燃时________，发出_____火焰，瓶口产生______； 光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾。
Si Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4/四、氯气与水的反应1. 反应原理：___________________________________。
2. HClO 的性质（1）弱酸性：___________________________________。
（2）不稳定性：_________________________________（氯水需现用现配，保存在___色___口瓶中） （3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作______剂。
实验探究——氯气的漂白实验实验操作实验现象 实验结论取干燥的和湿润的有色布条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
干燥的有色布条不褪色 湿润的有色布条褪色①干燥氯气无漂白性；②氯气与水反应生成HClO ，有漂白性。
氯气的性质预习效果测试题
氯气的性质预习效果测试题
班级姓名
1、某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。
下列最适宜采用的物质是( ) A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr
2、．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是( )
A 人、畜应躲到低洼的地方去
B 可用NaOH溶液浸湿软布蒙面
C 人、畜应躲到较高的地方去
D 可用Na2CO3溶液浸湿软布蒙面
3、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）
A.Cl2
B.HClO
C.HCl
D.H2O
4、下列物质不具有漂白作用的是( )
A. 氯水
B. C a(C l O)2
C. 活性炭
D. 液氯
5、下列关于氯水的说法正确的是（）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性。
2.1.2 氯气的性质(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第二章海洋中的卤素资源2.1海水中的氯第2课时氯气的性质1．下列关于氯气的说法中不正确的是()。
A．氯气是黄绿色气体,易液化B．氯气有毒,吸入过多会使人中毒死亡C．相同状况下氯气的密度比空气的密度大D．氯气易溶于水,并能与水反应,氯水无色【答案】D【详解】氯气能溶于水,溶于水的氯气只有一部分与水反应,氯水中仍然有氯气分子,所以氯水为浅黄绿色。
2．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援【答案】A【详解】A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误；B．小苏打溶液呈弱碱性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故B正确；C．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故C正确；D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确；故选A。
3．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．①④⑤【答案】B【详解】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案B。
【点睛】氯气的密度与空气的比较利用相对分子质量的大小进行判断。
4．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。
下列有关该实验的说法错误的是A ．集气瓶中氯气呈黄绿色B ．氧气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色C ．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾D ．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加【答案】B【详解】A ．氯气为一种黄绿色有毒气体，A 正确；B ．氧气在氯气中不能燃烧，B 错误；C ．氯气和氢气燃烧生成HCl 气体，HCl 在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C 正确；D ．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D 正确；综上所述答案为B 。
氯气的性质知识点及习题
氯气的性质知识点及习题
一、氯气的性质知识点：
氯气是一种常见的无色、刺激性气味的气体，具有如下的性质：
1. 密度较大：氯气的密度为约3.2 g/L，在常温下比空气要重约
2.5倍。
2. 融点和沸点：氯气的融点为-101.5°C，沸点为-3
3.6°C，属于低温下易液化的气体。
3. 可溶性：氯气易溶于水，在水中可以形成盐酸（HCl）。
4. 可燃性：虽然氯气本身不易燃烧，但它能够与许多物质发生
激烈的反应，例如与氢气（H2）在适当条件下发生爆炸性反应。
5. 强氧化性：氯气具有很强的氧化性，可和许多金属以及非金
属发生反应。
例如，氯气和铁反应，可以生成铁（III）氯化物。
6. 毒性：氯气对人体有一定的毒性，长期或高浓度接触会对呼
吸系统、眼睛和皮肤造成伤害。
7. 消毒性：由于其强氧化性和毒性，氯气常被用作消毒剂。
例如，在饮用水处理中，可以使用氯气进行消毒，以杀灭细菌和病毒。
二、氯气的习题：
1. 氯气的化学式是什么？
2. 氯气的密度是多少？
3. 氯气的沸点和融点分别是多少？
4. 氯气能否溶于水？如果能，会产生什么物质？
5. 氯气的最主要的化学性质是什么？
6. 氯气对人体有什么影响？
7. 氯气可以用作什么方面的应用？
8. 氯气和铁反应后会生成什么物质？
9. 氯气和氢气在适当条件下能发生什么样的反应？
10. 氯气和氧气会发生什么样的反应？
以上是关于氯气的性质知识点和一些习题，通过学习和思考这
些问题，可以更好地了解氯气的特性和应用。
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高一假期作业
班级：_________姓名：_________得分：__________
一、填空题（每空1分，共40空）
1. 氯气是一种_____色、密度_________、有_______气味的______气体。
2. 常温下，1体积水中约能溶解____体积的氯气。
加压下易液化为______，保存于______
中，便于运输和使用。
3. 氯原子易______1个电子，形成8电子稳定结构，故氯气是一种化学性质很______的气体。
4. 新制氯水中存在______、______、_______分子，_______、_______、_______、_______
离子。
5. 氯水滴入紫色石蕊溶液中，现象是___________，这是因为__________________________。
6. HClO不稳定，见光或受热易_______。
具有强氧化性，能将有机色质氧化成无色物质，具
有________HClO酸性比_______弱。
7. 氯水要现用现配，不易久置，暂时保存要_______、密封。
久置氯水酸性________，______
漂白性。
久置氯水中含量增加的微粒是_______________，减少的微粒是
_________________
8. 漂白粉的主要成分是________和________，其中有效成分是________。
10. 检验氯气的方法是用_____________________，检验H2的方法是____________。
11. 实验室制取Cl2的装置由___________、___________、__________、__________四个部
分组成。
13. 实验室法制取的氯气中有HCl和水蒸气两种杂质，分别用_____________和_________除去，先除_________。
14. 工业法制氯气中，正极产生的气体是_________，负极产生的气体是_________。
二．化学方程式默写（每个方程式默写10遍，共60分）
1. 氯气与钠反应
2.氯气与铜反应
3.氯气与铁反应
4.工业制盐酸的反应
5.氯水的制备
6.次氯酸见光分解
7. 氯气尾气处理
8.漂白粉的制备
9.漂白粉的漂白原理
10.实验室制氯气
11.工业制氯气
12. 用湿润的淀粉KI试纸检验氯气原理。