全国版2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律习题课
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2019届高考化学一轮复习第5章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表课件鲁科版
－ ＋
＞Al3 。
＋
(3)某元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 反应所得的生成物溶于水后，溶液呈酸性，因此该盐是硝酸 铵。铵根在水溶液中发生水解反应使溶液显酸性，离子方程
＋ 式为 NH＋ ＋ H O NH · H O ＋ H 。 4 2 3 2
(4) 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al ＋ 2OH － ＋ 6H2O===2[Al(OH)4] ＋3H2↑。
A．原子半径：W>Y>Z>M>X B．X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定 结构 C．沸点：X2Z>YX3；热稳定性：XM>X2Z D．N 的一种氧化物可用作油漆和涂料
解析： 选 B。 根据题意并结合题图， 可推知 X 为 H， Y 为 N， Z 为 O ， M 为 F ， W 为 Si ， N 为 Fe 。 原 子 半 径 ： r(Si)>r(N)>r(O)>r(F)>r(H)， A 项正确。 H2O 分子中 H 的最外 层为 2 电子稳定结构，B 项错误。常温下 H2O 为液态，NH3 为气态， 故沸点：H2O>NH3； 非金属性：F>O， 故热稳定性： HF>H2O，C 项正确。Fe2O3 为红棕色粉末，俗称铁红，常用 作红色油漆和涂料，D 项正确。
(O、F 除外) 金属性逐渐
增强 ， _____
非金属性逐渐 减弱 ______
项目
同周期(左→右，除 0 族 元素外) 阳离子氧化性逐渐
同主族(上→下) 阳离子氧化性逐
离子的氧 性 质 化性和还 原性 气态氢化 物稳定性
增强 ，阴离子还原性 ______ 减弱 逐渐______
减弱 ，阴离子 渐______
＞Al3 。
＋
(3)某元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 反应所得的生成物溶于水后，溶液呈酸性，因此该盐是硝酸 铵。铵根在水溶液中发生水解反应使溶液显酸性，离子方程
＋ 式为 NH＋ ＋ H O NH · H O ＋ H 。 4 2 3 2
(4) 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al ＋ 2OH － ＋ 6H2O===2[Al(OH)4] ＋3H2↑。
A．原子半径：W>Y>Z>M>X B．X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定 结构 C．沸点：X2Z>YX3；热稳定性：XM>X2Z D．N 的一种氧化物可用作油漆和涂料
解析： 选 B。 根据题意并结合题图， 可推知 X 为 H， Y 为 N， Z 为 O ， M 为 F ， W 为 Si ， N 为 Fe 。 原 子 半 径 ： r(Si)>r(N)>r(O)>r(F)>r(H)， A 项正确。 H2O 分子中 H 的最外 层为 2 电子稳定结构，B 项错误。常温下 H2O 为液态，NH3 为气态， 故沸点：H2O>NH3； 非金属性：F>O， 故热稳定性： HF>H2O，C 项正确。Fe2O3 为红棕色粉末，俗称铁红，常用 作红色油漆和涂料，D 项正确。
(O、F 除外) 金属性逐渐
增强 ， _____
非金属性逐渐 减弱 ______
项目
同周期(左→右，除 0 族 元素外) 阳离子氧化性逐渐
同主族(上→下) 阳离子氧化性逐
离子的氧 性 质 化性和还 原性 气态氢化 物稳定性
增强 ，阴离子还原性 ______ 减弱 逐渐______
减弱 ，阴离子 渐______
届高三化学一轮复习五物质结构元素周期律二节元素周期律PPT课件
=主族序数=最 外层电子数 (O、F 除外)
应 元素原子失 用 电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
元素原子得 电子能力 元素的金属性 和非金属性
离子的氧化性 和还原性
最高价含氧酸酸性 最高价碱的碱性 气态氢化物稳定性 气态氢化物还原性 单质置换氢气 的难易程度
逐渐增强
。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、元素周期律
1.定义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质 元素原子核外电子排布的周期性变化。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期(左→右) 同主族(上→下)
结
电子层数 相同
CH3OH、CH3F、H2N—NH2 等 ②阴离子:S2-、HS-、Cl-、O22③阳离子:K+、Ca2+
①Na+、NH4+、H3O+ ②F-、OH-、NH2③同位素如 11H、12H、13H
3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法 (1)10电子微粒：
(2)18电子微粒：
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点一原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的粒 子
1.核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有 1 个电子的元素:H、Li、Na。 (2)最外层有 2 个电子的元素:He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;是次外层 3 倍的元 素:O;是次外层 4 倍的元素:Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素:Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数的 2 倍的元素:Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素:Li、P。
2019高考化学一轮复习第5章第2讲
元
(1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非
素
金属性减弱
非
金
(2)单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，
判断 非金属性越强
属
性 依据 (3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越
强 比
较
(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强
(5)若An－＋B―→Bm－＋A，则B比A非金属性强
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导意 义？ 提示 (1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它 们的原子结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产的指导意 义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。(3)对探矿有 指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的 位置关系。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
解析 (4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应 判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na2CO3 可 知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性 强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
【应用1】 (2019·江门调研)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的 相对位置如表所示。下列判断正确的是(双选)( )。 A．丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，能证明 丙和戊的金属性强弱 甲乙
2019高考化学一轮复习物质结构元素周期律2课件
最 高 正 化 （合 、价 ＝ 除最 外外 层 电 子 数
最高正价：+1 → +7(O、F除外) 最低负化合价： -(8-最外层电子数) 短周期多变化合价元素（常见化合价）： C: -4 +2 +4 S：-2 +4 +6 P：-3 +3 +5 Cl：-1 +1 +3 +5 +7 N：-3 +1 +2 +3 +4 +5
14
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
总结
原 子 序 数 递 增 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
1、原子半径周期性变化 表现 2、元素化合价周期性变化 3、元素金属性、非金属性 周期性变化 实质：原子核外电子排布的周期性变化
最新中小学教案、试题、试卷、课 件 15
巩固提高
1、（2015· 福建卷· 10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( A ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族 序数相等 2．(2014·海南化学，6)下列有关物质性质的说法错误的是 ( C )。 A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4 2－>Cl－ D．结合质子能力： S 16 最新中小学教案、试题、试卷、课
①最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
rF › rNa › rMg 2
全国近年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律学案(2021年整理)
（全国版）2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国版）2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2节元素周期表和元素周期律考试说明1．掌握元素周期律的实质。
2．了解元素周期表的结构及应用。
3．了解金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
4．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5．以第三周期为例,掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。
命题规律元素周期律及其应用是每年必考的热点，主要利用“位、构、性”的关系考查元素推断及元素化合物的性质，结合元素周期律考查元素的金属性及非金属性强弱、微粒半径、最高价氧化物对应水化物酸碱性的比较、气态氢化物的稳定性和元素周期表的结构，以及常见元素单质和化合物的性质特点,以选择题型为主。
考点1 元素周期表世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。
1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数.2．元素周期表的编排原则（1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2）把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18个纵行。
2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节
2．[2017·湖北黄冈高三质检]X、Y、Z 均为短周期元素， X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－， Y＋和 Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z
解析 由元素的位置关系知，X 位于第 2 周期，只有氧 原子的最外层电子数等于其电子层数的 3 倍，则 X 为氧元 素，由此推知 R 为氮元素，Y 为氟元素，Z 为磷元素，A 为氯元素。A 项，热稳定性：PH3<NH3<H2O<HF，错误； B 项，原子半径：r(P)>r(Cl)>r(O)>r(F)，错误；C 项，酸性： H3PO4<HNO3<HClO4，正确；D 项，PCl5 分子中磷原子最 外层有 10 个电子，错误。
解析 根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na 和 F。原子最外层电子数 F>S>Na，A 错误；单质沸点 Na>S>F2，B 错误；离子半径 S2－>F－>Na＋，C 错误；原子 序数 S>Na>F，D 正确。
3．[2017·湖南长沙长郡中学期中]美国 FDA 证实，该 国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水 中发现了 84 号元素 Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是 目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是
6.[2017·太原重点中学联考]R、X、Y、Z、A 是短周期 主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X 原子 最外层电子数等于其电子层数的 3 倍。下列推断正确的是 ()
RXY ZA
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表元素周期律优质课件
第五章 物质结构 元素周期律
第 2 节 元素周期表 元素周期律
1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的 结构(周期、族)及其应用。
2.以第 3 周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规 律与原子结构的关系。
3.以第ⅠA 和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性 质的递变规律与原子结构的关系。
2．如何用原子结构理论来解释同周期、同主族元素 (稀有气体除外)金属性和非金属性的变化规律？
答案：(1)同周期元素的原子，核外电子层数相同，
自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加， 原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐 减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐 渐减弱。结论：同周期元素，从左向右金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。
(1)分区。 ① 分 界 线 ： 沿 着 元 素 周 期 表 中 _铝_、__锗__、_锑__、__钋___ 与 _硼_、__硅__、_砷__、__碲_、__砹_____的交界处画一条斜线，即为金属元 素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右 面为非金属元素区。
(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线， 并 用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位 置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的 原子序数。(6)标出 113 号～118 号元素的位置。
答案：
[典题示例] 下列说法正确的是( )
A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主 族
r(阴离子)＞
r(阳离子)
同主族(上→ 下)
逐渐增增多大 逐渐_增__大__ 逐渐_____
增大
逐渐_____
最高正化合价
第 2 节 元素周期表 元素周期律
1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的 结构(周期、族)及其应用。
2.以第 3 周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规 律与原子结构的关系。
3.以第ⅠA 和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性 质的递变规律与原子结构的关系。
2．如何用原子结构理论来解释同周期、同主族元素 (稀有气体除外)金属性和非金属性的变化规律？
答案：(1)同周期元素的原子，核外电子层数相同，
自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加， 原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐 减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐 渐减弱。结论：同周期元素，从左向右金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。
(1)分区。 ① 分 界 线 ： 沿 着 元 素 周 期 表 中 _铝_、__锗__、_锑__、__钋___ 与 _硼_、__硅__、_砷__、__碲_、__砹_____的交界处画一条斜线，即为金属元 素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右 面为非金属元素区。
(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线， 并 用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位 置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的 原子序数。(6)标出 113 号～118 号元素的位置。
答案：
[典题示例] 下列说法正确的是( )
A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主 族
r(阴离子)＞
r(阳离子)
同主族(上→ 下)
逐渐增增多大 逐渐_增__大__ 逐渐_____
增大
逐渐_____
最高正化合价
2019届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表5.2.2元素周期律及其
元素周期律及其应用
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(新课标全国Ⅰ改编)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一
周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
请根据元素周期律及相关内容排序
(1)原子最外层电子数：_Z_＞__X_＞__Y_。
转解析
三、反思归纳 微粒半径的大小比较
四、拓展提升
比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
(1)Na____＞____Mg___＞_____Cl (2)Li___＜_____Na___＜_____K (3)Na＋____＞____Mg2＋___＞_____Al3＋ (4)F－___＜_____Cl－____＜____Br－ (5)Cl－____＞____O2－____＞____Na＋___＞_____Mg2＋ (6)Fe2＋___＞_____Fe3＋
二、典例剖析
2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结 构，则下列叙述中正确的是( B ) A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
解题提示： 注意元素正负化合价与主2)单质沸点：_Y_＞__X_＞__Z_。 (3)离子半径：_X__2－_＞__Z_－_＞__Y_＋_。
Z
Y
X
(4)原子序数：_X_＞__Y_＞__Z_。
考题探源 源于教材RJ必修2·P15“科学探究”及其拓展 考查视角 同周期、同主族元素性质的递变规律 高考启示 要掌握好元素周期律的内容及实质
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(新课标全国Ⅰ改编)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一
周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
请根据元素周期律及相关内容排序
(1)原子最外层电子数：_Z_＞__X_＞__Y_。
转解析
三、反思归纳 微粒半径的大小比较
四、拓展提升
比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
(1)Na____＞____Mg___＞_____Cl (2)Li___＜_____Na___＜_____K (3)Na＋____＞____Mg2＋___＞_____Al3＋ (4)F－___＜_____Cl－____＜____Br－ (5)Cl－____＞____O2－____＞____Na＋___＞_____Mg2＋ (6)Fe2＋___＞_____Fe3＋
二、典例剖析
2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结 构，则下列叙述中正确的是( B ) A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
解题提示： 注意元素正负化合价与主2)单质沸点：_Y_＞__X_＞__Z_。 (3)离子半径：_X__2－_＞__Z_－_＞__Y_＋_。
Z
Y
X
(4)原子序数：_X_＞__Y_＞__Z_。
考题探源 源于教材RJ必修2·P15“科学探究”及其拓展 考查视角 同周期、同主族元素性质的递变规律 高考启示 要掌握好元素周期律的内容及实质
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。
2019年高考化学一轮复习课件：第五章 物质结构 元素周期律 第20讲 考点2
第 五 章 物质结构 元素周期律
第20讲 元素周期表和元素周期律
栏目导航
板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
考点二
元素周期律
1．元素周期律
原子序数的递增 而呈周期性变化的规律。 元素的性质随着____________________
2．元素周期律的实质 核外电子排布 的周期性变化的结果。 元素原子________________
(2)寻找新材料
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小。 ( √ )
(2)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Al3＋)＞r(Mg2＋)＞r(Na＋) 。 ( ) × (3)ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。 ( √ ) (4)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增至＋7。 ( × )
(5)元素的氧 ) (6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越
弱。 ( × )
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( D ) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
(1)最高正化合价＝主族序数(O、F除外)＝最外层电子数。
(2)最低负化合价＝主族序数－8(H除外，H元素最低负价为－1价)。
(3)根据元素氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性 的强弱时，必须是其最高价氧化物。
一
元素金属性和非金属性强弱的比较
1．结构比较法：根据原子结构比较。 最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。最外层电子数越多，电 子层数越少，非金属性越强。
第20讲 元素周期表和元素周期律
栏目导航
板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
考点二
元素周期律
1．元素周期律
原子序数的递增 而呈周期性变化的规律。 元素的性质随着____________________
2．元素周期律的实质 核外电子排布 的周期性变化的结果。 元素原子________________
(2)寻找新材料
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小。 ( √ )
(2)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Al3＋)＞r(Mg2＋)＞r(Na＋) 。 ( ) × (3)ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。 ( √ ) (4)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增至＋7。 ( × )
(5)元素的氧 ) (6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越
弱。 ( × )
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( D ) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
(1)最高正化合价＝主族序数(O、F除外)＝最外层电子数。
(2)最低负化合价＝主族序数－8(H除外，H元素最低负价为－1价)。
(3)根据元素氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性 的强弱时，必须是其最高价氧化物。
一
元素金属性和非金属性强弱的比较
1．结构比较法：根据原子结构比较。 最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。最外层电子数越多，电 子层数越少，非金属性越强。
2019版高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律5.1原子结构化学键课件
确定依据 质子数相同
质子数、中子数共同 质子数相同
确定
中子数不同
考点一
考点二
考பைடு நூலகம்三
基础梳理 考点突破
3.四种“质量”的比较
类 别定 义
实例
原子质量
原子的相 对原子质量
某元素的一个原子的真实 质量
一个原子的质量与一个
12
6C
原子质量的 1 的比值
12
根据元素的各种天然同位
一个
16 8
O
原子的质量是
2.657×10-26 kg
A.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C与14N含的中子数相同
C.14C是C60的同素异形体
关闭
14CD与.14CC与60 中12C普互通为碳同原位子素,为同种元素的原子,其化学性质相同,A
错误;14C 的中子数为 14-6=8,14N 的中子数为 14-7=7,B 错误;14C
是原子,不是单质,与 C60 不是同素异形体,C 错误;14C 与 12C 的质
14 6
C
与
16 8
O;也可能具有相同的质量数,如
14
6C
与
14 7
N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如
1
1H
与
126C。
(4)同位素:“位”即核素的位置相同,在元素周期表中占同一个位
置。
考点一
考点二
考点三
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跟踪训练
1.中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟,2 000万年误
X
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±
中各数字的含义
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-1
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A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、 R C．W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强 D ． R 的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是 HRO4
解析
根据 W 的冶炼方法及“Z、W、R 的最高价氧
化物对应的水化物两两反应均生成盐和水”可知 W 为铝元 素，“X 元素最低负价绝对值与 W 元素最高正价相等”则 X 为氮元素，由“X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大” 可知 Z 为钠元素，R 为硫元素或氯元素，Y 为氧元素或氟 元素。A 项，原子半径：Na>Al>Y，正确；B 项，X、Y、 R 的气态氢化物中 Y 的氢化物最稳定，错误；C 项，氢氧 化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠，错误；D 项，R 为硫元素或氯元素，当 R 为硫元素时最高价氧化物对应水 化物为 H2SO4，错误。
2． [2017· 湖北黄冈高三质检]X、 Y、 Z 均为短周期元素， X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X 和 Z ， Y 和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z
10，A 项错误；从第四周期开始，同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数差值不为 1，B 项错误；催化剂应在过渡 元素区域寻找，C 项错误。
6.[2017· 太原重点中学联考]R、X、Y、Z、A 是短周期 主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X 原子 最外层电子数等于其电子层数的 3 倍。下列推断正确的是 ( ) R X Y Z A
＋ －
2－
－
)
解析
根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na
和 F 。原子最外层电子数 F>S>Na ， A 错误；单质沸点 Na>S>F2，B 错误；离子半径 S2－>F－>Na＋，C 错误；原子 序数 S>Na>F，D 正确。
3．[2017· 湖南长沙长郡中学期中]美国 FDA 证实，该 国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水 中发现了 84 号元素 Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是 目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是 ( ) A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B．钋位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 C．钋原子的最外层电子数为 6 D．钋属于副族元素
A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为： Z>R>X>Y B．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X C ．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序 为：Z<R<A D．RY3、A2X、ZA5 分子中每个原子最外层都达到 8 电子结构
解析
由元素的位置关系知， X 位于第 2 周期， 只有氧
解析 第ⅠA 族为 H 和碱金属元素，第ⅦA 族元素为 卤族元素，H 与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与 卤族元素形成离子化合物，A 正确；第三周期元素从左到 右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性 依次增强，B 错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强， 元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。沸点 与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量 越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如第ⅦA 族沸点 HF>HI>HBr>HCl，HF、NH3、H2O 在同族氢化物中沸点 反常，是因为分子间有氢键，C 错误；同周期金属元素主 族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中， Na 比 Al 容易失去电子，D 错误。
板块三 限时规范特训
时间：45 分钟
满分：100 分
第5章
物质结构
元素周期律
第2节 元素周期表和元素周期律
一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．[2017· 河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变 规律的说法正确的是( ) A． 第ⅠA 族与第ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离 子化合物 B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物 酸性依次增强 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单 氢化物沸点越高 D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能 力越强
原子的最外层电子数等于其电子层数的 3 倍，则 X 为氧元 素，由此推知 R 为氮元素，Y 为氟元素，Z 为磷元素，A 为氯元素。A 项，热稳定性：PH3<NH3<H2O<HF，错误； B 项，原子半径：r(P)>r(Cl)>r(O)>r(F)，错误；C 项，酸性： H3PO4<HNO3<HClO4，正确；D 项，PCl5 分子中磷原子最 外层有 10 个电子，错误。
解析
门捷列夫发现了元素周期律， 但不能预测元素在
地球上的分布，A 错误；钋的原子序数为 84，和 86 号元素 的原子序数相差 2， 故钋位于元素周期表第六周期第ⅥA 族， B、D 错误；钋原子的最外层电子数为 6，C原子序数依次增大的五种 短周期主族元素，其中 Y、R 原子最外层电子数相等；X 元素最低负价绝对值与 W 元素最高正价相等；工业上常用 电解熔融氧化物的方法冶炼 W 单质；Z、W、R 的最高价 氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正 确的是( )
5．[2018· 山东临沂质检]下列关于元素周期表的说法中 正确的是( ) A．同一主族元素的原子序数的差不可能为 10 B．同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数差值一 定为 1 C． 催化剂一般在金属元素与非金属元素的分界处寻找 D．过渡元素全部是金属元素
解析
第ⅠA 族的 H 元素和 Na 元素的原子序数相差
7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示， 其中 Z 元素最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法 正确的是( ) X Y Z W
A.四种短周期元素中 W 的原子半径最小 B．Z 元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA 族 C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z， 最高正价由高到低的顺序：W>Z D．元素非金属性由强到弱的顺序：W>Z，W 的单质 常温下可与氢氧化钠溶液反应