高一 创新实验测试化学试卷
2025届湖南省邵东县创新实验学校高一化学第一学期期中综合测试试题含解析
2025届湖南省邵东县创新实验学校高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．甲烷与氧气的反应B．铝片与稀盐酸的反应C．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应2、为了配制100 个水分子含有1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是A．4.6 g B．2.3 g C．1.161 5 g D．1.15 g3、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-4、下列离子半径之比小于1的是A．()()-2+r Fr MgB．()()+2+r Nar MgC．()()2+2+r Mgr BeD．()()3-r Alr F+5、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D6、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化7、下列溶液中Cl－的物质的量浓度与500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是( ) A．250 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液B．500 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液C．500 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液D．250 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液8、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．稀盐酸B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH 溶液9、关于1735Cl的叙述错误的是A．质子数为17 B．电子数为17 C．中子数为17 D．质量数为3510、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11、下列说法正确的是A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应C－＋D ===D－＋C 和反应C－＋B ===B－＋C 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应12、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。
湖南省邵东县创新实验学校高一分班考试化学试卷
湖南省邵东县创新实验学校高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A ．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B ．某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分C ．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N 比金属M 活泼D ．将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a ＞b ＞c8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A 和滤液。
化学创新试题及答案
化学创新试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增加，平衡向气体体积减小的方向移动答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH2. 铁在空气中生锈，发生的是______反应。
答案：氧化3. 硫酸铜的化学式为______。
答案：CuSO44. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 酸雨的pH值小于______。
答案：5.6三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体内环境的稳定，同时也是化学反应的介质。
3. 什么是催化剂？请举例说明。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率，但本身在反应前后性质和质量不变的物质。
例如，过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，二氧化锰就是一种催化剂。
4. 什么是化学平衡？请解释其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
2025届湖南省邵阳市邵东县创新实验学校高一化学第一学期期末达标检测试题含解析
2025届湖南省邵阳市邵东县创新实验学校高一化学第一学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶42、2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。
田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3 mol P时，转移15 mol e-3、100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L4、将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H2的体积为3.36 L。
则原合金中镁和铝的物质的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：35、下列说法中正确的是A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈6、已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2 溶液，④滴入稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。
2022年湖南省邵阳市创新国际实验学校高一化学测试题含解析
NaOH
NH4Cl
SO2
BaSO4
C
CH3COOH
NaOH
CaF2
CO
SO3
D
HNO3
KOH
NaHCO3
SO3
NaCl
参考答案：
D
8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A.某溶液中加入金属铁有氢气放出: K+、Ca2+、CH3COO-、Cl-
B.某透明溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
参考答案：
D
略
10.下列实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变浅，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色保持不变
C．实验III：向烧瓶中滴加浓硝酸，试管中收集到的气体与烧瓶中的气体颜色相同
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点
二、实验题（本题包括
16.配制0.25 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100 mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25 mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
湖南省邵东县创新实验学校人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷
湖南省邵东县创新实验学校人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe 表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A 错误；B ．SO 2溶于水后与水反应产生H 2SO 3，H 2SO 3电离产生H +使溶液显酸性，因此将SO 2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B 错误；C ．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl 与氨气反应产生NH 4Cl 白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C 正确；D ．加热铝箔时Al 与空气中的O 2反应产生Al 2O 3，Al 2O 3熔点高达2050℃，但Al 的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al 易与O 2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D 错误； 故合理选项是C 。
金太阳高一化学人教创新卷附答案与解析
金太阳高一化学人教创新卷考查范围必修1第一章和第二章。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16 F 19Na 23Mg 24Al 27Si 28P 31S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题部分共16小题。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意,每小题3分。
1.下列物质分类正确的是( )2.下列实验室操作或工业生产需要萃取操作的是( )A. 粗盐提纯B. 从海带中提取碘C. H2O2加热分解制备氧气D. 南沙群岛的居民将海水淡化为饮用水3.下列关于几个概念的说法正确的是A. 碳酸钙的摩尔质量是100 g·mol-1B. 1 mol H2在常温常压下的体积是22.4 LC. 摩尔是质量单位D. 1 mol氢氧化钠中含有阿伏加德罗常数个分子4.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是5.常温常压下,等物质的量的下列物质所占有的体积最大的是A. MgOB. FeCl 2C. COD. H 2O6.下列各组离子量共存的是A. K +、Na +、CO 32- 、H +B. Mg 2+、NO 3- 、OH -、Na +C. Al 3+、SO 42- 、NO 3- 、H +D. Ca 2+、Fe 3+、Cl -、OH -7.下列对氧化还原反应的分析中合理的是A. Mg 变成MgCl 2时化合价升高,失去电子,因此Mg 在该反应中被还原了B. 4CuO 2Cu2O+O 2↑,氧化产物是Cu 2OC. 反应H 2+Cl 22HCl 中,Cl 2既是氧化剂又是还原剂D. 反应3CuO+2NH 33Cu+N 2+3H 2O 中,NH 3是还原剂 8.根据公式M m n ,判断下列计算正确的是9.下列物质发生反应的离子方程式不正确的是A. 氯化亚铁溶液与铜反应: Fe 2++Cu Cu 2++FeB. 稀盐酸与氧化铜反应: CuO+2H +Cu 2++H 2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸钠反应: Ba 2++SBaSO 4↓D. 烧碱溶液与盐酸反应: OH -+H +H 2O 10.下列反应中属于置换反应的是 A. 2FeO+Si2Fe+SiO 2 B. CO+FeOFe+CO 2 C. CaCO 3CaO + CO 2↑D. CO 2+C2CO11.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是A.常温常压下, 5.6 L 由 O 2和CO 2组成的混合气体中含有的氧分子数为0.25N AB.标准状况下,2.24 L CCl 4所含的原子数目为0.1N AC.1 L 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中所含的Na +数为0.2N AD.标准状况下,1 mol H 2O 所含的原子数为3N A12.下列各项中的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是13.将标准状况下6.72 L 的氨气通入100 mL 0.5 mol·L -1氨水中,忽略溶液体积变化,所得溶液的物质的量浓度是A.3.0 mol·L -1B.3.5 mol·L -1C.4.0 mol·L -1D.8.0 mol·L -114.已知钨的制备方法是WO 3+3H 2W+3H 2O,关于该反应,下列说法正确的是 A.WO 3中W 的化合价是+3价B.WO 3属于非金属氧化物C.当消耗22.4 L 氢气时可以得到31mol W D.当有1.8 g 水生成时,转移0.2 mol 电子15.已知某无色溶液中含有Na+,还可能大量存在Ag +、H +、CO 32-、NO 3- 、Cl -。
湖南省邵东县创新实验学校2022-2022学年高一化学上学期“创高杯”试题
2022年下学期邵东创新学校高一创高杯考试化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分可能用到的相对原质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Al：27 S:32 Ca：40 Fe:56一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O22Ag2S（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确．．．的是( )A．银针验毒时，空气中的氧气得到电子 B．反应中Ag和H2S均为还原剂C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4 D．每生成1molAg2S，反应转移2mole-2.下列实验操作中错误的是（）A. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶。
B. 蒸发操作时，加热到有较多固体析出时，即可停止加热。
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应由上往下。
3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．NaHCO3 和 HCl B．CO2 和NaOH C．Na和O2 D．木炭（C）和O24．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )选项甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3C C CO2CO O2D Al NaAlO2Al(OH)3NaOH5．下列的8句话中，其中正确的有几句（）①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物④二氧化硅可做光导纤维，是因为二氧化硅能导电⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH⑥CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Na-23 Cu-64 Fe-56 S-32
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分。
共20分)
1、在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒做了一个实验，他模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合，放人真空的玻璃仪器中进行实验。
一星期后，他惊奇
地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。
你从中能得出的结论是……… （ ） A. 一定发生了化学变化 B ．没有发生化学变化 C. 无法判断是否发生了化学变化 D ．一定没有发生物理变化
2、根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系。
判断HNO 3的
22325
3、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是…………( )
A ．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B ．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C ．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
D ．加热一定质量的氯酸钾
4、b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成物金属显正三价的硫酸某和a g 氢气。
则该金属的相对原子质量为………… （ ）
A ．
a b 2 B ．a b 23 C ．a b 3 D ．b
a 3
则实验室收集NO
气体，可采用的方法是………………………………………（ ）
A. 向上排空气法
B. 排水集气法
C. 向下排空气法
D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法 6、科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。
研
究人员在长约10－6 m ，直径为10－
7 m 的碳纳米管中充人液态的金属镓。
当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围为18℃～
A B C D
490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测中错误的是……………………………………………（ ） A. 碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 B. 金属镓的熔点很低，沸点很高 C. 金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀 D. 金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
7、某混合物由Na 2SO 4和Na 2SO 3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为…………………………………………………………………（ ） A. 24.62% B. 25.09% C. 35.38% D. 无法确定
8、北京奥运场馆中，国家游泳中心的外墙体可以使用15至20年仍保持完好如初。
这是我国第一个采用ETFE ［聚氟乙烯（C 2H 2F 2）n ］塑料膜作为立面维护建筑体系的材料。
下列关于ETFE 的判断不正确的是…………（ ）
A. ETFE 中含有氢分子
B.它的相对分子质量为64n
C.它是由C 、H 、F 三种元素组成
D.ETFE 分子中C 、H 、F 原子的个数比为1∶1∶1
9、通过下列实验可以得出的结论，其中不合理．．．的是…………（ ） A ．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 B ．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C ．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D ．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
10、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p ）与气体分子数目（n ）成正比关系（p=kn ）。
若ag 碳和bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p ，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p 。
则a 与b 的关系可能为……………………………………………………………………………（ ） A ．a=3b/4 B ．a>3b/8 C ．a<3b/8 D ．a>3b/4
二、简答题(本题包括3小题，共16分)
甲 乙 丙 丁
黄铜片
铜片
浓
氨水
水
澄清的 石灰水
11、 (4分) 地球的外层空间存在微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO 和NO 2），它们和O 3及O 发生如下反应：O 3 + NO → NO 2 + O 2；O +NO 2 → NO + O 2 ；这两个反应反复循环，其总反应方程式为： 。
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。
12、（7分）有四家化学制剂厂排放的废水的主要成分分别为
为防止污染保护环境，四
厂决定联合处理废水。
其处理过程如下：
⑴在括号内填上化学制剂厂的代号。
⑵写出废水处理中发生的化学反应的方程式：甲池 ，
乙池 ，丙池 。
13、（5分）已知 A~G 是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A 与G 含有相同的金属元素。
它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。
回答问题: 若A 中两种元素的质量比为7:3，F 是一种红色金属，则F 的化学式为________；
写出反应①与③的化学方程式：
_____________________________、_____________________________。
三、计算题（共4分）
14、某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X （已知由两种元素组成）的元素组成。
实验装置如下。
将0.17gX 气体由注射器A 缓缓送入．．．．B 装置（B 装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D 装置抽取收集。
已知无水CuSO 4具有吸水性.实验的现象和数据记录如下：
无水CuSO 4
足量CuO
（1）参加反应的氧元素的质量是 g ，X 中一定有 元素。
（2）经测定，D 中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L ，试推测该气体的
化学式是 ，其物质的量是 mol 。
（常见气体密度如下）
2013年朱家角中学创新实验班选拔测试
（满分40分）
一、
二、简答题(本题包括3小题，共16分)
11、方程式：_____________________________。
_________ 作用
12、（1）
（2）方程式：甲池，
乙池，丙池。
13、F的化学式为________；
写出反应①与③的化学方程式：
①_____________________________、③_____________________________。
三、计算题（共4分）
14、（1）质量是g，X中一定有元素。
（2）该气体的化学式是，其物质的量是mol。
2013年朱家角中学创新实验班选拔测试
一、
二、简答题(本题包括3小题，共16分)
11、2O3→3 O2；催化剂（每空2分，共4分）
12、（1
（2）甲池 Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，
乙池 CuCl2+2NaOH→2NaCl+Cu(OH)2↓，丙池 NaOH+HCl→NaCl+H2O 。
13、化学式为Cu （1分）
①Fe2O3+3C O→2Fe+3CO2 、③Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。
（各2分，共4分。
合理即给分）
三、计算题（共4分）
14、0.24 氢(2) N20.005 （每空1分）。