溶解度--ppt
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溶解度-PPT课件
第9章 溶液
溶解度
---
知识网络
溶液的种类 饱和溶液 不饱和溶液
概念、溶解性
溶 解
固体物质 的溶解度
溶解度曲线及其含义 内因：溶质和溶剂的性质
影响因素 外因：温度
度
概念 结晶
蒸发结晶
结晶方法 概念
降温结晶
气体溶解度 影响因素：压强、温度
与固体溶解度的区别
知识网络
知识回顾
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里， ___不__能__再__继__续__溶__解__某__种__溶__质____的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液；_还__能__继__续__溶__解__某__种__溶__质_____的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
知识回顾
2．判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_不_再__减__少__， 那么该溶液是饱和的，若固体_减__少__，那么该溶液是 不饱和的；
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 PPT模板：-/moban/
PPT素材：-/sucai/
PPT背景：-/beijing/
PPT图表：/tubi念：是指在一定温度下，压强为1_.1_0_1_k_P_a___时， 某气体溶解在__1_体积的水中达到_饱_和__状态时的气体 _体__积__。 2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要 是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_越__小_，压强 越大，气体的溶解度_越__大_。
例题解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 [解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法 才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶 液。
溶解度
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知识网络
溶液的种类 饱和溶液 不饱和溶液
概念、溶解性
溶 解
固体物质 的溶解度
溶解度曲线及其含义 内因：溶质和溶剂的性质
影响因素 外因：温度
度
概念 结晶
蒸发结晶
结晶方法 概念
降温结晶
气体溶解度 影响因素：压强、温度
与固体溶解度的区别
知识网络
知识回顾
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里， ___不__能__再__继__续__溶__解__某__种__溶__质____的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液；_还__能__继__续__溶__解__某__种__溶__质_____的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
知识回顾
2．判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_不_再__减__少__， 那么该溶液是饱和的，若固体_减__少__，那么该溶液是 不饱和的；
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 PPT模板：-/moban/
PPT素材：-/sucai/
PPT背景：-/beijing/
PPT图表：/tubi念：是指在一定温度下，压强为1_.1_0_1_k_P_a___时， 某气体溶解在__1_体积的水中达到_饱_和__状态时的气体 _体__积__。 2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要 是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_越__小_，压强 越大，气体的溶解度_越__大_。
例题解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 [解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法 才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶 液。
人教九年级化学溶解度 PPT
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
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0
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温度/0C
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
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什么关系？ 答:大多数物质得溶解度随温度得升高而增大如KNO3 ;
少数物质得溶解度随温度得升高变化不大如NaCl; 极少数物质得溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2 。
5、为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿得衣服晾干后,常出 现白色得斑迹,这是为什么？
答:汗水中含有盐。水分蒸发后,盐留在衣服上形成白斑 6、现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液,可用什么简单得办
8、氨在常温下是一种气体,它易溶于水,溶于水后就形成
氨水,当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用得化
学肥料,平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应
注意什么？
答:放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。
9、下图是a、b两种固体物质得溶解度曲线。从图中你能
得
溶解到哪些信息？a开放b题
度
t ℃时,a、b两种物质得溶解度相等;
溶质
110g
溶剂
100g
溶液
210g
待溶解后
5ml水
5克氯化钠
再加5克氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
溶解度ppt课件
通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
溶解度ppt【共31张PPT】
压强 压强越大 溶解度越大 温度 温度越高 溶解度越小 利用所学知识解释下列现象？
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
第七节物质在水中溶解----溶解度[上学期]PPT课件(初中科学)
![第七节物质在水中溶解----溶解度[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/42952cd4690203d8ce2f0066f5335a8102d2669e.png)
是（ B ） A、增加溶剂
B、升高温度
C、增加硝酸钾固体 D、用玻璃棒搅拌
下列四句话对不对？为什么？
（1）100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠 在水中的溶解度是38克。（ X ）
（2）50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾， 所以氯化钾在水中的溶解度是30克。（ X ）
（3） 在d℃时，100克水中溶有75克KNO3，所以 d℃时KNO3的溶解度为75克。（ X ）
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水 (X)
里,20℃时氯化钠的溶解度是10克.
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化
钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36.
(X)
讨 • 根据刚才的实验以及饱和溶液和不饱 和溶液的知识：
论 • 请同学们思考影响物质溶解能力大小 的因素有哪些？
表示 难溶、微溶粗 100克溶剂制成的
方法 略表示
饱和溶液中溶质
的质量表示
联系
在一定温度下， 溶解性越大，溶解度也越大
4、表示方法 温度 溶解度
1、列表法
0 13.3
（硝 酸 钾） 10 20.9
20 31.6
30 45.8
40 63.9
50 85.5
60 110
70 138
80 169
90 202
氯 化钠
硝酸钾
氢氧化钙
蔗糖
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.128 0.116 0.106 0.094 0.085 0.077 179.2 190.5 203.9 219.5 238.1 260.4 287.3 320.4 362.1 415.7 487.2
课题2溶解度课件ppt.ppt
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液 有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
溶解 部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝 酸钾，搅拌
溶解
冷却 有晶体析出
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。降低 温度能使 不饱和溶 液变成饱 和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度 不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三. 溶液的相互转化:
9.2.2 溶解度及溶解度曲线 课件(共40张PPT)
冬季，北方养鱼池的冰面上打洞，增加 水中氧气的溶解量。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
《溶解度》课件
例题解析
下面说法中，正确的是（ ）
A. 20℃时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的
溶解度为20g。 是否达到了饱和状态？
B. 20℃时，20g某物质能溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该
溶剂的质量是否为100g？
物质的溶解度为20g。
C. 20某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
1.同种物质在不
同温度下的溶解
度不同。
2.曲线的交点表
示这两种物质在
该温度下的溶解
度相同。
3.曲线越陡，该
物质的溶解度受
温度影响越大。
温度（t）
海水晒盐：
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
母液：也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液
粗盐—氯化钠
母液
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
结晶方法：冷却热饱和溶液法（降温结晶法）硝酸钾
蒸发溶剂法（蒸发结晶法）海水晒盐
升温结晶法 熟石灰
练一练
请你给以下四种溶液分类。已知常温下，饱和石灰
水的浓度大约是0.16%，饱和氯化钠溶液浓度约为26.5%
所得溶液为饱和溶液
二 四、气体的溶解度
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水
面上进行呼吸？
气体物质的溶解度
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A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定是不饱和溶液
4、在一定温度下，将一瓶接近饱几 的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 （ B ） ①升高温度②降低温度③增加溶质④增 加溶剂⑤蒸发溶剂
A、①②③ B、②③⑤ C、②③④ D、③④⑤
5、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶 液，可采取的措施是（ A ） A、加水
2、温度 3、将气体通入澄清石灰水中， 若变浑浊，证明是二氧化碳
习题答案：
3、因为溶解度与温度有关，不同温度 下同一物质的溶解度不同 4、可以看出，多数因体的溶解度随温 度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾， 氯化铵等，少数固体的溶解度受温度 影响不大，如氯化钠；但也有少数固 体的溶解度随温度的升高反而减小， 如熟石灰。
增加溶剂、 升高温度
溶液
6) 溶液的分类：
不限条件粗略分
浓溶液 稀溶液
溶液
一定条件下分类 饱和溶液
不饱和溶液 关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶 液不一定是稀溶液
巩固练习
1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ B、C ）
A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能 再溶解KNO3 B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶 解溶质 C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定 是饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶 液
5、汗水中含有一些盐分，因此有咸味。 被汗水浸湿的衣服干后，水分蒸发了， 但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。
6、把一滴试样滴在玻璃片上，晾 干或烘干。有白色痕迹的是氯化钾 溶液。无痕迹的水。
7、在水中溶解有一些空气等气体，冷 水受热时，温度升高，气体的溶解度 减小，不能溶解的气体便逸出水面形 成气泡。天气闷热时，水温度高，水 中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少 了，而水面与空气接触，溶解的氧气 相对多些，因此鱼总是接近水面游动。 8、氨水应密封保存在氨水罐中，氨 水罐应放在阴凉处。
①条件：在一定温度下
②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和状态 ④单位：溶解的质量，单位为克
“定温百克剂，饱和单位克”
20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是 什么？
①在20℃时，NaCl在100g水中达到 饱和状态时，溶解溶质的质量是36g。
或Hale Waihona Puke ②在20℃时，NaCl在100g溶剂中最 多能溶解36g。
3) 提醒：只有指明“在一定量溶剂里”和 “在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不 饱和”才有意义。
4）饱和溶液和不饱和溶液的判断方法：
• 溶质是否继续溶解 • 不溶解------饱和溶液 • 溶解------不饱和溶液
5）饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、 降低温度、 蒸发溶剂 饱和 不饱和
溶液
加入5g 氯化钠， 加入5g 氯化 搅拌 钠，搅拌
加入5ml 水，搅拌
现 象
加入的 氯化钠， 一部分氯化钠 原来不能溶解的 没有溶解 全部溶解 氯化钠又能溶解 了 此溶液还能再 溶解溶质 此溶液不能再 加入溶剂，此溶 溶解溶质了 液又能继续溶解 溶质了
结 论
一、饱和溶液
1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶 剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解 时，所得的溶液. 2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量 溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解 的溶液
第九单元
课题2
溶液
溶解度
前提测评：
写出下列溶液的溶质的化学式： 1、食盐水
NaCl
2、盐酸 HCl
；
3、石灰水 Ca（OH）2
4、稀硫酸 H2SO4 ；
5、酒精溶液
C2H5OH
.
1、把少量的下列各物质分别放入水里， 充分振荡后可形成溶液的是（ ） A A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块
2、下列物质溶于水时，使溶液的温 度明显升高的是 （ D ）,溶液的温度 明显降低的是 （ C ）。 A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠
A、制成了70g饱和溶液 B、制成了68g饱和溶液 C、有18g NaCl发生溶解
D、还剩余2g固体NaCl未溶解
2、在200C，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于（ A ） A、易溶物 B、微溶物 C、可溶物
D、难溶物
二、溶解度曲线的意义
溶 解 度 （ 克 ）
A
B C
0
温度（0C）
P37活动与探究
3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从 上半部分取出少量，测得其密度为 1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其 密度，则测得底部的稀硫酸的密度 值为 （C ）
A、大于1.2/cm3 B、小于1.2/cm3
C、等于1.2/cm3 D、无法确定
注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部 分性质相同。
操 作
判断下列说法是否正确，说明理由。
（1）20℃时，36g NaCl能溶解在100g水中， 所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36g （2）36g NaCl溶解在100g水中，达到饱和 状态，所以说， NaCl的溶解度为36g （3）20℃时，36g NaCl溶解在50g水中， 所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36g （4）20℃时，36g NaCl溶解在100g水中， 所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36
t1 t2
B
C
t
气体的溶解度
1、概念：在压强为101KPa和一定温度时， 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积 2、气体的溶解度受压强和温度影响 压强越大，气体的溶解度越大 例如：制汽水时加大压强使更多的二氧 化碳溶于水中 温度越高，气体的溶解度越小
例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出
P38讨论：1、压强
2、多数固体的溶解度随着温度的升高而 增大(曲线陡）；少数固体的溶解度受温 度影响不大（曲线平缓）；极少数固体 的溶解度随着温度升高反而减少（曲线 向下）。
4、（1）物质的溶解度受温度变化的影响大小 （2）某一物质在某温度时的溶解度 （3）同一物质在不同温度时的溶解度 （4）不同物质在同一温度时的溶解度 （5）有些物质在同一温度下溶解度相等
1、t10C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序 为 A、B、C ； 2、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增 加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到 饱和的是 A ； 3、M点的意义 A、B两物质在 S A 是 t10C时溶解度相等 ； 4、N点的意义 N 20g 为 A物质在 t20C时溶解度 ； M 为20g O
2、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做 实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？ 说明理由。
建议1：溶解时加热，粒子扩散速度加快， 使溶解速度加快 建议2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动 速度加快，迅速扩散到溶剂中去。 建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体 与水的接触面积，使溶解速度加快
3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液 中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后， 尚有部分未溶解，加入10克水后，固体 全部溶解。下列判断正确的是（ A ）
B、取出一些食盐溶液 C、加食盐
D、蒸发水
6、在一定温度下，一定量的水中，不 断加入食盐晶体，能正确表示溶解的 食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （ D ）
7. 下列说法正确的是（ C ）
A、凡是均一、稳定的液体都是溶液 B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶 液的多 C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
难 微 溶 溶 可 0.01g 1g 溶
易溶
溶解性
10g
20℃时
溶解度
①20℃时溶解度大于10g的物质为易溶物 ②20℃时溶解度在1g~10g的物质为可溶物 ③20℃时溶解度在0.01g~1g的物质为微溶物 ④20℃时溶解度小于0.01g的物质为难溶物 或不溶物
1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在 200C时，把20g NaCl投入50g水中，充分 溶解后，下列有关说法不正确的是（ A ）
D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶 解任何物质
8、下列有关从海水中提取食盐晶体 的说法，错误的是（ AC ）
A、属于化学变化 B、属于物理变化 C、得到纯净的食盐晶体
D、得到不纯净的食盐晶体
溶解度(课时2)
• 固体溶解度 • 溶解度曲线
固体的溶解度的学习要点：
一、概念：P36
溶解度四大理解要点：
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定是不饱和溶液
4、在一定温度下，将一瓶接近饱几 的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 （ B ） ①升高温度②降低温度③增加溶质④增 加溶剂⑤蒸发溶剂
A、①②③ B、②③⑤ C、②③④ D、③④⑤
5、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶 液，可采取的措施是（ A ） A、加水
2、温度 3、将气体通入澄清石灰水中， 若变浑浊，证明是二氧化碳
习题答案：
3、因为溶解度与温度有关，不同温度 下同一物质的溶解度不同 4、可以看出，多数因体的溶解度随温 度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾， 氯化铵等，少数固体的溶解度受温度 影响不大，如氯化钠；但也有少数固 体的溶解度随温度的升高反而减小， 如熟石灰。
增加溶剂、 升高温度
溶液
6) 溶液的分类：
不限条件粗略分
浓溶液 稀溶液
溶液
一定条件下分类 饱和溶液
不饱和溶液 关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶 液不一定是稀溶液
巩固练习
1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ B、C ）
A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能 再溶解KNO3 B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶 解溶质 C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定 是饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶 液
5、汗水中含有一些盐分，因此有咸味。 被汗水浸湿的衣服干后，水分蒸发了， 但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。
6、把一滴试样滴在玻璃片上，晾 干或烘干。有白色痕迹的是氯化钾 溶液。无痕迹的水。
7、在水中溶解有一些空气等气体，冷 水受热时，温度升高，气体的溶解度 减小，不能溶解的气体便逸出水面形 成气泡。天气闷热时，水温度高，水 中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少 了，而水面与空气接触，溶解的氧气 相对多些，因此鱼总是接近水面游动。 8、氨水应密封保存在氨水罐中，氨 水罐应放在阴凉处。
①条件：在一定温度下
②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和状态 ④单位：溶解的质量，单位为克
“定温百克剂，饱和单位克”
20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是 什么？
①在20℃时，NaCl在100g水中达到 饱和状态时，溶解溶质的质量是36g。
或Hale Waihona Puke ②在20℃时，NaCl在100g溶剂中最 多能溶解36g。
3) 提醒：只有指明“在一定量溶剂里”和 “在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不 饱和”才有意义。
4）饱和溶液和不饱和溶液的判断方法：
• 溶质是否继续溶解 • 不溶解------饱和溶液 • 溶解------不饱和溶液
5）饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、 降低温度、 蒸发溶剂 饱和 不饱和
溶液
加入5g 氯化钠， 加入5g 氯化 搅拌 钠，搅拌
加入5ml 水，搅拌
现 象
加入的 氯化钠， 一部分氯化钠 原来不能溶解的 没有溶解 全部溶解 氯化钠又能溶解 了 此溶液还能再 溶解溶质 此溶液不能再 加入溶剂，此溶 溶解溶质了 液又能继续溶解 溶质了
结 论
一、饱和溶液
1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶 剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解 时，所得的溶液. 2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量 溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解 的溶液
第九单元
课题2
溶液
溶解度
前提测评：
写出下列溶液的溶质的化学式： 1、食盐水
NaCl
2、盐酸 HCl
；
3、石灰水 Ca（OH）2
4、稀硫酸 H2SO4 ；
5、酒精溶液
C2H5OH
.
1、把少量的下列各物质分别放入水里， 充分振荡后可形成溶液的是（ ） A A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块
2、下列物质溶于水时，使溶液的温 度明显升高的是 （ D ）,溶液的温度 明显降低的是 （ C ）。 A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠
A、制成了70g饱和溶液 B、制成了68g饱和溶液 C、有18g NaCl发生溶解
D、还剩余2g固体NaCl未溶解
2、在200C，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于（ A ） A、易溶物 B、微溶物 C、可溶物
D、难溶物
二、溶解度曲线的意义
溶 解 度 （ 克 ）
A
B C
0
温度（0C）
P37活动与探究
3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从 上半部分取出少量，测得其密度为 1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其 密度，则测得底部的稀硫酸的密度 值为 （C ）
A、大于1.2/cm3 B、小于1.2/cm3
C、等于1.2/cm3 D、无法确定
注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部 分性质相同。
操 作
判断下列说法是否正确，说明理由。
（1）20℃时，36g NaCl能溶解在100g水中， 所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36g （2）36g NaCl溶解在100g水中，达到饱和 状态，所以说， NaCl的溶解度为36g （3）20℃时，36g NaCl溶解在50g水中， 所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36g （4）20℃时，36g NaCl溶解在100g水中， 所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36
t1 t2
B
C
t
气体的溶解度
1、概念：在压强为101KPa和一定温度时， 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积 2、气体的溶解度受压强和温度影响 压强越大，气体的溶解度越大 例如：制汽水时加大压强使更多的二氧 化碳溶于水中 温度越高，气体的溶解度越小
例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出
P38讨论：1、压强
2、多数固体的溶解度随着温度的升高而 增大(曲线陡）；少数固体的溶解度受温 度影响不大（曲线平缓）；极少数固体 的溶解度随着温度升高反而减少（曲线 向下）。
4、（1）物质的溶解度受温度变化的影响大小 （2）某一物质在某温度时的溶解度 （3）同一物质在不同温度时的溶解度 （4）不同物质在同一温度时的溶解度 （5）有些物质在同一温度下溶解度相等
1、t10C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序 为 A、B、C ； 2、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增 加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到 饱和的是 A ； 3、M点的意义 A、B两物质在 S A 是 t10C时溶解度相等 ； 4、N点的意义 N 20g 为 A物质在 t20C时溶解度 ； M 为20g O
2、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做 实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？ 说明理由。
建议1：溶解时加热，粒子扩散速度加快， 使溶解速度加快 建议2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动 速度加快，迅速扩散到溶剂中去。 建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体 与水的接触面积，使溶解速度加快
3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液 中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后， 尚有部分未溶解，加入10克水后，固体 全部溶解。下列判断正确的是（ A ）
B、取出一些食盐溶液 C、加食盐
D、蒸发水
6、在一定温度下，一定量的水中，不 断加入食盐晶体，能正确表示溶解的 食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （ D ）
7. 下列说法正确的是（ C ）
A、凡是均一、稳定的液体都是溶液 B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶 液的多 C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
难 微 溶 溶 可 0.01g 1g 溶
易溶
溶解性
10g
20℃时
溶解度
①20℃时溶解度大于10g的物质为易溶物 ②20℃时溶解度在1g~10g的物质为可溶物 ③20℃时溶解度在0.01g~1g的物质为微溶物 ④20℃时溶解度小于0.01g的物质为难溶物 或不溶物
1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在 200C时，把20g NaCl投入50g水中，充分 溶解后，下列有关说法不正确的是（ A ）
D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶 解任何物质
8、下列有关从海水中提取食盐晶体 的说法，错误的是（ AC ）
A、属于化学变化 B、属于物理变化 C、得到纯净的食盐晶体
D、得到不纯净的食盐晶体
溶解度(课时2)
• 固体溶解度 • 溶解度曲线
固体的溶解度的学习要点：
一、概念：P36
溶解度四大理解要点：