「精品」高考化学一轮综合复习 第3章 金属及其化合物 课时1 钠及其化合物练习

课时1 钠及其化合物课时跟踪训练一、选择题1．(2017·唐山模拟)下列做法不正确的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。

答案 B2．(2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是( )A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出解析选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。

答案 B3．(2017·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中解析将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。

答案 B4．(2017·湖南联考)下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C 项正确；Na 2O 2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中c (Na ＋)增大，D 项错误。

答案 C5．下列实验操作正确的是( )B 项都有白色沉淀产生，错误；Na 2O 2 与 CO 2 反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C 正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D 错误。

答案 C6．向等物质的量浓度的NaOH 和Na2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A ．OH －＋CO 2－3＋2H ＋===HCO －3＋H 2O B ．2OH －＋CO 2－3＋3H ＋===HCO －3＋2H 2O C ．2OH －＋CO 2－3＋4H ＋===CO 2↑＋3H 2O D ．OH －＋CO 2－3＋3H ＋===CO 2↑＋2H 2O解析 向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸，H ＋先与OH －反应，再与CO 2－3反应，即首先是NaOH ――→HCl NaCl ，然后是Na 2CO 3――→HCl NaHCO 3，最后是NaHCO 3――→HCl CO 2，C 项错误。

答案 C7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应解析 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A 项设计错误；B 项中脱脂棉燃烧，能表明Na 2O 2与水反应放热；C 项中气球变大，Cl 2能被NaOH 溶液吸收；D 项能进行Na 与Cl 2反应。

答案 A8．(2017·河南十校联考)X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系如图所示。

下列组合中不符合该关系的是( )解析 NaOH 和Na 2CO 3不反应，不符合题意。

答案 B9．有关NaHCO 3和Na 2CO 3的性质，以下叙述错误的是( )A ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应，在相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2体积小B ．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na 2CO 3是NaHCO 3的两倍C ．等质量NaHCO 3和Na 2CO 3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应产生CO 2一样多 解析 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 解答此类题目用归“1”法，A 项，假设二者都是1 g ，则n (NaHCO 3)＝n (CO 2)＝184 mol ，n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)＝1106 mol ，故A正确；B 项，假设二者均为1 mol ，则消耗的盐酸Na 2CO 3为2 mol ，NaHCO 3为1 mol ，故B 正确；C 项，假设二者均为1 g ，Na 2CO 3需盐酸为2×1106 mol ＝153 mol ，NaHCO 3需盐酸184 mol ，故C 错。

答案 C10．向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO 2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO 2气体与HCl 物质的量的关系如图(忽略CO 2的溶解和HCl 的挥发)：则下列分析都正确的组合是( ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO 3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3，且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na 2CO 3 A ．①② B ．①③ C ．②④D ．②③解析 图像Ⅰ中从O 点即开始产生CO 2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO 3，①正确；图像Ⅱ中Oa 段消耗HCl 的量小于ab 段消耗HCl 的量，对应的溶液中的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3，且二者的物质的量之比n 2CO 3n3＝13－1×2＝11，②正确；图像Ⅲ中，Oa 段消耗HCl 的量等于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa 段消耗HCl 的量大于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3、NaOH ，且二者的物质的量之比：n 2CO 3n＝13－1×2＝11，④不正确。

答案 A11．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( ) A ．只含有Na ＋B ．一定含有Na ＋，可能含有K ＋C ．既含有Na ＋，又含有K ＋D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋解析 Na 元素的焰色为黄色，而K 元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K 元素。

答案 B12．(2017·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W 0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W 0外)的是( )内物质的质量增加而不是减轻，C 错误；D 项中因部分CO 2能溶解到水里，且与水反应生成H 2CO 3，故排出水的体积并不是生成的CO 2的全部体积，D 错误。

答案 A 二、填空题13．如图实验装置用于验证某些物质的性质。

在试管A 中装入足量的固体NaHCO 3，D 为固定蚊香的硬纸片。

试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________。

(2)B 装置的作用是______________________________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________ ______________________________________________________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________ _________________________________________________________。

(5)若将干燥管内的Na 2O 2换成Na 2O ，则双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________________________________。

解析 NaHCO 3受热发生分解反应产生的CO 2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na 2O 2发生反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，淡黄色的Na 2O 2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O 2的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为Na 2O ，则只发生反应CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3，点燃的蚊香逐渐熄灭。

答案 (1)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ (2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO 2) (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(4)淡黄色的Na 2O 2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭14．有一含NaCl 、Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO 2和H 2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C 的质量和装碱石灰的U 形管D 的质量。

③打开活塞K 1、K 2，关闭K 3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

④关闭活塞K 1、K 2，打开K 3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

装置B 中发生反应的化学方程式为________________________________________、_________________________________________。

⑤打开活塞K 1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C 的质量和U 形管D 的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。