2018届高考化学二轮复习新人教版(A版)课余加餐增分训练：第1周 高考仿真限时练
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习课后练习册子第1讲高考化学二轮复习方法
第1讲高考化学二轮复习方法题一：某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
(1)研究盐酸被MnO2氧化。
实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性，Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl )较低，设计试验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是；将i、ii 作对比，得出的结论是__________________________________。
④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ：ⅰ、K闭合时，指针向左偏转ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针偏转幅度变化不大ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________________________________。
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。
由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl实验操作现象Ⅰ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色Ⅲ…………(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(2021年整理)
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应，分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应,B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D错误。
2．C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A不符合题意;SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意.3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确;1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。
4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na,由X、W均能形成含氧强酸知，X是N,W是S或Cl。
2018年高考化学二轮专题复习仿真模拟卷：(一)含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(一)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于盐类的是()A.NaOHB.KNO3C.O2D.H2SiO32.下列仪器称为“干燥管”的是()3.下列属于电解质的是()A.H2OB.CH4C.COD.铁丝4.下列反应中,H2O2既作氧化剂又作还原剂的反应是()A.H2O2 + 2KI + H2SO4I2 + K2SO4 + 2H2OB.H2O2+ Cl2O2+2HClC.2H2O22H2O+ O2↑D.SO2+H2O2H2SO45.下列与盐类水解原理无关的是()A.利用明矾净水B.Na2CO3水溶液可用于去除油污C.铁在潮湿的环境下生锈D.浓硫化钠溶液有臭味6.下列说法不正确的是()A.工业制氯气的方法是电解饱和食盐水B.在工业炼铁中石灰石的作用是提供制备还原剂的原料和除去铁矿石中的硅石C.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠,它也是治疗胃酸过多的一种药剂7.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.原子核内有10个中子的氧原子:18OB.S2-的结构示意图:C.CH4分子的比例模型:D.-CH3(甲基)的电子式:H····H8.下列变化中属于化学变化的是()A.向鸡蛋白溶液中加硫酸铵溶液,产生沉淀B.打开盛有浓氨水的试剂瓶,可以观察到有白雾产生C.向氯化亚铁溶液中通氯气,溶液变成棕黄色D.蒸发碳酸钠溶液得到白色晶体9.下列说法不正确的是()A Cl Cl为不同的核素,有不同的化学性质B.氨基酸分子中既有氨基,又有羧基C.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量D.裂化汽油使溴水褪色的原因是发生了加成反应10.下列说法正确的是()A.向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明一定有Cl-B.萃取操作时,必须选择密度比水大的萃取剂C.利用pH试纸测得新制氯水的pHD.向未知溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,并向产生的沉淀中滴加稀硝酸,沉淀不溶解,即可证明原溶液中含有S11.下列营养物质中,属于高分子化合物的是()A.淀粉B.蔗糖C.油脂D.葡萄糖12.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A.混合气体的颜色不再改变B.H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2C.混合气体中I2和H2的体积分数相等D.v(H2)∶v(HI)=1∶213.下列离子方程式正确的是()A.工业上以氯气和石灰乳制备漂白粉:Cl2 + 2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用FeCl3溶液制作印刷铜电路:Fe3+ + Cu Cu2++ Fe3+C.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应:H++OH-H2OD.硫酸氢钠溶液和过量的氢氧化钡混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O14.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2018年高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第四周 仿真
第四周高考仿真限时练一、选择题7．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来制丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是( )A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾解析：选C 由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐；食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A错误；火碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，C正确；胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6N AB．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1N AD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2N A个电子时生成的O2体积为2.24 L解析：选B 每个C2H6分子中含有7个共价键，在标准状况下，22.4 L C2H6的物质的量为1 mol，含共价键的数目为7N A，故A错误；KHCO3与CaCO3的相对分子质量均为100 g·mol －1，其组成结构中均含有一个阴离子，则5 g KHCON A，3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05故B正确；CH3COONa溶液中CH3COO－要水解，其离子数目小于0.1N A，故C错误；没有指明气体所处的温度和压强，无法根据转移电子的数目计算其体积，故D错误。
9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数均是其电子层数的2倍，X、Y同主族。
下列有关说法正确的是( )A．原子半径：Y>X>WB．阴离子的还原性：X>Y>ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z>WD．Y的单质易溶于WY2、WZ4两种溶剂解析：选D 根据提供的信息，可以推断W为C，X为O，Y为S，Z为Cl。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(二)化学试卷+Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.下列有关化工生产知识的叙述正确的是A.工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入澄清石灰水中B.氯碱工业电解槽的阳极可以是石墨，也可以是铁，能导电即可C.温度控制在500℃有利于合成氨反应，可以用化学平衡原理来解释D.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO 2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒8.下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO 2气体后仍能大量共存的是A.Fe 2+、K +、Cl -、24SO -B. Fe 3+、Ba 2+、Cl -、3NO -C.Na +、K +、23SO - 、Cl -D. Na +、4NH +、2AlO -、Cl - 9.金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒无污染、比功率高等优点，Al 燃料电池的基本结构如图所示。
下列说法正确的是A.电池工作时，铝离子向负极移动，氢氧根离子向正极移动B.金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子C.正极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -D.为提高电池效率，可以用浓硫酸作电解液10.甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。
其结构简式为，与甲基叔丁基醚互为同分异构体且能与金属钠反应的有机物有A.5种B.6种C.7种D.8种11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 都能与X 形成10电子的分子，且W 能与X 形成10电子离子WX -。
下列说法错误的是A.化合物CaY 2为离子化合物B.Y 、Z 、W 能与X 分别形成18电子的分子C. WX -和4ZX +都能抑制水的电离D.化合物YW 、ZW 都是大气污染物12.下列实验操作及现象与实验结论一致的是13.下列说法正确的是A.含有Na +、CH 3COO -、H +、OH -的溶液中，离子浓度一定是c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）B.将0.1mol·L -1的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小C.用pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D.将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有()()()()4c NH c H c OH c Cl ++--+=+ 26.（14分）已知a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大的短周期元素。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、能源、环保密切相关。
下列有关说法不正确的是A．可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用C．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以缓解城市汽车尾气排放带来的污染问题D．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应、高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应2．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性SiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶BSiO2是两性氧化物液反应C 新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性3．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A．该有机物分子中含有两种官能团B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol该有机物与1 mol HBr加成的产物共有5种(不考虑立体异构)D．该有机物能发生加聚反应和催化氧化反应4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1：4或1：2恰好反应生成Q或M，X、W均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是A．四种元素的简单离子半径： Z<Y<X<WB．气态氢化物的热稳定性：Y<XC．Q、M中阴阳离子个数之比相同但化学键类型有差异D．Z与W可以形成ZW或Z2W型化合物5．最近国外研究发现一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为有机污水处理的实验装置，下列说法正确的是A．为加快处理速度，装置可在高温环境中工作B．若污水中主要含有葡萄糖，则负极反应式为C6H12O6+6H2O-24═6CO2↑+24C．放电过程中，从正极室向负极室移动D．放电过程中，溶液的酸性逐渐增强6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。
届高考化学二轮复习新人教版(A版)课余加餐增分训练：第6周高考仿真限时练
第六周高考仿真限时练一、选择题7．生活中处处有化学，以下说法错误的选项是()A．考古挖掘出的陶瓷类文物的主要成分是硅酸盐B．用加热法可确定某“金条〞可能是黄铜合金而不是单质金C．将水坝的钢铁闸门与直流电源正极相连可以防止闸门腐蚀D．古代人常用明矾溶液清洗铜镜外表的铜锈解析：选 C传统的陶瓷主要成分是硅酸盐， A 项正确；加热条件下单质金与氧气不反响，但黄铜会反响导致外表变黑， B 项正确；闸门只有与电源负极相连才能受到保护，C＋D 项正确。
8．设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是()A． 8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N AB．常温常压下， 3.0 g 乙烷中含有的碳氢键数为A－C． 250 mL 1 mol L·1H 2SO4溶液中，含有的氧原子数为N AD．电解精炼铜时，当阳极溶解32 g 铜时，转移的电子数为N A解析：选 A Cu 2S 和 CuO 中铜原子的质量分数相同，都为80% ，所以 8.0 g 的两者混合物中含有的铜原子数为8.0 g× 80%－1× N A mol－1＝A， A 正确；常温常压下， 3.0 g 乙烷64 g mol·中含有的碳氢键数为A，B 错误； H2SO4溶液中溶剂水也含有氧元素，所以250 mL 1 mol·L －1的 H 2SO4溶液中，含有的氧原子数大于N A， C 错误；电解精炼铜开始时，阳极是粗铜，其中的 Fe 等杂质也会放电，所以当阳极溶解32 g 铜，转移的电子数大于N A，D 错误。
9.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的表达中正确的选项是()① 1 mol 该有机物可消耗 3 mol H 2；②不能发生银镜反响；③分子式为 C 12H 20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤ 1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤解析：选 D该有机物含有碳碳双键和酯基。
浙江鸭2018版高考化学二轮复习仿真模拟卷一20180328110
仿真模拟卷(一)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于碱的是( )A ．Mg(OH)2B ．Na 2OC ．Cu 2(OH)2CO 3D ．CH 3CH 2OH答案 A解析 Mg(OH)2属于碱，A 正确；Na 2O 属于碱性氧化物，B 错误；Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，C 错误；CH 3CH 2OH 属于有机物，D 错误。
2．(2017·温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)仪器名称为“容量瓶”的是( )答案 C解析 上述仪器依次为圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、容量瓶、锥形瓶，C 正确。
3．下列物质中，属于水溶液能导电的非电解质的是( )A ．NaB ．水玻璃C ．COD ．SO 2答案 D解析 本题考查非电解质及水溶液的导电性。
Na 为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；水玻璃为Na 2SiO 3的水溶液，属于混合物，故B 错误；CO 是一种特殊氧化物，属于非电解质，但水溶液不导电，故C 错误；SO 2属于非电解质，溶于水后与水反应生成能导电的H 2SO 3，故D 正确。
4．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋ O 2↑B ．CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaClC ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．2Na ＋ Cl 2=====点燃2NaCl答案 B解析 双氧水中氧元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，A 错误；该反应是复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B 正确；反应中Na 失去电子，氢元素化合价降低，是氧化还原反应，C 错误；钠元素化合价升高，氯元素化合价降低，是氧化还原反应，D 错误。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(一)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(一)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B．在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质C．冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料2．2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是A．该有机物能发生加成反应、取代反应B．该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C．改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D．该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面3．a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。
下列说法正确的是A．a与b形成的化合物中含有离子键和共价键B．简单离子半径：d>b>cC．由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离D．相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多4．下列实验方案正确且能达到实验目的的是A ．证明碳酸的酸性比硅酸强B ．验证草酸晶体是否含结晶水C ．检验混合气体中H 2S 和CO 2D ．制备乙酸乙酯 5．直接氨硼烷(NH 3·BH 3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH 3·BH 3+3H 2O 2═NH 4BO 2+4H 2O 。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A ．正极的电极反应式为2H ++2e -═H 2↑B ．电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动C ．电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3D ．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g ，则电路中转移0.6 mol 电子6．饱和酯X 具有如下性质：X+H 2O H +∆−−→Y+Z ，其中Y 的摩尔质量为46 1g mol -⋅。
高考化学二轮复习(A版)：课余加餐增分训练第四周选择题提速练(三)(含解析)
第周围选择题加速练(三 )7．以下对古文件记录内容理解错误的选项是()A．《天工开物》记录：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属资料，主要成分为硅酸盐B．《本草纲目》“烧酒”条当今写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓郁，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏C．《本草经集注》中对于鉴识硝石 (KNO 3)和朴硝 (Na 2SO4)的记录：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反响D．《抱朴子·金丹篇》中记录：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化复原反响分析：选 D 瓦由无沙黏土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属资料，A项正确；依据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏， B 项正确；硝石 (KNO 3)灼烧时火焰为紫色，朴硝 (Na2SO4)灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反响， C 项正确；该过程发生反响：△HgS=====Hg ＋ S、 Hg ＋ S===HgS，上述反响属于氧化复原反响， D 项错误。
8．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl代替，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)()A．9种B．12 种C．15 种D．18 种分析：选 C— C3H 6Cl 在甲苯苯环上地点有邻、间、对 3 种状况，—C3H 6Cl 中碳链异345构为和— C— C— C (数字编号为 Cl 的地点 )，所以— C3H6Cl 异构状况为5 种，— CH3和— C3 H6Cl 在苯环的邻、间、对地点有 3 种状况，故同分异构体为3×5＝ 15 种。
9．利用表中实验器械 (规格和数目不限 )，能达成相应实验的一项为哪一项 ()选项实验器械 (省略夹持装置 )相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、用溴水和苯除掉NaBr溶液中分液漏斗少许 NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、用盐酸除掉硫酸钡中的少许碳B滤纸酸钡烧杯、玻璃棒、胶头滴管、－ 1用固体碳酸钠配制 0.5 mol ·LC的 Na2CO3溶液容量瓶烧杯、玻璃棒、胶头滴管、硫酸铜溶液的浓缩结晶D酒精灯分析：选A用溴水和苯除掉NaBr 溶液中少许的NaI ，反响后萃取，所需实验器械有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目供给的实验器械能够达成该实验，故 A 正确；用盐酸除掉BaSO4中少许的BaCO 3，可用溶解、过滤、清洗、干燥的方法进行分别除杂，所需实验器械有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目供给的实验器械没法达成该实验，故 B 错误；用固体碳酸钠配制溶液，第一计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器械有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目供给的实验器械没法达成该实验，故 C 错误；硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器械有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目供给的实验器械没法达成该实验，故 D 错误。
2018届高考化学二轮复习新(A版)课余加餐增分训练：第5周高考仿真限时练
第五周高考仿真限时练一、选择题7•化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A •新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C •铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D .地球上99%的溴元素以Br「的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂解析：选C 新能源汽车的推广和使用，能减少化石燃料的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A项正确；氯气能与碱溶液反应，故氯气泄漏时，用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，能有效减少氯气的吸入，B项正确；铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C项错误；地球上99%的溴元素以B厂的形式存在于海水中，NaBr、KBr常用作镇静剂，D项正确。
解析：选B 选项A,4HNO 3（浓）+ C=====4NO2f + CO 2 f + 2出0, NO 2溶解于水生成硝酸和NO,硝酸与CaCO3反应，故在NO2存在的情况下不能检验CO2,错误。
选项B, Na2CO3+ CO 2+ H2O===2NaHCO 3J，正确。
选项C ,稀硝酸有强氧化性，不能排除溶液中有SO2「、HSO3或Ag+,错误。
选项D，最后得到的是FeCl3溶液，错误。
COOHjp^CH2—CH=CH29. 有机物M的结构简式如下：""…。
下列有关M的叙述不正确的是（）A. M的分子式为C11H12O3B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C .一定条件下，M能生成高分子化合物D •能发生加成反应不能发生取代反应解析：选D A项，M的分子式是C11H12O3,正确；B项，分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C项，分子中含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应生成高聚物，正确；D项，含有羟基、羧基，可以发生取代反应，错误。
10. 利用如图所示装置进行下列实验，其中装置丙中实验现象描述正确的是（）实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na 2SO3紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO 4淀粉-KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO 3BaCl2溶液有白色沉淀生成解析：选B 浓硫酸和Na2SO3反应生成的S02溶于水显酸性，丙中紫色石蕊溶液变红色，S02不能漂白酸碱指示剂，A错误；高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝色，B正确；酸性：盐酸> 碳酸，稀盐酸与CaC0 3反应生成的CO 2与BaCb溶液不反应，C错误；AI(OH)3为两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，与氨水不反应，故将氨气通入AICI3溶液中只生成白色沉淀AI(OH) 3，D错误。
(浙江选考)18版高考化学二轮复习仿真模拟卷(四)
仿真模拟卷(四)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是( )A．NH3·H2O B．MnO2C．HClO4D．NaHCO3答案 C解析电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。
NH3·H2O是碱，A错误；MnO2是金属氧化物，B错误；HClO4是酸，C正确；NaHCO3是盐，D错误。
2．下图仪器名称为“长颈漏斗”的是( )答案 B解析仪器名称依次为球形分液漏斗、长颈漏斗、普通漏斗、梨形分液漏斗，B正确。
3．下列属于电解质的是( )A．蔗糖B．盐酸C．苯D．硫酸镁答案 D解析蔗糖是易溶于水但不能电离出阴、阳离子的有机物，属于非电解质，A错误；盐酸是HCl气体溶于水所得的混合物，不属于电解质，B错误；苯是有机物，属于非电解质，C错误；硫酸镁是盐，其化学式为MgSO4，属于电解质，D正确。
4．下列反应中，氧元素仅被氧化的是( )A ．2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋ O 2↑C ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si答案 C解析 氧元素化合价降低被还原，A 错误；氧元素化合价既有升高又有降低，B 错误；氧元素化合价升高被氧化，C 正确；氧元素化合价未改变，D 错误。
5．(2017·浙江省诸暨中学高三月考)下列叙述与胶体知识无关的是( )A ．“卤水点豆腐”B ．明矾可用作净水剂C ．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D ．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀答案 D解析 A 项，在豆浆里中加入盐卤做豆腐，盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，错误；B 项，明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大比表面积，有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，错误；C 项，胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，错误；D 项，FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，正确。
2018年高考化学二轮复习(A版)：课余加餐增分训练 第一周 高考仿真限时练
第一周高考仿真限时练一、选择题7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是()A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉解析：选C该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性；草木灰的主要成分为K2CO3，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矾溶于水，由于Al3＋水解而使溶液呈酸性。
故该物质为明矾，C项正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N AB．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N AC．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为0.4N AD．11.2 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5N A解析：选C10 g 46%乙醇溶液中含有0.1 mol乙醇和0.3 mol水，所含氢原子数目为1.2N A，A错误；溶液体积未知，0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Cl－数目不一定为0.3N A，B 错误；乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的CH2物质的量是0.4 mol，碳原子数为0.4N A，C正确；11.2 L CO2不一定处于标准状况下，与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数不一定为0.5N A，D错误。
9．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()A．12种B．13种C．14种D．15种解析：选C 该有机物能与NaHCO 3发生反应产生气体，说明含有羧基—COOH ，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为—COOH 、—CH 2CH 3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、—CH 3，有邻、间、对3种；取代基为—COOH 、—CH 3，—CH 3,2个甲基邻位，2种，2个甲基间位，3种，2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。
2018版高考化学二轮复习 课余加餐增分训练
附课余加餐增分训练第一周 选择题提速练(一)7．汽车尾气含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。
下列有关叙述错误的是( )A ．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B ．尾气处理过程中，氮氧化物(NO x )被还原C ．PtRh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D ．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾解析：选C 汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等的排放，可造成“雾霾”，A 正确；尾气处理过程中，氮氧化物(NO x )中氮元素化合价降低，得电子，被还原，B 正确；催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，C 错误；使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等的排放，能有效控制雾霾，D 正确。
8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N AB ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．加热条件下，20 mL 10 mol·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD ．7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A解析：选D 由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3的物质的量为20×10－3 L×10 mol·L －1＝0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，故7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。
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第一周高考仿真限时练一、选择题7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是()A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉解析：选C该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性；草木灰的主要成分为K2CO3，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矾溶于水，由于Al3＋水解而使溶液呈酸性。
故该物质为明矾，C项正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N AB．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N AC．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为0.4N AD．11.2 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5N A解析：选C10 g 46%乙醇溶液中含有0.1 mol乙醇和0.3 mol水，所含氢原子数目为1.2N A，A错误；溶液体积未知，0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Cl－数目不一定为0.3N A，B 错误；乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的CH2物质的量是0.4 mol，碳原子数为0.4N A，C正确；11.2 L CO2不一定处于标准状况下，与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数不一定为0.5N A，D错误。
9．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()A．12种B．13种C．14种D．15种解析：选C该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基—COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为—COOH、—CH2CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、—CH3，有邻、间、对3种；取代基为—COOH、—CH3，—CH 3,2个甲基邻位，2种，2个甲基间位，3种，2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。
10．X 、Y 、Z 、W 、M 五种元素的原子序数依次增大。
已知X 、Y 、Z 、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A ．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XB ．X 、Z 两元素能形成原子个数比(X ∶Z)为3∶1和4∶2的化合物C ．化合物YW 2、ZW 2都是酸性氧化物D ．用M 单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO 3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀解析：选B X 元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H 元素，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C 元素；Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z 为N 元素、W 为O 元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，应为Al 元素。
氢原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al>C>N>O>H ，即M>Y>Z>W>X ，故A 错误；N 、H 两元素能形成NH 3、N 2H 4，故B 正确；NO 2与水反应生成硝酸和NO ，不是酸性氧化物，故C 错误；用铝单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO 3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D 错误。
11．我国对“可呼吸”的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反应式为4Na ＋3CO 2 放电充电2Na 2CO 3＋C ，其工作原理如图所示(放电时产生的Na 2CO 3固体储存于碳纳米管中)。
下列说法不正确的是( )A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B．充电时，阳极反应为2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋C．放电时，Na＋从负极区向正极区移动D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液解析：选D根据电池的总反应式可知，放电时Na发生氧化反应，则钠金属片作负极，碳纳米管作正极，A项正确；充电时，阳极上发生氧化反应，C转化为CO2，电极反应为2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋，B项正确；放电时，Na＋从负极区向正极区移动，C 项正确；金属钠能与水反应，故电解质溶液不能使用水溶液，D项错误。
12．在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
根据图示判断下列说法不正确的是()A．实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C．试管D中收集到的是H2D．A、B装置都需要酒精灯加热解析：选B本实验要实现铁和水蒸气的反应，在试管中应该放置铁粉，烧瓶B中是水，通过加热使水蒸气进入试管中反应，烧瓶C起缓冲作用，用试管D收集生成的氢气。
试管A中加入铁粉，A项正确；烧瓶B中产生水蒸气，烧瓶C防止倒吸，B项错误；试管D收集氢气，C项正确；加热烧瓶B产生水蒸气，加热试管A使铁粉与水蒸气发生反应，D项正确。
13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．NaH2PO4溶液pH＜7，则在溶液中：c(Na＋)＞c(H2PO－4)＞c(H3PO4)＞c(HPO2－4)B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)解析：选B A项，NaH2PO4溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明H2PO－4的电离程度大于其水解程度，则c(HPO2－4)＞c(H3PO4)，浓度大小为：c(Na＋)＞c(H2PO－4)＞c(HPO2－4)＞c(H3PO4)，错误；B项，0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合，电荷守恒关系为：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，正确；C项，0.1 mol·L－1CHCOONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合(pH＜7)，说明醋酸的电离程度3大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，由物料守恒关系c(CH3COO－)＋c(CHCOOH)＝2c(Na＋)知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，浓度大小为：3c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，错误；D项，0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，物料守恒关系：3c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，错误。
二、非选择题26．过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。
市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：(1)操作①和③的名称分别为________、________。
(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。
(3)请简述操作③的操作过程：_____________________________________________。
方案二：按如图装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭________，打开________(填“K1”“K2”或“K3”)，导管A的作用是______________________。
(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。
B中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1？________________。
(6)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是________。
解析：(1)为获得样品的质量值，需要进行称量，故操作①是称量；为从溶液中得到固体溶质，需要进行蒸发，故操作③是蒸发结晶。
(2)操作②用玻璃棒搅拌以加快反应速率；操作③用玻璃棒搅拌以加快溶液的蒸发并防止出现暴沸现象。
(3)蒸发结晶时，通常不能将水全部蒸发完再停止加热，应待还有少量水或出现大量晶体时就停止加热，然后利用余热将剩余的少量水蒸干。
(4)反应是在塑料气袋中进行的，生成的CO2、O2均在袋内，气袋膨胀会将瓶内空气排出，由于左侧连接有盛有试剂的装置B，故首先应关闭K2、K1，打开K3，此时测量出的体积为CO2、O2两种气体的体积之和(瓶内排出的空气体积与塑料内生成的气体体积相等)。
导管A可平衡气压，有利于分液漏斗中液体的顺利滴下，同时消除滴下液体的体积对气体体积的影响。
(6)量筒Ⅱ收集的是y mL氧气，由2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O，可求出m(Na2CO4)＝y×10－3 L22.4 L·mol－1×2×122 g·mol－1，Na2CO4产生的CO2体积是O2体积的两倍，量筒Ⅰ收集的气体体积等于袋内生成的全部的气体体积，故由碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳体积为(x－3y)mL，m(Na2CO3)＝(x－3y)×10－3 L22.4 L·mol－1×106 g·mol－1，代入m(Na2CO4)m(Na2CO4)＋m(Na2CO3)即可算出过碳酸钠的质量分数。