苏教版高中化学必修一高一(上)月考化学试卷(10月份)

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．摩尔是物质的量的单位，质量的单位为g；B．摩尔只是物质的量的单位，物质的量为七个基本物理量之一；C．摩尔是物质的量的单位，但是粒子数量的单位为个；D．根据物质的量的正确使用方法进行判断．解答：解：A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．摩尔是物质的量的单位，不是粒子数量的单位，故C错误；D．摩尔表示物质的量时，必须指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称，该说法正确，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量与摩尔的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及正确使用方法，明确“用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类”．2．（3分）下列说法中，正确的是（）A．1molO的质量是32g/mol B．O H﹣的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/mol D．C O2的摩尔质量是44g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：依据摩尔质量的概念分析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，数值上等于对应微粒的相对质量单位是g/mol解答：解：A、1molO的质量是16g，故A错误；B、OH﹣的摩尔质量是17g/mol，故B错误C、1molH2O的质量是18g，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了摩尔质量的概念和物理意义，较简单．3．（3分）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的值为：6.02×1023mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：阿伏伽德罗常数是指0.012千克C12所含的原子数，数值近似为6.02×1023，这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的．阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数．其单位为个/mol；解答：解：A、阿伏加德罗常数不是一个纯数，单位为个/mol，故A错误；B、阿伏加德罗常数近似为6.02×1023/mol，故B错误；C、阿伏加德罗常数是指0.012千克C12所含的原子数，是指1mol的任何粒子的粒子数，故C正确；D、阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是阿伏伽德罗常数的实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氮B．1molH2O C．4mole﹣D．0.5molH2SO4考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4mole﹣，表示4mol电子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．解答：解：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C．4mole﹣，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5．（3分）下列对物质的分类正确的是（）A．盐酸酸B．纯碱碱C．二氧化硫酸性氧化物D．生石灰盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．解答：解：解：A、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于酸，故A错误；B、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，故C正确；D、生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不是盐，故D错误；故选C．点评：本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．（3分）下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A．C aO+H2O=Ca（OH）2B．Ca+Cl2CaCl2C．F e+CuSO4=FeSO4+Cu D．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；有化合价变化的反应是氧化还原反应解答：解：A、该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，但该反应中各元素的化合价都不变化所以不是氧化还原反应，故A错误；B、该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，该反应中钙元素和氯元素的化合价在反应前后发生的变化，所以属于氧化还原反应，故B正确；C、该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；该反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，所以属于氧化还原反应，故C错误；D、该反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以不属于氧化还原反应；该反应是还属于复分解反应不属于化合反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，注意氧化还原反应不一定有氧参加，只要在反应前后元素的化合价发生变化的就属于氧化还原反应．7．（3分）在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同．解答：解：A、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；B、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，故B正确；C、气体的体积相同，但气体的构成无法确定，可能为双原子分子，也可能为三原子分子，故C错误；D、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键．8．（3分）下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．物质的量就是物质的数量B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D．1mol H2分子中含有2mol H考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．物质的量为基本物理量之一，其单位为mol，物质的数量单位为个；B.1mol物质中含有的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，含有的原子数不一定为6.02×1023；C．水中不存在氢气分子，存在氢原子和氧原子；D．氢气分子为双原子分子，1mol氢气中含有2mol氢原子．解答：解：A．物质的量表示一定数目的微粒集体，单位为mol，物质的量表示物质的数量，故A错误；B．物质中含有的原子数不一定为1，如氧气、臭氧中分别含有2个、3个氧原子，所以含有的原子数不一定为6.02×1023个，故B错误；C.1mol水中含有2mol氢原子、1mol氧原子，水中不存在氢气分子，故C错误；D.1mol氢气中含有氢原子的物质的量为2mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的概念及使用方法判断，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与物质的数量之间的关系，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．9．（3分）下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB．1mol任何气体，体积均为22.4LC．在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LD．通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况水不是气体B、温度压强不知气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；C、0.3mol N2和0.7mol O2混合气体为1mol，依据标准状况气体摩尔体积计算气体体积；D、标准状况下，1mol N2的体积约为22.4L．解答：解：A、标准状况水不是气体，1mol水的体积不是22.4 L，故A错误；B、温度压强不知，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，标准状况1mol水的体积是22.4 L，故B错误；C、0.3mol N2和0.7mol O2混合气体为1mol，依据标准状况气体摩尔体积计算气体在标准状况下，0.3mol N和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4L，故C正确；D、标准状况下，1mol N2的体积约为22.4L，通常状况1mol N2的体积不是22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积概念分析判断，条件分析应用，掌握概念实质是关键，题目较简单．10．（3分）下列物质中含分子数目最多的是（）A．0.1mol Cl2B．0.4g H2C．4℃时9mLH2O D．标况下，6.72L CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===计算．解答：解：由n=可知，物质的量越多，分子数目越多；A.0.1mol Cl2；B．n（H2）==0.2mol；C．n（H2O）==0.5mol；D．n（CO2）==0.3mol，则物质的量最多的是C，则C的分子数最多．故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．11．（3分）标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A．具有相同数目的原子数B．具有相同的氧原子数C．具有相同的质量D．质量比为4：5考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；化学用语专题．分析：结合化学式根据N=N A计算原子数目；根据m=nM计算质量，据此判断．解答：解：假设SO2和SO3的物质的量都是1mol．A、1molSO2含有的原子的物质的量为3mol，1molSO3含有原子的物质的量为4mol，原子数目不相同，故A错误；B、1molSO2含有的O原子的物质的量为2mol，1molSO3含有的O原子的物质的量为3mol，O原子数目不相同，故B错误；C、1molSO2的质量为1mol×64g/mol=64g，1molSO3质量为1mol×80g/mol=80g，二者质量不相等，故C错误；D、1molSO2的质量为1mol×64g/mol=64g，1molSO3质量为1mol×80g/mol=80g，二者质量64g：80g=4：5故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度较小，注意公式的运用与基础知识的理解掌握．12．（3分）标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A．44g CO2B．11.2L H2C．2mol Fe D．2mol H2O考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标准状况下，铁为固体，水为液体，二氧化碳和氢气为气体，结合n==计算．解答：解：标准状况下，水为液体，铁为固体，体积较小；二氧化碳和氢气为气体，体积较大，其中V（CO2）=×22.4L/mol=22.4L，V（H2）=11.2L，则体积最大的是44gCO2，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．13．（3分）下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．分散质颗粒直径都在10﹣9～10﹣7m之间C．F e（OH）3胶体具有丁达尔效应D．F eCl3溶液具有丁达尔效应考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．溶液稳定、胶体较稳定，都属于介稳体系，但FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都有颜色；B．氢氧化铁胶体胶粒粒径为1﹣100 nm，氯化铁溶液的粒子粒径小于1nm；C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；D．根据胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；解答：解：A．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误；B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1﹣100 nm，FeCl3溶液的粒子粒径小于1nm，故B错误；C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故C正确；D．氯化铁溶液没有丁达尔效应，故D错误；故选C．点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体是混合物、丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．14．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．铜B．A gNO3C．蔗糖D．盐酸考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融态的硝酸银能导电，且硝酸银是化合物，所以硝酸银是电解质，故B正确．C、蔗糖在水中以分子存在导致其水溶液不导电，但蔗糖是化合物，所以蔗糖是非电解质，故C错误．D、盐酸是混合物不是化合物，所以盐酸不是电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关．15．（3分）下列电离方程式的书写正确的是（）A．C uCl2=Cu+Cl2↑B．N a2CO3=2Na++CO32﹣C．H2SO4=2H++S6++4O2﹣D．B a（OH）2=Ba+2OH考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氯化铜电离出铜离子和氯离子；B．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子；C．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆；D．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，离子符号错误．解答：解：A．氯化铜为强电解质，完全电离铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故A错误；B．Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．16．（3分）0.012kg12C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==结合原子构成进行计算．解答：解：该碳原子的摩尔质量是12g/mol，n（C）===1mol，N（C）=1mol×N A/mol=N A，故选A．点评：本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用基本公式解答，题目难度不大．二、填空题（共42分）17．（10分）有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．按组成进行分类，酸有⑦，碱有④，盐有⑤⑥．上述八种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据酸碱盐、电解质、非电解质的定义进行判断，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质．解答：解：酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu（OH）2符合；盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故⑤MgCl2⑥NH4Cl符合；在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4符合；在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO2⑧C2H5OH（酒精）符合，故答案为：⑦；④；⑤⑥；③④⑤⑥⑦；②⑧．点评：本题考查了物质的分类问题，需根据酸、碱、盐、电解质、非电解质的定义及分类依据进行判断，难度不大．18．（4分）写出下列物质的电离方程式：BaCl2=Ba2++2Cl﹣；Na2SO4=2Na++SO42﹣．考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“⇌”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．解答：解：氯化钡是强电解质，电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子，电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl﹣，硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl﹣；Na2SO4=2Na++SO42﹣；点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质存在电离平衡，部分电离离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大19．（10分）①0.5mol SO2，所含有的分子数为 3.01×1023个，质量为32g，标准状况下体积为11.2L．②标准状况下，14g N2所占有的体积为11.2L．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：①根据N=nN A计算二氧化硫分子数目，根据m=nM计算其质量，根据V=nV m计算其体积；②根据n=计算氮气物质的量，再根据V=nV m计算其体积．解答：解：①0.5mol SO2所含有的分子数为0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：3.01×1023；32g；11.2L；②14g氮气物质的量为=0.5mol，标况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．20．（6分）含0.4molCl﹣的氯化镁是0.2mol，质量是19g，它跟23.4g氯化钠含有相同数目的Cl﹣．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：由氯化镁的化学式可知，氯离子物质的量为氯化镁的2倍，根据m=nM计算氯化镁的质量；氯化钠的物质的量等于氯离子物质的量，根据m=nM计算氯化钠的质量．解答：解：含0.4molCl﹣的氯化镁是0.4mol×=0.2mol，其质量是0.2mol×95g/mol=19g，与之含有有相同Cl﹣数目的NaCl为0.4mol，NaCl的质量围为0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故答案为：0.2；19；23.4．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．21．（12分）S原子的摩尔质量是32g/mol，1molH2SO4的质量98g，1mol H2SO4约含有6.02×1023 6.02×1023个硫酸分子 1.204×1024个氢原子， 2.408×1024个氧原子．0.49kgH2SO4中含有 3.01×1024个H2SO4分子．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：摩尔质量数值等于相对原子量，根据公式求m=nM，再由N=n×N A来计算微粒的个数．解答：解：S相对原子量是32，S原子的摩尔质量是32g/mol，1molH2SO4的质量为：1mol×98g/mol=98g，因1 H2SO4分子中含有1个S原子、2个H原子、4个O原子，则1molH2SO4中含1molS原子、2molH原子、4molO原子，H2SO4原子的个数为1×N A=6.02×1023，H原子的个数为2×N A=1.204×1024，O原子个数为：4×N A=4×6.02×1023=2.408×1024，n===5mol，所以含有分子数为：5×N A=5×6.02×1023=3.01×102故答案为：32g/mol；98g；6.02×1023；6.02×1023；1.204×1024；2.408×1024；3.01×1024．点评：本题考查物质的量的简单计算，明确物质的构成及微粒数与物质的量的关系即可解答，属于基础性习题．三、计算题（10分）22．（10分）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算可求得气体的物质的量．解答：解：标准状况下，混合气体的物质的量为：=0.45mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：解得：x=0.3mol，y=0.15mol，答：CO2的物质的量为0.15mol，CO的物质的量为0.3mol．点评：本题考查混合物计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，也可以通过平均相对分子质量利用十字交叉法计算二者的物质的量之比，对于选择题、填空题比较适合．参与本试卷答题和审题的老师有：学无止境；无敌海丰；lxqqq1；王慧；王老师；梁老师1；mxl；ZH；王龙耀；wdezzhangb；单良（排名不分先后）2015年3月5日。