高中化学氮族元素知识总结,专题复习,专题训练
高一化学必修二氮知识点总结
高一化学必修二氮知识点总结在高一化学必修二中，氮是一个重要的元素。
它有广泛的应用领域，从农业到医学，都离不开氮的存在。
本文将对高一化学必修二中的氮知识点进行总结与讨论。
一、氮的基本性质1.1 氮的物理性质氮是一种无色、无味、无毒的气体。
它的密度比空气稍大，常温下凝结为液态。
氮的沸点为-195.79℃，熔点为-210℃。
1.2 氮的化学性质氮是一种相对不活跃的元素，不易与其他元素直接反应。
但在一定条件下，氮可以与氢、卤素等反应生成相应的化合物。
二、氮的衍生物2.1 氨氮氨氮是氮的一种常见衍生物，它广泛应用于农业领域。
氨氮可以从尿素、硫酸铵等氮肥中释放出来，提供植物生长所需的营养元素。
同时，氨氮还可以作为一种气体用于化学合成过程中。
2.2 硝酸盐硝酸盐是氮的另一种重要衍生物，常见的有硝酸钠、硝酸铵等。
硝酸盐可以用作肥料，提供植物所需的镁、钙等营养元素。
此外，硝酸盐还可以用于火药、爆破剂等方面。
2.3 氮氧化物氮氧化物是指氮和氧的化合物，主要有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。
它们是工业生产中的常见有害气体，对环境和人体健康造成不良影响。
此外，氮氧化物还与大气中的其他污染物相互作用，形成雾霾等有害气候现象。
三、氮的循环与利用3.1 氮的循环氮在生物圈中的循环非常复杂，主要包括氮的固定、转化、反硝化和硝化等过程。
其中，氮的固定是将大气中的氮转化成植物可以吸收和利用的形式，如通过大豆根瘤菌共生固定氮。
而反硝化和硝化则是指将有机氮转化为无机氮或将无机氮转化为有机氮的过程。
3.2 氮的利用氮在农业中起到重要的作用，通过施用氮肥可以增加作物的产量和质量。
然而，过量使用氮肥会造成土壤酸化、水体富营养化等环境问题，影响生态平衡和可持续发展。
因此，在氮的利用方面需要合理使用氮肥，并且推广有机肥的使用，以减少对环境的负面影响。
四、氮化合物的应用4.1 氨的应用氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化肥、合成纤维、染料、医药等行业。
氮族元素知识点总结
氮族元素知识点总结一、氮族元素的性质1. 氮（N）氮是氮族元素中最常见的元素，占据地壳中78%的成分。
氮气是一种无色、无味、无臭的气体，化学性质相对稳定。
在常温下，氮气是不活泼的。
但是，当氮气与氢气或氧气等其他元素发生反应时，就会变得非常活泼。
2. 磷（P）磷是一种具有五种同素异形体的元素，分别是白磷、红磷、黑磷、紫磷和蓝磷。
其中，白磷是最常见的形态，具有毒性并且在空气中易燃。
磷在自然界中主要以磷酸盐的形式存在，例如磷灰石和磷灰石。
磷在工业生产中主要用于制造化肥、杀虫剂、药物和清洁剂。
3. 砷（As）砷是一种具有金属和非金属特性的元素，化学性质较活泼。
砷的化合物在环境和生物体中具有毒性。
然而，砷化合物在医药和半导体工业中具有一定的应用价值。
4. 锑（Sb）锑是一种银白色的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
锑主要用于制造半导体材料、合金和防火材料。
5. 铋（Bi）铋是一种银白色的金属元素，具有较低的熔点和高的电阻率。
铋主要用于制造合金、化妆品和医药。
二、氮族元素的应用1. 化肥氮族元素主要用于制造化肥，如尿素、磷酸二铵和钾肥等。
这些化肥在农业生产中起着至关重要的作用，能够促进植物生长，增加作物产量。
2. 基础材料氮族元素还用于制备一些重要的基础材料，如硫化磷、磷酸盐、氟硼酸盐等，这些材料在工业生产中具有广泛的应用价值。
3. 医药氮族元素在制药工业中也有重要的应用，例如磷酸二氢钾、砷酸钠、氯化铋等化合物都是一些重要的药物原料。
4. 电子材料磷化镓、砷化镓、硒化锗等化合物是一些重要的半导体材料，用于制造太阳能电池、激光器和传感器等电子产品。
5. 生活用品氮族元素在生活用品中也发挥着重要作用，例如在防火材料、合金材料、玻璃染料等方面都有应用。
三、氮族元素在环境和生物中的作用1. 生物体中的氮族元素氮族元素在生物体内起着至关重要的作用，如氨基酸、核酸、蛋白质和维生素都离不开氮族元素。
磷还是DNA和RNA的主要组成部分，铋在人类体内也具有一定的生理功能。
高考化学：氮族元素基础知识
第八章氮族元素一、氮族元素：1、氮族元素在周期表中，位于（碳）族元素和（氧）族元素之间的第（ⅤA）族元素，也是（主）族元素，包括（N、P、As、Sb、Bi）等（五）种元素。
随着核电和数的递增，原子的电子层数（增加），原子半径逐渐增大，在化学反应中得电子能力逐渐（减小），失电子能力逐渐（增强），非金属性逐渐（减弱），金属性逐渐（增强），其中（N、P）表现出较明显的非金属性，（As）虽为非金属，但已具有一些金属性，而（铋）已具有明显的金属性。
2、下列各项比较中由强到弱的顺序是：NH3、PH3、AsH3的稳定性（减弱），还原性（增强）；HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性（依次减弱）3、氮气的分子式（N2），电子式（），结构式（），键能（）（填大或小），大气中氮气占体积百分比为（78％）。
因为氮气的（化学性质不活泼），因此可用作保护气，如（焊接2NH3）金属、充入灯泡、保鲜粮食水果）等，人工固氮的化学方程式为（N2+3H2 催化剂加热这一反应的那些方面说明了氮气的稳定性（加热、催化剂、反应为可逆的）。
自然界什么现象可起氮的固定作用（雷雨），方程式为（N2+O2=2NO），什么植物有固氮能力（豆科植物）4、磷元素常见的单质有（白磷）和（红磷），其中不溶于水可溶于CS2的是（白磷），分子式为（P4），分子空间构型是（正四面体），键角是（60°），颜色和状态是（白色蜡状固体），晶型是（分子晶体），毒性（剧毒），着火点是（40°），少量保存在（水）中，大量（密封）保存，它与另一种单质之间的转化条件是（白磷红磷）5、完成下列方程式：N2+O2=2NO 4P+5O2=2P2O5N2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N22P+3Cl2 (不足) =2PCl32P+5Cl2（足量）=2PCl52NO+O2=2NO3NO2+H2O=2HNO3+NO P2O5+H2O（冷）＝2HPO3（偏磷酸有剧毒）P2O5+3H2O（热）＝2H3PO4P+5HNO3（浓）△H3PO4+5NO2+H2O2P+5H2SO4（浓）=2H3PO4+5SO2+2H2O 4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+H2O+O2=2HNO3Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=〔Ag(NH3)2〕+ +OH－+2H2O二、氨、铵盐：1、氨的分子式：（NH3），电子式（），结构式（），N与H之间是（极性）键，分子空间构型是（三角锥）型，分子（有）极性，氨分子之间可形成（氢）键，这使分子间作用力增强而（易）液化，液化后叫（液）氨，它属于（纯净）物。
氮族元素复习总结
用
途：
△ 1.制硝酸、铵盐、纯碱。2.致冷剂3.有机合成原料 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O △ NH4++OH-====NH3↑+H2O
制 备： NH4+检验:
排水集气法 在试管中接触空气后 变红棕色
向上排空气法
呈红棕色
氨 铵盐
物理性质： 是一种无色、有刺激性气味的气体。易液化、 极易液于水。 结 构：
H N H H
H N H H
三角锥形
化学性质：
NH3 + H+ = NH4+ 催化剂 △ 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
铝、铁常温与浓硝酸发生钝化 铂、金不与硝酸反应，但溶于王水
与非金属反应
C+ 4HNO3(浓) = CO2 ↑+ 4NO2 ↑ +2H2O
NO与NO2的比较
NO
制 3Cu+8HNO3(稀)= 备 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 原 理 收 集 方 法 检 验 方 法
NO2
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
一、氮族元素：第VA族:
氮(N) 磷(P) 砷(As) 锑(Sb) 铋(Bi)
最外层都有 5e相 主要化合价有 -3、+3、+5 似 性 形成氢化物通式为： RH3 最高价氧化物对应水化合物： HRO3或H3RO4
递 变 性 原子半径：逐渐增大 非金属性： 逐渐减弱 金属性： 逐渐增强 半导体：As 氢化物稳定性： NH3>PH3>ASH3 最高价含氧酸酸性： HNO3>H3PO4>H3ASO4
高中化学氮族元素知识点
高中化学氮族元素知识点氮族元素是元素周期表中的第15族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和锇（Bi）。
这些元素在化学性质上具有一些共同的特征，例如它们的价态多变，敏感度较高，容易形成各种化合物等。
1.化学特性氮族元素的价态多变，氮的电子结构为1s²2s²2p³，其价态通常为-3、+3、0和+5、氮和磷的成键性质更加明显而形成更多的化合物，而砷、锑和锇则形成较少的化合物。
在化合物中，氮族元素通常以共价键形式存在。
2.氮族元素的重要化合物（1）氮化物：氮族元素与金属形成氮化物，例如氮化钙（Ca3N2）、氮化铍（Be3N2）等。
这些化合物通常具有很高的热稳定性和硬度，可用作耐磨材料和催化剂。
（2）卤化物：氮族元素与卤素形成卤化物，例如五氯化磷（PCl5）、五溴化磷（PBr5）等。
这些化合物在有机合成和分析化学中具有重要的应用，例如五氯化磷可用于酰氯的制备，五溴化磷可用于酰溴的制备。
（3）氮氧化物：氮氧化物是氮族元素中最重要的化合物之一，其中最常见的是一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和氧化氮（N2O）。
氮氧化物在大气中起着重要的化学作用，例如一氧化氮对臭氧层的破坏、二氧化氮和空气中的水蒸气反应形成酸雨等。
3.氮族元素的生物化学作用氮族元素在生物体内具有重要的生物化学作用。
例如，氨基酸中的氮以氨的形式存在，氨是合成蛋白质和核酸的关键物质。
此外，生物体内的ATP（三磷酸腺苷）也包含氮元素，ATP是细胞内能量转化的重要媒介物。
4.氮族元素的应用（1）氮化物的应用：氮化物具有耐磨、高熔点和高硬度的特点，因此被广泛应用于耐磨涂层、陶瓷材料和切削工具等领域。
（2）磷适用性广泛：磷广泛应用于农业和化学工业。
作为肥料，磷是作物生长所需的关键元素之一；作为化学品，磷广泛应用于合成有机化合物、制备药品和消防材料等。
（3）磷化氢的用途：磷化氢（PH3）可用作溴化和碘化的脱溴和脱碘试剂，也可用于制备金属磷化物，例如氢磷化镉和氢磷化铜等。
氮族元素知识点复习
工业上合成氨条件的选择依据
分析角度 反应条件 增大合成氨的 化学反应速率 使化学平衡向 正反应方向移动 适宜条件选择
压强 温度 催化剂 浓度
高压 高温 使用 增大反应 物浓度
高压 低温 不影响
增大廉价反应 物浓度或减少 生成物浓度
高压
10MPa~30MPa
适宜温度 500℃左右 使用 铁触媒
氨液化、补氮 氢、原料气循环
一、氮族元素： 在周期表中位置：第ⅤA 族） 氮族元素： 在周期表中位置： （
相似性
7N 15P 33As 51Sb 83Bi
递变性
原子结构 单质物性 化学性质
1、最外层都有5个 、最外层都有 个 电子， 电子，化合价主要 有-3、+3和+5 、 和 2、气态氢化物的 、 通式： 通式：RH3 3、最 价 化物 、 的 化物通式 HRO3 H3RO4
速减小。 速减小。
(4)如果只提供图2的装置， (4)如果只提供图 的装置， 如果只提供图2 请说明引发喷泉的方法。 请说明引发喷泉的方法。
打开夹子，用手（或热毛巾等） 打开夹子，用手（或热毛巾等） 将烧瓶捂热， 将烧瓶捂热，氨 气受热膨胀， 气受热膨胀，赶出玻璃导管内的 空气，氨气与水接触， 空气，氨气与水接触，即发生喷 泉。
(c) 若酸有氧化性分解出来的 酸有氧化性分解出来的NH3会立即被氧 化成N 或其他氧化物。 化成 2或其他氧化物。
NH 4 NO 2 ∆ N 2 (g) + 2H 2 O → (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ∆ N 2 (g) + Cr 2 O 3 (s) + 4H 2 O → 5NH 4 NO 3 240→ 4 N 2 + 2HNO 3 + 9H 2 O ° C NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O
2023年氮族元素知识点归纳
氮族元素【知识归纳】一．氮族元素概况名称氮磷砷锑铋原子符号N P As Sb Bi 原子序数715335183氮族组员在周期表中旳位置第二周期第ⅤA 族第三周期第ⅤA 族第四面期第ⅤA 族第五周期第ⅤA 族第六周期第ⅤA 族相似点最外层电子数相似，都是5个原子构造不一样点电子层数不一样，随核电荷数增大依次递增，原子半径逐渐增大重要化合价－3，0，+3，+5（其中N 尚有+1，+2，+4等价态）相似性能形成氢化物RH 3，最高价氧化物旳水化物为HRO 3或H 3RO 4元素性质递变性随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强氢化物NH 3,PH 3,A S H 3稳定性依次减弱，还原性依次增强化合物旳性质含氧酸酸性按H 3BiO 4< H 3SbO 4<H 3PO 4<HNO 3次序递增二．氮气（空气中体积80%旳构成成分）1.概况：N 2是一种无色无味旳气体，密度比空气略小，不溶于水。
分子构造式为__ N ≡N ，该化学键很牢固，键以破坏，因此一般状况下氮气性质__很稳定 。
2.化学性质：(1)工业合成氨旳反应方程式：(2)高温或闪电时与O 2旳反应旳反应方程式：________________________N 2+3H 22NH 3N 2+O 22NO或或或或或3Mg +N 2Mg 3N 2或或(3)点燃时与金属Mg(或Ca, Sr, Ba) 旳反应方程式：___________________以上反应均为__氮旳固定，即将空气中_游离_态旳氮气转化为化合态旳氮。
三．氮旳氧化物：N2O、（笑气麻醉剂）NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5注意：N2O3是HNO2酸酐；N2O5是HNO3酸酐。
其他旳氧化物都不是酸酐。
1．NO和NO2旳性质NO NO2物理性质无色，有毒，难溶于水红棕色有刺激性气味旳气体，有毒还原性2NO+ O2=2 NO2（NO与O2不共存）-----------------------氧化性6NO+4NH3 催化剂5N2+6H2O6NO2+8NH3催化剂7N2+12H2O强氧化性(相称于硝酸)化学性质与（碱）反应3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O∴2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（尾气处理）试验室制法3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O搜集措施排水法（绝对不用排空法）向上排空气法（绝对不用排水法）注意：2NO2N2O4（一般状况下NO2气体不是纯净物）2.怎样鉴别一瓶红棕色气体是二氧化氮或溴蒸气？（找出尽量多旳措施）①AgNO3 ：加入少许硝酸银溶液振荡，若有浅黄色沉淀生成，是溴蒸气，若无浅黄色沉淀生成，是二氧化氮。
高一化学必修二氮知识点归纳
高一化学必修二氮知识点归纳氮（N）是地球上最丰富的元素之一，它在人类生活中具有重要的意义。
在高一化学必修二中，我们学习了关于氮的知识点，下面对这些知识点进行归纳。
一、氮的性质1. 氮的物理性质：氮是一种无色、无臭的气体，密度较空气大。
2. 氮的化学性质：由于氮分子中N元素之间的三重键结合很稳定，使氮分子相对不活泼。
但在高温、高压条件下，氮会与一些金属发生反应。
二、氮的存在形态1. 氮的主要存在形态：氮气（N₂）是氮的主要存在形态，占据大气中的约78%。
2. 氮的次要存在形态：除了氮气，氮还以其他化合物的形式存在，例如氨（NH₃）、硝酸盐（NO₃⁻）等。
三、氮的循环1. 氮的气体循环：大气中的氮气通过闪电、固氮细菌和工业活动等途径，转化为氨和氮氧化物，然后被沉降到地面。
通过植物的固氮作用和细菌的反硝化作用，氨和氮氧化物被还原为氮气，重新进入大气。
2. 氮的土壤循环：氮在土壤中以有机态（有机质中的蛋白质和核酸）和无机态（铵离子NH₄⁺、硝态离子NO₃⁻等）存在。
通过植物的吸收、动物的摄取和分解作用，氮在生物体之间进行循环。
四、氮的用途1. 氮的工业用途：氮气广泛用于工业生产中的气氛控制，例如保护焊接、灭火、制冷等。
氨在化肥生产、合成纤维等工业领域中也有重要的应用。
2. 氮的生物用途：氨是植物和动物体内蛋白质和核酸的重要组成部分，是生物体生长和发育的必需物质。
植物通过吸收土壤中的无机氮化合物来满足生长需求。
五、氮的环境问题1. 氮的污染问题：人类活动导致大量氮化合物排放到环境中，如汽车尾气、工业废气和农业排放等。
这些氮化合物导致酸雨、水体富营养化和大气污染等环境问题。
2. 氮的调控问题：合理调控氮的使用和排放对环境保护至关重要，需要制定相应的政策和措施。
总结：高一化学必修二中，我们学习了氮的性质、存在形态、循环、用途和环境问题等知识点。
了解氮的基本特性对于我们理解地球生态系统和环境保护具有重要意义。
我们应当正确利用氮资源，注重环境保护，为可持续发展贡献力量。
氮族元素知识点归纳
氮族元素知识点归纳氮族元素是周期表中的第15族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和钋（Bi）。
以下是氮族元素的一些重要知识点的归纳：1.原子性质：-原子结构：氮族元素的原子核外层电子数为5个，包括3个p电子和2个s电子。
氮族元素的原子半径随着周期数的增加而增加，同时电子层数也增加。
-电离能：氮族元素的电离能随着周期数的增加而增加，原子核对外层电子的吸引力增强。
-电负性：氮族元素的电负性随着周期数的增加而增加，原子核向外层电子施加的吸引力增强。
-氧化态：氮族元素通常呈-3氧化态，但也能呈现其他氧化态，如氮的氧化态为-1到+5，磷的氧化态为-3到+5-化合价：氮族元素的化合价通常为3、52.物理性质：-氮：无色、无臭、味道也基本无味，为一个非金属气体。
它是空气中的主要成分之一，占据了输配器中的78%。
-磷：红色或白色固体，存在多种同素异形体，包括白磷、红磷和黑磷。
白磷具有毒性，易自燃，红磷为不活泼的固体，黑磷则为金属光泽的固体。
-砷：银灰色金属外观，有毒。
它有多个形态，包括黄砷（三角形晶体）、白砷（金属光泽）、黑砷和金砷（金属光泽）。
-锑：银白色，有金属光泽，是一种脆性材料。
它在空气中稳定，在酸中溶解度较高。
-钋：银白色金属外观，有较高毒性。
它是地壳中最不多见的元素之一3.化学性质：-反应活性：氮族元素的反应活性随周期数的增加而增加。
氮气稳定且不易反应，磷在空气中燃烧，而砷、锑和钋则会与氧反应。
-氮与氢气反应生成氨气（NH3），这是合成肥料和化学品的主要工艺。
-磷可与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5），用作化学品和肥料的原料。
-砷常与卤素形成盐类，如三氯化砷（AsCl3）和五氯化砷（AsCl5）。
-锑的化合物通常具有还原性，可以与氯气反应生成三氯化锑（SbCl3）。
-钋具有高放射性，其化合物主要用于放射疗法和核科学研究。
4.应用：-氮：氮气广泛用于制造氨气，用作农业肥料和化学品的原料。
2023-2024年人教版高中化学课件专题 元素化合物【氮及其化合物】知识点总结
必修2 二轮专题复习 【氮及其化合物】知识总结配套题目练习【知识梳理】一、自然界中氮的循环1、氮的固定（简称固氮）：将游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定。
氮的固定主要有自然固氮和人工固氮（或工业固氮）两种方式。
人工固氮⎩⎨⎧仿生固氮合成氮 自然固氮⎩⎨⎧生物固氮高能固氮 2、氮的存在形式：（1）游离态：氮气（2）化合态：⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧------质和核酸有机物：氨基酸、蛋白盐酸氧化物铵盐气态氢化物无机化合物)(3NH 3、N 2的物理性质：纯净的氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气的稍小。
氮气在水中的溶解度很小，通常状况下，1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。
在压强为101kPa 时，氮气在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时变成雪花状固体。
4、N 2的化学性质：（1）氮气的氧化性 ： 氨气的工业制法 5、N 2的用途：制冷剂，保护气，冷藏食品，制氨气、硝酸、化肥。
【典型例题】1．下列关于氮的固定，说法不正确的是A ．在雷雨天，N 2可直接转化为NOB ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮C ．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原D ．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N 2转化为硝酸盐2．氮肥既能促进农作物生长又能提高蛋白质的含量，下列关于氮肥的说法错误的是 A ．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉干燥处B ．工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，尿素是一种中性肥料C ．氮肥溶于水后，其中氮元素都以NO -3存在D ．尿素CO(NH 2)2是一种有机氮肥，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥3．下列说法错误的是 N 2+3H 2 2NH 3A．“天和核心舱”电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的材料为二氧化硅D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作氧化剂【知识梳理】二、氮氧化合物名称一氧化氮二氧化氮化学式NO NO2物理性质无色气体，难溶于水，有毒。
高一必修一化学氮知识点总结
高一必修一化学氮知识点总结1. 氮的性质和存在形态氮是化学元素周期表中的第7号元素，其原子序数为7，符号为N。
氮是一种气体，常温下是无色、无味、无毒的。
它与氧气一样具有较低的溶解度，能够以分子态存在于大气中。
氮的存在形态有两种：氮气和氮化合物。
氮气是由两个氮原子结合而成的双原子分子，通常以N2表示。
氮化合物则是氮与其他元素的化合物，例如氨气（NH3）和硝酸（HNO3）。
2. 氮的重要性氮是生命中必不可少的元素之一，对于植物、动物和人类都具有重要的意义。
在生态系统中，植物通过光合作用吸收二氧化碳，在氮的帮助下将其转化为有机物。
氮还是蛋白质和核酸的组成部分，对维持生命的正常运作至关重要。
3. 氮的固定尽管氮在大气中占据了78%的比例，但大部分植物无法直接利用这种形式的氮。
植物一般依赖于一种过程，称为氮固定，将氮转化为一种植物可利用的形式。
氮固定可以通过自然的方式，如大气闪电将氮气转化为氮氧化物，并随降水到达地面。
此外，一些细菌也能够以共生的形式将氮固定在根结瘤中，与植物互惠共生。
4. 氨的制备和应用氨是一种氮化合物，由一个氮原子与三个氢原子结合而成的分子，化学式为NH3。
氨在工业上广泛用于制造肥料、工业化学品和洗涤剂。
氨的制备可以通过哈伯-博什过程进行，在高温和高压的条件下，将氮气与氢气反应生成氨。
此外，氨还用于制备硝酸、尿素和合成纤维等。
5. 硝酸和硝酸盐的制备与应用硝酸是一种含氮酸，具有强氧化性。
硝酸可以通过氨气与氧气在催化剂的作用下反应制备而成。
一种常用的制备硝酸盐的方法是将氨气和酸反应，生成相应的硝酸盐。
硝酸盐广泛用于肥料制造、火药制造和炸药制备等领域。
6. 氮的环境问题尽管氮对生命至关重要，但过度使用氮肥和工业排放都会带来负面影响。
过量的氮肥施用会导致土壤酸化、水体富营养化和生物多样性的丧失。
此外，工业过程中的氮氧化物排放也会造成大气污染和酸雨的形成。
因此，合理利用氮资源，减少氮排放对于环境保护至关重要。
氮族元素复习
第一章氮族元素第一部分基础知识回顾一、氮和磷：1、元素的性质取决于。
氮的原子半径，吸收电子的能力，故表现出较强的性，所以可以说氮元素是一种较的非金属元素。
氮气的稳定性取决于。
氮分子是由个氮原子结合而成的，氮分子中有键，当参加化学反应时，必须打开或破坏分子中的键，这就需吸收很高的能量。
因此在通常情况下，N2氮气的性质，很难跟其它物质发生化学反应。
只有在条件下，才能与、、等物质发生化学反应，其化学方程式分别为。
它们都属于氮的（这是指氮元素从变为） 2、（1）氮族元素包括五种元素，在周期表中位于第族。
（2）氮族元素的最外层电子数均为个，原子半径随着核核电荷数的增大而。
它们在原子结构上的异决定了性质的。
（3）相似性（原子最外层电子数均为个）：①大部分是金属。
②最高正价为价。
③在气态氢化物中，都显价，化学式为。
④最高价氧化物的水化物的化学式为：或。
（4）递变性（原子半径从到），①随着原子序数增大，非金属由到。
（N、P、As、Sb、Bi）的单质从非金属过渡到金属），尤其Sb、Bi已是明显的金属元素。
②最高价氧化物对应水化物的酸性：③气态氢化物的稳定性：④氧化性逐渐，还原性逐渐。
如：氧化性，还原性。
3、许多非金属元素的单质存在同素异形现象，比如氧有；硫有；碳有；磷有等。
同素异形体之间在一定条件下是可以相互转化的。
比如，。
同素异形体之间的转化属于变化。
同理，由同素异形体组成的物质属。
磷的同素异形体中有剧毒，无毒。
二、氨和铵盐：1、氨分子的电子式如下：，氨分子的结构形，键角是，是一个分子。
氨溶于水中。
（1）氨具有性氨分子具有结合质子（）的能力，使氨具有性。
当氨跟水反应时，先生成，然后，发生部分电离产生和。
其离子方程式为：。
氨水中的微粒有。
当氨跟酸反应时，生成相应的。
（2）氨具有弱性在氨分子中氮元素的化合价为价，处于氮元素的最低价态，具有还原性。
在高温、催化的条件下，氨可被氧气氧化，生成一氧化氮和水,其化学方程式为: ,这是工业法制硝酸的关键一步反应。
高三化学知识点总结氮
高三化学知识点总结氮高三化学知识点总结 - 氮氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，符号为N。
氮气（N2）是地球大气中的主要成分之一，占据了空气中约78%的体积百分比。
在化学中，氮拥有重要的应用和性质，下面是对高三化学中与氮相关的知识点进行总结。
1. 氮的性质氮是一种无色、无味、无毒的气体。
它的密度小于空气，几乎不溶于水。
氮气是稳定的，不会燃烧也不会支持燃烧。
在极低温度下，氮可以液化为液氮，并在接触空气时迅速蒸发。
2. 氮气的制备氮气可通过以下几种方法制备：a. 空气分离法：通过空气中氧气和氮气的沸点差异，利用分馏方法将氮气与氧气分离，得到纯净的氮气。
b. 高温还原法：将一些含氮的化合物暴露在高温下，如铵盐（如铵硝酸）或氨酸。
在高温条件下，氮气会从这些化合物中释放出来。
3. 氮的氧化态氮在化合物中可以表现出从-3到+5不同氧化态。
常见的氮化合物包括氨气（NH3）、氧化亚氮（N2O）、氮氧化物（NOx）等。
氮的最低氧化态为氨气（-3价），最高为硝酸（+5价）。
4. 氨气（NH3）氨气是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
它具有碱性，并可以与酸反应生成盐。
氨气在化肥制作、合成化合物以及制备其他氮化合物等方面具有重要的应用。
5. 硝酸（HNO3）硝酸是一种强酸，具有腐蚀性和氧化性。
它可以与金属反应生成相应的盐，如钠硝酸盐（NaNO3）。
硝酸在肥料制造、爆炸物制备以及合成其他有机物等方面具有广泛的应用。
6. 氨基酸与蛋白质氨基酸是构成蛋白质的基本单位。
它们由一个氨基（-NH2）和一个羧酸基（-COOH）组成。
氨基酸中的氮原子与羧酸基相连，形成肽键，从而形成了多肽链或蛋白质。
7. 氮的循环氮在大气中以氮气（N2）的形式存在，无法被植物直接利用。
然而，通过闪电、细菌的作用以及人为的工业过程，氮气可以转变为可以被植物吸收的化合物（如硝酸盐和氨）。
植物吸收这些化合物后，氮就进入了食物链，并最终通过生物分解或矿化回归到大气中。
高中化学氮族元素知识点
2NO + O2= 2NO2
②NO 中的氮为+2 价，处于中间价态，(工业制 HNO3 原理．在此反应中，
既有氧化性又有还原性
二氧化氮(NO2) 为红棕色、有刺激性气味、有毒的 气体，易溶于水
与 H2O 反应：
3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO
NO2 同时作氧化剂和还原剂)
2NO (2) 2NO + O2= 2NO2(3)下雨时：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO
可缺少的元素．
(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很
小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．
(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为
N≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质：
①N2 与 H2 化合生成 NH3 N2 +3H2
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，通力根1保过据护管生高线产中敷工资设艺料技高试术中卷0资不配料仅置试可技卷以术要解是求决指，吊机对顶组电层在气配进设置行备不继进规电行范保空高护载中高与资中带料资负试料荷卷试下问卷高题总中2体2资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况1卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可1都关能可于地以管缩正路小常高故工中障作资高；料中对试资于卷料继连试电接卷保管破护口坏进处范行理围整高，核中或对资者定料对值试某，卷些审弯异核扁常与度高校固中对定资图盒料纸位试，置卷编.工保写况护复进层杂行防设自腐备动跨与处接装理地置，线高尤弯中其曲资要半料避径试免标卷错高调误等试高，方中要案资求，料技编试术写5、卷交重电保底要气护。设设装管备备置线4高、调动敷中电试作设资气高，技料课中并3术试、件资且中卷管中料拒包试路调试绝含验敷试卷动线方设技作槽案技术，、以术来管及避架系免等统不多启必项动要方高式案中，；资为对料解整试决套卷高启突中动然语过停文程机电中。气高因课中此件资，中料电管试力壁卷高薄电中、气资接设料口备试不进卷严行保等调护问试装题工置，作调合并试理且技利进术用行，管过要线关求敷运电设行力技高保术中护。资装线料置缆试做敷卷到设技准原术确则指灵：导活在。。分对对线于于盒调差处试动，过保当程护不中装同高置电中高压资中回料资路试料交卷试叉技卷时术调，问试应题技采，术用作是金为指属调发隔试电板人机进员一行，变隔需压开要器处在组理事在；前发同掌生一握内线图部槽 纸故内资障，料时强、，电设需回备要路制进须造行同厂外时家部切出电断具源习高高题中中电资资源料料，试试线卷卷缆试切敷验除设报从完告而毕与采，相用要关高进技中行术资检资料查料试和，卷检并主测且要处了保理解护。现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
氮族元素高三总复习(整理)
3、强氧化性：
与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质
Fe2+、I-、S2-、SO2等。
1）、与金属反应 不产生氢气，N元素被还原 反应规律： 金属
稀硝酸
浓硝酸
高价金属 + NO2
高价金属 + NO
分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应 常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化
a.几乎和所有金属（除金、铂等少数 金属外） b.与任何金属反应均不生成H2 ，说明 呈现氧化性的不是H+而是HNO3,但由于 H+的量决定HNO3的量，所以硝酸发生化 学反应时要特别关注H+的浓度 c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸的作用。 d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其原 因是在铁、铝表面氧化生成一层致密 的氧化膜，阻止反应进一步发生。
（冒白烟）
（
点燃
白 （2）与氯气的反应：点燃 2P + 3Cl2 (不足) ＝ 2PCl3 （液体） 色
2P + 5Cl2 (足量)
烟 ＝ 2PCl5（固体）雾
）
磷的化合物
1、五氧化二磷（P2O5） 物性： 白色固体 ，有强烈的吸水性 、脱水性。作干燥剂 化性：P2O5 + H2O（冷水） ＝ 2HPO3 （剧毒） P2O5 + 3H2O（热水）= 2H3PO4（无毒） 2、磷酸（H3PO4） 无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。 物性： 化性：①是一种三元中强酸 ( 电离不完全 )
②高沸点非氧化性酸 (制HI HBr H2S 还原性挥发性酸). ③磷酸比硝酸稳定,不易分解 。 点燃 制法： 高纯度磷酸制法： 4P(白磷) + 5O2 ＝ 2P2O5
P2O5 + 3H2O ＝ 2H3PO4 △ 工业制法： Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 ＝ 2H3PO4 + 3CaSO4↓
高三化学氮知识点总结
高三化学氮知识点总结氮（N）是元素周期表中的第7号元素，原子序数为7，原子量为14.00674。
它在自然界中广泛存在于大气、土壤、生物体等地方，对地球生态系统的平衡起着重要作用。
一、氮的源与化合物氮气（N₂）是氮的主要源，占据大气中氮的大部分比例（约78%）。
氮气在闪电、火焰等高温条件下与氧气反应，生成二氧化氮（NO₂），然后与水反应生成硝酸（HNO₃），进而形成硝酸盐。
二、氮的工业应用1. 氨的制备：通过哈伯-博什过程，将氮气和氢气在高温高压条件下催化反应，生成氨气（NH₃）。
2. 化肥的制备：氨气与二氧化碳及水反应生成尿素（CO(NH₂)₂），尿素是一种重要的氮肥。
3. 爆炸物的制备：氮化合物如硝化甘油和三硝基甲苯等是常见的爆炸物。
三、氮的化学反应1. 氮与氢的反应：氮气与氢气在触媒的作用下高温反应生成氨气，这是一种合成氨的工业反应。
2. 氮与氧的反应：氮气和氧气在高温条件下反应生成氮氧化物（包括一氧化氮、二氧化氮等），这是大气中形成酸雨的一种途径。
3. 氮与金属的反应：氮气可以与某些金属反应生成金属氮化物，例如氮气与钠反应生成氮化钠（Na₃N）。
四、氮的生物循环1. 氮固定：氮气通过闪电、火焰燃烧等自然现象或由微生物作用转化为氨等可利用的形式。
2. 氮转化：氨通过硝化细菌的作用转化为亚硝酸盐和硝酸盐，再经过反硝化细菌的作用转化为氮气。
3. 氮吸收：植物通过根系吸收土壤中的亚硝酸盐、硝酸盐和氨作为氮源，用于合成蛋白质等化合物。
4. 氮释放：动物通过排泄将身体中的氮转化为氨、尿素等形式释放到环境中。
五、氮的环境问题1. 酸雨：大气中的氮氧化物与水等反应生成硝酸等酸性物质，降雨时与水蒸气混合形成酸雨，对生态环境产生一定的影响。
2. 土壤贫瘠：过度施用氮肥会导致土壤中的氮积累过多，破坏土壤的生物平衡，使土壤贫瘠化。
3. 水体富营养化：农业及工业废水中过量的氮肥成分进入水体，导致水体中的富营养化现象，引发水华等问题。
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《氮族元素》知识总结知识网络图：（1）过程1涉及的化学方程式：NH3+氧化剂，如氧化铜，氯气，氧气，高温分解：__________________________________，________________________________________；__________________________________，________________________________________；（2）过程2涉及的化学方程式：________________________________；（3）过程3涉及的化学方程式：________________________________；6NO+4NH3=5N2+6H2O（4）过程4涉及的化学方程式：________________________________；（5）过程5涉及的化学方程式：________________________________；（6）过程6涉及的化学方程式：________________________________；（7）过程7涉及的化学方程式：________________________________；（8）过程8涉及的化学方程式：___________________________，___________________________；（9）过程9涉及的化学方程式：浓硝酸+还原剂，如碳单质、金属单质、碘化氢、硫化氢、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁氧化物或亚铁盐等：__________________________________，________________________________________；__________________________________，________________________________________；（10）过程10的涉及的化学方程式：稀硝酸+还原剂，如金属单质、碘化氢、硫化氢、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁氧化物或亚铁盐等：__________________________________，________________________________________；__________________________________，________________________________________；（11）过程11涉及的化学方程式：________________________________；（12）过程12涉及的化学方程式：________________________________；（13）过程13涉及的化学方程式：________________________________；（14）过程14涉及的化学方程式：________________________________；（15）实验室制备NH3的化学方程式：________________________________；（16）实验室制备NH 3的干燥剂为：________________________________；（17）实验室检验NH 3的方法：方法一：_______________________________________________________；方法二：_______________________________________________________；（18）实验室制备NH 3时，尾气处理所选试剂为：____________________________；（19）检验样品中存在铵根离子的方法为：______________________________________________；例1.（2005上海）已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M 如下图，组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10，则下列判断错误的是（ D ）A.G 是最活泼的非金属单质B.L 可以刻蚀玻璃C.E 能使紫色石蕊试液变蓝色D.M 化学性质活泼例2.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是 和 和 和 。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 、 、 ，则下列关系正确的是（B ）A. B. C. D.例3.在含有1mol 和 的混合稀溶液中，加入 ，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（C ）A. B. C. D.变式训练：1.在氨水中，除水分子之外，浓度最大的粒子是（B ）A.NH 3B.NH 3.H 2OC.NH 4+D.OH －2.下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（C ） A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化B.通过闪电产生NO 属于高能固氮C.硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化D.C 、H 、O 也参与自然界中氮循环E + + G LM解：C.硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素化合价降低价变化为0价，做氧化剂被还原，氮元素一定被还原，故C错误；3.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（A）A.加热条件下均能与木炭反应B.长期露置在空气中浓度会升高C.常温下均不能用铝制容器贮存D.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性4.下列物质见光不会分解的是（B）A.HClOB.C.D.5.在氨与氧气的催化氧化反应过程中，不可能生成的物质是（A）A.H2B.NO2C.HNO3D.NH4NO36.（2010上海）下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列说法错误的是（B）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体7.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应二者比较，相等的是（ B）铜片消耗完所需时间；反应生成的气体体积；反应中氧化剂得到的电子总数；反应后溶液中铜离子的浓度。
A. B. C. D.只有8.某无色透明的混合气体中可能含有、、HCl、、NO、中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过浓后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（D）A.肯定有B.肯定没有、、C.肯定有、NO、HClD.肯定只有和NO9.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（C）A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.KCl10.下列反应中，氨气体现还原性，且既有共价键、又有离子键断裂的是（D）A. B.C. D.11.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：，，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（C）A. B. C. D.不能确定12.已知0.5mol NH4NO3在一定条件下可分解生成0.2mol HNO3和16.2g H2O以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是（D ）A.NOB.N2OC.N2O3D.N213.（2009宁夏）标准状况下，将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L，则该氮氧化合物的化学式为（A）A.NO2B.N2O2C.N2OD.N2O414.（2008海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（D）A.2molB.1 molC.0.5molD.0.25mol15.将盛满NO2，O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应后，结果剩余1/10体积气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为（AD）A.18:7B.3:2C.9:1D.43:716.有一充有10mL NO和混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL 无色气体，则原混合气体中NO和体积比为（B）A.1：4B.2：3C.3：2D.4：117.NO、、按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、、的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（A）A.1：5：2B.2：5：1C.5：1：2D.5：2：118.（2009北京）某学习小组探究浓硝酸、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品（可重复使用）：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次．．是________________。
（2）药品中二氧化碳的作用是_____________________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_______________________________。
（4）装置②的作用是____________________，发生反应的化学方程式是____________________。
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是_______________________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是_____________。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化答案：（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（4）将NO2转化为NO，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a、c、d。