高三上学期第七周周考化学试题
2021年高三上学期化学周练试卷(12.13) 含答案
丰城中学xx学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）2021年高三上学期化学周练试卷（12.13）含答案-27相对原子量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Na-23 Mg-24 Al-I卷（共48分）一、选择题（单选，每题3分，共48分）1．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是A．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰2．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不．会．全部都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑦和⑨D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1.0mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的AlO 2-的数目小于N AB ．标准状况下，33.6 L 四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AC ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD ．在P 4＋CuSO 4＋H 2O → Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu 3P 时，参加反应的P 4分子数目为0．55N A4．下列图示与对应的叙述相符的是 A ．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B ．在H 2S 溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X 可能是SO 2,不可能为Cl 2C ．在其它条件不变时，2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O 2的转化率D ．图4是用0.l000 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa 2CO 3溶液的曲线，从 a→b 点反应的离子方程式为：CO 32-－＋2H ＋ = CO 2↑＋H 2O5．还原沉淀法是处理含铬（Cr 2O 72-和CrO 42-）废水常用方法，过程如下：()3327242OH Cr Cr CrO CrO OH Fe H −−→−−−→−−→−-+++--，已知废水中Cr 的含量为26.0g·L －1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L 时认为离子已经沉淀完全。
2021年高三一轮复习周测(七)化学含答案
2021年高三一轮复习周测（七）化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一选择(每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分)1．下列家庭实验中不涉及化学变化的是 ( )A．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用小苏打做发酵剂D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2．下列说法正确的是 ( )A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中只含共价键D．煤的干馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化3．下列说法都正确的是( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都是共价化合物⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥4．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与常见的酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化镁是一种电解质，可用于电解其水溶液的方法制金属镁5．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A6．短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。
山东省乐平市高三化学第七次周考
乐平市2009届第七次周考理科综合试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分。
）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1．某些细菌在生长过程中不断向菌体外分泌外毒素，其成分为蛋白质。
下列说法正确的是（）A．控制细菌外毒素合成的基因编码区由外显子和内含子构成B．细菌外毒素的分泌与高尔基体活动密切相关C.对数期细菌快速增长，积累的外毒素最多D．进入人体内的细菌外毒素主要引起机体体液免疫2．下列坐标曲线中，a、b所表示的含义正确的是A．图甲中，a、b点酶的结构、功能相同B．图乙中，a、b点生长素的生理效应相同C．图丙中，a、b点细胞的代谢强度相同D．图丁中，a、b点细菌的生长速率相同3．日本熊本大学研究小组开发出利用胚胎干细胞高效培育免疫细胞的新技术，一个干细胞能培育出100～200个树突状细胞（一种免疫细胞），其广泛存在于皮肤等组织中，一旦病原体等外敌侵入肌体，树突状细胞会及时通知T细胞等免疫细胞。
下列有关说法正确的是A．用胚胎干细胞培育树突状细胞利用了其全能性B．树突状细胞只能参与细胞免疫C．培育出能识别癌症特有蛋白质的树突状细胞，有可能找到治疗癌症的新方法D．能够识别抗原的有浆细胞（效应B细胞）、T细胞、B细胞、效应T细胞4．亲子代大肠杆菌细胞的分子组成如下表，分析表中数据不能．．得到的结论是A ．DNA 是遗传物质B ．蛋白质是生命活动的主要承担者C ．每一种糖类能形成10种中间产物D ．一个DNA 分子上有很多个基因5．以下关于实验的描述中正确的选项数共有 （ ）① 脂肪的鉴定需用显微镜才能看到被染成橘黄色或者红色的脂肪滴；② 在稀释的蛋清液中加入双缩脲试剂，摇匀，可看到溶液变为砖红色；③ 洋葱根尖细胞有丝分裂装片制作的步骤是取材、解离、漂洗、染色、制片；④ 用于观察质壁分离与复原的紫色洋葱表皮细胞同样可用来观察植物细胞有丝分裂；⑤ 探索温度对淀粉酶活性影响的实验，不能用斐林试剂代替碘液。
广东省部分学校2025届高三上学期9月联考化学试题+答案
高三化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．南粤之地人杰地灵，文化灿烂。
下列广东博物院馆藏文物中，一种文物的主要材料不同于其他三种文物的是（ ） A ．南朝青铜盘B ．饕餮纹铜觚C ．南宋鎏金腰带D ．通雕蟹篓（木雕）2．多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。
下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．朱砂：22αHgS Hg Cl −→ B ．镉黄：CdS Cd →C ．红铅：343Pb O PbCO →D ．铜绿：223Cu (OH)CO CuO →3．下列离子组在指定条件下能大量共存的是（ ）A ．在澄清溶液中：2244Cu NH SO Cl ++−−、、、B ．在120.1mol L Ba(OH)−⋅溶液中：233Mg Na HCO NO ++−−、、、 C ．在10.1mol L HI −⋅溶液中：333Fe Al Br NO ++−−、、、 D ．在140.1mol L FeSO −⋅溶液中：24Na NH S Cl ++−−、、、4．北京理工大学材料学院某课题小组合成了一种高能材料，其合成“片段”如图，下列叙述正确的是（ ）A ．PNBCA 是合成PNBAA 的单体B ．1molPNBCA 制备1molPNBAA 需要2mol 3NaNC ．PNBCA 和PNBAA 都能自然降解D ．PNBCA 和PNBAA 均含有2种官能团5．物质结构决定物质性质。
2021年高三化学上学期第七次周考试题
2021年高三化学上学期第七次周考试题7、已知原子序数，可以推断原子的 ( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦8、短周期金属元素甲一戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是 ( )A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙9、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 ( )A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素10、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO411、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )A.a、b、e、f四种元素的原子半径：e>f>b>aB.h、i两种元素阴离子的还原性：h>iC. a、g两种元素氢化物的稳定性：g>aD.d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强12、SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是 ( )①KMnO4(H+，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是13、下列有关方程式正确的是 ( )B．少量SO2通入到Ba(OH)2溶液：SO2+Ba2++2OH－===BaSO3↓+H2OC．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH－===CO32-+H2O28.用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+4．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶35．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③ B．①④ C．②④ D．②③6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A、1∶1B、2∶1C、 1∶2D、1∶37．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y 能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。
高三化学第七次周考试题word版本
云南省施甸一中2018 届高三第七次周考化学
云南省施甸一中2018 届高三第七次周考化学
1.D
2.D
3.A
4.A
5.A
6.D
7.A
8.B
9.C 10.B 11.B 12.C 13.C 14.C
15.C 16.B
17.（1）第三周期第 IA 族 HNO 3
（2）离子键共价键
（ 3） Cu+2HSO4( 浓 )=CuSO4+SO2↑ +2H2O酸性和强氧化性
取少量待测液于试管中，加足量盐酸酸化，充足反响后静置，取上层清液加BaCl2
溶液，若产生白色积淀，则含有该阴离子，反之则不含该阴离子。
（4）3：2 或 19： 1
18.（1） AlH3
（2） AlH 3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑
（3） Mg3N2
（ 4）取少量反响产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu 中含有 Cu2O，若深液不变蓝证明产物Cu中不含 Cu2O
19、（1）球形冷疑管平衡压强（2）冷水浴
（3）降低产品的溶解度（盐析作用）
（4）洗去水分，利于干燥
（5） 25.5% 或 0.2550
20.（1）高升温度，搅拌或过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
（2） Fe(OH)3 Al(OH) 3
（3） Na2SO4
（4）在某一时辰， NaCl 最先抵达饱和析出，有利于反响的进行
21．（ 1）苯乙烯
（2）2+O2+2H O
22
（3）加成反响
（ 4）。
四川省成都市龙泉中学2022届高三上学期第7周周考化学试题 Word版含答案
-9-8-7-6-5-4-3-2-1-7-6-5-4-3-2Ca(OH)2CaWO 4T 1lg c (Ca 2+)l g c (阴离子)-7 -6 -5 -4 -3-2T 2T 2T 1-8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 成都龙泉中学高2021级高三上学期第7周周考试题化 学（满分100分 时间：50分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O —16 Na-23 Cu-64 一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是（ B ） ①合理开发利用可燃冰 ②全面关停化工企业 ③研发易降解的生物农药 ④改进汽车尾气净化技术 A ．①②③ B ．①③④ C ．①②④ D ．②③④ 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ C ）A ．1mol Na 2O 2 晶体中阴离子的个数为2 N AB ．标准状况下，2.24L 苯所含的分子总数为0.1 N AC ．32gO 2和32g O 3的所含的氧原子数都是为2 N AD ．6.4g 铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1 N A3．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、B 、C 原子的最外层电子数之和为12，B 、C 、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的3倍又是B 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( C )A ．元素A 、C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B ．元素B 和D 能形成BD 2型的共价化合物C ．元素B 能与A 的最高价氧化物发生置换反应D ．D 的单质有毒，且有漂白性4．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是（ B ）A ．电子方向：电极Ⅳ→ⅠB ．电极Ⅱ电极反应：O 2+2H 2O+4e -＝4OH -C ．电极Ⅲ发生还原反应D ．电极Ⅳ四周观看到黄绿色气体的是（ B ）5．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误．． A ．化学式为C 6H 6O 6B ．乌头酸能发生水解反应和加成反应C ．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH6．下列试验结论正确的是（ D ）选项 试验操作现象 结论A 取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液 火焰呈黄色，品红溶液褪色 原溶液肯定是亚硫酸钠溶液B 向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液 苯酚钠溶液中消灭白色浑浊 能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C 常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片 相同时间两者产生H 2速率不同 反应物的浓度越大,反应速率越快 D相同的铝片分别与同温同体积，且c (H +)=1 mol ·L ¯1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl －对该反应起到促进作用7．常温下，现有0.1mol/L 的NH 4HCO 3溶液，pH ＝7.8。
2021年高三上学期第七次周考化学试题 缺答案
2021年高三上学期第七次周考化学试题缺答案一、选择题（每题只有一个正确选项，10小题，每题6分，共60分）1、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A． Ca2＋、K＋、CO32－、Cl－ B． K＋、NH4＋、HCO3－、OH－C． H＋、Fe2+、ClO－、SO42－ D． Na＋、Ba2＋、OH－、NO3―2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜3、下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（）A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液4、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中5、氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。
以下有关推断中不正确的是（）A．“另一种反应物”在反应中表现还原性B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2CuCl+HClD．CuH与盐酸反应生成的气体是H26.、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：57、下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比1：2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出8、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性，能使澄清石灰水变浑浊的气体③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀⑤取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是（）A.一定有SO32-离子B.不不能确定Cl-离子是否存在C. 能确定有CO32-离子D.不能确定HCO3-离子是否存在10、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是（）A．Fe(NO3)x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化二、填空题（两大题，每题20分，共40分）11、已知：还原性HSO3―＞I―,氧化性IO3―＞ I2，请完成下列各题：（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。
四川省成都附属实验中学2021届高三上学期第七周周考化学试题(解析版)
温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为 10～15 ℃，其理由是
________________________________________________________________________。
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A
B
C
D
实验 NaOH 溶液滴入 石蕊溶液滴入氯 Na2S 溶液滴入 热铜丝插入稀硝
1
FeSO4 溶液中
水中
AgCl 浊液中 酸中
产生白色沉淀， 溶液变红，随后 沉淀由白色逐 产生无色气体，
现象
随后变为红褐色 迅速褪色
3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A
B
C
D
实验
NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴入氯 Na2S 溶液滴入 热铜丝插入稀硝
水中
AgCl 浊液中 酸中
产生白色沉淀， 溶液变红，随后 沉淀由白色逐 产生无色气体，
现象
随后变为红褐色 迅速褪色
渐变为黑色 随后变为红棕色
答案 C
7
2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
答案 C
解析 KNO3 中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为 KNO3 的溶解 度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作Ⅰ是 在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3 饱和溶液，操作Ⅲ为冷却 结晶，利用溶解度差异使 KNO3 结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得 KNO3 晶体。故选 C。
2021年高三上学期周练(8.7)化学试题 含解析
2021年高三上学期周练（8.7）化学试题 含解析本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列离子方程式书写正确的是A ．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，向NaClO 溶液中通入少量CO 22ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CO 32-B ．向Fe(NO 3)2和NaBr 混合溶液中滴加稀盐酸：6Br －+8H ＋+2NO 3－＝3Br 2+2NO ↑+4H 2OC ．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OD ．双氧水使酸性KMnO 4溶液褪色：2MnO 4－+5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+6OH －+2H 2O 2．在AlCl 3和FeCl 3混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是（ ）A ．Fe （OH ）3、Al （OH ）3B ．Al （OH ）3、I 2C ．Fe 2S 3、I 2D ．FeS 、S 、Al （OH ）33．向某NaOH 溶液中通人CO 2气体后得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。
若向M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA ＜AB ，（3）中有OA ＝AB ，（4）中有OA > AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO 2的溶解）A．图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．图（3）显示M中一定有：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H +）D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO34．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O=CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现充分电解CH2ClCOOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（）A．CO2气体在阴极放出B．加热后有不溶于水的油状物生成C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移4N A个电子B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1N AC．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N A6．微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。
2021年高三上学期周练(7.8)化学试题 含答案
2021年高三上学期周练（7.8）化学试题含答案一、单选题：共16题每题3分共48分1．将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）,若经3s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol·（L·s）-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol·（L·s）-1③3 s时物质B的转化率为10％④3 s时物质B的浓度为2.7 mol·L－1 其中正确的是（）A.①③B.①④C. ①②D.③④2．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱3．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．C．（2b﹣a）mol/LD．（10b﹣5a）mol/L4．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应： 4NH3（g）＋3O2（g） 2N2（g）＋6H2O（g），现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O（g）占混合气体体积的40%。
则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是（）A．v（N2）＝0.125 mol·L－1·min－1B．v（H2O）＝0.375 mol·L－1·min－1C．v（O2）＝0.225 mol·L－1·min－1D．v（NH3）＝0.250 mol·L－1·min－15．主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H2＋O2===2H2O，a极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极，发生氧化反应B．b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．燃料电池内部H+从负极移向正极7．在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生反应4X （g）+3Y（g）2Q（g） + nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则方程中n的值是（）A．3 B．4 C．5 D．68．可逆反应：3A（g）3B（?）＋C（?）（正反应为吸热反应）随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是固体9．反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．vA＝0.15mol·L-1·min-1B．vB＝0.6mol·L-1·min-1C．vC＝0.4mol·L-1·min-1D．vD＝0.01mol·L-1·s-110．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。
高考化学第七次周考试题
高考化学第七次周考试题化学(问卷)命题：郑文注意：1、本试卷分为问卷和答卷两部分.满分为108分，考试时刻为90分钟.2、请将所有答案填写至答卷上，只交答卷。
请注意写清班次、姓名和考号．．．．．．．．，否则不记分。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 Na—23 Mg—24 N—14 Cu—64Cl—35.5 Zn—65第I卷选择题部分（共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平稳理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品B.化学平稳理论可指导如何样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导如何样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平稳理论都可提高化工生产的综合经济效益2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织显现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确．．．的是A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原3．下列各组物质发生化学反应：①Fe +O2②P + Cl2③Cu + HNO3④Na + O2⑤Fe + Cl2⑥P2O5 + H2O⑦H2S + O2⑧C + O2，在不同情形下能得到不同产物的是A．全部B．除①外的其它组C．除③外的其它组D．除⑤外的其它组4．在一个固定容积的容器中，有可逆反应：（Ⅰ）；ΔH=+Q1 kJ·mol-1（Ⅱ）；ΔH=-Q2kJ·mol-1，下列条件均能使反应（Ⅰ）、（Ⅱ）中A的转化率增大的是：①增大压强②升高温度③增加A的浓度A．仅① B．①③C．①②③ D．都不能5.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情形下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量 D．溶液中Cu2+的数目6．现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是A ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H =－Q 1kJ/mol(Q 1＞0)B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)；△H =＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)C ．4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO+6H 2O(g)；△H =－808.7 kJ/molD ．C(s)+CO 2(g) 2CO(g)；△H =＋171.4kJ/mol7．物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH 由小到大的顺序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．NaHCO 3 Na 2CO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 38．下列表示的离子方程式正确的是：A. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H ＋＝2Fe 3＋+3H 2OB. NaHSO 3溶液显酸性是因为：HSO 3-＝SO 32-+H +C. 含等物质的量的NaHCO 3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO 3－+Ba 2++OH －＝BaCO 3↓ +H 2OD. 硫化钠水溶液呈碱性的缘故： S 2—+2H 2O H 2S↑+2OH －9．下列叙述正确的是：A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液可不能阻碍水的离子积常数B. 依据相对分子质量，一定能判定组成和结构相似的物质熔沸点的高低C.液氯尽管不导电，但溶解于水后导电情形良好，因此，液氯也是强电解质D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=410．X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
2021年高三周考化学试卷7 Word版含答案
2021年高三周考化学试卷7 Word版含答案一、选择题(每题3分,共54分)1．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应 D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应2．下列各组物质中，通常作氧化剂的是( )A．SO2、H2O、N2 B．HNO3、F2、KMnO4 C．CO、Br2、CO2 D．HNO3、FeSO4、NaClO 3．下列分散系能产生丁达尔效应的是 ( )A．食盐水 B．医用酒精 C．淀粉溶液 D．新制氢氧化铜浊液4．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③④⑤⑥ B．①⑤ C．②③⑤ D．③④⑥56AA．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－8.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－9．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、Fe2+、CO32－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③加入铝片能放出氢气的溶液中：NO3－、Fe2+、Cl－、SO42－④含有较多量HCO3－的溶液中：NH4+、CO32－、Na+、Cl－⑤使酚酞溶液变红色的溶液：Al3+、I－、H+、NH4+⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②③ B．⑤⑥ C．只有② D．②④10．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。
江西省余江一中高三化学上学期第七次周练试题新人教版
一、选择题（64分）1．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、NO 2-、CO 32-、NO 3-，现取两份100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO 3溶液后，有5.84g 白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g ；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 1.0g ，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH 溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L -1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确．．．的是（ ） A ．原溶液一定不存在较大浓度的H +、Mg 2+B ．原溶液确定含NH 4+、NO 2-、CO 32-，且物质的量之比为5︰2︰1C ．不能确定原溶液是否含有K +、NO 3-D ．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深2．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正选项条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A滴加氨水 Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－ 不能共存，Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓ BpH ＝1的溶液 Fe 2＋、Al 3＋、SO 42－、 MnO 4－ 不能共存5Fe 2＋＋MnO 4－＋8H ＋＝Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O C水电离出的H ＋浓度为1×10－12mol/L NH 4＋、Na ＋、NO 3－、Cl － 一定共存，NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋ D 通入少量SO 2气体 K ＋、Na ＋、ClO －、SO 42－ 不能共存，2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝2HClO ＋SO 32－33233溶液。
加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如右图所示。
下列不正确的是（ ）A ．0-b ：3HSO 3－+ IO 3－＝ 3SO 4２－+ I －+ 3H ＋B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为1．2 molC ． b-c 间I 2是还原产物D ．当溶液中I¯与I 2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO 3为1.08mol4．二氧化氯（ClO 2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
四川省成都市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题含解析
高2022级高三上学期开学考试（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19P-31Ca-40第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题包含14个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A.中国烟花的历史可以追溯到西汉时期，烟花观察到的是原子发射光谱B.成都东门城墙始建于明朝，其墙体由青砖砌成，青砖的主要成分是23Fe O C.川酒的传统酿制技艺是我国的非物质文化遗产，酒的酿造过程不涉及氧化还原反应D.工业上使用铁罐车运输浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应【答案】A【解析】【详解】A ．烟花发出五颜六色的光是因为金属的焰色反应，利用的原理是原子发射光谱，故A 项正确；B ．成都东门城墙始建于明朝，其墙体由青砖砌成，主要成分为Fe 3O 4，故B 项错误；C ．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应，故C 项错误；D ．工业上使用铁罐车运输浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸会钝化，故D 项错误；故本题选A 。
2.下列有关物质的结构、性质和用途说法正确的是A.“杯酚”能分离60C 和70C ，体现了超分子的自组装特性B.可燃冰()42CH 8H O ⋅中甲烷分子与水分子间存在氢键C.冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的2CO 分子D.钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光【答案】C【解析】【详解】A ．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C 60和C 70，体现了超分子的“分子识别“特性，A 正确；B ．C 的电负性较小，甲烷与水不存在分子间氢键，故B 错误；C ．冰和干冰都是分子晶体，水分子间存在氢键，由于氢键的方向性而使得水分子周围的水分子少，干冰中CO 2分子之间是范德华力，该力没有方向性而使得CO 2分子周围尽可能多，故冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的CO 2分子，C 正确；D ．电子从激发态跃迁到基态的过程中释放能量，而不是跃迁到激发态的过程释放能量，D 错误；本题选C 。
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高三上学期第七周周考化学试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题6分,共60分。
1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色答案 B解析A项,溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O2－7中＋6价的铬还原为＋3价铬,是氧化还原反应；B项,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O没有元素发生化合价变化,不属于氧化还原反应；C项,H2C2O4中＋3价的碳将MnO－4中＋7价的锰还原为Mn2＋,属于氧化还原反应；D项,利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质,属于氧化还原反应。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A．10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A答案 B解析A项,10 g的2H216O为0.5 mol,所含质子数与中子数均为5NA,正确；B项,S＋O2=====点燃SO2,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧,转移电子数为4N A,错误；C项,C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 mol C—H键,所含C—H键为2N A,正确；D项,NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 g·mol－1,120 g的固体混合物的物质的量为1 mol,故其中含有的阳离子数为N A,正确。
3．除去粗盐中的杂质MgCl 2、CaCl 2和Na 2SO 4,过程如下： 粗盐――→溶解――→试剂①――→试剂②――→试剂③――→过滤滤液――→盐酸―→氯化钠固体 下列有关说法中不正确的是( )A ．试剂①②③分别是NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2B ．除去Ca 2＋的步骤中除发生反应：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓外,还有Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓C ．检验SO 2－4是否除净的方法：取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl 2溶液D ．加稀盐酸调节pH 后,采用蒸发结晶的方法得到NaCl 固体 答案 A解析 由实验流程可知,粗盐溶解后,可先加NaOH 除去MgCl 2,再加BaCl 2除去Na 2SO 4,然后加Na 2CO 3除去CaCl 2及过量的BaCl 2,且Na 2CO 3一定在BaCl 2之后加入,过滤后,滤液中加盐酸,最后蒸发结晶得到NaCl 固体。
4．下列离子方程式正确的是( ) A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH － 答案 D解析 HClO 是弱酸,不能拆分,A 错误；钠与水反应电荷不守恒,B 错误；硝酸具有强氧化性,会氧化FeO 为Fe 3＋,C 错误；久置的KI 溶液会被溶解的O 2氧化为I 2,D 正确。
5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )答案解析A项,加入BaCl2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4或Ag＋；B项,HSO－3也有同样的现象；C项,观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃,排除Na＋的干扰；D项,检验NH＋4应加入浓NaOH溶液,且需要加热。
6．下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是()A．将31 g Na2O溶于1 L水中B．常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合答案 C解析根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×31 g62 g·mol－1＝1 mol,但水的体积不等于溶液的体积,所以无法计算溶液浓度,选项A错误；气体存在的状况不是标准状况下,气体的物质的量不是 1 mol,选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变,即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀),则0.1 L×5 mol·L－1＝c(稀)×0.5 L,解得c(稀)＝1 mol·L－1,选项C正确；将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合溶液的体积要小于100 mL,无法计算,选项D错误。
7．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C．a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。
由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3,但为了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考虑NH3气体的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉,即C选项正确。
8．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．T2℃时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,有晶体析出答案 C解析温度低于T2℃时,MgSO4的溶解度随温度升高而增大,高于T2℃时,MgSO4的溶解度随温度升高而降低,A错误；T1℃、T3℃时,NaCl、MgSO4的溶解度相等,B错误；w＝S100＋S×100%,S越大,w越大,C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,MgSO4的溶解度增大,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出,D错误。
9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O2－6＋2H2O。
下列说法不正确的是()A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．若有2 mol Fe2＋被氧化,则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 molC．每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为2 molD．O2是氧化剂,S2O2－3与Fe2＋是还原剂答案 C解析反应中3Fe2＋→Fe3O4,当3 mol Fe2＋参加反应时,有2 mol Fe2＋化合价升高,反应中Fe和S元素的化合价升高,Fe2＋、S2O2－3被氧化,作还原剂,O2为氧化剂,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4,A项正确、D项正确；若有2 mol Fe2＋被氧化,失去2 mol电子,则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol,B项正确；反应中3Fe2＋→Fe3O4,2S2O2－3→S4O2－6,当3 mol Fe2＋参加反应时,有2 mol Fe2＋化合价升高,S元素由＋2价升高到＋52价,所以每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol,C项错误。
10．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 答案 A解析由题意可知,HNO3CuO2⎩⎨⎧NO2N2O4NO,则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。
即n(Cu)＝2n(O2)＝2×1.68 L22.4 L·mol－1＝0.15 mol。
根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol,则V(NaOH)＝0.3 mol5 mol·L－1＝0.06 L＝60 mL。
二、填空题：本题包括3小题,共40分。
11．（13分）按要求回答下列问题：(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______________________________。
②每生成1 mol FeO2－4转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因是_____________________________________________________________________________。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化,其离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。
②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式为_____________________________________________________________________________。
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。
这一过程可用化学方程式表示为____________________。
答案(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O ②3 0.15 ③该温度下K 2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－②3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) ③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O解析(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4,则ClO－作氧化剂被还原生成Cl－,氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件下进行,离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。