四川省绵阳市届高三第三次诊断性考试理综化学试题 Word版含答案
最新四川省绵阳市高中高三第三次诊断性考试理综化学试卷(有标准答案)
四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-2 O-16 Li-7 Mg-24 A1-27第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
7．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正确的是（）8A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B．航空煤油中存在烷烃的同系物C．相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大D．聚乙烯和聚甲荃丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。
X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。
下列说法错误的是（）A．原子半径：X<W<Z<YB．简单氢化物的稳定性：X>W>ZC．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分式为H2WX3D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶210．从芮陈萵提取出来的对羟基苯乙酮（）可用于制造利胆药。
下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（）A．分于式为C8H8O2 B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面C．能与氢气发生加成反应 D．含有苯环的羧酸类同分异构体有3种11．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离于插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，下列叙述正确的是（）A．放电时，电解质中的Li+向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 gD．放电时，正极反应式为CR(PF6)+e-= PF6-+CR12．下列实验操作达到实验目的的是（）A．向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性B．将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷C．滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释13．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)c(H+)>c(OH-)26．（14 分）二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。
四川省绵阳市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版附详细答案
绵阳市2018届高三第三次诊断性考试理综试题一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是A．焦炭 B．煤炭 C．磁铁矿 D．软锰矿8． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2N AB 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N AC．0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AD．1 L 0.2 mol/l的K z Cr z07溶液中的数目为0.2N A9．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是A．负极发生的反应为：B．正极附近溶液的pH增大C.隔膜只允许阳离子通过D．处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）10下列操作能达到实验目的的是11．香茅醛（结构如右图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是A. 分子式为C10H12OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应12．下剥有关电解质溶液的说法正确的是A．向K2S溶液中加水稀释，会减小B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C．向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变13短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。
甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。
四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试题
绵阳市高中2013级第三次诊断性考试 理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. D 2. A 3. B 4. D 5. C 6. C 7. B第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8.（共13分）（1）第四周期第VB 族（2分） 氧（1分）（2）三角锥形（1分） CH 3OH 与CH 3Cl 比较，前者分子间能形成氢键（2分） （3）VC （2分） 12（2分）（4）2VO +2＋H 2C 2O 4＋2H +△===2VO 2+＋2CO 2↑＋2H 2O （3分）9.（共14分）（1）锥形瓶（1分） 防止E 中的水蒸气进入C 管（1分） （2）产生H 2来排出装置中的空气（2分）（3）A 中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C 管与Na 2O 2反应，干扰实验（2分） （4）4NO ＋3O 2＋2H 2O==4HNO 3（2分） （5）NaNO 3（1分）（6）①取C 管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO 3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH 试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO 4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可） ②6985a ＜b －c ＜a （2分） 10.（共15分）（1）sp 2、sp 3杂化（2分） 羰基、羧基（2分） （2）HOOCCH 2COOH ＋2CH 3CH 2OH 浓硫酸——→△CH 3CH 2OOCCH 2COOCH 2CH 3＋2H 2O （2分）（3）加成（还原）反应（2分）CHOCH 3OOH（2分）（4）HO CH CH 3CH 2C OHOn 催化剂O CH CH 3CH 2COH O Hn+(n －1) H 2O （3分）（5）C COCH 3O C O OCH 3CH 3CH 3CH 3O C O C OO C(CH 3)3（各1分，共2分）11.（共16分）（1）Zn 、Zn(OH)2（2分） D （2分） （2）① 2MnO －4＋5Hg ＋16H +==2Mn 2+＋5Hg 2+＋8H 2O （3分）②随pH 增大，汞的去除速率先减小后增大（1分）（3）2MnCO 3(s)＋O 2(g)==2MnO 2(s)＋2CO 2(g) ∆H ＝-38.8 kJ /mol （3分） （4）Mn O·4Zn O·5Fe 2O 3（2分） 169×(20 239－ ab % 87－ ac %88)（3分）。
四川省绵阳市2023届高三下学期第三次诊断性考试理综试题答案
绵阳市高2020级第三次诊断考试 物理学科参考答案和评分意见二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.A 15. B 16.D 17. B 18.C 19. BD 20. BC 21. AD 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题：共129分。
22. （6分）（1）2224n mr t π（2分） （2）偏小（2分） （3）质量m 和轨道半径r （2分）23.（9分）（1）2.5（2分）；（2）b （2分）；（3）6.00（1分），2.86~2.88（2分）（4）2.75~2.78(2分) 24.（12分）解：（1）在绿灯亮后，设第三辆车等待时间为t 1，运行时间为t 2，则 t 1=2t 0=2 s （1分）20212()2L L at += （2分）解得 t 1=4 s停止线后第3辆车车头过停止线的时间t =t 1+t 2=6 s （1分）（2）绿灯亮后，设第17辆车经过时间t 3启动，车头与停止线距离为x 1，则 t 3=16 t 0=16 s （1分） x 1=16(L +L 0)=96 m （1分）设第17辆车经过时间t 4速度达到限速v m =15 m/s ，通过的距离为x 2，则 v m =at 4 （1分）22412x at = （1分）解得 t 4=10 s ，x 2=75 m在黄灯亮前，第17辆车匀速运动的时间为t 5，设通过的距离为x 3，则 t 5=Δt －t 3－t 4=4 s （1分） x 3=v m t 5=60 m （1分）绿灯亮后，黄灯亮前，第17辆通过的总距离为x 4，则 x 4= x 2+ x 3=135 m （1分）由于x 4=135 m ＞x 1=96 m 。
所以，第17辆车本次绿灯能通过该路口。
四川省绵阳市高三理综(化学部分)第三次诊断性考试试题(含解析)
绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 V 51第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是（）A. 葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B. 葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C. 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D. 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量【答案】C；【命题立意】本题考查SO2的性质与用途；【解析】 SO2有毒，但在规定范围内且含量很少的SO2能够起到杀菌的作用，对人体无害，A正确；SO2中S元素呈+4价，具有还原性，具有抗氧化作用，B正确；SO2的漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，C错误；葡萄酒倒入酒杯摇动过程中，压强减小，气体溶解度变小，故可以减少其中SO2的含量，D正确；2. 下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体【答案】D；【命题立意】本题考查物质的分类；【解析】NO2溶于水得到HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物，A错误；水银为液态汞单质，是纯净物，B错误；HD是非极性分子，C错误；干冰、可燃冰的构成微粒是分子，属于分子晶体，D正确；3. 下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（）A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH+4、SO2-4 、Cl－可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl －【答案】A；【命题立意】本题考查FeBr2的性质；【解析】还原性：I- > Fe2+ > Br-,滴加KI-淀粉溶液，无现象，A错误；离子之间互不反应，可以大量共存，B正确；Ag+与Br-形成淡黄色沉淀AgBr，Fe2+与硝酸发生氧化还反应生成NO 气体，C正确；过量Cl2可将Fe2+ 与Br-完全氧化，D正确；4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．46 g C2H6O中含有的C－H键数一定为5NAB．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子总数为9NAC．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为NAD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了NA个电子【答案】A；【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算；【解析】46g C2H6O的物质的量为1mol，分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇和二甲醚，其结构式分别为：、，含有的C-H键数分别为5个和6个，若为乙醚，则含有6mol碳氢键，A错误；17 g甲基（－14CH3）的物质的量为1mol，一个甲基结构中含9个电子，B正确；CO2(O=C=O)和乙炔(H-C≡C-H)的结构中都含有2个π键，标准状况下，11.2 L CO2和乙炔为0.5mol，则含π键数目为NA，C正确；由方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2可知，固体增重的质量为CO的质量，则n(CO)=n(CO2)=28g/28g·mol-1=1mol；反应电子转移数为2e-，由2Na2O2--2e-知，转移电子的物质的量为1mol,即转移了NA个电子，D 正确；选项实验操作现象结论A 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS【命题立意】本题考查化学实验操作、化学实验方案的设计与评价；【解析】检验醛基需要在碱性条件下，A错误；Al2O3熔点高，包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落，B正确；酸性条件下，NO3-具有强氧化性，可氧化铜，C错误；Na2S过量，滴加CuSO4生成的黑色沉淀，未发生沉淀的转化，故无法比较ZnS和CuS溶度积大小，D错误；6. 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。
绵阳市高中2020级第三次诊断性考试化学试题理科综合(化学)
绵阳市高中2020级第三次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 In 115 7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A. 豆腐制作过程常用石膏作凝固剂B. 硬水煮沸变软水的过程属于物理变化C. 葡萄酒中常添加SO2用作调味剂D. 苏打（NaHCO3）可做食品膨松剂8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．2.0 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.8N AB．标准状况下，11.2 L 丙烷具有的共价键数为5.0N AC．电解精炼铜时，若电路中转移0.2 mol电子，阳极质量减少6.4gD．常温下，0.5 mol Fe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5N A9. 下列实验能达到相应目的的是选项目的实验A 证明醋酸是弱酸向醋酸钠溶液中加入甲基橙溶液B 证明碳酸的酸性强于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液C 证明NO2转化为N2O4是放热反应将装有NO2的玻璃球泡浸在冰水中D 除去甲烷气体中混有的乙烯气体将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气10. 从金银花中提取的木犀草素具有抗氧化作用，其结构简式如图。
下列有关木犀草素的说法正确的是A．分子中有四种含氧官能团B．分子中碳与氢的原子个数比为3∶2C．能发生加成反应，但不能发生取代反应D．分子中所有氧原子不可能在同一平面11. 锌镍二次电池（Zn/NiOOH电池）具有能量密度高、对环境无污染等优点,具有广阔的应用前景，其放电时的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．离子选择性膜为阴离子膜，放电时OH－向Zn电极迁移B．充电时，阳极反应式：Ni(OH)2＋OH－－e－== NiOOH＋H2OC．放电时，负极区溶液的pH减小，正极区溶液的pH增大D．充电时，若电路中转移0.2 mol电子，阴极区溶液减重6.5 g12. 通过电解W3XZ6与X2Y3的混合物可冶炼某金属。
四川省绵阳市高中2021级第三次诊断性考试-理科综合-化学答案
绵阳市高中2021级第三次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7.D 8. C 9. B 10.B 11. A 12.D 13.C非选择题（一）必考题26.（15分）（1）量筒（1分）加热（1分）（2）在上层清液中滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，确定沉淀完全。
（2分）（3）2Fe3+＋3CO2-3＋3H2O===2 Fe(OH)3↓＋3CO2↑（2分）NaOH（1分）（4）促进CO2逸出，利于除去CO2-3和HCO-3（2分）（5）b（2分）利用溶解性差异除去K+或蒸发结晶无法除去K+（2分）（6）加快过滤速率、提高固液分离效率、使滤出的固体更干燥、减少能源消耗等（任2点，2分）27．（14分）（1）MnSO4（2分）2Fe3+＋H2S=== 2Fe2+＋S↓＋2H＋（2分）（2）1.28×10-6或1.25×10-6或4×10-6.5（2分）（3）CaF2（1分）经计算可知，Ca2+完全沉淀时，Ni2+、Co2+、Mn2+均已完全沉淀或氢氧化钙微溶，调pH值无法使Ca2+完全沉淀（2分）（4）Mn2+（1分）P507（2分）（5）2Ni2+＋Br2＋6OH－=== 2NiO(OH)↓＋2Br－＋2H2O（2分）28.（14分）（1）1875（2分）（2）I（2分）t＝125℃、p＝8 MPa（1分）0.175（2分）c（2分）（3）低温时催化剂活性低（2分）副产物的生成量增加（1分）（4）3CO2＋18e－＋18H＋=== C3H8O＋5H2O（2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）6（1分）Be＞Mg＞Al（1分）（2（1分）MgCl2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，一般离子晶体沸点更高（2分）（3）sp2、sp3（2分）24（2分）O（1分）（4）顶点（2分）12（1分）1.2×1032a3N A（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）苯甲酸（1分）酯基（1分）（2（2分）c（1分）（3）E→F（1分）G→H（1分）（42分）C17H18F3NO·HCl或C17H19F3NOCl（2分）（5）24（2分）2分）。
四川省绵阳市2020届高三第三次诊断考试理综化学试题(含答案)
四川省绵阳市高中2020届高三第三次诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Pb 2077．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质8.A．装置b、c中发生反应的基本类型不同B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸9. 常温下，BaCO3的溶度积常数为K sp，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A．溶液中的c(HCO－3)一定小于0.1 mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO2-3 )＋c(OH－)C．升高温度或加入NaOH固体，c(Na+)c(HCO－3)均增大D．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数K＝K a1 K sp10. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。
一种氟离子电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A. 放电时，b是电源的正极B. 放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－== LaSrMnO4＋2F－C. 充电时，电极a接外电源的负极D. 可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性11．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。
X 的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。
Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A．单质的熔点：Y＞Z B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z的氧化物均为离子化合物D．气态氢化物稳定性：X＞Z12. 卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种13. 298 K 时，向20 mL 0.1 mol/L 某酸HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，混合溶液的pH 变化曲线如图所示。
绵阳市三诊化学试题(含答案)
绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 V 51第Ⅰ卷（选择题 共42分）注意事项：必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. SO 2有毒，但葡萄酒里都含有SO 2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确．．．的是 A. 葡萄酒中的SO 2对人体无害，是因为它的含量很少B. 葡萄酒中的SO 2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C. 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO 2没有漂白性D. 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO 2的含量 2. 下列物质分类正确的是A ．NO 2、Cl 2O 7都是酸性氧化物B ．水银、水玻璃都是混合物C ．HD 、HCHO 都是极性分子 D ．干冰、可燃冰都是分子晶体 3. 下列有关FeBr 2溶液的叙述错误的是 A ．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B ．该溶液中Cu 2+、NH +4、SO 2-4 、Cl － 可以大量共存C ．与硝酸酸化的AgNO 3溶液反应有沉淀生成并放出气体D ．向该溶液中通入过量Cl 2，反应的离子方程式：2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2==2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl － 4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．46 g C 2H 6O 中含有的C －H 键数一定为5N AB ．常温常压下，17 g 甲基（－14CH 3）所含电子总数为9N AC ．标准状况下，11.2 L CO 2和乙炔的混合气体所含π键数目为N AD ．CO 2气体与足量的Na 2O 2反应，固体增重28 g 时转移了N A 个电子 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是6. 常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1 mol ·L NaOH 溶液。
四川省绵阳市2022届高三化学第三次诊断性考试试题
绵阳市高中2022级第三次诊断性考试理科综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至10页。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用亳米的黑色签字笔填写在答题卡上。
并检查条型码粘贴是否正确。
2 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3 考试结束后，将答题卡收回。
以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量:H C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56第I卷（选择题共126分一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6 多年来，中国空气污染物监测指标包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（o C12H22O11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为D g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为8 X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知X、W质子数之和为22,下列说法中不正确的是A X、Y、Z、W四种元素的单质中可能有离子晶体B X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高C Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D XW2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构9 除水电离出的H、OH""离子外，某溶液中只含有四种离子，且浓度均为L,这种溶液可能是A BC D10 常温下，四种溶液的L④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液o FeO 和 b mo Cu2S 投入到KL浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmo NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A B C D13 如右下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。
当其它条件相同时，在I、II中分别加入2 mo X和2 mo Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态：，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。
2020┄2021届高三四川省绵阳市第三次诊断理综_化学部分含答案1
保密★启用前【考试时间：2021年4月22日9∶00～11∶30】绵阳市高中2022级第三次诊断性考试理科综合（化学部分）注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。
并将条形码粘帖在答题卡的指定位置。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 He 4 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 6．化学与生活密切相关。
下列有关说法中正确的是A．苯甲酸钠是一种常用的食品添加剂，它是苯的一种同系物所对应的钠盐B．家庭厨房常用到醋酸、纯碱、食盐，它们分别属于酸、碱、盐C．糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，其原因是雨水中的H2SO3被氧化7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下，0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AB．标准状况下，4.48 L氦气和重氢气（D2）的混合物中所含中子数为0.4N AC．10.6 g Na2CO3固体中，所含CO错误!的数目为0.1N AD．足量铜与0.1 L 18.4 mol•L−1浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0.92N A 8．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z不可能全是金属元素B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素C．若 X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物为 a、b、c，则a的酸性最弱D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c＞a，b＞a 9．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH错误!B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+＋4H+＋O2＝2Fe3+＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO错误!＋CO2＋2H2O＝Al （OH）3↓＋HCO错误!D．等体积、等浓度的Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH—＋2HCO错误!＝BaCO3↓＋CO错误!＋2H2O10．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．在点①、②之间的任意一点：c（Cl—）＞c（NH错误!），c（H+）＞c（OH—）C．在点②所示溶液中：c（NH错误!）＝c（Cl—）＞c（OH—）＝c（H+），且V＜20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH—）＞10−7 mol/L11．下述实验能达到预期实验目的的是编号实验内容实验目的A在食盐水中通入氟气置换出氯气证明氟的非金属性强于氯B将10 g CuSO4•5H2O溶于90 g水中配制质量分数为10％的CuSO4溶液C 分别向两支装有相同量乙酸乙酯的试管中滴入稀硫酸、氢氧化钠溶液，然后进行水浴加热，几分钟后，闻两支试管中的气味证明酸、碱对酯水解的影响程度不一样D 向盛有 0.5 mL溴乙烷的试管中滴入1 mL 5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，再向其中滴加AgNO3溶液，观察现象证明溴乙烷中含有溴原子12．向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c1mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值b g。
四川省绵阳市高三理综(化学部分)第三次诊断考试试题(
四川省绵阳市2015届高三理综（化学部分）第三次诊断考试试题（扫描版）绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. C2. D3. A4. A5. B6. D7. B第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（共12分，每空2分）（1）氧 四面体（2）1s22s22p63s23p63d54s1或 3d54s1 （3）4 12（4）Cr2O3＋2OH －==2CrO －2＋H2O 或Cr2O3＋2OH －＋3H2O ==2－9.（共15分）Ⅰ. a c （2分）Ⅱ.（1）锥形瓶（2分）（2）将分解产生的气体全部排到B 、C 装置中使其全部被吸收（2分）（3）SO2＋H2O2＋Ba2＋==BaSO4↓＋2H ＋（2分，如分步写，每个方程式1分）（4）溶液变为红色（2分）（5）加入稀硫酸（盐酸）溶解，再滴加K3溶液，不产生蓝色沉淀（或加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色）（3分）Ⅲ. 分解产生的氨气消耗完B 装置中HCl 后，过量的NH3存在时SO2也可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀（2分）10.（共15分）（1）1, 2-丙二醇（2分） C6H10O4 （2分）（2）②⑤⑥（2分） （3）C O (CH 2)4C OO CHCH 2O CH 3H HO n （2分） （4）②CH 3CHCH 2Cl Cl ＋ 2NaOH H2O ——→△ CH 3CHCH 2OH OH＋ 2NaCl （2分） ⑥ COOCH 2CH 3COOCH 2CH 3OCOOCH 2CH 3+CH 3CH 2OH DMF （3分） （5）CHC CH 3CH 3H CH CH 3 或 （2分）11.（共16分）（1）VO+2、Al3+（2分） （2）Al(OH)3（2分）（3）NH+4＋VO －3==NH4VO3↓（2分）（4）10Al(s)＋3V2O5(s)==5Al2O3(s)＋6V(s) ΔH ＝-5a －3b 2 kJ/mol （3分）（5）V2+－e －== V3+（2分） VO2+－e －＋H2O==VO+2＋2H+（2分）（6）10.6（3分）。
2022届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综试题含答案
秘密★启用前【考试时间：2022年4月20日9：00-11：30】绵阳市高中2019级第三次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Fe56Co59一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞增殖以分裂的方式进行，是生物体生长、发育、繁殖、遗传的基础。
下列有关真核细胞增殖的叙述，错误的是A.有丝分裂、无丝分裂和减数分裂都会发生DNA复制B.有丝分裂以一次分裂开始时作为一个细胞周期的起点C.无丝分裂的过程中，不会出现纺锤丝和染色体的变化D.减数分裂时，染色体数目减半发生在减数第一次分裂2．研究表明，线粒体和叶绿体中也存在DNA，这些DNA主要是环状双链DNA，且含有多个基因。
下列关于这些环状双链DNA的叙述，错误的是A.嘧啶碱基和嘌呤碱基数目相同B.每个磷酸都与两个五碳糖相连接C.基因表达包括转录和翻译过程D.基因遗传遵循孟德尔的遗传定律3．细胞呼吸和光合作用过程中时时刻刻进行着物质和能量代谢。
下列关于细胞呼吸和光合作用过程中，［H］、ATP的产生和消耗的相关叙述，错误的是A.无氧呼吸的第一阶段产生［H］，产生ATPB.有氧呼吸的第三阶段消耗［H］，产生ATPC.光合作用光反应阶段产生［H］，消耗ATPD.光合作用暗反应阶段消耗［H］，消耗ATP4．在研究生长素对芽和根的作用具有两重性的实验中，将含有生长素的琼脂块a和b分别放置在去掉尖端的芽和根处（如图甲所示），生长素浓度关系为b是a的100倍。
请结合图乙分析，下列叙述错误的是A.芽顶端的分生组织产生的生长素，主要作用是促进伸长区细胞生长B.幼根产生的生长素以主动运输的方式，从分生区极性运输到伸长区C.图乙某组生长素浓度下，若图甲中根直立生长，则芽向左弯曲生长D.图乙某组生长素浓度下，若图甲中根弯曲生长，则芽反向弯曲生长5．东亚飞蝗是严重危害粮食安全的一种害虫，其产卵地主要是位下降后的湖滩、河滩以及杂草丛生之地。
四川省绵阳市高中届高三第三次诊断(理综化学)doc
保密 ★ 启用前 【考试时间：2010年4月22日上午9:00～11:30】绵阳市高中2010级第三次诊断性考试理科综合化学能力测试本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷。
全卷300分。
第I 卷1—4页，第II 卷5—12页。
考试结束后，将第II 卷和答题卡两部分一并交回。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上．一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）7. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列有关实验过程需要使用玻璃棒进行操作的是① 用pH 试纸测定溶液的pH② 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③ 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl④ 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤ 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑥ 实验室用新制的FeSO 4溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A ．①②⑥B ．③④⑥C ．②④⑤D ．①③⑤8. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为 -2价。
该晶体中的最小重复单元结构如下图所示，则下列说法错误的是A. 超氧化钾的化学式为KO 2B. 晶体中与每个K + 距离最近的K + 有4个C. 晶体中每个K + 周围有6个O －2，每个O －2 周围有6个K+ D. 晶体中，0价氧与 -2价氧的原子数目比可看成是3∶19. X 、Y 、Z 、W 都是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。
已知：① W 的阳离子和Z 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ 的化合物；② Z 和Y 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③ X 和Y 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④ W 和X 能形成组成为WX 2的化合物；⑤ X 和Z 不在同一周期，它们能形成组成为XZ 2的化合物。
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四川省绵阳市2017届高三第三次诊断性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11C-2 O-16Li-7 Mg-24 A1-27第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
78A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B．航空煤油中存在烷烃的同系物C．相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大D．聚乙烯和聚甲荃丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。
X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。
下列说法错误的是（）A．原子半径：X<W<Z<YB．简单氢化物的稳定性：X>W>ZC．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分式为H2WX3D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶210．从芮陈萵提取出来的对羟基苯乙酮（）可用于制造利胆药。
下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（）A．分于式为C8H8O2 B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面C．能与氢气发生加成反应D．含有苯环的羧酸类同分异构体有3种11．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离于插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，下列叙述正确的是（）A．放电时，电解质中的Li+向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 gD．放电时，正极反应式为CR(PF6)+e-= PF6-+CR12．下列实验操作达到实验目的的是（）A．向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性B．将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷C．滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释13．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)c(H+)>c(OH-)26．（14 分）二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。
②S2Cl2常组下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。
③S的熔点为112.8 S2Cl2，沸点为444.6℃。
某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：（一）氯气的制备（1）氯气的发生装置可以选择上图中的（填字母），反应的化学方程式为。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。
（二）S2Cl2的制备将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。
（3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是。
若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是。
（4）Z中的试剂名称是，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有。
（三）S2Cl2的性质探究（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是。
27．（15 分）合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚（CH3OCH3）。
己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1（1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是，减少副反应，大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是。
②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（单选，填标号）。
a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的变小③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不冋投料比时CO2的转化率如图（a)所示。
T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则0〜5 min 内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为。
（2）在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。
①该反应的热化学方程式是。
②co的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图（b）所示，请解释温度低于290℃时，CO 转化率较高而CH3OCH3产率较低的原因可能是。
（3）用甲醇，二甲醚混合液与CO在催化剂条件下还可合成醋酸。
常温下，醋酸的Ka=1.8×10-5，向0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至=时，混合溶液的pH= ，醋酸钠水解反应的平衡常数值为。
28．（14 分）铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物。
平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如下：（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有，固体b的成分是。
（2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为。
（3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol·L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于[己知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21 ，1g2=0.3 ]。
第V步反应的化学方程式是。
（4）步骤Ⅳ中的实验操作包括。
将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是。
（5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+ 氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用(HT)2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复2-3次，平均消耗VmL标准溶液。
①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”)。
若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是。
②经计算，CeCl3样品的纯度为。
[M(CeCl3) =246.5g/mol]35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。
回答下列问题：（1）写出Cu原子价电子的轨道表达式：。
BF3的立体构型是。
（2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4电子式为，其中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
（3）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，结构如右图所示。
B原子的轨道杂化类型是。
该物质中含有配位键，其中提供空轨道接受孤对电子的是。
该物质易溶于水，其原因是。
（4）硼与氦形成类似苯的化合物B3N3H6（硼氮苯），俗称无机苯。
硼氮苯属于分子（填“极性”或“非极性”），一个硼氮苯分子中有个σ键，形成π键的电子由提供。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。
该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为，晶体密度d= g·cm-3。
36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：RCH=CHCH2OH RCH=CHCOOH回答下列问题：（1）A的化学名称是。
（2）C的结构简式是，D生成E的反应类型是。
（3）E中官能团的名称是。
在浓硫酸和加热条件下，1mol苹果酸最多能与mol乙醇反应。
（4）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-，写出由苹果酸在一定条件下制取该种PMLA的化学方程式：。
（5）化合物F是B与氢气的加成产物，F的同分异构体共有种（不含立体异构，不包括F），写出其中一种核磁共振氢谱为2组峰的结构简式：。
（6）參照上述合成路线，以异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：。
第Ⅰ卷7． C 8． A 9．C 10． D 11． D 12． A 13． B第Ⅱ卷（一）必考题26．（14分）（1）A（或B）（1分）MnO2＋4HCl(浓)△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（或2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O）（2）e→f→c→d→h→g→i（2分）（3）Y中出现红棕色液体（1分）有淡黄色固体沉积（1分）（4）碱石灰（或氧化钙、生石灰）（1分）空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染（2分）（5）2S2C12＋6OH—==SO32-＋3S↓＋4Cl－＋3H2O（2分）取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液），过滤（2分）27．（15分）（1）①加压（1分）催化剂（1分）② b（2分）③ 0.036 mol·L－1·min－1（2分）KA＝KC＞KB（1分）（2）① 2CO(g)＋4H2(g)==CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-204.7 kJ·mol－1（2分）② CO的转化均为放热反应，温度较低时转化率较高，但CO转化为中间产物较多，转化为目标产物较少（2分）（3）5（2分） 5.6×10-10（2分）28．（14分）（1）Fe3+、H+（1分）SiO2（1分）（2）2CeO2＋H2O2＋6H+==2Ce3+＋O2↑＋4H2O（2分）（3）9．3（2分）4Ce(OH)3＋O2＋2H2O==4Ce(OH)4（2分）（4）过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶（1分）NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解（1分）（5）①酸（1分）过量的过硫酸铵溶液也会与Fe2+反应，从而使结果偏高（1分）②246．5cV250w×100% 或98．6cVw %（2分）（二）选考题35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）（1分）平面三角形（1分）（2）（1分）H＞B＞Na（1分）（3）sp3杂化（1分）B原子（1分）该分子属于极性分子，且与水分子之间能形成氢键（2分）（4）非极性（1分）12（1分）N原子（1分）（5）1∶2（2分）46×3332a2c(10-10)3×6.02×1023或4639．03a2c×107（2分）（计算式为46 g·mol-1×33 32a2c(10-10 cm)3×6．02×1023 mol-1）36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）1, 3-丁二烯（1分）（2）HO－CH2CH＝CHCH2－OH（2分）加成反应（1分）（3）氯原子、羧基（2分）3（1分）（4）n HOOC CHOHCH2COOH O CHCOOHCH2COOHHn+(n－1) H2O（2分）（5）8（2分）CHClCHClCH3CH3CH3CClCH3CH2Cl（任意一种，1分）（6）CH3CCH3CHCOOHCH2CCH3CH CH CH3CCH3CHCH2CH3CCH3CHCH2OH（3分）①NaOH/H②H。