中考初中化学必考知识点(全)

中考初中化学必考知识点(全)1.【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。

所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。

没有新物质生成的是物理变化。

诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。

2.有新物质生成的是化学变化。

化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。

化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。

诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。

化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。

石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。

碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。

3.物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。

4.化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。

5.物质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子+ 酸根离子）、碱（金属离子+氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）6.质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观上讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。

根据质量守恒定律确定化学式。

7.化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。

常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根；二价碳酸、硫酸根。

8.燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。

9.环境保护：空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO 、2SO 、2NO ）；水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任意排放）；温室效应（空气中的二氧化碳等气体含量过高）；酸雨的形成（2SO 气体溶于水形成酸雨）；白色污染（废弃塑料袋）10.有害物质：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、汞等。

11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。

化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。

11.相对原子质量 = 质子数 + 中子数。

12.用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。

显碱性。

13.化学式：可以确定元素组成、类别。

需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数。

常见物质化学式。

单质：2O 、2H 、2N 、Cu 、Fe 、S 、P 、Al 、K 、Ca 、Na 、Mg化合物： 22H O 、()232Cu OH CO 、氧化物：2H O 、CO 、2CO 、2Na O 、CaO 、23Fe O 、CuO 、25P O 、3SO酸：HCl 、24H SO 、3HNO 、碱：KOH 、NaOH 、()2Ca OH 、()2Cu OH 、()2Fe OH 、()2Ba OH 、()3Fe OH 盐：4KMnO 、24K MnO 、3KClO 、KCl 、3CaCO 、AgCl 、3AgNO 、()32Ca NO 、4BaSO 、24Na SO有机物：4CH 、25C H OH 、6126C H O 、3CH COOH14.铁生锈必须具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则可防止生锈，干、净、油、漆、镀金属、合金。

铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸收水分和氧气。

15.硬水软水：含钙镁化合物的多少区分；利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。

硬水软化的方法是煮沸蒸馏。

16.浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。

硝酸铵遇水吸热，水的温度降低。

氯化钠、葡萄糖遇水温度不变。

17.洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以去除油污；氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。

18.溶液特征：均一、稳定混合物19.溶液分类：一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。

反之叫不饱和溶液。

饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温；不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。

20.溶液配制：计算、称量、溶解、装瓶。

21.金属特性：铁锅利用了导热性；电线利用了导电性；铜丝利用了延展性。

22.金刚石质硬，可作钻头、花玻璃；石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。

23.氧气：助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。

空气中含量体积分数0210，约占15。

24.氢气：密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。

还原性，冶炼金属。

25.氮气：不活泼，食品保鲜；空气中含量体积分数0780，约占45。

26.磷：燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。

判断方法是由大量白烟生成。

0.94027.稀有气体：很不活泼，食品保鲜，保护气；通电发光，空气中含量体积分数028.铁：导热性作铁锅；与盐酸反应用于人体补铁；遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品保鲜，制成铁合金可耐腐蚀。

不锈钢，另外强度及硬度也在增强，铁合金包括生铁和钢，区别在于含碳量不同。

29.铝：地壳中含量最高金属元素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。

30.二氧化碳：不可燃、不助燃且密度比空气大，可用于灭火。

能溶于水且与水反应，干冰升华吸热，用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊，光合作用，温室气体肥料，0.030空气中体积分数031.一氧化碳：可燃，气体燃料，还原性，冶炼金属；炼铁。

毒性，与血红蛋白结合使人体缺氧32.氧化钙：与水反应，制氢氧化钙，与水反应，作干燥剂。

33.盐酸：与金属氧化物反应，除锈，胃酸，助消化。

34.硫酸：与金属氧化物反应，除锈，浓硫酸吸水，干燥剂。

35.氢氧化钠：吸水作干燥剂，与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，与油污反应除油污。

36.氢氧化钙：石灰水，检验二氧化碳，与酸反应，改良酸性土壤，与碳酸反应，制氢氧化钠，农药波尔多液，与硫酸铜混合。

*【化学方程式】化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。

37.4P + 5O2 2 P2O5 C＋O2CO2 S＋O2SO238.3Fe＋2O2Fe3O4 4Al＋3O22Al2O339.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO32KCl+3O2↑40.2H2O22H2O＋O2↑41.H2＋CuO Cu＋H2O C＋2CuO Cu＋CO2↑42.CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O43.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑44.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO245.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 Cu＋ Hg(NO3)2Cu(NO3)2＋Hg46.Fe2O3 +6HCl ====2FeCl3 +3H2O Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O47.CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O48.AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO42HCl＋BaSO4↓49.50.2NaOH＋CuSO4== Cu(OH)2↓＋Na2SO451.3NaOH＋ FeCl3==2Fe(OH)3↓＋3NaCl52.Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH53.MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaCl54.Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑【化学实验】（一）仪器的选用解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

55.取用固体药品时，当固体是块状时用镊子夹取；粉末状的用药匙或纸槽。

56.取用液体时，量多时，采用倾倒的方式，倾倒时，瓶塞要倒放，标签向着手心，口紧挨着口，管倾斜。

少量时，采用胶头滴管，要垂直悬空。

取用极少量时，用玻璃板棒蘸取。

57.托盘天平使用前要调零，放纸，但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称装，左物右码，精确到0.1g。

58.使用量筒时，要把量筒放平，视线要与液体凹液面最低处相平，精确到0.1ml。

59.使用酒精灯时，酒精量要少于23，点燃酒精灯，要用火柴，熄灭时要用灯帽盖灭。

60.可以直接解热的玻璃容器是试管，但是在直接加热前要预热，防止试管受热不均而炸裂；间接加热的玻璃仪器有烧杯，需要垫上石棉网。

61.过滤时，滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗口下端管口靠烧杯内壁。

62.蒸发时使用蒸发皿，用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。

63.根据溶解度受温度影响大小来选择方法。

影响大的采用降温结晶；影响小的采用蒸发结晶。

64.【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一．有关化学式的计算，有以下几种类型：（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。

解题方法：单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）（三）计算化合物中某元素的质量分数（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量物质用途小结CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）三：物质俗称：CaO：生石灰NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液六，生活中的化学知识要点一）关于物质燃烧１，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃２，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。