三诊-化学(含答案)

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2019-2020年成都市三诊：四川省成都市2019届高三第三次诊断理综化学试题-含答案

四川省成都市2019届高三第三次诊断性考试
理综化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

7．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )
A ．自然界中不存在游离态的硫
B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体
8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是（）
A 、若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B 、若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C 、若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D 、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
①
② ③ 甲丁乙丙丁
甲。

2024届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试化学及答案

山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56 Co ：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。

以下操作中最不可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封2. 下列关于物质性质与用途关系叙述正确的是A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒3. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A. 附有银镜的试管用氨水清洗B. 附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗C. 附有S 的烧瓶用热的烧碱溶液清洗D. 附有碘的试管用蒸馏水清洗4. 实验室安全至关重要。

下列有两个关于实验室安全的情境：情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性4KMnO 废液。

下列说法错误的是A. 情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸B. 情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率C. 情境二中倾倒酸性4KMnO 废液前应确定缸内废液的组成的D. 情境二中若原废液中含有2Fe +，不能直接向其中倾倒酸性4KMnO 废液5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是A. 分子的极性：23O O > B. 酸性：32CH COOH>CH FCOOH C. 键角：22Cl O OF > D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr6. 下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是A. 钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na 2O 2、Li 2OB. 在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡C. 在Na 2SO 3和Na 2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体D. 煮沸含Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的自来水，生成CaCO 3和Mg(OH)27. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。

2021年四川省眉山市高考化学三诊试卷-普通用卷

2021年四川省眉山市高考化学三诊试卷1.接种疫苗是有效阻断病毒传播的重要途径。

新型冠状灭活疫苗主要成分为灭活病毒，辅料为氢氧化铝、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氯化钠。

下列对相关物质说法错误的是()A. 灭活病毒中含有高分子化合物B. 氢氧化铝胶体具有吸附性C. 氯化钠饱和溶液可作生理盐水D. 磷酸氢二钠和磷酸二氢钠均溶于水2.二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是()A. 2.24L的SO2参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4N AB. 反应生成0.1mol H2SO4时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3N AC. 在常温常压下16g液态溴中原子数目为0.2N AD. 反应生成0.2mol H+，转移电子数目为0.2N A3.下列有机物转化关系如图，相关叙述错误的是()A. 物质X一定为淀粉B. 反应②原子利用率小于100%C. 反应③浓硫酸作催化剂和吸水剂D. 乙酸乙酯的同分异构体数目大于4种4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它与稀硫酸反应为Y2Z2X3+H2SO4=Y2SO4+ZX2↑+Z↓+H2O。

下列叙述正确的是()A. X、Y、Z的简单离子半径：Z>Y>XB. X、Y的氢化物沸点：Y>XC. Z、W氧化物的水化物酸性：W>ZD. Y2Z2X3为只含离子键的化合物5.下列实验操作、现象、结论均正确的是()实验操作现象结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B将包裹Na2O2固体的棉花放入盛CO2集气瓶中棉花燃起来Na2O2与CO2反应为放热反应C在酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体紫色快速褪去加入MnSO4起催化作用D向植物油加入NaOH溶液，经反应，取少许溶于乙醇中液体不分层植物油已完全水解A. AB. BC. CD. D6.废水中的污染物，可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。

四川省泸州市2020届高三第三次教学质量诊断性考试理综化学试题(带答案解析)

II．一水硫酸四氨合铜晶体的制备
(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。
(5)继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加____________。
①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)ΔH1=+678kJ·mol-1②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1
③C(s) + O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ·mol-1④Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4
A．图像中，m＝5，V0＝20
B．若将c(BaCl2)从0.1 mol· L-1变为0.2 mol· L-1，m值将减小
C．a点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)
D．向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至 ≥30时将生成BaCO3
8．一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：
III．产品纯度的测定
(6)精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为______。

高中化学 2022年四川省自贡市高考化学三诊试卷

（VIP&校本题库）2022年四川省自贡市高考化学三诊试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）A ．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”B ．三星堆出土的青铜器是铜、锡、铬按一定比例熔炼而得的化合物C ．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子D ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料1．（3分）下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法正确的是（）A ．18g 重水（D 2O ）中含有的质子数为9N AB ．11.2LCH 4和22.4LCl 2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ,则转移电子数为N AD ．1L 0.1mol •L -1的NH 4Cl 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH 4+数目为0.1N A2．（3分）N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A ．图①除去Fe （OH ）3胶体中的Na +、Cl -B ．图②可证明SO 2有漂白性C ．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD ．图④测量生成氢气的体积3．（3分）用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（）A ．该有机物属于芳香族化合物，分子中有两种官能团B ．该分子中所有原子一定共平面C ．分子中苯环上的一氯代物有3种D ．1mol 该分子最多能与4mol 氢气完全加成4．（3分）治疗或预防肺部纤维化的有效药物的结构简式为，下列关于该药物的有关说法中错误的是（）5．（3分）一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为1～20号元素且原子序数依次增大，Z 与Q 同主族，Q 和W 的简单离子具有相同的电子层结构。

下列叙述错误的是（）二、非选择题。

A ．Y的氢化物的熔点一定低于Z 的氢化物的熔点B ．Z 元素能形成多种氢化物C ．WZX 与WXQ 化学键类型相同D ．W 2Q 2Z 3溶液与Q 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生A ．a 与电源的负极连接，在b 极区流出的Y 溶液是浓盐酸B ．电解池a 极上发生的电极反应为NH 4++6e -+3Cl -═NCl 3+4H +C ．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D ．当有0.3mol 阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH 36．（3分）应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

2022届海南省高三下学期学业水平诊断(三)(三模)化学试题

13.已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298K时的电离常数分别为：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.1。298K时，向1L0.2mol·L-1NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液中：c(H2PO )>c(H+)>c(HPO )>c(H3PO3)
（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应且水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上只有2个取代基；
③0.1mol该有机物与足量银氨溶液充分反应最多生成43.2gAg。
（6）以2—氯内烷为原料合成，设计合成路线：____(无机试剂任选)。
0.10
v
②
0.20
0.10
2v
③
0.20
0.20
8v
④
0.40
x
36v
则n=___，m=____，表格中x=____。
（5）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入CO和H2，仅发生反应1，测得平衡体系中CH3OH的体积分数[φ(CH3OH)]与投料比[ ]的关系如图所示。
在a、b、c三点中，CO的转化率最大的是___(填字母)。
18.某药物活性成分中间体的一种合成路线如图：
已知： + (R1、R2、R3表示烃基或氢原子)
回答下列问题：
（1）J中含氧官能团的名称是____；A的名称是____。
（2）A→B的反应试剂和条件是____；D→E的反应类型是____。
（3）I的结构简式为____。
（4）E→F的化学方程式为____。
（2）“除铝”得到固体的主要成分是___(填化学式)，该步调节pH的范围为____。

四川绵阳2020高三第三次诊断性测试--化学

四川绵阳2020高三第三次诊断性测试--化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题下交回。

可能用到的相对原子质量：Cl2 O16 Ca40 Pb207一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质8.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。

下列操作或叙述错误的是A.装置b、c中发生反应的基本类型不同B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸9.常温下，BaCO3的溶度积常数为K sp，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A.溶液中的c(HCO3－)一定小于0.1 mol/LB.c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)C.升高温度或加入NaOH固体，)c(HCO3)c(Na-均增大D.将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数K＝1aspKK10.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。

一种氟离子电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是A.放电时，b是电源的正极B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－＝LaSrMnO4＋2F－C.充电时，电极a接外电源的负极D.可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性11.X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。

2020届四川省宜宾市普通高中高三高考适应性考试(三诊)理综-化学试题(解析版)

2020届四川省宜宾市普通高中高三高考适应性考试（三诊）理综-化学试题（解析版）1.化学与生产生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B. 硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C. 汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠D. 通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯【答案】A【解析】【详解】A．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，A错误；B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，B正确；C．汗水含氯化钠，故汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠，C正确；D．通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料，D正确；答案选A。

2.N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。

下列叙述正确的是（）A. 在反应过程中作催化剂B. 催化剂a表面发生了分解反应和化合反应C. 催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）D. 催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O【答案】D【解析】【详解】A.由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，氨气做生成物，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氨气做反应物，则氨气在反应过程中做中间产物，故A错误；B. 由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，没有发生分解反应，故B错误；C.催化剂a、b，降低了反应的活化能，从而提高反应速率，故C错误；D. 由示意图可知，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确；【点睛】在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水是解答关键。

3.由环己醇制备环己烯的反应为：＋H2O。

下列说法正确的是（）A. 该反应取代反应B. 环己醇环上的一氯代物有3种C. 环己烯分子中所有原子共平面D. 环己烯能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在浓硫酸作用下，环己醇共热发生消去反应生成环己烯和水，故A错误；B.环己醇结构对称，分子中与羟基相连的碳原子含有1个氢原子，则环己醇环上的一氯代物有4种，故B 错误；C. 环己烯分子中含有亚甲基结构，所有原子不可能共平面，故C错误；D. 环己烯分子中含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D。

2024贵州省毕节市高三下学期三模化学试题及答案

A. 分子式为141625C H N O B. 含有5种官能团C. 1mol 该物质可与3molNaOH 反应D. 1mol 该物质中含有4mol 碳氧σ键3. 下列化学用语正确的是A. 二氧化硅的分子式：2SiO B. 二氧化碳分子的球棍模型：C. 基态Ge 原子的价层电子排布式：10223d 4s 4pD. 硬脂酸的结构简式：()3216CH CH COOH 4.下列实验仪器或药品选用错误的是阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。

下列有关该物质的说法正确的是2.乘坐汽车须系好安全带，制造安全带卡扣的合金硬度比其成分金属的大D.住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均为无机非金属材料C.食盐是重要的食品添加剂，食盐主要成分属于离子晶体B.衣物生产常以合成纤维为原料，合成纤维属于多糖A.化学服务人类的衣食住行。

下列涉及的化学知识错误的是1.一项符合题目要求。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每个小题给出的四个选项中，只有供参考的相对原子质量：Li7 O16 Na23 P31 S32 Cu643．考试结束后，将答题卡交回。

本试卷上无效。

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改在答题卡上。

1．本试卷满分100分，考试用时75分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写注意事项：化学毕节市2024届高三年级第三次诊断性考试制取并收集氨气除去2Cl 中的HCl吸收易溶于水的气体检查装置气密性ABCDA. AB. BC. CD. D5. A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 412.4gP 中共价键数为A0.4N B. 标准状况下，34.48LSO 中氧原子数为A0.6N C. 227.8gNa O 与足量2CO 充分反应，转移的电子数为A0.1N D. 30.1mol /LCH COOH 溶液中，3CH COOH 和3CH COO -的总数为A0.1N 6. 化学与生活密切相关。

凉山州2014届高中毕业班第三次诊断性测试题化学答案

△
CHCH2CHO + 2Ag(NH3)2++2OHCH=CHCOOH + CH3CH2OH CH2CH2O CH 、 O
浓硫酸
OH
△
10、(14 分、每空 2 分) (1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = -28.5 kJ · mol-1 · c(H2O) (2)① c(CH3OH) ②< ③> c(CO2) · c3(H2) 一定条件 (3)①2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 40% — + ②CO2+8e +8H =CH4+2H2O 11.(14 分) (1) Fe+4H++NO3— = Fe3++NO↑+2H2O(2 分)、3Cu+8H++2NO3— = 3Cu2++2NO↑+4H2O(2 分) (2)CD (2 分) (3) Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O (2 分) (4) 2Al3++3SO42—+3Ba2++7OH— = 3BaSO4↓+Al(OH)3↓+AlO2—+2H2O(3 分) (5)0.15mol(3 分)(未带单位扣 1 分) 注:1. 11 题分值以答案为标准(14 分)。 2. 方程式未配平均不得分,条件、状态、可逆反应符号不全对扣 1 分。凉山三诊化学答案第 1 页 (共 1 页 )
凉山州高中 2014 级第三次诊断性考试第Ⅰ卷(选择题共 42 分) 第Ⅱ卷(共 58 分)

2022年4月四川省遂宁市高中2022届高三毕业班第三次高考诊断性考试(遂宁三诊)理综化学试题及答案

A．斜线③表示随变化关系
B．该温度下, 时溶液的
C．根据图像不能计算该温度下的
D．该温度下, 的电离平衡常数数量
级为
26．（14分）
从铬锰矿渣（主要成分为、MnO,含少量、、）中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：
已知：焙烧时不发生反应。
回答下列问题：
（1）加快酸浸速率的措施有▲（写两条）。
C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子合成材料
D．2021年我国科学家在实验室以CO2为原料合成了淀粉,该成就能为全球气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段
8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
B．和的固体混合物中阳离子总数为0.1NA
C．标准状况下,22.4 L CH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA
D．常温下,1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至 , 数目为
9．一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,其结构简式如图。下列关于该天然产物的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C15H18O3
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．简单氢化物的沸点：Y＞X
C．X、Z氧化物的水化物酸性：X>Z
D．W、X形成二元化合物只含有极性共价键
12．科学家最近发明了一种Al-PbO2电池,电解质为K2SO4、H2SO4、KOH,通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开,形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b),结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
含有乙烯
D.
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀

2019年新疆高考化学三诊试卷(解析版)

2019年新疆高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列说法正确的是（）A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以区别B. 异丁烷的一氯代物有3种C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，二氯甲苯3. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A. 标准状况下，和组成的混合气体中所含氧原子数为B. 1 mol Na 与反应，生成和的混合物共失去个电子C. 时，的氢氧化钠溶液中约含有个氢氧根离子D. 标准状况下，氦气所含原子数为4.A B C D5. 如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV 3O 8=Li 1+x V 3O 8．工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是（）A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C. 放电时电极反应为：D. 充电时移向电极 6. 下列说法正确的是（）A. 原子半径大小顺序：B. X 分别与Y 、Z 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物C. T 的单质与Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D. 由X 、Y 和Z 三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用7. 合成乙烯的主要反应：6H 2（g ） + 2CO 2（g ）⇌CH 2 =CH 2（g ）+ 4H 2O （g ）△H ＜0．图中 L （L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。

下列说法正确的是（） A. B. X 代表压强C. M 、N 两点对应的平衡常数相同D. M 点的正反应速率正小于N 点的逆反应速率逆二、简答题（本大题共4小题，共49.0分） 8. 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放．（1）用CO 2和NH 3可合成氮肥尿素[CO （NH 3）2]已知：①2NH 3（g ）+CO 2（g ）=NH 2CO 2NH 4 （s ）△H=-159.5kJ •mol-1②NH 2CO 2NH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）△H=+116.5kJ •mol-1③H 2O （l ）=H 2O （g ）△H=+44kJ •mol -1用CO 2和NH 3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______．（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH 4（g ）+2NO 2（g ）N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H在温度为T 1和T 2时，分别将0.40molCH 4和1.0molNO 2充入体积为1L 的密闭容器中，n （CH 4）随反应时间的变化如图所示：①根据如图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______．②温度T 1时，0～10min 内NO 2的平均反应速率v （NO 2）=______，反应的平衡常数K=______（保留三位小数）③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO 2的转化率，可采取的措施有______（填标号）． A ．改用高效催化剂 B ．升高温度C ．缩小容器的体积D ．增加CH 4的浓度（3）利用原电池反应可实现NO 2的无害化，总反应为6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O ，电解质溶液为NaOH 溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为______．（4）氮的一种氢化物HN 3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN 3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；常温下，将amol•L-1 的HN 3与bmol •L -1 的Ba （OH ）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c （Ba 2+）=c （N 3-），则该混合物溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（HN 3）=______ mol •L -1．9. 钼（Mo ）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。

2019-2020年高三化学三诊试卷含解析

2019-2020年高三化学三诊试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．光导纤维应避免在强碱环境中使用B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C．部分卤代烃可用作灭火剂D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC．11g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A3．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A．5种B．6种C．7种D．8种4．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r W5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体6．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9]．下列说法正确的是（）A．曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B．0.1 mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不变7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（）A．原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯二、解答题（共3小题）8．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式．（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）．a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得mol KMnO4．（5）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式，所需气体产生装置是（选填代号）．（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1KH0K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，①计算20s内CO的反应速率为，此时容器中甲醇的体积分数为；②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是；（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为色，当有1.27g 碘单质生成时，需要g CH3OH．10．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃﹣90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．请回答下列问题：（1）滴液漏斗的细支管a的作用是，仪器b的名称为．（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：、；（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：．（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体．（5）粗产品可用法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为．【化学-选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）11．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．【化学-选修3物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是．（填字母）A．HCHO与水分子间能形成氢键B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低2Mn Fe元素价电子排布式为，气态其原因是．（3）铁原子核外有种运动状态不同的电子．（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区．（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为．（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2．①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为②与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．【化学-选修5有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等．目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间图．如图是这种有机物的合成方案：已知：有机物I中的两个化学环境相同的甲基请回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：①，③（2）写出反应④的化学方程式：（3）J的结构简式为：（4）反应①所起的作用是（5）H的核磁共振氢谱共有个吸收峰，其面积之比为（6）下列有关E的性质说法，正确的是a．能使酸、碱指示剂变色b．能使FeCl3溶液显色c．与纯碱溶液混合无现象d．难溶于水e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有种，任写出其中一种的结构简式：A．苯环上仅有两个对位取代基B．能发生水解反应C．遇浓溴水能发生反应．xx重庆市巴蜀中学高考化学三诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．光导纤维应避免在强碱环境中使用B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C．部分卤代烃可用作灭火剂D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分【考点】硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；有机化学反应的综合应用．【分析】A．光导纤维成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物；B．镀锌或镀锡，镀层破损后形成原电池反应，镀锌形成原电池，锌做负极保护铁，镀锡形成原电池，铁做负极被腐蚀；C．四氯化碳是一种灭火剂；D．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；【解答】解：A．光导纤维成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，和碱溶液反应生成盐和水，光导纤维应避免在强碱环境中使用，故A正确；B．镀锌或镀锡，镀层破损后形成原电池反应，镀锌形成原电池，锌做负极保护铁，镀锡形成原电池，铁做负极被腐蚀，镀层破损后将立即失去保护作用的是镀锡层，故B错误；C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故D正确；故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC．11g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底；B．S2、S4、S8都是与S原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；C．超重水（T2O）分子中含有12个中子，其摩尔质量为22g/mol；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．【解答】解：A．合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数小于6N A；故A错误；B.6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2N A，故B正确；C.11g超重水（T2O）的物质的量为==0.5mol，0.5mol超重水中含有6mol中子，含有的中子数为6N A，故C错误；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算常温常压下，11.2L Cl2的物质的量及其所含原子个数，故D错误；3．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】用浓硫酸与分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液反应，将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，甲醇与甲醇分子间脱水，丙醇分子之间脱水，丙醇与甲醇分子之间脱水，分析两种醇的结构，结合反应原理利用组合计算判断；【解答】解：CH4O醇结构为：CH3OH，C3H8O的醇结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH （CH3）OH，甲醇与甲醇分子之间脱水有1种，丙醇分子之间脱水有1+1+1=3种，甲醇与丙醇分子之间脱水有1×2=2种，故可以形成的醚有1+3+2=6种，故选B．4．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a﹣1+a=a+8，得a=9．若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意．若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意．【解答】解：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a﹣1+a=a+8，得a=9．若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意．若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意；所以X、Y、Z、W分别是N、O、P、C元素，A．四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，故A正确；B．X的单质有氮气、Y的单质有氧气和臭氧、Z的单质有白磷和红磷、W有金刚石和石墨及C60等，故B错误；C．这四种元素中非金属性最强的是O元素，其次是N元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以HNO3的酸性最强，故C错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序为P＞C＞N＞O，故D错误．5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．【分析】A、互相溶解的两种液体混合物的分离可以采用蒸馏的办法；B、氯化氢和氨气极易溶于水，要注意倒吸的危险；C、氯化铵分解后得不到氨气；D、收集密度比空气大的气体要长进短出，一氧化氮不能用排空气法收集．【解答】解：A、苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A正确；B、氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C、氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C错误；D、一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D 错误．故选A．6．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9]．下列说法正确的是（）A．曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B．0.1 mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不变【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由图可知①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4﹣③代表的是C2O42﹣，由此分析：A、曲线①代表的粒子是H2C2O4；B、由图可知，NaHC2O4溶液pH=3～4，证明溶液显示酸性，阴离子的电离程度大于其水解程度；C、由图可知，pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）；D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42﹣（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大．【解答】解：A、曲线①代表的粒子是H2C2O4，故A错误；B、NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣），故B正确；C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42﹣（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大，故D错误；故选B．7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（）A．原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中Fe作负极，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算．【解答】解：A、负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，则原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；B、Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol12g n解得：n=0.2mol，故B正确；C、其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D、盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向负极移动，即向甲烧杯，故D错误．故选D．二、解答题（共3小题）8．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式2Mn2++3++═4﹣+5Bi3++5Na++7H2O．（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是ab（填代号）．a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有2、KOH（写化学式）．（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得mol KMnO4．（5）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式3+═CaCl2+H2O+CO2↑，所需气体产生装置是AC（选填代号）．（6）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．【考点】制备实验方案的设计．【分析】二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶解得到K2MnO4溶液，通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3，过滤除去滤渣（MnO2），滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，在滤液中加氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH；（1）铋酸钠（不溶于水）在酸性溶液中与Mn2+反应生成MnO4﹣和Bi3+；（2）KMnO4有强氧化性，消毒原理与84消毒液、双氧水一样；（3）根据流程分析，最初反应物中和最终生成物中含有的物质就能循环利用；（4）最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，根据3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2计算；（5）实验室用盐酸与石灰石制备二氧化碳，反应不需要加热，可以用启普发生器制备；（6）分离固体与溶液，采用过滤操作，利用KMnO4和K2CO3在溶解性上进行分离．【解答】解：二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶解得到K2MnO4溶液，通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3，过滤除去滤渣（MnO2），滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，在滤液中加氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH；（1）铋酸钠（不溶于水）在酸性溶液中与Mn2+反应生成MnO4﹣和Bi3+，则反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O；故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O；（2）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故答案为：ab；（3）根据流程分析可知：在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO2和KOH，所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用；故答案为：MnO2；KOH；（4）由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1molK2MnO4．由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到molKMnO4，故答案为：；（5）实验室用盐酸与石灰石制备二氧化碳，其反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应不需要加热，可以用启普发生器制备，所以选用的装置为A或C；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；AC；（6）该操作是分离固体与溶液，是过滤操作，KMnO4和K2CO3在溶解性上不同采用热的情况下采用浓缩结晶的方式可分离，故答案为：过滤；溶解性；浓缩结晶．9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△HH＜0K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，①计算20s内CO的反应速率为0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数为25%；②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是向右（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+mol/L=1mol/L，n（H2）（﹣）mol/L+=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+=1mol/L，此时浓度上海Qc==0.25＜K=1，平衡向右移动；（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5KJ/mol；（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI 溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与负极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要0.053g CH3OH．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）图表中平衡常数随温度变化分析判断，升温平衡向吸热反应方向进行．平衡常数K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，反应速率v=，根据平衡气体物质的量和甲醇物质的量计算体积分数；①300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，300℃时平衡常数=1，设CO消耗浓度x，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L）x 2x x平衡量（mol/L）1﹣x 2﹣2x x据此计算CO的反应速率，容器中甲醇的体积分数；②计算此时浓度商和平衡常数比较放心判断反应进行的方向；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到缩小热化学方程式；（4）甲醇燃料电池中，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与电源负极相连，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，碘单质溶于苯，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要甲醇质量可以依据电极反应中的电子守恒计算得到．【解答】解：（1）随温度升高平衡常数减小，升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H ＜0，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），K=，故答案为：＜；；（2）①300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，300℃时平衡常数=1，设CO消耗浓度x，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L）x 2x x平衡量（mol/L）1﹣x 2﹣2x x=1x=0.5mol/L，20s内CO的反应速率==0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数=×100%=25%，②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1﹣0.5）mol/L+=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+=1mol/L，计算此时浓度上海Qc==0.25＜K=1，反应正向进行，平衡移动情况是向右，故答案为：0.025mol/（L•s）；25%；向右；若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1﹣0.5）mol/L+=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+=1mol/L，计算此时浓度上海Qc==0.25＜K=1，平衡向右移动；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol，盖斯定律计算得到：（）①﹣②+4×③）×写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5KJ/mol；（4）甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与电源负极相连，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，碘单质溶于苯，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，n（I2）==0.005mol，电子守恒：2I﹣﹣2e﹣=I2，CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，CH3OH～6e﹣～3I2，甲醇物质的量=mol，质量=mol×32g/mol=0.053g，故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；负；紫红；0.053g．10．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃﹣90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．请回答下列问题：（1）滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三颈瓶内的压强，使环己醇能够顺利流，仪器b的名称为球形冷凝管．。

2020年四川省教考联盟高考化学三诊试卷 (含答案解析)

2020年四川省教考联盟高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.从某废旧锂离子电池的正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)中回收金属资源，其流程如图所示。

下列叙述错误的是()A. 反应①可用氨水代替NaOH溶液B. 反应②中LiMn2O4是还原剂C. 在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉D. 从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB. 10gNH4+中含有的电子数为N AC. 11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5N AD. 25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为N A3.鲜花保鲜剂S−诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。

S−诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是()A. 其分子式为C15H20O4 B. 1mol该物质完全燃烧，需要消耗20mol氧气C. 既能发生加成反应，又能发生取代反应D. 既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色4.如表关于实验现象的描述正确的是()选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去D 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素能形成原子个数之比为1:2:4:8的常见无机盐。

下列叙述中一定正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 氢化物的热稳定性：Z>YC. X、Y两种元素可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. W的氧化物对应的水化物为强酸6.为探究浓差原电池的原理，某同学做如图实验(盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液)，电流计指针发生了偏转。

2021届山东省烟台市高三下学期3月高考诊断性测试化学试题

烟台市2021年高考诊断性测试化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 La 139一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法2．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是A．分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定错误的是A．电负性：W>Z>Y>XB．气态氢化物熔沸点：W > ZC．简单离子的半径：W>X>ZD．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W24．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体（结构如图），其环状结构中存在大π键。

下列说法正确的是A．阳离子中至少10原子共平面B．BF4－的空间构型为平面正方形C．该化合物中所有元素都分布在p区D．该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键5．辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。

[推荐学习]高考化学三诊试卷(含解析)

2015年重庆市渝中区巴蜀中学高考化学三诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与生产生活息息相关．下列说法不正确的是( )A．乙醇能消毒杀菌B．锌可用作锌锰干电池的负极材料C．糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物D．硅可用于制造太阳能光电池2．下列排序正确的是( )A．微粒半径：Cl﹣＞K+＞Al3+＞O2﹣B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．晶体熔点：金刚石＞氯化镁＞汞＞碘D．稳定性和还原性：H2O＞H2S＞AsH33．下列除杂质的方法可行的是( )A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液4．下列叙述中正确的是( )A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的大B．氨水溶液加水稀释，电离程度增大，c（OH﹣）增大C．25℃，为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3，可加入900ml 水D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是( )A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二6．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1（3）如图：下列说法正确的是( )A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol ﹣1D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量7．已知，T℃时2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0），在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入A（g）和B（g），经5min达到平衡．其起始物质的量及A下列判断中，错误的是( )A．甲从开始到平衡时ν（A）为0.032mol•L﹣1•min﹣1B．平衡时，A的转化率：α1＜80%＜α2C．T℃时，平衡常数K=400L/molD．绝热容器中，压缩体积，平衡常数K＞400 L/mol二、非选择题（本大题共5小题，共58分）8．中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题．（1）ⅦA族中溴与氯元素能形成BrCl，则其电子式为__________，属于__________晶体（填晶体类型）．（2）从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免__________．（3）铜可催化NH3和F2发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有__________（填序号）．a．共价键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 f．金属键（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则使溶液呈深蓝色的离子化学式为__________．（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质．用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理__________．（6）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反应释放出H2，求反应中所消耗盐酸的体积为__________L．9．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．回答下列问题：（1）装置中仪器a的名称为__________；D装置的作用是__________．（2）A中反应的化学方程式是__________；C中反应生成NaNO2的化学方程式是__________．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________（填番号）a．取少量生成物溶于水，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2．b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2．c．取少量生成物溶于水，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则含有NaNO2．（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C 装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是__________．（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是__________mg/kg．10．（14分）有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．回答下列问题：（1）A的名称为__________；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为__________（2）D中的含氧官能团是__________．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是__________（3）下列说法正确的是__________ （选填序号字母）．a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响d．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应（4）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有__________种：①属于酚类化合物②能与NaHCO3溶液反应③能发生银镜反应（5）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：①E+C中间产物②中间产物+C DBP+H2O，写出E的结构简式__________．11．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图所示：（1）该反应的平衡常数表达式K=__________．（2）0～0.5min内的平均反应速率ν（CO）=__________．（3）反应达平衡后，为使容器中CO2的体积分数φ（CO2）增大的措施是：__________（答1种即可）．（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是__________．A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍B．达到平衡的时间为原来的2倍C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍D．平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变．12．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子．P、Q为电解池的两电极，分子不能穿过离子交换膜）．（1）Q为电解池的__________极．（2）阳极的电极反应式为__________．（3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．0.4L 10g•L﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为__________L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）2015年重庆市渝中区巴蜀中学高考化学三诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与生产生活息息相关．下列说法不正确的是( )A．乙醇能消毒杀菌B．锌可用作锌锰干电池的负极材料C．糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物D．硅可用于制造太阳能光电池【考点】硅和二氧化硅；原电池和电解池的工作原理；有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．乙醇可使蛋白质变性；B．锌为活泼金属，可被氧化；C．糖类中的单糖、二糖以及油脂不是高分子化合物；D．晶体硅具有导电性．【解答】解：A．乙醇可使蛋白质变性，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒，故A正确；B．锌为活泼金属，可被氧化，为原电池的负极，故B正确；C．高分子化合物的相对分子质量在1000以上，糖类中的单糖、二糖以及油脂不是高分子化合物，故C错误；D．晶体硅具有导电性，可用于制造太阳能光电池，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质、原电池以及硅的用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．2．下列排序正确的是( )A．微粒半径：Cl﹣＞K+＞Al3+＞O2﹣B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．晶体熔点：金刚石＞氯化镁＞汞＞碘D．稳定性和还原性：H2O＞H2S＞AsH3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C．一般来说，熔点为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定；非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱．【解答】解：A．Cl﹣、K+具有3个电子层，且具有相同排布的离子，Al3+、O2﹣具有2电子层，且具有相同排布的离子，则微粒半径为Cl﹣＞K+＞Al3+＞O2﹣，故A正确B．金属性为K＞Ca＞Mg，则碱性为KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C．一般来说，熔点为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，但常温下碘为固体，而Hg为液体，可知晶体熔点：金刚石＞氯化镁＞碘＞汞，故C错误；D．非金属性O＞S＞As，则氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞AsH3；对应氢化物的还原性为H2O＜H2S＜AsH3，故D错误；故选AB．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列除杂质的方法可行的是( )A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．引入新杂质；B．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁；C．加热时氯化铵分解；D．二者都可被酸性高锰酸钾氧化．【解答】解：A．加入盐酸生成氯化钠，引入新杂质，应通入二氧化碳气体，故A错误；B．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可用于除杂，故B正确；C．加热时氯化铵分解生成氨气、氯化氢，冷却后又生成氯化铵，碘蒸气冷却生成碘固体，不能分离，故C错误；D．二者都可被酸性高锰酸钾氧化，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查混合物分离、提纯及除杂的考查，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．4．下列叙述中正确的是( )A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的大B．氨水溶液加水稀释，电离程度增大，c（OH﹣）增大C．25℃，为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3，可加入900ml 水D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．相同条件下，溶度积越大，溶解度越大，氢氧化铜为难溶物，硝酸铜为易溶物；B．氨水被稀释后，一水合氨的电离程度增大，但是溶液中氢氧根离子浓度减小；C．醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大；D．中性溶液中c（H+）=c（OH﹣），结合混合液中的电荷守恒、物料守恒进行判断．【解答】解：A.25℃，Cu（OH）2在水中的溶解度小于硝酸铜，则该温度下氢氧化铜的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的小，故A错误；B．氨水溶液加水稀释后，一水合氨的电离程度增大，由于氢氧根离子增大的量小于溶液体积的变化量，导致溶液中c（OH﹣）减小，故B错误；C.25℃，为使100mLpH=2的醋酸溶液pH变为3，氢离子浓度变为优先的，则溶液体积增大，由于醋酸为弱酸，则加入水稀释后溶液体积大于1000mL，加入的水的体积应该大于900mL，故C错误；D．根据混合液中的物料守恒可得：①c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；混合液显中性，则：c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守②c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），①②结合可得：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH），故D正确；故选D．【点评】本题考查了难溶物溶度积的应用、弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意明确溶解度与溶度积的关系，熟练掌握影响弱电解质电离的因素，D为易错点，需要利用电荷守恒和物料守恒进行判断．5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是( )A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二【考点】有机物分子中的官能团及其结构；取代反应与加成反应．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】A．由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代；B．烃基为憎水基，BHT中烃基数目比苯酚多，溶解性一定小于苯酚；C．酚羟基都能够被强硬化剂氧化；D．绿色化学要求反应物原子尽可能转化成生成物．【解答】解：A．方法一为加成反应，而方法二中酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故A错误；B．BHT中含有的憎水基烃基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故B正确；C．BHT和中都会有酚羟基，都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化二使酸性KMnO4褪色，故C正确；D．反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从绿色化学角度分析方法一优于方法二，故D正确；故选A．【点评】本题考查了有机物结构与性质、绿色化学的判断，题目难度中等，注意掌握常见的有机物的结构与性质，明确绿色化学的概念及要求，熟悉常见的有机反应类型．6．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1（3）如图：下列说法正确的是( )A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol ﹣1D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量【考点】反应热和焓变．【分析】A．由图象分析，2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ 的热量；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；C．由图象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=﹣483.6kJ•mol﹣1①，H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1②O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1③将①﹣②×2﹣③×2利用盖斯定律计算；D．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量【解答】解：A．由图象分析，2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，故A错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为=285.8kJ•mol﹣1，故B错误；C．由图象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=﹣483.6kJ•mol﹣1①，H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1②O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1③将①﹣②×2﹣③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1，故C正确；D．H2O（g）生成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故D错误；故选C．【点评】本题综合考查化学反应与能量变化知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握燃烧热的定义以及盖斯定律的应用，难度不大．7．已知，T℃时2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0），在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入A（g）和B（g），经5min达到平衡．其起始物质的量及A下列判断中，错误的是( )A．甲从开始到平衡时ν（A）为0.032mol•L﹣1•min﹣1B．平衡时，A的转化率：α1＜80%＜α2C．T℃时，平衡常数K=400L/molD．绝热容器中，压缩体积，平衡常数K＞400 L/mol【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A．平衡时A的转化率为80%，则A的浓度变化量为=0.16mol/L，再根据v=计算；B．乙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上加入0.4molA，A的转化率比甲中的小，而丙等效为在甲的基础压强增大一倍，平衡正向移动，A的转化率大于甲中；C．甲中平衡时，平衡时A的转化率为80%，转化的A为0.4mol×80%=0.32mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：0.4 2.4 0变化量（mol）：0.32 0.16 0.32平衡量（mol）：0.08 0.08 0.32再根据K=计算平衡常数；D．绝热容器中，压缩体积，压强增大，平衡正向移动，正反应为放热反应，体系温度升高，又使平衡逆向移动，平衡常数减小．【解答】解：A．平衡时A的转化率为80%，则A的浓度变化量为=0.16mol/L，甲从开始到平衡时ν（A）==0.032mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B．乙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上加入0.4molA，A的转化率比甲中的小，而丙等效为在甲的基础压强增大一倍，平衡正向移动，A的转化率大于甲中，则平衡时A的转化率：α1＜80%＜α2，故B正确；C．甲中平衡时，平衡时A的转化率为80%，转化的A为0.4mol×80%=0.32mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：0.4 2.4 0变化量（mol）：0.32 0.16 0.32平衡量（mol）：0.08 0.08 0.32故平衡常数K===400，故C正确；D．绝热容器中，压缩体积，压强增大，平衡正向移动，正反应为放热反应，体系温度升高，又使平衡逆向移动，平衡常数减小，则绝热容器中，压缩体积，平衡常数K＜400 L/mol，故D错误，故选：D．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算、化学平衡影响因素、平衡常数计算等，B 中注意利用等效思想根据平衡建立的途径，难度中等．二、非选择题（本大题共5小题，共58分）8．中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题．（1）ⅦA族中溴与氯元素能形成BrCl，则其电子式为，属于分子晶体（填晶体类型）．（2）从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免Cl2发生歧化反应生成HCl和HClO．（3）铜可催化NH3和F2发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有abdf（填序号）．a．共价键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 f．金属键（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则使溶液呈深蓝色的离子化学式为Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH﹣．（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质．用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣．（6）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反应释放出H2，求反应中所消耗盐酸的体积为17.5L．【考点】位置结构性质的相互关系应用；化学方程式的有关计算．【分析】（1）BrCl中Br原子、Cl原子之间形成1对个用电子式，属于分子晶体；（2）氯气能与水反应生成HCl与HClO，酸性条件下抑制该反应的进行；（3）氨气、氟气、NF3中均形成共价键，NH4F含有离子键、配位键、共价键，Cu中含有金属键；（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，说明反应生成[Cu（NH3）4]2+，（5）高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质，即生成Fe（OH）胶体；3（6）反应生成MgCl2、AlCl3，根据原子守恒计算消耗HCl的物质的量，进而计算需要HCl 的体积．【解答】解：（1）BrCl中Br原子、Cl原子之间形成1对个用电子式，电子式为，属于分子晶体，故答案为：；分子；（2）氯气能与水反应生成HCl与HClO，酸性条件下避免Cl2发生歧化反应生成HCl和HClO，故答案为：Cl2发生歧化反应生成HCl和HClO；（3）氨气、氟气、NF3中均形成共价键，NH4F含有离子键、配位键、共价键，Cu中含有金属键，故选：abdf；（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，说明反应生成[Cu（NH3）4]2+，反应离子方程式为：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH ﹣，故答案为：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH﹣；（5）高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质，即生成Fe（OH）胶体，反应离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣，3故答案为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣；（6）1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物中有17molMgH2、12molAl，混合物与HCl溶液中能完全反应释放出H2，反应生成MgCl2、AlCl3及氢气，根据原子守恒可知：n（HCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=17mol×2+12mol×3=70mol，故需要盐酸的体积为=17.5L，故答案为：17.5．【点评】本题属于拼合型题目，设计电子式、化学键、配合物、离子方程式书写、混合物的有关计算等，需要学生具备扎实的基础，（6）中注意利用守恒法解答，难度中等．9．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．回答下列问题：（1）装置中仪器a的名称为三颈烧瓶；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．（2）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反应生成NaNO2的化学方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是bc（填番号）a．取少量生成物溶于水，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2．b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2．c．取少量生成物溶于水，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则含有NaNO2．（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C 装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）根据装置图可知仪器a的名称，实验中的尾气NO，会污染空气，所以要加以吸收；（2）装置A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，过氧化钠与NO反应会生成NaNO2；（3）依据亚硝酸钠具有氧化性或还原性，选择还原剂或氧化剂发生的反应现象证明产物中是否是亚硝酸钠；（4）a、二氧化碳会和过氧化钠发生的反应，对反应产生干扰，需要除去；b、为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气；（5）依据电子得失守恒可知，亚硝酸钠与高锰酸钾（酸性）溶液发生氧化还原反应的关系式为5NaNO2～KMnO4，可计算出1000g隔夜熟肉中NaNO2的质量，并据此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量．【解答】解：（1）根据装置图可知仪器a的名称为三颈烧瓶，实验中的尾气NO，会污染空气，所以D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气，故答案为：三颈烧瓶；除去未反应的NO，防止污染空气；（2）装置A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，过氧化钠与NO反应会生成NaNO2，反应的化学方程为2NO+Na2O2=2NaNO2，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；2NO+Na2O2=2NaNO2；（3）检验亚硝酸钠的实验设计为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，故选bc；（4）a、为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；故答案为：碱石灰；b．为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气，故答案为：打开弹簧夹，通入N2一段时间；（5）依据电子得失守恒可知，亚硝酸钠与高锰酸钾（酸性）溶液发生氧化还原反应的关系式为5NaNO2～2KMnO4，可计算出1000g隔夜熟肉中NaNO2的质量为2.5×0.00500mol/L×16.00mL×10﹣3×69=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为13.8mg/kg，故答案为：13.8．。

【附解析】云南省昆明市2022届高三“三诊一模”摸底诊断测试理综化学试题

云南省昆明市2022届高三“三诊一模”摸底诊断测试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．扶荔宫是昆明COP15峰会室外展示温室。

下列说法不正确的是A．温室的保温材料表面层聚乙烯是混合物B．温室地面主要材料沥青的成分是高级脂肪酸甘油酯C．可利用焰色反应检验某植物营养液中是否含有钾元素D．温室主要构件镀锌钢管的镀层破损后仍能对钢管起保护作用2．下列说法不正确的是A．淀粉在酶的作用下可以水解成乙醇B．葡萄糖与银氨溶液反应可以析出银C．石油通过裂化和裂解可以生成乙烯D．乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化可以生成乙酸3．关于下列仪器说法正确的是A．能直接加热的是③③B．能用于分离提纯的是③③C．使用前需要检漏的是③③D．能作为反应容器的是③③4．N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．18gH218O含有的中子数为10N AB．4.4gCO2、N2O的混合气体中含氧原子数为0.3N AC．常温下，1 mol浓硝酸与足量Fe反应转移电子数为3N AD．2mol NO和1 molO2充分反应后，NO2分子数小于2N A5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y组成的化合物遇到X与R组成的化合物会产生白烟，原子序数X+R=Y+W，Y、Z、R位于不同的主族。

下列说法不正确的是A．简单离子半径：W＜Z＜YB．RZ2可用作消毒剂C．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物D．Y、Z、R的简单氢化物的沸点：Z＞Y＞R6．2020年，我国科学家以铝和石墨烯载钯作电极，氯铝酸型离子液体作电解质，构建了如图所示的Al-N2电池体系(阳离子略)，总反应为：2Al+N2充电放电2AlN。

下列说法正确的是A．电池充电时Al2C-7向Al电极移动B．石墨烯载钯电极的电势比Al电极低C．电池放电时，每转移3mole- 消耗11.2LN2D．电池放电时，正极的电极反应式是：8 Al2Cl-7+N2+6e- = 2AlN+14AlCl-47．室温下，已知K sp(CuS)=8.8×10-36，饱和Cu(OH)2溶液中x=—lg2+-5c(Cu)2.210与pH的关系如下图所示。

四川省绵阳中学2023届高三三诊模拟考试理综-化学试题(含解析)

四川省绵阳中学2023届高三三诊模拟考试理综-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。

下列说法不正确的是A ．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性B ．印制货币票面文字、号码等处使用含34Fe O 的油墨，利用了34Fe O 的磁性C ．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的2Cu +、Ag +等重金属离子D ．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位2．中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。

下列关于黄芩素的叙述正确的是A ．极易溶于水，可用冷水萃取B ．苯环上的一氯代物有4种C ．能与27molH 发生加成反应D ．5个氧原子不可能在同一平面3．某物质A 的结构简式如图所示。

X 、Y 、Z 、M 、N 均为原子序数依次增大的短周期主族元素。

Z 的族序数是周期序数的三倍。

下列说法错误的是A ．X 最高价氧化物对应的水化物是三元酸B ．A 中各原子或离子均达到8电子稳定结构C ．简单氢化物的稳定性：Y<Z<MD ．2YZ 通入2CaCl 和()32Ca NO 溶液中均无沉淀产生4．下列实验能达到实验目的且操作正确的是AB C D 检验淀粉水解生成了葡萄糖用乙醇萃取碘水中的2I 测溶液pH 检查气密性A ．AB ．BC ．CD ．D5．A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 己烷中含有碳碳单键数目大于A5N B ．60g 二氧化硅晶体中含有Si-O 键数为A2N C ．将2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于A 0.1N 到A 0.2N 之间D ．2mL0.5mol/L 硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为A0.001N 6．如图，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。

2020届成都省统一试题高三化学第三次诊断性检测试题及答案

四川省成都市2020届高三化学第三次诊断性检测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

第I卷（选择题）1至5页，第II卷（非选择题）6至14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40Ti-48 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 在生活、生产、实验中处处有化学。

下列说法正确的是A.医疗上用95%的乙醇溶液杀菌消毒B.用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维C.工业上主要采用纯碱进行燃煤脱硫D.氟化铵饱和溶液可用玻璃试剂瓶储存8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是A.0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后分子数少于0.75 N AB.5.6g Fe 在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2N AC.1.0L0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中阳离子数目为0.2N AD.ag C2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为9. 有关肉桂醇（）的下列说法正确的是A.该分子的所有原子一定处于同一平面内B.与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C.肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应D.与苯甲醇（）互为同系物10.下列实验操作对应的现象和结论有错误的是11.有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。

其负极反应为以LiPF6为电解质，工作示意图如右。

云南省昆明市2022届高三下学期3月”三诊一模“教学质量检测(二模)理综化学试题(Word版含答案)

秘密★启用前【考试时间：3月29日 9:00-11:30】昆明市2022届“三诊一模”高三复习教学质量检测理科综合能力测试化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.宋代绢画《千里江山图》以“赭石为基底，孔雀石做重彩，蓝铜矿染青山，砗磲白填人形”。

下列说法正确的是A.绢的主要成分是蚕丝，属于纤维素B.红棕色赭石的主要成分是Fe3O4C.孔雀石［主要成分为Cu2CO3(OH)2]耐高温，受热不分解D.蓝铜矿［主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]遇强酸会产生气体8.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。

布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。

下列说法错误的是A.甲的分子式为C13H18O2B.甲分子中最多有8个碳原子共平面C.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D.甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激9.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.1mol -18OH所含中子数为11N AB.32gO2和O3的混合物所含氧原子数为2N AC.常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-离子数为N AD.足量Zn与含1molH2SO4的浓硫酸反应，转移电子数为2N A10.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项操作现象结论A 向淀粉水解液中加入碘水溶液不变蓝淀粉完全水解B 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸产生气泡，固体部分溶解K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C 向久置发黄的浓硝酸中通入O2 黄色褪去O2具有漂白性D 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象溶液中无NH4+时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高化合价与最低化合价代数和为4.下列说法错误的是A.简单氢化物的热稳定性：W>ZB.W与Y形成的高熔点化合物可用于制造耐火管C.X2Z和X2Z2中均不含共价键D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应12.间接电氧化苯甲醇（C6H5CH2OH)合成苯甲醛（C6H5CHO)是一种绿色生产工艺。

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