2018化学鲁科必修2讲义：第2章化学键化学反应与能量第3节第2课时

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鲁科版第2章化学键化学反应与能量：第二节化学反应的快慢和限度(第二课时吕)

2NH3
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
4、在密闭容器中充入一定量的SO2和O2,在
一定条件下发生反应 2SO2+ O2 2SO3 △ 反应进行到一段时间后又向其中充入18O2 在重新达到化学平衡状态后,18O原子存在于
②化学平衡移动的实质: ひ（正） ≠ひ（逆）
即:某条件下
的化学平衡
ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0
条件改变
平衡破坏间后
一定时
新条件下的新化学平衡建立
ひ（正）≠ひ（逆）
v(正) v(逆) 0
化学平衡移动
4、化学平衡状态的特征
(1) 逆
(2) 等
—— 可逆反应
—— ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0 —— 动态平衡 —— 平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变 —— 当反应物浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生移动
第二课时
化学反应的限度
山东莱芜四中吕荣海
知道可逆反应特征. 了解化学反应的进行有一定限度，了解化学平衡状态的特征。
了解化学平衡的移动。
化学反应的快慢
定义及表示方法内因影响因素
V
C t
参加反应物质本身的性质
浓度 ——浓度大速率快
温度 ——温度高速率快表面积 ——表面积大速率快催化剂 ——使用催化剂速率加快另外：压强（有气体参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
二氧化氮转化为四氧化氮的反应
2NO2

2018-2019学年鲁科版必修2第2章化学键化学反应与能量小结课件(32张)

综合
测
专 c(NO) ⑦每消耗 2 mol NO2 的同时，也消耗 2 mol NO ⑧每消耗 4 mol NO2 评
题
总结
的同时又有 4 mol NO2 生成
对
练
A．②④⑤⑦⑧
B．①③⑤⑥⑦
C．①②⑤⑦⑧
D．全部
返
首
页
A [①错误，无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于方程
知式化学系数之比；②正确，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变
专
题
___________________________________________________________。
总
结
对练
(3)E 处盛有________(填名称)，发生反应的离子方程式为_____________
______________________________________________________。
章末综合测评
返首页
A．b 电极是正极
知识
B．总反应方程式为 2H2＋O2===2H2O
网
络构
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
建
章
D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
末
综
合
专
C [该电池是氢氧燃料电池，b 电极是 O2 参与电极反应，得到电子，是
测评
题总结
一种氧化剂，发生还原反应；a 电极是 H2 参与反应，失电子，是一种还原剂，
络

构建

① ②温浓度度：：升增高加温反度应，物化的学浓反度应，速化率学增反大应。速率增大。

(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件

第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业
二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关系
[填一填]
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业
1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收能量(_____ 吸热反应) 释放能量(______ 放热反应) 反应_____
第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业
(2)常见的吸热反应 ① 消石灰 [Ca(OH)2] 与氯化铵固体的反应： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业
释放能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收能量。量，有的________
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业
[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
化学必修2

鲁科版化学必修2知识点归纳与总结

Z鲁科版化学必修2知识点归纳与总结第一章原子结构与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca电子层：一二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q2.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)质量数：质子数与中子数之和，为整数，不同于相对原子质量。

4．相对原子质量⑴同位素原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。

它是相对质量，单位为1，可忽略不写。

同位素原子的近似相对原子质量：就是质量数如：D2O的摩尔质量：20g/mol⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。

元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。

5. 电子数相同的微粒组①核外有10个电子的微粒组：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。

②核外有18个电子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6；阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－二、核外电子排布核外电子排布规律1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。

2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。

化学键——化学反应与能量鲁科版

2H
形成1molH2O的共价
H20
0.5molO2共价键断裂
键要释放930KJ能量
0.5O2
O
需吸收249KJ能量
问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？
2019/4/29
33
【分析】
• 化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，形成时会放出一定的能量，破坏它时需要吸收一定的能量。由上面信息可知，1molH2的共价键断裂吸收能量 436KJ，0.5molO2的共价键断裂吸收能量249KJ，两项共吸收能量685KJ。2molH与1molO形成1molH2O 的共价键释放能量930KJ。
A．NaOH
B．NH4Cl
C．CH4
D．HNO3
7、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核
外电子排布相同的离子所形成的化合物是 AD
A.Na2S
l4
C.KCl
D.KF
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第3课时：化学键与化学反应中的能量变化
【复习提问】
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什么变化？为什么？
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26
归纳
成键微粒
共价键
原子
离子键
阴、阳离子
微粒原子间通过共用电
间的作用
子对相互作用
阴、阳离子间静电作用
成键同种或不同种的
元素范围
非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)
元素
化合物共价化合物如HCl、CO2
的类型 2019/4/29
或离子化合物如 NaOH、
范围
非金属元素

鲁科版高中化学必修2第二章第二节课时2化学电池

充电时电极反应式与放电时电极反应式相反，所以可以把上述反应写成一个可逆反应式：
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝＝2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
负极正极
氧化反应还原反应
Pb+ PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
汽车蓄电池（铅蓄电池）充电时，应该怎样将蓄电池与外接电源相连接？
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
C
镍氢（MH-Ni) 电池负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量的电压的电池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小，符号W/kg ,W/L
2.锌锰干电池酸性锌锰干电池用久后会出现变软甚至液体渗出的现象，为什么？
请谈一谈干电池有哪些优缺点。
酸性锌锰干电池的电极反应式：负极 Zn → Zn2＋＋2e— 正极 2NH4＋＋ 2e— → 2NH3 ＋H2
氧化反应还原反应
碱性锌锰干电池的电极反应式
负极：Zn+2OH–→ZnO+H2O+ 2e正极： MnO2+2H2O + 2e- →Mn(OH)2+2OH– 电池反应： Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2

(鲁科版)高中化学必修二：2.3(2)化学反应为人类提供能量ppt课件

化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业专题归纳区
(5)常见电池一次电池。 ①干电池：又称____________ 二次电池。 ②蓄电池：又称_____________ ③燃料电池：其能量转化率高，对环境无污染。
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中锌片表面有气泡产生
C．两烧杯中硫酸的浓度均减小
D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极点拨：甲装置构成原电池，发生原电池反应；乙装置不能构成原电池，发生置换反应。
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第2章化学键化学反应与能量
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第2章化学键化学反应与能量
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1.如图，a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是( ) A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
一、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(双选)( )
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
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(1)铜锌原电池工作时，氧化反应和还原反应分别发生在负极(Zn极)和正极(Cu极)表面，气泡应在正极表面逸出，负极表面不会出现气泡。若在正、负极表面均有气泡逸出，只能说明负极材料不纯。 (2)原电池反应能加快氧化还原反应的速率。

(鲁科版)高中化学必修二：2.2(2)化学反应的限度ppt课件

化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
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[记一记] 化学平衡的特征
(1)“逆”：可逆反应。
(2)“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡。 (3)“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。 (4)“定”：平衡时，反应体系中各成分的物质的量、质
催化剂 3H2 2NH3 高温、高压 _____________________________ 。
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第2章化学键化学反应与能量
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[记一记]
常见的可逆反应有： (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO
催化剂 (2)2SO2＋O2 2SO3 △ (3)N2＋3H2 (4)2NO2 高温、高压 2NH3 催化剂 N2O4
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第2章化学键化学反应与能量
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[练一练]
点燃通电 1．(1)2H2＋O2 ===== 2H2O和2H2O ===== 2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？ (2)将3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中，假设时间足够长，最终能否生成2 mol NH3?
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业
一、可逆反应
[填一填]
1．定义同一条件下，既能_____________________ 向正反应方向进行，同时又在______
向逆反应方向进行的反应。能____________________ 2．特点
动态平衡。正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种_________

鲁科版第2章化学键化学反应与能量：第三节化学反应的应用(第一课时)

3、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓 HCl反应，则所得Cl2的量（ B ） A、①比②多 B、②比①多 C、一样多 D、无法比较 4、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是① 连接装置，检查气密性，②缓缓加热③加入二氧化锰粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗加入浓盐酸⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气 ( D ) A、①②③④⑤⑥ B、③④②①⑥⑤ C、①④③②⑥⑤ D、①③④②⑥⑤
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3==CaO+CO2↑(加热) C+O2==CO2,C+CO2==2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(高温) S+O2==SO2(点燃); 2SO2+O2==2SO3(高温、催化剂) SO3+H2O==H2SO4 N2+3H2==2NH3（高温、高压、催化剂
注意装置的顺序
气流方向
饱和食盐水
浓 H2SO4
Cl2收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2,且Cl2密度大于空气）
气流方向
b.排饱和食盐水法
（对气体干燥程度不做要求，氯气不溶于饱和食盐水法）
饱和食盐水
Cl2尾气的处理
氯气?
D A B C 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；难以吸收的可然性气体点燃处理，选用D。

阅读课本P49
课堂练习
1、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的 MnO2可用的试剂是（ D ） A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过的试剂是（ B ） A、浓H2SO4,碱石灰 B、饱和食盐水,浓H2SO4 C、碱石灰,浓H2SO4 D、水,饱和食盐水

第2章第3节第2课时配位键、金属键课件【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2

-11-
课堂篇素养提升
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
4.向含有等浓度的Cu2+溶液中,分别逐滴加入氨水和NaOH溶液直至过量,你会看到怎样的现象?你获得什么结论?
提示:滴加氨水时,先看到生成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,最后变为蓝色透明溶液。反应的离子方程式是: ①Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2NH4+; ②Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
-20-
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
问题探究金属原子核外所有的电子都是自由电子吗?自由电子专属于某一个金属阳离子吗? 提示:金属中的自由电子是指金属易失去的价电子,而不是金属原子核外所有的电子。自由电子不专属于某一个金属阳离子,而是为整个金属晶体所共有。金属键可以看作是由许多个原子共用许多个电子形成的。
-3-
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
(2)上述②中共价键的形成与①相比较的不同点:②中形成共价键时,氮原子一方提供孤电子对,H+具有能够接受孤电子对的空轨道。 (3)配位键的定义及表示方法。 ①定义:成键原子一方提供孤电子对,另一方具有能够接受孤电子对的空轨道。 ②表示方法:配位键常用A→B表示,其中A是提供孤电子对的原子,B是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。
-8-
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 1.配位键是一种电性作用。( ) 2.配位键实质是一种共价键。( ) 3.形成配位键的电子对由成键原子双方提供。( ) 4.配位键具有饱和性和方向性。( ) 5.金属键具有方向性和饱和性。( ) 6.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用。( ) 7.金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”。( ) 8.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。( ) 答案:1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.× 8.×

新鲁科版必修2第2章第3节化学反应的快慢和限度第2课时课件(72张)

v HI
2
时;
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时;
H2(g)+I2(g)
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化时;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化时;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化时;
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化时。
0.2 mol·L-1。实验小组同学预测当反应达到某时刻时,体系中某一物质的
浓度( mol·L-1)可能存在以下数据:
SO2
O2
SO3
甲组
0.4
0.2
乙组
0.25
丙组
0.15
0.15
丁组
0.4
哪一组同学的预测合理?
(教材二次开发)教材中描述“实验证实,即使KI过量,FeCl3也不可能全部转化为 FeCl2。”分析下列实验:某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”。他们设计了如下实验:取5 mL
第2课时化学:在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。 2.表示方法:书写可逆反应的化学方程式时不用“====”号而用“ ” 号。
3.特点
【自主探索】
(情境思考)在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反
应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、
【自主探究】 1.化学平衡移动反应速率一定改变吗?反应速率变化平衡一定移动吗? 提示:反应速率变化是化学平衡移动的前提条件,也就是说平衡发生移动,反应速率一定发生变化,但是反应速率发生变化平衡未必发生移动。

鲁科版化学必修2教材详解课件

化学键与分子间作用力
化学键
化学键是分子内相邻原子间强烈的相互作用力，主要类型包括离子键、共价键和金属键。
分子间作用力
分子间作用力是分子之间存在的相互作用力，包括范德华力和氢键等。它们决定了物质的物理性质，如熔沸点、溶解度等。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由质点（原子、离子或分子）在三维空间内按一定规律周期性重复排列构成的固体物质。晶体结构决定了晶体的物理和化学性质。
鲁科版化学必修2教材详解课件
目录
• 教材概述与课程目标 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 化学实验基础 • 化学与生活、生产及环境保护
01 教材概述与课程目标
鲁科版化学必修2教材简介
01
02
03
教材内容
涵盖化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础等核心内容。
教材特色
材料科学
化学为材料科学提供了丰富的物质基础，如合成高分子材料、金属材料、无机非金属材料等，推动了工业生产的进步。
能源开发
化学在能源领域的应用包括石油炼制、煤的气化和液化、新能源的开发等，为人类社会的可持续发展提供了动力。
环境保护与可持续发展观念培养
环境污染
化学工业的发展在一定程度上造成了环境污染，如废气、废水、废渣的排放，化学品的泄漏等。
加热与冷却
搅拌与振荡
掌握加热与冷却的基本操作，如酒精灯的使用、水浴加热、冰盐浴冷却等。
了解搅拌与振荡的作用及操作方法，掌握使用玻璃棒、磁力搅拌器等工具进行搅拌的方法。
物质的分离与提纯方法
过滤与蒸发
掌握过滤与蒸发的原理及操作方法，了解其在物质分离与提纯中的应用。

第2课时化学键与电子式

（离子键极性共价键） • HClO （极性共价键） NaClO
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n ”电荷字样。
离子： O
2-
Mg
2+
Na
共价型物质的电子式
（1）、大多数非金属单质电子式结构式
Cl Cl
N
N
Cl—Cl
N≡N
练习：书写F2、H2的电子式、结构式
（2）、共价化合物 H O H O H H
电子式
结构式
H Cl H—Cl
O
C
O
O=C=O
缺几个电子就形成几对共用电子对
练习：书写 NH3、CCl4的电子式、结构式
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
2-
A2B型 AB2型
离子化合物的形成过程：
Na
Cl S
K
→
→ →
Na Cl
K+
K
S
2-
K+
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
思考1：下列电子式是否正确
×氧原子
:
:O:
[:Cl:] - Ca2+[:Cl:] 氯化钙
:
:
[:Na:]+
: : : :
钠离子
×
[:S:]-2 :
硫离子
×
×√ຫໍສະໝຸດ Na2+[:O:]2氧化钠 :
:
: :
思考2：某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。

鲁科版化学必修2教案第2章化学反应与能量教案

鲁科版化学必修2教案第2章化学反应与能量教案
鲁科版化学必修2第2章化学反应与能量教案
第一节化学键与化学反应教案
第二节化学反应的快慢和限度教案
第三节化学反应的利用教案
第一节化学键与化学反应
一．本节教材分析
（一）教材特点
在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。

通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。

老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。

实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。

两者是紧密联系的。

新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。

（二）知识框架
知识点一：化学键与物质的形。

鲁科版高中化学必修2：-目录PPT课件

高效测评卷(一)
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应
第1课时化学键与化学反应中的物质变化第2课时化学键与化学反应中的能量变化第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢第2课时化学反应的限度
化学必修2
第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质第2课时化学反应为人类提供能量
高效测评卷(二)
化学必修2
第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物
第1课时有机化合物的性质第2课时有机化合物的结构特点第2节石油和煤重要的烃第1课时石油的炼制乙烯第2课时第1课时乙醇第2课时乙酸酯第3课时油脂糖类第4课时蛋白质
第4节塑料橡胶纤维高效测评卷(三)
化学必修2
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化学必修2
化学必修2
化学必修2
高中同步新课标
化学
必修二（L）
化学必修2
第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构
第1课时原子核核素第2课时核外电子排布第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律第2课时元素周期表
化学必修2
第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律第2课时预测同主族元素的性质

2018化学鲁科必修2讲义：第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 第2课时

鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第二节化学反应的快慢和限度(第二课时吕)

2018-2019学年鲁科版必修2第2章 化学键 化学反应与能量小结课件(32张)