盐类的水解练习_鲁科版高中化学一轮题目1

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高考化学一轮复习 83 盐类的水解鲁科版

第三讲盐类的水解一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。

答案 B2．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是( )A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大解析升高温度会促进SO2－3的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO2－3＋H2O＝HSO－3＋OH－逆向移动，c(SO2－3)增大，D项正确。

答案 D3．下列说法正确的是( ) A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析A项，溶液中的K W随温度的升高而增大，故A项错误；B项，不符合得失电子守恒规律——仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误；C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确；D项，100 ℃时pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)＞10－2mol·L－1，而pH＝2的盐酸中的c(H＋)＝10－2mol·L－1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性，故D项错误。

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活水平不断提高和改善，化学在其中起到了重要的作用。

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一、单项选择题1.下列关系的表述中，正确的是（）A。

0.1 mol/L NaHSO4 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(SO42-) + c(OH-)B。

中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为1∶1C。

pH = 3 的盐酸和 pH = 3 的 FeCl3 溶液中，水电离的c(H+) 不相等D。

0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)。

c(HCO3-)。

c(CO32-)。

c(H2CO3)2.在 25℃时，1 mol/L 的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 三种溶液中，测得 c(NH4+) 分别为 a、b、c（单位为 mol/L），下列判断正确的是（）A。

a = b = cB。

a。

b。

cC。

a。

c。

bD。

c。

a。

b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A。

纯碱溶液去油污B。

铁在潮湿的环境下生锈C。

加热氯化铁溶液颜色变深D。

浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A。

NaHCO3 溶液：HCO3- + H2O → CO32- + H3O+B。

NaHS 溶液：HS- + H2O → H2S + OH-C。

Na2CO3 溶液：CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH-D。

NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4+ + D2O → NH3·D2O + H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的 pH 到 4，应加入的试剂是（）A。

氢氧化钠B。

氨水C。

氧化锌D。

氯化锌6.常温时，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。

则下列各项正确的是（）A。

盐类的水解练习鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)

课时3 盐类的水解(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。

含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。

强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。

答案 C2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。

A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于CO2－的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶3液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。

答案 D3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()。

A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO解析加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水也不会引入新杂质。

答案 D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是()。

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析本题考查盐类水解的应用与解释。

高中化学盐类的水解试题含答案

盐类的水解测试题一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

）1．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．促进硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：1 14．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO415．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-16．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是A．NH3 + H2O NH4+ + OH-B．NH4++ H2ONH3•H2O + H+C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2OAl（OH）3 + OH-17．下列水解离子方程式正确的是A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ 18．在下列各组离子中，能大量共存的是A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。

高考化学一轮复习训练(鲁科版)：课时分层训练27 盐类的水解

课时分层训练(二十七) 盐类的水解(建议用时：45分钟)A 级基础达标1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。

]2．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3：CO 2－3＋2H 22CO 3＋2OH － B ．NH 4Cl ：NH ＋4＋H 23↑＋H 2O ＋H ＋ C ．CuSO 4：Cu 2＋＋2H 22＋2H ＋ D ．NaF ：F －＋H 2O===HF ＋OH －C [A 项，应为CO 2－3＋H 2－3＋OH －；B 项，应为NH ＋4＋H 23·H 2O ＋H ＋；D 项，应为F －＋H 2＋OH －。

] 3．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：95160282】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中[CH 3COO －]：①<②B ．加水稀释①，溶液中[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na ＋]>[CH 3COO －]C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故[CH 3COO －]：①>②，错误。

选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。

2021届一轮复习鲁科版盐类的水解单元测试

盐类的水解一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列事实与盐类水解无关的是()A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化答案 B解析MgCO3调节pH，使Fe3＋的水解反应正向进行，使Fe3＋沉淀完全，转化成Fe(OH)3，MgCO3难溶于水，不引入新杂质，A项与盐类水解有关；氯化铁具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，可用于腐蚀铜印刷电路板，B项与盐类水解无关；盐类的水解是吸热反应，故升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强，C项和盐类的水解有关；铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，长期施用硫酸铵易使土壤酸化，D项与盐类水解有关。

2．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案 A解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。

3．25 ℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是()A．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中[CH3COO－]之比B．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中[NH＋4]与[SO2－4]之比C．等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中[H＋]之比答案 B解析前者[CH 3COO －]和后者[CH 3COO －]比值大于2∶1，A 项错误；根据电荷守恒得，[NH ＋4]＋[H ＋]＝[OH －]＋2[SO 2－4]，pH ＝7，[H ＋]＝[OH －]，则[NH ＋4]＝2[SO 2－4]，比值为2∶1，B 项正确；根据反应Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 和NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 可知，等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于2∶1，C 项错误；因为两溶液pH 均为2，因此两酸中[H ＋]相等，D 项错误。

2019年高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解随堂演练(含解析)鲁科版

2019年高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解随堂演练（含解析）鲁科版一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.盐MN溶于水的过程如图所示:MNM++N-+H2OOH-+ H+HN下列说法不正确的是()A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程中c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)解析:由图中看出MN完全电离成M+和N-,为强电解质,N-水解生成弱酸HN,溶液呈碱性,根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HN),即c(HN)=c(OH-)-c(H+),故A、C、D三项正确。

答案:B2.向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积的变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析:CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NH4NO3和FeCl2溶液显酸性,故使其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;Na2SO3溶液显碱性,对CH3COO-的水解有抑制作用,故CH3COO-浓度增大。

答案:A3.等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是()A.0.2 mol·L-1 K2SB.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2C.0.2 mol·L-1 NaClD.0.2 mol·L-1 (NH4)2SO4解析:表面上看,四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L-1,但由于A中S2-能水解:S2-+H2O HS-+OH-,每减少1个S2-同时增加2个阴离子,阴离子总数增多,故0.2 mol·L-1 K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2 mol·L-1。

高中化学选择性必修1 第三章第三节盐类的水解(1)同步练习含详解答案

盐类的水解同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO-3、⑧NH+4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A. ①③⑤⑦⑧B. ②④⑦C. ①⑥D. ②④⑥⑧2. 有关盐类的水解，下列说法错误的是（）A. 水的电离平衡被破坏B. 水的电离程度增大C. 溶液一定不显中性D. 盐的水解是中和反应的逆反应*3. 0. 1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0. 1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是（）A. 前者大B. 相等C. 前者小D. 不能肯定4. （双选）下列电离方程式或离子方程式正确的是（）A. NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋HCO-3B. H3PO4电离：H3PO4===3H＋＋PO-34C. NH+4水解：NH+4＋H2O NH3·H2O＋H＋D. CO-23水解：CO-23＋H2O H2CO3＋2OH－5. 25 ℃时，浓度均为0. 2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A. 酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c（OH－）前者小于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO-23）均增大*6. A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是（）A. D溶液的pH<7B. C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C. 溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D. 溶液B进行焰色反应呈黄色7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A. Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB. NH+4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C. HS－＋H＋H2SD. HCO-3＋H2O H3O＋＋CO-23二、非选择题*8. 在Cl－、NH+4、HSO-4、Na＋、HCO-3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是。

2020版高考化学大一轮复习课时规范练27盐类的水解鲁科版201903092308

乙
0.12
0.1
丙
0.2
0.1
丁
0.1
0.1
1
pH=a pH=7 pH>7 pH=10
①从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸? 。
②乙组混合溶液中[A-]和[Na+]的大小关系是。
A.前者大
B.后者大
C.二者相等
D.无法判断
③从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
c(HS��
3
)增大
B.加入少量
Na2SO3 固体,则[H+]+[Na+]=[HS��
3
]+[OH-]+[S��2
3
]
[��2
3
]
[�� - ]
、
C.加入少量
NaOH 溶液,[��
3
]
[�� + ] 的值均增大
2
1 ①写出酸 H2A 的电离方程式: 。 ②若溶液 M 由 10 mL 2 mol·L-1 NaHA 溶液与 10 mL 2 mol·L-1 NaOH 溶液混合而得,则溶液 M 的 pH (填“>”“<”或“=”)7。
2
1
课时规范练 27 盐类的水解
1.B 明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以作净水剂,故 A 项
]+[H3PO4]
D.[Na+]=[H2P��
4
]+[HP��2
4
]+[P��3

鲁科版(2019)高中化学选择性必修1 3.2.2 盐类的水解同步作业

第2课时盐类的水解基础过关练题组一盐类水解的原理1.下图表示的是某离子X 与水的反应过程,X 可能是( )A.C O 32-B.HC O 3-C.Na +D.N H 4+2.下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.Na 2S 溶液中c(Na +)>2c(S 2-)D.Na 2CO 3水解的实质是Na +与H 2O 电离出的OH -结合生成NaOH3.(2020辽宁滨海实验中学期末)相同物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的HX 、HY 、HZ 的酸性强弱顺序为( ) A.HX 、HY 、HZ B.HY 、HZ 、HX C.HX 、HZ 、HYD.HZ 、HY 、HX4.物质的量浓度相同的下列物质的溶液中,由水电离出的c(H +)最小的是( ) A.NaHCO 3 B.Na 2SO 4 C.NaHSO 4 D.NH 3·H 2O 题组二水解平衡的移动5.Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -。

下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO 2,平衡正向移动C.升高温度,c (HCO 3-)c (CO 32-)减小D.加入NaOH 固体,溶液pH 减小6.(2020江西南昌八一中学、洪都中学等六校期末联考)在常温下,有下列五种溶液: A.0.1 mol/L NH 4Cl 溶液B.0.1 mol/L CH3COONH4溶液C.0.1 mol/L NH4HSO4溶液D.0.1 mol/L NH4HCO3溶液E.0.1 mol/L NaHCO3溶液请根据要求填写下列空白:(1)溶液A呈(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是(用离子方程式表示)。

(2)溶液E呈(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是(用离子方程式表示)。

2022届新鲁科版化学一轮复习盐类的水解习题

盐类的水解一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．只有①②③B．只有②③④C．只有①④⑤D．①②③④⑤2．室温下0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．c(OH－)c(H＋)＝10－12的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3 4．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－①HSO－3H＋＋SO2－3②向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋c (SO 2－3)C ．加入少量NaOH 溶液，c (SO 2－3)c (HSO －3)、c (OH －)c (H ＋)的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 2－3)>c (H ＋)＝c (OH －)5．25 ℃时，往某酸的钠盐Na 2A 溶液中通入HCl ，溶液中－lg c (H ＋)c (H 2A )和－lg c (HA －)或－lg c (H ＋)c (HA －)和－lg c (A 2－)的关系如图所示。

高中化学盐类的水解的练习题和答案

【导语】在化学的学习中，盐类的⽔解是学习重点内容，⽽且在⾼考中也会考到，下⾯⽆忧考将为⼤家带来盐类⽔解的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

⼀、选择题 1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的⽐值变⼩，可加⼊的物质是A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液 2.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是A.加⼊少量盐酸B.加KOH固体C.加⽔D.加热 3.25℃时，向0.1mol/L的氨⽔中加⼊少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减⼩，主要原因是(填序号)_____。

A.氨⽔与氯化铵发⽣化学反应 B.氯化铵溶液⽔解显酸性，增加了c(H+) C.氯化铵溶于⽔，电离出⼤量铵离⼦，抑制了氨⽔的电离，使c(OH―)减⼩ 4.下列溶液加热蒸⼲后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3 5.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c(HCN)c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1 6.在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加⼊同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7.将标准状况下的2.24LCO2通⼊150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c(HCO3-)略⼤于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略⼩于c(CO32-) 8.某氨⽔的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨⽔与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离⼦浓度的关系正确的是A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 9.有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其⽔溶液的pH由⼤到⼩排列正确的是A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③ 10.室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，⽔电离出的c(OH—)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是A.x===102yB.x==102yC.x===yD.x>y 11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加⼊的试剂A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS 12.FeCl3的⽔解⽅程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提⾼⽔解程度采取的⽅法是A.加热B.加⼊少量Na2CO3C.加⼊少量盐酸D.增加FeCl3的浓度 13.下列各离⼦⽅程式中，属于⽔解反应的是.A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3•H2O+H+C.PO43-+H2OHPO42-+OH-D.H2O+H2OH3O++OH- 14.下列说法中错误的是 A.在Na2S溶液中滴⼊酚酞试液，呈红⾊ B.升⾼温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增⼤ C.⼀切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发⽣⽔解 D.醋酸盐溶于⽔能发⽣⽔解 15.物质的量浓度相同的下列各溶液，由⽔电离出的氢氧根浓度由⼤到⼩的顺序 ①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 A④③②①B①②③④C③②④①D③④②① 16.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的⽐值是：A.2B.⼩于2C.⼤于2D.1/2 17.下列物质能与⾦属镁发⽣反应，并产⽣氢⽓的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液 18.分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投⼊⽔中，对其溶液加热蒸⼲，仍能得到原物质的是.A.①②③B.①③C.③④D.③ 19.同时对农作物施⽤含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨⽔，最适当的组合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤ 20.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的⽐值变⼩，可加⼊的物质是.A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS ⼆、填空题 21.(1)将少量镁粉加⼊到氯化铁溶液中，有何现象? ; 有关的离⼦⽅程式 ; (2)将少量镁粉加⼊到氯化铵溶液中，有何现象? 有关的离⼦⽅程式 22.某同学欲使⽤氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的⽬的能达到吗?为什么?⽤离⼦⽅程式表⽰如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么⽅案?(⽤化学⽅程式表⽰) 23.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是（） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是（） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是（）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是（） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是（） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。

B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。

2012届高三化学一轮复习基础练习：8.3盐类的水解(鲁科版)

随堂练习1．关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者低C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl【解析】对于FeCl3水解平衡，加入FeCl3固体或加水稀释，平衡均向正向移动，FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小；又由于水解反应为吸热反应，升温水解程度增大；保存FeCl3溶液时加入少量HCl可抑制其水解变质。

【答案】 C2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3【解析】A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH值由小到大的顺序为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确；D错误。

【答案】 C3．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。

【高考领航】高考化学总复习 8.3 盐类的水解练习鲁科版必修1

"【高考领航】2013年高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡练习鲁科版必修1 "1．关于盐类水解的说法不正确的是( )A．盐的水解是中和反应的逆反应B．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐C．纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大D．含有弱酸根的盐的水溶液不一定呈碱性解析：盐的水解反应生成酸和碱，是中和反应的逆反应。

纯碱溶液中由于CO2－3的水解呈碱性，加热时水解平衡向右移动，[OH－]增大，pH值增大。

含有弱酸根的盐，若含弱碱阳离子，且弱碱阳离子水解程度比弱酸阴离子水解程度大，则溶液呈酸性。

溶液呈中性的盐可能是强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐的两种离子水解程度相同。

答案：B2．下列方程式中属于水解反应的是( )A．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．HCO－3＋H2O OH－＋H2CO3C．NH 3＋H2O NH＋4＋OH－D．HCO－3＋OH－CO2－3＋H2O解析：盐的水解反应中结合水电离的OH－或者H＋。

答案：B3．有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。

其中正确的是( ) A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降C．丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降解析：NH4NO3晶体、CH3COONa晶体溶于水时，离子由晶体表面向水中扩散需吸收热量，离子在水中成为水合离子需放出热量，因此NH4NO3晶体、CH3COONa晶体溶于水后，溶液温度下降不能证明CH3COONa、NH4NO3水解是吸热的。

盐酸与氨水发生中和反应，反应放热，溶液温度不可能降低。

滴入酚酞的CH3COONa溶液受热后红色加深，证明[OH－]增大，因此升高温度，水解平衡向正反应方向移动，证明水解是吸热的。

答案：C4．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．加热蒸干AlCl 3溶液得Al(OH)3固体解析：纯碱溶液中碳酸钠水解显碱性而去油污，氯化铁溶液中氯化铁受热水解程度增大生成氢氧化铁胶体而颜色变深，AlCl 3水解生成Al(OH)3和挥发性酸(盐酸)，加热后盐酸挥发而使水解平衡右移，最终得Al(OH)3固体。

高考化学一轮复习基础课时练盐类的水解试题

冠夺市安全阳光实验学校基础课时练(二十六) 盐类的水解1．(2017·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性答案：C2．(2018·山东莱芜一中月考)下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( )23性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。

泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B 正确。

K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C正确。

明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D 正确。

3．(RJ选修4·P57“科学探究”改编)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案：B4．(2018·郑州统考)25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大答案：C5．(2018·长沙调研)常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4的数目D．溶液中c(NH＋4)解析：选B NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D两项均不符合题意。