课时21 乙酸乙酯 酯类
乙酸乙酯的酯化反应教案
乙酸乙酯的酯化反应教案教案主题：乙酸乙酯的酯化反应教案适用对象：高中化学课程难度级别：低教案字数：1000字【教学目标】1. 了解乙酸乙酯的酯化反应的基本原理；2. 掌握乙酸乙酯的酯化反应实验的操作方法；3. 学会酯化反应的方程式及化学符号表示；4. 加深对有机化学反应的理解和实验操作能力。
【教学重点】1. 乙酸乙酯的酯化反应的基本原理；2. 乙酸乙酯的酯化反应实验的操作方法。
【教学难点】1. 酯化反应的方程式及化学符号表示；2. 有机化学反应的理解。
【教学准备】1. 实验器材：三角瓶、滴定管、加热板、试管、导管等；2. 实验试剂：乙酸、乙醇、硫酸；3. 讲义及PPT。
【教学过程】1. 导入（5分钟）通过展示一些有机化学物质的图片和名称，引导学生思考有机化学物质的普遍存在和其在日常生活中的应用。
2. 知识讲解（10分钟）讲解酯化反应的基本原理：酯是由酸和醇发生酯化反应而生成的物质，其反应式为：酸 + 醇→ 酯 + 水。
其中，酸在反应中贡献羧基（COOH），醇贡献羟基（OH），反应条件为酸催化。
3. 实验操作（30分钟）3.1 实验步骤(1) 取一个干净的试管，加入少量乙酸和乙醇，并加入2滴浓硫酸。
(2) 用塞子封好试管，摇晃均匀。
(3) 用加热板将试管加热，观察反应变化。
(4) 取出试管，加入适量的水，摇晃后倒入三角瓶中。
(5) 用滴定管加入少量NaOH溶液，直到溶液呈现轻度碱性。
(6) 记录使用的NaOH溶液体积V，进行酸碱滴定计算。
3.2 实验注意事项(1) 实验过程需小心谨慎，以免教案：乙酸乙酯的酯化反应主题：乙酸乙酯的酯化反应年级：高中化学教学目标：1. 了解酯化反应的基本原理2. 掌握酯化反应的实验操作方法3. 理解酯化反应的化学方程式和反应机理4. 能够根据实验结果判断反应的进程教学重点：1. 酯化反应的实验操作方法2. 酯化反应的化学方程式和反应机理教学难点：1. 酯化反应的反应机理2. 实验操作中控制反应条件教学过程：Step 1：导入（10分钟）通过简单的问题引入，激发学生的兴趣。
乙酸乙酯的结构
乙酸乙酯的结构乙酸乙酯，又称乙二酸乙酯（Ethyl acetate），是一种有机化合物，化学式为C4H8O2。
它由乙酸和乙醇反应而成，属于酯类物质。
乙酸乙酯是一种无色、具有甜味的液体，具有香槟味，可溶于有机溶剂如醇类、醚类等，不溶于水。
乙酸乙酯的分子结构如下：H H| |H - C - C - O - C - C - H| |H O乙酸乙酯的分子结构中，中心C为一个碳原子，周围分别连接着一个氧原子、两个乙基基团（CH3CH2-）、一个乙酰基（C2H3O-）。
在分子结构的表示中，乙基基团以CH3CH2-的形式表示，乙酰基以CH3CO-的形式表示。
乙酸乙酯的结构形式中，乙基基团连接于碳原子上的两个位置，一个与乙酰基相连，一个与氧原子相连。
乙基基团与乙酰基的连接是通过共价键形成的，而乙基基团与氧原子的连接是通过酯键形成的。
在乙酸乙酯的结构中，乙酰基带有电负性，因此氧原子上的电子密度较高。
而乙基基团相对较大，电子密度较低。
因此，乙酸乙酯的分子中，乙酰基的极性较高，而乙基基团的极性较低。
这使得乙酸乙酯具有一定的极性，但整体上仍是非极性分子。
乙酸乙酯作为酯类化合物，具有一定的化学活性。
它可以被水解为乙醇和乙酸，反应的条件是在碱性条件下进行，被碱水解生成乙醇和乙酸的反应称为水解反应。
此外，乙酸乙酯还可以发生酯交换反应，与其他醇类物质反应生成不同的酯类。
乙酸乙酯在实际应用中具有广泛的用途。
由于其具有香气和溶剂性能，被广泛用作香料、食品添加剂、溶剂等。
此外，乙酸乙酯还可以用作涂料、胶水、塑料等的制造原料。
同时，由于乙酸乙酯具有挥发性和易燃性，因此在使用过程中需要注意安全防护措施。
总的来说，乙酸乙酯是一种酯类有机化合物，其结构含有乙酰基和乙基基团，具有一定的极性和化学活性。
它在香料、食品添加剂、溶剂等领域具有广泛的应用。
乙酸乙酯的结构为H-C-C-O-C-C-H，含有酯键和碳碳键，他们通过共价键相连。
以上是对乙酸乙酯结构的详细说明。
乙酸乙酯的酯化反应教案
乙酸乙酯的酯化反应教案乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，也是一种重要的有机化合物。
乙酸己酯是一个单旋异构体，在自然界广泛存在，主要用作合成一些药物、香料、染料以及天然产物。
对金属离子具有强的亲和力。
易与含氮化合物形成复合体。
主要用作无机盐类和一些有机溶剂。
在工业上用途广泛，如与纤维素等合成纤维素，用于塑料的酸酯反应以及生物相容性。
但由于对热稳定性差，水解后生成产物较多，存在有很大的毒性。
在实验室中将少量的乙酸乙酯和二氧化碳以酯键结合生成相应质量的化合物乙酸四丁酯后合成有机产品。
本品具有合成绿色环境保护、药品研制、医疗生产和食用安全等用途。
该反应过程是以一定离子浓度(3-6 mmol/L)与乙酸乙酯缩合生成乙酸丁二酯型衍生物(DTPA)的过程：当其在碱性条件下与含羟基化合物乙醇酸发生酯化反应得到含有水基酸的产物乙酸丁酸酯后，再继续酯化即可得到白色产物。
经过一系列化学反应，生成了一种全新的具有芳香气味并对人体有较强刺激性的物质——乙酸或其他有机化合物。
本品可作为医药用原料来制备疫苗和生物燃料或者用于化妆品中等方面。
下面结合我上课设计一则教案来分享给大家吧：教学目标和设计重点在哪些??一、教学目标1、知识与技能：掌握乙酸乙酯的酯化反应原理，认识乙酸丁酸反应的原理及其发生过程。
2、过程与方法：探究乙酸丁二酯化合物中存在的水基酸及其与有机物发生酯化反应的机理；初步了解乙酸丁酸酯形成的机理以及它对环境危害的原因及如何处理的方法。
3、过程与方法：了解乙酸丁酸酯及其化合物在合成中使用的环境条件，并通过案例引导学生进一步理解其毒性。
引导学生学习乙酸丁酸丁二酯型衍生物在化妆品生产中用作抗菌素和疫苗中用药等领域知识。
3种不同类型的乙酸丁酸三丁酯酯化反应方法。
掌握反应过程及反应的相关知识，提高对反应特点以及过程中安全措施等方面进行指导并能积极主动参与实验完成。
4、情感态度与价值观：通过本次教学使学生体会到乙酸乙酯化合物具有应用广泛及其作用，并产生强烈兴趣，并认识到乙酸丁酸酯在工业上用途广泛，可作为医药用原料来制备疫苗及生物燃料。
乙酰乙酸乙酯
乙酰乙酸乙酯（酯类）
产品编号：LJ-008
产品规格：99.9%
产品产地：美国(16000/t)
产品包装：200kg/桶
英文名: ethyl acetoacetate
分子式: C6H10O3
物化性质: 无色液体，具有愉快的水果香气。
相对密度1.0282。
熔点?-45℃。
沸点181℃。
闪点84.4℃。
折射率1.4194。
蒸汽压106.66Pa。
与一般有机溶剂混溶，易溶于水。
用途: 有机合成原料，用以制取氨基比林维生素B、染料、香料和各种添加剂。
也可作溶剂，用于清漆、塑料加工。
毒性及防护: 毒性较小，大鼠经口LD503.98g/kg。
但具有中等程度的刺激性和麻醉性，生产装置设备应保证密闭，良好通风。
操作人员配备防护装置。
包装及贮运: 铝桶包装，桶盖密封性要好，贮于阴凉通风处，防火。
按易燃有毒化学品规定贮运。
乙酸乙酯
乙酸乙酯乙酸乙酯的分子式是C4H8O2,CAS号为141-78-6.是乙酸中的羟基被乙氧基取代而生成的化合物。
无色透明液体，有水果香，易挥发，对空气敏感，能吸水分，水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。
可用作纺织工业的清洗剂和天然香料的萃取剂，也是制药工业和有机合成的重要原料。
基本信息乙酸乙酯Aceticether醋酸乙酯CH3COOC2H5相对分子质量88.11有机物-酯不管制密封阴凉干燥保存展开分子结构乙酸乙酯基本信息中文名称:乙酸乙酯英文名称:Ethyl acetate中文别名:醋酸乙酯;醋酸乙脂[1]英文别名:Acetic acid ethyl ester; ethyl acetate B&J brand 4 L; ETHYLACETATE ULTRARESI-ANAL.; ETHYL ACETATE CAPILLARY GRADE; Ethyl Acetate Specially Purified -SPECIFIED; Acetic Ether; RFE; acetic esterCAS号:141-78-6分子式:C4H8O2分子量:88.1051物性数据1.性状：无色澄清液体，有芳香气味，易挥发。
[1]2.熔点（℃）：-83.6[2]3.沸点（℃）：77.2[3]4.相对密度（水=1）：0.90（20℃）[4]5.相对蒸气密度（空气=1）：3.04[5]6.饱和蒸气压（kPa）：10.1（20℃）[6]7.燃烧热（kJ/mol）：-2072[7]8.临界温度（℃）：250.1[8]9.临界压力（MPa）：3.83[9]10.辛醇/水分配系数：0.73[10]11.闪点（℃）：-4（CC）；7.2（OC）[11]12.引燃温度（℃）：426.7[12]13.爆炸上限（%）：11.5[13]14.爆炸下限（%）：2.2[14]15.溶解性：微溶于水，溶于乙醇、丙酮、乙醚、氯仿、苯等多数有机溶剂。
乙酸乙酯教学设计.docx
乙酸乙酯教学设计化学组：贾利英（一）素质教育目标一、知识教学点1、乙酸的物理性质2、乙酸的分了组成以及结构3、酸的化学性质4、酯以及酯化反应的概念、特点以及本质。
5、酯化反应实验的装置特点以及式样操作的技术处理6、乙酸的用途二、能力训练点1、归纳思维能力通过乙酸化学性质的学习，组织学生讨论分析乙酸的官能团是族基，分析醇和羟基酸反应特点、断键方式总结成酯规律2、观察实验能力酯化反应是本节课的重要内容之一，应充分利用这个实验教材，组织引导须生观察操作的规范以及操作的顺序，装置设计特点、产物的收集装置特点、研究装置的合理性和科学性，促进观察能力的提局。
3、分析思维能力通过引导学生应用"结构，性质一用途”模式的学习以及"乙酸的化学性质一乙酸的官能团一液基的化学性质”的学习，让学生时间分析能力，另外设置知识台阶，引导学生分析，提高思维能力（如：酯化反应的实验设计）三、德育渗透点1、学习兴趣的培养，化学美育的教育通过对酯化反应的学习，操作的规范，试剂的滴加顺序的科学、严谨，反应设计的科学精巧以及吸收装置的合理性，都体现一种化学设计美，这也正是培养学生学习兴趣的好素材。
2、探索问题，创新意识的培养对于酯化反应的教学，引导学生讨论设计研究历程的方法，提出示踪原子的方法，迁移高中阶段哪些问题可以用示踪原子的研究，培养学生用于探索的科学精神。
3、本节课也要体现“本质决定现象”、“由个别到一般”的辨证唯物主义思想的渗透。
4、应通过引导学生了解日常生活中应用到的酯的常识以及苯、汽油、乙醇等有机溶剂的常识，熏陶化学与H常生活的密切关系，培养学生对生活中的化学的探索精神。
（二）学法引导1、本节教材内容较多，比较复杂，在教学中应紧紧抓住“官能团决定性质”的模式，围绕寇基的结构与性质展开学习。
2、复习初中酸的通性与辅助实验相结合的方式学习乙酸的酸性（三）实验仪器乙酸分子模型，多媒体，乙醇、冰醋酸、固体冰醋酸、醋酸溶液、石蕊、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、试管、铁架台、酒精灯、蒸馅水、烧杯、胶头滴管［复习］乙醛的氧化反应——CHjCHO 辿_> CH3COOH乙酸（板）0 IICH3COOH ［展模］分子结构及特点结构式CH,-C-OH< II官能团一一c—o—H―族羟基毯基（提出毯酸）结构决定性质、先物性［展瓶+实验］归纳：二、物性：醋酸；刺味液体；冰醋酸: ”冰状固体］食醋主成份L 一易溶水、J_）乙醇（备下用）有机酸原因比H— OH强极性一相似则相溶三、、化学性质［实验］-------- ►①石蕊一酸性®Na2CO3（S） -CO2 t （回忆知识点备下用）归纳0IIV1、弱酸性比H2CO,强：CH3—c—o—H CH,COO +H+在极性H2O分了作用下，强极性断［生板］N a2CO3+2CH3COOH^ 2CH3COONa+H2O+CO2 tv［引］有无其它反应一看前面乙酸+乙醇的试管有无变化［实验］过程中一慢滴浓H2SO4 （防飞溅）；小火加热（少挥发）乙醇78°C 乙酸117°C［引新点］——（上学生）饱和Na2CO3±层出现一难溶于水比水轻一一新油状物在导入方面联系了前面所学习的内容，注重了承前启后而且着重让学生参与复习在物理性质的讲解上应从以下方面入手：色、泽、嗅、味、态、密、溶、沸、熔、毒、硬、脆、延、传、导，这样可以让学生在学习物理性质的时候，明确、系统乙酸乙酯的制备实验在有机化学中是比较重要的实验，而且考点也比较多，所以在做实验的过程中，如：小火V集中加热蒸出新有机物［生闻］ 1 ---------- 香味一酯2^酯化反应：0 OII A IICH3—C—0—H 十旦二~Q—CH2—CH3——> CH3—C—0—CH2—CH3 + HgO 加热以及导管的位置等等都要考虑到，在这方面做的比较好，但还应注意实验仪器的严谨性，要说明胶皮管的0 0II 18浓H2SO4 II 18CH3—c—O-H+H—18o—CH2-CH3CH3—c—18O - CH2 - CH3作用，而且在实验时让学生参与要注意保+ H2O证学生的安全［层层设问］一不用浓H2SO4? f浓H2SO4作用？ f脱水方式如何f示踪18o或硫醇V以脱一OH醇脱一H定义：酯化反应：（短酸或无机含氧酸）酸与醇反应生成酯和水; ［引］酯化反应都是可逆反应（上一一）r①无催无A—15年平衡（1:1）酯约66.7%；无催有△—几天：——陈酒香YC反应物过量一2:1一酯84%②如何增酯产量一平衡右移生成物移走一蒸出酯［引］蒸酯时，为何用未插入饱和Na2CO3溶液导管的装置？而不用插入饱和Na2CL溶液的装置？水为了出去乙醇②（前实验）饱和Na’C Q与乙酸反应一一除乙酸刺味小插入液面内--------- 可防倒吸酯化反应的历程是本节课的重点，所以在这里要充分挖掘，要充分调动学生的主观能动性，要学生积极配合，使学生参与反应历程的分析中，这样才会对这个反应的本质有较好的理解，所以在此，不应该由老师直接提出示踪原子而是要开发学生的思维，让他们去想，去做［投影1］小结结构一性质而官能团一COOH决定着乙酸主要性质另疮本、.。
乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质
酯 学案 宋清冬学习目标：乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质。
乙酸乙酯水解的基本规律。
温故知新：酯的定义。
写出乙酸与乙醇反应的方程式。
学习内容： 一、酯1、酯的一般通式： 。
饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子式为 ，所以这种酯与碳原子数相同的饱和一元羧酸互为同分异构体。
2、酯的通性物理性质：酯 溶于水，易溶于 ，密度比水 ，低级酯有果香味。
这种特殊的性质往往被用来鉴别酯类化合物。
3、酯的命名：酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的，例如：4、酯的化学性质：乙酸乙酯在 条件下完全水解； 乙酸乙酯在 条件下部分水解； 乙酸乙酯仅在加热的条件下不水解或几乎不水解。
总之在有酸（或碱）存在并加热的条件下，酯类水解生成相应的酸（或盐）和醇。
RCOOR ` + H 2O RCOOR ` + H 2O RCOOH + NaOH →或合并为 二、酯化反应1、一元羧酸与一元醇之间的酯化反应CH 3COOH + HOC 2H 52、一元羧酸与多元醇之间的酯化反应2CH 3COOH + CH 2OHCH 2OH3、多元羧酸与一元醇之间的酯化反应COOHCOOH + 2CH 3CH 2OH 三、思考交流1.为什么酒存放时间越久越香？2．喝醋不能解酒?3、日常生活中，我们经常使用热的纯碱水溶液（显碱性）洗涤炊具上的油污，分析这是利用了什么原理？ 当堂练习1.下列分子式只能表示一种物质的是 A.C 3H 7Cl B.CH 2Cl 2 C.C 2H 6O D.C 2H 4O 22.下列基团：-CH 3、-OH 、-COOH 、-C 6H 5，相互两两组成的有机物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种3、尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。
结构简式为 ， 下列说法中不正确的是 A 、该物质属于芳香烃 B 、该物质的分子式为C 8H 8O 3 C 、该物质能够和FeCl 3反应，使溶液呈紫色 D 、在一定条件下，1mol 该物质最多能和2molNaOH 反应 4．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是： A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O B ．CH 3CH 2OH 浓硫酸170℃ CH 2=CH 2↑+H 2O C ．2CH 3CH 2OH浓硫酸 140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2OD. CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O 5. 甲组中的 能跟乙组中的所有物质发生反应，乙组中的 也能跟甲组的所有物质发生反应 6、图为实验室制乙酸乙脂的装置。
乙酸乙酯
1
第二节 酯化反应 4、酯类物质的合成与命名 乙酸乙酯——乙酸+乙+酯 乙二酸二乙酯 乙二酸乙二酯 二乙酸乙二酯
第三节 水解反应 酯化反应是可逆反应，那么可以改变反应条件使平衡向 逆反应方向移动，即促进乙酸乙酯的分解。
△ CH 3COOC2 H 5 +NaOH ¾¾ CH 3COONa+C2 H 5OH
(1) 请你根据图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。
2
【例1】(5) 该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热， 充分 应后 能 生成 充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？___(填“能”或“不 酸 填“能”或“ 能”)，原因是_____________。(不考虑原料损耗)。 (6) 写出该反应的化学方程式： 写出该反应的化学方程式
饱和 碳酸钠 溶液
浓硫酸 CH 3COOC2 H 5 +H 2O CH 3COOH+C2 H 5OH △
这种酸跟醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 种 ，
第二节 酯化反应 2、几个问题： 1、为什么要按乙醇、浓硫酸、乙酸的顺序加入？ ①安全 ②防止副反应 ③密度 什 2、为什么要加入浓硫酸 ①催化剂 ②脱水剂
【例2】用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质， 正确的是 确的 ( ) A.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液，蒸馏) B.乙烷中的乙烯(NaOH溶液，洗气) C.溴苯中的溴(KI溶液，分液) D.乙醇中的乙酸(NaOH溶液，蒸馏)
【例3】CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和 H—16O—C2H5起酯化反应后，两者生成H2O的相对分子质量 ( ) A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定
【例1】请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：
乙酸乙酯习题含答案(一)
乙酸乙酯习题含答案(一)乙酸乙酯经常被用作溶剂和甜味剂，也是合成香精和染料的重要原料。
在化学学习过程中，我们经常会遇到乙酸乙酯习题。
本文将就一些乙酸乙酯习题进行解答，希望对同学们的学习有所帮助。
1.题目：若燃烧乙酸乙酯所需氧气量为40g，已知氧气的相对分子质量为32，则燃烧一克乙酸乙酯所需氧气的质量是多少？答案：由题目已知可得，燃烧40g乙酸乙酯所需氧气量为40g，设燃烧一克乙酸乙酯所需氧气的质量为x，则有：40g/32g/mol=1.25 mol（氧气的摩尔数）1.25 mol氧气 / 0.001 kg乙酸乙酯 = 1250 mol/kg因此，燃烧一克乙酸乙酯所需氧气的质量为1.25g。
2.题目：将10g乙酸乙酯溶解在100g水中，求溶液的质量分数。
答案：所求溶液的质量分数，即乙酸乙酯质量占溶液总质量的比例。
设溶液中乙酸乙酯质量为m1，水的质量为m2，则有：溶液的质量分数= m1/(m1+m2)×100%由题目中已知可求出水的质量为：m2 = 100g - 10g = 90g因此，溶液的质量分数为：10g/(10g+90g)×100% = 10%。
3.题目：由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，若反应选择性为100%，即完全生成乙酸乙酯，需要加入多少摩尔的酸催化剂？答案：乙酸乙酯的制备反应需要加入酸催化剂，常用的酸催化剂是硫酸和氢氟酸。
因此，该问题关键在于计算何种情况下满足100%的选择性。
考虑如下反应式：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O该反应为酸催化酯化反应，催化剂为H+。
初始时乙酸和乙醇的摩尔数分别为n1和n2，则反应后生成乙酸乙酯的摩尔数为n3，生成水的摩尔数为n4，根据反应式可得：n1 + n2 = n3 + n4n3 = n1（或n2）如果反应选择性100%，则n3=n1+n2，即反应中乙酸和乙醇的摩尔数完全参与反应生成乙酸乙酯，有n3=2n1=2n2，则所需加入酸催化剂的摩尔数为n1+n2=2n1=n3/2。
高中化学乙酸乙脂教案全套
高中化学乙酸乙脂教案全套
一、教学目标
1. 知识与技能：掌握乙酸乙酯的命名、结构式、性质以及制备和应用；
2. 过程与方法：通过实验和讨论，培养学生的实验操作能力和分析问题的能力；
3. 情感态度价值观：培养学生的观察、思考和团队合作精神，提高学生对化学实验的兴趣和学习动力。
二、教学重点难点
1. 乙酸乙酯的结构式和性质；
2. 乙酸乙酯的制备方法和应用。
三、教学内容
1. 乙酸乙酯的命名和结构式；
2. 乙酸乙酯的性质；
3. 乙酸乙酯的制备方法；
4. 乙酸乙酯的应用。
四、教学过程
1.导入（5分钟）
通过简单的实验和图片展示，引导学生对乙酸乙酯的认识和兴趣。
2.知识讲解（15分钟）
分步介绍乙酸乙酯的结构式、性质、制备方法和应用，并与学生互动讨论，激发学生的思考和探究欲望。
3.实验教学（30分钟）
让学生通过实验自行制备乙酸乙酯，并观察其性质，引导学生进行实验数据分析和结论总结。
4.练习与讨论（10分钟）
分发练习题，让学生独立完成并进行讨论，巩固所学知识。
5.课堂总结（5分钟）
对本节课内容进行总结，梳理乙酸乙酯的相关知识点，并对下节课的内容进行展望。
五、课后作业
1. 复习乙酸乙酯的结构式、性质、制备方法和应用；
2. 完成相关习题。
六、拓展延伸
推荐学生通过查阅资料和实验探究，了解乙酸乙酯在日常生活和工业生产中的应用。
以上是本课程的教案范本，可根据实际教学情况进行调整和完善。
祝教学顺利！。
高中化学乙酸乙脂教案
高中化学乙酸乙脂教案在高中化学的教学过程中，对于有机化合物的理解和掌握是非常重要的一环。
其中，乙酸乙脂作为一种常见的有机溶剂，其制备过程和性质分析是高中化学教学的重要内容。
本文将提供一个高中化学乙酸乙脂的教案范本，帮助教师更好地组织教学活动，让学生能够系统地学习和理解乙酸乙脂的相关知识。
首先，教案需要明确教学目标。
在本节课中，学生应该能够了解乙酸乙脂的基本性质，掌握其制备方法，并能够描述其在工业和日常生活中的应用。
同时，通过对乙酸乙脂的学习，学生应能够培养实验操作能力和科学探究精神。
接下来，教学内容的安排应该合理有序。
教案可以从乙酸乙脂的结构出发，引导学生通过分子模型来认识其结构特点。
然后，详细介绍乙酸乙脂的物理和化学性质，如挥发性、溶解性和易燃性等，并通过实验演示来加深学生的印象。
在讲解乙酸乙脂的制备方法时，教案应该包含理论讲解和实验操作两部分。
理论上，可以介绍酯化反应的基本原理，以及乙酸和乙醇在酸性催化剂作用下生成乙酸乙脂的化学反应方程式。
实验操作部分，则需要指导学生如何安全地进行酯化反应实验，包括实验器材的准备、反应物的混合、温度的控制以及产品的收集等步骤。
此外，教案还应该涉及乙酸乙脂的应用领域。
可以通过案例分析的方式，让学生了解乙酸乙脂在工业生产中的应用，如作为溶剂、提取剂和香料的原料等。
同时，也可以讨论其在医药、化妆品等行业中的应用，以及在环境保护中的作用。
为了提高学生的学习兴趣和参与度，教案中可以设计一些互动环节。
例如，通过小组讨论的形式，让学生探讨乙酸乙脂的其他可能用途，或者设计一些简单的实验问题，让学生动手解决，从而加深对乙酸乙脂性质的理解。
最后，教案应该包含课后作业和评价标准。
作业可以是一些关于乙酸乙脂的性质和应用的习题，也可以是实验报告的撰写，要求学生总结实验过程和结果。
评价标准则应该结合学生的学习表现、实验操作能力和作业完成情况来综合评定。
综上所述，一个高质量的高中化学乙酸乙脂教案范本，不仅需要包含详细的教学内容和方法，还应该注重学生的实践操作和思维能力的培养。
高三乙酸乙酯知识点
高三乙酸乙酯知识点高三乙酸乙酯是一种有机化合物，化学式为C4H8O2。
它是乙酸和乙醇经酯化反应生成的产物。
下面将介绍高三乙酸乙酯的性质、制备方法和主要用途。
一、性质高三乙酸乙酯是一种无色液体，具有芳香气味。
它的密度为0.876g/cm³，沸点为77℃，燃点为12℃。
高三乙酸乙酯在水中不溶，易溶于有机溶剂如醇类、醚类和酮类。
在室温下，它能与空气发生慢速氧化反应。
高三乙酸乙酯是一种易燃液体，注意避免与火源接触。
二、制备方法高三乙酸乙酯的主要制备方法是酯化反应。
反应方程式如下：乙酸 + 乙醇→高三乙酸乙酯 + 水该反应需要催化剂的存在，常用的是硫酸或盐酸。
制备过程中需要控制反应温度和反应时间，使反应达到理想的收率。
三、用途高三乙酸乙酯有广泛的应用领域。
主要包括以下方面：1. 工业应用：作为溶剂，高三乙酸乙酯被广泛用于油漆、胶水、涂料和清洗剂等领域。
它具有良好的溶解性和挥发性，能迅速融入材料中，并在干燥后留下均匀的涂层。
2. 医药领域：高三乙酸乙酯是一种常用的药物载体和溶剂。
它在制药工业中用于制备药物微粒或药物控释系统。
由于其低毒性和良好的耐药性，它被广泛应用于药物传递技术和制剂研究中。
3. 食品工业：高三乙酸乙酯可用作食品香精的成分。
它能增加食品的香味和口感，提高食品的品质。
在食品加工过程中，高三乙酸乙酯被广泛用于制作香精、风味剂和调味料。
4. 科研实验：高三乙酸乙酯在化学实验中起着重要作用。
它作为有机溶剂，可以用于提纯化合物、溶解试剂和反应媒介。
同时，高三乙酸乙酯也可以作为溶剂在某些分析技术中使用。
综上所述，高三乙酸乙酯是一种重要的有机化合物。
我们需要了解其性质、制备方法和用途，以便在实际应用中能更好地掌握和利用它。
在使用高三乙酸乙酯时，需注意其易燃性和储存方式，确保安全使用。
化学乙酸乙酯说课
说课稿各位评委老师上午好，我今天说课的题目是乙酸羧酸（板书，课题）下面我将从说教材结构和内容简析，说教法和学法，，说教学流程，说板书设计等方面对本课进行说明。
一，说教材结构和内容简析本节内容是人教版普通高中化学课本第二册第六章第六节（乙酸羧酸）的内容，包括乙酸的结构特点和性质。
乙酸是紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授的内容，掌握好乙酸的结构和性质，为学习下节课学习酯，打好知识基础。
基于以上对教材的认识以及对编写者意图的理解，根据数学课程标准的基本理念，制定以下教学目标：（1）知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。
（2）能力培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
（3）方法训练——通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
由于本节课的一些特点，我确立了如下的教学重点，难点教学重难点：乙酸的结构和性质，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。
下面，为了讲清楚重难点，使学生能达到本节设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈：二，说教法和学法教法在课堂教学构成的诸多要素中，教学方法是灵活多变的，它是决定能否实现教学目标的重要途径之一。
教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。
根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，本课时主要采用目标导学法、演示实验法、同步实验法等教学方法。
学法学法上，通过抓住学生的心理特点，积极采用形象生动，形式多样的教学方法和学生广泛的积极主动参与的学习方式，促进学生个性的发展。
从学生知识遗忘的规律来看，应该全面系统的讲述知识，把学习的主动权还给学生，提倡‘自主，合作，探究’的学习方法，具体的学习方法是观察法、分析法、归纳法等三，说教学流程根据《课程标准》对该部分知识的具体教学建议，结合学生的实际情况，在分析教材，合理选择教法和学法的基础上，我对本节课的教学流程设计如下：环节1、创设情境导入，激起学生的学习兴趣，醋的来历【板书】乙酸羧酸【设计意图】这一环节的设计利用了学生所熟悉的物体，贴近学生的生活，这样激发了学生的学习兴趣，为后面的探索学习创造了一个良好的环境。
乙酸乙酯课件
乙酸乙酯课件乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，具有独特的气味和广泛的应用。
它是由乙酸和乙醇反应制得的酯类化合物，化学式为CH3COOC2H5。
在本文中，我们将探讨乙酸乙酯的制备方法、性质以及其在工业和日常生活中的应用。
首先，我们来了解一下乙酸乙酯的制备方法。
乙酸乙酯的合成主要通过酯化反应来实现，即将乙酸和乙醇在催化剂的作用下反应生成乙酸乙酯和水。
常用的催化剂有硫酸、磷酸、酸性树脂等。
这种反应是一个可逆反应，因此需要通过适当的条件来推动反应向产物的方向进行。
一般来说，反应温度在60-100摄氏度之间，反应时间较长，通常需要几小时到几十小时。
乙酸乙酯是一种无色透明的液体，具有芳香的水果味道。
它具有较低的沸点和闪点，易挥发，可溶于有机溶剂如醇、醚和酮，不溶于水。
由于其独特的性质，乙酸乙酯在工业和日常生活中有广泛的应用。
工业上，乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂。
它具有良好的溶解性和挥发性，可用于涂料、油墨、胶水、清洗剂等的制备。
乙酸乙酯还可以用作合成香料和食品添加剂，赋予产品独特的气味和风味。
此外，乙酸乙酯还被广泛用于制备合成纤维、塑料和医药中间体等化学品。
在日常生活中，乙酸乙酯也有一定的应用。
它可以用作溶剂，用于清洁和去除油漆、胶水等。
此外，乙酸乙酯还常用于制备香水、香料和化妆品，赋予产品独特的气味。
在实验室中，乙酸乙酯也是一种常用的溶剂，用于有机合成反应的进行。
然而，乙酸乙酯也有一些安全隐患。
由于其易燃易爆的性质，使用时需要注意防火措施，避免与明火、高温等火源接触。
此外，乙酸乙酯的挥发性较高，长时间接触会对人体造成刺激和损伤，因此在使用时需要佩戴适当的防护措施，如手套、护目镜等。
综上所述，乙酸乙酯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用。
它的制备方法简单，性质独特，可以用作溶剂、香料、食品添加剂等。
然而，在使用时需要注意安全问题，合理使用并采取适当的防护措施。
乙酸乙酯的应用不仅在工业上，也渗透到了我们的日常生活中，为我们的生活带来了便利和美好的体验。
乙酸乙酯课程设计
乙酸乙酯课程设计一、引言乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，具有水溶性差、挥发性强以及具有香气等特点。
它广泛应用于溶剂、涂料、油墨、化妆品等领域。
通过对乙酸乙酯的合成和性质研究，有助于我们更好地理解酯化反应的原理和应用。
本课程设计将以乙酸乙酯的合成为主题，结合实验和理论知识，通过实践操作和理论分析，帮助学生加深对乙酸乙酯的了解，培养他们的操作技能和科学思维能力。
二、实验目的1.掌握乙酸乙酯的合成方法；2.了解酯化反应的原理；3.学习实验中的操作技能；4.培养实验记录和数据分析能力。
三、实验原理乙酸乙酯的合成可以通过酯化反应进行。
酯化反应是酸催化下，酸与醇反应形成酯的过程。
一般来说，反应较快的条件是加入酸催化剂、提供足够量的酸和醇、加热反应体系。
在乙酸乙酯的合成过程中，我们使用乙酸和乙醇作为原料，加入硫酸作为酸催化剂，反应进行时要控制好温度和反应时间，以免过度反应或产生副产物。
四、实验步骤步骤一：准备实验装置和试剂1.准备酯化反应装置，包括加热设备、反应瓶、冷却装置、玻璃棒等；2.准备所需试剂，包括乙酸、乙醇和硫酸。
步骤二：装置装配和试剂加入1.将反应瓶装到加热设备上，并连接好冷却装置；2.将乙酸和乙醇按一定的摩尔比例加入反应瓶中；3.加入适量的硫酸作为催化剂。
步骤三：反应进行和产物分离1.开启加热设备，控制温度在60-70摄氏度范围内，反应时间为2-3小时；2.反应结束后，停止加热并将反应体系冷却至室温；3.将产物分离，可以采用分液漏斗等方式将乙酸乙酯和水分离。
步骤四：产物纯化和收集1.对产物进行纯化，可以采用蒸馏等方法，提高产物的纯度；2.将纯化后的乙酸乙酯收集到干燥的容器中；3.进行产量的计算和纯度的测试，记录实验结果。
五、实验注意事项1.在实验过程中，要注意安全操作，佩戴实验手套和护目镜，避免试剂溅入眼睛或接触皮肤；2.加热设备要小心操作，控制好温度，避免反应过热；3.实验结束后，要彻底清洗实验器材，并按规定处理废弃物。
乙酸乙酯 课堂重点 课件
第1支试管乙酸乙酯气味无多大变化。
△ △
CH3COOC2H5 +H2O
CH3COOH +C2H5OH
CH3COONa + C2H5OH
CH3COOC2H5 +NaOH
浓硫酸和氢氧化钠的作用？ O 无机酸 ′-OH R-C-O-R′+H2O R-COOH+R 或碱 注意：1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。 2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。 3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。
c
O H
cc
O H
或C6H5COOH
或HOOCCOOH
5、甲酸的特殊性
O H—C—O—H
由于甲酸中有醛基，又有羧基， 所以甲酸既具有羧酸的性质， 也具有醛的性质。
甲酸能否发生银镜反应，及与新制氢氧化铜悬浊液反应？
• 1、概念 • 酸跟醇发生酯化反应生成的有机化合物叫做酯。 • 根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机 酸酯，通常所说的是有机酸酯。 O O 官能团： —C—O— 通式： R—C—O—R’ O 2.当R和R’均为饱和烷基时，且只有一个 —C—O— 的酯叫饱和一元酯。 通式为：CnH2nO2（n≥2）
5、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
a. 溶解乙醇 b. 吸收乙酸 c. 降低乙酸乙酯的溶解度， 便于酯的析出。 6、浓硫酸的作用是什么？ 吸水剂，催化剂
7、为什么酒存放时间越久越香？
乙酸乙酯的生成实验改进
问题：酯化反应中水如何形成？有哪几种可能？ 科学上用何方法验证酯化反应机理？
可能一：
CH3COOH + HOCH2CH3
断键方式:
1、呈酸性(在水溶液中)
发生酯化反应
乙酸乙酯课程设计
乙酸乙酯课程设计一、引言乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用价值。
本文将围绕乙酸乙酯展开课程设计，包括课程目标、教学内容、教学方法和评价方式等方面的内容。
二、课程目标1.了解乙酸乙酯的基本性质和结构特点。
2.掌握乙酸乙酯的制备方法。
3.了解乙酸乙酯在工业生产中的应用。
4.培养学生分析问题和解决问题的能力。
三、教学内容1. 乙酸乙酯的基本性质和结构特点（1）化学式和分子量（2）物理性质：外观、熔点、沸点、密度等（3）化学性质：水解反应、加成反应等2. 乙酸乙酯的制备方法（1）碱催化法制备：原理及实验步骤（2）硫酸催化法制备：原理及实验步骤3. 乙酸乙酯在工业生产中的应用（1）作为溶剂使用，如漆工业中使用的稀释剂。
（2）作为香料使用，如水果香味和饮料香味。
（3）作为化学原料使用，如制备乙酸乙酯树脂等。
4. 实验设计（1）实验目的：学生通过实验了解乙酸乙酯的制备方法和基本性质。
（2）实验步骤：采用碱催化法或硫酸催化法制备乙酸乙酯，并对其进行物理性质、化学性质的测试。
四、教学方法1. 讲授法：通过讲解课件及相关文献资料，让学生了解乙酸乙酯的基本性质、结构特点及制备方法等方面的知识。
2. 实验教学法：通过实验教学，让学生亲身体验到制备乙酸乙酯的过程，并对其进行分析和评价。
3. 讨论交流法：在课堂上组织小组讨论和交流，促进学生间相互沟通和交流。
五、评价方式1. 实验报告评分：根据实验报告内容、格式、表述等方面对学生进行评分。
2. 课堂表现评分：根据学生在课堂上的表现、发言等方面对其进行评分。
3. 期末考试评分：通过期末考试对学生对乙酸乙酯相关知识的掌握情况进行评价。
六、总结通过本次课程设计，学生可以全面了解乙酸乙酯的基本性质和结构特点，掌握乙酸乙酯的制备方法及在工业生产中的应用。
同时，培养学生分析问题和解决问题的能力，提高其实验操作技能和科学素养。
酯类的沸点
酯类的沸点酯类是一类常见的有机化合物，具有特殊的化学结构和性质。
它们在生活中的应用非常广泛，如食品添加剂、香料、溶剂等。
而酯类的沸点是一项重要的物理性质，它决定了酯类在不同温度下的状态和用途。
本文将以酯类的沸点为主题，介绍几种常见的酯类及其沸点。
我们来介绍一种常见的酯类，乙酸乙酯。
乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，它是一种无色液体，在常温下具有水果香味。
乙酸乙酯的沸点为77℃，这意味着在77℃以下的温度下，乙酸乙酯会以液体的形态存在。
由于其具有挥发性，所以在室温下会迅速挥发。
乙酸乙酯常被用作溶剂，广泛应用于油墨、涂料、胶水等领域。
另一种常见的酯类是戊酸异丁酯，化学式为C9H18O2。
戊酸异丁酯是一种无色液体，具有香味。
它的沸点为147℃，比乙酸乙酯的沸点要高。
这意味着在147℃以下的温度下，戊酸异丁酯会以液体的形态存在。
戊酸异丁酯常被用作香料的成分，例如水果香精、糖果等。
此外，它还可以作为燃料添加剂和润滑剂使用。
再来介绍一种酯类，丁酸乙酯，化学式为C6H12O2。
丁酸乙酯是一种具有水果香味的液体，呈无色或微黄色。
它的沸点为121℃，比戊酸异丁酯的沸点要低。
在121℃以下的温度下，丁酸乙酯会以液体的形态存在。
丁酸乙酯常被用作溶剂、香料添加剂和涂料的成分。
在化妆品中，丁酸乙酯也被用作香精的成分。
我们来介绍一种常见的酯类，甲酸甲酯，化学式为CH3OH。
甲酸甲酯是一种无色液体，在常温下具有刺激性的气味。
它的沸点为80℃，比乙酸乙酯的沸点要低。
这意味着在80℃以下的温度下，甲酸甲酯会以液体的形态存在。
甲酸甲酯常被用作溶剂、香料添加剂和人工合成材料的原料。
此外，在某些情况下，甲酸甲酯还可以用作杀虫剂和防腐剂。
通过以上几种酯类的介绍，我们可以看出它们的沸点对于它们的性质和用途有着重要的影响。
不同的酯类具有不同的沸点，这取决于它们的分子结构和相互作用力。
了解酯类的沸点有助于我们更好地理解它们的性质和应用。
在实际应用中，我们可以根据酯类的沸点来选择合适的温度条件和工艺参数，以达到预期的效果。
乙酸乙酯教案
乙酸乙酯教案教案标题：乙酸乙酯教案教案目标：1. 了解乙酸乙酯的化学性质和应用。
2. 学习乙酸乙酯的制备方法。
3. 掌握乙酸乙酯的实验室制备过程。
4. 培养学生的实验操作技能和科学观察能力。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾有关酯的知识，例如酯的结构、性质以及在生活中的应用。
2. 引发学生对乙酸乙酯的兴趣，例如乙酸乙酯在香水、溶剂等方面的应用。
知识讲解：3. 介绍乙酸乙酯的化学式、结构和物理性质。
4. 解释乙酸乙酯的制备方法，包括酯化反应的原理和步骤。
实验操作：5. 分组进行实验操作，每组学生需要准备试剂和实验器材。
6. 指导学生按照实验步骤进行操作，包括酯化反应的条件、反应物的比例等。
7. 强调实验操作的安全注意事项，例如佩戴实验手套、避免接触皮肤等。
实验观察：8. 学生观察实验过程中的变化，例如反应物的颜色、气味等。
9. 引导学生记录实验过程中的观察结果，并进行讨论和分析。
总结与拓展：10. 总结乙酸乙酯的制备方法和实验结果。
11. 引导学生思考乙酸乙酯的应用领域，并展开讨论。
评估：12. 设计一些简单的问题或实验操作，以评估学生对乙酸乙酯的理解和实验操作技能。
教学资源：- 乙酸乙酯的化学式和结构图。
- 实验所需的试剂和器材清单。
- 实验操作步骤的图文说明。
- 学生实验记录表格。
教案扩展：1. 引导学生进一步了解酯的应用领域，例如食品添加剂、香精等。
2. 组织学生进行相关的实验探究，例如探究不同条件下制备乙酸乙酯的影响因素。
3. 引导学生进行乙酸乙酯的性质测试实验，例如乙酸乙酯的溶解性、挥发性等。
教案注意事项：1. 确保实验操作的安全性，学生需佩戴实验手套、护目镜等个人防护用具。
2. 强调实验操作的准确性和仪器仪表的正确使用。
3. 鼓励学生积极参与实验和讨论，培养科学探究的兴趣和能力。
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课时21 乙酸乙酯 酯类
【学习目标】
1、了解酯的概念、结构。
2、学会书写酯的同分异构。
3、掌握酯的性质 【重点和难点】酯的结构和性质 【学习过程】
探究1 —— 酯的概念和结构 【自主学习】
1、酯的概念：酯是羧酸分子______________________________________被______________取代后的产物。
2、酯的组成和结构：
酯的结构通式简写为____________________，式中R 1、R 2可以相同也可以不同，但_______不能为H 原子。
官能团名称_________________，结构简式_______________。
饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯（饱和一元酯）的分子通式为______________________，结构通式为_________________________________。
3、最简单的酯的结构简式_____________________________，名称______________________。
酯的名称由对应的羧酸和醇的名称决定，称为某酸某酯，有时要把对应的酸和醇的数目写出来。
如：
的名称：二乙酸乙二酯。
写出下列酯的名称：
HCOOC 2H 5：_________________________；CH 3OOCCH 3：____________________________； CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3：_______________________；CH 3OOCCOOCH 3：______________________；
________________________； _________________________；
4、分子式相同的羧酸和酯互为同分异构体。
书写酯的同分异构体时，先把碳数分给对应的酸和醇；酯的同分异构体的数目由对应的酸和醇的同分异构体的数目相乘得到。
如：分子式为C 5H 10O 2属于酯的同分
【效果检测】
写出分子式为C 4H 8O 2的同分异构体：
（1）属于羧酸：______________________________________________________________________________ （2）属于酯：_______________________________________________________________________________ （3）既不属于羧酸又不属于酯，既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的结构有______________种。
CH 3COOCH 2CH 32
COOCH 2COOCH 2
CH 2OOCCH 3
CH 2OOCCH 3
探究2 —— 酯的性质 【自主学习】
1、酯的物理性质（阅读选修5课本P62）
酯的密度一般比水________，________溶于水，________溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
低级酯是具有__________________味的________体。
2、酯的化学性质——水解反应（阅读选修5课本P62科学探究）
（1）乙酸乙酯水解实验的现象：________________________________________________________。
（2）乙酸乙酯水解反应方程式：
酸性条件下：________________________________________________________________________； 碱性条件下：________________________________________________________________________。
（3）酯在哪种条件下水解更快、更彻底？________________________。
理由：________________ ___________________________________________________________________________________。
（4）酯水解反应的原理：__________________________________________。
3、甲酸某酯的特殊性：
甲酸某酯中含有的官能团有________________，能发生的反应有______________________________。
【效果检测】
（1）写出下列酯在NaOH 溶液中水解的化学方程式：
甲酸乙酯：_________________________________________________________________________；
乙二酸乙二酯：______________________________________________________________________；
：__________________________________________________________
乙酸苯酚酯：_________________________________________________________。
（2）羧酸与醇形成的酯称为醇酯，羧酸与酚形成的酯称为酚酯。
根据（1）的反应概
括出：
1mol 醇酯键水解消耗____________ mol NaOH ，1mol 酚酯键水解消耗___________ mol NaOH 。
(3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构 如右图。
下列叙述正确的是( ) A ．迷迭香酸属于芳香烃
B ．1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成反应
C ．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D ．1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应 （4）分子式为C 5H 10O 2的有机物A 在酸性条件下水解生成相对分子质量相等的两种有机物B 和C 。
①A 的结构简式________________________________________________。
②写出A 在碱性条件下水解的化学方程式_______________________________________________ ________________________________________________________________________________。
③A 的同类别的同分异构体中，能发生银镜反应的有______________种。
（5）分子式为C 8H 16O 2的有机物A 在酸性条件下水解生成两种有机物B 和C ，B 在一定条件下能转化为C 。
O
O
CH 3COO
①A的结构简式________________________________________________。
②写出A在酸性条件下水解的化学方程式_______________________________________________
_________________________________________________________________________________。
(6)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'
在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。
回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____：
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。