高三毕业班化学第五次月考试题
四川省眉山市眉山一中2024-2025学年度上期高三10月月考化学试题(含答案)
眉山一中2025届第五期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Ca-40 F-19 Cr-52一、单选题(每题3分，共42分)1．“航空报国 追求卓越”，航空航天的发展与化学密切相关。
下列有关说法错误的是A ．国产飞机发动机叶片采用的碳化硅陶瓷不属于硅酸盐材料B ．回收返回舱的降落伞的伞绳是超高分子聚乙烯，其单体为乙烯C ．隐形战机采用的碳纤维属于有机高分子材料D ．神舟飞船太阳能电池材料的砷化镓能将太阳能转化为电能2．已知N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．56gFe 与足量S 加热反应转移的电子数为3N A B ．1.0mol·L -1的稀硫酸中含有阳离子总数为2N A C ．11.2LNO 与11.2LO 2混合后的分子数为N A D ．1molCHCl3含有C-Cl 键的数目为3NA 3．下列说法正确的是A ．和一定互为同系物B ．和互为同位素C ．和互为同素异形体D ．和互为同分异构体4．下列实验操作、现象、结论都正确的是36C H 48C H 127I 131I 2H O 2D O选项实验操作现象结论A常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸液体先变成红褐色，再析出沉淀先水解得胶体，再聚集成沉淀C向盛有10mL 水的锥形瓶中滴加8~10滴液面上有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出水与发生了氧化还原反应D取少量蔗糖溶液于试管中，滴加3~5滴稀硫酸，混合煮沸，冷却后加入银氨溶液水浴加热试管中没有银镜产生蔗糖的水解产物中没有葡萄糖A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列叙述错误的是A ．向含足量AgCl 固体的悬浊液中加少量水，减小B ．醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足C ．已知溶液呈酸性，则溶液中D ．除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌条件下加入适量MgO6．M 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，M 的一种原子不含中子，W 是第二周期未成对电子数最多的元素，X 、Y 同族，且Y 的原子序数为X 的两倍，的d 轨道有10个电子。
高三第五次月考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg —24 Al —27 P —31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是（ ）A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C ．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：K +、Cu 2+、Cl －、MnO －4B ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋、Mg 2+、SO 2－4、Cl －C ．使甲基橙变红色的溶液：NH +4、Cu 2+、ClO －、Cl －D ．0.1mol·L －1 NaHCO 3溶液：K ＋、AlO －2、Cl －、NO －33．有关下列离子方程式的说法正确的是 （ ）A ．等物质的量MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合:Mg 2＋＋3OH －＋H ＋=Mg(OH)2↓＋H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2的反应为:2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 32－C ．等物质的量的FeBr 2与Cl 2反应为：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2=2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－＋6H ＋＋5H 2O 2=2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O4．近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题及答案
2023届高三第五次月考化学试题满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量： H :1 Li:7 C: 12 Na :23 Cl: 35.5 I: 127一、选择题(每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A ．抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为2Ca(ClO)B ．“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素C ．嫦娥四号采样器带回的月壤中的2CaO MgO 2SiO ⋅⋅属于氧化物D ．陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 mol 环戊烷含有的σ键数为5N AB ．1.0 mol·L -1的AlCl 3溶液中含有阴离子总数为3N AC ．电解精炼铜，阳极质量减少64 g 时电路中通过的电子数为2N AD ．反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O 生成25.4 g I 2时，转移电子的数目为0.175N A 3. 摩尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。
某化学兴趣小组以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。
结合装置，判断下列说法错误的是A ．用装置甲制取FeSO 4溶液时铁粉需要过量B ．用装置乙制取NH 3，NH 3必须经过碱石灰干燥再通入装置丙中C ．用装置丙将氨气通入FeSO 4和H 2SO 4的混合溶液，不会倒吸D ．用装置丁将溶液浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体4. 下列由实验现象所得结论正确的是A ．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag +B ．向Na 2S 溶液中通入足量SO 2，生成淡黄色沉淀，证明SO 2能呈现酸性和氧化性C ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe 2+与Cl 2反应生成Fe 3+D ．常温下，取饱和CaSO 4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO 4为弱电解质5. 下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）A ．将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2ClO ﹣═SO 32-+2HClOB ．将少量NO 2通入NaOH 溶液：2NO 2+2OH ﹣═NO 3﹣+NO 2﹣+H 2OC ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO −3+Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1:2混合:Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42-═BaSO 4↓+2H 2O6. 关于的说法正确的是（ ）A ．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B ．分子中共平面的原子数目最多为14C ．分子中的苯环由单双键交替组成D ．与Cl 2发生取代反应生成两种产物7.已知X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次递增的短周期元素，其中X 、Y 、Z 元素同周期， Y 与W 元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。
2021-2022年高三5月月考 化学试题
2021年高三5月月考化学试题注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Br 801．下列说法正确的是A．垃圾资源化的最好途径是卫生填埋B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2D．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于N A个3、下列离子方程式书写正确的是A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O4、有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同5、下述实验能达到预期目的的是6、关于下列四个图象的说法正确的是A．图①表示反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
高三化学5月月考试题新人教版
山西大学附属中学高三年级（下）化学测试考．试．必．读．：．1、本试卷分选择题和非选择题两部分。
做题时间：150 分钟，满分：300 分。
2、⑴若按学科顺序做题应参考以下做题时间：物理v 60分钟，化学v 50分钟，生物v 40分钟。
记住：评价你理综的是总分，你要学会严格控制每一学科的做题时间，这是理综成败的关键！不要造成一科独秀而整体失败。
⑵若按题型顺序做题应参考以下做题时间：I卷选择题v 50分钟，II卷必考题v 55分钟，II卷选考题v 40分钟。
3、发下试卷后，至少要用5 分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。
4、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。
尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。
5、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
6、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做思维难度大的题目。
相信自己有实力！7、审题要慢，做．题要快。
不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。
8、祝大家在每次理综训练中都有有价值的收获！可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 S32 C135 ．5 K39 Ca40 Ni59第I 卷选择题（共126 分）一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1-6 生物，7-13 化学7、近年来，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油”等事件，温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。
下列有关说法错误的是（）A. 对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用B. “面粉增白剂”中的CaO具有强氧化性C. 制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠（NaNO）和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂（Na z BO •IOH2O）都属于钠盐D. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SQ所致8、据《自然》杂志网站1 月3 日报道，德国物理学家用钾原子首次造出一种低于绝对零度的量子气体。
湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考(五)化学试题及答案
长沙市一中2024届高三月考试卷（五）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H ～1Li ～7C ～12N ～14O ～16Cl ～35.5K ～39Zn~65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.“绿水青山，就是金山银山”.近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是（）A.使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C.乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO x 的排放D.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2.下列化学用语表示正确的是（）A 乙二酸的实验式：224C H O B.基态C 原子的轨道表示式：C.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷D.聚丙烯的链节：222CH CH CH ----3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.37Na ClO 与35H Cl 反应每产生271gCl ，转移电子的数目小于A NB.含240.2molH SO 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于A 0.2NC.264.6gC H O 完全燃烧，可能有A 0.6N 个C H -断裂D.30.1molAlCl 受热熔融时电离得到的离子数目为A 0.4N 4.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）A.图①：除去苯中混有的苯酚B.图②：排出盛有4KMnO 溶液的滴定管尖嘴内的气泡C.图③：分离碘和氯化钠混合物D.图④：吸收HCl 制盐酸5.滑雪镜的制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯（简称PC ），其合成方法和分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A.反应物Ⅰ的分子式为1514C H OB.反应物Ⅱ分子中所有原子可能共平面C.向反应后的混合物中加入3FeCl 溶液检验反应物Ⅰ是否完全反应D.PC 有很好的光学性能，且耐强碱6.表示下列反应的离子方程式正确的是（）A.用过量23Na CO 溶液吸收废气中的2SO ：22322332CO SO H O SO 2HCO ---++=+B.在氨水中加入少量4CuSO 溶液：23224Cu2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+C.向碘化亚铁溶液中滴加少量桸硝酸：23323Fe4H NO 3Fe 2H O NO ++-+++=++↑D.向()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液：2332Mg2HCO 2OH MgCO 2H O+--++=↓+7.某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图.X 、Y 、Z 、W 、M 是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X 与Z 的原子序数之和与W 的原子序数相等.下列说法正确的是（）A.分子极性：33XZ WY > B.简单氢化物的沸点：Z ＞Y ＞XC.2YZ 和2WY 的VSEPR 模型名称相同D.与M 原子最外层电子数相同的同周期元素还有1种8.雄黄（44As S ，）与雌黄（23As S ，，）是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：雄黄2H O2333As O H AsO −−−→Ⅱ（三元弱酸）雌黄，A N 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.0.5mol 雄黄中含有A N 个S S-B.反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:1C.230.1mol /LNaH AsO 溶液中的离子浓度存在如下关系：()()()()()2333H Na OH 2HAsO 3AsO c c c c c ++---+=++D.雌黄分子中As 原子的杂化方式为3sp ，S 原子的杂化方式为2sp 9.过氧硫酸氢根()5HSO -参与烯烃的不对称环氧化反应的机理如图，下列说法不正确的是（）A.该反应有水生成B.利用此反应可将乙烯氧化为环氧乙烷C.过氧硫酸氢根是该反应的催化剂D.5HSO -、均有较强的氧化性10.下列实验操作、现象、实验结论均正确的是（）选实验操作现象结论项A向等浓度等体积的22H O 中分别加入等浓度等体积的4KMnO 溶液和4CuSO 溶液前者产生气泡速率快4KMnO 的催化效果比4CuSO 好B向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入少量稀3AgNO 溶液有黄色沉淀生成()()sp sp AgCl AgI K K >C取A 、B 两支试管，各加入4mL0.01mol /L 的224H C O 溶液，然后向A 试管中加入2mL0.01mol/L 酸性高锰酸钾溶液，同时向B 试管中加入2mL0.02 mol/L 酸性高锰酸钾溶液B 试管褪色时间短其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快D取5mL0.1mol /LKI 溶液于试管中，加入31mL0.1mol /LFeCl 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变红3Fe +与I -的反应有一定限度11.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s SnLi -，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图1所示，图2为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化.下列说法错误的是（）图1图2A.2O 、2CO 均为非极性分子B.充电时，阳极发生反应：224OH 4e O 2H O---=+C.使用催化剂Sn 或s SnLi -均能有效提高甲酸盐的选择性D.放电时，当Zn 电极质量减少6.5g 时，电解质溶液增重6.5g12.2N O 是常见的环境污染性气体.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入21molN O ，发生反应：()()()2222N O g 2N g O g + .反应相同时间内，三个容器中2N O 的转化率如图中A 、B 、C 三点.下列叙述正确的是（）A.A 点的v 正小于C 点的v 逆B.C 点加入适当催化剂，不能提高2N O 的转化率C.若B 点为平衡点，在该温度下，反应的平衡常数 6.4K =D.在恒温恒容下，向A 点平衡体系中再充入一定量的2N O ，与原平衡相比，2N O 的平衡转化率减小13.2Mg Fe 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为pm a .Mg 原子占据Fe 形成的所有四面体空隙，储氢后，2H 分子占据Fe 形成的八面体空隙，化学式为()22Mg Fe H x .下列说法正确的是（）A.2Mg Fe 晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键B.氢气储满后晶体的化学式为()222Mg Fe HC.氢气储满后，2H 和2H的最短距离为pm 2a D.晶胞中Fe 与Mg 的配位数均为414.常温下，向一定浓度224H C O 溶液中加入()KOH s ，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与lgX -［X 为()224H C O c 、()224C Oc -、()()22424C O HC O c c --］变化如图所示.下列说法错误的是（）A.常温下，224H C O 的 2.3al 10K -=B.a 点溶液中：()()()()()24224KOH HC O 2H C O H c c c c c +--+-=+-C.24KHC O 溶液中：()()()22424224HC O C O H C O c c c -->>D.b 点溶液中：()()24K3HC O c c +-<第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分.）15.（14分）乙酰苯胺是一种白色结晶粉末，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体.已知：物质苯胺冰醋酸乙酰苯胺熔点-6.2℃16.6℃113℃沸点184℃117.9℃304℃其他性质微溶于水，易被氧化而变色—白色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备：制备原理：实验装置：如图所示（加热、夹持装置略）实验步骤：①向仪器a 中加入11.4mL （约0.2mol ）冰醋酸、9.1mL （约0.1mol ）无水苯胺、0.1g 锌粉；②组装好仪器，对仪器a 加热，当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出，维持温度在100～105℃之间反应60min ；③反应结束后，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，析出固体，将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品.（1）仪器a 的名称是__________.仪器a 的最适宜规格为__________（填标号）.a.25mLb.50mLc.150mLd.200mL（2）步骤②中锥形瓶中的馏出液主要成分是__________（填物质名称），锥形瓶中实际收集的液体远多于理论量，可能的原因为_________________________.（3）为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响，实验小组做了对比实验，实验数据如下表，试合理推测加入锌粉的作用是______________，第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是__________________.组别第一组第二组第三组苯胺（mL ）9.19.19.1冰醋酸（mL ）15.615.615.6锌粉（g ） 1.625 3.250产量（g ） 3.4 2.26 1.27产率（%）4130.117.1Ⅱ.乙酰苯胺的提纯：将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入500mL 烧杯中，加入100mL 热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水.稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min ，趁热过滤.待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8g.（4）上述提纯乙酰苯胺的方法是__________.（5）该实验中乙酰苯胺的产率是_________（保留两位有效数字）.16.（15分）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LFP ）是目前使用最多的动力电池材料，困此回收磷酸铁锂具有重要意义.一种从废旧磷酸铁锂正极片（4LiFePO 、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下：已知：23Li CO 在水中的溶解度随温度升高而降低.回答下列问题：（1）旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是______________.（2）“碱浸”时，为加快浸出速率，可采取的措施是___________（答出一点即可）.（3）“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用22H O ，不选用3NaClO 的原因是__________.“氧化浸出”时生成了难溶的4FePO ，该反应的离子方程式为___________________.（4）“沉锂”过程中使用水浴加热保持温度在95℃，“一系列操作”具体包括_________、_________、干燥.（5）滤液Ⅲ中()1Li2.0mol Lc +-=⋅，“沉锂”结束时溶液中()23CO c -为12.1mol L-⋅，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为__________％［已知：浸出液在沉锂过程中溶液体积不变，()4sp 23Li CO 8.410K -=⨯］.（6）某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构（底面为平行四边形）如图所示.该晶体的化学式为_________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为pm a ，石墨烯层间距离为pm b ，则该晶体的密度为_________3g cm -⋅（列出计算式，用A N 表示阿伏加德罗常数）.17.（14分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰”、“碳中和”的重要举措.回答下列问题：（1）利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景.乙醇在Ni MgO -催化下，制取氢气有如下方法：方法a ：水蒸气催化重整()()()()132221CH CH OH g H O g 4H g 2CO g Δ257kJ mol H -++=+⋅ 11111Δ459J mol K Δ120.2kJ mol S G ---=+⋅⋅=+⋅方法b ：部分催化重整()()()()322221CH CH OH g O g 3H g 2CO g Δ2H ++ 1122ΔS 400J mol K ΔG --=+⋅⋅已知：298K 时，相关物质的相对能量如图1.图1①依据图1数据，计算方法b 反应的2ΔH =________1KJ mol -⋅.②已知体系自由能变化：ΔΔΔS G H T =-，Δ0G <时反应自发进行.298K 时，请根据ΔG 的计算结果分析方法a 、b 哪个更有利？_________________________________.（2）甲烷水蒸气重整制氢的逆反应为()()()()2423H g CO g CH g H O g ++ .若将2H 与CO 按物质的量之比3:1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为()4CH x ，在250t =℃条件下()4CH x 与p 的关系，在5510Pa p ⨯=条件下()4CH x 与t 的关系如图2所示.当CO 的平衡转化率为653时，反应条件可能是__________图2中能表示相同状态下，相同平衡状态的点是__________（填标号）.210℃时，甲烷水蒸气重整制氢反应在该温度下，反应的标准平衡常数K θ=（已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应()()()()D g E g G g H g d e g h ++ ，对于反应，G H D E ghd e P P p p K P P p p θθθθθ⎛⎫⎛⎫⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭=⎛⎫⎛⎫⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，其中100kPa p θ=，G p 、H p 、D p 、E p 为各组分的平衡分压）.图2（3）大量研究表明12Pt Ni 、12Sn Ni 、12Cu Ni 三种双金属合金团簇均可用于催化DRM 反应()422CH CO 2CO 2H ++，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图3所示（吸附在催化剂表面上的物种用＊标注，TS1、TS2、TS3，TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4）.图3①12Pt Ni 、12Sn Ni 、12Cu Ni 催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为1v 、2v 、3v ，则脱氢过程的速率由大到小的关系为___________.②12Sn Ni 催化剂催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：________（用化学方程式表示）.18.（15分）2，5-二羟基对苯二甲酸（DHTA ）是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物.利用生物质资源合成DHTA 的路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）A →B 的反应类型为___________.（2）C 的结构简式为___________.（3）D 的化学名称为___________.（4）G →H 的化学方程式为______________________（5）含有氨基的物质的碱性随着N.原子电子云密度的增大而增强，则3NH 、32CH NH 、2NH OH 的碱性由强到弱的顺序为___________（6）写出一种能同时满足下列条件的G 的同分异构体的结构简式：___________（a ）核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3:2；（b ）红外光谱中存在C ＝O 、C-O 吸收峰，但没有O-H 、O-O 吸收峰；（c ）可与NaOH 水溶液反应，反应液酸化后可与3FeCl 溶液发生显色反应.（7）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一.试以碘甲烷()3CH I 、对羟基苯乙酮（）和对叔丁基甲苯［］为原料，设计阿伏苯宗的合成路线（无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选）.长沙市一中2024届高三月考试卷（五）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）题号1234567891011121314答案DCDCBAABCDDDCA1.D 【解析】燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，则不能减少酸雨发生，燃煤时加CaO 脱硫，可减少酸雨的发生，D 错误.3.D 【解析】373522ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+，产生的2Cl 为3735Cl Cl -，71g 该氯气的物质的量小于1mol ，转移电子数小于A N ，A 正确；浓硫酸与足量的镁反应，若生成4MgSO 、2SO ，则240.2molH SO 转移0.2mole -，若生成4MgSO 和2H ，则240.2molH SO 转移0.4mole -，因此含240.2molH SO 的浓硫酸转移的电子数大于A 0.2N ，B 正确；334.6gCH OCH 完全燃烧，有A 0.6N 个C H -断裂，C 正确；3AlCl 是共价化合物，受热熔融时不电离，D 错误.5.B 【解析】由结构简式可知，反应物Ⅰ的分子式为15162C H O ，A 错误；由结构简式可知，反应物Ⅱ分子中的苯环和酯基都是平面结构，由单键可以旋转可知，分子中所有原子可能共平面，B 正确；由结构简式可知，反应物Ⅰ与反应物Ⅱ发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，则不能用氯化铁溶液检验反应后的混合物中反应物Ⅰ是否完全反应，C 错误；由结构简式可知，聚碳酸酯分子中含有酯基，碱性条件下能发生水解反应，则PC 不具有耐强碱的性质，D 错误.7.A 【解析】Y 可以形成两个共价键，所以Y 应为第ⅥA 元素，所以Y 可能为O 元素或S 元素；W 可以形成六个共价键，所以W 应为S 元素；若W 为S 元素，则Y 只能为O 元素；由于M 可以形成＋1价阳离子且原子序数大于W ，所以M 为K 元素；又由于Z 可形成一个共价键，且原子序数小于W ，所以Z 为F 元素；又由于X 与Z 的原子序数之和与W 的原子序数相等，所以X 为N 元素；所以X 、Y 、Z 、W 、M 分别为N 元素、O 元素、F 元素、S 元素、K 元素.根据分析，3XZ 为3NF ，3WY 为3SO ，根据价层电子互斥模型，3NF 的价电子对为3＋1，为三角锥形，是极性分子；3SO 的价电子对为3＋0，为平面三角形，是非极性分子，所以极性：33NF SO >，A 正确；常温下，水为液体，氟化氢和氨气为气态，所以水的沸点最高，即Y 的简单氢化物沸点最高，B 错误；2YZ 为2OF ，中心原子价电子对数为224+=，VSEPR 模型名称为四面体形，2WY 为2SO ，中心原子价电子对数为213+=，VSEPR 模型名称为平面三角形，C 错误；与K 原子最外层电子数相同的同周期元素还有Cr 和Cu 两种，D 错误.8.B 【解析】图中黑球代表As 原子，白球代表S 原子，所以雄黄中不含S-S ，A 错误；根据图示的反应历程知，反应Ⅰ的方程为442223As S 7O 4SO 2As O +=+，氧化剂与还原剂物质的量之比为7:1，B 正确；0.1mol /L 的23NaH AsO 溶液中离子浓度存在关系：()()()()()()233323H Na OH 2HAsO 3AsO H AsO c c c c c c ++----+=+++，C 错误；由图知雄黄分子中S 上有2个σ键，由于S 的最外层有6个电子，故应该还有两个孤电子对，因此，S 原子的杂化方式为3sp ，D 错误.9.C 【解析】由图像分析，在碱性()OH-条件下反应步骤有2H O 生成，A 正确；利用题给机理，22CHCH =与进一步得到环氧乙烷，B 正确；通过图像流程分析，5HSO -参与反应最终转化为24SO -，不是催化剂，C 错误；5HSO -中含有过氧键，中也含有过氧键，因此均有较强的氧化性，D 正确.11.D【解析】2O 分子中只含非极性键，2O 是非极性分子，2CO 是直线形分子，结构对称，2CO 为非极性分子，A 正确；放电时，Zn 失电子生成[]24Zn(OH)-，Zn 是负极，因此由图可知充电时，阳极发生反应224OH 4e O 2H O ---=+，B 正确；使用催化剂Sn 或s SnLi -均能降低生成甲酸的活化能，有效提高甲酸盐的选择性，C 正确；放电时，负极发生反应[]24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=、正极发生反应22CO 2e H O HCOO OH ---++=+，当Zn 电极质量减少6.5g 时，电路中转移0.2mol 电子，正极吸收20.1molCO ，电解质溶液增重6.5g 4.4g 10.9g +=，D 错误.12.D 【解析】A 点体积小，压强大，反应速率快，A 错误；由题干图像可知，容器的容积依次增大，反应速率依次减小可知，C 点未达到平衡状态，使用催化剂可加快反应速率，提高2N O 的转化率，B 错误；B 点对应的体系为L b ，因此平衡常数 6.4K b=，C 错误；在恒温恒容下，向A 点平衡体系中充入一定量的2N O ，等效于加压，平衡逆向移动，2N O 的平衡转化率减小，D 正确.13.C 【解析】构成该晶体的元素均为金属元素，所以存在的化学键类型为金属键，A 错误；Fe 原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个Fe 和8个Mg ，16142⨯+=个2H ，因此氢气储满后晶体的化学式为22Mg FeH ，B 错误；2H 和2H的最短距离为面对角线的二分之一，为pm 2a ，C 正确；根据晶胞结构示意图可知，距离Mg 原子最近且等距的Fe 原子有4个，即Mg 的配位数为4，而该晶体的化学式为2Mg Fe ，所以Fe 的配位数为8，D 错误.14.A 【解析】向一定浓度224H C O 溶液中加入KOH 固体，随着pH 增大，()Hc +减小，()224H C O c 减小，()224C O c -增大，则()224lg H C O c -增大，()224lg C O c --减小，()()()224a 24C O HC O H c Kc c --+=增大，则()()22424C O lgHC O c c ---减小，则曲线M 表示()224lg H C O c -，曲线N 表示()224lg C O c --，曲线L 表示()()22424C O lg HC O c c ---.由()()22424C O lg 0HC O c c ---=时溶液pH 4.3=可得()()()2244.3a 224C O H 10HC O c c K c -+--⋅==.a 点时，()()224224C O H C O c c -=，()()()()222425.6ala 2224C O H H 10H C O c c K K c c -++-⋅⨯===，则 5.61.3a14.3101010K ---==，A 错误；a 点时，()()224224C O H C O c c -=，由电荷守恒有()()()()()22424K H OH HC O 2C O c c c c c ++---+=++，则()()()()()24224KOH HC O 2H C O H c c c c c +--+-=+-，B 正确；1412.7w h2a21.3a1101010K KK K ---===<，即24HC O -的电离程度大于其水解程度，则24KHC O 溶液中()()224224C O H C O c c ->，C 正确；b 点时，溶液pH 4.3=，溶液呈酸性，()()H OH c c +->且()()22424HC O C O c c --=，则由电荷守恒()()()()()22424K H OH HC O 2C O c c c c c ++---+=++得()()24K 3HC O c c +-<，D 正确.二、非选择题（本题共4小题，共58分.）15.（14分）（1）圆底烧瓶（1分）b （1分）（2）水（2分）乙酸挥发进入锥形瓶（2分）（3）用作还原剂，防止苯胺被氧化（2分）锌粉的用量过多会与冰醋酸反应造成原料损耗（2分）（4）重结晶（2分）（5）80%（2分）16.（15分）（1）放电有利于Li +向正极移动并进入正极材料（2分）（2）升温、粉碎、增大NaOH 的浓度（1分，任答一点）（3）盐酸和氯酸钠反应生成的氯气会污染空气（2分）422422LiFePO H O 2H 2Li 2FePO 2H O ++++=++（2分）（4）过滤（或趁热过滤）热水洗涤（共2分）（5）99（2分）（6）6LiC （2A 2[A 2]（2分）【解析】（1）放电时Li +移向正极，正极可以得到更多Li +，所以放电有利于Li +向正极移动并进入正极材料.（2）升温、粉碎、增大NaOH 的浓度等可加快浸出速率.（3）氯酸钠具有强氧化性，能与盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，污染空气，所以氧化浸出时选用过氧化氢做氧化剂，不选用氯酸钠；“氧化浸出”时生成了难溶的4FePO ，该反应的离子方程式为422422LiFePO H O 2H 2Li 2FePO 2H O ++++=++.（4）由于23Li CO 在水中的溶解度随温度升高而降低，因此“一系列操作”具体包括趁热过滤、热水洗涤、干燥.（5）()4sp 23Li CO 8.410K -=⨯，“沉锂”结束时溶液中()23CO c -为12.1mol L-⋅，则()21Li2.010mol L c +--==⨯⋅，若所得浸出液中()1Li 2.0mol L c +-=⋅，则锂的沉降率为2112.010mol L 1100%99%2.0mol L---⨯⋅-⨯=⋅.（6）由图可知，Li 原子位于顶点，个数为11441126⨯+⨯=，C 原子位于面上和体内，个数为18262⨯+=，则化学式为6LiC ；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为pm a ，则底边边长为3pm a ，石，墨烯层间距离为pm b ，又底边为平行四边形，顶角为60°，设晶胞的密度为3g /cm ρ，晶胞质量为A7126g N +⨯，晶胞体积为2303(3)10cm 2a b -⨯⨯⨯，结合密度公式m V ρ=，得3/cm ρ=.17.（14分）（1）①+15（2分）②在298K 下，11Δ120.2kJ mol 0G -=+⋅>，方法a 不自发；12Δ104.2kJ mol 0G -=-⋅<，方法b 自发，则在298K 下方法b 更有利（2分）（2）250℃、5310Pa ⨯（或280℃、5510Pa ⨯）（2分）BC （2分）108（2分）（3）①132v v v >>（2分）②***32CH CH H =+（或****32CH H CH 2H +=+）（2分）【解析】（1）①反应()()()()322221CH CH OH g O g 3H g 2CO g Δ2H ++= 生成物的总能量-反应物的总能量()111110kJ mol 2235kJ mol 15kJ mol---=-⋅⨯--⋅=+⋅；②在298K 下，11Δ120.2kJ mol0G -=+⋅>，方法a 不自发；12Δ104.2kJ mol0G -=-⋅<，方法b 自发，则在298K 下方法b 更有利.（2）对于反应()()()()2423H g CO g CH g H O g ++ ，设2H 与CO 按物质的量分别为3mol 、1mol ，反应达平衡时，CO 的平衡转化率为653，则平衡时2H 、CO 、4CH 、2H O 的物质的量分别为14153、4753、653、653，则平衡时()4653CH 0.03141476653535353x ==+++.对于反应()()()()2423H g CO g CH g H O g ++ ，升高温度，平衡逆向移动，4CH 的体积分数减小，增大压强，平衡正向移动，4CH 的体积分数增大，则a 曲线表示()4CH x 随压强变化曲线，b 曲线表示()4CH x 随温度变化曲线，所以反应条件可能是：250℃、5310Pa ⨯或280℃、5510Pa ⨯；图2中，B 、C 两点的温度相同，()4CH x 相同，则能表示相同状态下，相同平衡状态的点是BC.210℃时，甲烷水蒸气重整制氢反应为()()()()422CH g H O g 3H g CO g ++ ，在该温度下达平衡，()4CH 0.10x =、()2H O 0.10x =、()2H 0.60x =、()CO 0.20x =，反应的标准平衡常数30.20500kPa 0.60500kPa 100kPa 100kPa 1080.10500kPa 0.10500kPa100kPa 100kPaK θ⨯⨯⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭==⨯⨯⨯.（3）①催化剂能够降低反应的活化能，活化能越低，则化学反应速率越大，所以132v v v >>；②活化能最大的过程为反应的决速步骤，由图可知，过渡态为TS2的反应为决速步骤，对应的方程式为***32CH CH H =+或****32CH H CH 2H +=+.18.（15分）（1）加成反应（或还原反应）（2分）（2）322CH OOCCH CH COOH （2分）（3）丁二酸二甲酯（2分）（4）（2分）（5）3232CH NH NH NH OH >>（2分）（6）（2分）（7）（3分）。
最新高中高三第五次月考化学试题(答案解析)
【全国百强校】海南省海南中学【精品】高三第五次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是2．化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX2/NaOH H O →ROH ；RCHO ＋CH 3COOR’32CH CH ONa →RCH ＝CHCOOR’请回答： （1）E 中官能团的名称是________。
（2）B ＋D→F 的化学方程式________。
（3）X 的结构简式________。
（4）对于化合物X ，下列说法正确的是________。
A ．能发生水解反应B ．不与浓硝酸发生取代反应C ．能使Br 2/CCl 4溶液褪色D ．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F 的同分异构体的是________。
二、单选题3．以下离子或分子在溶液中能大量共存，且通入CO 2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl―、NO3―B．K+、Na+、Br―、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3―4．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变5．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃中只有一种结构的是（）CH CH CH CH B．A．3223C．D．7．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配置溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气8．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分9．温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％10．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠11．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O ＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O三、多选题12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大13．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。
高三第五次月考理综化学试题(答案解析)
重庆市西南大学附属中学【精品】高三第五次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背．．．的是A ．加快石油等化石燃料的开采和使用B ．大力发展煤的气化及液化技术C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列关于有机物的说法正确的是A ．乙烯、苯、油脂中都含有碳碳双键B ．按系统命名法，有机物的名称是2?甲基—2?丙烯C ．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同D ．511C H Br 有8种同分异构体，它们的熔、沸点各不相同3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 氦3–3(He)含有的中子数为A 2NB ．在227.8gNa O 与2Na S 的混合物中，离子总数为A 0.3NC ．一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol 乙烯时，消耗丁烷的数目为A ND ．已知34CH COONH 溶液呈中性，则1L0.1mol/L 的34CH COONH 溶液中含4NH +数目为A 0.1N4．A ，B ，C ，D ，E ，F 是六种短周期主族元素，其中D 、E 同主族，C 、E 同周期，A 的核电荷数等于其电子层数，B 、D 形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B 、E 形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C 的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D 的单质可与水反应置换出F 的单质。
下列说法不正确的是A ．离子半径：E F D C A >>>>B ．含氧酸的酸性可能为：B>EC ．实验式为A 2BF 3的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D ．A 与C 形成的化合物溶于水显酸性5．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D6．【精品】诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为，+44LiFePO-Li+FePO-−−→x xe x x，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内，放电工作示意图如图。
高三第五次月考化学试题及答案
一、选择题（本题包括20小题，计60分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．某水溶液中含有等物质的量的Cu2＋、Cl－、H+、SO42－，该溶液放在电解槽中，下列说法正确的是（）A．用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl－B．用石墨做电极时，电解一段时间后H+有可能在阴极放电C．用铁做电极时，阳极反应式：2Cl－—2e—=Cl2↑D．用石墨做电极时，开始电解时Cl－与H+首先放电2．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量3．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I- 、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥5．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好6．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）>c（H＋）>c（N－3）>c （OH－）B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na＋）>c（N－3）>c（OH－）>c （H＋）D．N－3与CO2含相等电子数7．定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是（）A．=l：2B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍C．X、Y的转化率不相等D．C2的取值范围为8．Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。
2021-2022年高三化学第五次月考试题(V)
2021-2022年高三化学第五次月考试题(V)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分（化学100分）考试时间150分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
1. 下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动D. 电解饱和溶液，可制得金属镁2. 下列有关实验结论正确的是A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA4. 下列叙述正确的是A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变5. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液：、、H+、、B .能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、6．有4种混合溶液，分别由等体积0. 1mol/L的2种溶液混合而成：①与②与NaOH ③与④与，下列各项排序正确的是A．pH: ②>③>④>① B. ：②>④>③>①C.溶液中c(H＋): ①>③>②>④D. : ①>④>③>②7．I2在KI溶液中存在平衡：，某I2、、KI混合溶液中， c()与温度T的平衡曲线图如下。
2021-2022年高三下学期第五次月考化学 含解析
2021年高三下学期第五次月考化学含解析一、单选题：共6题1．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O【答案】C【解析】本题考查化学与STSE。
聚乙烯塑料的老化是由于被氧化所致，A不正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，B不正确；葡萄糖注射液属于溶液，因此不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，C正确；合成纤维除含C、H、O外，有的还含有其他元素，如腈纶含氮元素、氯纶含氯元素等，完全燃烧时不只生成CO2和H2O，D不正确。
2．下列有关说法正确的是A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱【答案】A【解析】本题考查热化学反应类型。
当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023，A正确；用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小（醋酸部分电离），B不正确；常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，且该反应为熵减的反应，因此可推断该反应为放热反应，C不正确；氯水通入SO2后溶液发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此混合后溶液的酸性增强，D不正确。
3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是【答案】D【解析】本题考查化学实验基本操作和实验现象。
SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸，得到白色沉淀不溶于稀硝酸，所得沉淀为BaSO4，A不正确；浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，发生脱水碳化，同时又发生碳与浓硫酸的氧化还原反应得到刺激性气味气体，B不正确；向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则FeCl2溶液完全变质，C不正确；向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，即还原性：I-＞Fe2+，D正确。
高三化学第一学期第五次月考试题
高三化学第一学期第五次月考试题化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共110分。
考试时刻110分钟。
原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg：24 S：32 Cu：64 Ba：137 注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共15页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号分别填写在答题卡及答题纸上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
4．考试终止后，将答题卡和答题纸一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分。
）1．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是:（）①溶解物质时搅拌②蘸取少量溶液测其pH值③加热坩埚中固体物质时用玻璃棒搅拌④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流A．③④⑤ B．④⑤ C．只有④ D．全部2．下列实验操作会引起结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．用质量分数分别为10%的硫酸溶液和90%的硫酸溶液等体积混合配制50%的硫酸溶液D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线3．1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它能够通过下列方法合成A B NaOH水溶液C浓H S O_224O2CHCHCHO222则烃A为（）A.1-丙烯B.1，3-丁二烯C.乙炔D.乙烯4．据报道，近来发觉了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡N对该物质的判定不正确的是 （ ）A ．其分子中的原子都在一条直线上B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．能发生加成反应D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得5．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）A ．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl 2B ．用浓氨水和生石灰反应制取NH 3C ．用浓硝酸与铜反应制取NO 2D ．用过氧化钠固体和水反应制取O 26．体积相同的两个容器中，一个盛有N 2O 、另一个盛有C 3H 8，在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是 （ ）A ．原子数B ．分子数C ．质量D ．密度7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．1molFeCl 3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A 个胶粒B ．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO 2分子数为0.2 N AC ．1L0.1mol/L 的醋酸溶液中的溶质分子总数小于0.1N AD ．通过化学反应制得1molO 2，转移电子的数目一定是4N A8．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）9．常温下，将pH=2的盐酸与pH=13Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为（ ）A ．1：11B ．11：1C ．1：9D ．9：110．判定下列有关化学差不多概念的依据正确的是（ ）A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B. 共价化合物：是否含有共价键C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 金属晶体：晶体是否能够导电二、选择题（下列每小题所给选项有1个或2个选项符合题意，每小题2分，共40分。
陕西省咸阳市三原县南郊中学2022届高三化学第五次月考试题(含解析)
【解析】
【详解】A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1，故A错误；
B．已知C(石墨，s)=C(石，s)△H＞0，石墨能量低，则石不如石墨稳定，故B正确；
【分析】
W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。
【详解】A、核外电子层数越多，原子半径越大，则氮元素原子半径大于氢原子半径，A错误；
A.活性炭具有除异味和杀菌消毒作用
B.碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关
D.为更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用
【答案】C
【解析】
【详解】A．活性炭有吸附性能，可去除异味，但没有杀菌消毒能力，故A错误；
B．碳化硅是一种新型的无机非金属性材料，故B错误；
B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11mol/L，B正确；
C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积KW值不变，C错误；
故答案为B。
【点睛】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。
高三化学上学期第五次月考试卷(含解析)试题
证对市爱幕阳光实验学校一中高三〔上〕第五次月考化学试卷一、选择题：此题共7小题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1．设N A为阿伏加德罗常数的值，对反：①CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H1=﹣a kJ/mol②CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H2=﹣b kJ/mol〔a、b均为正值〕，其他数据如表所示：化学键C=O O=O C﹣H O﹣H键能/kJ•mol﹣1798 x 413 463以下说法正确的选项是〔〕A．H2O〔g〕═H2O〔l〕△S＜0，△H=〔a﹣b〕kJ/molB．当有4N A个C﹣H键断裂时，该反放出热量一为a kJC．x=D．利用反①设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2N A个电子时，电解槽的阳极一减轻g2．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反的化学方程式为Ni〔s〕+4CO〔g〕⇌Ni〔CO〕4〔g〕，镍与CO反会造成镍催化剂中毒，、为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．相关反过程的能量变化如下图，那么用SO2除去CO的热化学方程式为〔〕A．SO2〔g〕+2CO〔g〕═S〔s〕+2CO2〔g〕△H=﹣〔2b﹣a〕kJ•mol﹣1B．SO2〔g〕+2CO〔g〕═S〔s〕+2CO2〔g〕△H=﹣〔b﹣a〕kJ•mol﹣1C．SO2〔g〕+2CO〔g〕═S〔s〕+2CO2〔g〕△H=〔2b﹣a〕kJ•mol﹣1D．SO2〔g〕+2CO〔g〕═S〔s〕+2CO2〔g〕△H=﹣〔2b+a〕kJ•mol﹣13．碱性硼化钒〔VB2〕﹣空气电池工作时反为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，装置如下图．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体〔状况〕，那么以下说法正确的选项是〔〕A．VB2电极发生的电极反为：2VB2+11H2O﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，b电极外表先有物质析出，然后有气泡产生D．假设B装置内的液体体积为200 mL，那么CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L4．气体的自动化检测中常常用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反，传感器就会接收到电信号．如表列出了待测气体及敏感电极上反产物．那么以下说法中正确的选项是〔〕待测气体电极反产物CO CO2H2S H2SO4Cl2HClN2O4NOA．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反式为O2+4e﹣═2O2﹣D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同5．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一温度下发生反：X〔g〕⇌Y〔g〕+Z〔g〕△H＜0容器内气体总压强p随反时间t的变化关系如下图．以下分析正确的选项是〔〕A．从反开始到t1时的平均反速率v〔X〕= mol/〔L•min〕B．该温度下此反的平衡常数K=0.32C．欲提衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大6．一温度下，向容积为1L的密闭容器中参加0.5molA和0.25molB，发生反：2A〔g〕+B〔g〕⇌2C〔？〕，到达平衡时，放出热量Q1kJ．保持温度不变，A的平衡转化率〔α〕与体系总压强〔p〕的关系如下图．那么以下说法正确的选项是〔〕A．假设容器内气体的密度保持不变，说明反一到达平衡状态B．假设在相同条件下，改为只参加0.5 mol C，那么反到达平衡反，放出热量Q1kJC．平衡状态由a变到b时，那么化学平衡常数K〔a〕=K〔b〕D．由图象可知，产物C一是气体7．关于以下四个图象的说法中正确的选项是〔〕A．图①表示可逆反A2〔g〕+B2〔g〕⇌C〔g〕的△H1大于0B．图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极产生气体的体积之比一为1：1C．图③表示可逆反A2〔g〕+3B2〔g〕⇌2AB3〔g〕的△H小于0D．图④表示压强对可逆反2A〔g〕+2B〔g〕⇌3C〔g〕+D〔s〕的影响，乙曲线对的压强大二、非选择题8．随着化石能源的减少，能源的利用日益迫切．〔1〕Bunsen热化学循环制氢工艺由以下三个反组成：SO2〔g〕+I2〔g〕+2H2O〔g〕═2HI〔g〕+H2SO4〔l〕△H=a kJ•mol﹣12H2SO4〔l〕═2H2O〔g〕+2SO2〔g〕+O2〔g〕△H=b kJ•mol﹣12HI〔g〕═H2〔g〕+I2〔g〕△H=c kJ•mol﹣1那么：2H2O〔g〕═2H2〔g〕+O2〔g 〕△H=kJ•mol﹣1〔2〕甲醇制氢有以下三个反：CH3OH〔g〕⇌CO〔g〕+2H2〔g〕△H=+90.8kJ•mol﹣1ⅠCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1ⅡCH3OH〔g〕+O2〔g〕⇌CO2〔g〕+2H2〔g〕△H=﹣192.0kJ•mol﹣1Ⅲ①当CH3OH〔g〕、O2〔g〕、H2O〔g〕总进料量为1mol时，且n〔CH3OH〕：n〔H2O〕：n〔O2〕=0.57：0.28：0.15，在0.1Mpa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线如图甲．〔图Y1表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出〕．以下说法正确的选项是．A．在0.1Mpa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率B．温度升高有利于氢气的制备C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要②反Ⅱ在T1℃时K=1，向的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O，到达平衡时CO的转化率为．在反到达平衡后再向其中参加1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此时该反的v正v逆〔填“＞〞、“＜〞或“﹦〞〕．〔3〕一种以甲醇作燃料的电池示意图如图乙．写出该电池放电时负极的电极反式：．9．据粗略统计，我国没有处理排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染．为解决这一问题，我国在起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚，其中甲醇产量在末已到达500～600万吨．请答复以下问题：〔1〕CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反原理为CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕△H1．如表所列为常见化学键的键能数据：化学键C﹣C C﹣H H﹣H C﹣O C=O H﹣O键能/kJ•mol﹣1348 414 436 32 1032 464那么该反的△H1= kJ•mol﹣1．〔2〕二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．利用焦炉气合成二甲醚的三步反如下：ⅰ．2H2〔g〕+CO〔g〕⇌CH3OH〔g〕△H1ⅱ．2CH3OH〔g〕⇌CH3OCH3〔g〕+H2O〔g〕△H2=﹣2kJ•mol﹣1ⅲ．CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕△H3=﹣4kJ•mol﹣1①总反：3H2〔g〕+3CO〔g〕⇌CH3OCH3〔g〕+CO2〔g〕的△H=kJ•mol ﹣1．②以下描述中能说明上述总反已达平衡的是．A．c〔H2〕、c〔CO〕、c〔CH3OCH3〕、c〔CO2〕均为0.1mol•L﹣1B．2v〔H2〕正=v〔CH3OCH3〕逆C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2③一条件下的密闭容器中，该总反到达平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．a．增大压强 b．参加催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．别离出二甲醚〔3〕①甲醇﹣空气燃料电池〔DMFC〕是一种高效能、轻污染电动的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反式为2CH3OH 〔g〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔l〕，那么正极的电极反式为．②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水〔C1、C2均为石墨电极〕，该反的离子方程式为，电解初始在电极〔填“C1〞或“C2〞〕的周围先出现．③当有8g甲醇完全反，在C2上可收集到状况下气体的体积为．10．SO2、CO、CO2、NOх是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和优化我们生存环境的有效途径．〔1〕利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：①假设A为CO，B为H2，C为CH3OH，那么通入CO的一极为极〔填“正〞或“负〞〕．②假设A为SO2，B为O2，C为H2SO4，那么负极的电极反式为：．③假设A为NO2，B为O2，C为HNO3，那么正极的电极反式为：．〔2〕碳酸盐燃料电池以一比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气〔CO、H2的体积比为1：1〕直接作燃料，其工作原理如图2所示．①电池总反为．②以此电源电解足量的硝酸银溶液，假设阴极产物的质量为21.6g，那么阳极产生气体状况下体积为L．电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为．〔3〕某研究小组利用以下装置用N2O4生产型硝化剂N2O5．①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2．在该电极上同时还引入CO2的目的是．②电解过程中，生成N2O5的电极反方程式为．11．恒温条件下，硫可以发生如下转化，其反过程和能量关系如图甲所示．请答复以下问题：〔1〕写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．〔2〕△H2= kJ•mol﹣1．〔3〕恒温时，1mol SO2和2mol O2充分反，放出热量的数值比|△H2|〔填“大〞、“小〞或“〞〕．〔4〕将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为，假设溶液中发生了氧化复原反，那么该过程的离子方程式为．〔5〕条件下，以下措施中能使n〔SO3〕/n〔SO2〕增大的有．a．升高温度b．充入He气c．再充入1mol SO2〔g〕和1mol O2〔g〕d．使用催化剂〔6〕某SO2〔g〕和O2〔g〕体系，时间t1到达平衡后，改变某一外界条件，反速率v与时间t的关系如图乙所示，假设不改变SO2〔g〕和O2〔g〕的量，那么图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是．一中高三〔上〕第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：此题共7小题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1．设N A为阿伏加德罗常数的值，对反：①CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H1=﹣a kJ/mol②CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H2=﹣b kJ/mol〔a、b均为正值〕，其他数据如表所示：化学键C=O O=O C﹣H O﹣H键能/kJ•mol﹣1798 x 413 463以下说法正确的选项是〔〕A．H2O〔g〕═H2O〔l〕△S＜0，△H=〔a﹣b〕kJ/molB．当有4N A个C﹣H键断裂时，该反放出热量一为a kJC．x=D．利用反①设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2N A个电子时，电解槽的阳极一减轻g【考点】有关反热的计算；氧化复原反．【专题】氧化复原反专题；燃烧热的计算．【分析】A．根据热化学方程式①②及盖斯律进行计算；B．有4N A个C﹣H键断裂时，反消耗的甲烷为1mol，但是反①②中放出热量不同；C．根据反②及焓变=反物总键能﹣生成物总键能进行计算；A个电子的物质的量为0.2mol，由于粗铜中含有铁、锌杂质，那么阳极铜失去的电子小于0.2mol，物质的量小于0.1mol．【解答】解：A．①CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H1=﹣a kJ/mol、②CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H2=﹣b kJ/mol ，根据盖斯律〔①﹣②〕可得：H2O〔g〕═H2O〔l 〕△H=〔b﹣a〕kJ/mol，故A错误；B．有4N A个C﹣H键断裂时，反消耗了1mol甲烷，假设按照反①进行，放热热量为akJ，假设按照反②进行，放热热量为bkJ，故B错误；C．根据反②可知，△H2=413kJ/mol×4+2xkJ/mol﹣〔798×2+463×4〕kJ/mol=﹣b kJ/mol，整理可得：x=，故C正确；D．电解精炼铜时，当负极输出0.2N A个电子时，转移电子的物质的量为0.2mol，假设完全由铜放电，参加反的铜的物质的量为=0.1mol，质量为：64g/mol×0.1mol=g，由于粗铜中含有杂质铁、锌，所以电解槽的阳极减轻的质量不一为g，故D错误；应选C．【点评】此题考查了反热的计算，题目难度中，涉及电解精炼铜、盖斯律在热化学方程式中的用、焓变与化学键的关系知识，明确盖斯律的内容为解答关键，注意掌握焓变与反物、生成物总键能的关系．2．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反的化学方程式为Ni〔s〕+4CO〔g〕⇌Ni〔CO〕4〔g〕，镍与CO反会造成镍催化剂中毒，、为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．相关反过程的能量变化如下图，那么用SO2除去CO的热化学方程式为〔〕A．SO2〔g〕+2CO〔g〕═S〔s〕+2CO2〔g〕△H=﹣〔2b﹣a〕kJ•mol﹣1B．SO2〔g〕+2CO〔g〕═S〔s〕+2CO2〔g〕△H=﹣〔b﹣a〕kJ•mol﹣1C．SO2〔g〕+2CO〔g〕═S〔s〕+2CO2〔g〕△H=〔2b﹣a〕kJ•mol﹣1D．SO2〔g〕+2CO〔g〕═S〔s〕+2CO2〔g〕△H=﹣〔2b+a〕kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反与能量图像；燃烧热的计算．【分析】图1：S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H1=﹣aKJ/mol图2：CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H2=﹣bKJ/mol；依据盖斯律②×2﹣①得到，由此分析解答．【解答】解：图1：S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H1=﹣aKJ/mol图2CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H2=﹣bKJ/mol；依据盖斯律②×2﹣①得到：SO2〔g〕+2CO〔g〕=S 〔s〕+CO2〔g〕△H=2△H2﹣△H1=﹣〔2b﹣a〕KJ/mol，应选A．【点评】考查了反热的问题，对学生综合运用知识能力有一的要求，特别是根据图中信息热化学方程式，要求学生有较好从图中获取信息的能力，整个题目难度较大．3．碱性硼化钒〔VB2〕﹣空气电池工作时反为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，装置如下图．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体〔状况〕，那么以下说法正确的选项是〔〕A．VB2电极发生的电极反为：2VB2+11H2O﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，b电极外表先有物质析出，然后有气泡产生D．假设B装置内的液体体积为200 mL，那么CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，那么与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生复原反，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反，据此分析计算．【解答】解：A、负极上是VB2失电子发生氧化反，那么VB2极发生的电极反为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B、外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B错误；C、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，故C错误；D、当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L 气体即=0.02mol，那么阴极也产生0.01moL 的氢气，所以溶液中的铜离子为=0.01mol，那么CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.05mol/L，故D正确；应选D．【点评】此题考查原电池及其电解池的工作原理，题目难度不大，此题注意把握电极反式的书写，利用电子守恒计算．4．气体的自动化检测中常常用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反，传感器就会接收到电信号．如表列出了待测气体及敏感电极上反产物．那么以下说法中正确的选项是〔〕待测气体电极反产物CO CO2H2S H2SO4Cl2HClN2O4NOA．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反式为O2+4e﹣═2O2﹣D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．失电子发生氧化反的电极是负极、得电子发生复原反的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反，那么其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多少有关．【解答】解：A．失电子发生氧化反的电极是负极、得电子发生复原反的电极是正极，根据待测气体和反产物可知，气体中元素化合价上升，气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一都做电池正极，故A错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故B正确；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣2价变为+6价而发生氧化反，那么其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反生成水，电极电极反式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C错误；D．产生的电流大小与失电子多少有关，检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电子数大于CO，所以产生电流大小不同，故D错误；应选B．【点评】此题考查了原电池原理，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据元素化合价变化确正负极，正确判断正负极是解此题关键，难点是电极反式的书写，注意产生电流与相同物质的量的物质得失电子多少有关，为易错点．5．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X ，在一温度下发生反：X〔g〕⇌Y〔g〕+Z〔g〕△H＜0容器内气体总压强p随反时间t的变化关系如下图．以下分析正确的选项是〔〕A．从反开始到t1时的平均反速率v〔X〕= mol/〔L•min〕B ．该温度下此反的平衡常数K=0.32C．欲提衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D ．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、在容器中，气体的压强之比于物质的量之比，利用三段式法计算P 为0.7KPa时，反掉X的物质的量求算；B、在容器中，气体的压强之比于物质的量之比，利用三段式法计算平衡状态时即P为0.9KPa时各物质的浓度，求算K；C、升温平衡逆向移动；D、容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反为气体体积增大的反，X 转化率降低．【解答】解：A、设反的X物质的量为x，X〔g〕⇌Y〔g〕+Z〔g〕起始量〔mol〕 0.10 0 0转化量〔mol〕 x x x0.7KPa量〔mol〕0.10﹣x x x在容器中，气体的压强之比于物质的量之比，有=，x=0.04，所以v〔X〕=mol/〔L•s〕=mol/〔L•s〕，故A错误；B、设反的X物质的量为x，X〔g〕⇌Y〔g〕+Z〔g〕起始量〔mol〕 0.10 0 0转化量〔mol〕 x x x平衡量〔mol〕0.10﹣x x x在容器中，气体的压强之比于物质的量之比，有=，x=0.08，容器体积为1.0L，所以K==0.32，故B正确；C、升温平衡逆向移动，Y含量减小，故C错误；D、容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反为气体体积增大的反，X 转化率降低，故D错误；应选B．【点评】此题考查了三段式法在平衡计算中的用以及化学平衡的移动，题目难度中．6．一温度下，向容积为1L的密闭容器中参加0.5molA和0.25molB，发生反：2A〔g〕+B〔g〕⇌2C〔？〕，到达平衡时，放出热量Q1kJ．保持温度不变，A的平衡转化率〔α〕与体系总压强〔p〕的关系如下图．那么以下说法正确的选项是〔〕A．假设容器内气体的密度保持不变，说明反一到达平衡状态B．假设在相同条件下，改为只参加0.5 mol C，那么反到达平衡反，放出热量Q1kJC．平衡状态由a变到b时，那么化学平衡常数K〔a〕=K〔b〕D．由图象可知，产物C一是气体【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡图像；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】A、因为C的状态未确，所以容器内气体的质量不一守恒，所以密度不能作为平衡状态的判断标志；B、只参加0.5 mol C，反向逆反方向进行，该过程为吸热反；C、平衡状态由a变到b时，是压强发生了变化，温度不变，平衡常数只与温度有关；D、由图象可知，增大压强，A的转化率增大，即平衡向正反方向移动，在反方程中，无论C的什么状态，反物气体的计量数都大于产物，所以C不一是气体；【解答】解：A、如果C是气态，容器内气体的质量守恒，反过程中密度始终不变，那么密度不能作为平衡状态的判断标志，故A错误；B、只参加0.5 mol C，反向逆反方向进行，该过程为吸热反，故B错误；C、平衡状态由a变到b时，是压强发生了变化，温度不变，平衡常数只与温度有关，所以K〔a〕=K〔b〕，故C正确；D、由图象可知，增大压强，A的转化率增大，即平衡向正反方向移动，在反方程中，无论C的什么状态，反物气体的计量数都大于产物，所以C不一是气体，故D错误；应选C．【点评】此题考查了平衡状态的判断，反放出热量的比拟，影响平衡常数的因素，题目综合性较强，难度中．7．关于以下四个图象的说法中正确的选项是〔〕A．图①表示可逆反A2〔g〕+B2〔g〕⇌C〔g〕的△H1大于0B．图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极产生气体的体积之比一为1：1C．图③表示可逆反A2〔g〕+3B2〔g〕⇌2AB3〔g〕的△H小于0D．图④表示压强对可逆反2A〔g〕+2B〔g〕⇌3C〔g〕+D〔s〕的影响，乙曲线对的压强大【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变；电解原理．【专题】化学平衡图像；化学反与能量图像；电化学专题．【分析】A．图①反物总能量大于生成物总能量，反放热；B．图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2；C．图③随着温度的升高，逆反速率大于正反速率，平衡向逆方向进行；D．图④表示催化剂对可逆反的影响．【解答】解：A．图①反物总能量大于生成物总能量，反放热，那么△H小于0，故A错误；B．图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2，如电解时间较长，那么阴、阳极产生气体体积之比大于1：1，故B错误；C．图③随着温度的升高，逆反速率大于正反速率，平衡向逆方向进行，说明反放热，那么△H小于0，故C正确；D．图④中甲乙两途径平衡状态相同，那么是催化剂对可逆反的影响，故D错误．应选C．【点评】此题考查较为综合，题目难度中，易错点为B，注意点解氯化钠稀溶液的特点，正确判断两极反是解答该题的关键．二、非选择题8．随着化石能源的减少，能源的利用日益迫切．〔1〕Bunsen热化学循环制氢工艺由以下三个反组成：SO2〔g〕+I2〔g〕+2H2O〔g〕═2HI〔g〕+H2SO4〔l〕△H=a kJ•mol﹣12H2SO4〔l〕═2H2O〔g〕+2SO2〔g〕+O2〔g〕△H=b kJ•mol﹣12HI〔g〕═H2〔g〕+I2〔g〕△H=c kJ•mol﹣1那么：2H2O〔g〕═2H2〔g〕+O2〔g〕△H=〔2a+b+2c〕kJ•mol﹣1〔2〕甲醇制氢有以下三个反：CH3OH〔g〕⇌CO〔g〕+2H2〔g〕△H=+90.8kJ•mol﹣1ⅠCO〔g〕+H2O〔g 〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1ⅡCH3OH〔g〕+O2〔g〕⇌CO2〔g〕+2H2〔g〕△H=﹣192.0kJ•mol﹣1Ⅲ①当CH3OH〔g〕、O2〔g〕、H2O〔g〕总进料量为1mol时，且n〔CH3OH〕：n〔H2O〕：n〔O2〕=0.57：0.28：0.15，在0.1Mpa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线如图甲．〔图Y1表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出〕．以下说法正确的选项是AC ．A．在0.1Mpa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率B．温度升高有利于氢气的制备C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要②反Ⅱ在T1℃时K=1，向的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O，到达平衡时CO的转化率为75% ．在反到达平衡后再向其中参加1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此时该反的v正＞v逆〔填“＞〞、“＜〞或“﹦〞〕．〔3〕一种以甲醇作燃料的电池示意图如图乙．写出该电池放电时负极的电极反式：CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O ．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯律进行有关反热的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡专题；电化学专题；燃烧热的计算．【分析】〔1〕依据热化学方程式和盖斯律计算得到；〔2〕①A、依据图象分析甲醇体积分数很小，说明转化率高；B、生成氢气的反Ⅱ、Ⅲ都是放热反，升温反逆向进行，氢气量减小；C、低温有利于氢气生成，但反速率小，寻找催化剂可以提高反速率；②反ⅡCO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1 ，依据平段式列式计算转化率，依据浓度商衡常数比拟判断反进行的方向；〔3〕燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反，电解质是熔融金属氧化物，甲醇失电子生成二氧化碳．【解答】解：〔1〕①SO2〔g〕+I2〔g〕+2H2O〔g〕=2HI 〔g〕+H2SO4〔l〕△H=a kJ•mol ﹣1②2H2SO4〔l〕=2H2O〔g〕+2SO2〔g〕+O2〔g〕△H=b kJ•mol﹣1③2HI〔g〕=H2〔g〕+I2〔g〕△H=c kJ•mol﹣1依据盖斯律①×2+②+③×2得到2H2O〔g〕=2H2〔g〕+O2〔g〕△H=〔2a+b+2c〕KJ/mol，故答案为：〔2a+b+2c〕；〔2〕①A、依据图象分析，在0.1MPa 、473～673K温度范围内甲醇体积分数很小，说明转化率高，故A正确；B、生成氢气的反Ⅱ、Ⅲ都是放热反，升温反逆向进行，氢气量减小，故B错误；C、低温有利于氢气生成，但反速率小，寻找催化剂可以提高反速率，寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要，故C正确：故答案为：AC；②依据化学平段式计算列式得到，设CO反量为x，气体体积为vCO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕起始量〔mol〕 1 3 0 0变化量〔mol〕 x x x x平衡量〔mol〕 1﹣x 3﹣x x xK===1x=0.75CO转化率=75%；平衡常数随温度变化，不随浓度改变，反到达平衡后再向其中参加1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，那么CO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕1﹣0.75+1 3﹣0.75+1 0.75+1 0.75+1Qc==0.75＜K，反正向进行，正反速率＞逆反速率，故答案为：75%；＞；〔3〕甲醇作燃料的电池示意图中电解质是金属氧化物，甲醇失电子结合氧离子生成二氧化碳，结合电子守恒原子守恒写出负极电极反为：CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O．【点评】此题考查了热化学方程式和盖斯律的计算用，化学平衡影响因素的分析判断，三段式计算的用，平衡常数计算与计算分析，原电池电极反书写方法，题目难度中．9．据粗略统计，我国没有处理排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染．为解决这一问题，我国在起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚，其中甲醇产量在末已到达500～600万吨．请答复以下问题：〔1〕CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反原理为CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕△H1．如表所列为常见化学键的键能数据：化学键C﹣C C﹣H H﹣H C﹣O C=O H﹣O键能/kJ•mol﹣1348 414 436 32 1032 464那么该反的△H1= ﹣12 kJ•mol ﹣1．〔2〕二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．利用焦炉气合成二甲醚的三步反如下：ⅰ．2H2〔g〕+CO〔g〕⇌CH3OH〔g〕△H1ⅱ．2CH3OH〔g〕⇌CH3OCH3〔g〕+H2O〔g〕△H2=﹣2kJ•mol﹣1ⅲ．CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕△H3=﹣4kJ•mol﹣1①总反：3H2〔g〕+3CO〔g〕⇌CH3OCH3〔g〕+CO2〔g〕的△H=﹣32 kJ•mol﹣1．②以下描述中能说明上述总反已达平衡的是 C ．A．c〔H2〕、c〔CO〕、c〔CH3OCH3〕、c〔CO2〕均为0.1mol•L﹣1B．2v〔H2〕正=v〔CH3OCH3〕逆C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2③一条件下的密闭容器中，该总反到达平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ace ．a．增大压强 b．参加催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．别离出二甲醚〔3〕①甲醇﹣空气燃料电池〔DMFC〕是一种高效能、轻污染电动的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反式为2CH3OH 〔g〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔l〕，那么正极的电极反式为4H++4e﹣+O2=2H2O ．②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水〔C1、C2均为石墨电极〕，该反的离子方程式为2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑，电解初始在电极C2〔填“C1〞或“C2〞〕的周围先出现．③当有8g甲醇完全反，在C2上可收集到状况下气体的体积为1L ．【考点】化学平衡的影响因素；有关反热的计算；用盖斯律进行有关反热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；电化学专题；燃烧热的计算．【分析】〔1〕依据化学反焓变=反物键能总和﹣生成物键能总和计算，标注物质聚集状态和对反的焓变写出热化学方程式；〔2〕①ⅰ．2H2〔g〕+CO〔g〕⇌CH3OH〔g〕△H1=﹣12 kJ•mol﹣1ⅱ．2CH3OH〔g〕⇌CH3OCH3〔g〕+H2O〔g〕△H2=﹣2kJ•mol﹣1ⅲ．CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕△H3=﹣4kJ•mol﹣1依据盖斯律计算ii+iii+i×2得到反的热化学方程式；②反到达平衡状态的标志是正逆反速率相同，各组分含量保持不变以及衍生的各种关系，变量不变是本质；③反到达平衡，要提高CO的转化率化学平衡正向进行；〔3〕①酸性条件下，负极上甲醇失电子和水反生成二氧化碳和氢离子，正极氧气得到电子与氢离子反生成水，据此写出电极反式；②图乙装置电解饱和食盐水〔C1、C2均为石墨电极〕，该反是溶液中氢离子在C2电极得到电子生成氢气，水电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，氯离子在C1电极失电子生成氯气；③依据电极反电子守恒计算，原电池负极电极反CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+，和电解池阴极电极反2H++2e﹣=H2↑存在电子守恒；【解答】解：〔Ⅰ〕〔1〕CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH 〔g〕，反的焓变可以根据反物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反物总键能之和﹣生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到，△H1═1032KJ/mol+2×436KJ/mol﹣〔3×414KJ/mol+32KJ/mol+464KJ/mol〕=﹣12 kJ•mol﹣1，故答案为：﹣12；〔2〕①ⅰ．2H2〔g〕+CO〔g〕⇌CH3OH〔g〕△H1=﹣12 kJ•mol﹣1ⅱ．2CH3OH〔g〕⇌CH3OCH3〔g〕+H2O〔g〕△H2=﹣2kJ•mol﹣1ⅲ．CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕△H3=﹣4kJ•mol﹣1依据盖斯律计算ii+iii+i×2得到反的热化学方程式：3H2〔g〕+3CO〔g〕⇌CH3OCH3〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣32KJ/mol，故答案为：﹣32；②3H2〔g〕+3CO〔g〕⇌CH3OCH3〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣32KJ/mol，总反是气体体积减小的放热反，A．c〔H2〕、c〔CO〕、c〔CH3OCH3〕、c〔CO2〕均为0.1mol•L﹣1 ，不能证明正逆反速率相同，不能说明反到达平衡状态，故A错误；B．反速率之比于化学方程式计量数之比，为正反速率之比，当v〔H2〕正=3v 〔CH3OCH3〕逆时，甲醚正逆反速率相同反到达平衡状态，所以2v〔H2〕正=v〔CH3OCH3〕逆，不能说明反到达平衡状态，故B错误；C．反前后气体物质的量变化，当容器中气体的压强保持不变说明反到达平衡状态，故C正确；D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2，说明反逆向进行，不能说明反到达平衡状态，故D错误；故答案为：C；③a．压强增大，平衡向正反方向移动，CO转化率增大，故a正确；b．催化剂可以增大反速率，不改变化学平衡，CO转化率不变，故b错误；c．减少CO2的浓度平衡向正反反移动，CO转化率增大，故c正确；d．增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，故d错误；。
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高三毕业班化学第五次月考试题化学试卷第Ⅰ卷 （选择题 ，共70分）本卷可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Si-28，S —32，Fe —56一．选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A ．Si 1s 22s 22p 2B ．O 2－1s 22s 22p6C ．Na +1s 22s 22p6D ．Al 1s 22s 22p 63s 23p 12．根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是A ．mol 91.5kJ HCl(g)(g)Cl 2(g)H 222／＝－；Δ＝＋H B ．mol 91.5kJ HCl(g)(g)Cl 21(g)H 2122／＝＋；Δ＝＋HC ．mol 183kJ 2HCl(g)(g)Cl (g)H 22／＝－；Δ＝＋HD ．mol 183kJ (g)Cl (g)H 2HCl(g)22／＝＋；Δ＝H 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．60.0g 二氧化硅晶体中，含有“Si —O ”键的数目为N AB ．34g 过氧化氢分子中极性共价键的数目为N AC ．标准状况下，22.4L 甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10N AD ．1molT 2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2N A4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①③B ．②④C ．①②④D ．②③④ 5．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能⑤游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛A．①②③ B．③④⑤ C．②④ D．③⑤6.X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是A．①②④⑤B．①②③④C．②③④D．②⑤⑥7．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是A．2 B．3 C．4 D．58．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是：①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②9．下列有关实验操作的说法中，不正确的是A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动B．在做乙烯的制备实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是PH试纸除外，在使用它时不能先用蒸馏水湿润10．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成有少量KSCN和FeCl2溶液，溶液显红色。
判断下列说法中正确的是（）A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2二．选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意）11．下列有关物质性质的描述正确的是A．SO2气体通入溴水中使溴水褪色，不属于氧化还原反应B.麦芽糖与新制的Cu（OH）2浊液加热产生砖红色沉淀，而蔗糖不能C．BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClOD．在Al（OH）3胶体中加入Ba（OH）2溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解12.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B.晶体中一定有离子键可能含有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径13．下列各组离子一定能大量共存的是：A．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-14．下列反应的离子方程式错误的是：A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－==BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－==CO32－+H2O15．从下列事实所列出的相应结论正确的是16．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A．加入纯Cu将Fe2+还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５17.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－18.下列叙述正确的是A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=219.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题19图所示.下列叙述正确的是H14Cl2O4A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是CB.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应20．可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A. B和C可能都是固体B. B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D. B和C可能都是气体高三毕业班第五次月考化学试卷第Ⅱ卷（共80分）三、（包括三小题、共30分）21．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠22．（12分）下列试剂和中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等。
试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等。
仪器见下图。
请填空：（1）组装制O2的发生装置选用的仪器是（填仪器A~G编号，下同），化学方程式为：（2）利用仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应方程式为________ ___________________________________.（3）已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃乙醇沸点为78.5℃；HBr的沸点为－67℃，Br2的沸点为58.8℃，密度为3.12g·cm3。
①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是:，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是:。
②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是: ，必须使用的主要仪器是（填名称）。
23．（12分）Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分）。
（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）冷却结晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NO x。