核素-人教版高一化学必修2同步课时检测练习

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核素-人教版高中化学必修2课时练习

1.1.3核素1、简单原子的原子结构可用如图形象地表示,其中表示质子,表示中子:。

则下列有关这三种原子的叙述中正确的是( )A.属于不同的元素B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数D.化学性质相似2、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf ，下列关于铪－185的叙述，不正确的是（）A. 它是一种新的原子B. 它是一种新的元素C. 它的质量数为185D. 它是铪－180的一种新的同位素3、已知某元素的离子A 2-核外有n 个电子,核内含有a 个中子,则此元素原子符号表示正确的是( ) A. a-2nA B. a+n-2n-2A C. a+n+2n-2AD.n+2aA4、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象( ) A.18O 31P B.19F 12CC.元素周期表中ⅢA 族所有元素的原子D.元素周期表中第3周期元素的所有原子5、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ,含N 个中子,它与1H 原子组成m H X 分子。

在a g m H X 中所含质子的物质的量是( )A.()aA N m A m -++mol B. ()aA N A -molC. ()a A N A m -+molD. ()aA N m A-+mol6、德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子,有关4526Fe的说法正确的是( ) A.它是一种新元素B. 4526Fe与5626Fe互为同素异形体C.它是一种新核素D.这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素7、下列叙述正确的是( )A.中子数为20的氯原子表示为2017ClB.16O和18O是氧元素的两种核素,则16O2与18O2互为同素异形体C.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍D.在16g 18O2中含有N A个氧原子8、下列指定微粒的数值比等于2:1的是( )A. 21H的中子数和质子数B. 3618Ar的质量数和中子数C. 262+12Mg的质子数和电子数D.Be2+的质子数和电子数9、铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。

人教版必修二《1.1.3核素》同步练习及答案

第一章第一节第3课时一、选择题1．(2018·襄、宜四市一中高一期中)核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27AlC．第ⅤA族原子D．第三周期原子答案：C2．(2018·余姚中学高一质检)简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。

则下列有关①②③的叙述中正确的是( )A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数答案：A点拨：①、②、③分别表示11H、21H、31H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。

3．(2018·吉林省长白县高一月考)铋(Bi)在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是( )A.20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C.20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D.20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子答案：B点拨：20983Bi和21083Bi的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素，20983Bi的中子数为209－83＝126，21083Bi的中子数为210－83＝127。

4．(2018·上高中学高一月考)下列说法正确的是( )A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等答案：B点拨：11H 原子的原子核内只有一个质子没有中子，A 项不正确；氕原子为11H ，失去一个电子后就是一个质子，B 项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一个碳－12原子质量的112的比值，C 项不正确；元素的近似相对原子质量在数值上等于该元素原子的质量数，D 项不正确。

高中化学1-1-3核素同步练习新人教版必修2

第3课时核素一、选择题1．下列互为同位素的是( )A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2答案：A点拨：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，而不是指物质，B、C、D都是物质。

2．下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是( )A.b a X与b c WB.c b Z与a c AC.b c W与c b ZD.b a X与c a Y答案：D点拨：只有D中两种原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。

3．下列叙述中，正确的是( )A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素D．相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子答案：A点拨：11H中就没有中子，B错；具有相同质子数的同一类原子总称为元素，C错；相对原子质量相同的原子，其质子数不一定相同，故不一定是同一种元素的原子，故D错。

4．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g· mol－1答案：BD点拨：A明显错误，D明显正确。

B中1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol 的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，故B正确；C项中未指明状况，故错误。

5．(2012·试题调研)下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和21H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D点拨：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。

高一化学同步人教版必修二课时跟踪检测：(三) 核素含答案

课时跟踪检测（三）核素1.136C 与14 7N 具有相同的( )A ．质量数B ．质子数C ．电子数D ．中子数解析：选D 13 6C的中子数为13－6＝7，14 7N 的中子数为14－7＝7，因此二者具有相同的中子数。

2．下列关于16 8O 的叙述正确的是( ) A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16解析：选B168O的质子数是8，中子数是8，质量数是16，电子数是8。

3．氢有三种同位素：11H 、21H 和31H ，它们之间存在的差异是( )A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数解析：选A 氢的三种同位素11H 、21H 和31H 之间存在的差异是中子数不同，质子数＝核外电子数＝原子序数。

4．下列属于同位素的一组是( ) A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2 C.4019K 、4020CaD ．H 、D 、T解析：选D A 项，O 2、O 3是氧的两种同素异形体，错误；B 项，Na 2O 、Na 2O 2属于不同物质，错误；C 项，4019K 、4020Ca 属于不同元素的核素，错误；D 项，H 、D 、T 互称同位素，正确。

5．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )解析：选B 1222个氯原子，Ca 2＋中的2表示带2个电荷。

6．已知R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是( ) A.b a RB.a ＋b －2a －2R C.a ＋ba －2RD.a ＋b ＋2 a ＋2R解析：选D R2＋离子是原子失去2个电子形成的，原子核外有a＋2个电子，核内有b 个中子，a＋2个质子，表示R原子符号正确的是a＋b＋2R。

a＋27．碘有多种放射性同位素，如碘125、碘129和碘131等，下列说法中正确的是()A.125 53I和129 53I的质子数相同，互称为同位素B.129 53I和131 53I的中子数相同，互称为同位素C.125 53I和131 53I的核外电子数相同，是同一种核素D.125 53I、129 53I和131 53I的质量数不同，不能互称为同位素I、129 53I和131 53I的质子数均为53，但中子数不等(分别为72、76、78)，为解析：选A12553碘元素的三种不同核素，它们之间互称为同位素。

高中化学人教版必修2核素同步练习含解析

D ．中子数为 176 的 Ts 核素符号是117Ts2第一节元素周期表第 3 课时核素1．在粒子 NH 3D ＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A ．10∶7∶11C ．10∶11∶8B ．11∶11∶8D ．11∶8∶10解析：在粒子 NH 3D ＋中有一个147N ，3 个1H ，1 个1H ，故 NH 3D ＋中含有的电子数为 7＋3＋1－1＝10，质子数为 7＋3＋1＝11，中子数为 7＋1＝8。

答案：C2．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是 7。

下列说法不正确的是()A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱176解析：Ts 的原子序数为 117，其原子核外最外层电子数是 7，则Ts 元素处于周期表的第七周期第ⅦA 族，A 正确；Ts 元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)，B 正确；Ts 元素与 F 、Cl 、Br 、I 、At 元素同处于第ⅦA 族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故 Ts 在同族元素中非金属性为 117＋176＝293，该核素应表示为293Ts ，D 错误。

B.60Fe 的核内质子数比中子数多 8 C.60Fe 与58Fe 的核外电子数相同，属于同一种核素D.60Fe 与58Fe 的化学性质相似，互为同位素解析：60Fe 这种铁原子的质量数为 60，而不是铁元素的质量数， A 错误；60Fe 的核内质子数(26)比中子数(34)少，B 错误；60Fe 与58Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C 错误；60Fe 与58Fe最弱，C 正确；核电荷数为 117、中子数为 176 的 Ts 核素，其质量数117答案：D3．氢元素有三种同位素 H 、D 、T ，氯元素有两种同位素 35Cl 、37Cl 。

高中化学1.1.3核素同步练习新人教版必修2

第3课时核素一、单项选择题1．据最新报道， 166 67Ho 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为( )。

A ．32B ．67C ．99D ．1662．下列各组粒子属于同位素的是( )。

A.3517X 和3717XB.4019K 和4020CaC ．O 2和O 3D ．H 2O 和D 2O3．碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于131 53I 的说法正确的是( )。

A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为534．13C －NMR(核磁共振)、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。

下面有关13C 、15N 的叙述正确的是( )。

A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与C 60互为同素异形体C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同5．已知R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是( )。

A.b a RB.a ＋b －2 a －2RC.a ＋b ＋2 a ＋2RD.a ＋b a －2R6．下列关于32He 的说法正确的是( )。

A.32He 原子核内含有2个中子B.32He 原子核内含有3个质子C.32He 原子核外有3个电子D.32He 和42He 是两种不同的核素7．每年12月1日为世界艾滋病日，截至2010年10月底，我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。

医学界通过放射性14C 标记的C 60，发现C 60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA 杀死细胞，抑制艾滋病。

关于14C 的下列说法中正确的是( )。

A ．14C 与12C 的质量比约为14∶12B ．14C 原子与14N 原子所含中子数相同C ．14C 与C 60都是碳元素的同位素D ．14C 原子与C 60中普通碳原子的化学性质不同8．医学研究证明，用放射性135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I 的叙述正确的是( )。

(人教版)高中化学必修2课时训练3核素(含答案)

课时训练3核素一、原子结构质量数1.中子数比质子数多1的原子A,其阳离子A n+核外有x个电子,则A的质量数为()A.2(x+n)B.2(x-n)+1C.2(x+n)+1D.n+2解析:A n+的质子数为x+n,中子数为x+n+1,质量数为2(x+n)+1。

答案:C2.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法中不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大答案:C3.下列指定微粒的个数比为2∶1的是()A.Be2+中的质子数和电子数BH原子中的中子数和质子数CAr原子中的质量数和中子数DMg2+中的中子数和电子数解析:Be2+的质子数是4,电子数是2H的中子数是1,质子数是1Ar的质量数是40,中子数是22;Mg2+的中子数是14,电子数是10。

答案:A4.若有某种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272。

该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能确定解析:根据质量数=质子数+中子数,原子序数=质子数的关系可得:该元素的质子数为272-161=111,因此质子数小于中子数,即原子序数小于中子数。

答案:B5.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A-N+8) molB.(A-N+10) molC.(A-N+Z) molD.(A-N+6) mol解析:解答本题的关键在于理解摩尔质量、质量数概念并能灵活运用。

化学变化中质子、中子均不变,故R2+的质量数为A,中子数为N,则R原子的质量数也为A,中子数也为N,故R原子的质子数为A-N,R2+的氧化物为RO,摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO的物质的量为mol。

1 mol RO中含质子(A-N+8) mol,故n g RO中含质子的物质的量为(A-N+8) mol,A项正确。

最新高中化学人教版必修二精品同步练习卷：1.1.3核素(附答案)

最新高中化学人教版必修二精品同步练习卷1.1.3核素一、单选题1.下列关于1H 、2H 、3H 的说法正确的是( )A.三者互为同位素B.三者互为同素异形体C.三者属于同一种核素D.三者属于不同的元素 2.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( ) A.OH -和4NH +B.F -和4NH +C.O 2-和OH -D.H 2O 和NH 33.下列关于60Co 的叙述中,错误的是( ) A.质子数是27,电子数是27 B.质量数是60,中子数是27C.钴元素属于第四周期的过渡元素D.钴的同位素中质子数相同而中子数不同4.下列关于同素异形体的理解正确的是( ) A.同素异形体是不同的物质,性质完全不同 B.组成元素相同而结构不同的物质就是同素异形体 C.同素异形体一定是单质 D.任何元素都有同素异形体5.氕（H)、氘（D)、氚（T)是氢元素的三种不同核素，由这三种核素构成的氢气的相对分子质量有（）A.3种B.4种C.5种D.6种6.下列各组物质的关系的描述不正确的是( ) A.O 2与O 3互为同素异形体B. 22CH =CH 与互为同系物C.1H 、2H 、3H 互为同位素D.C 2H 5与互为同分异构体7.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,对于这种粒子,下列说法正确的是( ) A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用+3H 表示D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子8.2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( ) A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．16O 与18O 互称同位素 C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D ．2H 的核外电子数比1H 多一个9.为纪念编制了第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素）命名为钔。

2019精选教育—学年人教化学必修2113核素同步训练及答案.doc

2019—2019学年人教化学必修2--1.1.3核素同步训练及答案第一章物质结构元素周期律1.1.3 核素（时间：30分钟）一、选择题1．已知原子序数，可推断原子的①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置A ．①②③④⑥B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④⑤⑦D ．③④⑤⑥⑦ 【答案】B【解析】已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。

因此选项是B 。

2．下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同种元素 ⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A ．①②③④B ．③④⑤⑥C ．②④⑤⑥D ．①②⑤⑥【答案】D3．下列有关两种微粒X A Z 和1X A Z ++的叙述正确的是A ．一定都是由质子、中子、电子组成的B ．化学性质几乎完全相同C ．核电荷数和核外电子数一定相等D ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同【解析】A ．氕原子不含有中子，故A 错误；B ．X A Z 为原子，1X A Z ++为离子，两者化学性质不相同，故B 错误；C ．X A Z 的核电荷数为Z ，核外电子数为Z ；1X A Z ++的核电荷数为Z ，核外电子数为Z −1，故核电荷数相同，核外电子数不同，故C 错误；D ．X AZ 的质量数为A ，中子数为A −Z ；1X A Z ++的质量数为A +1，中子数为A +1−Z ，故质子数相同，质量数和中子数不同，故D 正确，故选D 。

4．下列分子中，其中子总数为24的是 A.18O 3 B. 2H 217O 2 C. 14N 16O 2 D. 14C 16O 2【答案】D【解析】A 、1 mol 18O 中含有中子物质的量为(18−8) mol=10 mol ，即1 mol 18O 3中含有中子物质的量为3×10 mol=30 mol ，故A 错误；B 、1 mol 2H 217O 2中含有中子物质的量为(2×1+2×9)mol=20 mol ，故B 错误；C 、1 mol 14N 16O 2中含有中子物质的量为(7+2×8) mol=23 mol ，故C 错误；D 、1 mol 14C 16O 2中含有中子物质的量为(8+2×8) mol=24 mol ，故D 正确。

人教版高中化学必修2课时作业1-1-3核素同位素

课时分层作业(三)(建议用时：30分钟)1．有5种粒子，它们分别是4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，则它们所属元素的种类有()A．2种B．3种C．4种D．5种B[质子数决定元素种类，质子数分别为18、19、20，则共有三种元素。

] 2．下表中对“2”的含义解释正确的一组是()[答案]3．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是()A.b a X n－含有的中子数为a＋bB.b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为b6.02×1023gD[中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A选项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X 原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。

]4．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同C[A项，13C与15N的中子数分别是13－6＝7、15－7＝8，中子数不相同，错误；B项，13C是一种核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，错误；C 项，15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，正确；D项，15N 的核外电子数与中子数分别是7和8，不相同，错误。

]5．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个核反应如下：147N＋42He→178O＋11H。

下列叙述正确的是()A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定D[178O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。

2017—2018学年人教化学必修2--1.1.3核素同步训练及答案-word

因此选项是B 。

核素-高一化学必修2同步备课系列(人教版)(解析版)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1.3 核素一、单选题1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了钢(In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

下列关于11549In的说法正确的是A．11549In与11349In互为同素异形体B．核外电子数为66C．质量数为164 D．中子数与电子数的差值为17【答案】D【分析】11549In其中质子数为49，质量数为115，根据质量数=质子数+中子数，该原子的中子数为66，据此分析；【详解】A．同素异形体是同种元素组成结构不同的单质，11549In与11349In不是单质，属于原子，它们质子数相同，中子数分别为66、64，它们属于同位素，故A错误；B．对原子来说，核外电子数等于质子数，11549In的核外电子数为49，故B错误；C．左上角数值为质量数，11549In的质量数为115，故C错误；D．11549In的中子数为66，核外电子数为49，两者相差17，故D正确；答案为D。

2．钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。

下列关于10842Mo的说法中，不正确的是A．质子数为42 B．中子数为66 C．质量数为150 D．核外电子数为42【答案】C【详解】原子的质子数等于核外电子数，质量数等于质子数和中子数之和，则10842Mo的质子数为42，核外电子数为42，质量数为108，中子数为(108—42)=66，故选C。

3．下列有关元素周期表的说法中，错误．．的是( )A ．稀有气体元素位于0族B ．元素周期表共有7个周期C ．第ⅠA 族的元素叫碱金属元素D ．主族由长周期元素和短周期元素组成【答案】C 【详解】A ．稀有气体元素位于周期表最后一列，即0族，A 正确；B ．元素周期表中有7个横行，即7个周期，B 正确；C ．碱金属不包括第ⅠA 族的氢元素，C 错误；D ．长周期元素和短周期元素共同组成的纵行中除0族元素外，其它为主族元素，D 正确；综上所述答案为C 。

人教版高中化学必修二同步练习-核素

第3课时核素目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。

2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。

3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。

一、原子的构成质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成原子(AZX)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带负电)(2)表示方法例如，12 6C 表示的是C 元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；168O 表示的是O 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。

2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。

质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

点拨原子或离子中各微粒间的数目关系(1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。

(2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数；阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。

(3)质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。

(4)质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。

议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( ) (2)原子的种类大于元素的种类( )(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ 二、核素同位素1．核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。

2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。

3．同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。

高中化学 1.1.3 核素同步测试新人教版必修2

第一章第一节第3课时核素一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等2．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为( )A.A A－x＋nwmol B.w A－x－nAmolC.w A－x＋nAmol D.w A－x－nAmol3．对符号3517Cl的理解正确的是( )A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35B．氯元素的一种原子的质子数是35C．氯元素的一种原子的质量数是17D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是184．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤5．(双选)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( ) A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－16．已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是( )A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含35ClC．所得的KCl中既含35Cl又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为7．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl 的原子个数比为，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( )A．B．C．D．8.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同9.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A.47B.175C.61D.5710.下列叙述正确的是( )A.核素就是同位素B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-211.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。

核素-人教版高一化学必修2同步训练检测

课时提升作业三核素(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.(2018·淄博高一检测)某原子含有6个电子、7个中子,它的化学符号为( )A.13CB.13AlC.13CD.13Al【解析】选A。

根据质子数=电子数=6,质量数=6+7=13,因此该核素的符号为13C。

2.(2018·盘锦高一检测)下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是( )A.T、DB.金刚石、石墨C.Mg、Mg2+D.H2O、D2O2【解析】选A。

T和D是H的两个同位素,核外电子排布相同,即化学性质相同,故A正确;金刚石和石墨互为同素异形体,结构不同,结构决定化学性质,因此两者的化学性质不同,故B错误;Mg最外层电子数为2,能与盐酸等多种物质发生反应,Mg2+最外层为8个电子,达到稳定结构,因此两者化学性质不同,故C错误;D2O2相当于双氧水,具有强氧化性,H2O不具有强氧化性,因此两者的化学性质几乎不同,故D错误。

3.(2017·海南高考)下列分子中,其中子总数为24的是( )A.18O3B.2O2C.14N16O2D.14C16O2【解析】选D。

氧原子的质子数为8,18O3中的中子总数为3×(18-8)=30;氢原子的质子数为1,氧原子的质子数为8,2O2中的中子总数为2×(2-1)+2×(17-8)=20;氮原子的质子数为7,氧原子的质子数为8,14N16O2中的中子总数为1×(14-7)+2×(16-8)=23;碳原子的质子数为6,氧原子的质子数为8,14C16O2中的中子总数为1×(14-6)+2×(16-8)=24。

4.(2018·厦门高一检测)下列各组中属于同位素关系的是 ( )A K与CaB K与KC.T2O与H2OD.O2与O3【解析】选B。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,A项,K和Ca不属于同一元素,故A错误;B项,符合同位素的定义,故B正确;C项,同位素属于原子,T2O和H2O属于化合物,故C 错误;D项,O2和O3属于单质,故D错误。