2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练元素周期表与元素周期律

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2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：中学化学常见的两种重要反应类型

2．物质的漂白性实质上就是它的强氧化性吗？
提示对于次氯酸、过氧化钠、双氧水、臭氧等的漂白性和
消毒杀菌功能，其实质就是其强氧化性；对于 SO2来说，其漂白性是指其与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色物质，要注意SO2使溴水和品红溶液褪色的原理是不同的，前者是其还原性的体现，而后者是其漂白性的体现；对于活性炭来说，其漂白性实质上是指其吸附作用，属于物理变
的多少等角度来进行判断；还要学会从化学反应的角度判断
“剂 > 物”(同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物)。
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2．常见的离子反应类型
(1)复分解型离子反应的常见类型
离子间反应类型典型举例
－ 2＋ 2－ Ca2＋与 CO2 ； Ba 与 SO 3 4 ；
化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。
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必考点一氧化还原反应的概念辨析及规律应用
[突破核心考点] 分析氧化还原反应的两个关键 1．要理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应
＋
＋－ 2－ 2H ＋ 2NO ＋ 3SO 3 3 === －＋－ 2－ NO3 (H )， SO3 ，HSO3 ，－ 3SO2 4 ＋2NO↑＋H2O －－ 2－ MnO－， ClO S ， HS 4
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(3)水解相互促进型离子反应
－－－ 2－ 3＋ 3＋ CO2 、 HCO 、 SiO 、 AlO 与 Fe 、 Al 由于能发生水解相互促 3 3 3 2

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：物质结构与元素周期律

族的元素。
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3．氢化物一定是共价化合物吗？提示不一定，如NaH为离子化合物。
4．如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？提示离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价
键，融化状态下能导电；共价化合物只含有共价键，不含有离子键，融化状态下不导电。
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4．同位素原子的原子核的质子数相同，中子数不同，核外电子
排布相同，则其物理性质不同化学性质几乎相同； 5．原子在化学变化中发生变化的是原子的电子层结构，原子核不变。
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【真题1】
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必考点一原子结构及其组成微粒间的关系
[突破核心考点] 1．同一元素的不同原子，质子数相同但中子数一定不同； 2．具有相同核电荷数的微粒不一定是同一种元素，如 Na＋与 NH＋ 4 等； 3．最外层电子数大于或等于 4 的原子不一定是非金属元素的原子，如 Pb、Sb、Po 等；
满 K 层再排 L 层，排满 L 层再排 M 层)。
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3．原子结构与元素周期表关系
(1)电子层数＝周期序数 .
(2)最外层电子数＝主族序数＝最高正价数＝价电子数 (O、 F除外) (3)最低负价绝对值＝ 8－主族序数 .

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用专题：物质的组成、分类、性质及化学用语

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(4)氧化物按组成金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3 非金属氧化物：如SO2、CO2、元素分 SO 、P O 3 2 5 按性酸性氧化物：如CO2、SO3 成盐碱性氧化物：如Na2O、CuO 氧化物两性氧化物：如Al O 2 3 质分不成盐氧化物：如CO、NO 特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、 Na2O2、H2O2
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2．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
提示不一定，如Mn2O7为酸性氧化物。
3．如何用化学符号表示出一个质子数为8，中子数为10的氧原子？
提示
18 8 O。
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4．胶体区别于其他分散系的本质是什么？
专题一物质的组成、分类、性质及化学用语
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[最新考纲]
1．物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等的含义。了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同
类型物质的相互联系和转化关系。
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[ 思维提示 ]
①氧化物的分类依据；②胶体与溶液、电解质与
非电解质、纯净物与混合物三组概念的辨析。解析 A项， CO 不是酸性氧化物，错误； B项，氯化铁溶液不

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练化学用语

专项训练化学用语选择题(每题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氟化氢的电子式：H +········[F]- B. 聚丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3C. 水分子球棍模型：D. 质子数为53、中子数为78的碘原子13153:I2. 下列有关化学用语正确的是( )A. CO 2的电子式····················:O C OB. 中子数和质子数相等的硫原子3216:SC. 四氯化碳分子的比例模型：D. 1丙醇的结构简式：(CH 3)2CHOH3. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是( ) A. 绿矾——FeSO 4·7H 2O B. 芒硝——Na 2SO 4·10H 2O C. 明矾——Al 2(SO 4)3·12H 2O D. 胆矾——CuSO 4·5H 2O4. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A. 氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称为同位素C. H2O与D2O互称为同素异形体D. 1182HO与162D O的相对分子质量相同5. 氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]( )A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体6. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. Be的原子结构示意图：B. 乙酸的结构简式：C. 中子数为20的氯原子2017:ClD. NH4Cl的电子式：N····4···H[Cl]-7. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子1810 :OB. Na2S的电子式：N········a SNaC. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClD. Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O8. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氢氧化钠的电子式：N········a OHB. Cl -的结构示意图：C. 2丁醇的结构简式：D. 碳酸的电离方程式：H 2CO 32H ++C 2-3O9. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 乙醇的结构简式：C 2H 6OB. 中子数为21的钾原子2119:KC. BeCl 2的电子式····················:Cl Be ClD. Al(OH)3的电离方程式：H ++H 2O+Al -2O Al(OH)3Al 3++3OH -10. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子2017:ClB. 氖的原子结构示意图：C. 毒奶粉中双氰胺(C 2H 4N 4)的结构式：D. NaHCO 3的电离方程式： NaHCO 3Na ++H ++C2-3O11. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 二甲醚的结构简式：C 2H 6OB. 羟胺(NH 2OH)的电子式：·H ·············H N OHC. 硼酸在水溶液中的电离方程式：H 3BO 33H ++B 3-3OD. Cl -的结构示意图：12. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 核内有8个中子的碳原子86:CB. S 2-的结构示意图：C. BeCl 2的电子式········:Cl B ········e ClD. Al 3+水解生成Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +13. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氯离子的结构示意图：B. 乙酸的结构简式：C 2H 4O 2C. 氯化镁的电子式：········[Cl]-Mg 2+········[Cl]-D. NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO 4Na ++H ++S 2-4O14. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. BCl 3的电子式：︰Cl‥‥︰Cl B ‥︰︰‥‥︰Cl‥‥︰B. O 2-的结构示意图：C. 含21个中子的钾原子4019:KD. HC-3O水解的离子方程式：HC-3O+H2O C2-3O+H3O+15. 石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，适用于酸性土壤肥用基肥，可由CaC2与N2反应制得。

2014届高考化学(江苏专用)二轮提优导学案：专题十一原子、分子、晶体结构与性质

能力展示1. (2010·江苏高考第21题)乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用CaC 2与水反应生成乙炔。

(1) CaC 2中2-2C 与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ;1 mol22O +中含有的π键数目为。

(2) 将乙炔通入[Cu(NH 3)2]Cl 溶液生成Cu 2C 2红棕色沉淀。

Cu +的核外电子排布式为。

(3) 乙炔与氢氰酸反应可得到丙烯腈()。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

(4) CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如右图所示)，但由于CaC 2晶体中哑铃形2-2C 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

CaC 2晶体中，1个Ca 2+周围距离最近的2-2C 数目为。

2. (2011·江苏高考第21题)原子序数小于36的X 、Y 、Z 、W 四种元素，其中X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，W 的原子序数为29。

(1) Y 2X 2分子中，Y 原子轨道的杂化类型为，1mol Y 2X 2中含有σ键的数目为。

(2) 化合物ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原因为。

(3) 元素Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式为。

(4) 元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为。

它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物Hn WCl3，反应的化学方程式为。

3. (2012·江苏高考第21题)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得的沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练化学反应原理小综合

专项训练化学反应原理小综合选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·江苏高考)下列有关说法正确的是( )A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO)cc的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，C2-3O水解程度减小，溶液的pH减小2. (2013·南通一模)下列说法正确的是( )A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B. 相同条件下Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C. 任何条件下，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)(ΔH>0，ΔS>0)均不能自发进行D. 采用450℃的高温，可以提高N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)的转化率3. (2013·南通二模)下列有关说法正确的是( )A. 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B. 铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连C. 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响D. 向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小4. (2013·南通三模)下列有关说法正确的是( )A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积常数Kw减小C. pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应的熵显著增加5. (2013·镇江一模)下列说法正确的是( )A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp (BaSO4)>Ksp(BaCO3)C. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变D. 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>06. (2013·泰州期末)下列有关说法正确的是( )A. Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0B. 用惰性电极电解1L1mol·L-1 CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度C. 已知25℃时，Ksp (AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D. 25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，但Kw不变7. (2013·苏州期末)下列有关说法正确的是( )A. NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C. 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D. 100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应 8. (2013·无锡期末)下列有关说法正确的是( )A. 反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298K时能自发进行，说明它的ΔH>0B. 0.1mol·L-1'Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，C2-3O的水解程度变大，溶液的pH不断增大C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D. C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大9. (2013·宿迁一模)下列有关说法正确的是( )A. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B. 常温下，反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH一定大于0C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10. (2013·苏锡常镇徐连一调)下列说法正确的是( )A. 除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B. 某温度时，纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=5×10-8mol·L-1C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小D. Na2CO3溶液中存在平衡：C2-3O+H2O HC-3O+OH-，升高温度溶液碱性增强11. (2013·南京、盐城一模)下列有关说法正确的是( )A. BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，其他条件不变时加入催化剂，反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大D. 0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 12. (2013·连云港期末)下列有关说法正确的是( ) A. ΔH>0的反应一定不能自发进行B. 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理D. 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A 气体，A 的转化率将减小13. (2013·南京二模)下列有关说法正确的是( ) A. 反应2Mg(s)+CO 2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0B. 水的离子积常数K w 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中3(H )(CH COOH)c c 增大D. 饱和碳酸钠溶液可将BaSO 4粉末转化为BaCO 3，说明K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3) 14. (2013·南方凤凰台百校大联考)下列有关说法正确的是( ) A. C(s)+CO 2(g)2CO(g)，高温下自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 锂和锌作电池负极，消耗相同质量时，锂放出的电能多C. 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0，其他条件不变时通入O 2，O 2和SO 2的平衡转化率均增大D. 常温下，pH 均为12的NaOH 和CH 3COONa 溶液，分别稀释100倍后，pH 均变为10 15. (2013·苏锡常镇二调)下列有关说法正确的是( )A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO 3)2溶液B. 为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D. 吸热反应“TiO 2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(g)+O 2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS<016. (2013·徐州考前模拟)下列有关说法错误的是( ) A. 反应NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C. 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D. 反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)(ΔH<0)达到平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动17. (2013·扬州适应考试)下列有关说法正确的是( ) A. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 B. 氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 C. 在NH 4HSO 4溶液中由于N4H +的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D. 在一密闭容器中发生反应2SO 2+O 22SO 3，增大压强，平衡会正向移动，23222(SO )(SO )(O )c c c ⋅的值增大18. (2013·南京、盐城三模)下列说法正确的是( ) A. 将输气管道与弱电流直流电源正极相连以降低其腐蚀速率 B. 反应2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D. 相同体积pH=2的盐酸和醋酸中加入足量的锌，开始的反应速率及最终产生氢气的量相同专项训练十一化学反应原理小综合1. AC2. A3. B4. D5. C6. D7. C8. D9. B10. D11. A12. B13. C14. B15. B16. D17. A18. B。

2014年化学高考总复习课时提能演练5-2元素周期表元素周期律(含答案详解)

课时提能演练（十六）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法错误的是( )A．元素周期表共有18个纵行B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期C.原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族D.14462Sm与14562Sm互为同位素2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素5.下列判断中一定正确的是( )A．若A2+2D-====2A-+D2，则还原性：D->A-B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。

下列叙述正确的是( )A．在地壳中，B元素的含量位于第二位B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性D．B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比分别为1∶2和1∶17.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Y>ZC．根据W单质与X的氢化物的置换反应可得非金属性：W>XD．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC． M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等9.(2012·南通模拟)A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练实验操作、实验现象与实验结论

专项训练实验操作、实验现象与实验结论选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·无锡期中)下列有关实验原理或操作的叙述正确的是( )A. 酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶B. 从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4C. 鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌2. (2013·南京四校联考)下列物质提纯的方法正确的是( )A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D. 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏3. (2013·阜宁中学期中)下列有关实验原理或操作正确的是( )A. 用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯接近无色的火焰上灼烧，检验钠离子B. 用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C. 在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol·L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol·L-1稀硫酸反应4. (2013·盐城、南京一模)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是( )5. (2013·滨海中学期中)下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A. 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B. 测氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D. 向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有C2-3 O6. (2013·如皋中学调研)下列由实验事实得出的结论正确的是( )7. (2013·南通一模)下列实验的结论正确的是( )8. (2013·扬州一模)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )9. (2013·海门调研)下列根据实验方案进行实验，其中不能达到实验目的的是( )10. (2013·连云港一模改编)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )11. (2013·南京摸底改编)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )12. (2013·苏南四市二模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )专项训练十三实验操作、实验现象与实验结论1. C2. B3. A4. C5. C6. C7. B8. C9. C10. B11. B12. B。

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)word版训练上篇-专题15：实验化学(选考)(含答案解析)

专题十五实验化学(选考)(时间：45分钟类型：Ⅱ卷专项训练)1．(2013·苏锡常镇二调)4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4 氯苯胺的原理如下：在1 L 密闭容器中加入4-氯硝基苯100 g 、雷尼镍(催化剂)及少量吗啉(脱氯抑制剂，)、甲醇250 mL(溶剂)，密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力。

在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65 ℃馏分。

(1)开始时先通入N 2的目的是____________________________________。

(2)上述实验中过滤的目的是______________________，洗涤所用的试剂是___________________________________。

(3)蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有________、________。

馏出液的主要成分是________。

(4)以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。

是________。

解析(4) 选择性要尽可能好、反应时间要相对较短的、催化剂用量要相对较少、吗啉用量含量相对要较低。

答案(1)除去装置中的空气，防止生成的4 氯苯胺被氧化(同时防止氢气和氧气混合受热爆炸)(2)分离出催化剂甲醇(3)蒸馏烧瓶冷凝管甲醇(4)④②③③2．苯乙醚是一种无色油状液体，熔点－30 ℃，沸点172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，广泛用于有机合成中间体，及制造医药、染料等。

实验合成的原理为：主要实验步骤如下：(Ⅰ)合成：在烧瓶中(装置如右图)加入7.53 g苯酚、3.92 gNaOH和4 mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解，加热反应器控制温度80～90 ℃之间，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃)，大约40 min滴加完毕，继续搅拌1 h，冷却至室温。

(Ⅱ)分离与提纯。

2014届高考化学三轮复习题：第四章第一节元素周期表(含解析)

第四章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、单项选择题1．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误；Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：M>R，D项错误。

答案：B2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大解析：根据元素周期表的结构可推知，X为N，Y为S，Z为Cl，R为Ar，W为Br。

常压下五种元素的单质中Y(S)单质的沸点最高，A错；Z元素的最高价氧化物的水化物——高氯酸酸性最强，B正确；X(N)的氢化物因存在氢键，比同族氢化物沸点高，C错；Y、Z 的阴离子电子数相同，但Y的质子数少，半径大，D错。

答案：B2题变式2－1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示。

Z元素原子核外K层与M()A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的氧化物不能与Z单质反应解析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且位置如图示，可知这四种元素处于第二、三周期，再由Z元素原子核外K层与M层电子数相等为突破口——推知Z为镁，既而可知：W为铝，X为碳，Y为氮。

Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错；原子半径：同周期从左往右逐渐变小；同主族从上往下逐渐增大，可知Z>W>X>Y，B错；由于镁比铝活泼，与同浓度盐酸反应也相应比较剧烈，C正确；镁能与CO2反应，D错。

2014届高考化学二轮提优导学案专题四元素周期律

能力展示1. (双选)(2013·广东高考第22题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位剧烈化合并发生爆炸。

下列判断正确的是置如下表所示,其中R单质在暗处与H2( )A. 非金属性:Z<T<XB. R与Q的电子数相差26C. 气态氢化物的稳定性:R<T<QD. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T>Q2. (双选)(2012·广东高考第22题)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A. 原子半径:Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性:R>W和水反应形成的化合物是离子化合物C. WX3D. Y和Z两者的最高价氧化物对应水化物能相互反应3. (双选)(2011·广东高考第22题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于ⅤA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )A. 原子半径:丙>丁>乙B. 单质的还原性:丁>丙>甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应4. (2010·广东高考第10题)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右下图所示,下列判断正确的是( )A. 原子半径: 戊>丁>丙B. 金属性:甲>丙C. 氢氧化物的碱性:丙>丁>戊D. 最外层电子数:甲>乙1. (2013·广州二模改编)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同主族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最低负化合价为-1,则( )A. 原子半径:戊>丁>丙B. 非金属性:丙>丁>乙C. 甲与乙形成的化合物是共价化合物D. 乙、丙、戊的最高价氧化物对应水化物均是强酸2. (2013·湛江一模改编)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等,下列判断不正确的是( )A. 最简单气态氢化物的热稳定性:A>CB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:C<DC. 原子半径:B>C>AD. 含B元素的盐溶液一定显酸性3. (双选)(2013·梅州二模改编)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下图所示,其中X的最外层电子数与最内层电子数相同。

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练34---元素周期律和元素周期表 (解析版)

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练元素周期律和元素周期表1．下列说法正确的是A．最外层电子数相同的微粒，其化学性质必然相似B．VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数C．同主族相邻元素原子序数之差可以为28D．非金属元素氢化物越稳定，该非金属性越强【答案】B【详解】A．最外层电子数相同的微粒，其化学性质不一定相似，如He和Mg，前者为稀有气体元素、稳定，后者为金属元素、具有还原性，A选项错误；B．VIIA族元素最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层数不变，元素周期数=原子电子层数，所以VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数，B选项正确；C．同主族相邻元素原子序数之差可以为2、8、18、32，但不可能为28，C选项错误；D．非金属元素简单气态氢化物越稳定，该元素的非金属性越强，D选项错误；答案选B。

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素；W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题。

【详解】由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S；A．元素Y、W的简单阴离子分别为F-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则四种元素的原子半径由小到大的顺序为F＜O＜S＜Na，故B错误；C．F的非金属性比S强，则HF比H2S稳定，故C错误；D．Na是活泼金属，F是活泼非金属，两者组成的化合物NaF为离子化合物，故D正确；故答案为D。

2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷E单元物质结构元素周期律(2013高考真题+模拟新题)

E单元物质结构元素周期律E1原子结构10.E1E2[2013·江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．D[解析] 地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y 小，故X在Y的上一周期，则X为H元素，W为Na元素，Y为N元素。

原子半径r(Na)＞r(N) ＞r(O)，A项错误；O2－与Na＋都是10电子微粒，电子层结构相同，B项错误；因非金属性O＞N，故热稳定性H2O＞NH3，C项错误；含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D项正确。

2．I1E1[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[O,H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U2．B[解析] 烯烃的结构简式应写出碳碳双键，A项错误；氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，氢、氧原子共用一对电子对，最外层都达到稳定结构，B项正确；氯原子最外层有7个电子，C项错误；U原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为23892U，D项错误。

23．E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4[2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

江苏省高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律

江苏省高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 禁止吸烟可减少室内空气污染D . 微量元素只能通过保健品摄入2. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法不正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体3. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（）A . 若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水4. （2分）(2014·海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞HIB . 原子半径：Na＞MgC . 酸性：H2SO3＞H2SO4D . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣5. （2分） (2018高一下·广西月考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A . A＞B＞C＞DB . D＞B＞A＞CC . B＞A＞C＞DD . C＞A＞B＞D6. （2分）下列比较中正确的是（）A . 原子半径：Na>MgB . 碱性：NaOH>KOHC . 结合H＋的能力：CO32-<Cl－D . 还原性：I－<Br－7. （2分）下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . O、Na、SB . I、Br、ClC . Al、Si、PD . Li、Na、K二、综合题 (共7题；共37分)8. （8分） (2016高一上·温州期末) 用放射性同位素 S对杀虫剂进行标记，可跟踪杀虫剂的污染途径．该原子的中子数是（）A . 16B . 35C . 19D . 519. （5分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 ℃时反应获得。

高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律元素周期表练习卷

e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
详细信息
12. 难度：中等
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是( )
A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
A．原子半径：Z＜W＜R
B．金属性：X＞Z
C．氢氧化物的碱性：Z＞W＞R
D．最外层电子数：、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。则下列说法中不正确的是( )
(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为：＞＞(填元素符号)。
(2)E的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的钾盐共热能发生反应生成一种气体单质，反应的化学方程式为。
(3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是。
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3. 难度：中等
元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )
A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强
B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
C．X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性

2013-2014高中化学 1.2.1 元素周期律同步训练苏教版必修2

第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律(时间：30分钟)考查点一原子序数及元素周期律1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 ( )。

A．化合价B．原子半径C．最外层电子排布D．相对原子质量解析依据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径、最外层电子排布都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。

答案 D2．元素周期律的实质是( )。

A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素的化合价呈现周期性变化解析结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化，即为元素周期律的实质。

答案 C3．下列各元素性质递变情况中，错误的是( )。

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1解析最外层电子数由1递增到8，故A对；最高正化合价从＋1到＋7，故B对；在电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故C错；最低负化合价从－4到－1，故D对。

答案 C4．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )。

A．3和17 B．1和8C．1和6 D．7和12解析A中两元素为Li和Cl，可以形成LiCl；B中两元素为H和O，可以形成化合物H2O2；C中两元素为C和H，可以形成化合物C2H2；而D中两元素为N和Mg，它们不可能形成原子个数比为1∶1的稳定化合物。

答案 D5．下列关于63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、14N、168O等微粒及它们组成的化合物的分析中，正确的是( )。

A.63Li、73Li分别与168O组成的氧化物的化学性质不同B．其中只含有6种核素C．中子数相同的微粒有两组：2311Na和2412Mg、146C和168OD．金属元素63Li、2311Na的单质分别与168O2反应，均只能得到一种化合物答案 C6．元素的原子结构决定其性质和位置。

2014年高考化学二轮专题复习元素周期律元素周期表精品教考案(含13真题及名校质检题)

元素周期律元素周期表【考情分析】一、考试大纲对本专题内容的基本要求1．掌握元素周期表的结构。

2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4.理解原子的组成及同位素的概念。

掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

5.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

6.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

7.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

8．电离能、电负性及其周期性变化9．以上各部分知识的综合应用。

二、命题趋向历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。

新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。

；⑤元素电负性的周期性变化。

【复习方法】中学化学知识琐碎、庞杂，难以记忆，难怪有人称之为“第二门外语”。

这些琐碎、庞杂的化学知识是不是孤零零的没有任何内在的联系呢？当然不是。

有一条主线将它们纵横连接成一个完美的整体，这条主线就是“物质结构”！物质结构有原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等多个层次，原子结构是物质结构的基础，元素周期律是元素性质变化的规律，两者有着密切的内在联系。

本专题作为中学化学的基础理论，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。

【考点透视】1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系要理解图中各符号的含义。

高考化学复习专题07元素周期表与周期律高考真题分项版精解精析(解析版)

【2014高考真题】1．【2014年高考新课标Ⅰ卷第10题】W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞ZB ．单质沸点：X ＞Y ＞ZC ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z －D ．原子序数：X ＞Y ＞Z2．【2014年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：2 8 6 +163．【2014年高考安徽卷第7题】CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。

下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应5．【2014年高考上海卷第4题】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．用范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键6．【2014年高考山东卷第8题】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同7．【2014年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋8．【2014年高考江苏卷第9题】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

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