元素周期表(高考总复习 )

元素周期表

1．发展历程

2．编排原则

例1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( )

(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族( )

(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素( )

(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )

答案(1)×(2)×(3)×(4)×

3、元素周期表的结构

要点解释：常见族的特别名称：

第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。

例2

．元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？

答案ⅢB族。

例3．现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？

答案第六周期。

1．结构特点

元素

名称

元素

符号

核电

荷数

原子结构

示意图

最外层

电子数

电子

层数

原子半

径/nm

碱

金

属

元

素

锂Li 3

]

1 2 0.152

钠Na 11

]

1 3 0.186

钾K 19

]

1 4 0.227

铷Rb 37

]

1 5 0.248

铯Cs 55

]

1 6 0.265

(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2．碱金属的性质

(1)物理性质

(2)化学性质

碱金属化学反应方程式反应程度

产物复杂

程度

活泼性

Li 4Li＋O22Li2O

Na 2Na＋O2Na2O2

K K＋O2KO2

Rb －

Cs －

钾钠

熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶

例4．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个( )

(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价( )

(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大( )

(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应( )

(5)Li在空气中加热生成LiO2( )

答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×

例5．钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质，请连一连。

(1)钾浮在水面上A．钾与水反应放热且钾的

熔点较低

(2)钾熔化成闪亮的小球B．钾与水反应剧烈，放出的热使生成的H2燃烧

(3)钾球四处游动，并有轻,微的爆鸣声C．钾的密度比水小

(4)溶液变为红色D．钾与水反应后

的溶液呈碱性

答案(1)—C (2)—A (3)—B (4)—D

例6．下列各组比较不正确的是( )

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：Li＞Na＞K

D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

答案 B

解析锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确；还原性：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，D正确。

归纳总结碱金属的原子结构与化学性质的关系

(1)相似性

原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R表示碱金属元素)。

(2)递变性

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

①

②与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。

③与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。

④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。

1．原子结构

元素名称氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)

原子序数9 17 35 53

原子结构

示意图

最外层电子数7 7 7 7

电子层数 2 3 4 5

原子半径由小到大

(2)得出结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

2．卤族元素单质的性质

(1)物理性质

(2)化学性质

①与H2反应

a

反应条件化学方程式

产物稳

定性

F2暗处H2＋F2===2HF 很稳定

Cl2光照或点燃H2＋Cl22HCl 较稳定

Br2加热H2＋Br22HBr 不稳定

I2不断加热H2＋I22HI 很不稳定

b.222反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。

②卤素单质间的置换反应

实验操作实验现象化学方程式

静置后，液体分层，上层无色，

下层橙红色

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

静置后，液体分层，上层无色，

下层紫红色

2KI＋Br2===2KBr＋I2