高考化学一轮复习课件：第讲元素周期表
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高考化学大一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 5.2 元素周期表 元素周期律课件
12/12/2021
解解析析
答案
第十五页，共五十七页。
-16-
基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
1.内容与实质
元素(yuán sù)周期律及其应用
原子序数
原子核外电子排布
12/12/2021
第十六页，共五十七页。
-17-
基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
2.元素周期表中主族元素性质的递变规律
构成,共 7 个 副族(B):完全由长周期 元素构成,共 7 个 第Ⅷ族:第8、9、10 纵行,共 3 个纵行 0 族:第 18 纵行
12/12/2021
第五页，共五十七页。
-6-
基础(jīchǔ)
梳理
考点(kǎo diǎn)突破
特别提醒(1)含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部都是金属元素,原子(yuánzǐ)最外层 电子不超过2个(1~2个)。 (3)最外层电子为3~7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的
电子层 结构
电子 层数 最外层 电子数
核电荷数(核 内质子数)
原子半径
同周期(左→右)
相同(xiānɡ tónɡ)
递增 (1→7 或 2)
递增 递减
同主族(上→下)
递增
相同 (族序数) 递增
递减
离子半径
12/12/2021
阳离子逐渐 减小 阴离子逐渐 减小
第十七页，共五十七页。
逐渐 增大
-18-
基础(jīchǔ)梳
B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇,能发生氧化反应,D正确。
关闭
2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
2016届高考化学一轮复习 5.1元素周期表课件 新人教版
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
2.(1) 已知碳有三种同位素： 12 6 C 、 13 6 C 、 14 6 C ，氧有三种同位素： 16 8O 、 17 8O 、 18 8O 则
Hale Waihona Puke CO2可能有______种相对分子质量。
(2)在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，核素、元素的种数分别为____种 、____种。
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
同周期的第ⅡA 和第ⅢA 族元素的原子序数一定相差 1 吗? 提示:不一定。第 2、3 周期是短周期,同周期的第ⅡA 族和第ⅢA 族元素的 原子序数相差 1,第 4、 5 周期两主族间隔了 10 种过渡元素,故原子序数相差 11,第 6、7 周期中间还包括了镧系和锕系,共隔了 24 种元素,原子序数相差 25。
������ (1)原子(������ X)
原子核
质子������个 中子������-������ 个
核外电子������个
������ (2)������ X 表示一个质量数为 A、质子数为 Z、中子数为 A-Z 的 X 元素的一种
原子。
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
(3)有关粒子间的关系 ①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) ②中性原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ③阳离子:质子数=核外电子数+电荷数 ④阴离子:质子数=核外电子数-电荷数 3.元素、核素、同位素
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
三、同主族元素的性质与原子结构
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 第31讲 元素周期表、元素的性质
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第31讲元素周期表、元素的性质复习目标1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。
2.掌握元素周期律的内容和本质。
3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
内容索引考点一 元素周期表的结构与价层电子排布考点二 元素周期律 电离能、电负性答题规范(3) 电离能规范答题的两个类型真题演练 明确考向课时精练><元素周期表的结构与价层电子排布1.元素周期表的编排原则(1)周期：把相同的元素，按 的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上而下排成的纵列。
必备知识电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠA ⅡA ⅢAⅣA排布特点______________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特点___________________n s 1n s 2n s 2n p 1n s 2n p 2n s 2n p 3n s 2n p 4n s 2n p 5②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(4)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中___________________与______________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律
基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为
2022版高考化学一轮复习课件：第三单元第1节原子结构元素周期表
回归教材
原子
元素 化学
2．有关粒子间的关系 (1)质量数(A)＝__质__子__数__(_Z_)＋__中__子__数__(N__)。 (2)原子：质子数＝__核__电__荷__数__＝_核__外__电__子__数_。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。 3．核素与同位素
答案：B
5．(2016 年海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数 依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构 与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体， 回答下列问题：
(1)M 元素位于周期表中的第______周期、______族。 (2)Z 元素是______ ，其在自然界中常见的二元化合物是 ________。 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为__________ _________________，产物分子为直线形，其化学键属________ (填“极性”或“非极性”)共价键。
答案：A
考点三 元素周期表 考向1 元素周期表的结构 [典例4]根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙 述不. 正. 确. 的是( )。 A．两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子 的 L 层电子数相等 C．所有主族元素的最高正化合价与它的族序数数值相等 D．某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第五周期 ⅦA 族
2．(2016 年北京海淀一模)核反应不仅能发电也能制造元 素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子 序数分别为 113、115、117 和 118 的四种新元素，填补了目前 元素周期表的空白，其中 113 号元素与 Al 元素处于同一主族。 下列说法正确的是( )。
高考化学一轮复习考点备考521元素周期表课件
高考化学一轮复习考点备考5.2.1元素周期表课件
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考521元素周期表课件
1
元素周期表
01 速查速测 02 典例剖析 03 反思归纳 04 试题备选
2
一、速查速测
1.(用“元素原子的特殊结构”推导元素专项训练)正确的打“√”，错误的打 “×”
稀有气体氦
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( ) (2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( ) (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( ) (4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能 是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦( ) (5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )
四、试题备选
(名师改编)甲～戊五种短周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中
的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断
一定正确的是( B )
H
A．甲、丁位于第ⅠA族，均为碱金属元素
B．五种元素中，原子半径最大的元素为丁 Cl
C．甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键
D．五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸
二、典例剖析
N O Al Cl
4.（2017·课标全国Ⅲ，12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对
位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确
的是（ D ）
并判断下列说法是否正确
A.氢化物沸点：W＜Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
突破点：Al
C.化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D.简单离子的半径：Y＜X
➢转解析
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考521元素周期表课件
1
元素周期表
01 速查速测 02 典例剖析 03 反思归纳 04 试题备选
2
一、速查速测
1.(用“元素原子的特殊结构”推导元素专项训练)正确的打“√”，错误的打 “×”
稀有气体氦
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( ) (2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( ) (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( ) (4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能 是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦( ) (5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )
四、试题备选
(名师改编)甲～戊五种短周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中
的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断
一定正确的是( B )
H
A．甲、丁位于第ⅠA族，均为碱金属元素
B．五种元素中，原子半径最大的元素为丁 Cl
C．甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键
D．五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸
二、典例剖析
N O Al Cl
4.（2017·课标全国Ⅲ，12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对
位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确
的是（ D ）
并判断下列说法是否正确
A.氢化物沸点：W＜Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
突破点：Al
C.化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D.简单离子的半径：Y＜X
➢转解析
高三一轮复习-元素周期律课件
组成和结构
元素周期表的组成和结构对于理解元素周期律的规律至关重要。我们将介绍 周期表的基本组成和结构。
• 周期表的布局和排列 • 周期和族的概念 • 主要的元素分类
周期性性质
元素周期律揭示了元素的周期性变化规律。我们将探讨元素在周期表上的周期性性质以及其背后的原因。 1. 原子半径和电离能的周期性变化 2. 电负性和金属性的周期性变化 3. 原子结构与周期性规律的关系
顶级元素
在元素周期律中，有一些特殊的元素被认为是最重要和有影响力的。我们将 介绍这些顶级元素。
• 氢元素的特殊地位 • 氧元素的生物重要性 • 金元素的珍贵性
重要性和应用
元素周期律在化学科学和实际应用中发挥着关键作用。我们将了解元素周期律的重要性和一些实际应用。
科学研究
元素周期律为科学家研究元素 性质和化学反应提供了基础。
元素分类
元素周期律将元素分为不同的类别和区块，这有助于我们理解它们的性质和行为。我们将介绍元 素周期表中的主要分类。
金属元素
具有良好的导电和导热性质，广泛应用于工业和建筑领域。
非金属元素
大多数非金属元素为无色气体，具有不同的化学性质和用途。
过渡金属元素
位于周期表中心的元素，具有丰富的化合价和多样的化学性质。
高三一轮复习-元素周期 律课件
元素周期律是化学中的一项重要概念，它揭示了元素之间的规律和关系。通 过本课件，我们将深入探讨元素周期律的定义、特征和分类。
背景与起源
了解元素周期律背后的历史和起源是理解其重要性的关键。我们将探讨元素周期表的发展历程和贡献者。 • 元素周期表的起源 • 元素周期律的发现 • 重要的贡献者
工业应用
元素周期律的认识有助于开发 新材料和改进现有产品。
化学：2018高考一轮复习《元素周期律和元素周期表》课件鲁科版共32张PPT
原子半径呈现 8
的变化。
3．同周期元素，随原子序数的递增，元素的
5 ． 元 素 周 期 律 的 实 质 ：
呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变 化。 【想一想】
原子核外电子排布
电子层数越多半径越大吗？
世界上第一张元素周期表是在 1869年，由
俄国化学家
核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 绘制完成的，随着科
数与该元素原子的 L层电子数相等 有排满，符合要求； L层为偶数的元素，该层
可能达到 8个，已经排满，不是最外层，也可 C ． L 层电子为偶数的所有主族元素所在族
6．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、 C 三种元素原子核外电子数之和等于 B的质量
数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙
述中不正确的是( )
门捷列夫
学的不断发展，已逐渐演变为 ( 即质子数 ) 给
【做一做】 考查周期表的族序数，你能发现族序数(含副 族)的变化规律吗？
答：短周期中族序数从ⅠAⅡAⅢA…ⅦA0， 长周期中族序数从
【例1】(2009·北京理综，7)W、 X、Y、 Z均
为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电
勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当
1 ． 在中学要求范畴内可按 “ 三看 ” 规律来 比较微粒半径的大小
一 看电子层数：同主族元素的微粒，电子 层越多，半径越大；
二看核电荷数：在同周期中的原子，核电 荷数越大，半径越小；
(2) 同一主族元素原子或离子的核外电子层数 越多，半径越大。
①同主族元素的原子从上到下，原子半径依次
面周期所含元素种数，若为Ⅲ A ～Ⅶ A( 包括 0 (6) 最高正价和最低负价代数和为 0 的元素是
1 ． R 为前 18 号元素，其原子所具有的电子层
高三一轮复习元素周期律课件
污染控制
元素周期表中的元素性质可以用 于污染控制，如预测污染物在环 境中的行为、制定污染控制方案
等。
资源回收元素周期表中的元素性质以用 于资源回收，如金属回收、废物
分类等。
环境监测
元素周期表中的元素性质可以用 于环境监测，如水体、土壤、空
气等环境样品的检测和分析。
04
元素周期律的拓展知识
元素周期表的发现历史
实例应用
根据元素金属性和非金属性的变化规律，可以推断元素的性质和化合物的结构。例如，硅元素的非金属 性较强，因此硅单质具有较强的氧化性，容易与其它元素形成共价化合物。
元素单质的性质变化规律
元素单质的性质变化 规律
元素单质的物理性质和化学性质 随着原子序数的递增呈现周期性 变化。在同一周期内，从左到右 ，元素单质的熔点、沸点逐渐升 高；在同一族中，从上到下，元 素单质的熔点、沸点逐渐降低。
习题二：元素化合价的变化规律
要点一
总结词
元素化合价随原子序数递增呈现周期 性变化
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递 增，同周期元素的最高正价逐渐升高 ，负价逐渐降低；同主族元素的最高 正价相同，负价逐渐升高。这是因为 元素的价电子排布和电负性对化合价 有决定性影响。
要点三
习题解析
根据元素周期律，可以推断出不同元 素的化合价，有助于理解元素性质与 结构的关系，并指导化学实验和工业 生产。
原因分析
元素单质的性质变化规律与原子 的电子排布、原子半径和化学键 的类型有关。在周期表中，随着 原子序数的递增，这些因素呈现 规律性的变化，从而导致元素单 质的性质呈现周期性变化。
实例应用
根据元素单质的性质变化规律， 可以推断元素的性质和化合物的 结构。例如，钠单质的熔点较低 ，因此钠在常温下呈固态；而汞 单质的熔点较高，因此汞在常温 下呈液态。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。
高三化学一轮复习——元素周期表及其应用
高三化学一轮复习——元素周期表及其应用
知识梳理
1．原子序数
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．元素周期表的编排原则
3．元素周期表的结构
(1)原子结构与周期表的关系
(2)每族元素的价电子排布特点
①主族
②0族：He：1s2；其他n s2n p6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10n s1～2。
(3)元素周期表的分区
①根据核外电子排布分区
a．分区简图
b．各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
②根据元素金属性与非金属性分区
a．分区简图
b．特别说明：处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。
[名师点拨]
①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属
②第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族
③周期数＝能层数＝电子层数
主族序数＝价电子数＝最外层电子数。
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高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关
系如何？
提示 周期序数不同的同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子
序数之差结果不同。具体如下：
周期
序数差
2
1
3
1
4
11
5
第五章 物质结构 元素周期律
第 1 讲 元素周期表
基础盘点
一、元素周期表 1．原子序数
对于一个原子：原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 质量数 － 中子数 。
2．元素周期表 (1)编排原则：
①按 原子序数 递增顺序从左到右排列； ②将 电子层数 相同的元素排成一横行，共有 7 个横行。
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递变性
① 电子层数 逐渐增多 ② 原子半径 逐渐增大 ③金属性 逐渐增强 ④氢氧化物的碱性 逐渐增强
2.Ⅶ族(卤素)元素的性质
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号
F Cl Br
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
序数
提示 (1)首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子
周期数 1 2 3 4 5 6 0 族元素原
子序数 2 10 18 36 54 86
7 118(未 发现)
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③把 最外层电子数 相同的元素按递增的顺序从上
到下排成 原子序数 一纵列，共有 18 列。
(2)周期 7 个横行，7 个周期
短周期
长周期
序号
1
元素种数 2
0 族元素原 2
子序数
2 345
8 8 18 18
10 18 36 54
6
7
32
不完全周
期，最多容
86
纳 32 种元 素
(3)族
18 列，16 个族
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三、核素、同位素
1．原子的表示方法
2．微粒间的基本关系 (1)对于原子
质量数(A)＝ 质子数(Z)＋中子数(N) 。 质子数＝核电荷数 ＝ 核外电子数 。
(2)对于离子
(2)比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气 体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该 原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀 有气体元素所在周期的下一周期。
(3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气 体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
主 列序
1
2 13 14 15 16 17
族 族序 号
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副 列序
3
4 5 6 7 11 12
族 族序 号
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ 族
第 8、9 10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
离子所带电荷＝质子数－核外电子数 。
3．核素和同位素
(1)核素：具有一定数目 质子和一定数目 中子 的一种 原子，可用符号 ZAX 表示。
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(2)同位素： 质子数 相同而 中子数(或 质量数)
不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 (3)同位素的特征
①同位素化学性质几乎完全 相同 。
②在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分
数 基本不变 。
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考点精讲
考点一 关于元素周期表的结构
二、周期表中的一些重要元素
1．ⅠA 族(碱金属)元素的性质
元素名称
锂
钠钾铷铯
元素符号
Li
Na K Rb Cs
①最外层电子数均为 1 ，容易
失去 电子
相
②最高正化合价均为
似
+1 价 ③碱金属元素的单质均能与氧
性
气等非金属单质反应，生成相
应的氧化物等碱金属化合物
④均能与水、酸剧烈反应，生 成 H2 和相应的碱、盐
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相似性
①最外层均有 7 个电子 ②最高正价(除 F 外)均显
＋7 价 ③最低负价均为 － 1 价 ④单质均可与 H2 反应生成 气态 氢化物
⑤单质均可与 大多数金属
反应，生成相应的金属卤化
物
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①电子层数 逐渐增多 ②原子半径 逐渐增大 ③单质颜色自上而下 逐渐加深 ④单质与 H2 化合按 递变性 F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次由易到难 ⑤气态氢化物的稳定性，按 HF、HCl、 HBr 、 HI的顺序递减 ⑥单质与 H2O 反应的难易程度：由易 到难
11
6
25
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问题 3：同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何？ 提示 (1)ⅠA 族元素随电子层数的增加，原子序数 依次相差 2、8、8、18、18、32。 (2)ⅡA 族和 0 族元素随电子层数的增加，原子序数 依次相差 8、8、18、18、32。 (3)ⅢA～ⅦA 族元素，随电子层数的增加，原子序数 依次相差 8、18、18、32。
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化
合价数。
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问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关
系如何？
提示 周期序数不同的同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子
序数之差结果不同。具体如下：
周期
序数差
2
1
3
1
4
11
5
第五章 物质结构 元素周期律
第 1 讲 元素周期表
基础盘点
一、元素周期表 1．原子序数
对于一个原子：原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 质量数 － 中子数 。
2．元素周期表 (1)编排原则：
①按 原子序数 递增顺序从左到右排列； ②将 电子层数 相同的元素排成一横行，共有 7 个横行。
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递变性
① 电子层数 逐渐增多 ② 原子半径 逐渐增大 ③金属性 逐渐增强 ④氢氧化物的碱性 逐渐增强
2.Ⅶ族(卤素)元素的性质
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号
F Cl Br
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
序数
提示 (1)首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子
周期数 1 2 3 4 5 6 0 族元素原
子序数 2 10 18 36 54 86
7 118(未 发现)
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③把 最外层电子数 相同的元素按递增的顺序从上
到下排成 原子序数 一纵列，共有 18 列。
(2)周期 7 个横行，7 个周期
短周期
长周期
序号
1
元素种数 2
0 族元素原 2
子序数
2 345
8 8 18 18
10 18 36 54
6
7
32
不完全周
期，最多容
86
纳 32 种元 素
(3)族
18 列，16 个族
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三、核素、同位素
1．原子的表示方法
2．微粒间的基本关系 (1)对于原子
质量数(A)＝ 质子数(Z)＋中子数(N) 。 质子数＝核电荷数 ＝ 核外电子数 。
(2)对于离子
(2)比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气 体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该 原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀 有气体元素所在周期的下一周期。
(3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气 体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
主 列序
1
2 13 14 15 16 17
族 族序 号
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副 列序
3
4 5 6 7 11 12
族 族序 号
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ 族
第 8、9 10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
离子所带电荷＝质子数－核外电子数 。
3．核素和同位素
(1)核素：具有一定数目 质子和一定数目 中子 的一种 原子，可用符号 ZAX 表示。
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(2)同位素： 质子数 相同而 中子数(或 质量数)
不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 (3)同位素的特征
①同位素化学性质几乎完全 相同 。
②在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分
数 基本不变 。
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考点精讲
考点一 关于元素周期表的结构
二、周期表中的一些重要元素
1．ⅠA 族(碱金属)元素的性质
元素名称
锂
钠钾铷铯
元素符号
Li
Na K Rb Cs
①最外层电子数均为 1 ，容易
失去 电子
相
②最高正化合价均为
似
+1 价 ③碱金属元素的单质均能与氧
性
气等非金属单质反应，生成相
应的氧化物等碱金属化合物
④均能与水、酸剧烈反应，生 成 H2 和相应的碱、盐
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相似性
①最外层均有 7 个电子 ②最高正价(除 F 外)均显
＋7 价 ③最低负价均为 － 1 价 ④单质均可与 H2 反应生成 气态 氢化物
⑤单质均可与 大多数金属
反应，生成相应的金属卤化
物
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①电子层数 逐渐增多 ②原子半径 逐渐增大 ③单质颜色自上而下 逐渐加深 ④单质与 H2 化合按 递变性 F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次由易到难 ⑤气态氢化物的稳定性，按 HF、HCl、 HBr 、 HI的顺序递减 ⑥单质与 H2O 反应的难易程度：由易 到难
11
6
25
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问题 3：同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何？ 提示 (1)ⅠA 族元素随电子层数的增加，原子序数 依次相差 2、8、8、18、18、32。 (2)ⅡA 族和 0 族元素随电子层数的增加，原子序数 依次相差 8、8、18、18、32。 (3)ⅢA～ⅦA 族元素，随电子层数的增加，原子序数 依次相差 8、18、18、32。
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化
合价数。
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