高三复习元素周期律及元素周期表

巩固试题：
1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ A）
A. Al,Mg,Na B. N,O,F
C. Ar,Cl,S D. C l,P,Si
2、下列微粒的半径比大于1的是（ B ）
A Na+/Na B Cl—/Cl
C N/C
D K+/S2—
请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小。
(1)F ＜Cl
⑵族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递
增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。
族的分 类
（
共
十
八
族
纵 行
分
为
）
主族(A)：由短周期元素和长周期元素共同构成 ⅠA. ⅡA . ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA
副族(B):完全由长周期元素构成 ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. ⅠB. ⅡB
位于第六周期. 它们的电子层结构和性质十分相似 ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
位于第七周期. 它们的电子层结构和性质十分相似
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
一、元素周期表的结 构
⑴周期：包括7个周期 具有相同电子层数的元素按原子序数递增的
顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。
第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族
0族：
稀有气体元素，化学性质不活泼， 化合价看成是0
短 第1周期： 2种元素
周 第2周期： 8种元素
期 第3周期： 8种元素
⑵周期
长 周
第4周期： 18种元素 第5周期： 18种元素
期 第6周期： 32种元素
不完全周期 第7周期：26种元素
⑶注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
高三一轮复习 元素周期律与元素周期表
原子核外电子排布的变化
+6 2 4
原子半径变化
元素的粒子半径比较(三个方面)
a.电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越 小 。
b.最外层电子数相同，则电子层数越多，粒子 半径越 大 ，如r(F)<r(Cl),r(Na+)<r(K+) c.电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越 小 。r(Ca2+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-) d. 同种元素不同价态的粒子 ，价态越高，半径 越 小 。r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+),r(Cl)<r(Cl-)
周 第2周期： 8种元素
期 第3周期： 8种元素
⑵周期
长 周
第4周期： 18种元素 第5周期： 18种元素
期 第6周期： 32种元素
不完全周期 第7周期：26种元素
⑶注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
(2)Cl S P ＜ ＜
(3)Na+＞Mg2+＞ Al3+ (4)Cl－ ＜S2－
(5)Na >Si N> F>
(6)Al3+ <Mg2+< Na+ <F- <O2（7已知X-和Y2+有相同的电子层结构，则原子 序数X Y，原子半径X Y，离子半径X- Y2+。
常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外，
⑵族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递
增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。
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族的分 类
（
共
十
八
族
纵 行
分
为
）
主族(A)：由短周期元素和长周期元素共同构成 ⅠA. ⅡA . ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA
副族(B):完全由长周期元素构成 ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. ⅠB. ⅡB
元素金属性强弱判断依据:
1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。 3.置换反应。
元素非金属性强弱判断依据:
1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易
或 生氢 成化 的物氢的化稳物定越性 稳程 定以度 ，第。 非三越 金容 属周易 性期与越元强H2。化合,则 2.根据非金属元素最素高价为氧例化讨物对论应!的水化物
第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族
0族：
稀有气体元素，化学性质不活泼， 化合价看成是0
思考：
•周期数和原子核外电子层数有什么关系？ 周期序数 = 电子层数
•主族序数和最外层电子数有什么关系？ 主族序数 = 最外层电子数=价电子数
第二 复习回 顾： 课时
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
｛ 元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：最高正价+ /最低 负价/ = 8 ②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显 正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
③氧、氟无正价
④在非金属元素的氢化物中，非金属显最低负价。
练习
已知X元素的次外层有8个电子，且该 元素最高正价与最低负价的代数和为 6，X元素是：
酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。
3.置换反应。
一﹑元素周期表的编排
㈠编排依据： 元素周期律 ㈡编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行. ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行.
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？
每一横行的电子层数相同
2.每一纵行有什么相同点？
每一纵行的最外层电子数相同（除稀 有气体元素外）
二.元素周期表的结构
1.横行（7个）～ 周期（7个）
⑴具有相同的电子层数的元素按照 原子序数递增的顺序排列的一个横 行称为一个周期。
周期序数 = 电子层数
短 第1周期： 2种元素
位于第六周期. 它们的电子层结构和性质十分相似 ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
位于第七周期. 它们的电子层结构和性质十分相似
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
一、元素周期表的结 构
⑴周期：包括7个周期 具有相同电子层数的元素按原子序数递增的
顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。
1 H 同周期 左
H右e
2 原L子i 半径Be B 逐C 渐N 减O 小F Ne
3 得N失a 电子M能g 力 Al 得S电i子能力P增强、S失电子C能l 力减A弱r