上海市徐汇区2013高三化学一模试卷及答案

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[精品]上海市三区徐汇、松江、金山2013届高三二模化学及答案

2012年第二期徐汇区习能力诊断卷高三年级（满分150分，时间120分钟）20134说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 -12 O-16 -355 N-23 -39 M-55 F-56 -64第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。

1．发生变时，下列所述各项会改变的是①原子的种类，②原子的目，③原子间的排列方式，④分子的种类A．①②③④ B．②③④ ．②④ D．③④2．下列工生产过程中发生的反应不属于氧还原反应的是A．用氯气制漂白粉 B．用石灰石制生石灰．从卤水中提取溴单质 D．用氨气制硝酸3．某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是A．苯 B．甲苯．乙醇 D．己烷4．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A．都是强氧剂B．受热分解都能生成NO2．都是无色晶体D．溶液都呈中性5．某炔烃经催加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。

6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是A ．浓氨水与固体OB ．FS 与稀硫酸．稀硝酸与铜片 D ．电石与水7．下列条件变会使H 2O 的电离平衡向电离方向移动，且pH ＜7的是A ．将纯水加热到100℃B ．向水中加少量H ．向水中加少量NOH D ．向水中加少量N 2O 38．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是 A ．酒精在氧气中燃烧B ．在硫酸中加入铝粉．将二氧硫气体通入氨水中 D ．在(HO 3)2溶液中加入澄清石灰水 9．下列操作可得到纯净A 2O 3的是A ．向NAO 2溶液中加入适量稀H 2SO 4蒸干并灼烧B ．向NAO 2溶液中通入过量O 2后蒸干并灼烧．向A 3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D ．向A 3溶液中加入适量NAO 2溶液, 蒸干并灼烧 10．已知：CH 3CH 3HH(顺-2-丁烯)H CH 3HCH 3(反-2-丁烯)4.0KJ/mol +。

（WORD）-2013年上海高考化学试题及解析--最终版

2013年上海高考化学试题及解析--最终版2013上海高考2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物 B．都是离子化合物C．互为同分异构体 D．互为同素异形体3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同4、下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性12013上海高考二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高 B．设备少 C．循环利用的物质多 D．原料易得7、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

2013年普通高等学校招生全国统一考试化学(上海卷)(含答案)

2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化4℃pa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得腐蚀相同。

下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

2013化学上海卷

机密上海卷1.(2013·上海高考)2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油2.(2013·上海高考)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ( )A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3.(2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是( )A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同4.(2013·上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化5.(2013·上海高考)374℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水( )A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性6.(2013·上海高考)与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是( )A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得7.(2013·上海高考)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl28.(2013·上海高考)糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

高考化学复习徐汇二模答案及评分标准.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013学年第二学期徐汇区高三学习能力测试化学试卷参考答案一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5答案 B A C D D二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 B C D D C A B D A A B C三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）题号18 19 20 21 22答案CD AB C CD BD四、（本题12分）O S，极性（各1分，共2分）23．C24．a c （2分）25．H2S + 2e →H2↑+S2-（或2H+ + 2e →H2↑）(2分）FeS（1分）26．减小，增大（各1分，共2分）27． b （2分）28．正反应进行程度很大（1分。

其他合理答案也给分）。

五、（本题共12分）29．铁元素的相对原子量（或铁元素的原子量）（1分）26种（1分）30．分子晶体（1分）b（1分）31．12Fe2++ 6H2O + 3O2→ 8 Fe3++ 4Fe(OH)3（2分）32．铁和氯气（2分）33．10mol（2分）34．2 L （2分）六、（本题共12分） 35．BaSO 4（2分）；36．①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀（1分） ②SO 2 被氧气氧化成硫酸生成沉淀（1分）37．排除装置内的空气（O 2）（1分）饱和NaHSO 3溶液（1分）38．不能（1分），因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用。

（1分） 39．18.621±0.001 （1分）， 40．5.25 （2分） +5%（1分）七．（本题共12分）41． MnO 2 + SO 2 → MnSO 4 (或 SO 2 + H 2O → H 2SO 3 MnO 2 + H 2SO 3 → MnSO 4+ H 2O)（2分） 42．不利（1分）； a （1分）43．调节溶液pH ，促进Fe 3+水解生成Fe(OH)3（1分）取上层清液，滴加KSCN ，若溶液不显血红色，则说明Fe 3+已沉淀完全（1分） 44．蒸发浓缩、趁热过滤（2分）操作II 后剩余的母液（1分） 45．MnSO 4（1分） 3（2分）八．（本题共10分）46．氧化（1分）取代（1分） 47．石油裂解（1分）48．CH 3O C OO CH 3（2分）CH 2CH 2OHOH（1分）49．CH 3CH COOHOH（2分）50．OC CH 3CH 3O CO nC CH 3CH 3OHHOCH 3O C OO CH 3nnn 2CH 3OH（2分）九、（本题共12分）51．取代（1分）氧化（1分）52．3种（1分）苯甲酸甲酯（甲酸苯甲酯、乙酸苯酚酯）（1分）53．C2H5O COO C2H5CH2COO C2H5HCCCOO C2H5OO C2H5C2H5OH（2分）54．CC NHCNHCC2H5OOO（1分）55．HCC CO ONH CONHn（1分）56．CH2CH2COOHSOCl2CH2CH2COClAlCl3OH2Ni OH浓H2SO4（4分）十．（本题共14分）57．5.6 L （1分）58．Na2CO30.1 mol ；NaOH 0.3 mol（4分）59．①V(CO2)＝0.224m1 L （2分）②生成物只有NaHCO3时，c(NaOH)=m1100V；当生成物只有Na2CO3时，c(NaOH)=2m1100V；当生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗NaOH在上述两者之间。

2013年上海市高考化学试卷(含答案分析)精明

2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C. 互为同分异构体D．互为同素异形体3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同4、下列变化需克服相同类型作用力的是A. 碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B. 表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A. 原料利用率高 B ．设备少C ．循环利用的物质多D ．原料易得7、将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

2013年上海高考化学试卷及答案解析版

2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷（解析版）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油解析：知识点：生活与化学，考察有机物知识，主要是油脂和矿物油区别。

难易程度：简单，注重基础知识掌握，没有大的陷阱。

正确答案：D分析原因：地沟油的主要成分是油脂，矿物油的主要成分是烃的混合物。

A、油脂和烃都可以燃烧，故无法区分；B、矿物油主要成分是烃的混合物，没有固定的沸点；C、油脂和烃的密度都比水小，都浮在水上面；D、油脂在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油不溶于氢氧化钠溶液，分层。

故正确答案为：D易错点：无法区分地沟油和矿物油的主要成分。

2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] （）A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体解析：知识点：物质的分类，考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的概念。

难易程度：简单，注重基础知识概念。

正确答案：C分析原因：氰酸铵中含有NH4+离子，故氰酸铵是离子化合物，而尿素是共价化合物，故A、B都错误；B、；C、同分异构体是化学式相同、结构不同的物质，故氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]是同分异构体；D、同素异形体是同种元素组成的不同单质，故不是同素异形体。

故正确答案为：C 易错点：不会区分共价化合物和离子化合物。

3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

2013年高考化学试题(上海卷)

2013年高考化学试题(上海卷)[2013高考∙上海卷∙1]2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油[2013高考∙上海卷∙2]氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体[2013高考∙上海卷∙3]230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同[2013高考∙上海卷∙4]下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化[2013高考∙上海卷∙5]374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH—，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性[2013高考∙上海卷∙6]与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得[2013高考∙上海卷∙7]将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是[2013高考∙上海卷∙8]与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e →Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH—D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)[2013高考∙上海卷∙9]将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO 和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO 直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L ﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】55：化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。

上海市徐汇区2013高三化学一模试卷答案

上海市徐汇区2013高三化学一模试卷及答案一．选择题（每小题2分，共10分）1. D2. C3. B4. B5. C二．选择题（每小题3分，共36分）6.B7. D8. C9. B 10. B 11. C 12. D 13.A 14. C 15. C 16. D 17. D三．选择题（每小题4分，共20分）18.BC 19. AB 20. AC 21.A D 22. C四．（共8分）23．0.93<x (Mg)<1.57。

（2分）24．同周期（同主族）中，x 值大，其原子半径越小；周期性。

（各1分，共2分）25．-2，0。

（各1分，共2分）26．共价键。

（1分） 27．第六周期IA 主族。

（1分）五、（共8分）28．5BiO 3-＋2Mn 2＋＋14H +→ 5Bi 3＋＋2MnO 4－＋7H 2O （2分） 29．PbO 2＞KMnO 4＞H 2O 2 （2分）30．紫红色褪去，生成(白色)沉淀（“白色”不写不扣分）（2分）31．0.006mol （2分）六、（共8分）32．332()()()()c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O ∙=∙（1分）33．0.045 ， 9.0×10-3， 0（3分）34．该反应中甲酸具有催化作用，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。

（2分）35．（2分）七、（共12分）36．蒸发结晶（1分），b （2分）37．c ；（1分）38．Cl 2 + 2Br - → Br 2 + 2Cl -；（2分）热空气吹出（1分）39．富集Br 2（1分）；海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg(OH)2→MgCl 2溶液。

（写出其中之一即可，1分）40．Cl 2；（1分） Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O （其他合理答案均可）（2分）八、（共12分）41．①（2分）②否。

醇和羧酸都失H ，所以H 换成D 无法指示何种物质脱羟基。

2013上海市三区(徐汇、松江、金山)2

选择题专项训练-26可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（只有一个正确选项）1．发生化学变化时，下列所述各项会改变的是①原子的种类，②原子的数目，③原子间的排列方式，④分子的种类A．①②③④B．②③④C．②④D．③④2．下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气制漂白粉B．用石灰石制生石灰C．从卤水中提取溴单质D．用氨气制硝酸3．某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是A．苯B．甲苯C．乙醇D．己烷4．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A．都是强氧化剂B．受热分解都能生成NO2C．都是无色晶体D．溶液都呈中性5．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔二．选择题（只有一个正确选项）6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是A．浓氨水与固体CaO B．FeS与稀硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水7．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是A．将纯水加热到100℃B．向水中加少量HClC．向水中加少量NaOH D．向水中加少量Na2CO38．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸中加入铝粉C．将二氧化硫气体通入氨水中D．在Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水9．下列操作可得到纯净Al2O3的是A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2后蒸干并灼烧C ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D ．向AlCl 3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧 10．已知：CH 3CH 3HH(顺-2-丁烯)H CH 3HCH 3(反-2-丁烯)4.0KJ/mol +。

上海2012-2013学年高三一模中化学中的平衡试题

（宝山区2013届高三第一学期期末）6. 对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是C（宝山区2013届高三第一学期期末）11. 一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下图表示该反应的速率(v )在某一时间(t )段内的变化。

则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是A. t 0→t 1B. t 2→t 3C. t 3→t 4D. t 5→t 6A（宝山区2013届高三第一学期期末）14. 室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc 的电离度为1%）三种相同体积的溶液。

以下叙述错误的是A. 测定其导电性能相同B. 与足量的锌粉反应的起始速率相同C. 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100D. 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100D（宝山区2013届高三第一学期期末）21. 向1.00 L 0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2 mol CO 2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是A ．c (OH －) > c (HCO 3－)B ．c (HCO 3－) > c (CO 32－)C ．c (Na +) = 2c (CO 32－) + 2c (HCO 3－) + 2c (H 2CO 3)D ．c (Na +)+c (H +) = c (HCO 3－)+2c (CO 32－)+c (OH －)BD（宝山区2013届高三第一学期期末）六、（本题共8分）已知反应：3I－(aq)+S 2O 82－(aq) I 3－(aq)+2SO 42－(aq)+Q 30. 写出反应的平衡常数表达式：K=。

31. 右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q 0（填>、<、=）；时间 1 0 2 3 4 5 6 速率（I ）、（II ）两曲线中，使用催化剂的是曲线。

32. 反应的速率可以用I 3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。

（WORD）-2013年上海高考化学试题及解析--最终版

2013年上海高考化学试题及解析--最终版2013上海高考2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

2013年上海市高考化学试卷及解析

2013年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、（2分）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行、能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A、点燃，能燃烧的是矿物油B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油C、加入水中，浮在水面上的是地沟油D、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2、（2分）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2 ]（）A、都是共价化合物B、都是离子化合物C、互为同分异构体D、互为同素异形体3、（2分）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U、下列有关Th 的说法正确的是（）A、Th元素的质量数是232B、Th元素的相对原子质量是231C、232Th转化成233U是化学变化D、230Th和232Th的化学性质相同4、（2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A、碘和干冰的升华B、硅和C60的熔化C、氯化氢和氯化钠的溶解D、溴和汞的气化5、（2分）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH﹣，由此可知超临界水（）A、显中性，pH等于7B、表现出非极性溶剂的特性C、显酸性，pH小于7D、表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、（3分）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A、原料利用率高B、设备少C、循环利用的物质多D、原料易得7、（3分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A、X：SO2；Y：H2SB、X：Cl2；Y：CO2C、X：NH3；Y：CO2D、X：SO2；Y：Cl28、（3分）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同、下列分析正确的是（）A、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D、含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）9、（3分）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中、然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固、由此可见（）A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B、该反应中，热能转化为产物内部的能量C、反应物的总能量高于生成物的总能量D、反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q10、（3分）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A、均采用水浴加热B、制备乙酸丁酯时正丁醇过量C、均采用边反应边蒸馏的方法D、制备乙酸乙酯时乙醇过量11、（3分）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣、若向H2S溶液中（）A、加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B、通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C、滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D、加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小12、（3分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A、3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B、2﹣羟基丁烷C、CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32﹣乙基戊烷D、CH3CH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸13、（3分）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M 层有1个未成对的p电子、下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A、X元素的氢化物的水溶液显碱性B、Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C、Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D、Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14、（3分）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重、关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）A、铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B、铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C、烘干时间过长，会导致测定结果偏小D、若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大15、（3分）N A代表阿伏伽德罗常数、已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A、所含共用电子对数目为（+1）N AB、所含碳氢键数目为N AC、燃烧时消耗的O2一定是LD、所含原子总数为N A16、（3分）已知氧化性Br2＞Fe3+、FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br﹣+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl﹣下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A、2 4 3 2 2 6B、0 2 1 0 1 2C、2 0 1 2 0 2D、2 2 2 2 1 417、（3分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+、取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀、由此可知原溶液中（）A、至少存在5种离子B、Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC、SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D、CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项、只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、（4分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑、若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A、生成40.0LN2（标准状况）B、有0.250mol KNO3被氧化C、转移电子的物质的量为1.25molD、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol19、（4分）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11A、2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B、2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者20、（4分）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）﹣Q达到平衡、缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等、以下分析正确的是（）A、产物B的状态只能为固态或液态B、平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D、若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q21、（4分）一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）、假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（）A、可能是单一气体B、不可能含有一氧化碳C、可能存在原气体中的两种气体D、成分和洗气瓶的排列顺序无关22、（4分）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A、9.0 LB、13.5 LC、15.7 LD、16.8 L四、填空题（本题共8分）23、（8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用、完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子、（2）镓（Ga）与铝同族、写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式、（3）硅与铝同周期、SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2、盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式、长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同、由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为、（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法、如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3、常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）、利用上述方法可制取Ba的主要原因是、a、高温时Al的活泼性大于Bab、高温有利于BaO分解c、高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定d、Ba的沸点比Al的低、五、解答填空题（本题共8分）24、（8分）溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性、工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br﹣应在条件下进行，目的是为了避免、（2）Br2可用热空气吹出，其原因是、（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式、用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是、步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为、（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中、a、通入HBrb、加入Na2CO3溶液c、加入NaBr溶液d、加入Na2SO3溶液、六、解答填空题（本题共8分）25、（8分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料、羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：①Ni（S）+4CO（g）Ni（CO）4（g）+Q；②Ni（CO）4（g）Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有、、（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示、Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为、（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时、a、平衡常数K增大b、CO的浓度减小c、Ni的质量减小d、v逆[Ni（CO）4]增大、（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程：、七、实验题（本题共12分）26、（12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质、实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、；（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+、步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、；（3）试剂b是，步骤Ⅳ的目的是；（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是、；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量、若得到 1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）、若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是、八、综合题（本题共12分）27、（12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用、二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体、无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要、完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫、如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是（填写字母）、（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保留一位小数）；如果已有 4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g（保留一位小数）、（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通、石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法、石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O、吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O、其流程如图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O、碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高、其流程如图：已知：试剂Ca（OH）2NaOH 价格（元/kg）0.36 2.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是、和碱法相比，石灰﹣石膏法的优点是，缺点是、（4）在石灰﹣石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）、九、实验题（本题共10分）28、（10分）异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体、由A（C5H6）和B经Diels﹣Alder反应制得、Diels﹣Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是、完成下列填空：（1）Diels﹣Alder反应属于反应（填反应类型）：A的结构简式为、（2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称、写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件、（3）B与Cl2的1，2﹣加成产物消去HCl得到2﹣氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式可为、（4）写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）：、十、解答题（本题共12分）29、（12分）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的、如图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）已知：，完成下列填空：（1）写出反应试剂和反应条件、反应①；反应⑤、（2）写出反应类型、反应③；反应⑥、（3）写出结构简式、A；B、（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和；防止、（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式：、（6）反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是、、十一、解答题（本题共14分）30、（14分）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等、工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠、（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠、称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL、若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL（保留两位小数）、（2）某溶液组成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量（kg）814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体、取出晶体后溶液组成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量（kg）137.7428.897.3计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）、（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态、计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）、（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103 L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg、通过计算确定该晶体的化学式、参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、（2分）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行、能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A、点燃，能燃烧的是矿物油B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油C、加入水中，浮在水面上的是地沟油D、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油题目分析：地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答、试题解答：解：A、地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故A错误；B、地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故B错误；C、地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故C错误；D、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故D正确；故选：D。

上海市徐汇区2013高三化学一模试卷及答案

2012学年第一学期徐汇区高三化学试卷（满分150分，时间120分钟）2013.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Cu-64第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。

1．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是A．结构简式：HCHO B．最简式：CH2OC．比例模型：D．电子式：2．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，所以与氯水混合使用效果更好3．下列物质的制备，符合工业生产实际的是A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO34、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI5．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。

6．某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-7．下列叙述错误的是A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大C．反应AgCl + Br-→ AgBr + Cl-能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应8．已知NaCN 溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN －的还原性介于Br －、I －之间。

2013年高考真题——化学上海卷

2013年高考真题——化学上海卷1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案解析】D地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案解析】C氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案解析】D232Th230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。

4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案解析】AA项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力，B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案解析】B超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确（有机物大多数是非极性分子）Ｄ错误。

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