上海市奉贤中学2014届高三化学上学期10月月考试题

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14届高三上学期期中考试化学(附答案)

高三化学练习题说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。

第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。

3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N AB．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为N AC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2N A个Na＋D．常温常压下，71g37Cl2含有N A个37Cl2分子9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。

Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N211．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同12．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2molD. 0.25mol第II卷非选择题（共58分）32．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。

上海市宝山区吴淞中学2014届高三上学期10月月考化学试题及答案

第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A．通过水解将“地沟油”制成肥皂B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C．把放射性核废料深埋于地下岩层D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。

有关次氯酸的化学用语正确的是A．B．C．D．3．如果把2FeCl3+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是A．Cl-B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+4．生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是A．加碘食盐中添加的是碘化钾B．将甲醛稀溶液喷在白菜上可以保鲜C．牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量D．人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO3－5．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是A. 碘熔化破坏了共价键B. 从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定二、选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)6. 关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应A. CaO失氧变为CaC2B. C的状态发生了变化C. Ca的化合价在反应前后发生了改变D. C失去了电子，同时也得到了电子7．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2—、Cl—、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、NO3—8．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体9. 将a L （标准状况）CO 2通入100mL 3mol/L NaOH 溶液中，下列各项为通入CO 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是A. a =3.36时（0.15mol ），CO 2 + 2OH － → CO 32－+ H 2O B. a =4.48时（0.2 mol ），2CO 2 + 3OH －→ CO 32－+ HCO 3－+ H 2O C. a =6.72时（0.3 mol ），CO 2 + OH －→ HCO 3－D. a =8.96时（0.4 mol ），3CO 2 + 4OH －→ CO 32－+ 2HCO 3－+ H 2O 10. 下列图像表达正确的是时间0能量n(H 2)2H 2(g)+ O 2(g)H 2O (g)2O S Se Te 加水的量沸点A. 氨水的稀释B. 等质量锌粉与足量盐酸反应C. 氢气与氧气反应中的能量变化D. 气态氢化物沸点11. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1 mol 组成为C 2H 6O 的有机物，所含C —H 键数目一定为0.5N AB. 8.7 g MnO 2与40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC. 0.1 mol N 2与0.3 mol H 2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N AD. 标准状况下，22.4 L HF 所含的分子数目为N A12. 已知NH 4CuSO 3与足量的10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成、②产生刺激性气味的气体、③溶液呈现蓝色。

上海市高三化学月考试卷(附答案)[整理].docx

上海市高三化学月考试卷（附答案）（时间：120分钟，满分：150分）本卷可能用到的相对原子质量:H—1 B—10.8 C—12 0—16 S—32 Na—23 K—39 Cu—64 Ba—137 N—14第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.引起现代家庭装饰室内空气质量下降的有毒物质是（）A.—氧化碳B.甲烷C.甲醇D.甲醛2.人体内的微量元素共有20多种，这些总和虽不足人体质量的千分之一，但对机体的生理作用却不可忽视，碘元素就是其中的一种。

人类日常食用的加碘盐是指在食盐中加入了（）A.单质碘B.碘化钾3.下列物质用途错误的是（）A.天然气用于民用燃料C.碘酸钾 D.含碘有机物B.纯酒精用作医用消毒D.福尔马林用于浸制生物标本4.光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段。

制造电缆主要材料是（）A.光导纤维B.氧化铝陶瓷C.合成纤维D.天然有机高分了材料5.下列表达式中错误的是（）A.氨分子的电子式：B.氧化钠的电子式：Na+[ : O : ]2_Na+C.氯离子的离子结构示意图：D.硫离子的核外电子排布式：ls^s^p^s^pA ©A" 7丿77二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.对于右图所示装置的叙述正确的是（）A.Z n为正极，电极上有氢气放出B.C u为负极，电极上有氢气放出C.这是一个原电池的装置，Cu为正极，Zu为负极D.这是电解稀硫酸的装置，Cu为阳极，Zn为阴极A.CU2\ K\ S2、crC.Na+、HC(V、Ba2+, NO3B.NH4+、Na+、SO42、A1O2D.H+、Ba2+, NO3—、I&为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（A.K2SO3是否被氧化（BaCl2）C.KI是否被氧化（淀粉溶B.FeSO4是否被氧化（KSCN）D.漂粉精是否变质（盐酸）9. 可逆反应:(I)2A(g) + B(g) =2C(g) + Q (Q>0) ,(II)3A(g 尸 D(g) + E(g) + Q (Q<0),下列条件均能使反应(I )、(II)中A 的转化率增大的是( ) ① 增大压强②升高温度③增加A 的浓度11.在25°C 时，浓度均为 lmol/L 的(NH 4)2SO 4^ (NH^CCh 、(NH 4)2Fe(SO 4)2 (硫酸亚铁钱) 三种溶液中，测得其中C (NH 4+)分别为a 、b 、c (mol/L),则下列判断正确的是( )12. “绿色化学”对化学反应提出了 “原子经济性”(即节约原子)的新概念，理想的原子经济性反应是原料分子中原子全部转化在所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。

2014学年奉贤区调研测试高三化学一模题(附答案)

2014学年奉贤区调研测试高三期末考试化学试卷2015.01.09相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。

下列说法错误的是A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2、下列有关氮元素化学用语正确的是A B．氮原子最外层的电子云图：C．NH3 的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。

元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A、此时水的离子积K W=1.0×10-12B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高D、[H3O+]<[SO42-]5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)

考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。

而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

上海市奉贤中学高三化学上学期10月月考试题(无答案)

奉贤中学2013学年第一学期第一次月考高三化学试卷考试时间120分钟满分150分相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si —28 Na －23 Mg －24 S －32 Cl－35.5 、Fe -56第一卷（共66分）一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

1．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能A ． N C ．1s 22s 22p 3D2 A ．CH 2N 2氨基乙酸 B ．CH 3Cl CH 3Cl2-二氯丙烷 C ．OHCH 2CH 3CH 3CH2-甲基丙醇 D ． C 17H 33COOH 硬脂酸3．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。

在用CH 3C≡CH合成CH 2=C(CH 3)COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有A. CO 和CH 3OHB. CO 2和H 2OC. H 2和CO 2D. CH 3OH 和H 24．历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想I猜想IIA. 测定过氧化氢的沸点B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D. 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转5．下列判断正确的是A ．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B ．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C ．只含有共价键的物质一定是共价化合物D ．常温时pH ＝7的溶液一定是中性溶液二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

6．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A ．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B ．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D ．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似7．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A 、B 两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。

2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)

（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。

2014届高三第三次月考化学(附答案)

2014届高三上学期第三次月考试卷化学命题人：高三化学备课组【考试范围：必修1+必修2（物质结构元素周期律、化学反应与能量）】本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁【答案】D2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2N AD．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N A【答案】D3．下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ == 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O 【答案】B4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（）A．蔗糖与醋酸的最简式相同B．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体NH+粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子C．SiH4、CH4、4D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为【答案】C5．下列推断正确的是（）A．SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终会呈红色【答案】B6．下列图示实验合理的是（）>>B．图2为制备少量氧气A．图1为证明非金属性强弱：S C SiC．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体【答案】A7．E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。

2014年秋季学期高三十月月考化学试题

2014年秋季学期高三十月月考化学试题相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64P-31 Si-28 Mg-24 Ca-40 S-32 H-1 N-14一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案填入答题卡中）1．下列物质的保存方法正确的是( )①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥C．③④ D．①③④2．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是( )A﹒熔点很高B﹒与水反应生成对应的酸C﹒可与烧碱反应生成盐D﹒坚硬3．青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。

下列有关说法不正确的是( )A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

4．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（）①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤6．下面有关氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻7．能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O8．关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是（）A．71g该氯气样品含1mol氯气B．22.4L该氯气样品质量是74gC．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L9．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是()A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO↑D．玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂10．取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl 挥发损失不计)，下列叙述中正确的是（）A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完全反应C．被还原的HCl少于0.2 mol D．反应产生2.24 L氯气(标准状况)11．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（）A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀D．取溶液加入盐酸观察是否有气泡12．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤HCl；⑥溴蒸气中的（）A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤13．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。

上海市格致中学2014届高三上学期月考化学试卷(10月份)Word版含解析

2013-2014学年上海市格致中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题1．（2分）（2009•上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是氦元素符号，个电子，5．（2分）（2013秋•黄浦区校级月考）2003年诺贝尔化学奖授予因发现细胞膜水通道以及对离子通道结构和机理研究作出开创性贡献的两位美国化学家．他们之所以获得化学奖而不二、选择题6．（3分）（2013秋•黄浦区校级月考）已知反应M+N→P+Q为放热反应．下列有关说法正7．（3分）（2013秋•黄浦区校级月考）下列比较正确的是（）①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg；②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S；③离子半径：Cl﹣＞O2﹣＞Al3+；+﹣﹣﹣8．（3分）（2007•深圳二模）某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、HCO、Cl﹣、S2﹣，为检验其成分，先对溶液进行初步分析．下列判断中，不和9．（3分）（2014春•东城区校级期中）下列叙述不正确的是（）10．（3分）（2013秋•黄浦区校级月考）对盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂可保证鲜花盛开．S ﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（）11．（3分）（2013秋•黄浦区校级月考）实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制13．（3分）（2013秋•黄浦区校级月考）将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）．B．C．．15．（3分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列17．（3分）（2008•肇庆二模）U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解：UO2（NO3）2→U x O y+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣三．选择题丙烯共用电子对数比为：：×19．（4分）（2013秋•黄浦区校级月考）如图：是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体．下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（）=NH+HCO+SO21．（4分）（2014秋•上海月考）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（）22．（4分）（2011秋•宝山区校级期末）HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）四、综合题23．（8分）（2013秋•黄浦区校级月考）四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关（1）B 原子的电子排布式 1s 2s 2p 3s 3p ．C 原子核外电子运动状态共有 17 种．（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为，A 元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为离子键、共价键．（3）D 与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：低（填“前者高”或“前者低”），其原因是 CO 2为分子晶体，SiO 2为原子晶体．（4）B 和C 两元素非金属性较强的是（写元素符号） Cl ．写出证明这一结论的一个化学方程式 H 2S+Cl 2=2HCl+S ↓ ．故答案为：24．（8分）（2013秋•黄浦区校级月考）某氧化还原反应反应物和生成物如下：（1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+KI+H2SO4→Br2+I2+K2SO4+KBr+H2O（2）该反应中的还原剂是KI，被还原的是元素是Br（填写元素符号）．（3）如果该反应方程式中I2和KBr的系数为8和1，则①Br2的系数是1；②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列空格：3KBrO3+16KI+□H2SO4→（4）反应物的配平系数可以发生变化，除了产物相对比例不同外，还有一个原因是：产物可能不同．的化学计量数为=1的化学计量数为25．（8分）（2013秋•黄浦区校级月考）在容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.2mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如图：（1）从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为0.025mol/（L•min）．（2）若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则v（正）d（选填序号，下同）．a．不变b．减小c．增大d．均有可能（3）下列各项能够说明反应达到平衡的是bc．a．n（N2）和n（H2）之比保持不变b．容器内的压强保持恒定不变c．n（NH3）和n（N2）之比保持不变d．容器中物质的总质量保持不变（4）第5min，若改变反应温度，则NH3的浓度不可能为ac mol•L﹣1．a．0.40 b．0.12 c．0.10 d．0.08（5）在第5min将容器压缩一半体积，若在第8min达到新的平衡（NH3的浓度约为0.25mol•L ﹣1），请在图中画出第5～9分钟内NH3浓度的近似变化曲线．计算=26．（12分）（2011秋•宝山区校级期末）现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．回答有关问题：（1）写出有关化学方程式．装置甲：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置丁：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．（2）证明氯水已饱和的现象是丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体．（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是Cl2（水分子除外）；装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体．（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：①在装置乙和丙之间增加如图2（a）所示的装置，你认为有无必要？无．②在装置丙的长导管下口处，接如图2（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解．③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验结果的影响是：使测定的pH 减小．27．（12分）（2013秋•黄浦区校级月考）碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，请回答问题：已知：NaI易被空气氧化；反应②为：3Fe+IO3﹣+3H2O→3Fe （OH）2↓+I﹣（1）实验室灼烧Fe（OH）2主要在坩埚进行（填仪器名称）；灼烧后的副产品是Fe2O3（写化学式）．（2）判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应；（3）实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是计算、称量、溶解．（4）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．②该样品中NaI的质量分数为95.00%．③若测定结果偏低，试分析可能的原因（任写两条）：样品在空气中被氧化、样品在空气中吸水．28．（8分）（2013秋•黄浦区校级月考）有机物X的结构用键线式表示如图（1）X分子式为C9H10，X与H2完全加成生成Y，Y一氯代物有7种．（2）有机物Z1、Z2、Z3都是X的同分异构体．其中Z1、Z3属于芳香烃．①Z l只有一个侧链，写出任意一种Z1的结构简式C6H5﹣CH2CH=CH2（或是C6H5﹣CH=CH2﹣CH3，或是C6H5﹣C（CH3）=CH2）．②Z2分子中只有C﹣C单键和C﹣H单键，其结构简式为．Z1、Z2均一定能发生的反应类型有bc（选填序号）．a．加成b．取代c．氧化d．消去③写出Z3（有二个取代基）与乙烯以等物质的量在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式：．简式为：29．（12分）（2013秋•黄浦区校级月考）有机物A （C8H13O2Br）有如下变化，其中只有B1既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应生成CO2．（1）C1中含有的官能团有羟基、溴原子（写名称）．（2）反应类型：①取代或水解；③中和．（3）写出A、C2的结构简式：A CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Br C2HOCH2CH （CH3）CH2OH．（4）写出反应②的化学方程式：CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Br+2NaOH→CH2=C （CH3）COONa+HOCH2CH（CH3）CH2OH+NaBr．（5）已知CH2=CH﹣OH不稳定，写出B1既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构简式：CH2=CHCH（OH）CHO、CH2OHCH=CHCHO、CH2=C （CH2OH）CHO．氧化生成，由氧化生成，由的结构可知，30．（7分）（2013秋•黄浦区校级月考）曾发生的液氯储罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3．当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．（1）NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．（2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3（反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g．①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为 6.1mol/L．②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？计算；%=31．（9分）（2013秋•吉林校级期末）工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2．主要反应如下：C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO ②（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为次空删除425.6m3．（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是．（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4：1，下同）（4）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2．则此次窑内配比率为何值？碳全部反应生成二氧化碳物质的量为，所以所得的物质的量范围是故答案为：×=14.5mol。

高三化学上学期10月月考试题(含解析)-人教版高三全册化学试题

2014-2015学年浙江省台州市仙居中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列说法正确的是( )A．工业上利用合成氨实现人工固氮B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料2．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：13．下列说法不正确的是( )A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品B．雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础D．据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率4．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是( )A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若该化合物有Y﹣Y键，则肯定是共价化合物C．若溶于水时有X﹣Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高5．下列变化能够实现的是：( )①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸．A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②④D．①②③④6．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同位素：C、C、 C⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥7．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是( )A．N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为B．工业上V的单质的制备可以电解熔融的NVC．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐D．X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X﹣W﹣Y≡Z的化合物8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH39．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解B．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色C．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色10．下列说法正确的是( )A．石油干馏可得到汽油、煤油等B．破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C﹣C键能量的两倍C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则11．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有( )A．4种B．3种C．2种D．1种12．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液．再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是( )A．氧化性：C1O﹣＞I2＞SO42﹣B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存13．下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是( )选项离子或物质条件A Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣c（Na+）+c（K+）=c（SO42﹣）+c（Cl﹣）B Fe3+、SO32﹣、Cl﹣加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C Ba+、HCO3﹣、Cl﹣、H+加入氨水产生沉淀D SO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余A．A B．B C．C D．D14．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2O CaO+2HBr②2HBr+Hg HgBr2+H2↑③HgBr2+CaO HgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑该方案的相关叙述正确的是( )A．该实验的目的是制取HBr B．该过程的副产品是HgC．该过程得到的气体只有H2D．该过程的本质是水的分解15．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是( )A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．已知N60结构与C60相似，由于N﹣N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长145～140pm，故C60熔点高于金刚石16．下列关于反应速率的说法正确的是( )A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度B．化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．如图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，n （NH3）和n（H2）随时间变化的关系曲线图．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2，为吸热反应D．此图中正反应的热效应为△H=E1﹣E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应18．下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是( )A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）；△H=﹣258.8 kJ•mol ﹣1B．化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热．中和热可以用量热计直接测量C．已知C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1则C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’．”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关”19．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是( )A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2C．电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3+D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染20．综合如图判断，下列说法正确的是( )A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe﹣2e﹣=Fe2+B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动C．装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的PH均增大21．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．下列说法不正确的是( )A．生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O•CaO•6SiO2B．Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2D．经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%22．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是( )A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、选择填空题（本题有4小题，共56分）23．（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号A B C 氢化物的沸点（℃）﹣60.7 ﹣33.4 ﹣最高化合价+6 +5 +最低化合价﹣2 ﹣3 ﹣已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．请回答：（1）表中属于第三周期元素的是__________（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：__________．（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（__________）＞r（__________）＞r（__________）（均用实际的元素符号表示）．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由__________．（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）__________．a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：__________．（5）以下说法正确的是__________（填编号）．a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现d．BD2﹣的钠盐、G﹣的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．24．X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物．在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W （1）若构成X的阴、阳离子个数比为1：2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子．则Z的电子式为__________．（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子．则此化学反应的类型为__________．（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%．则该反应的化学方程式为__________．（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为__________．25．近年来，某些氢元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注．化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料．A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%．A和B混合可优化放氢性能．研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：（1）2A=C+D （2）D+B=A+H2（3）C+B=E+H2（1）X元素的名称为__________．（2）写出A和B混合放氢的化学反应方程式：__________．（3）A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式：__________．26．（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__________．（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用__________（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数__________．写出探究②中出现的所有离子反应方程式__________．【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L﹣1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．（3）装置B中试剂的作用是__________．（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________．（用化学方程式表示）．（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________（选填序号）．a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是__________．27．（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．（1）砷位于元素周期表中__________族，其气态氢化物的稳定性比NH3__________（填“强”或“弱”）．（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据如图2写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：__________．（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I﹣+2H+⇌AsO+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极．①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是__________．②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针__________（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是__________．②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是__________ g．2014-2015学年浙江省台州市仙居中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列说法正确的是( )A．工业上利用合成氨实现人工固氮B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料【考点】硅和二氧化硅；氮的固定；二氧化硫的化学性质；金属的通性．【分析】A、人工固氮人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；B、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；C、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；D、在锌锰干电池中，锌做负极．【解答】解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3属于工业合成氨的过程，属于人工固氮方式，故A正确；B、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，故B错误；C、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，与其氧化性和还原性无关，故C错误；D、在锌锰干电池中，锌做负极，故D错误．故选A．【点评】本题考查了二氧化硫、二氧化硅、氮的固定的性质应用，熟练掌握基础是解题关键．2．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】所得溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl）．【解答】解：所得溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，选项中只有A符合，故选A．【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用守恒解答，难度中等．3．下列说法不正确的是( )A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品B．雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础D．据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；化学史；常见的生活环境的污染及治理；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】A、因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷耐高温，为高温结构陶瓷制品；B、胶体的胶粒直径大小为：1﹣100 nm；C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型；D、升高温度，反应速率加快．【解答】解：A．因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷耐高温，为高温结构陶瓷制品，故A正确；B．胶体的分散质的直径大小为1﹣100 nm，小于或等于2.5微米的颗粒物（1微米=1000纳米）在空气中不一定形成气溶胶，故B错误；C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故C正确；D．温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查测定有机物结构的现代仪器、新型陶瓷材料、胶体等知识，难度不大，注意知识的积累．4．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是( )A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若该化合物有Y﹣Y键，则肯定是共价化合物C．若溶于水时有X﹣Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．化学式用构成物质粒子的最简比表示；B．若X2Y2为Na2O2，存在O﹣O键；C．弱电解质在溶液中也可以发生电离；D．分子晶体的熔点与共价键无关．【解答】解：A．化学式用构成物质粒子的最简比表示，若为是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1，若阳阴离子个数比等于1：1，则为XY，故A正确；B．若X2Y2为Na2O2，存在O﹣O键，所以若该化合物有Y﹣Y键，则也可能是离子化合物，故B错误；C．化学键断裂与强弱电解质无关，弱电解质在溶液中也可以发生断键而电离，故C错误；D．该物质若为分子晶体，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，共价键不影响物质的熔沸点，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原子结构与性质关系，题目难度中等，B选项注意利用常见物质进行列举判断．5．下列变化能够实现的是：( )①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸．A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②④D．①②③④【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】①复分解反应的条件是生成难溶物、难电离物和易挥发性物质；②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸．【解答】解：①醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故①正确；②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故②正确；③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故③正确；④弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故④正确；故能够实现的是：①②③④，故选D．【点评】本题考查酸、碱、盐、氧化物等基本概念及相互转化等，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面．6．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同位素：C、C、 C⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥【考点】混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；②根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；④根据同种物质组成的为纯净物进行分析；⑤质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；⑥结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物；【解答】解：①石炭酸是苯酚属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，故①错误：②CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子不是化合物，故②错误：③明矾是硫酸铝钾晶体、胆矾是硫酸铜晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，故③正确：④干冰是二氧化碳是纯净物、冰水混合物是水属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅属于纯净物，故④错误：⑤C、C、 C 属于碳元素的同位素，故⑤正确：⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，故⑥错误：故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．7．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是( )A．N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为B．工业上V的单质的制备可以电解熔融的NVC．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐D．X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X﹣W﹣Y≡Z的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N 是Na元素；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素，再结合物质的结构性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L 层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N 是Na元素；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素．A、N为钠元素，其单质为金属钠，是金属晶体，U的氢化物为H2S，和H2O的空间构型相似，故球棍模型示意图为，故A正确；B、氯气的工业制法为氯碱工业，即电解氯化钠溶液，而不是熔融的氯化钠，故B错误；C、Z为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，能与其气态氢化物NH3反应生成盐NH4NO3，故C正确；D、这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），即该化合物中含有5个氢原子、1个碳原子、1个氮原子和3个氧原子，4个氢原子和一个氮原子形成铵根离子，剩余的元素形成碳酸氢根离子，所以该化合物的化学式为NH4HCO3，由于H 原子形成一条共价键，而O原子能形成2条共价键，C原子形成4条，而N原子形成3条，故可以形成H﹣O﹣C≡N化合物，故D正确．故选B．【点评】本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构、元素周期表结构确定元素是解本题关键，再结合物质的性质、结构分析解答，注意知识的迁移应用．8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；。

2014上海奉贤区高三二模化学试题及答案解析

A.O2（PtF6）中不存在共价键
B.在此反应中每生成1mol O2（PtF6）则转移Imol电子
C.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+I价
D.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
13、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液
b.C60、Si60、No0互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N^N,故N60的稳定性弱N2
d.已知金刚石中C- C键长154pm, C60中C- C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石
常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
120ml0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40mL 0.03 mol/LHCl
③50ml 0.05mol/L AgNO3溶液④30ml 0.02mol/ CaCl2溶液
510 mL蒸馏水⑥30ml 0.02mol/NH4NO3溶液
C.①〉②'③〉④'⑤〉⑥D.③〉②沁＞⑥'①〉⑤
的盐类，如KBrF4,(BrFySnF6等，由此推测液态BrF?电离时的阳、阴离子是
A.BrF2+,BrF4B.BrF2+,F-C.Br3+,F-D.BrF2+,BrF32-
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下:
析，下列判断错误的是
A.40C之前与40C之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

上海市奉贤区2014届高三化学上学期期末考试试题(上海奉贤一模)沪科版

2014奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷(总分为：150分考试时间：120分钟)20140110本卷可能用到的元素相对原于质量：：H-l C-12 0-8 K-37 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 K-39 Mg-24 N-14第I卷〔共66分〕一、选择题〔此题共10分，每一小题2分，只有一个正确选项〕l、近来某某持续雾霾天气，导致呼吸病患者增多。

雾霾中含有大量超标的主要物质是A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物2、如下氮元素化学用语正确的答案是A．氮分子的电子式： B．氮原子电子排布式：lS22S22p5C．氮分子的结构式： D．氮原子最外层轨道表示式：3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现。

如下有关说法中正确的答案是A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720 g/mol D．N5+离子中含有36个电子4、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍〞到氢键的“照片〞，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质〞这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更准确的方法。

如下说法中正确的答案是A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°5、如下由事实得出的结论错误的答案是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的根底上发现了元素周期律，明确科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，表现了国际科技合作的重要性D．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科二、选择题〔此题共36分，每一小题3分，只有一个正确选项〕6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。