新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章

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高中化学选修4课后习题答案

高中化学选修4课后习题答案高中化学选修4课后习题答案高中化学选修4是一门关于无机化学的课程，涉及了许多重要的概念和理论。

在学习过程中，习题是非常重要的一部分，它们可以帮助我们巩固所学的知识，并提升解决问题的能力。

本文将为大家提供高中化学选修4课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。

第一章：过渡元素与配位化合物1. 过渡元素的特点是什么？过渡元素的特点包括：具有多种氧化态、形成有色化合物、形成配位化合物、具有良好的催化性能等。

2. 什么是配位数？如何确定配位数？配位数是指配合物中与中心金属离子直接相连的配体的个数。

确定配位数的方法有两种：实验法和理论法。

实验法包括磁性法、电导法、电子吸收光谱法等；理论法包括分子轨道法、晶体场理论等。

3. 什么是配位键？有哪些常见的配位键？配位键是指配体中的一个或多个原子与中心金属离子之间的化学键。

常见的配位键有：配体中的非金属原子与中心金属离子之间的共价键，如氨配位键、水配位键等；配体中的阴离子与中心金属离子之间的离子键，如氯配位键、氰配位键等。

第二章：有机化合物的结构和性质1. 什么是同分异构体？有哪些常见的同分异构体？同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。

常见的同分异构体有：链式同分异构体、环式同分异构体、官能团同分异构体等。

2. 什么是立体异构体？有哪些常见的立体异构体？立体异构体是指分子空间结构不同而分子式相同的化合物。

常见的立体异构体有：构象异构体、光学异构体等。

构象异构体是指分子中的键键角度、键长等发生改变，但化学性质相同；光学异构体是指分子中的手性中心不同，具有旋光性质。

3. 什么是官能团？有哪些常见的官能团？官能团是指有机化合物中具有一定化学性质和反应特点的基团。

常见的官能团有：烃基、卤素基、醇基、醛基、酮基、羧基、酯基、醚基等。

第三章：化学反应动力学1. 什么是反应速率？如何表示反应速率？反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2(g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

第二节第三节燃烧热能源1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

新课标高中化学(选修4 必修1)课后题答案

1/19 新课标高中化学课后习题答案【选修4课后答案前3章】『必修1部分答案』第一章 ................................................................................................................................... .................................... 2 第一节化学反应与能量的变化 ....................................................................................................... ............ 2 第二节燃烧热能源 ........................................................................................................................... ............ 3 第三节化学反应热的计算 ............................................................................................................... (4)第二章 ................................................................................................................................... .................................... 7 第一节化学反应速率 ....................................................................................................................... .............. 7 第二节影响化学反应速率的因素 ................................................................................................... .............. 7 第三节化学平衡 ............................................................................................................................... .............. 8 第四节化学反应进行的方向 ........................................................................................................... .. (9)第三章 ................................................................................................................................... .................................... 9 第一节弱电解质的电离 ................................................................................................................... .............. 9 第二节水的电离和溶液的酸碱性 ................................................................................................... .......... 10 第三节盐类的水解 ........................................................................................................................... .............11 第四节难溶电解质的溶解平衡 ....................................................................................................... . (12)人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案 .................................................................. ................................. 14 第一章从实验学化学 ....................................................................................................................... .................. 14 第一节化学实验基本方法 ............................................................................................................... . (14)化学计量在试验中的应用 ................................................................................................... .. (14)第一章习题 ........................................................................................................................... .. (15)化学物质及其变化 ............................................................................................................... . (15)物质的分类 ........................................................................................................................... .. (15)离子反应 ............................................................................................................................... .. (16)氧化还原反应 ....................................................................................................................... (17)金属及其化合物 ................................................................................................................... . (18)金属的化学性质 ................................................................................................................... .. (18)几种重要的金属化合物 ....................................................................................................... . (18)用途广泛的金属材料 ........................................................................................................... .......................... 19 2/19 第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考一参考答案 1.化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做反应热在恒压条件下它等于反应前后物质的焓变符号是ΔH单位是kJ/mol。

2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第1章

第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热基础巩固1反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案:D2下列反应中能量变化与其他不同的是()A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合3在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O解析:吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。

A、C、D项是放热反应,B 项是吸热反应。

答案:B4根据如图提供的信息,下列所得结论不正确的是()A.该反应是吸热反应B.该反应一定需要加热才能发生C.该反应可能是碳酸钙的分解反应D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应解析:A项,由图像知反应物能量低于生成物能量,根据能量守恒,反应是吸热反应,正确;B项,吸热反应在常温下也能发生,比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应,错误;C项,碳酸钙的分解反应为吸热反应,正确;D项,铝与氧化铁的反应为放热反应,一定不是吸热反应,正确。

答案:B5在氢气与氧气的反应中,破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为A,破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为B,形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为C。

则下列关系正确的是()A.A+B>CB.A+B<CC.2A+B<2CD.2A+B>2C答案:C6对于反应中的能量变化,下列表述正确的是()A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应答案:B7下列关于能量变化的说法中正确的是()A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应解析:相同质量的同一物质所具有的能量大小关系为g>l>s,A错误;化学反应过程中能量的变化主要表现为热量的变化,有时还会伴随光能的变化,B错误;化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律,C正确;有许多的放热反应(如燃烧反应)需要先加热才能进行,D错误。

人教版化学选修4课本练习题答案

化学选修 4 课本课后练习题答案第一章第一节（）1.化学反响过程中所开释或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol 。

比如 1 mol H2 (g) 焚烧，生成 1 mol H2O(g)，其反响热H= kJ/mol 。

2.化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从头组合成生成物的分子。

旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。

当反响达成时，若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响；若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小，反响物需要汲取能量才能转变成生成物，则此反响为吸热反响。

第二节1.在生产和生活中，能够依据焚烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的焚烧热值均很高，它们都是优异的燃料。

2.化石燃料储藏量有限，不可以重生，最后将会枯竭，所以此刻就应当追求应付举措。

举措之一就是用甲醇、乙醇取代汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就能够制造甲醇或乙醇。

因为上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，能够重生，所以用甲醇、乙醇取代汽油是应付能源危机的一种有效举措。

3.氢气是最轻的燃料，并且单位质量的焚烧热值最高，所以它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是其他运输工具的优异燃料。

在目前，用氢气作燃料另有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于储存、运输；二是制造氢气尚需电力或其他化石燃料，成本高。

假如用太阳能和水低价地制取氢气的技术能够打破，则氢气能源将拥有广阔的发展远景。

4.甲烷是一种优良的燃料，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担忧的。

现已发现海底存在大批水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍。

假如找到了合用的开采技术，将大大缓解能源危机。

5.柱状图略。

对于怎样合理利用资源、能源，学生能够自由假想。

化学选修4课后习题答案

化学选修4课后习题答案第一章：化学平衡与溶液习题1：在500 mL 0.1 mol/L HCl 溶液中加入1 g KCl，求该溶液的pH值。

首先，计算KCl的摩尔量：摩尔质量(KCl) = 39.1 + 35.5 = 74.6 g/mol摩尔量(KCl) = 质量(KCl) / 摩尔质量(KCl) = 1g / 74.6g/mol = 0.0134 mol然后，计算盐酸（HCl）的摩尔量：摩尔质量(HCl) = 1.0 + 35.5 = 36.5 g/mol摩尔量(HCl) = 浓度(HCl) * 体积(HCl) = 0.1 mol/L * 0.5 L = 0.05 mol根据物质的摩尔量关系，可知盐酸（HCl）反应完全后的物质摩尔量：KCl:HCl = 1:1，所以 KCl 的摩尔量 = HCl 的摩尔量 = 0.0134 mol所以，盐酸（HCl）与KCl反应后，生成溶液中的氯离子的摩尔量为：氯离子(Cl-)的摩尔量 = 0.05 mol + 0.0134 mol = 0.0634 mol由此可得溶液中氯离子的浓度：浓度(Cl-) = 摩尔量(Cl-) / 体积溶液 = 0.0634 mol / 0.5 L = 0.1268 mol/ L根据氯离子的浓度求溶液的pH值：pH = -lg[Cl-] = -lg(0.1268) ≈ 0.9所以该溶液的pH值约为0.9。

习题2：若已知 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L NaOH 完全反应生成水和盐的化学方程式，求生成的氯化钠的质量。

化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据方程式可知，1 mol HCl 反应生成 1 mol NaCl。

所以 0.1 mol/L HCl 反应生成的 NaCl 的摩尔质量：摩尔质量(NaCl) = 23.0 + 35.5 = 58.5 g/mol所以生成的 NaCl 的质量为：质量(NaCl) = 摩尔质量(NaCl) * 反应生成的 NaCl 的摩尔量= 58.5 g/mol * 0.1 mol/L * 1 L = 5.85 g所以生成的氯化钠的质量为 5.85 g。

新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章

第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。

A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）。

A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。

第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

人教版高中化学选修四课后题答案

第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是AH,单位是kJ/mol。

例如 1 mol 4（g）燃烧，生成 1 mol H,（g），其反应热 AH=-241.8 kJ/mol。

2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

I (J )(2)N I琴)4-2():;(g) = 2 N()：;Cg)(3)Cuts)(1)< ,< s)[IN >《若)一M 只 > ；I I .(⑸N:C^)-F2FI .[)(]}(6) IL . (I) I 三t就g) —-C g \-\ ^)11 .(1)i. (J)c馋耕十H羲底或一。

箴麴)十科就颔(2)I H/g)书竹加- i 1-0(^)（二）补充习题1.下列说法不正确的是（）。

A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）。

A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH「0.5 mol CH,完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

AH—92, 2 kJ 'niol △.篝=+磁kJ /innl △H—157 k.l mu]AH=+131, 3 kJ/molA H G22 kJ inolATI- 5 518 kj/mdli H—I I kJ mo] AH—■ 1.1 kJ mt.llA. 2(^-1 1(}. = - I H. 0(1) 十1七JJ/打加艮CH」十")：={(%+ 2H式) AH=-890 kJ/molC. CH (g) 21%诲如C1k(g)：+2H.：(葡¥3H= 一$90 kJ'巾口】]'). [(「HJg 1 J； ()(]> 3H=-8既kJ mol已知(1) H：i(g) H-^Oj = AH| =a kJ/mol(2 ) 2 Id -；(g) —(J - (214 ：()(g) 3H — bkjTno]C3) 14u (g) H-77():(g) fl_,()([) —c kJ mol(d> 2H：;(g)- AH =& kJ/mol4.下列关系式中正确的是A. a<c <0B. b>d>0C. 2a = b<0D. 2c = d>0参考答案1.A；2. B、C；3. C；4. Co第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版

例如1 mol H2(g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

第二节第三节燃烧热能源1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

正版高中化学选修4课后习题标准人教版

人教版高中化学选修四——《化学反响原理》课本习题参照答案第一单元第一节化学反响与能量的变化化学反响过程中所开释或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是 kJ/mol。

例如1molH2(g)焚烧，生成1molH2O(g)，其反响热kJ/mol。

化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从头组合成生成物的分子。

旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。

当反响达成时，若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响；若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小，反响物需要汲取能量才能转变成生成物，则此反响为吸热反应。

第二节第三节焚烧热能源在生产和生活中，能够依据焚烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的焚烧热值均很高，它们都是优异的燃料。

化石燃料储藏量有限，不可以重生，最后将会枯竭，所以此刻就应当追求应付举措。

因为上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，能够重生，所以用甲醇、乙醇取代汽油是应付能源危机的一种有效举措。

氢气是最轻的燃料，并且单位质量的焚烧热值最高，所以它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是其他运输工具的优异燃料。

在目前，用氢气作燃料另有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于储存、运输；二是制造氢气尚需电力或其他化石燃料，成本高。

假如用太阳能和水低价地制取氢气的技术能够打破，则氢气能源将拥有广阔的发展远景。

甲烷是一种优良的燃料，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担忧的。

现已发现海底存在大批水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

假如找到了合用的开采技术，将大大缓解能源危机。

柱状图略。

对于怎样合理利用资源、能源，学生能够自由假想。

化学选修四-课后习题及参考答案

化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量。

(2)1molN2(g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量。

(3)1molCu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量。

(5)（l），(6)（l），1、O（g），2、反应12化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。

甲烷是一种优质的燃料，，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。

在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。

化学选修四课后题答案

第一章之阿布丰王创作第一节第二节化学反应与能量的变动四、习题参考（一）参考谜底1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它即是反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单元是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量年夜,则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才华转化为生成物,则此反应为吸热反应.（二）弥补习题1．下列说法不正确的是（）.A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变动除热能外,也可以是光能、电能等C．需要加热才华进行的化学反应纷歧定是吸热反应D．化学反应热效应数值与介入反应的物质几多有关2．将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可继续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁.该现象说明了（）. A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源,它的主要成份是CH4.0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是（）.4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考谜底1．A；2．B、C；3．C；4． C.第三节燃烧热能源四、习题参考（一）参考谜底1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对办法.办法之一就是用甲醇、乙醇取代汽油,农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等）,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇.由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇、乙醇取代汽油是应对能源危机的一种有效办法.3. 氢气是最轻的燃料,而且单元质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是另外运输工具的优秀燃料.在以后,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,方便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或另外化石燃料,本钱高.如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担忧的.现已发现海底存在年夜量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将年夜年夜缓解能源危机.5. 柱状图略.关于如何合理利用资源、能源,学生可以自由设想.在上述工业原资料中,能源单耗最年夜的是铝；产量年夜,因而总耗能量年夜的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原资料,加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的办法.6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理.（二）弥补习题1．下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是（）.①燃烧时发生氧化反应②充沛燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出年夜量的热A①②③ B．①②④ C．①③④D．②③④2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧,放出50 kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为（）.A 1 000 kJ/molB 1 500 kJ/mol C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol3．甲醇属于可再生能源,可取代汽油作为汽车燃料.下列热化学方程式中的反应热能正确暗示甲醇燃烧热的是（）.4．家用液化气中主要成份之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×105 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式.5．为减少年夜气污染,一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料,实验测得0.16 g该气体燃料,完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水,并放出8.903 kJ的热量.请写出：CNG的化学式,其完全燃烧的热化学方程式.参考谜底1．D；2．C；3．B.第四节化学反应热的计算二、习题参考（一）参考谜底1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)ΔH=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完全燃烧,ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol欲使H2完全燃烧生成液态水,获得1 000 kJ的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S的燃烧热为ΔHS(s)+O2 (g) == SO2 (g)32 g/mol ΔH4 g -37 kJΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为ΔHCH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol ΔH1 g -55.6 kJΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l)26g/mol ΔH2.00 g -99.6 kJΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ （2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多.6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中（1）式乘以3/2,得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g)3/2ΔH1=3/2×(-241.8 kJ/mol)=-362.7 kJ/mol将题中（2）式照写：1/2N2(g)+O2(g) == NO2 (g) ΔH2=+33.9 kJ/mol将题中（3）式反写,得NH3(g) == 1/2N2(g)+3/2H2(g) -ΔH3=46.0 kJ/mol再将改写后的3式相加,得：7. 已知1 kg人体脂肪贮存32 200 kJ能量,行走1 km消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 这人脂肪贮存的能量为 4.2×105 kJ.快速奔跑 1 km要消耗420 kJ能量,这人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t煤燃烧放热2.9×107 kJ50 t水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热：50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg·℃)=1.673 6×107 kJ锅炉的热效率=(1.673 6×107kJ÷2.9×107 kJ）×100%=57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ（二）弥补习题1．已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/molC(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol据此判断,下列说法中正确的是（）.A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高2．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol,CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol.某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）.A. 2∶1B. 1∶2C．1∶1D．2∶3 3．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式：_______.若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH =____ kJ/mol.氢气的燃烧热为____kJ/mol.4．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7 kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________. 5．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890 kJ/mol,现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18 g液态H2O,并放出515 kJ热量, CO燃烧的热化学方程式为______________,写出求算过程.参考谜底1．A；2．C.3．H2（g）+1/2O2（g）=H2提示：可将反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)看成两步：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）和H2O（g）=H2O（l),问题就迎刃而解.4．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）；ΔH=-1 135.7 kJ/mol5．解：由于CO燃烧只生成CO2,故18 g液态水均由CH4燃烧发生,若生成18 g液态水放出的热量为x,用去CH4的量为y,则有：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890 kJ/mol1 mol 2×18g 890 kJ/moly 18 g xx=445 kJ/mol 故由CO燃烧放出的热量为：515 kJ-445 kJ=70 kJy=05 moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol则CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－560 kJ/mol第二章第一节化学反应速率四、习题参考（一）参考谜底2. 1∶3∶2.3. （1）A；（2）C；（3）B.4. D.5. A.（二）弥补习题在的反应中,经t秒后C的浓度增加m mol/L,则用B浓度的变动来暗示的反应速率是（）.参考谜底：C.第二节影响化学反应速率的因素三、习题参考（一）参考谜底1. （1）加快.增年夜了反应物的浓度,使反应速率增年夜.（2）没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器接受的压强增年夜,但反应物的浓度（或其分压）没有增年夜,反应速率不能增年夜.（3）降低.由于加入了N2,要坚持容器内气体压强不变,就必需使容器的容积加年夜,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小.（4）不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增年夜一倍,容器的容积增年夜一倍,反应物的浓度没有变动,所以,反应速率不变.（5）加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增年夜,运动速率加快,单元时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增年夜.2. A.催化剂能够降低反应的活化能,不计其数倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压、升温的想法分歧乎实际.第三节化学平衡四、习题参考（一）参考谜底1. 正、逆反应速率相等,反应物和生成物的质量（或浓度）坚持不变.2.3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变动的反应）,同等水平地改变正、逆反应,不能使.4. （1）该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ.（2）适当降高温度,增年夜压强.5. B；6. C；7. C；8. C.9. 设：CO的消耗浓度为x.第四节化学反应进行的方向四、习题参考参考谜底1. 铵盐溶解经常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀.2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才华得出正确结论.第三章第一节弱电解质的电离四、习题参考(一) 参考谜底1.2. 氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH-氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关.(2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸,物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋.(3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部份电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶液的电离水平低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH－浓度降低不到一半.(4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H＋.※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解.4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数.(2) 4.18×10－4 mol/L5. (2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.(二) 弥补习题1. 25 ℃时,50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________若分别作如下改变,对上述平衡有何影响？（1）加入少量冰醋酸,平衡将________,溶液中c(H+）将____（增年夜、减小、不变）；（2）加入一定量蒸馏水,平衡将________,溶液中c(H+）将（增年夜、减小、不变）；（3）加入少量0.10 mol/L盐酸,平衡将________,溶液中c(H+）将（增年夜、减小、不变）；（4）加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液,平衡将________,溶液中c(H+）将（增年夜、减小、不变）.2. 已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的,在水分子作用下,可以电离发生CH3COO-和H+.而且,溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增年夜而增强.向盛有2 mL冰醋酸的烧杯中,滴加一定量水使其稀释为0.001 mol/L的醋酸溶液,同时丈量通过该溶液的电流强度（实验装置如下图所示）.试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变动的图象.参考谜底：1. （1）向电离方向移动,增年夜；（2）向电离方向移动,减小；（3）向离子结合成份子的方向移动,增年夜；（4）向电离方向移动,减小.2. 见图.第二节水的电离和溶液的酸碱性四、习题参考(一) 参考谜底1. ③④①②；②①④③.2. NH＋4,OH－,NH3·H2O,H＋.3. C；4A；5D；6D；7A；8A、D.9. 注：分歧品牌的同类物品,其相应的pH可能不尽相同.10.11. (1) 酸性 (2) 10, 1×10-4(3) 9 mL(二) 弥补习题1. 把1 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中H+,其浓度接近于（）.A1×10-4 mol/LB1×10-8 mol/LC1×10-11 mol/LD1×10-10 mol/L2. 99 ℃时,Kw = 1×10-12,在该温度下,将 1 mL 0.1 mol/L KOH 溶液加水稀释至1 L,则溶液的pH为；若加水稀释至1000 L,则溶液的pH为.参考谜底：1. A.2. 稀释至1 L时,pH为8；稀释至1000 L时,pH为6.第三节盐类的水解四、习题参考(一)参考谜底1. D；2. B；3. C；4. D.5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部份地与水电离出的H＋结合成HA,则c(A－）≠c(M＋）.6. >,Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；=,2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7. CO32－+H2O=HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解水平会年夜一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑(2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体.10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3）,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+）,两项把持的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动.※11. 受热时,MgCl2·6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系,相当于不竭减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不竭向水解反应方向移动；MgSO4·7H2O没有类似可增进水解反应进行的情况. (二) 弥补习题泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液,该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液,该溶液呈酸性的原因是：____________.当意外失火时,使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合,喷出CO2和Al(OH)3,阻止火势蔓延.其相关的化学方程式为：_________________.参考谜底：HCO3－+H2O H2CO3+OH-Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+Al3+ + 3HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑第三节难溶电解质的溶解平衡四、习题参考(一) 参考谜底1. 文字描述略.2. C；3. D；4. C.5. (1) S2－与H＋作用生成的H2S气体会逸出反应体系,使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动.(2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度年夜于碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H＋与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动.(3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有增进平衡向生成沉淀的方向移动的作用.6. 略.(二) 弥补习题1. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是（）.（A）MgO （B）MgCO3 （C）NaOH （D）Mg(OH)22. 已知25 ℃,AgI的饱和溶液中c(Ag+）为 1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+）为1.25×10-5 mol/L.若在5 mL 含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由年夜到小的次第是：____________.参考谜底：1. C；2. c(K+）＞c(NO3-）＞c(Cl-）＞c(Ag+）＞c(I-）.。

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第一章第一节化学反响与能量的变更四.习题参考（一）参考答案1. 化学反响进程中所释放或接收的能量,叫做反响热,在恒压前提下,它等于反响前后物资的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反响热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从新组合成生成物的分子.旧键断裂须要接收能量,新键形成须要放出能量.当反响完成时,若生成物释放的能量比反响物接收的能量大,则此反响为放热反响;若生成物释放的能量比反响物接收的能量小,反响物须要接收能量才干转化为生成物,则此反响为吸热反响.（二）填补习题1．下列说法不准确的是（）.A．放热反响不需加热即可产生B．化学反响进程中的能量变更除了热能外,也可所以光能.电能等C．须要加热才干进行的化学反响不必定是吸热反响D．化学反响热效应数值与介入反响的物资若干有关2．将铁粉和硫粉混杂后加热,待反响一产生即停滞加热,反响仍可中断进行,直至反响完整生成新物资硫化亚铁.该现象说清楚明了（）.A．该反响是吸热反响B．该反响是放热反响C．铁粉和硫粉在常温下难以产生反响D．生成物硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源,它的重要成分是CH4.0.5 mol CH4完整燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中准确的是（）.4. 下列关系式中准确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A;2．B.C;3．C;4． C.第二节燃烧热能源四.习题参考（一）参考答案1. 在临盆和生涯中,可以依据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷.乙烷.丙烷.甲醇.乙醇.氢气的燃烧热值均很高,它们都是优越的燃料.2. 化石燃料储藏量有限,不克不及再生,最终将会枯竭,是以如今就应当追求应对措施.措施之一就是用甲醇.乙醇代替汽油,农牧业废料.高产作物（如甘蔗.高粱.番薯.玉米等）.速生树木（如赤杨.刺槐.桉树等）,经由发酵或高温热分化就可以制作甲醇或乙醇.因为上述制作甲醇.乙醇的原料是生物资,可以再生,是以用甲醇.乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有用措施.3. 氢气是最轻的燃料,并且单位质量的燃烧热值最高,是以它是优良的火箭燃料,再加上无污染,氢气天然也是此外运输对象的优良燃料.在当前,用氢气作燃料另有艰苦,一是氢气易燃.易爆,极易泄露,便利于贮存.运输;二是制作氢气尚需电力或此外化石燃料,成本高.假如用太阳能和水便宜地制取氢气的技巧可以或许冲破,则氢气能源将具有辽阔的成长远景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它消失于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所放心的.现已发明海底消失大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.假如找到了实用的开采技巧,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于若何合理应用资本.能源,学生可以自由假想.在上述工业原资估中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在临盆中勤俭应用原材料,加强废旧钢铁.铝.铜.锌.铅.塑料器件的收受接管应用,均是合理应用资本和能源的措施.6. 公交车小我耗油和排出污染物量为私家车的1/5,从经济和环保角度看,成长公交车更为合理.（二）填补习题1．下列性质中,能解释乙醇宜作燃料的是（）.①燃烧时产生氧化反响②充分燃烧的产品不污染情形③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A①②③ B．①②④ C．①③④D．②③④2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完整燃烧,放出50 kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为（）.A 1 000 kJ/molB 1 500 kJ/mol C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol3．甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料.下列热化学方程式中的反响热能准确暗示甲醇燃烧热的是（）.4．家用液化气中重要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完整燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×105 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式.5．为削减大气污染,一些城市公共汽车慢慢应用CNG（紧缩天然气）干净燃料,试验测得0.16 g该气体燃料,完整燃烧生成224 mL CO2（尺度状态）和0.36 g液态水,并放出8.903 kJ的热量.请写出：CNG的化学式,其完整燃烧的热化学方程式.参考答案1．D;2．C;3．B.第三节化学反响热的盘算二.习题参考（一）参考答案1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)ΔH=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完整燃烧,ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol欲使H2完整燃烧生成液态水,得到 1 000 kJ的热量,须要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S的燃烧热为ΔHS(s)+O2 (g) == SO2 (g)32 g/mol ΔH4 g -37 kJΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为ΔHCH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol ΔH1 g -55.6 kJΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H2完整燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol ΔH2.00 g -99.6 kJΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之比拟,燃烧雷同物资的量的C2H2放出的热量多.6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中（1）式乘以3/2,得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g)3/2ΔH1=3/2×(-241.8 kJ/mol)=-362.7 kJ/mol将题中（2）式照写：1/2N2(g)+O2(g) == NO2(g) ΔH2=+33.9 kJ/mol将题中（3）式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -ΔH3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得：7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量,行走1 km消费170 kJ,求天天行走5 km,1年是以而消费的脂肪量：170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔驰1 km要消费420 kJ能量,此人脂肪可以保持奔驰的距离为：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t煤燃烧放热2.9×107 kJ50 t水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热：50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg·℃)=1.673 6×107 kJ汽锅的热效力=(1.673 6×107 k J÷2.9×107 kJ）×100%=57.7%10. 各类塑料可收受接管的能量分离是：耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ将收受接管的以上塑料加工成燃料,可收受接管能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ（二）填补习题1．已知25 ℃.101 kPa下,石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分离为C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/molC(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol据此断定,下列说法中准确的是（）.A．由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高2．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol,CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol.某H2和CO的混杂气体完整燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混杂气体中H2和CO的物资的量之比为（）.A. 2∶1B. 1∶2C．1∶1D．2∶33．由氢气和氧气反响生成 1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反响的热化学方程式：_______.若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反响H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l)的ΔH =____ kJ/mol.氢气的燃烧热为____kJ/mol.4．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们互相反响生成氮气和水蒸气.已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7 kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534 kJ/mol则N2H4和NO2反响的热化学方程式为_____________________.5．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）; ΔH＝－890 kJ/mol,现有CH4和CO的混杂气体共0.75 mol,完整燃烧后,生成CO2气体和18 g液态H2O,并放出515 kJ热量, CO燃烧的热化学方程式为______________,写出求算进程.参考答案1．A;2．C.3．H2（g）+1/2O2（g）=H2提醒：可将反响H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)算作两步：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）和H2O（g）=H2O（l),问题就水到渠成.4．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）; ΔH=-1 135.7 kJ/mol5．解：因为CO燃烧只生成CO2,故18 g液态水均由CH4燃烧产生,若生成18 g液态水放出的热量为x,用去CH4的量为y,则有：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890 kJ/mol1 mol 2×18g 890 kJ/moly 18 g xx=445 kJ/mol 故由CO燃烧放出的热量为：515 kJ-445 kJ=70 kJy=05 moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol则CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－560 kJ/mol第二章第一节化学反响速度四.习题参考（一）参考答案2. 1∶3∶2.3. （1）A;（2）C;（3）B.4. D.5. A.（二）填补习题在的反响中,经t秒后C的浓度增长m mol/L,则用B浓度的变更来暗示的反响速度是（）.参考答案：C.第二节影响化学反响速度的身分三.习题参考（一）参考答案1. （1）加速.增大了反响物的浓度,使反响速度增大.（2）没有加速.通入N2后,容器内的气体物资的量增长,容器推却的压强增大,但反响物的浓度（或其分压）没有增大,反响速度不克不及增大.（3）下降.因为参加了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反响速度减小.（4）不变.在必定温度和压强下,气体体积与气体的物资的量成正比,反响物的物资的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反响物的浓度没有变更,所以,反响速度不变.（5）加速.进步温度,反响物分子具有的能量增长,活化分子的百分数增大,活动速度加速,单位时光内的有用碰撞次数增长,反响速度增大.2. A.催化剂可以或许下降反响的活化能,成千上万倍地进步反响速度,使得迟缓产生的反响2CO+2NO== N2+2CO2敏捷进行.给导出的汽车尾气再加压.升温的设法主意不合乎现实.第三节化学均衡四.习题参考（一）参考答案1. 正.逆反响速度相等,反响物和生成物的质量（或浓度）保持不变.2.3. 反响混杂物各组分的百分含量,浓度.温度.压强（反响前后气体的物资的量有变更的反响）,一致程度地转变正.逆反响,不克不及使.4. （1）该反响是可逆反响,1 mol N2和 3 mol H2不克不及完整化合生成 2 mol NH3,所以,反响放出的热量老是小于92.4 kJ.（2）恰当下降温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设：CO的消费浓度为x.第四节化学反响进行的偏向四.习题参考参考答案 1. 铵盐消融经常是吸热的,但它们都能在水中自觉地消融.把两种或两种以上彼此不产生反响的气体依次通入到统一个密闭容器中,它们能自觉地混杂平均.2. 在关闭系统中焓减和熵增的反响是轻易自觉产生的.在断定化学反响的偏向时不克不及只依据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论,而是要周全斟酌才干得出准确结论.第三章第一节弱电解质的电离四.习题参考(一) 参考答案1.2. 氨水中消失的粒子：NH3·H2O.NH4+.OH-氯水中消失的粒子：Cl2.Cl-.H+.ClO-3. (1) 错.导电才能的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,是以强.弱电解质溶液导电才能与二者的浓度及强电解质的消融性有关.(2) 错.酸与碱反响生成盐,所需碱的量只与酸的物资的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸,物资的量浓度雷同的盐酸和醋酸中含有雷同物资的量的H＋. (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离均衡受氨水浓度的影响,浓溶液的电离程度低于稀溶液.是以氨水稀释一倍时,其OH－浓度下降不到一半.(4) 错.醋酸中的氢没有全体电离为H＋.※(5) 错.此题涉及水解较庞杂,不要肄业生斟酌水解.4(1) 不变.必定温度下,该比值为常数——均衡常数.(2) 4.18×10－4 mol/L5. (2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.(二) 填补习题1. 25 ℃时,50 mL 0.10 mol/L醋酸中存鄙人述均衡：________________________________若分离作如下转变,对上述均衡有何影响？（1）参加少量冰醋酸,均衡将________,溶液中c(H+）将____（增大.减小.不变）;（2）参加必定量蒸馏水,均衡将________,溶液中c(H+）将（增大.减小.不变）;（3）参加少量0.10 mol/L盐酸,均衡将________,溶液中c(H+）将（增大.减小.不变）;（4）参加20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液,均衡将________,溶液中c(H+）将（增大.减小.不变）.2. 已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键联合的,在水分子感化下,可以电离产生CH3COO-和H+.并且,溶液的导电才能将跟着溶液中离子浓度的增大而加强.向盛有2 mL冰醋酸的烧杯中,滴加必定量水使其稀释为0.001 mol/L的醋酸溶液,同时测量经由过程该溶液的电流强度（试验装配如下图所示）.试鄙人面的坐标图中绘出电流计中指导的电流强度跟着加水量增多而产生变更的图象.参考答案：1. （1）向电离偏向移动,增大;（2）向电离偏向移动,减小;（3）向离子联合成分子的偏向移动,增大;（4）向电离偏向移动,减小.2. 见图.第二节水的电离和溶液的酸碱性四.习题参考(一) 参考答案1. ③④①②;②①④③.2. NH＋4,OH－,NH3·H2O,H＋.3. C;4A;5D;6D;7A;8 A.D.9. 注：不合品牌的同类物品,其响应的pH可能不尽雷同.10.11. (1) 酸性 (2) 10, 1×10-4(3) 9 mL(二) 填补习题1. 把1 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中H+,其浓度接近于（）.A1×10-4 mol/LB1×10-8 mol/LC1×10-11 mol/LD1×10-10 mol/L2. 99 ℃时,Kw = 1×10-12,在该温度下,将 1 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至1 L,则溶液的pH为;若加水稀释至1000 L,则溶液的pH为.参考答案：1. A.2. 稀释至1 L时,pH为8;稀释至1000 L时,pH为6.第三节盐类的水解四.习题参考(一)参考答案1. D;2. B;3. C;4. D.5. 乙,假如是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H＋联合成HA,则c(A－）≠c(M＋）.6. >,Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O;=,2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7. CO32－+H2O=HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑(2) AlCl3溶液易产生水解,AlCl3·6 H2O与SOCl2混杂加热,SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水感化,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体.10. 加水的后果是增长水解反响的反响物c（SbCl3）,加氨水可中和水解反响生成的HCl,以削减生成物c（H+）,两项操纵的感化都是使化学均衡向水解反响的偏向移动.※11. 受热时,MgCl2·6H2O水解反响的生成物HCl逸出反响系统,相当于不竭削减可逆反响的生成物,从而可使均衡不竭向水解反响偏向移动;MgSO4·7H2O没有相似可促进水解反响进行的情形.(二) 填补习题泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液,该溶液呈碱性的原因是：_____________;灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)3溶液,该溶液呈酸性的原因是：____________.当不测掉火时,使泡沫灭火器倒过来即可使药液混杂,喷出CO2和Al(OH)3,阻拦火势舒展.其相干的化学方程式为：_________________.参考答案：HCO3－+H2O H2CO3+OH-Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+Al3+ + 3HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑第三节难溶电解质的消融均衡四.习题参考(一) 参考答案1. 文字描写略.2. C;3. D;4. C.5. (1) S2－与H＋感化生成的H2S气领会逸出反响系统,使FeS的沉淀消融均衡向消融偏向移动.(2) 硫酸钙也难溶于水,是以向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的消融度大于碳酸钙,转化不克不及实现.醋酸钙溶于水,且醋酸供给的H＋与碳酸钙沉淀消融均衡中的CO32-感化,可生成CO2逸出反响系统,使其沉淀消融均衡向消融的偏向移动.(3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀消融均衡有促进均衡向生成沉淀的偏向移动的感化.6. 略.(二) 填补习题1. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是（）.（A）MgO （B）MgCO3 （C）NaOH （D）Mg(OH)22. 已知25 ℃,AgI的饱和溶液中c(Ag+）为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+）为 1.25×10-5 mol/L.若在 5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,参加8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是：____________.参考答案：1. C;2. c(K+）＞c(NO3-）＞c(Cl-）＞c(Ag+）＞c(I-）.。