§1-1(理)化学反应与能量变化

C
。
C、2a=b< 0 D、2c=d>0 、 、
课后作业
• 完成课本Ｐ６（3，4） 完成课本Ｐ ， ）
看下面的例子
观察下列示意图： 观察下列示意图：
H H H H
436 kJ/mol Cl Cl 243kJ/mol
+
Cl
+
Cl
H Cl
H Cl
431 kJ/mol
你从图中发现了什么？ 你从图中发现了什么？ 1、…… 、 2、…… 、 3、…… 、
化学键断裂时吸收总能量= 化学键断裂时吸收总能量 679kJ 化学键形成时放出总能量= 862kJ 化学键形成时放出总能量
1、当1mol气态 2与1mol气态 2反应 、 气态H 气态Cl 气态 气态 生成2mol气态 生成 气态HCl，放出184.6KJ的热 ，放出 的热 气态 请写出该反应的热化学方程式。 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
B
7、已知 、 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ∆H1 = a kJ/mol ） （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ） ∆H2 = b kJ/mol
3） （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ∆H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ） 则a、b、c、d的关系正确的是 、 、 、 的关系正确的是 A、a<c<0 、 B、b>d>0 、 ∆H4 = d kJ/mol
化学反应的实质就是反应物分子中化学键 化学反应的实质就是反应物分子中化学键 实质就是反应物分子中 断裂，形成新的化学键 新的化学键， 断裂，形成新的化学键，从新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量 断裂需要吸收能量， 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量 形成需要放出能量。 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的， 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。 过程中会有能量的变化。
能 量
反应物
能 量
生成物
反应物 生成物 反应过程（ ） 反应过程（II）
反应过程（ ） 反应过程（I）
放热反应 ∆H
为“—”或∆H〈 0 或 〈
吸热反应 ∆H
为“+”或∆H 〉0 或
化学变化过程中的能量变化图
计算的三种表达式： △H计算的三种表达式： 计算的三种表达式
(1) △H = 化学键断裂所吸收的总能量 化 化学键断裂所吸收的总能量—化 学键生成所释放的总能量 (2) △H = 生成物的总能量 –反应物的总能量 反应物的总能量 (3) △H = 反应物的键能之和 生成物的键能 反应物的键能之和– 之和
而这些书写也是对的
课堂练习
写出下列反应的热化学方程式 (g)与适量 (g)反应生成 (g)， 与适量O 反应生成NO 1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需 吸收68kJ的热量； 68kJ的热量 吸收68kJ的热量； 反应生成CuO(s) 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放 2molCu(s)与适量O (g)反应生成CuO(s)， 与适量 314kJ热量 热量； 出314kJ热量； 9.36kJ热 3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热 量，写出硫燃烧的热化学方程式。 写出硫燃烧的热化学方程式。 CO在氧气中燃烧生成 在氧气中燃烧生成CO 4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ 热量，写出CO燃烧的热化学方程式。 CO燃烧的热化学方程式 热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式 、在一定条件下， 为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和 氢气和2mol甲烷组成 由 甲烷组成 的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量 为多少。 为多少。
热化学方程式的正误判断 —— “三查法”
1、检查是否表明聚集状态。 、检查是否表明聚集状态。 2、检查△H 的“＋”、“—”是否与吸热、放热一致。 是否与吸热、 、检查△ 是否与吸热 放热一致。 3、 检查△H 的数值是否与物质前的化学计量数对应。 检查△ 的数值是否与物质前的化学计量数对应。
例
题
有
能量的释放或吸收是以发生变化的物质 能量的释放或吸收是以发生变化的物质 的释放或吸收是以发生变化的 物质为主。 为基础，二者密不可分，但以物质为主 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 多少则以反应物和产物的 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。 基础。 那么从化学本质来认识， 那么从化学本质来认识，化学反应中能 量到底怎样变化？ 量到底怎样变化？
日积月累， 日积月累，你一定 会有许多意想不到 的收获！ 的收获！
§1-1 化学反应与能量的变化
引言
我们知道：一个化学反应过程中， 我们知道：一个化学反应过程中，除 了生成了新物质外， 了生成了新物质外，还有 热能 电能 光能
能量变化
当能量变化以热能的形式表现时： 当能量变化以热能的形式表现时： 放热反应： 放热反应： 化学反应 吸热反应： 吸热反应： 我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒 我们知道： 定律和能量守恒， 定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与 能量有没有关系呢？ 能量有没应热，如何在化学方 变化呢？ 程式中正确反映其热量的 变化呢？ 即如何书写热化学方程式？ 即如何书写热化学方程式？
热化学方程式：表示参加反应物质的量 物质的量和 热化学方程式：表示参加反应物质的量和反
应热的关系的化学方程式 的化学方程式。 应热的关系的化学方程式。
2066KJ
6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式 、在一定条件下， 为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l); H= – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
思考 交流
与例2） （阅读课本例1与例 ） 阅读课本例 与例
与化学方程式相比， 与化学方程式相比，热化学方程 式有哪些不同？ 式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪 几点？ 几点？
热化学方程式的书写
1、书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的状态（分别以s 、 、书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的状态（分别以 l、g 、aq表示固态、液态、气态、稀水溶液），不再写“↑”、 、 表示固态、液态、气态、稀水溶液），不再写“ ” 表示固态 ），不再写 △”符号 “↓” 、“△”符号 ” 不表示分子个数， 2、热化学方程式中各物前的化学计量数不表示分子个数，可以是 、热化学方程式中各物前的化学计量数不表示分子个数 整数，也可以是分数。热化学方程式中的化学计量数只表示物 整数，也可以是分数。热化学方程式中的化学计量数只表示物 质的量而不表示微粒的个数。 质的量而不表示微粒的个数。 3、需注明△H 的“＋”、“—”及其数值。 及其数值。 、需注明△ 及其数值 的数值大小必须与方程式中的物质前的化学计量数对应 对应， 4、△H 的数值大小必须与方程式中的物质前的化学计量数对应， 其单位为kJ/mol 。 其单位为
学好化学的重要性和必要性
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1、高考的需求： 、高考的需求： 2、大学的专业需求： 、大学的专业需求： 3、社会的需求： 、社会的需求： 化学——人类进步的关键 化学——人类进步的关键
——西博格（ ——西博格（美） 西博格
• 4、将来工作的方向： 、将来工作的方向：
学化学的要求
• • • • • • 1、上课前必须做好预习工作…… 、上课前必须做好预习工作 2、上课必须坐正，认真听讲 、上课必须坐正，认真听讲…… 3、当天的作业必须按时、独立、认真完成 、当天的作业必须按时、独立、 4、要做到勤学、善思。 、要做到勤学、善思。 5、用好教辅书。 、用好教辅书。 6、目标和信心 、
即：
放热反应），则∆H为“－”； 放热反应），则 为 ）， ）、反应体系的能量升高（ （2）、反应体系的能量升高（即 ）、反应体系的能量升高 吸热反应）， ），则 为 吸热反应），则∆H为“＋”；
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 为 ） 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应 为 ）
（使环境的能量升高还是降低？体系呢）？ 使环境的能量升高还是降低？体系呢）？
1、定义： 化学反应过程中所释放或吸收的能 、定义： 化学反应过程中所释放或吸收的能
热量来表述 叫做反应热 反应热， 量，都可以热量来表述，叫做反应热， 都可以热量 又称为“焓变 又称为“
2、符号： 、符号：
∆H
3、单位： KJ/mol 、单位：
）、反应体系的能量降低（ ）、反应体系的能量降低 4、规定： （1）、反应体系的能量降低（即 、规定：