广西桂梧高中2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷(解析版)
2018-2019学年广西壮族自治区梧州市第一中学高一化学月考试卷含解析
2018-2019学年广西壮族自治区梧州市第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在人类已知的化合物中，种类最多的是A 过渡元素的化合物B第ⅡA族元素的化合物C 第ⅢA族元素的化合物 D第ⅣA族元素的化合物参考答案：D略2. 下列各项表达中正确的是A．－CH3(甲基)的电子式为 B． CH4分子的球棍模型：C．光气COCl2的结构式： D．乙烯的最简式： C2H4参考答案：C略3. 下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥ B．②③④C．②⑤⑥ D．①③⑤参考答案：C略4. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 参考答案：AC5. 常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂（可加热）通过化学反应区别开的是A．MnO2、CuO、FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D． Na2CO3、NaHCO3、K2CO3参考答案：D略6. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是参考答案：C在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏伽德罗定律。
A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、D中H2、CO是双原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B、D均错误；C、HCl 是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确，答案选C。
高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
2017-2018学年度广西贺州桂梧高中第二学期高一年级第一次月考试卷与答案
{正文}2017-2018学年度广西贺州桂梧高中第二学期高一年级第一次月考英语试题（时间：120分钟，总分：150分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题（含听力）和第Ⅱ卷非选择题两部分。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
第Ⅰ卷第一部分：听力（共两节，满分30分）做题时，现将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1．How many people will visit New York for free?A．2 B．3 C．5 2．What does the man advise the woman to do?A．See Mr. Smith. B．Check the letter. C．Type the letter again. 3．Wha t’s wrong with Jane?A．She misses her home very much.B．She hasn’t received her mother’s letter.C．She is worried about her mother’s health.4．What does the man want to do?A．Learn to play baseball.B．Organize a baseball team.C．Find a baseball player.5．What does Susan mean?A．She had a date then.B．She will put off the meeting.C．She didn’t have time to prepare the speech.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
广西高一高中化学月考试卷带答案解析
广西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H82.已知：①1 mol 某链烃最多能与1mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷；②1 mol该氯代烷能与7 mol Cl发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。
该烃可能是（）2A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH2=CH23.前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。
4.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
下列表述正确的是A．乙烯的电子式是B．乙烯的结构式 CH2=CH2C．乙烯分子中所有原子共平面D．5.6 L乙烯中含有1 mol C-H键5.下列关于乙烯的说法中错误的是( )A．乙烯可以催熟植物的果实B．聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有碳碳双键C．乙烯分子中所有的原子一定都在同一个平面上D．聚乙烯的单体是乙烯6.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气7.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
广西壮族自治区高一下学期化学第一次月考试卷
广西壮族自治区高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·长春期末) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断错误的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞WC . 原子半径：T＞Q＞RD . 单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应2. （2分） (2015高二下·泰州期中) 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6 ，下列关于该微粒的说法一定正确的是（）A . 质子数为10B . 单质具有还原性C . 是单原子分子D . 电子数为103. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）A . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期C . 氯元素的近似相对原子质量为35.5，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3D . 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素4. （2分） (2017高二下·凯里期末) 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A . X和W两元素不可能形成共价化合物B . W的原子序数可能是Y的原子序效的2倍C . W的含氧酸的酸性一定比Y的强D . Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强5. （2分） (2018高一下·南宁期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m是X与W形成的化合物，n是Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是W的单质。
桂梧高中20172018第二学期第1次月考
桂梧高中2017—2018年度第二学期第1次月考 高二理科数学试题卷面满分：150分 考试时间：120分钟一、 选择题（本大题共12小题，每题5分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1. 函数f (x )＝2x －sin x 在(－∞，＋∞)上( )．A ．增函数B ．减函数C ．有最大值D ．有最小值 2. 把1,3,6,10,15,21，…这些数叫作三角形数，如图所示，则第七个三角形数是（ ）A ．27B ．28C ．29D ．303. 用反证法证明命题“三角形的内角中至多有一个钝角”时，反设正确的是( )A ．三个内角中至少有一个钝角B ．三个内角中至少有两个钝角C ．三个内角都不是钝角D ．三个内角都不是钝角或至少有两个钝角4. 用数学归纳法证明1＋2＋…＋(2n ＋1)＝(n ＋1)(2n ＋1)时，在验证n ＝1成立时，左边所得的代数式是( )． A ．1 B ．1＋3 C ．1＋2＋3D ．1＋2＋3＋45. 三角形的面积为S ＝12(a ＋b ＋c )r ，a 、b 、c 为三角形的边长，r 为三角形内切圆的半径，利用类比推理可以得出四面体的体积为( ) A ．V ＝13abc B ．V ＝13ShC ．V ＝13(S 1＋S 2＋S 3＋S 4)r ，(S 1、S 2、S 3、S 4为四个面的面积，r 为内切球的半径)D ．V ＝13(ab ＋bc ＋ac )h ，(h 为四面体的高)6.设数列{a n }为等差数列，且a 2＝－6，a 8＝6，S n 是数列{a n }的前n 项和，则( )．A ．S 4＜S 5B ．S 4＝S 5C ．S 6＜S 5D ．S 6＝S 5 7. 设f (n )＝1＋12＋13＋…＋13n －1(n ∈N ＋)，那么f (n ＋1)－f (n )等于( )． A.13n ＋2B.13n ＋13n ＋1C.13n ＋1＋13n ＋2D.13n ＋13n ＋1＋13n ＋28. 由曲线xe y =和2,0==y x 围成图形的面积S 表示为( )A ．∫ln20e xdx B ．2ln2－∫ln20e xdxC ．∫ln20(2＋e x )dxD ．以上都不对9. 某汽车作变速直线运动，在时刻t(单位：h)时的速度为v(t)＝t 2＋2t(单位：km/h)，那么它在3≤t≤4这段时间内行驶的路程s(单位：km)可表示为( )A ．B ．C. D ．10. 抛物线c bx x y ++=2在点)2,1(处的切线与其平行直线0=++c y bx 的距离是（ ） Ａ．42 Ｂ．22 Ｃ．223 Ｄ．2 11. 曲线y ＝4－x 2与x 轴围成的平面图形绕x 轴旋转一周，所得球的体积是( )．A.643π B ．10π C.323πD ．11π12. 函数y ＝ln xx的最大值为 ( )A ．e －1B ．eC ．e 2D.103二、 填空题（本大题共4小题，每题5分，共20分。
广西贺州市桂梧高中2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题-含答案 师生通用
广西桂梧高中2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题满分：100分时间：90分钟第I卷一、单选选择题（每题3分，共48分）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。
其主要成分都是（）A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类2．下列描述中正确的是（）A．氧化还原反应一定都是放热反应B．强酸与强碱反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率不同D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H3．关于化学反应与能量的说法正确的是()A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①② D．②④6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是( )A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式： = ，则此时的温度为1000℃7.把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是( )A．2 B．4 C．1 D．38.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2．则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( )A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 11．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是() A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋35013．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( A )A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·mol－1B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋746.5 kJ·mol－1C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－1 493 kJ·mol－1D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋1 493 kJ·mol－114．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－115．下列说法或表示法正确的是( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol－116．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1；1 2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是()A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2|第二卷(非选择题)17．(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
广西壮族自治区梧州市桂梧中学高一化学月考试卷含解析
广西壮族自治区梧州市桂梧中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原含2.4×10-3mol XO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为：（）A、0B、+1C、+2 D、+3参考答案：A略2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐参考答案：D3. 下列物质中，含有非极性键的共价化合物是A．CH3CH3 B．Na2O2 C. NaCl D．N2参考答案：A略4. 用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol·L－1硫酸参考答案：B解析：B项，NaCl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4能增大H＋浓度。
5. 按物质的组成进行分类，H2SO4应属于①酸②含氧酸③氧化物④二元酸⑤化合物A.①②③④⑤B.①③⑤C.①②④⑤D.①③④⑤参考答案：C略6. 科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2 具有相同的A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数参考答案：A7. 下列关于有机化合物的认识不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略8. 下列递变规律正确的是A．原子电子层数越多，原子半径越大；B．主族元素原子最外层电子数随原子序数增加而增加；C．元素非金属性随原子序数增加而增强；D．非金属性越强，其氧化物的水化物的酸性不一定越强。
广西贺州市桂梧高中高一化学下学期第一次月考试题(2021年整理)
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广西桂梧高中2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C：12 O：16一．选择题，每题3分，共48分.1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ).A．C B．F C．S D．Ne2．已知某粒子 nAR，则元素R的原子序数是（ )。
ZA．Z B．A-Z C．Z—n D．Z+n3．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（)A．氧化还原反应 B．化合反应C．分解反应 D．置换反应4。
下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ）A。
N2→NH3 B.MgCl2→MgSO4 C。
Cu→CuO D。
FeO→Fe5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ).A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（）。
A．Cl2+2I-==2Cl—+I2 B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性:HClO3＞HIO37．下列说法错误．．的是（）。
广西壮族自治区贺州市桂梧中学高一化学测试题含解析
广西壮族自治区贺州市桂梧中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A. Cl2B. SO2C. SO3D. NO2参考答案：B【详解】A. Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；B. SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；C. SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；D. NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误；答案为B。
2. 已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性: H2Y > HZC．原子序数a > b >d > c D．a+3 = c—2参考答案：C因为核外电子排布相同，根据所带电荷数，令W为Al，X为Na，Y为O，Z为F，A、四种元素没有在同一周期，故A错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性增强，即非金属性F强于O，因此HF 比H2O稳定，故B错误；C、原子序数大小顺序是a>b>d>c，故C正确；D、核外电子总数相等，即有a－3=c＋2，故D错误。
3. 下列离子方程式书写正确的是A、由锌、铁和稀盐酸形成原电池的正极反应：2H+ +2e－＝ H 2↑B、用铁、铂为电极和稀硝酸形成原电池的反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+C、用铜电极电解氢氧化钠溶液：D、用铂电极电解饱和氯化钠溶液：参考答案：A4. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）。
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为5:4C．原子总数之比为3:4 D．质量之比为1:1参考答案：C略2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子，据此可知X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．31参考答案：C6. 具有一个醇羟基的有机物A 7 g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2 g乙酸某酯，经分析还有1 g A剩余，则A的结构简式可能是()A．①② B．①③ C．②③ D．③④参考答案：B略7. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是A.萃取B. 蒸馏C.过滤D.丁达尔效应参考答案：D略8. 下列事实中，不能用来比较主族元素金属性或非金属性强弱的是( )A．化合价高低B．氢化物的稳定性C．元素在周期表中的位置D．最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱参考答案：A略9. 标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105 mL，则该烃的分子式为A. CH4B. C4H10C. C3H6D. C3H8参考答案：D【详解】烷烃的分子通式为C n H2n+2，由碳无素守恒可知35 mL气态烷烃完全燃烧能得到35nml的二氧化碳，则有35n=105，n=3，该烃为C3H8，故答案选D。
广西壮族自治区贺州市桂梧中学2018年高一化学联考试卷含解析
广西壮族自治区贺州市桂梧中学2018年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。
已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)=====下列说法中错误的是（）A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟B．管道泄漏处会闻到刺激性气味C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害参考答案：C略2. 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．Cl2溶于水B．CaO溶于水C．MgO溶于盐酸D．CO2溶于NaOH溶液参考答案：A解：A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误。
3. 下列说法正确的是A．副族中没有非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数D．除短周期外，其他周期均有18种元素参考答案：A4. 下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（）A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B. 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质参考答案：DA. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，压强只能适用于有气体参加的反应，A错误；B. 化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B错误；C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C错误；D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质，D正确，答案选D。
广西高一高中化学月考试卷带答案解析
广西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4molL －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A ．0.21mol B ．0.25mol C ．0.3mol D ．0.35mol2.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是3.一定条件下，将Na 与O 2反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.5molL -1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 24.X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、W 可能是①C 、O 2 ②AlCl 3、NaOH ③Fe 、HNO 3 ④S 、O 2 A ．①②③ B ．①② C ．③④ D ．①②③④5.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氢氧化钠溶液C ．若甲为Fe ，则丁可能是浓盐酸D ．若甲为AgNO 3溶液，则丁可能是氨水6.两种金属混合物粉末15g ，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L 氢气，符合上述情况的金属混合物是 A ．Zn 、Fe B ．Zn 、Ag C ．Al 、Cu D ．Mg 、Al7.将amol 钠和amol 铝一同投入mg 足量水中，所得溶液密度为dgmL -1，该溶液的溶质质量分数为( ) A ．%B ．%C ．%D ．%8.有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如下图所示，则溶液中c(Cl ¯)与c(SO 42¯)之比为( )A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶19.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al 3+的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -②加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl -、CO 32-、SO 42-、NH 4+③含有大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、NO 3-、SCN －④在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、H ＋⑤由水电离出的c(H ＋)＝1×10－14molL －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3 A ．① B ．①② C ．①③⑤D ．①④⑤10.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是( )A ．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B ．向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D ．向NaOH 、Ba(OH)2、NaA1O 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量11.某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是( )A ．金属是镁，甲溶液为0.2mol/L 盐酸，乙溶液为0.1mol/L 盐酸B ．金属是铁，甲溶液为pH ＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH ＝1的盐酸C ．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L 盐酸，乙溶液为0.1mol/L 氢氧化钠溶液D ．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L 氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1mol/L 盐酸12.向lmL0.5molL －1AlCl 3溶液中加入3mL 饱和NaF 溶液，再加入lmL3molL －1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是A ．3molL －1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强B ．NaF 溶液碱性较强，Al 3+完全反应生成AlO 2－，而AlO 2－不能与氨水反应生成Al(OH)3C ．氨水为弱碱溶液，Al 3+不与弱碱反应D ．Al 3+与F －结合生成新物质，溶液中几乎没有Al 3+13.将50mL 某未知浓度的AlCl 3溶液分别加到60mL1molL －1的NaOH 溶液或60mL3molL －1的NaOH 溶液中，均能得到1．56gAl(OH)3沉淀。
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广西桂梧高中2017—2018学年度高一下学期第一次月考化学试卷1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A. CB. FC. SD. Ne【答案】C【解析】C的最高价是+4，F没有正价，S的最高价是+6，Na的最高价是+1，答案选C。
点睛：掌握主族元素化合价的判断依据是解答的关键，即①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
2. 已知某粒子，则元素R的原子序数是（）。
A. ZB. A-ZC. Z-nD. Z+n【答案】A【解析】已知某粒子，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A点睛：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，解题关键：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答。
3. 东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A. 氧化还原反应B. 化合反应C. 分解反应D. 置换反应【答案】D【解析】试题分析：根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS Hg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂----即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，故选D。
考点：考查了化学基本反应类型的相关知识。
4. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. N2→NH3B. MgCl2→MgSO4C. Cu→CuOD. FeO→Fe【答案】C【解析】需加入氧化剂才能实现的变化，原物质在反应中做还原剂，化合价升高，Cu→CuO反应中铜元素化合价升高，C正确；正确选项C。
5. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A. A＞B＞C＞DB. D＞B＞A＞CC. B＞A＞C＞DD. C＞A＞B＞D【答案】B【解析】投入水中只有D反应放出氢气，证明D的活泼性是最强的；将A投入C的盐溶液可置换出金属C，证明活泼性是；B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性:，金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞B＞A＞C；B正确；正确选项B。
点睛：比较金属性的强弱，可根据(1)金属活动顺序表；(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(3)与水、酸反应的剧烈程度；(4)单质之间的置换反应等。
6. 下列事实不．能．说明非金属性Cl＞I的是（）。
A. Cl2+2I-==2Cl-+I2B. 稳定性：HCl＞HIC. 酸性：HClO4＞HIO4D. 酸性：HClO3＞HIO3【答案】D【解析】活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2说明非金属性Cl>I，A项能说明；元素的单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)元素的非金属性越强，B项能说明；元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，C项能说明；D项中的酸不是最高价氧化物的水化物，不能说明。
7. 下列说法错误．．的是（）。
A. 原子半径：F＜Mg＜KB. 稳定性：PH3＞H2S＞NH3C. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH【答案】B【解析】试题分析：A、半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，即K>Mg>F，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，非金属性：N>P，即NH3>PH3，故说法错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，故说法正确；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，故说法正确。
考点：考查元素周期律的应用等知识。
8. 已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数：c＞bB. 离子的还原性：Y2-＞Z-C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD. 原子半径：X＜W【答案】B【解析】试题分析：若这四种离子结构与氖相同，则W为Al、X为NA、Y为O、Z为F；质子数C=8，B=11，B＞C ，选项A不正确；离子的还原性：O2－＞F－，选项B正确；氢化物的稳定性：HF＞H2O，选项C正确；原子半径：Al＜NA，选项D不正确。
考点：微粒结构与性质的关系9. 下列叙述正确的是（）A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物【答案】B【解析】物质的分子间无任何化学键，化学键存在于分子内，A错误；CO2分子的结构式为:，共价键存在于C和O原子间，不同种原子间的共价键为极性共价键，故二氧化碳分子内的是极性共价键，B 正确；SO2与H2O反应的产物是亚硫酸，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，即亚硫酸是共价化合物，C错误；由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，HCl是共价化合物，只是在溶液中共价键被破坏，所以电离为离子，D错误；正确选项B。
点睛：离子化合物包括：强碱、绝大部分盐（包括铵盐）、活泼金属氧化物等；共价化合物包括酸、非金属氧化物、非金属氢化物，绝大部分有机物等。
10. 下列含有共价键的化合物是（）A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl【答案】B【解析】试题分析：A．HI中只含H-I共价键，A项不选；B．NaOH中含钠离子和氢氧根离子之间的离子键和H-O共价键，B项不选；C．Br2中只含Br-Br共价键，属于单质，不是化合物，C项不选；D.NaCl中只含离子键，D项选；答案选D。
考点：考查化学键类型的判断。
11. 下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液【答案】D【解析】电解质必须是纯净物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等；液态HCl、固体NaCl没有自由移动的离子，均不导电，但是溶于水后，均产生自由移动的离子，都能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，A错误；NH3、CO2的水溶液分别为氨水（溶质是一水合氨）、碳酸，它们能够电离出自由移动的离子，所以溶液能够导电，但是NH3、CO2两种物质本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；胶体才有丁达尔效应，溶液没有，C错误；分散系中分散质粒子的直径：小于1nm的分散系为溶液，大于100 nm的分散系为浊液，在1nm--100 nm之间的分散系为胶体，D正确；正确选项D。
点睛：电解质不一定导电，导电的也不一定是电解质。
12. 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。
下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A. 还原性和氧化性B. 氧化性和还原性C. 氧化性和酸性D. 还原性和碱性【答案】B【解析】亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食NaNO2中毒可用维生素C缓解，这说明维生素Ｃ具有还原性，能把铁离子还原生成亚铁离子，所以正确的答案选B。
13. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A. 无色透明的水溶液中，K+，Mg2+，I－，MnO4－B. 滴入酚酞显红色的水溶液中，NH4+，Fe2+，SO42－，Cl－C. c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+，K+，CO32—，Br－D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+，Al3+，Cl－，NO3－【答案】C【解析】MnO4-有颜色，不符合题目无色的要求，A错误；滴入酚酞显红色的水溶液显碱性，Fe2+与OH-反应生成沉淀，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存，B错误；c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中，四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，C正确；使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，则H+、Al3+与OH-反应分别生成水和氢氧化铝或偏铝酸盐，不能大量存在，D错误；正确选项C。
14. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。
下列反应不能发生的是( )A. 2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++ SO42- +4H+B. H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OC. I2+SO2+2H2O H2SO4+2HID. 2Fe3++2I-2Fe2++I2【答案】B【解析】试题分析：A、SO2的还原性强于亚铁离子，铁离子能氧化SO2，A正确；B、SO2的还原性强于双氧水，硫酸不能氧化双氧水，B错误；C、SO2的还原性强于碘离子，单质碘能氧化SO2，C正确；D、碘离子的还原性强于亚铁离子，铁离子能氧化碘离子，D正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的应用15. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( )A. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B. 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C. NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等【答案】D16. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓偏高的是（）A. 量取浓盐酸时仰视刻度线B. 定容时仰视容量瓶刻度线C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线【答案】B【解析】A. 量取浓盐酸时仰视刻度线，则浓盐酸的体积变大，最后浓度偏高，故正确；B. 定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积变大，浓度偏小，故错误；C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对结果没有影响，故错误；D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线，溶液体积变大，浓度变小，故错误。