化学平衡疑难练习

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高中化学选修--化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/LD ．SO 3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C 生成的速率与C 分解的速率相等B. A 、B 、C 的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molBD. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（）A ．若x=1，则P ＞aB ．若x=2，则P ＜aC ．若x=3，则P=aD ．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（）A ．40％B ．50%C ．60％D ．70％7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。

但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。

而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。

2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。

B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。

C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。

D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。

3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。

B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。

C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。

化学平衡的练习题

化学平衡的练习题一、选择题1. 在一个封闭的容器中，下列哪种情况不能表明一个可逆反应已经达到化学平衡状态？A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化C. 容器内压强保持恒定D. 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率2. 根据勒沙特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统将如何调整自身以抵消这种变化？A. 向吸热方向移动B. 向放热方向移动C. 保持不变D. 无法确定3. 对于一个放热反应，当温度升高时，化学平衡将如何移动？A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 保持不变D. 无法确定4. 在一个理想气体参与的可逆反应中，如果增加反应物的压强，化学平衡将如何移动？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 保持不变D. 无法确定5. 化学平衡常数K只受哪种因素影响？A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 温度D. 压力二、填空题6. 化学平衡状态的特点是反应物和生成物的浓度________，正逆反应速率________。

7. 勒沙特列原理描述了化学平衡对外部条件变化的________。

8. 化学平衡常数K的表达式通常为________，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物和生成物的浓度。

9. 根据化学平衡常数的定义，当K值增大时，表示反应更倾向于________。

10. 反应的焓变（ΔH）和化学平衡移动方向的关系是，当ΔH为负时，平衡倾向于________。

三、简答题11. 请简述化学平衡的建立过程，并解释为什么在平衡状态下正逆反应速率相等。

12. 描述勒沙特列原理，并给出一个实际的化学过程例子来说明其应用。

13. 为什么在某些化学反应中，即使反应物的浓度增加，化学平衡也不会移动？请给出一个可能的原因。

14. 化学平衡常数K的意义是什么？它如何随温度变化？15. 请解释为什么在某些情况下，即使反应物的压强增加，化学平衡也不会向生成物方向移动。

高中化学平衡试题(详细答案)

化学平衡反应试题1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A （s ）＋2B （g ）C （g ）＋D （g ）已达平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．气体的平均相对分子质量D ．B 的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D 可以说明。

分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B 可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C 也可以说明。

答案选A 。

2．下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是A ．3v (H 2) = 2v (NH 3)B ．3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3)C ．3v (N 2) = v (H 2)D ．2v 正(N 2) = v 逆(NH 3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。

3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

化学平衡习题及答案

化学平衡习题及答案化学平衡习题及答案化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，反应物和生成物之间的摩尔比例在一定时间内保持不变。

在学习化学平衡的过程中，习题是非常重要的一部分，通过解答习题可以帮助我们加深对化学平衡的理解。

本文将为大家提供一些化学平衡的习题及其答案，希望能对大家的学习有所帮助。

习题一：考虑以下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在一个封闭容器中，开始时有2 mol N₂和6 mol H₂，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的NH₃？答案：根据反应物的摩尔比例，1 mol N₂与3 mol H₂反应生成2 mol NH₃。

因此，当N₂和H₂的摩尔数分别减少2 mol和6 mol时，NH₃的摩尔数增加4 mol。

习题二：考虑以下反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，在一个封闭容器中，开始时有2 mol CO和4 mol H₂O，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的CO₂？答案：根据反应物的摩尔比例，1 mol CO与1 mol H₂O反应生成1 mol CO₂和1 mol H₂。

因此，当CO和H₂O的摩尔数分别减少2 mol和2 mol时，CO₂的摩尔数增加2 mol。

习题三：考虑以下反应：2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)，在一个封闭容器中，开始时有3 mol H₂和2 mol O₂，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的H₂O？答案：根据反应物的摩尔比例，2 mol H₂与1 mol O₂反应生成2 mol H₂O。

因此，当H₂和O₂的摩尔数分别减少4 mol和2 mol时，H₂O的摩尔数增加4 mol。

习题四：考虑以下反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，在一个封闭容器中，开始时有4 mol N₂O₄，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的NO₂？答案：根据反应物的摩尔比例，1 mol N₂O₄生成2 mol NO₂。

化学平衡练习题

化学平衡练习题化学平衡是化学反应原理中的重要概念，为了帮助大家更好地理解和掌握这一知识点，下面为大家准备了一系列化学平衡的练习题。

一、选择题1、对于可逆反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，在恒温恒容条件下，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）A 单位时间内生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂B 容器内压强不再变化C 容器内气体的密度不再变化D SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2答案：B解析：A 选项中，生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂，都表示的是正反应速率，不能说明达到平衡状态；B 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，在恒温恒容条件下，压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态；C 选项，容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，不能作为平衡的判断依据；D 选项，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2 ，不一定是平衡状态，浓度不再改变才是平衡状态的标志。

2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2答案：AC解析：A 选项，C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；B 选项，生成 n mol A 和生成 3n mol B 都表示的是逆反应速率，不能说明达到平衡；C 选项，各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡；D 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据。

3、下列说法可以证明反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃已达到平衡状态的是（）A 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键形成B 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键断裂C N₂、H₂、NH₃的分子数之比为 1∶3∶2D 容器内压强保持不变答案：AD解析：A 选项，1 个N≡N 键断裂表示正反应，3 个 H—H 键形成表示逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡；B 选项，1 个N≡N 键断裂和 3 个 H—H 键断裂都表示正反应，不能说明达到平衡；C 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据；D 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，压强不变说明反应达到平衡。

化学平衡试题类型及答案

化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。

A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。

A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。

答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。

答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。

答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。

答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。

2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。

答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。

四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。

如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。

答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。

高中化学平衡移动习题和答案解析

化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是( )A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反响，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压【解析】正反响放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反响为气体分子数减少的反响，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，应选D。

【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4S 溶液，发生如下反响：FeCl3＋3NH4S Fe(S)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变以下条件，能使溶液颜色变浅的是( )A．向溶液中参加少量的NH4Cl晶体B．向溶液中参加少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反响实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3S－Fe(S)3，Fe(S)3溶液显红色，参加NH4Cl晶体，因为在反响中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，假设参加FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反响物浓度，相当于稀释)。

【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是( )A．加快反响速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。

化学平衡练习题(含解析答案)

化学【2 】均衡演习题【例1】将3 mol A和1 mol B混杂于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度.压强和体积作为肇端前提,产生了如下反响： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到均衡时C的浓度为w mol·L-1.答复⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,均衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C,(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原肇端温度和体积不变,要使均衡后C的浓度仍为w mol·L-1,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物资( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D(D)以上均不能知足前提,(3)保持原肇端温度和体积不变,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中产生反响,则均衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能肯定(4)将2 mol C和2 mol D按肇端温度和压强充入容器Q中,保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为V mol·L-1,V与w和叫的关系是( )(A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较(5)保持原肇端温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使均衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能知足前提解析⑴略：答案为（A）⑵因容器P的体积可变,且正反响是体积缩小的反响,故相当于加压．而如今容器Q体积不变,前提不同了,不属等效均衡,无法断定．答案为(D)．⑶本题所述前提相当于减压,均衡向逆反响偏向移动,C的浓度下降．答案为(B)．⑷温度.体积不变时2mol C和1 mol D反响与3 mol A和1 mol B相当,属等效平衡．再加1 mol D时均衡将向左移动,V<w.答案为(B)．⑸恒温恒容下n (A)=3 mol和n(B)=1 mol或n(C)=2 mol和n(D)=1 mol时均为统一均衡状况,属等效均衡．答案为(C)．【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,使反响N2+3H22NH3达均衡,均衡混杂气中N2.H2.NH3的浓度分离为M.N.G(mol／L)．假如温度不变,只转变初始物资的参加量,请求M.N.G保持不变,则N2.H2.NH3的参加量用x.y.z表示时应知足的前提是：①若x=0,y=0,则z=;②若x=0.75 mol,则y=,z=;③x.y.z取值必须知足的一般前提是(用含x.y.z方程表示,个中一个含x.z,另一个含y.z).若将上述前提改为恒温.恒压,其它均不变,则a．若x=0,y=0,则z=;b．若x=0.75 mol,则y=,z=;c．x.y.z取值必须知足的一般前提是.解析因2 mol NH3完整分化时可得到1 mol N2.3 mol H2,故向统一容器中参加2 molNH3与参加l mol N2.3 mol H2的混杂气的肇端浓度状况完整雷同.①z=0,y=0时,N 2.H 2的物资的量为0,z=2 mol ．②z=0.75 mol 可以为是N 2有0.25 mol 已反响失落,同时消费H2为0.75 mol,生成NH 3为0.5 mol,故而y=3-0.75=2.25( mol),z=0.5 mol.③依上述思绪知,生成z mol NH 3时必消费2z mol N 2,23zmol H 2,故而12=+z x 323=+z y如上述前提改为恒温.恒压,其它均不变时,只要n(N 2)︰n(H 2)=1︰3,n(NH 3)为随意率性值,均是统一均衡状况,故而a ．z=0,y=0时,z 为随意率性值．b ．z=0.75(mol)时,y=0.75 ×3=2.25(mol),z 为随意率性值.c ．x ︰y=1︰3,即y=3x 时z 为随意率性值．【例3】4如右图所示,将4 mol SO 2和2 mol O 2置于体积可变的等压容器中,在必定温度下产生反响2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),△H ＜0．该反响达到均衡状况A 时,测知气体的物资的量为4.2mol,SO 2.O 2.SO 3的肇端物资的量分离以现a.b.c 表示．(1)向达到均衡状况A 的容器中通入少量O 2,系统中SO 2的体积分数(填“增大”或“减小”或“不变")．要使SO 2的体积分数再变到与均衡状况A 雷同,可采取的措施是或.(2)若肇端时a=1.2mol,B=0.6mol,且达到均衡后各气体的体积分数与均衡状况A 雷同,则肇端时c 的取值为.(3)要使反响开端时向逆反响偏向进行,且达到均衡后各气体的物资的量与均衡状况 A 雷同,则肇端时c 的取值规模为.解析 (1)考核了勒夏特列道理的运用.(2)考核了等效均衡中恒温恒压的情形.只需参加的反响物的物资的量之比与反响方程式中对应物资的计量数之比一致即可,C 的取值为随意率性值.(3)联合均衡盘算考核反响偏向及均衡移动的偏向．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)肇端时物资的量 4mol 2mol 0转化的物资的量 2x x 2x均衡时物资的量 4-2x 2-x 2x据题意有6-x=4.2,x=1.8 mol,2x=3.6 mol,3.6＜C≤4时,方能知足使反响开端时向逆反响偏向进行的前提．答案 (1)通入适量的SO2给系统升温(2)随意率性值(3)3.6＜C≤4〖巩固与运用〗【基本题】1.在一个固定体积的密闭容器中,参加2molA和1molB,产生反响：2A（g）+B（g3C（g）+D（g）,达到均衡时C的浓度为Wmol/L,若保持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为肇端物资,达到均衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.3molC+1molD+1molBC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2.在450℃.5.05×107Pa时,假如把1体积N2和3体积H2的混杂物通入一个装有催化剂的密闭容器中反响达到均衡时,得到含NH352%（体积分数）的混杂气体.在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2,达到均衡时NH3的体积分数为（）A.大于52%B.等于52%C.小于52%D.不能肯定3.在固定体积的密闭容器中,必定温度下,参加2molBr2,1molH2,产生反响：Br2(g) + H2(g) 2HBr(g),到达均衡时,HBr质量分数为W%,在雷同前提下,按下列情形充入物资到达均衡时,HBr的质量分数仍为W%的是（）A.2molHBrB.3molHBrC.4molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr4.在必定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气,产生反响：C（s）+H2O（gCO（g）+H2（g）.当反响达到均衡时,测得水蒸气的浓度为Wmol/L,假如肇端按下列配比填料,均衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是（）A.2molC+1molCO+1molH2B.1molCO+1molH2C.2.5molC+2molH2O(g)D.0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5.可逆反响A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行,假如向容器中充入1molA和1molB,在某温度下达到均衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到均衡时,C的体积分数为n%,则m和n的关系准确的是（）A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较6.在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B产生反响：2A(g)＋B(g)xC(g),达到均衡后,C的体积分数为w％;若保持容器的容积和温度不变,按肇端物资的量A：0.6mol.B：0.3mol.C：1.4mol充入容器,达到均衡后,C的体积分数仍为w％,则x的值为（）A．只能为2 B．只能为3C．可能为2,也可能为3 D．无法肯定7.体积雷同的甲.乙两个容器中,分离充有等物资的量的SO2和O2,在雷同温度下产生反响：2SO2＋O22SO3并达到均衡.在这进程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法断定8.在雷同温度下,有雷同体积的甲.乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2gN2和2g H2.下列论述中,错误的是（）A．化学反响速度：乙＞甲B．均衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．均衡混杂气中H2的体积分数：乙＞甲9.某恒温恒压下,向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B,产生如下反响：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)达到均衡时,C的体积分数为m%,若保持温度.压强不变,将0.6 L A.0.4 L B,4 L C.0.8 L D作为肇端物资充入密闭容器中,达到均衡时C的体积分数仍为w%,则x,y的值分离为（）A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=310.在必定温度下,把2molSO2和1molO2经由过程一个必定容积的密闭容器里,产生如下反响：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g).当此反响进行到必定程度时,反响混杂物就处于化学均衡状况.如今该容器中保持温度不变,令a.b.c分离代表初始时SO2.O2和SO3的物资的量（mol）,若a.b.c取不同的数值,它们必须知足必定的关系才能保证达到均衡,反响混杂物中三种气体的百分含量仍跟上述均衡时完整雷同,填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=.（2）若a=0.5,则b=,c=.（3）若a.b.c取值必须知足的一般前提是（请用两个方程式表示,个中一个只含a和c,另一个只含b和c）;【才能题】11.甲.乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变.在必定温度下,向甲中通入3mol N2和4molH2,反响达到均衡时,生成NH3的物资的量为amol.（1）雷同温度下,向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲雷同,当反响达到均衡时,各物资的浓度与甲均衡中雷同.肇端时乙中还通入了____mol N2和____mol H2.（2）雷同温度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持压强与甲相等,当反响达到均衡时,生成氨的物资的量为bmol,则a∶b______1∶2;若乙与甲的容积始终相等,达到均衡时,生成氨的物资的量为cmol,则a∶c_____1∶2(填“＞”.“＜”或“＝”).12.在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持必定温度和压强,进行以下反响：N2＋3H22NH3.已知参加1mol N2和4mol H2时,达到均衡后生成a mol NH3（见下表已知项）.在雷同温度.压强下,保持均衡时各组分的体积分数不变.对下列编号①～③的状况,填写表中空白.已知编号肇端状况物资的量 n/mol 均衡时NH3的物资的量n/molN2H2NH31 4 0 a① 1.5 6 0② 1 0.5a③m g(g≥4m)13（2003广东）I．恒温.恒压下,在一个可变容积的容器中产生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开端时放入1molA和1molB,到达均衡后,生成amolC,这时A的物资的量为mol.（2）若开端时放入3molA和3molB,到达均衡后,生成C的物资的量为mol.（3）若开端时放入xmolA,2molB和1molC,到达均衡后,A和C的物资的量分离是ymol和3 amol,则x＝mol,y＝mol.均衡时,B的物资的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于.等于或小于2mol作出此断定的来由是.（4）若在（3）的均衡混杂物中再参加3molC,待再次到达均衡后,C的物资的量分数是.II．若保持温度不变,在一个与（1）反响前肇端体积雷同.且容积固定的容器中产生上述反响.（5）开端时放入1molA和1molB到达均衡后生成bmolC.将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）.（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小作出此断定的来由是.【易错题】14.在固定体积的容器中参加1molN2O4产生如下反响N2O42NO2当达到均衡时保持温度不变再充入1molN2O4气体,则均衡向移动？N2O4转化率若何变化？15.必定温度下,向一固定体积为V的容器中参加4molNO2.产生如下反响：2NO2N2O4当达到均衡时,保持温度不变再充入1molNO2气体,则均衡向移动？NO2的转化率若何变化？16.在一固定体积为V的容器中,参加1molA和1molB产生如下反响：A(g)+B(g)2C(g)达到均衡后：（1）假如再参加1molA则均衡向移动？均衡时B的转化率若何变化？A的的转化率若何变化？（2）在反响（1）的基本上再参加1molB则均衡向移动？均衡时A的转化率若何变化？B的的转化率若何变化？(与反响（1）比拟较)（3）（2）的均衡状况与原均衡状况比拟,A.B的转化率若何变化？17.在T K.pkPa时,向体积为V L的密闭容器内充入1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压,反响A(g)+B(g)芦兰C(g)达到均衡时C的体积分数为40％．使温度和压强在上述条件下恒定不变,若向密闭容器中充入2 mol A和2 tool B,则反响达到均衡时容器的体积为,C的体积分数为.参考答案1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C10.答案：（1）2 （2）0.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=211.（1）当乙的容积与甲保持雷同时,要达到等效均衡,则应知足乙中的投料量与甲中相等,将2mol NH3全体归到均衡的左边相当于1mol N2与3mol H2,是以还差2mol N2和1mol H2.（2）当乙的压强与甲保持雷同时,只要乙的投料方法中N2和H2的物资的量之比与甲中相等即可达到等效均衡.是以向乙中通入6mol N2和8mol H2,达到均衡时,生成氨的物资的量浓度与甲中相等,而氨的物资的量物资的量b＝2a,所以a∶b ＝1∶2;若乙的容积与甲保持相等,则相当于在原均衡的基本上使压强增大2倍,则均衡要向右移动,所以均衡时氨的物资的量物资的量c＞2a,即a∶c＜1∶2.12.对于一般的可逆反响,在恒温恒压前提下,只要按化学计量数换算成均衡式阁下双方统一边物资的物资的量之比与原均衡雷同,则达均衡后,与原均衡等效.①因为从题干可知n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)均衡＝1∶4∶a,所以①状况下n(N 2)∶n(H 2)∶n(N H 3)均衡＝1.5∶6∶1.5a.②肇端状况时,有1molNH 3,则相当于肇端时有N 2和H 2分离为0.5mol 和1.5mol,按n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)均衡＝1∶4∶a,可得②状况时n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)均衡＝0.5∶2∶0.5a,所以原有N 2和H 2分离为0和0.5mol.③设肇端时n(NH 3)为x mol,则相当于N 2和H 2总量分离为(m ＋2x )mol 和（g ＋23x ）mol,则（m ＋2x ）∶（g ＋23x）＝1∶4,即可得x ＝2(g －4m)设为n(NH 3)均衡y mol,可得：4∶a ＝（g ＋23x）∶y,即：y ＝（g －3m ）·a.13.（1）（1－a ）（2）3a （3）2 3－3a 丁若3a ＞1,B 的物资的量小于2mol;若13=a ,B 的物资的量等于2mol;若3a ＜1,B 的物资的量大于2mol（4）a a-2（5）乙因为（5）小题中容器容积不变,而（1）小题中容器的容积缩小,所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力,有利于逆向反响,故反响达到均衡后a ＞b.14.均衡向正反响偏向移动 .N 2O 4转化率减小15.均衡向右移动.NO 2转化率增大16.（1）参加A 则增大反响物浓度,均衡正反响偏向移动,B 的转化率增大,A 的转化率减小.（2）再参加B 则均衡向正反响偏向移动,A 的转化率增大,B 的转化率减小.（3）若与原均衡比拟,则A.B 的转化率不变.10V17.原文解析略答案：740%。

高考化学平衡练习题(难)完整版.doc

化学平衡练习题一、化学反应速率1、向绝热恒容密闭器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2（g ）+NO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是( )A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．△t1=△t2时，SO2的转化率：a —b 段小于b —c 段2、向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X 、Y ，发生化学反应aX （g ）+2Y （s ）⇌bZ （g ）；△H ＜0．如图是容器中X 、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（）A ．用X 表示0～10min 内该反应的平均速率为v （X ）=0.045mol/L•minB ．根据上图可求得方程式中a ：b=1：3C ．推测在第7min 时曲线变化的原因可能是升温D ．推测在第13min 时曲线变化的原因可能是降温3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z （？）+W （？）X （g ）+Y （？）△H ，在t 1 时刻反应达到平衡，在t 2 时刻缩小容器体积，t 3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A ．Z 和W 在该条件下至少有一个是为气态B ．t 1 ～t 2 时间段与t 3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C ．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c （X ），则t 1 ～t 2 时间段与t 3 时刻后的X浓度不相等D ．若该反应只在某温度T 以上自发进行，则该反应的平衡常数K 随温度升高而减小4、（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO 2，严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO 4的形式固定，从而降低SO 2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应，降低脱硫效率。

化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案解析

化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。

则“猜想一”不成立在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222FeI Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。

[必刷题]2024高三化学下册化学平衡专项专题训练(含答案)

[必刷题]2024高三化学下册化学平衡专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1. 在化学平衡状态下，以下哪个物理量不发生变化？A. 反应物浓度B. 物浓度C. 反应速率D. 气体体积2. 下列关于化学平衡的叙述，正确的是：A. 化学平衡时，正逆反应速率相等B. 化学平衡时，反应物和物的浓度相等C. 化学平衡时，反应停止D. 化学平衡时，体系的温度不变3. 对于反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)，下列哪种情况下，平衡会向正反应方向移动？A. 增加A的浓度B. 降低B的浓度C. 增加体系的压强D. 降低体系的温度4. 在一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡，若保持温度不变，增大体系的压强，下列说法正确的是：A. 平衡不移动B. 平衡向正反应方向移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 无法判断5. 对于反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，下列哪种情况下，平衡常数K 值会增大？A. 升高温度B. 降低温度C. 增加NO2的浓度D. 减少N2O4的浓度6. 下列哪种物质的水溶液呈酸性？A. Na2CO3B. NH4ClC. NaOHD. K2SO47. 在一定温度下，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数K为100，若初始时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L和0.2mol/L，计算反应的平衡常数Qc，并判断反应进行的方向：A. Qc=50，反应向正反应方向进行B. Qc=200，反应向逆反应方向进行C. Qc=100，反应达到平衡D. Qc=20，反应向正反应方向进行8. 在化学平衡体系中，以下哪种操作可以使平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物的浓度B. 减少物的浓度C. 升高温度（对于放热反应）D. 降低温度（对于吸热反应）9. 对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，下列哪种情况会使平衡常数K增大？A. 增加H2的浓度B. 降低I2的浓度C. 升高温度D. 降低温度10. 在一定温度下，反应4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2Cl2(g) + 2H2O(g)的平衡常数K为2.0，若初始时HCl、O2、Cl2和H2O的浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L和0.2mol/L，计算反应的平衡常数Qc，并判断反应进行的方向：A. Qc=1.0，反应向正反应方向进行B. Qc=2.5，反应向逆反应方向进行C. Qc=4.0，反应达到平衡D. Qc=0.5，反应向正反应方向进行二、判断题（每题2分，共10分）1. 在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应物和物的浓度保持不变。

化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错难题练习题

化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错难题练习题一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。

小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。

（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是（3）猜想Ⅱ可是:___________________要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

【答案】（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

（加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L 酸性KMnO4体积相等即给分。

）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免Cl-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为2．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将3Fe +转化为2Fe (+如图)(1)Fe 3+与Cu 粉发生反应的离子方程式为______．(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：.SCN -ⅰ的化学性质与I -相似，2.2Cu 4I 2CuI (+-+=↓ⅱ白色2)I +实验方案现象结论步骤1：取4mL ______ mol /L 4CuSO 溶液，向其中滴加3滴0.1mol /L KSCN 溶液产生白色沉淀 4CuSO 与KSCN 反应产生了白色沉淀步骤2：取 ______无明显现象2Cu +与SCN -反应的离子方程式为______．实验Ⅱ：将2Fe +转化为3Fe + 实验方案现象向3mL 0.1mol /L 4FeSO 溶液中加入1mL 8mol /L 稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：22FeNO Fe(NO)(+++ƒ棕色)(3)用离子方程式解释NO 产生的原因______．(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：2Fe +与3HNO 反应；反应Ⅱ：2Fe +与NO 反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______(填“快”或“慢”)．②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______．③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______．【答案】3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+ 0.1 取44mL0.1mol /LFeSO 溶液，向其中滴加3滴0.1mol /LKSCN 溶液 ()222Cu4SCN 2Cu SCN (SCN)+-+=↓+23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-+++=+↑+ 慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴(]36K [Fe CN)溶液或者4KMnO ，溶液无明显变化，说明反应I 是不可逆反应2Fe +被硝酸氧化为3Fe +，导致溶液中2Fe +浓度降低，导致平衡22Fe NO Fe(NO)+++ƒ逆向移动，最终2Fe(NO)+完全转化为3Fe +，溶液由棕色变为黄色【解析】【分析】（1）Fe 3+与Cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（2）图1中得到溶液中Fe 2+为0.2mol/L ，Cu 2+为0.1mol/L ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN 溶液进行对照实验；由题目信息ii 可知，Cu 2+与SCN -反应生成CuSCN 沉淀，同时生成(SCN)2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO 与水；（4）①反应速率快的反应现象最先表现；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe 2+，否则没有Fe 2+，可以用K 3[Fe(CN)6]溶液检验；③Fe 2+被硝酸氧化为Fe 3+，导致溶液中Fe 2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+。

第五章__化学平衡习题和答案

第五章__化学平衡习题和答案work Information Technology Company.2020YEAR第五章化学平衡选择题1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态答案：C 。

正确的说法应为0BB Bνμ=∑2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C 。

加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案：D 。

因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ）4. 在等温等压下，当反应的Δr G m= 5kJ·mol -1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C 。

应该用Δr G m 判断而不是Δr G m。

5.已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。

6.反应 2C(s) + O 2(g)2CO(g)，其r G m /(J·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：(A) r G m变负，反应更完全 (B) K p变大，反应更完全 (C) K p变小，反应更不完全（D ）无法判断答案：C7.对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p无影响 (D) 对K f、K r 、K p均无影响答案：A 。

高中化学(必修一)第二章化学平衡状态练习题(含答案解析)

高中化学（必修一）第二章化学平衡状态练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A ．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等B ．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度C ．某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，反应物的转化率达最大D ．同一个化学反应在不同的条件下限度可能不同2．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10mol CO 和一定量的2H S 混合加热可得下列平衡22CO(g)H (g)CO (g)H (g)S S ++，已知平衡后CO 物质的量为8mol 且K=0.1。

下列说法正确的是A ．CO 的平衡转化率为80%B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前2H S 物质的量浓度为17mol L -⋅D ．升高温度，2H S 浓度增加，表明该反应是放热反应3．一定温度下向容器中加入A 发生反应如下：①A→B ，①A→C ，①B ⇌C 。

反应体系中A 、B 、C 的浓度随时间t 的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A ．反应①的活化能大于反应①B ．该温度下，反应①的平衡常数大于1C ．t 1时，B 的消耗速率大于生成速率D ．t 2时，c(C)=c 0-c(B) 4．已知合成氨的反应为N 2＋3H 22NH 3，各物质的浓度数据如下表：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为A ．0.2mol·L -1·s -1 B ．0.4mol·L -1·s -1 C ．0.6mol·L -1·s -1D ．0.8mol·L -1·s -15．在某恒容密闭容器中充入一定量的O 2(g)和O 3(g)，发生反应2O 3(g)3O 2(g) △H <0，下列说法正确的是A ．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B ．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O 2的体积分数增大C ．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D ．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO 2(g) + 3H 2(g)⇌CH 3OH(g) + H 2O(g)。