【高中教育】最新高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积教案
【精选】高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时课件2鲁科版选修4
Cu2+(aq)+ 2OH-(aq)
2.2×10-20mol3·L-3
1. Ksp能否反映出难溶电解质在水中的溶解能力？
2. 能否用Ksp的大小直接比较难溶电解质的溶解能力呢？
影响沉淀溶解平衡的因素
讨论：对于平衡 CaCO3(s)
Ca2+(aq) +CO32-(aq) △H>0
若改变条件，对其有何影响，并说明原因。
沉淀
平衡
移动
沉淀生成
依据数据
沉淀转化
溶度积常数（Ksp）
二、 溶度积常数（Ksp）：
对于PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I－ (aq)
Ksp = [Pb2+][I-]2
二、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
概念： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，
离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次 方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称
1
易溶 10 (Sg/100g水)
含氟牙膏防治龋齿的化学原理
Ca5(PO4)3OH(s) 羟基磷灰石
5Ca2+(aq)++F3-PO43-(aq) + OH- (aq)
沉淀转化: 沉淀溶解 + 沉淀生成
Ca5(PO4)3F
氟磷灰石
难溶物 Ca5(PO4)3(OH) Ca5(PO4)3F
Ksp(25℃) 6.8×10-37 2.8×10-61
【医生建议】
医生建议少吃一些含草酸过多的食物，如菠菜，
草莓，西红柿等，否则碳酸钙结石转化成更难溶
的草酸钙结石,就不容易除掉了。
34
保持各种平衡是 人类健康的关键!
【精选】_高中化学第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡第1课时课件鲁科版选修4
3.溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组 成中，阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶 解能力_越__强__。 常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25 ℃)
难溶物 AgCl AgBr AgI BaSO4 CaCO
Ksp 1.8×10－10 mol2·L－2 5.0×10－13 mol2·L－2 8.3×10－17 mol2·L－2 1.1×10－10 mol2·L－2 5.0×10－9 mol2·L－2
12345
(2)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色 氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，[Cu2＋]＝2__.2_×__1_0_－__8_mol·L－1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3·L－3}。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通 入 过 量 H2S 气 体 ， 使 Cu2 ＋完 全 沉 淀 为 CuS ， 此 时 溶 液 中 的 H ＋ 浓 度 是 _0_.2__mol·L－1。 答案 解析
归纳总结
1.溶度积的意义 Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。 (1)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。 (2)不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大 的溶解度小。 2.溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度 无关。
4.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13 mol2·L－2，
Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12
mol3·L－3。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO
2－ 4
，
浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修40907375
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题组 2 沉淀溶解平衡曲线及应用 3．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法正确的是( )
4．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的 是( )
【导学号：41722174】
3．某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说 法正确的是( )
加水 向溶解方向移动 浓度
加入相同离子 向生成沉淀方向移动
加入与Байду номын сангаас系中离子发 生反应的离子
向溶解方向移动
不变 不变
不变
沉淀溶解平衡的应用
重晶石(主要成分为 BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备 BaCl2 的大致流程如图。
重晶石 ―多―次――重操―复― 作加―①入―试―剂―a→ BaCO3 ―操―试作―剂―②b→ BaCl2
2．沉淀的溶解与生成 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的 离子转化为 沉淀 或 沉淀转化为溶液中的离子。 (2)判断：在难溶电解质溶液中， ①当 Q ＞Ksp 时，就会有沉淀生成。 ②当 Q＝Ksp 时，处于平衡状态。 ③当 Q＜Ksp 时，就会使沉淀溶解。
3．沉淀的转化 (1)实质：是 沉淀溶解平衡 的移动。 (2)特点 ①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。 ②两种难溶物的 溶解能力差别越大，越容易转化。
[合 作 探 究·攻 重 难]
外界条件对沉淀溶解平衡的影响 探究影响 PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡的因素：
影响因素 温 升高温度 度 降低温度
影响沉淀溶解平衡的外界因素 平衡移动方向
向吸热方向移动，多数为溶解方向 向放热方向移动，多数为沉淀方向
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修4
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修4
2021/4/17
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件鲁
1
科版选修4
第3章 物质在水溶液中的行为
第 3 节 沉淀溶解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的 离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)等物质的量的 AgNO3 和 NaCl 混合后，溶液中不 存在 Ag＋和 Cl－。( ) (2)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相 等，且保持不变。( ) (3)溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各 离子浓度的乘积。( )
(4)由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条 件下可转化为 CuS 沉淀。( )
答案：A 思路点拨：解答本题要注意以下两点： (1)Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小。 (2)平衡移动原理在沉淀溶解平衡中的应用。
解题归纳 增大沉淀溶解程度的因素
1．加水稀释，沉淀溶解，再次平衡时，离子浓度不变。 2．对于绝大数物质而言，加热可促进溶解。 3．加入能消耗沉淀溶解得到的离子的物质，可促使溶 解平衡向溶解的方向移动。 4．利用沉淀的转化，加入适当的物质生成与沉淀具 有相同离子的溶解度更小的物质。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时 间，你们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一 动，久坐对身体不好哦~
易错提醒 1．沉淀溶解平衡也属于动态平衡，改变条件平衡发 生移动，但是加入少量水后，虽然沉淀溶解平衡移动，但 是溶液的组成不变。 2．利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生 成沉淀的反应能够发生，其次希望沉淀生成的反应进行得 越完全越好。残留在溶液中的离子浓度小于 1× 10—5mol·L—1 时，认为沉淀就达完全。
2019-2020学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡(第1课时)教案 鲁科版选修4.doc
固体溶质并用“AgCl(s)Ca学生分析理解基本概念，学会分析Q c与K sp 大小关系提示：分析Qc与K sp大小关系答案：B 培养学生独立运用知识做题能力。
对沉淀溶解平衡的相关知识，加深理解，学会应用。
教学反思： 1、留下足够的时间思考提出问题，对知识点予以整理归纳。
2、问题的设计要注重实效，针对讲解内容，有针对的训练3、课前预习要到位，安排好课下具体任务和习题练习。
附：【高考试题回放】A ．K sp Fe(OH)3]<K sp Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到 b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中 c (H ＋)与c (OH －)乘积相等 D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 2.（2010·海南高考·T5·2分）已知：K sp (AgCl)=1.8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl3.（2013高考化学江苏试题）一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知: pM=-lg c(M)，pc(CO 32－)= -lg cc(CO 32－)。
下列说法正确的是A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的K sp 依次增大B ．a 点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c(Mn 2＋)= c(CO 32－)C ．b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c(Ca 2＋)<c(CO 32－) D ．c 点可表示MgCO 3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO 32－)【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、 离子浓度大小比较。
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡(第1课时)教学设计2 鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平第1课时衡【教学目标】知识与技能：1.学生了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，并能结合实例进行描述。
2.学生能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义。
3.能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学生学会自主设计实验、独立思考，提高分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。
【教学过程】【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO3与溶洞中的CO2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2，后Ca(HCO3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO3、C O2和H2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
一、g/100g水）1.一些电解质如BaSO4在水中溶解很少（难以溶解)，所以称为难容电解质。
尽管这些电解质难溶解于水，但在水中也会建立一种动态平衡。
2.定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀形成的速率相等，形成电解质的饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
例如：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)3.沉淀溶解平衡的特征。
(具有动态平衡的特征)（1）“逆”：（2）“等”——V溶解 = V沉淀≠ 0 。
2020高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积教案
关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I—(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
当V溶解=V结晶>0时，溶液就达到了饱和，固体物质的质量就不再变化了，表面上看上去就像“不溶”了，实际上是溶解和结晶的速率相等。
实验可以证明——【举例】【探究实验】（2）取上层清液1～2ml，加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。
【分析】分析（2）的现象，说明平衡发生了移动。
那么怎么定义这个平衡呢？【板书】一、沉淀溶解平衡1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、特征：逆、动、等、定、变【教师】那么影响这个平衡的因素有哪些呢？【启发】溶解是吸热还是放热的？（从断键、成键上分析物质，但也有例外，如:Ca(OH)2）【板书】3 、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶物质本身性质——主要决定因素外因：（1）温度—升温，多数平衡向溶解方向移动【练习】下列操作会使CaCO3 Ca2+ + CO32—溶解平衡如何移动？操作加水升温加入CaCl2或Na2CO3加入盐酸溶解平衡移动方向【学生】回答【板书】（2）浓度—加水，平衡向溶解方向移动（3）同离子效应—向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动（4）其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移【教师】对于PbI2(s) Pb2+ + 2I—这个溶解沉淀平衡的可逆过程，它的平衡常数可以表示为：K = ，Ksp = K[PbI2] = [Pb2+][I—]2 也是一个常数，我们把这个常数称之为溶度积常数【板书】4、溶度积常数（Ksp）在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第1课时3鲁科4鲁科高二4化学
你知道它们(tā men)是如何形成的吗？
第一页，共二十页。
第3章 物质(wùzhì)在水溶液中的行 为
第3节 沉淀 溶解平 (chéndiàn) 衡
第二页，共二十页。
你一这、节了课解的(目liǎoj标iě)难(mùb溶iāo)： 电
Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O
珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的 形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其 他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫 死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。
第十三页，共二十页。
2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生(chǎnshēng)有机酸，这时牙齿
就会受到腐蚀，其原因是
- 生成(shēnɡ chénɡ)的有机酸能中。和OH ，使平衡向脱矿方向移动，
加速腐蚀牙齿
第十四页，共二十页。
练一练
1、石灰乳中存在下列(xiàliè)平衡：
溶练表度达：积式请。(写K出sp )B的aS性O质4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积KSP 与B沉aS淀①O的溶4 (量s度)无积关(.K离Bspa子2)+浓的(aq度大) +的小S改O与4变2难- 可(a溶q使) 电K平S解衡P=质发[B性生a2质移+][动和S,O温而4度2不-]有能关改，
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3.1 沉淀溶解平衡教案 鲁科版选修4(2021年整理)
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.1 沉淀溶解平衡教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.1 沉淀溶解平衡教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积Ag①“逆”：mA溶解度的大小与溶质的量无关。
C、若是饱和溶液中加水，则溶液已经不再饱和，所以算出来的不是平衡时的溶度积Ksp;若是有沉淀的饱和溶液中加水，则促进沉淀继续溶解。
使Ksp的值保持不变。
2、第4题,AgCl沉淀的溶液中还存在沉淀溶解平衡。
浓度商Q=10-6。
Q＞K,溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动，直到平衡（溶液达SP到饱和)。
但是如果，Q＜K SP，溶液未饱和,平衡向沉淀溶解的方向移动，直到平衡（溶液达到饱和).所以并不是有Cl-1和Ag+的溶液中就一定有沉淀产生。
3、让学生根据所学内容提出自己的疑问，然后请别的同学来回答。
六、全课小结由学生来口述小结：时间：2分钟七、练一练过渡：今天的知识你学会了吗？下面，大家就用今天所学的知识来做一个巩固练习!由学生们来完成《当堂训练》。
时间：5分钟当堂训练中出现的问题解决:对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于［H＋］·［OH－]＝K W,存在等式[M＋]·［X－］＝K sp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40 mL 0。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡时导学案鲁科版选修
第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡（第1课时）【学习目标】1.了解难溶电解质在水中的溶解情况，沉淀溶解平衡的建立。
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念及影响因素。
【学习重点、难点】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的建立，运用溶度积K SP简单计算溶液中相关离子的浓度。
【自主学习】一、沉淀溶解平衡与溶度积1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有大有小，但绝对不溶的物质是不存在的。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：则下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．（联想质疑）CaCO3、FeS、Mg(OH)2等物质是盐或碱，因而属于电解质。
只是它们在水中难以溶解，所以称为。
固体物质的溶解是可逆过程，固体溶质溶液中的溶质①v溶解v沉淀固体溶解②v溶解v沉淀溶解平衡③v溶解v沉淀析出晶体。
在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀。
如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
沉淀溶解平衡状态的特征：①动态平衡 .②达到平衡时，溶液中离子的。
③当改变外界条件时，溶解平衡将，达到新的平衡。
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。
请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4． K SP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp 数值越大的难溶电解质在水中的 。
二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成溶度积常数与溶解平衡状态的判断：溶度积常数Ksp 与浓度商Q 的关系：当Q=Ksp 时 反应处于平衡状态； Q>Ksp 反应 向进行,直到平衡状态；Q<Ksp 反应 向进行,直到平衡状态。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡教案(1) 鲁科版选修4
第三节沉淀溶解平衡一、教学理念有效教学有5大原则：①教学是师生一种合作性的和生成性的活动（joint productive activity）；②教学的过程是一个通过对话使学生积极参与的过程；③教学使学生在校的学习与他们的生活产生联系；④教学引导学生进行综合思维（complex thinking）；⑤教学以课程为媒介使学生语言和读写水平得到提高。
根据有效教学的原则，在整个教学设计中，要体现以学生为主体、教师为主导的课改理念，重视学生的参与，重视知识的形成过程，培养小组合作学习和团队精神。
提高学生的操作技能、观察能力和思维能力。
二、教材分析1、本节的作用和地位：本节课所学的内容为《化学反应原理》（选修）中的第三章：‘物质在水溶液中的行为’中的第3节。
本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。
不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。
通过前面对化学平衡衡理论的深入探讨，学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法，并形成了一些固有的思维方式；此时再来学习沉淀溶解平衡，学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
通过本节学习，还能为下一节‘离子反应’的学习奠定坚实的基础。
2、教材内容编排体会：本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
另外，教材在设计过程中注重把握难度，对溶解平衡的计算要求相对不高。
三、学情分析各地选修课程开设可能存在一定差异，但《化学反应原理》课程开设肯定在必修课程之后。
学习者应为高二或高三学生。
2021年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第1课时课件3鲁科版选修4
3)特征： 逆、动、等、定、变 平衡的根本特征、 满足平衡的变化
根本规律。
练一练
1、以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是 B
〔〕 A．反响开场时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解到达平衡时，沉淀的速率与溶解的速率
相等 C．沉淀溶解到达平衡时，溶液中离子的浓度相等且
保持不变 D．沉淀溶解到达平衡时，如果再参加该沉淀物，将
25℃时， Ksp= [Mg2+ ][OH-]2 = 5.6×10-12(mol•L-1) 3
有溶练积B度关：KaS①S积，请PO表溶(与4写K(达度沉ss出p)式积淀)的B。(的a性KSs量BpO质a无)42+的关(、a大q.) +离小ASl子与(OO浓4难H2-)度溶(3aq的)电的K改解沉SP变质淀=[可性溶Ba使质解2+平和平][S衡温衡O发度与42-溶] 度
生Al移(O动H,)3而(s)不能改A变l3+溶(aq度) +积3.OH- (aq) KSP=[Al3 + ][OH-]3
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
促进溶解
2.难溶等于不溶吗？
习惯上,将溶解度小于克的电解质称为难溶电解 质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于 0 ，没有绝对不溶的物质。
难溶 微溶 可溶 易溶
0.01
1
10 (Sg/100g水)
4)影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电
②外因：AgCl(s)
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——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积教案
______年______月______日
____________________部门
教学目标
知识与技能:
1. 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2. 明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
过程与方法:
通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感、态度与价值观:
提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：
溶度积和离子积的关系。
教学难点：
溶度积和离子积的关系。
教学过程：
【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙
[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏
能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表
面，抵抗Ｈ+的侵袭。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO3与溶洞中的CO2以及地下水作
用生成了可溶性的Ca(HCO3)2，后Ca(HCO3)2在受压或地壳运
动产生的热量的作用下又分解成CaCO3、CO2和H2O,这些变化
都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的
沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对
的。
【说明】
【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识
【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积
【探究实验】（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I—(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
当V溶解=V结晶>0时，溶液就达到了饱和，固体物质的质量就不再变化了，表面上看上去就像“不溶”了，实际上是溶解和
结晶的速率相等。
实验可以证明——
【举例】
【探究实验】（2）取上层清液1～2ml，加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。
【分析】分析（2）的现象，说明平衡发生了移动。
那么怎么定义这个平衡呢？
【板书】一、沉淀溶解平衡
1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结
合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中
各离子的浓度保持不变的状态。
2、特征：逆、动、等、定、变
【教师】那么影响这个平衡的因素有哪些呢？
【启发】溶解是吸热还是放热的？（从断键、成键上分析物质，但也有例外，如:Ca(OH)2）
【板书】3 、影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：难溶物质本身性质——主要决定因素
外因：（1）温度—升温，多数平衡向溶解方向移动
【练习】下列操作会使CaCO3 Ca2+ + CO32—溶解平衡如何移动？
操作加水升温加入CaCl2或Na2CO3加入盐酸
溶解平衡移动方向
【学生】回答
【板书】（2）浓度—加水，平衡向溶解方向移动
（3）同离子效应—向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动
（4）其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移
【教师】对于PbI2(s) Pb2+ + 2I—这个溶解沉淀平衡的可逆过程，它的平衡常数可以表示为：
K = ，Ksp = K[PbI2] = [Pb2+][I—]2 也是一个常数，我们
把这个常数称之为溶度积常数
【板书】4、溶度积常数（Ksp）
在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离
子浓度保持不变。
其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个
常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。
【说明并板书】
25℃,Ksp = K[PbI2] = [Pb2+][I—]2 = 7.1×10—9
mol3L—3∙
注：（1）Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓
度无关。
【问题探究】
(1)溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，
溶度积与溶解度有什么关系？
难溶物Ksp表达式Ksp值（25℃）溶解度（g）
AgCl 1.8×10—10 mol2∙L—2 1.8×10—4
AgBr 5.0×10—13 mol2∙L—28.4×10—6
AgI 8.3×10—17 mol2∙L—2 2.1×10—7
Mg(OH)2 5.6×10—12 mol3∙L—3 6.5×10—3
Cu(OH)2 2.2×10—20 mol3∙L—3 1.7×10—5
(2)写出下列难溶物的溶度积表达式
(3)将0.001mol/L NaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积
混合,是否有AgCl沉淀生成?
【强调】（1）溶度积的大小反映了溶液中溶质离子浓度的大小，一定
程度上反映了难溶电解质在水中的溶解能力，但不能说
溶度积越大，物质的溶解度就越大。
因为从c→n→m→S
还要乘以M，溶解度就大的物质其M不一定大。
【板书】（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
同类型的难
溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类
型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
【强调】（2）以AgCl为例，讲求溶解度S的计算方法。
学生完成
Mg(OH)2溶解度S的求算。
（3）该题引出溶度积规则。
另沉淀完全是指溶液中该离子的浓度小于10—5mol/L
作业：P96 2 P109 7
【板书设计】
一、沉淀溶解平衡
1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、特征：动、等、定、变
3 、影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：难溶物质本身性质——主要决定因素
外因：（1）浓度—加水，平衡向溶解方向移动
（2）温度—升温，多数平衡向溶解方向移动
（3）同离子效应—向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动
（4）其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移
4、溶度积常数（Ksp）
在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。
其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。
注：（1）Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。