初三化学溶液计算

合集下载

初三化学溶液的计算试题

初三化学溶液的计算试题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。

【考点】溶液中的溶质质量分数2.（2分）已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。

某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。

若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

【答案】26.5% 不变【解析】已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。

即在已知20℃时在100g水中最多溶解 NaCl36.0g。

所以在60g（60mL×1g/ mL）蒸馏水中最多溶解的氯化钠的质量为：60g× =21.6g。

因此加入的25g无法完全溶解，溶液为饱和溶液。

则溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%若该同学量取水时是俯视读数，则所量取的水的体积比60mL小，所配制氯化钠溶液仍为饱和溶液，所以其溶质质量分数不变。

【考点】溶解度的计算、溶质质量分数的计算、配制溶液时的误差分析3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。

初三化学溶液浓度计算梳理

初三化学溶液浓度计算梳理一、溶液浓度的概念及表示方法1.溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。

2.质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。

3.体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。

4.摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。

二、溶液浓度计算公式1.质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%2.体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%3.摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。

三、溶液稀释计算1.稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数2.稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数3.稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 = 稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度四、溶液混合计算1.质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)2.体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)3.摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)五、常见溶液浓度换算1.从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。

2.从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。

六、溶液浓度计算注意事项1.确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。

2.注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。

3.掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。

配置溶液的公式

配置溶液的公式
配置溶液的公式为：
质量分数 = （溶质质量 / 溶液质量）× 100%
其中，溶质质量是指需要配置的溶质的质量，溶液质量是指需要配置的溶液的总质量，包括溶剂和溶质的质量。

在计算时，需要将已知的质量分数转换为质量比，再根据质量比计算出所需溶质和溶剂的质量。

例如，如果需要配置 10% 的氯化钠溶液，可以将已知的质量分数转换为质量比：
氯化钠质量比 = 氯化钠质量 / 溶液总质量 = 10% / (1+10%) = 9.1%
然后，根据质量比计算出所需氯化钠和溶剂的质量：
所需氯化钠质量 = 9.1% ×溶液总质量 = 9.1% × 100g = 9.1g 所需溶剂质量 = 溶液总质量 - 所需氯化钠质量 = 100g - 9.1g = 90.9g
最后，将所需氯化钠和溶剂混合在一起，即可得到所需的氯化钠溶液。

初三化学溶液的计算试题答案及解析

初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。

现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。

【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。

初三化学溶液的计算试题答案及解析

初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。

但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。

分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。

3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。

初三化学复习课第4讲_溶液的组成、计算

2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ KCl溶液的质量为：17.02g ÷ (1 – 14.9%) 2×122.5 2×74.5 X = 4.90g = 20g X 2.98g
6.将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算：（1）10g混合物中NaOH 的质量； 14 .2 g (10 g 解：设混合物中NaOH的质量为X。
三、物质溶于水分为扩散和水合两个过程，物质溶于水是放热还是吸热，取决于两个过程吸放热的相对大小。氢氧化钠、浓硫酸常见的溶于水放热的物质有：；
溶于水吸热的物质有硝酸铵（NH4NO3）。大多
数物质溶于水没有明显的热效应。
四、下列物质中能与水形成溶液的是⑴ ⑵ ⑶，能与汽
油形成溶液的是 ⑷ ⑸ 。能与水形成乳浊液的是 ⑸ ，能与水形成悬浊液的是 ⑹ 。 ⑴KMnO4 ⑵硫酸 ⑶NaOH ⑷I2 ⑸植物油⑹面粉
100 g 5% ⑵加入10g食盐后，溶质的质量分数约为
100% 5.6% 。 100 g 5% 10 100 g 10 gg ⑶增加10g食盐和 10g 水后，溶质的质量分数 100% 13.6% 为。 100 gg 510 %g 10 g 100 100% 12.5% ⑷加入100g 15%的食盐溶液后，溶质的质量分数 100 g 20 g 为。 100 g 5% 100 g 15% 100% 10% 100 g 100 g
200 g 200 g 20% 160 g
S 20% 100 g S
S=25g
4、实验室新进37％的浓盐酸，要把5 g该浓盐酸稀释为5％的稀盐酸，需要水_________克。利用稀释前后溶质不变列方程，设稀释后溶液的质量为X。

初三化学有关溶液的计算)

初三化学有关溶液的计算)work Information Technology Company.2020YEAR■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点a（2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b（3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c【练习题】1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态（物质a与水不反应）3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。

则30℃时CuSO4的溶解度为。

4．将5.6g氧化钙投入94.4g水中，充分反应后，无沉淀生成。

求此时溶液的溶质质量分数9．右图为硝酸钠的溶解度曲线。

实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液，其中含有硝酸钠___________g。

若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液，则需要加____________g硝酸钠。

在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火焰上，火焰呈_________色。

10．根据右图判断，以下说法错误的是……………………（）A、20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解B、NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大C、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等D、将20℃时，NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）30℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是（填写序号）；（2）30℃时，要配制45克A物质的饱和溶液，需A物质克；（3）30℃时，取等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，温度降至10℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（填写序号）。

初三教学化学有关溶液相关计算题及答案

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的有关计算题1.在农业上，有时用 10％～ 20％的食盐溶液来选种。

现配制 15％的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克 ?2.将 60g20％的食盐溶液和 30g5％的食盐溶液相混淆，求所得混淆溶液的溶质的质量分数。

3.向 100ｇ溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4.20 0C 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，获得20g 固体，求该溶液质量。

5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。

现有 25g 溶质的质量分数为 40% 的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采用上述药品，设计三种配制方案填以下表 :方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为 80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。

2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20℃，有晶体析出。

此时溶液中溶质的质量分数为 26％，求 20℃时该物质的溶解度。

3.在 60℃时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60℃时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。

三、溶液的稀释浓缩有关计算：（一）不波及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量变成 98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需 6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）波及体积的计算1.用 98％的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3 ）配制成 25％的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把 5mL溶质的质量分数为 62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3 ）和 20mL水混淆，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。

初三化学溶液中溶质质量分数的计算题

初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题1.将6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方程式Na2O+H2O=2NaOH）2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO20.2g，试计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数；3.今有未知溶质质量分数的盐酸50g,与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.4.取12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应），至恰好完全反应.反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）.试计算：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数；5.将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入至43.88盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g,请计算：（1）原固体中Na2CO3的质量；（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数.236、某盐酸溶液100g,与10g含杂质44%的铁完全反应，计算（1）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2）生成物溶液中溶质的质量分数;6.5.6克Fe与200克CuSO4溶液完全反应，计算（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数；48.为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4.4g，求（1）大理石含碳酸钙的质量分数；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数;9.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳，计算：（1）混合物中碳酸钠的质量；（2）反应生成的氯化钠质量；（3）该稀盐酸中溶质质量分数；（4）反应所得溶液中溶质质量分数.（最后结果保留一位小数）10.碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g.计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸中溶质的质量分数.化学表格计算题1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

初中化学溶液

初中化学溶液在初中的化学学习中，溶液是一个非常重要的概念。

它是一种将溶质和溶剂混合在一起形成的均一、稳定的混合物。

在这个混合物中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂则可以是液体或气体。

在溶液中，溶质被分散在溶剂中，形成了一个均匀的混合物。

这种混合物的特点是，无论你取出溶液的哪个部分，它的组成都是相同的。

这就是溶液的均一性。

同时，溶液也是稳定的，也就是说，它不会像悬浊液那样沉淀，也不会像乳浊液那样分层。

溶液的形成是由于分子之间的相互作用。

当溶质溶解在溶剂中时，它的分子会与溶剂的分子相互作用，形成了一个新的物质分布均匀的系统。

这个过程可以理解为溶质的分子被溶剂的分子包围，形成了一个稳定的混合物。

初中化学中常见的溶液包括食盐溶液、糖溶液、酸碱溶液等。

例如，食盐溶液是由食盐和水混合而成的，其中食盐是溶质，水是溶剂。

糖溶液则是糖溶解在水中形成的，其中糖是溶质，水是溶剂。

酸碱溶液则是酸或碱溶解在水中形成的，其中酸或碱是溶质，水是溶剂。

这些溶液都有一些共同的性质。

它们都具有均一性和稳定性。

它们都可以通过溶剂和溶质的比例来控制溶液的浓度。

它们都可以通过加热或冷却来改变溶液的状态。

初中化学中的溶液是一个非常基础但重要的概念。

理解好溶液的性质和形成过程，对于进一步学习化学和其他科学学科都有很大的帮助。

初中化学溶液单元复习一、溶液的形成1、溶液1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，就是溶液2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物3)溶液的形成：溶液是由溶质和溶剂组成的溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的叫溶剂2、饱和溶液与不饱和溶液1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

二、溶液的组成1、溶质和溶剂的判断1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂。

九年级化学第一章配制溶液以及有关溶液的计算华东师大版知识精讲

初三化学第一章配制溶液以及有关溶液的计算华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：第一章第五节配制溶液以及有关溶液的计算二. 教学目标1. 知道溶质质量分数的含义。

2. 了解配制溶液的一般步骤和操作方法。

3. 初步掌握有关溶液的计算，会利用溶液的有关概念，根据溶质的质量分数的定义进行溶液的稀释、浓缩以及配制的计算和分析，理解有关溶质的质量分数的简单计算在实践中应用的意义。

4. 会进行有关化学方程式和溶质的质量分数的综合计算，并将其应用在生产、生活和实验、科研的实际问题的解决之中。

三. 重点和难点重点：利用溶液的有关概念、根据溶质的质量分数的定义进行溶液的稀释、浓缩以及配制的计算和分析。

难点：会进行有关化学方程式和溶质的质量分数的综合计算。

四. 知识总结溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量1. 溶液中溶质的质量分数的基本计算（1）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

可用下式表示：溶质质量分数溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量=⨯=+⨯100%100%注意：①溶液中溶质的质量分数的数值大小，表示溶液的浓、稀程度；②算式中溶质质量是指实际溶解的溶质质量，不包括未溶解的溶质的质量；③结晶水合物溶于水得到的溶液中，溶质是无水化合物；④酸性氧化物或碱性氧化物溶于水时，与水发生化合反应，所得溶液中的溶质是对应的生成物——酸或碱。

如CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2，其溶质为Ca(OH)2；（2）溶液质量与溶液密度的联系：溶液的质量（g ）＝溶液的体积（ml ）×溶液的密度（g/ml ）（3）饱和溶液中溶质的质量分数可以用下式表示：溶质质量分数＝溶解度克溶解度100×100%2. 有关浓溶液加水稀释的计算 M 浓×c%浓＝M 稀×c%稀（由浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等导出，这里的浓溶液和稀溶液只是相对而言） M 稀＝M 浓＋M 水（但是稀溶液的体积不等于浓溶液的体积与水的体积之和）所以：M 浓×c%浓＝（M 浓＋M 水）×c%稀 3. 有关溶液加浓的计算（1）蒸发水分使稀溶液变为浓溶液 M 浓×c%浓＝M 稀×c%稀 M 浓＝M 稀－M 水所以：（M 稀－M 水）×c%浓＝M 稀×c%稀（2）加入同种溶质使稀溶液变为浓溶液 M 浓＝M 稀＋M 溶质所以：M 溶质＋M 稀×c%稀＝（M 稀＋M 溶质）×c%浓4. 同一种溶质，但是溶液中溶质的质量分数不同的溶液，进行混合时的计算 M 浓×c%浓＋M 稀×c%稀＝M 混×c%混又M 混＝M 浓＋M 稀所以：M 浓×c%浓＋M 稀×c%稀＝（M 浓＋M 稀）×c%混 5. 溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算这一类计算，可以根据化学方程式求出溶液中溶质的质量原则：代入化学方程式计算的数据必须是纯物质的质量。

初三化学溶液知识点总结

为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液
中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别
（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。 4. 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移固体
（ 3）影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小
。
【考点 8】结晶
1. 概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式
析出，这个过程叫结晶
2. 方法：
①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提
中考化学溶液知识点总结
【考点 1】溶液的概念和基本特征
一、溶液的概念
1. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成
均一的、稳定的混合
物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量
=溶质的
质量 +溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积 +溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作
。
3．乳化作用在生活中的应用
①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何判别？

初三化学暑假作业：溶液计算试题

书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
初三化学暑假作业：溶液计算试题
很多同学因为假期贪玩而耽误了学习，以至于和别的同学落下了差距，
因此，小编为大家准备了这篇初三化学暑假作业：溶液计算试题，希望可以
帮助到您!
1.某小组同学将530 g 碳酸钠溶液加入到280 g 石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的
碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

[解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
106 100 80
x
x =10.6 g
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为乘以100% = 2 %
答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。

2.金属单质A 与非金属单质硫(S)发生如下反应：2A + S A2S。

甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A 和硫的质量各不相同，但总质
量均为6 g。

充分反应时，实验数据记录如下：
A 的质量/ gS 的质量/ gA2S 的质量/ g
甲515
乙425
丙ab3
根据上述信息，回答问题：
(1)元素A 的相对原子质量为。

今天的努力是为了明天的幸福。

初三化学溶液中溶质质量分数的计算(K12教育文档)

初三化学溶液中溶质质量分数的计算(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初三化学溶液中溶质质量分数的计算(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初三化学溶液中溶质质量分数的计算(word版可编辑修改)的全部内容。

复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号 20XX年暑假09HX16一、课前回顾（主要针对上次课的重点题型)1、在一定温度下,一定量的溶剂中,__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。

其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________(能、不能)溶解KNO 3。

2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法;将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法.3、将Ca(OH ）2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法;将Ca （OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法.4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4％,向其中再加入1克A 物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4%。

求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。

初三化学溶液

知识回顾
2、相互转化
一般规律：
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
特殊溶质:Ca(OH)2
不饱和溶液升温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液降温、加溶剂
巩固练习:
1.在一定 ____温__度___下,一定量的___溶__剂____ 里 _不__能_____ 再继续溶解某种溶质的
溶液叫饱和溶液. 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl 在20℃时的溶解度为20 g. ⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克． ⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克． A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl 投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( A ) A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液 C. 有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）
1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
条件：一定温度标准： 100克溶剂(一般指水）溶液状态：饱和状态单位：质量（克）
例:蔗糖在20℃是的溶解度是。
在20℃时，100g水中溶解蔗糖,溶液达到饱和。
4、溶解度的表示方法 ————溶解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线曲线上的点: 该点温度下的溶解度

初三化学溶液的计算试题

初三化学溶液的计算试题1.下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明。

若要配制一瓶该生理盐水需 g氯化钠。

（2）若要用4．5%的氯化钠溶液配制一箱（12瓶）该氯化钠注射液，需要加入 g蒸馏水。

【答案】（1）4．5g ；（2）4800g【解析】仔细观察标签，（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数，代入计算即可；（2）稀释溶液前后溶质质量不变，设需要加入蒸馏水的质量为x，则1．0g/cm3×500mL×0．9%×12=（1．0g/cm3×500mL×12+x）×4．5% ，求出x即可【考点】溶质质量分数；稀释溶液2.实验室欲将 10mL 98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成20%的稀硫酸需加水多少克？【答案】71.76g【解析】由于溶液在加水稀释过程中，溶质的质量不变，所以只要依据稀释前溶液中溶质的质量和稀释后溶液中溶质的质量相等这一关系，就可列式求解。

不过必须注意的是：本题并没有直接给出浓硫酸的质量，而给的是体积和密度，所以首先必须根据“质量=体积×密度”的关系先求出浓硫酸的质量：10 mL 98% 的浓硫酸的质量=10mL×1.84g/cm3=18.4g设将10 mL这种浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需加入质量为x的水18.4g×98% =（18.4 g+x）×20%稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量18.032g="3.68g+0.2" x3.如图是实验室常用的两种气体制备、收集、净化的多种功能装置．请完成下列各题（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ;（2）若X是过氧化氢溶液，Y是二氧化锰，将装置甲和乙通过A、C相连来制取气体，检查装置气密性后，还须将装置乙 ;（3）为测定黄铜（Cu和Zn）中锌的质量分数，某化学小组只用甲装置：称取ag黄铜与足量的盐酸反应。