(完整)初中化学溶液计算题

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人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》测试题(含答案)

第九单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组物质不能形成溶液的是（）A．硝酸钾和水B．食盐和水C．碘和酒精D．植物油和水2．使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是A．减小压强，降低温度 B．压强不变，升高温度C．增大压强，降低温度 D．温度不变，减小压强3．把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．泥沙 B．面粉 C．食盐 D．花生油4．下列关于水和溶液的说法，正确的是A．电解水实验证明，水由氢气和氧气组成B．电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃C．向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液D．硝酸钾溶液的溶质是水5．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是A．称量固体时，氯化钠放在右盘B．固体转移到烧杯时，氯化钠洒出C．量取液体时，俯视读数D．配好的溶液装瓶是，将溶液溅出6．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

下列应用中，错误的是（）A．将硝酸铵溶于水制作热敷袋B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量D．进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验7．溶液在工农业以及医疗上有着广泛应用。

下表和下图是不同温度时硫酸镁的溶解度,有关说法正确的是A．硫酸镁的溶解度随温度升髙而增大B．硫酸镁属于易溶物质C．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液D．将70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数保持不变8．下列有关溶液的说法中不正确的是A．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变B．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．配制100g 10%的NaCl溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签9．下列有关溶液的说法正确的是A．溶液形成的过程发生了化学变化 B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同10．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液( )A．还是该温度下的饱和溶液B．是该温度下的不饱和溶液C．食盐的溶解度变大了D．食盐的溶解度变小了11．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液是无色透明的 B．均一稳定的液体就是溶液C．澄清石灰水的溶质是氧化钙 D．碘酒中的溶剂是酒精12．现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ℃，此时有关该溶液的说法不正确的是A．仍为饱和溶液B．硝酸钾的溶解度发生了变化C．降温前后溶液的质量不变D．降温前后溶剂的质量不变13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

八年级化学溶液浓度计算练习题及答案

八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。

该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。

解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。

2019-2020学年初中化学《溶液》专项训练模拟测试(含答案) (121)

初中化学专项训练2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．给10%的硫酸溶液通电（实质为电解水，硫酸不发生化学变化）以测定水的组成，下面是小明他们各自实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是2．右图为甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。

温度为t℃时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分溶解后只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液中的溶质是（）A．甲B．乙 C．丙D．丁3．（2008年常州市）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。

下列概念间的关系符合图3所示关系的是ZA.溶质溶剂溶液B.悬浊液乳浊液溶液C.氧化物酸碱盐化合物D.饱和溶液不饱和溶液浓溶液4．金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（）A．90% B．10% C．45% D．54%5．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。

这种固体物质可能是（）A．．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．生石灰6．20℃时，向100g质量分数为26.5%的氯化钠饱和溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26.5% B．30% C．25% D．29%7．日常生活中，化学无处不在。

根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是（）A．用木炭除冰箱异味B．用肥皂区分硬水和软水C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新8．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。

2019-2020学年初中化学《溶液》专项训练模拟测试(含答案) (87)

初中化学专项训练2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”说法中错误的是（）A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．100毫升的酒精与100毫升的水相混合后，总体积一定与200毫升的水的体积相等C．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等D．物质发生化学变化前后，元素种类一定相等2．金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（）A．90% B．10% C．45% D．54%3．某溶液有晶体析出，说明该溶液为饱和溶液。

但有时溶质质量分数超过该温度下饱和溶液的质量分数却无晶体析出，此类溶液称为“过饱和溶液”，形成它的原因是因为没有晶体核，暂时晶体无法找一个“中心”聚集起来。

要使过饱和溶液析出晶体，可采取下列方法①加入晶体②摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末③过度冷却④用玻璃棒搅拌，使溶质在玻璃棒上结晶（）A．①B．①②C．①②③④D．①②③④4．．30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水。

在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（）A.等于5.6g B．大于5.6gC．等于1.6g D．小于5.6g5．20℃时，向100g质量分数为26.5%的氯化钠饱和溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26.5% B．30% C．25% D．29%6．A图是物质M和N的溶解度曲线。

Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。

向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能．．．是（）A．浓硫酸B．硝酸铵固体C．氧化钙D．氢氧化钠固体7．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂。

初中化学经典溶液的计算题

①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。

他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。

过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。

请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。

经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。

反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。

请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

②涉及气体的叙述型计算题：1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。

③由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。

计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。

测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。

初中化学溶液组成的表示方法专项练习题

初中化学溶液组成的表示方法专项练习题一、选择题 1.将40℃时含有少量未溶解的Ca(OH)2饱和石灰水，降温到20℃时，使之变成不饱和，这时溶液中溶质的质量分数( ) A.减小 B.变大 C.不变 D.无法判断2.20℃时，有x，y，z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将x溶液降低温度到10℃，将y溶液蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从z溶液中取出一半，则此时，x,y,z三瓶溶液中溶质的质量分数之间的关系是( ) A.y>x>z B.y>z>x C.z>y>x D.x>y>z3.20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为26.5%，在20℃时将25g食盐放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为( )A.26.5%B.33.3%C.25%D.12.5%4.50℃时150g溶质质量分数为33%的NH4Cl饱和溶液，若恒温蒸发掉50g水，所得溶液溶质质量分数为( )A.33%B.30%C.25%D.20%5.将一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液.该溶液的质量分数是( )A.25.6%B.25%C.78%D.22%6.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( ) A.加入2.5gNaCl 固体 B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液 C.把溶剂蒸发掉一半 D.把溶剂蒸发掉25g7.配制500mL10%氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)需氢氧化钠和水各多少克( )A.50g 490gB.55g 495gC.50g 450gD.55g 450g8.某硫酸溶液100g，把它与足量的锌作用，制得氢气0.4g，这种硫酸溶液的质量分数是( )A.0.4%B.9.8%C.96%D.19.6%9.欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量( )A.800gB.80gC.8gD.0.8g10.使100g10%的NaCl溶液变为12.5%的NaCl溶液，需蒸发水( )A.2.5B.5gC.20gD.12.5g11.从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数是( )A.1%B.9%C.10% D .11.1%12.25℃时，某硝酸钾溶液中溶质的质量分数为20%，则下列关系中错误的是( ) A.溶质∶溶剂＝1∶4 B.溶液∶溶质＝5∶1 C.溶剂∶溶液＝4∶5 D.溶剂∶溶质＝5∶113.在100g20%的硝酸钾溶液中加入100g水后，溶液中( ) A.溶质质量增加了一倍 B.溶质质量分数减小了一半 C.溶剂质量增加了一倍 D.溶质质量分数增大了一倍14.右图中相交点p，表示a，b两种物质在t℃时( ) A.溶解度相同 B.饱和溶液中溶质的质量相等 C.饱和溶液中溶剂的质量相等 D.溶解度相同，溶液中溶质的质量分数不同15.计算500mL，密度为1.1g/cm3的10%的氢氧化钠溶液中所含溶质质量有以下四种计算式，正确的是( ) A.10%×1.1×B.500cm3×1.1g/cm3×10%C.500÷1.1×10%(g)D.500×1.1(g)16.某工厂的化验室需要配制5000g20%盐酸，需要38%盐酸(密度是1.19g/cm3)的体积为( ) A.2211毫升 B.1000mL C.2200mL D.2632mL17.用Wga%的食盐水配制b%的食盐水(b<A)的正确操作顺序是(&NBSP;&NBSP;&NBSP; cm3)，把它配成1%NaCl溶液，应选用的一组仪器是( ) A.量筒玻璃棒烧杯 B.量筒玻璃棒药匙C.烧杯玻璃棒托盘天平D.量筒玻璃棒托盘天平二、填空题 1.填表溶液质量溶剂质量溶质质量溶质质量分数100g 4g100g 8g200g 180g300g 6%240g 20%21g 70%2. g硝酸钾溶于g水中，可以制得50g15%的硝酸钾.3.在A，B两容器里，分别盛有100g和50g水，若在A容器里加入30g氯化钠，在B容器里加入16g氯化钠，两容器里的氯化钠完全溶解.则容器里形成的溶液比容器里的溶液要浓.A容器里溶液的质量分数是.4.把50g硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12g硝酸钾，求溶液中硝酸钾的质量分数为；5.关于同溶质不同质量分数溶液混合、稀释、浓缩计算：(1)m%的氯化钠溶液和n%的氯化钠溶液混合，混合后氯化钠质量分数在范围内；(2)m%的氯化钠溶液的质量为W1和n%的氯化钠溶液的质量为W2混合后，氯化钠的质量分数的计算式为：.(3)100g10%的硝酸钾溶液与200g20%的硝酸钾溶液混合后，硝酸钾的质量分数为；(4)下列说法正确的有(填序号) ；①从100mL10%的稀硫酸中取出10mL，这10mL稀硫酸溶质的质量分数为10%；②50mL98%的浓硫酸，倒入50mL水中，均匀混合后，可以得到49%的硫酸溶液100mL；③溶液的温度升高(或降低)，只要溶液中溶质和水的质量不变，溶质的质量分数就不变了；④溶液因温度的改变，导致溶质和水质量的改变(如结晶、蒸发水分等)，溶质的质量分数就要发生改变；⑤300g10%的氯化钾溶液和100g10%氯化钾溶液混合后，氯化钾的质量分数为20%.(5)有100g10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：①继续溶入食盐，其质量为g；②蒸发水分，其质量为g；③与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入30%的食盐溶液，其溶液的质量为g.6.右图是A，B，C三种物质的溶解度曲线.(1)在t1℃时，三个烧杯分别盛相同质量的水，分别溶解这三种物质，其中溶解溶质最多的是；(2)在t2℃时，分别用相同质量的三种物质配制饱和溶液，其中用水量最大的是，用水量最小的是；(3)在t3℃时，三种物质溶解度大小关系是；(4)在t4℃时，A，B，C分别制成饱和溶液，它们的质量分数由大到小的顺序是 .三、实验题1.实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气.(1)反应后试管中残存的固体A是；(2)需要采用、、等主要实验操作可得到下列结果：(3)第①步使用的主要仪器的名称；第②步使用的主要仪器的名称；第③步使用的主要仪器的名称 .2.下图是实验室配制50g质量为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图.请回答下列问题：(1)该实验的步骤依次为：①、②、③；(2)以上操作中有错误的是(填序号) ；(3)请说明上述错误改正的方法：；.(4)改正错误后，托盘天平应称量氯化钠的质量是 g.D操作应选用 mL的量筒(从10mL、100mL中选择)，量取升的水.(5)F操作的作用是 g.四、简答题 1.在20℃时100g水中最多能溶解36g食盐.根据这个事实，将下列左栏中有关溶解度的错误表述跟右栏中的错误原因用直线连起来.错误表述错误原因A.食盐在20℃时的溶解度是9g ①未注明温度B.20℃时食盐是36g ②缺少单位C.食盐的溶解度是36g ③溶解度数值有错D.20℃时食盐的溶解度是36度④单位错了E.20℃时食盐的溶解度是36 ⑤未注明“溶解度”字样2.在结晶分离过程中，可采用的操作是：①把混合物加到少量水中②加热使其全部溶解③使水蒸发、结晶④冷却至较低温度、结晶⑤过滤(本题用操作序号填空)(1)硝酸钾固体中混有少量的食盐，要使硝酸钾结晶，与食盐分离，应选用的操作是：；(2)氯化钠固体中混有少量的硝酸钾，要使氯化钠先结晶而分离，应选用的操作是.五、计算题 1.把500mL37%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3)稀释成20%的盐酸需加水多少克?2.求1L98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)中含硫酸和水各多少克?3.用20mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)能配制成4.9%的稀硫酸多少克?需用水多少克?4.用38%的盐酸溶液(密度为1.19g/cm3)配制成10%的盐酸溶液500g，需要38%的盐酸溶液和水各多少毫升?5.250g稀硫酸与足量锌完全反应，反应后生成1.2g氢气，求反应前稀硫酸中溶质的质量分数.6.实验室用100g稀硫酸和一定量锌完全反应，制得0.4g氢气.求生成物溶液的质量分数(精确到0.1%)7.50g 盐酸与6.5g锌恰好完全反应，求反应后的溶液中溶质的质量分数.8.32.5g锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100mL恰好完全反应，计算：(1)可制得氢气多少克?(2)所得溶液的质量分数是多少?六、1.为监测某厂污水有毒金属离子含量，需配制100g11%的氯化钠溶液.某学生按如下图所示步骤顺序操作.(1)以上步骤中有错误的是(用序号填充) ，上述错误导致所配溶液的溶质质量数 11%，所得溶液质量. (2)操作错误应纠正为 .2.配制50g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，操作步骤是：用称取 g氯化钠倒入里，用合适的量取 mL水倒入盛有里，用搅拌，使氯化钠完全溶解，这样，可得到所要求配制的溶液.3.几种硫酸溶液在20℃的密度和溶液的质量分数对照关系，见下表所列.密度(克/厘米3) 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50溶质的质量分数(%) 20 30 40 50 60(1)V/厘米3的硫酸中加入多少毫升水恰好配成40%的硫酸溶液?所得溶液的体积是多少毫升? (3)把10毫升30%的硫酸溶液和20毫升的50%的硫酸溶液相混，确定所得溶液的密度数值的范围.4.13g锌与200g稀盐酸恰好完全反应，求盐酸的溶质的质量分数及反应后氯化锌溶液的溶质的质量分数.试卷答案：一、1.B2.B3.A4.A5.D6.D7.B8.D9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14.A 15.B 1 6.A 17.C 18.A 二、填空题： 1.溶液质量溶剂质量溶质质量溶质质量分数96g 4%108g 7.4%20g 10%282g 18g300g 60g30g 9g2.7.5 42.53.B A 23.1%4.24%5.(1)m%～n% (2)(3)16.7% (4)①③ (5)12.5 50 100 6.(1)C (2)A B (3)A＝B>C (4)A>B>C 三、1.(1)KCl和MnO2 (2)溶解过滤蒸发 (3)烧杯、玻璃棒铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 2.(1)①计算②称量和量取③溶解 (2)B、D (3)B中砝码应放右盘，被称量物应放在左盘 D中，视线与量筒内液体凹面最低点保持水平 (4)5 100 45 (5)使充分溶解四、1.A—③ B—⑤ C—① D—④ E—② 2.(1)①②④⑤(2)①②③⑤ 五、1.510g 2.含H2SO4：1803.2g 含水：36.8g 3. H2SO4：736g H2O：699.2g 4.HCl:110.6ml H2O：368.4ml 5.23.52% 6.23.3% 7.24.2% 8.(1)1g (2)49.8% 六、略上一页 1 2。

初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc

初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。

应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。

初中化学计算题大全(含答案及解析)

2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。

初中化学有关溶液的计算类型题

有关溶液配制计算题分类解析四川省广元市宝轮中学初中校区范明计一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。

可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。

溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。

氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。

可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。

设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

初中化学计算题

初中化学计算题
化学计算题：溶液的浓度计算
一、溶液浓度的计算方法
溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，通常用质量分数、摩尔浓度和体积分数等来表示。

质量分数的计算公式为：
质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%
摩尔浓度的计算公式为：
摩尔浓度 = 溶质物质的摩尔数 / 溶液的体积(L)
体积分数的计算公式为：
体积分数 = (溶质溶液体积 / 溶液总体积) × 100%
二、质量分数计算题
1. 将30克NaCl溶解到200克溶液中，请计算溶液的质量分数。

解答：
质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% = (30克 / 200克) × 100% = 15%
三、摩尔浓度计算题
1. 在1000毫升溶液中，含有0.5摩尔NaOH，请计算溶液的摩尔浓度。

解答：
溶液的体积 = 1000毫升 = 1升
摩尔浓度 = 溶质物质的摩尔数 / 溶液的体积(L) = 0.5摩尔/ 1升 = 0.5 mol/L
四、体积分数计算题
1. 100毫升溶液中含有20毫升硫酸，请计算溶液的体积分数。

解答：
溶液的总体积 = 100毫升
体积分数 = (溶质溶液体积 / 溶液总体积) × 100% = (20
毫升 / 100毫升) × 100% = 20%
以上就是化学计算题中涉及溶液浓度的三种计算方法：
质量分数、摩尔浓度和体积分数的计算题目和解答。

通过计算题的练习，可以加深对溶液浓度计算方法的理解和掌握。

2019-2020学年初中化学《溶液》专项训练模拟测试(含答案) (250)

初中化学专项训练2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列物质中不能与水形成溶液的是（）A．植物油B．食盐C．纯碱D．白糖2．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下（实验中的误差忽略不计）计算：⑴甲同学加入锌的质量x ；⑵稀硫酸中溶质的质量分数。

有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为13∶10。

是（ AB ）A比为73∶98B73∶71C．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98∶71D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49∶604．某温度下，向100 g 水中加入30 g CuSO4粉末，充分溶解后，烧杯底部形成25 g晶体（CuSO4·5H2O），则该温度下CuSO4溶液中溶质质量分数为（）A．13.3% B．64.0% C．86.7% D．20.8%5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60℃降到20℃。

下列说法正确的是（）A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少B．甲乙溶解度随温度降低而减小C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液6．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。

下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）X Y ZA．溶质溶剂溶液B．悬浊液乳浊液溶液C．氧化物酸碱盐化合物D．饱和溶液不饱和溶液浓溶液7．医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

要配制0.9%的氯化钠溶液100g。

下列配制过程正确的是（）A．只需要托盘天平和量筒两种仪器B．用天平称量0.9g氯化钠C．用量筒量取100g水D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解8．乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，我们应象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水。

2019-2020学年初中化学《溶液》专项训练模拟测试(含答案) (16)

初中化学专项训练2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g 水，并冷却到T ℃时，分别析出2g 甲和3g 乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是 A ．T ℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B ．T ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙 C ．T ℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D ．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和 2．（2008年重庆市）下列物质中不属于溶液的是（） A ．食盐水B ．汽水C ．泥水D ．澄清石灰水3．t ℃时，向xgKNO 3不饱和溶液中，加入agKNO 3或蒸发掉bg 水恢复到t ℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（） A ．在t ℃时，KNO 3的溶解度为100abg B ．若原溶液中溶质质量分数为50aa+b%，则x = 2b C ．若原不饱和溶液蒸发掉2bg 水，恢复到原温度，能析出2agKNO 3 D ．在t ℃时所配得的KNO 3溶液中溶质质量分数≤100a a+b% 4．某金属的氯化物溶液 200g, 洛质质量分数为 5.55%g 向其中滴加 AgN03 溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥A ．NaC1B ．MgC12C ．CaC12D ．FeC135．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）A ．甲、乙溶液中溶质的质量分数增大B ．甲溶液一定饱和，乙溶液一定不饱和C ．甲、乙物质的溶解度都增大D ．试管底部未溶解的甲固体增多，试管底部未溶解的乙固体减少6．某工厂常用1体积的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3，溶质的质量分数为98%）和7体积蒸馏水混合来配制体积比浓度为1:7的稀硫酸，该稀硫酸中溶质的质量分数最接近于（） A ．10%B ．15%C ．20%D ．25%7．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。

(完整版)初中化学溶液计算

有关溶液的计算姓名:_________学号：___________1、医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。

现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。

2、实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是？.3、向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为？。

4、有Ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加多少质量的水（结果用N表示）。

5、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是？7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度为？8、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶质质量分数98％的硫酸(密度1.84g/mL)的体积是？9：在80克15%的硝酸钠溶液中,再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。

10：用a克25%的氢氧化钠溶液与b克10%的氢氧化钠溶液混合，恰好得到20%的氢氧化钠溶液，则a：b为？11：实验室配制500克10%的盐酸溶液.问需要浓度为37%的盐酸多少克?水多少毫升? (37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3)12：工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈.为了配制50千克10%的稀硫酸.问1)需要98%的浓硫酸多少千克? 2)需要加水多少千克?13：在某温度下,某物质的饱和溶液V毫升中含溶质m克,该溶液的密度为d克/厘米3.求该溶液的质量百分比浓度14：要使100克10%的溶液的浓度增大到20%,可采用哪些方法?通过计算回答.。

初中化学计算专练50题2

初中化学计算专练50题
一、计算题
1．向50g10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，完全溶解后得到新的氯化钠溶液：
（1）所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？
（2）若使新溶液的溶质质量分数减少一倍，应向此溶液中加入多少g水？
2．我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，则该物质中钠元素、氢元素、氧元素、碳元素的最简质量比为___________。
（3）硫酸铵是一种氮肥，则该物质中氮元素的质量分数为______（结果保留到0.1%）。
23．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
（2）某实验小组的同学研究酸碱中和反应，向100g9.8%的稀硫酸中逐渐滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并用pH计测定溶液的酸碱度，当溶液pH=7时，试通过化学方程式计算此时消耗氢氧化钠溶液的质量_____。
25．向106 g质量分数为20%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑CO2的溶解）。
（1）偏二甲肼是由____________种元素组成的；
（2）偏二甲肼分子中，碳、氢两种原子的个数比是____________。
（1）该样品中铜的质量分数？
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
21．加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：

初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc

初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。

（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。

（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。

【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。

【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

初中化学溶液浓度综合计算题

初中化学溶液浓度综合计算题
1. 题目描述
某学生在化学实验中需要制备一种盐酸溶液，其浓度为5mol/L。

已知实验室中有1mol/L、2mol/L和10mol/L的盐酸溶液，需要从这些溶液中选择合适的比例混合，来得到所需的5mol/L的溶液。

2. 解题思路
要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L和10mol/L的
盐酸溶液中混合而成。

我们可以使用以下公式来计算混合溶液的体积：
其中，C1和C2分别代表原有盐酸溶液的浓度，V1和V2分别
代表相应溶液的体积，C3代表所需溶液的浓度，V3代表所需溶液
的体积。

根据题目要求，我们可以设定C1为1mol/L，C2为10mol/L，
C3为5mol/L。

假设V1为x， V2为y，则V3为x + y。

代入上述
公式，可以得到以下方程：
对上述方程进行化简，得到：
根据上述方程，我们可以得到以下等式，从而计算出合适的x
和y的值：
3. 解题答案
根据上述等式，我们可以得到x与y的比例为2:3。

因此，选
择1mol/L的盐酸溶液体积为2L，10mol/L的盐酸溶液体积为3L，
混合后得到的溶液体积为5L，浓度为5mol/L。

因此，要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L的盐酸
溶液中取2L，再从10mol/L的盐酸溶液中取3L，混合在一起即可。

初中化学经典溶液计算题.docx

①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。

他们取该纯碱样品 11.0g ，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g ，恰好完全反应。

过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g 。

请计算：（ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（ 2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

2、50g Ca(NO 3)2溶液与 50g K 2CO 3溶液混合后，恰好完全反应。

经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。

反应的化学方程式是：K 2CO 3+Ca(NO 3)2==CaCO 3↓ +2KNO 3。

请计算：(1)参加反应的 K 2CO 3的质量。

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

②涉及气体的叙述型计算题：1、（ 2006 天津市）将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2 气体，试计算：（ 1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。

③由溶液质量和质量分数进行计算：1 、现有 Na2 CO3和 Na2SO4的固体混合物共 12g，将它放入 98g20%的 H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。

计算 :(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）（ 2）样品中碳酸钙的质量分数是。

（ 3）求盐酸中溶质的质量分数。

2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。

2019-2020学年初中化学《溶液》专项训练模拟测试(含答案) (50)

初中化学专项训练2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 题号一二三四五总分得分一、选择题1．把t℃时50克20％的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为（）A．10克B．22.5 C．25克D．30克2．下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

下列说法中不正确．．．的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变3．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确．．．的是A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B．向氢氧化钠溶液中加水C．双氧水分解D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释4．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液50-40-30-20-甲乙12溶解度B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等C ．t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液5．我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。

利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产。

坑道中主要的可燃性气体是（） A ．H 2B ．COC ．CH 4D ．CH 4和CO 的混合气体6．（2008年苏州市）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。

现有10℃含l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。

若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）.下列说法错误的是（） A ．溶液变浑浊 B ．溶液变为不饱和 C ．溶液仍饱和 D ．溶质质量分数变小7．（2008年贵港市）图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。