7.1酸及其性质

b.浓硫酸具有脱水性
用玻棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观 察到纸或火柴梗因炭化而变黑 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中的碳、氢元 素，生成水，是化学性质
c.吸水性：可以做干燥剂 d.浓硫酸的腐蚀性
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气 中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填 “增大”“减少”或“不变”
氯化氢气体与 空气中的水蒸 气形成小液滴
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。 2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3＋） 3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。 原因： 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的 水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。
（二）浓硫酸的性质
稀硫酸、稀盐酸分别与铁 锈、氧化铜作用
铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色
石灰石溶解，产生大量气泡
稀盐酸与石灰石作用
三、常见的酸
1、与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
三、常见的酸
2、金属与酸反应 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与 稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成 一种称为盐的化合物。
酸溶于水时都能解离出共同的阳离子------氢离子
1.能使紫色石蕊试液变红
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 3.能与某些金属反应，生成盐和氢气 4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应 Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁 化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
粘稠 38%
密度
敞开瓶口 发生的现象 有白雾
其他 挥发性
浓硫酸 无色
液态 无气味 1.84
98%
无现象
吸水性
浓硫酸可做一些气体干燥剂
浓硫酸
浓硫酸的特性
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g· cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性。
含超级链接
含超级链接
使用浓硫酸注意的问题： 1、浓硫酸的稀释方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！ 2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
（一）酸的物理性质 1、浓盐酸的物理性质： （1）无色、有刺激性 气味的液体 （2）有挥发性。在空 气中会形成白雾 需密封保存 （3）有腐蚀性 2、浓硫酸的物理性质： （1）无色、粘稠、油状 的液体 （2）有吸水性 可做气体的干燥剂 需密封保存 （3）有强烈的腐蚀性 （4）溶于水放热
一、常见的酸
总结：
复分解反应 ：两种化合物相互交换成分，生
成另外两种新的化合物的反应。 盐：由金属阳离子和酸根离子形成的化合物。 如：CaCO 、Na2CO 、AgNO 、NaCl 等 ---- 3 -----3 ---- 3 --判断反应类型
分解反应 1、2H20== 2H2↑+O2↑________ 化合反应 2、3Fe+2O2==2Fe3O4________________ 3、NaOH+HCl==NaCl+H2O_______ 复分解反应
物质 稀盐酸 稀硫酸
生锈铁钉 铁钉表面的锈逐渐溶解，过一 会铁钉表面有气泡产生 铁钉表面的锈逐渐溶解，过一 会铁钉表面有气泡产生
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉来，放入足量稀盐酸中，然 后，美滋滋地去睡觉了……
Fe 2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 可是，当他醒来之后，发现铁钉 Fe+2HCl==FeCl 2+H2↑ 不见了，你知道为什么吗？
30
三、常见的酸
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
三、常见的酸
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
4、盐与酸反应
盐 + 酸→新盐 + 新酸
补充实验
硝酸银和稀盐酸反应
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根 离子组成的化合物 ，也是盐。
HCl=H+ + ClH2SO4=2H+ + SO42HNO3=H+ + NO3H2CO3=2H+ + CO32-
浓硫酸 浓盐酸 HCl 无色 液体 刺激性气味 1.19g· cm-3 白雾
溶质的化学式
颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象
H2SO4 无色 粘稠油状液体 无味 1.84g· cm-3 无
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
氯化钡和稀硫酸反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
与硝酸银溶液的反应：
物质 稀盐酸 稀硫酸 硝酸银溶液 有白色沉淀产生 溶液变浑浊
化学方程式： AgNO3+HCl === AgCl +HNO3 2AgNO3+H2SO4 === Ag2SO4(微溶）+2HNO3
实验探究
加入稀盐酸后的现象 镁条 生锈铁钉
碳酸钠 氯化钡溶液 硝酸银溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象
产生白色沉淀
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3（氯化铁）+3H2O Fe+ 2HCl = FeCl2（氯化亚铁） + H2↑ Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，而且还不断搅拌？
浓硫酸的特性ห้องสมุดไป่ตู้
可以利用浓硫酸的吸 水性将其作为干燥剂， 干燥一些不与它反应的 气体，比如O2、CO2、H2 等。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、蔗 糖炭化。稀硫酸滴到纸 张上，在水分挥发的过 程中也会使纸张逐渐炭 化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
盐酸根 硫酸根
硝酸根 碳酸根
课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸 银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一 种具体物质背后代表的是哪类物质？
小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质 上有许多共同之处。请你尽可能多地 归纳出它们的共同点，并与同学们交 流。 2、请你回忆你有关溶液导电性实验， 通过讨论，对“酸的水溶液有共同的 化学性质”做出解释。
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
1.无色、粘稠、油状液体； 2.难挥发； 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
14
二、硫酸( H2SO4 ) （一）浓硫酸的性质
1.无色、粘稠、油状液体； 2.难挥发；
3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
15
【物理性质】 a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸难挥发，密度较大，可与水互溶，常用的浓 硫酸的质量分数为98%
常见的酸： 强酸 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 盐酸HCl 弱酸 醋酸 CH3COOH 碳酸H2CO3 次氯酸HClO
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的 质量大小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否有气味？
探究一： 一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
在线测试
1、实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是
500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓
硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完
成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
2、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
3、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 A 是
物质 稀盐酸 稀硫酸
镁条 镁条逐渐溶解，且有气泡产生 镁条逐渐溶解，且有气泡产生
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和 稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
化学方程式：
Fe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2O Fe+2HCl === FeCl2+H2
Fe2O3+H2SO4 === Fe2(SO4)+H2O Fe+H2SO4 ===FeSO4+H2
第一节 酸及其性质
学习目标
1、记住酸的名称和化学式 。 2、通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的 主要物理性质 。 3、掌握酸的化学性质，熟练书写有关的化 学方程式。
重、难点
1、浓硫酸的稀释、吸水性 2、酸的化学性质
一、常见的酸
你知 道哪些 酸？了 解它们 的性质 吗？它 们在生 产、生 活中有 哪些应 用？
点燃 通电
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
复 分 解 反 应
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
化合物 化合物
AB+CD
A D+ C B
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物，这样的反应就叫做复分解反应。 下列化学反应是复分解反应吗？ 1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO ↑+H O H22 CO 3 2 4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是 化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的 反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化 合物的反应。
金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单 的实验，把观察到的现象填入下表， 并与同学们讨论以下问题： 探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容 在稀盐酸与稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞 现象与结论 石蕊：变红 酚酞：不变色 除铜外，有气泡产生， 反应速率：镁＞锌＞铁
将镁、锌、铁、铜分别放 入稀硫酸、稀盐酸中
与氯化钡浓溶液反应：
物质 稀盐酸 稀硫酸 化学方程式： BaCl2+H2SO4 === BaSO4 用来区别硫酸与盐酸 +2HCl 氯化钡溶液 无明显现象 产生白色沉淀
思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？ 先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
2、如何检验含SO42-的化合物？ 方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3 方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸？ 用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液
苹果酸
柠檬酸
食醋
胃酸
乳酸
一、常见的酸
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4 、酸雨里含有硫酸，也可能含有 硝酸。
定义： 物质溶于水，其阳离子全部是氢离子
溶质的 质量
浓盐酸
减少
不变
溶剂的 质量
不变 增加
溶液的 质量
减少 增加
溶质质 量分数
减少 减少
浓硫酸
乘胜追击
如图所示已平衡的天平两端放着两个分别 盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一 段时间后，天平会 ( Ａ ) A.右端下沉 B.左端下沉 C.平衡 D.无法判断
20
通过前面的学习我们已经 知道，酸可以跟许多物质发生 反应，这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件，就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。